人教版化学《元素周期表》完美版课件
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案
1. 核外电子排布的表示方法
(1)原子结构示意图
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图
①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构
1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：
C．S2-离子的结构示意图：D．CH4分子的球棍模型：
【答案】B
【解析】
A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；
B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为故B正确； C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；
答案选B。
2、 明确几个量的关系
(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子Mn＋的核外电子数＝质子数－n；
阴离子Nn－的核外电子数＝质子数＋n。
2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
【答案】x-26 A-x+26
【分析】
根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】
H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；
元素周期表与元素的周期性课件
元素周期表与元素的周期性课件
元素周期表是化学中的重要工具，用于展示元素的周期性规律和各个元素之间的关系。通过学习元素周期表，我们可以更好地理解元素的性质和特点。本课程将介绍元素周期表的结构、元素周期性规律以及相关应用。以下是本课件的内容概要：
第一部分：元素周期表的结构和布局（字数约300字）
元素周期表按照一定的规则排列，具有明显的结构和布局。在这一部分，我们将介绍元素周期表中各个方块的含义和排列方式。元素周期表通常采用长表式排列，具有横、竖两个方向的周期性规律。每个方块代表一个元素，包括元素的原子序数、元素符号和相对原子质量等信息。我们将详细讲解周期表的组成和布局，帮助大家更好地理解和使用。
第二部分：元素周期性规律的发现与解释（字数约500字）
元素周期性是指元素性质随着原子序数变化而呈现规律性变化的现象。众多科学家经过长期研究，总结出了元素周期性规律。这一部分，我们将介绍元素周期性规律的发现和解释。其中包括门捷列夫的八段定律、电子结构理论以及主、副族元素的周期性规律等。此外，我们还将介绍元素周期表中的主要分区和元素分类标准。
第三部分：周期表元素的性质与变化趋势（字数约500字）
元素周期性规律的重要性在于它可以帮助我们预测元素的性质和行为。在这一部分，我们将详细讨论周期表元素的性质和变化趋势。包括原子半径、电离能、电负性、电子亲和能、原子价态等性质的变化规律。我们将重点关注周期表中的主要族和周期，解释其性质变化的原因，并通过案例分析帮助学生更好地理解和应用这些规律。
第四部分：元素周期表的应用（字数约200字）
元素周期表不仅是化学研究的基础，也具有广泛的应用价值。在最后一部分，我们将简要介绍元素周期表的应用领域。这包括催化剂的选择、材料科学、药物研发以及环境保护等方面。我们将通过实际例子，展示元素周期表在不同领域的应用，帮助学生认识到元素周期表的重要性和实用价值。
结语：
本课件通过对元素周期表的结构和布局、周期性规律的发现与解释、元素性质与变化趋势以及应用领域的介绍，帮助学生更好地理解和运用元素周期表的知识。同时，我们还鼓励学生通过实践和实验，深化对元素周期表的认识，并将其应用到实际问题中。通过本课程的学习，相信同学们能够更好地掌握元素周期表的知识，为今后的学习和研究打下坚实的基础。
（完整版）元素周期表详解
（完整版）元素周期表详解
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。
2元素变化规律
（1）除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后一稀有气体元素结束。
（2）每一族的元素的化学性质相似
3元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
4单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
5元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
6最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
人教版高中化学必修第1册精品讲义 第29讲 元素周期表(学生版)
第1页 共10页
一、元素周期表的发展历程
知识精讲 知识导航 第29讲 元素周期表
第2页 共10页 二、元素周期表的结构
元素周期表有7个横行，18个纵列。每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族。
元素周期表从左往右的族分别是：第ⅠA~ⅡA族、第ⅢB~ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB~ⅡB族、第ⅢA~ⅦA族、第0族。
三、元素周期表的编排原则
族
周期 ⅠA ⅡA …
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
二 /
三 /
1. 周期数 = __________________________；
2. 主族序数 = ________________________。
第3页 共10页
四、元素周期表的信息
1. 每个格中的信息
2. 金属元素与非金属元素
金属元素与非金属元素的分界线上方为金属元素，下方为非金属元素。
3. 过渡元素
元素周期表中部从第IIIB族第IIB族10个纵列共六十多种元素，过渡元素都是金属元素
4.镧系与锕系
第4页 共10页 ①镧系元素：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素
②锕系元素：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素
五、0族定位法
用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族
六、元素周期表中的原子序数差值问题
1.同主族元素的原子序数差的关系
族序数 两元素的原子序数差值
第IA、IIA族（过渡元素左侧） ______________的元素种数
第IIIA ~ VIIA族（过渡元素右侧） ______________的元素种数
2.同周期相邻主族元素的原子序数差的关系
（1）同周期相邻主族元素的原子序数之差一般为1
（2）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数的差值取决于它们所在的周期数：
化学元素周期表课件
无机化学，Inorganic Chemistry是研究元素、单质和无机化合物的来源、制备、结构、性质、变化和应用的一门化学分支。对于矿物资源的综合利用，近代技术中无机原材料及功能材料的生产和研究等都具有重大的意义。当前无机化学正处在蓬勃发展的新时期，许多边缘领域迅速崛起，研究范围不断扩大。已形成无机合成、丰产元素化学、配位化学、有机金属化学、无机固体化学、生物无机化学和同位素化学等领域。 无机化学是大学化学化工相关专业的必修课程。
无机化学（Inorganic Chemistry）是研究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学，它是化学中最古老的分支学科。无机物质包括所有化学元素，碳化合物以外的化合物，5种和其他几种的简单的碳化合物。（除二氧化碳、一氧化碳、碳酸、二硫化碳、碳酸盐等简单的碳化合物仍属无机物质外，其余均属于有机物质。）
无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外，对所有元素及其化合物的性质和他们的反应进行实验研究和理论解释的科学，是化学学科中发展最早的一个分支学科。
过去认为无机物质即无生命的物质，如岩石、土壤，矿物、水等；而有机物质则是由有生命的动物和植物产生，如蛋白质、油脂、淀粉、纤维素、尿素等。1828年德意志化学家维勒从无机物氰酸铵制得尿素，从而破除了有机物只能由生命力产生的迷信，明确了这两类物质都是由化学力结合而成。现在这两类物质是按上述组分不同而划分的。化学还有其它细分类。
无机化学只是化学反应中的冰山一角，化学反应主要以有机为主。
有机化学 organic chemistry又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的结构、性质、制备的学科，是化学中极重要的一个分支。含碳化合物被称为有机化合物是因为以往的化学家们认为含碳物质一定要由生物（有机体）才能制造；然而在1828年的时候，德国化学家弗里德里希·维勒，在实验室中成功合成尿素（一种生物分子），自此以后有机化学便脱离传统所定义的范围，扩大为含碳物质的化学。
人教版高中化学必修 元素周期表-一等奖
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
（第一课时）
三维目标：
知识与技能：
1初步掌握元素周期表的结构。
2初步掌握元素性质与原子结构的关系。
过程与方法：
1引导学生自主学习：认识元素周期表的结构。
2自主探究：探究ⅠA族元素原子结构与性质的关系。
情感、态度与价值观：
1通过化学史的学习，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。
2使学生树立“科学技术是不断发展变化的”辩证唯物主义观点。
教学重点：
1元素周期表的结构。
2碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。
教学用品：多媒体
教学过程：
新课引入：
这幅表格包括了人类发现的所有元素。从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。你们知道它们是怎么排列出来的吗
今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。
同学们，你们知道门捷列夫吗他的伟大成就是什么
知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。
一元素周期表
1门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的
2现在的周期表编排的依据是什么
3哪种依据更科学呢
一开始, 门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。
以核电荷数为依据更科学些。
关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。
原子主要由哪几个部分构成
原子的组成
观察电子、质子和中子的相对质量大小，可以得出哪些结论
。。。。。。电子的质量比质子和中子的质量要小的多。。。。。。
从表中能够看出，电子的相对质量要比中子和质子的相对质量小的多，原子的质量主要集中在原子核上面。一个质子的相对质量约为1，一个中子的质量也约为1。因而，原子的相对质量等于中子数和原子数之和。质量数用“A”表示。 不带电荷 ×10-27千克
相对质量： 原子 核外电子 带负电荷 ×10-31千克
相对质量：1/1836
1.1.1元素周期表(人教版)
世纪金榜 圆您梦想
第1页（共7页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
三维目标
知识与技能
1．了解周期、族的概念
2．掌握元素周期表的结构(重点)
过程与方法 1．通过收集和制作周期表体验比较法的作用
2．通过对周期表结构的研究，体会归纳、推理在化学研究中的作用
情感、态度与
价值观 通过学习元素周期表的创立及演变过程，培养严谨、执著的科学态度
思维激活
俄罗斯化学家门捷列夫(1834－1907)在研究前人所得成果的基础上，发现一些元素除有特性之外还有共性，于是开始试着排列这些元素。经过了一系列的排队以后，他发现了元素化学性质的规律性。当有人轻松地说他是用玩扑克牌的方法得到这一伟大发现时，门捷列夫却认真地回答说，从他立志从事这项探索工作起，花了大约20年的功夫，才终于在1869年制出了第一张元素周期表。你想知道元素周期表是怎样绘制的吗？
自学导引
一、元素周期表的发展史
1．1869年，俄国化学家门捷列夫将已知的元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。
2．随着化学科学的不断发展，元素周期表中元素的排序依据改为原子的核电荷数。
3．按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子的原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
二、元素周期表(长式)的结构
1．元素周期表的排列原则 世纪金榜 圆您梦想
第2页（共7页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 横行：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
人教版必修二元素周期表元素的性质与原子结构课件
第2课时元素的性质与原子结构
课前自主学习
^聲温故丸新
1・决定元素化学性质的是（D ） 0 A・电子层
氏质子数
C.相对原子质量
D・最外层电子数
2•图1 一 1一3为氯原子的结构示意图, 的是(D ) o
A. 氯原子的核电荷数为17
B. 氯原子最外层有7个电子
C. 氯原子的质子数为17
D. 在化学反应中氯原子容易失去电子下列有关说法错误
图 1-1-3 ■■下列各组原子结构不意图中，所表示的两种元素具有相 似化 学性质的是(A)。
4- CH4、NH3、H20> HF四种物质的单个分子中，含原子核最多
的是空，-个NH3分子中，质子总数为10个，电子总数为垃个c 礒基础梳理 — —\碱金属元素
1. 碱金属元素的原子结构
（1） 相同点：最外层电子数均为_Lo
（2） 不同点：碱金属元素的原子结构中，从Li到Cs,电子层 鑿依次递增，原子半径逐渐增大。
2. 碱金属单质的物理性质
除链（略带金色）夕卜，颜色都呈銀白色:质软,有延展性；密 度较小，从Li到Cs逐渐 增大;熔沸点较小,从Li到Cs逐渐减 小：都是电和热的良导体。
易错警示 (1) 金属K的密度反常地比Na小；
(2) K、Na. Li的密度都比水小。
3・碱金属单质的化学性质
⑴化学性质的相似性。
① 写出Li、Na在02中燃烧的化学方程式:
4Li+02一2Li20 , 2Na+02= =Na202 °
② 写出Na、K与水反应的化学方程式：
2Na+2H20===2Na0H+H2f , 2K+2 出 0 二二二2K0H+H? f。
(2)化学性质的差异性。
Li Na K Rb Cs
金属性逐渐增强，与02或HgO反应越来越 剧烈：
二、卤族元素
1. 卤族元素的原子结构
(1) 相同点：最外层电子数均为7。
(2) 不同点：卤族元素的原子结构中，从F到I,电子层数 依 次递增，原子半径逐渐增大。 2. 卤族元素单质的物理性质 (1)颜色状态:
高一化学人教必修2-1.1.1元素周期表
《课时同步君》2020-2021学年高一化学人教必修2-1.1.1元素周期表
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关元素周期表中“周期”的说法错误的是
A．元素周期表中有四个长周期、三个短周期
B．同一周期主族元素原子的核外电子层数相同
C．同一周期主族元素原子的价电子数目不同
D．元素周期表中每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束
2．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表有七个横行，也是七个周期
B．元素周期表有18个纵行，即有18个族
C．短周期是指第一、二、三、四周期
D．ⅠA族的元素全部是金属元素
3．3．下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是
A．卤族元素易与第ⅠA族元素形成盐
B．0族元素可统称为稀有气体元素
C．XeF6中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素
D．砹(At)是第ⅦA元素，其固体单质的分子式为At
4．下列元素一定属于主族元素的是
A．位于元素周期表IIA族右边的元素
B．原子核外最外层上有两个电子的元素
C．原子核外最外层为8电子稳定结构的元素
D．2010年科学家首次合成的第116号元素
5．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 ( )
A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18
6．下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期
D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期
7．以下关于原子序数的说法正确的是
元素周期表-第一课时 教学课件
元素周期表（第一课时）
教学目标
知识与技能
使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法
1. 通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。
2. 通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。
情感态度与价值观
通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，培养学生的求实精神和创新能力。
教材分析
1、重点
元素周期表的结构、周期，族的概念
2、难点
元素周期表的编排，三条曲线的画出
学情分析
学生在初三对1-20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。这一节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。
教学设计思路
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生认识元素周期表的编排依据，能够从原子结构的角度联系元素周期表的结构，掌握周期、族的概念和元素周期表的结构，学会分析元素在周期表中的位置。
教学设计
流程 教师活动 学生
活动 设计
意图
引
入 展示一张元素周期表（有条件的可让学生自己查找各种元素周期表），介绍门捷列夫。 观察周
期表 激发
探究
欲望
过渡 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1～18号元素原子结构）
得出：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 建立