5.3.2利用化学方程式的简单计算(练习)
第五单元：化学方程式 课题3：利用化学方程式 的简单计算(练习)
首先要勤学勤动脑 然后就熟能生巧
利用化学方程式的简单计算
根据化学方程式的解题步骤： 1.设未知量。
2.写出反应的化学方程式并配平。
3.相应列出已知量和未知量。 4.列出比例式，求解。 5.作答。
利用化学方程式的简单计算
催化剂
利用化学方程式的简单计算
2.某工厂需要100 kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些 氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多 少？ 解：设消耗水的质量是x，同时可以得到氢气的质量为y。 2H2O === O2 ↑+ 2H2↑ 4 36 32 x y 100kg 36 x = 100k 32 g 100kg 32 = y 4 x = 112.5 kg y = 12.5 kg
64 92 = x 9.6kg
答：需要N2O4的质量为13.8 kg。
通电
答：消耗水的质量是112.5kg，可以得到氢气的质量为12.5kg。
利用化学方程式的简单计算
3.锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌。实验室用6.5 g锌与足 量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
解：设可制得氢气的质量为x，氯化锌的质量为y。 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 136 65 2 y x 6.5 g 65 2 = x 6.5g
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + 2O2 ↑ 316 (158) 64 (32) 2KClO3 ===== 2KCl + 3O2 ↑ △ (81.6) 245 96 (32) 2H2O === 2H2↑ + O2 ↑ 36 32 显然，相同质量的D. H2O分解后制得氧气最多。
通电 催化剂 △
65 136 = y 6.5g
x = 0.2 g
y = 13.6 g
答：可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。
作业
发射通讯卫星的火箭用联氨N2H4作燃料，用四氧化二氮N2O4助 燃，生成物不会对大气造成污染。 N2 1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O4===3___+4H 2O，请在横线 上填写化学式以完成该化学方程式。 2)请计算9.6 kg N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。 解：设需要N2O4的质量为x。 2N2H4+N2O4===3N2+4H2O 64 9.6kg 92 x x = 13.8 kg
点燃
可见，三者的比为D. 108:96:204
这道题应用质量守恒定律可以快速完成！
利用化学方程式的简单计算
3) 质量相同的下列物质，完全分解后制得氧气最多的是( D )。 A. H2O2 B. KMnO4 C. KClO3 D. H2O 分析：分别列出化学方程式。
2H2O2 ===== 2H2O+O2 ↑ 32 68
分析：设x g氢气。列化学方程式并配平 O2 + 2H2 === 2H2O 32 4 x 4 32 = 4 4 x
x = 0.5
点燃
所以，答案为B. 0.5 g
利用化学方程式的简单计算
2) 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧 化铝的质量比是( D )。 A. 27:32:102 B. 27:24:43 C. 4:3:2 D. 108:96:204 分析：列化学方程式并配平 4Al + 3O2 === 2Al2O3 204 108 96
根据化学方程式计算的要领和关键： 三个要领： ①步骤要完整； ②格式要规范； ③结果要准确。 ③结果要准确。 三个关键： ①准确书写化学式； ②化学方程式要配平；
③准确计算相对分子质量。
利用化学方程式的简单计算
1) 4 g氧气可与( ) g氢气完全反应生成水。 A. 1 B. 0.5 C. 2 D. 4
中考化学易错题精选-利用化学方程式的简单计算练习题附详细答案
中考化学易错题精选-利用化学方程式的简单计算练习题附详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。
如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（ ）A ．反应前后分子的种类、数目都发生了变化B ．反应的生成物质量之比是7：11C ．反应的化学方程式为22 CO+NO N+CO 催化剂D ．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量【答案】A 【解析】 【分析】结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：222CO+2NON+2CO =催化剂，结合方程式进行分析即可。
【详解】A 、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A 正确；B 、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B 错误；C 、方程式未配平，故C 错误；D 、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D 错误。
故选A 。
【点睛】此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。
要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。
2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A ．参加反应的物质分子个数比为1:1B ．该反应为置换反应C ．生成物的质量比为7:22D ．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】试题分析：A ．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N 2+2CO 2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。
故选B考点：质量守恒定律的应用。
3．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是A．Ｘ的值为165.6B．该反应可能为复分解反应C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1【答案】D【解析】试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系4．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg【答案】D【解析】试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是2xg，正确，故选D考点：质量守恒定律，基本反应类型5．对化学反应：M+H 2SO 4=CaSO 4↓+2N 的认识，错误的是（ ） A ．N 中一定含有氢元素 B ．相对分子质量：M ＞N C ．M 可能是CaO D ．N 可能是HNO 3【答案】C 【解析】A 、根据质量守恒定律知，N 中一定含有氢元素，故A 正确；B 、根据酸的性质，M 可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M ＞N ，故B 正确；C 、M 可能是CaO ，故C 正确；D 、N 不可能是HNO 3，只可能是水，故D 错误。
化学反应方程式计算
五、化学方程式3利用化学反应方程式的简单计算知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤：（1）根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律,计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比(2）利用化学方程式计算的一般步骤：例题:3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设MgO 2O Mg 22点燃+ﻩﻩ (2)写出化学方程式……方４8ﻩﻩﻩﻩ80 ﻩﻩ(3）写出有关物质的式量、 3ｇ ﻩＸ ﻩﻩﻩ已知量和未知量……关X g 38048=ﻩ ﻩﻩ(4)列比例式,求解……比48g 380X ⨯=ﻩﻩﻩ ………………………算=５g ﻩ ﻩ ﻩﻩ（5）简明地写出答案……答答:3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
(3)根据化学方程式计算应该注意的事项①正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比; ②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确;③反应物、生成物都必须是纯净物,如果是混合物,应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量;④解题的过程要完整，规范⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。
【典型例题】例1：利用化学方程式进行计算的依据是 A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 Ｄ． 化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比)。
【答案】C例2：在反应X+2Y ＝R+2M 中，当１. 6 ｇX 与Y 完全反应后，生成4. ４ｇR,且反应生成的R 和M 的质量之比为11:9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为A. ２3：9 ﻩ B ． 1６:9 C. 32：９ ﻩ D . 4６：９ 【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒)。
最新-人教版化学九年级上册第五单元5.3《利用化学方程式的简单计算》ppt课件 (共21张)(共21张PPT)-PPT文档
点燃
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ：
80
若： 48克 ： （32）克 ： （80 ） 克
若：（24）克 ： （16）克 ： 4 0 克
总结规律:
在化学反应中，反应物与生成物 之间的质量比成 正比关例系。
因此，利用此正比例关系，根据化 学方程式由一种反应物（或生成物）的 质量，可求另一种生成物（或反应物） 的质量。
245
149 96
12.25g
YX
245
------96
=
12.25g -------
X
245 12.25g ------ = --------149 Y
X = 4.8 g
Y = 7.45g
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 4.8克.可. 生成氯化钾7.45克
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨?
练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成
五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
想一
× 解:设可生成X克五氧化二磷
想
点燃
未知数带了单位
× P + O 2 ====== P 2 O 5 未配平
× 31
142 质量比计算错误
× 15.5
X
---3-1--- = --1--5-.-5---
未注明单位
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 注意：如果已知体
32 16克
32 ------
5-3 利用化学方程式的简单计算(考点解读)(原卷版)
5.3 利用化学方程式的简单计算（考点解读）（原卷版）1、常见化学反应中的质量关系子质量的1/12后，得到了分子（或原子）的实际质量，在计算物质的质量比的时候，又被2、根据化学反应方程式的计算（1）计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
（2）计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答。
（3）注意：①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
③单位必须统一。
例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（4）计算中常用的关系式：m= ρv（5）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3（6）物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度（7可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32 C1-35.5 K-39Ca-40Cu-64 Zn-65【考点1 常见化学反应中的质量关系】【典例1-1】（2023春•宁阳县期中）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）A．24：32：80B．48：32：40C．48：32：80D．24：32：40【典例1-2】（2023春•绥棱县校级期中）在2Mg+O22MgO中镁、氧气和氧化镁的质量比为。
17．（2020秋•舞阳县期末）在反应3Fe+2O2Fe3O4中，三种物质的质量比为。
【变式1-1】（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中下列有关说法正确的是（）A．反应前后各元素的化合价均无变化B．反应前后锌元素的质量没有发生改变C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律【变式1-2】（2023•沈丘县三模）乙醇（C2H5OH）是一种重要的化工原料。
中考化学易错题精选-利用化学方程式的简单计算练习题附答案
所以氧化铜的质量为：1.6g÷ 16 ＝8g，铜的质量为 6.4g， 80
原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g＝5：4。故选 C。
8．在 CO 和 CO2 的混合气体中，氧元素的质量分数是 64%，将该气体 5g 通过足量的灼热
的 CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ）
碳元素的质量为 5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数
为：
12 1
×100%=12%，则 1.8g 碳元素对应的碳酸钙的质量为： 1.8g
40 1 12 1 16 3
12%
=15g。故选 C。
9．在反应 A+2B═C+D 中，7.6gA 与 5.3gB 恰好完全反应生成 12.7gC，现要得到 0.6gD，则 需要 A 的质量为（ ）
说法错误；C、若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为 ，故
说法错误；D、若 ag 的 X 完全反应生成 bg 的 Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b﹣ a）g 的 Y，故说法正确； 考点：质量守恒定律及其应用．
7．氧化铜和铜的混合物 14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到 400g 溶质质量分数为
D、生成 H2 的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，
故 D 正确。 故选 A
4．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N 的认识，错误的是（ ）
A．N 中一定含有氢元素
B．相对分子质量：M＞N
C．M 可能是 CaO
D．N 可能是 HNO3
【答案】C
【解析】
A、根据质量守恒定律知，N 中一定含有氢元素，故 A 正确；B、根据酸的性质，M 可能是
5.3利用化学方程式的简单计算
2Kg
18Kg水分解生成的氢气是2Kg。
加热分解6g高锰酸ຫໍສະໝຸດ ，可以得到多少g氧气？【书写格式】
2KMnO4 316 6g 316 6g =
△
【解题步骤】
（2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比 （4）标出已知量、未知量 （5）列比例式
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的 （1）设未知量 质量为x。
化学方程式表示反应前后各物质的质量关 系，即反应中各物质之间的质量比,等于 各物质的相对分子(原子)质量与化学计量 数的乘积之比。
解：设18Kg的水分解生成氢气的质量为x。
通电
18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？
2H2O 36 2H2↑+O2↑ 4 x x =
18Kg
36 = 4 x 18Kg
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 32 x
32 x
0.61g
x =
（6）解比例式
（7）简明地写出答语
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO+CO2↑ 100 56 x 10t x 100 = 10t 56 解得x = 18t 答：需要碳酸钙18t。
利用化学方程式
的简单计算
化学方程式的含义
（1）表示化学反应的反应物、生
成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质的质 量关系； （3）表示各反应物、生成物之间 的粒子个数之比。
化学方程式的含义：以电解水的反应为例