2020年鲁科版物质结构与性质(选修)课后练习(6)(有答案解析)
2020年鲁科版物质结构与性质（选修）课后练习（6）一、单选题（本大题共5小题，共21.0分）1.下列物质中属于晶体的是A. 玻璃B. 水晶C. 水泥D. 橡胶2.下列关于晶体的说法中，不正确的是A. 凡有规则外形的固体一定是晶体B. 晶胞是晶体结构的基本单元C. 晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列D. 晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定3.碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是较高沸点能溶于水水溶液能导电熔点很低熔融状态不导电．A. B. C. D.4.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是A. 都可采取“紧密堆积”结构B. 都含离子C. 一般具有较高的熔点和沸点D. 都能导电5.金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是A. 晶体中不存在独立的“分子”B. 碳原子间以共价键相结合C. 是硬度最大的物质之一D. 化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应二、双选题（本大题共2小题，共6.0分）6.下列说法中，不正确的是A. 金属在常温下都是固体B. 晶体中有阳离子不一定有阴离子C. 镁晶体中1个只与2个价电子存在强烈的相互作用D. 金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”之间的相互作用仍然存在7.在二氧化硅晶体中，原子未排列成“紧密堆积”结构，其原因是A. 共价键具有饱和性B. 共价键具有方向性C. 二氧化硅是化合物D. 二氧化硅是由非金属元素的原子构成的三、简答题（本大题共3小题，共30.0分）8.观察、两种最密堆积方式：指出、两种最密堆积方式的相似与不同之处。
试说明金属晶体、离子晶体和分子晶体采取密堆积方式的原因。
9.将金属的密堆积形式、对应的晶胞及其实例进行连线。
10.CsCl晶体看看成是紧密堆积，填入其中的空隙形成的。
截取得到的CsCl晶胞模型如图所示。
观察其中每个周围有几个，每个周围又有几个。
计算一个晶胞中“实际”拥有的各种离子数分别是多少。
-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：A、玻璃没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，故A不选；B、水晶具有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，属于晶体，故B选；C、水泥成分不一，没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，故C不选；D、橡胶没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，故D不选；故选：B。
晶体有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，非晶体没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点．本题考查了晶体和非晶体的区别，难度不大，晶体和非晶体的区别有无规则的几何外形、有无固定的熔沸点．2.答案：A解析：解：A、非晶体也有规则的外形，如玻璃一定的几何外形，所以凡有规则外形的固体不一定是晶体，故A错误；B、晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故B正确；C、晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列，而非晶体中的粒子排列是无规则的，故C正确；D、在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，故D正确。
故选：A。
A、非晶体也有规则外形；B、晶体的基本单元是晶胞；C、根据晶体中微粒的排列特点分析；D、晶体倾向于能量最低，因此在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，会尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定。
本题考查了晶体与非晶体的区别，属于基础知识的考查，题目难度不大，注意基础知识的积累。
3.答案：A解析：解：碱金属元素易失电子，卤族元素易得电子，碱金属族卤化物都是离子化合物，离子键导致其熔沸点较高，且易溶于水，在水溶液中易电离生成自由移动的阴阳离子而导致其溶液导电，熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而导电，故选A。
碱金属元素易失电子，卤族元素易得电子，形成的是离子化合物，碱金属族卤化物都易溶于水、熔沸点较高，其水溶液能导电，据此分析解答．本题以碱金属、卤族元素为载体考查离子化合物结构、性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，知道离子化合物和共价化合物区别，题目难度不大．4.答案：D解析：【分析】本题主要考查了金属晶体和离子晶体的结构与性质，题目难度不大，注意金属晶体和离子晶体导电的原因。
【解答】A、金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积，故A正确；B、金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，离子晶体由阳离子和阴离子组成，所以二者都含有离子，故B正确；C、离子晶体的熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但是大多数的熔、沸点还是比较高，故C正确；D、金属晶体中有自由电子，可以在外加电场的作用下定向移动，而离子晶体的阴、阳离子不能自由移动，因此不具有导电性，故D错误；故选：D。
5.答案：D解析：解：金刚石是原子晶体，是由原子构成的，所以晶体中不存在独立的“分子”，故A正确；B.金刚石中C原子之间以共用电子对形成共价键，故B正确；C.原子晶体硬度较大，金刚石是原子晶体，其硬度较大，故C正确；D.C原子最外层有4个电子，不易得电子也不易失电子，所以其单质在常温下较稳定，但高温下能与氧气反应生成碳的氧化物，故D错误；故选D．A.金刚石是原子晶体，是由原子构成的；B.非金属元素之间易形成共价键；C.原子晶体硬度较大；D.C单质在常温下较稳定，但高温下能与氧气反应生成碳的氧化物．本题考查金刚石组成、结构及其性质，为高频考点，以金刚石为例熟练掌握原子晶体构成微粒、晶胞结构，题目难度不大．6.答案：AC解析：解：A、绝大多数金属在常温下是固体，但金属汞在常温下是液体，故A错误；B、金属晶体的组成微粒是金属阳离子和自由电子，故晶体中有阳离子不一定有阴离子，故B正确；C、金属晶体的“电子气“属于整个晶体所有，故C错误；D、金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”发生滑动，但金属离子和自由电子之间的相互作用仍然存在，故D正确；故选：AC。
A、金属汞在常温下是液体；B、金属晶体的组成微粒是金属阳离子和自由电子；C、金属晶体的“电子气“属于整个晶体；D、金属晶体发生形变时其内部金属离子与“自由电子”之间的相互作用仍然存在。
本题考查金属晶体结构特点、电子气原理解释问题等内容，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意相关基础知识的理解。
7.答案：AB解析：解：由于原子晶体中原子之间是以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不能形成12条共价键，所以原子晶体就不能形成配位数是12的最密堆积结构，故选：AB。
原子晶体中原子之间是以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不能形成配位数是12的最密堆积结构。
本题主要考查了共价键的特点，难度不大，注意基础知识的积累。
8.答案：解：、最密堆积方式相似之处是均为最密堆积，不同之处是紧密堆积的方式不同，是ABCABC，是ABAB。
答：、最密堆积方式相似之处是均为最密堆积，不同之处是紧密堆积的方式不同。
金属晶体的密堆积方式为等径圆球的密堆积。
离子晶体中阴、阳离子的半径不同，所以离子晶体可视为非等径圆球的密堆积。
分子晶体中由于范德华力没有方向性和饱和性，因此分子间尽可能采取紧密排列方式，但分子的排列与分子的形状有关。
答：金属晶体的密堆积方式为等径圆球的密堆积。
离子晶体中阴、阳离子的半径不同，所以离子晶体可视为非等径圆球的密堆积。
分子晶体中由于范德华力没有方向性和饱和性，因此分子间尽可能采取紧密排列方式。
解析：、最密堆积方式相似之处是均为最密堆积，不同之处是紧密堆积的方式不同。
金属晶体、离子晶体和分子晶体采取密堆积方式与微粒半径、微粒间作用力有关。
本题考查了构成晶体的两种最密堆积方式，难度大，要有丰富的空间想象力，理解本质是解题的关键。
9.答案：解：金属原子在三维空间的堆积有四种方式，其中非密置层的三维堆积有简单立方堆积和体心立方堆积两种，简单立方堆积只有Po一种金属代表物，体心立方堆积又称型，代表物是Na、K、Fe等；密置层的三维堆积有六方最密堆积和面心立方最密堆积两种，六方最密堆积又称型，代表物是Mg、Zn、Ti等，面心立方最密堆积又称型，代表物是Au、Ag、Cu等，故：。
答：解析：金属原子在三维空间的堆积有四种方式，其中非密置层的三维堆积有简单立方堆积和体心立方堆积两种，密置层的三维堆积有六方最密堆积和面心立方最密堆积两种，据此回答。
本题考查了金属原子在三维空间的堆积方式，理解和记忆课本知识是解答此题的关键，题目难度不大。
10.答案：解：由图可知CsCl晶胞图为，在CsCl晶胞图中，每个周围都紧邻8个，同理每个周围都紧邻8个，答：每个周围有8个，每个周围又有8个；晶胞中顶点为，位于体心位置，所以晶胞中数目为，数目为1，即一个晶胞中“实际”拥有的、数均为1，答：一个晶胞中“实际”拥有的、数分别为1和1。
解析：由图可知，CsCl晶体是立方体心结构，每8个、8个各自构成立方体，每个周围最近的等距离的有8个，每个周围最近的等距离的亦有8个，根据晶胞结构采用均摊法计算一个晶胞中“实际”拥有的、的数目。
本题考查晶体结构及性质，为高频考点，把握晶体结构和晶胞的计算为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意晶胞结构和晶体的关系，题目难度不大。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质课后习题 测评2
第2章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有1个选项符合题意)1.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子解析:N和O两种原子属于不同的非金属元素,它们之间形成的共价键应该是极性键,A项错误;因为该分子中N—N—N键角都是108.1°,所以该分子不可能是平面形结构,而是三角锥形,B项错误;由该分子的化学式N4O6可知分子中氮原子的化合价是+3价,处于中间价态,化合价既可以降低又可以升高,所以该物质既有氧化性又有还原性,C项正确;该化合物的摩尔质量是152 g·mol-1,因此15.2 g该物质的物质的量为0.1 mol,所以含有的原子数为0.1×10×6.02×1023=6.02×1023,D项错误。
答案:C2.下列变化需克服相同类型作用力的是( )A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和水的气化解析:A项变化克服的都是分子间作用力,正确;硅和C60的熔化分别克服的是共价键、分子间作用力,B项错误;氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键,C项错误;溴气化克服的是分子间作用力,水气化克服的是分子间作用力和氢键,D项错误。
答案:A3.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是( )A.CaC2B.N2H4C.NaOHD.NH4NO3解析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,据此可知A中含有离子键和非极性键。
B中含有极性键和非极性键。
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后习题 分层作业9 价电子对互斥理论
第2章分层作业9 价电子对互斥理论A级必备知识基础练1.下列有关价电子对互斥理论的描述正确的是( )A.价电子对就是σ键电子对B.孤电子对数由分子式来确定C.分子的空间结构是价电子对互斥的结果D.孤电子对数等于π键数2.根据价电子对互斥理论及杂化轨道理论可判断出NCl3分子的空间结构和中心原子的杂化方式分别为( )A.直线形、sp杂化B.三角形、sp2杂化C.三角锥形、sp2杂化D.三角锥形、sp3杂化3.下列物质中,分子的空间结构与水分子相似的是( )A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl44.已知CN-与N2互为等电子体,可推出HCN分子中σ键与π键的数目之比为( )A.1∶3B.2∶1C.1∶1D.1∶2(a-xb),下列对应的数值正确的5.S O32-的中心原子孤电子对计算公式为12是( )A.a=8 x=3 b=2B.a=6 x=3 b=2C.a=4 x=2 b=3D.a=6 x=2 b=36.下列分子或离子中,中心原子价电子对的空间结构为四面体形,且分子或离子空间结构为角形的是( )A.N H4+B.PH3C.H3O+D.OF27.[河北唐山开滦一中高二期末]根据VSEPR模型判断下列各组分子或离子空间结构相同的是( )A.SO2和CO2B.BF3和NH3C.PH3和H2Sl4和N H4+8.AB n分子的中心原子A原子上没有未用于形成共价键的孤电子对,根据价电子对互斥理论判断,下列说法正确的是( )A.若n=2,则分子的空间结构为角形B.若n=3,则分子的空间结构为三角锥形C.若n=4,则分子的空间结构为正四面体形D.以上说法都不正确9.根据价电子对互斥理论,判断下列分子或离子的空间结构正确的是( )10.用价电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构,有时也能用来推测键角的大小。
下列判断正确的是( )A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子B.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120°C.COCl2、BF3、SO3都是三角形的分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子11.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后习题 章末测评卷 第1章测评
第1章测评(时间:75分钟分值:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是( )A.阴极射线实验发现电子:道尔顿原子结构模型B.α粒子散射实验发现原子核:卢瑟福原子结构模型C.氢原子光谱发现电子分层排布:卢瑟福原子结构模型D.α粒子散射实验发现电子:汤姆孙原子结构模型2.下列说法中正确的是( )A.[Ne]3s2表示的是镁原子B.3p2表示第3电子层有2个电子C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多3.下列说法正确的是( )A.Li原子的核外电子排布式写成1s3违背了能量最低原理B.电子的吸收光谱和发射光谱总称原子光谱C.处于基态的氧原子轨道表示式表示成,违背了泡利不相容原理D.某种基态原子中可能存在运动状态完全相同的电子4.下列说法正确的是( )A.同一电子层同一能级的不同原子轨道能量相等B.稀有气体元素原子最外层电子排布处于全充满状态,所以稀有气体稳定C.元素原子的最外层电子即为该元素的价电子D.电子云描述的是电子在核外空间的运动轨迹5.下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是( )A.主族元素最后一个电子都填在p能级上,价电子通式为ns2np1~5B.Ag的价电子排布式为4d105s1,由此可判断Ag在第5周期ⅠB族,处于d 区C.过渡元素只包含副族元素D.元素性质随核电荷数递增发生周期性的变化是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化6.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势,其中正确的是( )7.下列说法正确的是( )A.电子仅在由激发态跃迁到基态时才产生原子光谱B.在已知元素中,基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有2种C.核电荷数为26的元素基态原子核外价电子的轨道表示式为D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含未成对电子8.四种短周期主族元素W、X、Y、Z,W元素的原子在短周期中原子半径最大,X元素原子的L电子层的p能级上有一个空轨道,Y元素原子L电子层的p能级上只有一对成对电子,Y和Z在元素周期表中处于同一主族。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 第3节 离子键、配位键与金属键 第1课时 离子键
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究二
解析:离子键的特征是无方向性和饱和性。因为离子键无方向性,故带
异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关,但为了使物质的能量
最低,体系最稳定,阴、阳离子的排列是有规律的,而不是随意的;离子键无饱
和性,体现在每个离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子,但也不
盐[有例外,如 PbCl2、
(CH3COO)2Pb 等];活泼金属的氧化物,如 Na2O、
Na2O2、
K2O、MgO 等。AlCl3 实为共价化合物。
(7)用电子式表示离子化合物的形成过程。如:
··
Na [×·Cl ∶
]+
··
··
··
[∶
Br ∶
] Mg [∶
Br ∶
]··
-
2+
··
S 随堂练习
UITANG LIANXI
Na+[×·Cl∶
]·
·
H×+·
Cl∶
·
·
·
·
H×·Cl∶
·
·
S 随堂练习
UITANG LIANXI
首 页
探究一
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究二
【例题 2】 下列关于离子键特征的叙述中,正确的是(
)
A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键
UITANG LIANXI
探究二
离子键的实质
●问题导引●
从核外电子排布的理论思考:离子键的形成过程中,如何度量阴、阳离
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后习题 章末测评卷 第2章测评
第2章测评(时间:75分钟分值:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )A.σ键能单独存在,而π键不能单独存在B.σ键可以绕键轴旋转,π键不能绕键轴旋转C.双键中有一个σ键和一个π键,三键中有一个σ键和两个π键D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键2.已知Se与O同主族,As与N同主族。
用价电子对互斥理论预测H2Se和AsCl3分子的空间结构正确的是( )A.角形;三角锥形B.直线形;三角锥形C.直线形;三角形D.角形;三角形3.以下分子或离子的空间结构为正四面体形且键角为109°28'的是( )①CH4②N H4+③CH3Cl ④P4A.只有①②③B.只有②④C.只有①②D.只有①④4.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3,下列说法正确的是( )A.NH3与BF3都是三角锥形结构B.NH3与BF3都是极性分子C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3·BF3中,NH3提供孤电子对,BF3中B原子提供空轨道5.高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体,化学式为NH4ClO4,下列有关叙述不正确的是( )A.高氯酸铵为离子化合物B.高氯酸铵中只含有离子键C.高氯酸铵中既有离子键又有共价键,同时还有配位键D.高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为1∶16.下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释均正确的是( )选项粒子空间结构解释7.下列说法正确的是( )A.AB n(n≥2)型分子中,若中心原子没有孤电子对,则AB n为空间对称结构,属于非极性分子B.水很稳定是因为水中含有大量的氢键C.H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成两个、三个、四个键,故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心离子是Cu2+,配体是S O42-,配位数是18.下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是( )①C6H6②C2H2③C2H4④C3H8⑤CO2⑥BeCl2⑦SO3⑧BF3A.①②⑤⑥B.③④⑦⑧C.①③⑦⑧D.②⑤⑥⑦9.下表是元素周期表的一部分。
鲁科版 化学 选修3 物质结构与性质 寒假测试 (含答案及解析)
绝密★启用前鲁科版化学选修3 物质结构与性质寒假测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO2分子，在每个CO2周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2有()A． 4个B． 8个C． 12个D． 6个2.臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，实线表示σ键，另外中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部）﹣﹣三个O原子均等地享有这4个电子．根据等电子体原理，下列分子中与O3分子的结构最相似的是（）A． SO2B． CO2C． H2OD． BeCl23.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。
已知该化合物里与氮微粒结合的R n＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的()A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族4.说法正确的是（）A． 124 g P4含有的P﹣P键的个数为6N AB． 12 g石墨中含有的C﹣C键的个数为2N AC． 12 g金刚石中含有的C﹣C键的个数为1.5N AD． 60 g SiO2中含Si﹣O键的个数为2N A5.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是( )A． 2个B． 3个C． 4个D． 6个6.下列3d轨道的轨道表示式正确的是（）7.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A． .两种原子的电子层上全部都是s电子B． 3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子8.有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是()①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A．①②B．②③C．①④D．②④9.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( )A． C原子的四个杂化轨道的能量一样B． C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C． C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D． C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据10.下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为8的N原子：NB．聚丙烯的结构C． Cl﹣的结构示意图：D． CSO的电子式：二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.（多选）国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为第18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。
鲁科版《物质结构与性质》《离子键、配位键与金属键》学案__-新版
第3节离子键、配位键与金属键【学习目标】1．认识离子键的本质、特征。
2．能说明简单配合物的成键情况。
3．知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。
【学习重点、难点】离子键、配位键、金属键的实质。
【自主学习】一、离子键1概念：2实质：阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的将阻碍两种离子相互靠近。
当静电作用中同时存在的达到平衡时，体系的最低，形成稳定的离子化合物。
因此：离子键的实质是，它既包含同种离子间的相互也包含异种离子间的相互。
3成键微粒：4形成条件：从电负性角度，成键原子所属元素的越大，原子间越容易发生，形成离子键。
一般认为，当成键原子所属元素电负性差值大于时，原子之间才有可能形成离子键。
5特征：相对于共价键来说，离子键饱和性，也方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排列的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。
6．存在：离子化合物中一定存在离子键，共价化合物中一定不存在离子键。
常见的离子化合物有7、离子键强弱与离子半径和带电荷数有关。
即离子半径越，所带电荷越，离子键就越强。
二、配位键【联想质疑】对比NH3和NH4+，思考NH4+的形成过程：氨分子中氮原子有一对没有与其他原子共用的电子，而氢离子上具有空轨道。
能否共用电子而形成化学键？【自主学习】1、概念：配位键：由一个原子单方面提供与另一个的原子（或离子）共用而形成的化学键，2、表示形式：没有与其他原子共用的电子对称为电子，含有此结构的微粒是电子对提供体用A表示。
接受孤对电子的微粒含有，是用B 表示。
配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。
表示： A B3、形成配位键的条件：一方提供的原子，另一方具有能够接受电子对的的原子。
思考：配位键与共价键的相同之处，不同处。
4、配位化合物⑴含有的化合物称为配合物。
⑵配合物的组成①.中心原子：通常是，例如：。
②配位体：提供的分子和离子例如：。
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后习题 第2章 微粒间相互作用与物质性质 杂化轨道理论
分层作业9 杂化轨道理论A级必备知识基础练题组1.杂化轨道理论1.甲烷中的碳原子采用sp3杂化,下列用*标注的碳原子的杂化类型和甲烷中的碳原子的杂化类型一致的是( )A.CH3*CH CH2B.*CH2CHCH3C.CH2CH*CH2CH3D.HC≡*CCH32.中心原子采取sp杂化的分子是( )A.AsH3B.BeCl2C.NCl3D.H2S3.用鲍林的杂化轨道理论解释CCl4分子的正四面体结构,下列说法不正确的是( )A.碳原子的四个杂化轨道的能量一样B.碳原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C.碳原子形成的sp3杂化轨道与氯原子的p轨道重叠形成sp3-p σ键D.碳原子有一个sp3杂化轨道由孤电子对占据4.在ClCH CHCH3分子中,C—Cl键采用的成键轨道是( )A.sp-pB.sp2-sC.sp2-pD.sp3-p5.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。
下列说法正确的是( )A.H2O2分子中的O为sp2杂化B.CO2分子中的C原子为sp杂化C.BF3分子中的B原子为sp3杂化D.CH3COOH分子中的C原子均为sp2杂化6.判断下列中心原子的杂化轨道类型(标“·”的原子为中心原子)。
②CH2C．H2题组2.杂化轨道理论与分子的空间结构7.下列有关键角与分子空间结构的说法不正确的是( )A.键角为180°的分子,空间结构是直线形B.键角为120°的分子,空间结构是平面三角形C.键角为109°28'的分子,空间结构是正四面体形D.键角为90°~109°28'之间的分子,空间结构可能是角形8.NCl3可发生水解反应NCl3+3H2O NH3+3HClO,下列说法正确的是( )A.NCl3中N原子杂化类型为sp2杂化B.H2O为直线形分子C.NH3分子空间结构为平面三角形D.HClO的电子式为9.sp3杂化形成的AB4型分子的空间结构为( )A.平面四边形B.正四面体形C.四角锥形D.平面三角形10.A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。
(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(四)物质结构与性质(选考)[含答案]
四羰基镍的晶体类型是________，写出一种与其配体互为等电子体的分子的化学式：
________。
(4)血红素铁是血液的重要组成部分，其结构如下图。
其中 C 原子的杂化方式为____________，N 与 Fe 之间存在的相互作用是
____________。在人体内合成血红素铁的基本原料之一为甘氨酸(
啶配体中 C 原子的杂化方式有__________。
(4)从电负性角度解释 CF3COOH 的酸性强于 CH3COOH 的原因：____________________。 (5)C60 与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释 C60 的熔点远低于金刚 石的原因是
____________________________________________________________________。
)，甘氨酸分子
中的 σ 键和 π 键的个数比为______。
(5)Ni2＋和 Fe2＋的半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO______FeO(填“<”或“>”)
。
(6)嫦娥三号卫星上的 PTC 元件(热敏电阻)的主要成分钡钛矿的晶体结构如图所示，边
长为 a cm。顶点位置被 Ti4＋所占据，体心位置被 Ba2＋所占据，所以棱心位置被 O2－所占据。
非选择题规范练(四) 物质结构与性质(选考)
(建议用时：40 分钟) 1．B、C、N、Si 是常见的几种重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛 存在。 (1)基态硅原子的核外电子排布式为____________。B、C、N 元素原子的第一电离能由 大到小的顺序为________________。 (2)BF3 与一定量的水可形成如图甲所示晶体 R。
【练习】选修3物质结构与性质部分全国高考题(含答案)
化学—选修3：物质结构与性质1.【13新课标Ⅰ】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。
Si与O的原子数之比为化学式为2.【14新课标Ⅰ】早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为：可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)。
3.【15新课标Ⅰ】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。