福建省厦门市高二下学期化学第一次月考试卷
第 1 页 共 12 页 福建省厦门市高二下学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共14题；共14分)
1.
（1分） 近年来，北京等大城市的公共汽车开始采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是（ ）
A . 防止石油短缺
B . 减低成本
C . 减少对大气的污染
D .
加大发动机的动力
2. （1分） 下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（ ）
A . 3p能级有两个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子
B . 2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子
C . M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
D . 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
3. （1分） (2016高一下·枣庄月考) 短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（ ）
A . 最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B . 原子半径大小：Y＜X＜W
C . 氢化物的稳定性X＜Y
D . X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键
4. （1分） (2020·临朐模拟) 最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石 第 2 页 共 12 页 墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是（ ）
A . 石墨烯属于烯烃
B . 石墨烯中碳原子采用sp3杂化
C . 黑磷与白磷互为同素异形体
D . 黑磷高温下在空气中可以稳定存在
5. （1分） (2017高二上·射洪期中)
下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）
A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B . OH﹣和HF均是含有极性键的10电子粒子
C . CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D . 1 mol D216O（重水）中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）
6. （1分） (2019高二上·长春月考) 为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是（ ）
①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ①④
7. （1分）
化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
A . 明矾净水原理不涉及化学变化
B . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 第 3 页 共 12 页 C .
在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D
.
将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强
8.
（1分） 下列关于能量判据和熵判据的说法中，错误的是（ ）
A . 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B . 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的
C . 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行
D . 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
9. （1分） (2018高一下·湖州期中) 在体积为1 L的密闭容器中(体积不变)充入1 mol CO2和3 mol H2 ，
一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 3min前v正＞v逆 ， 3min后v正＜v逆
B . 进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
C . 10分钟后容器中各物质浓度不再改变
D . 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
10. （1分） (2018高二上·九江开学考) 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ） 第 4 页 共 12 页 A . 1∶1
B . 1∶3
C . 1∶4
D . 2∶3
11. （1分） (2015·龙岩模拟) 已知反应：2NO2 （红棕色）⇌N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（ ）
A . b点的操作是压缩注射器，平衡正向移动
B . c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
C . d 点：v（正）＞v（逆）
D . 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）
12. （1分） (2017高二上·荆州期中) 某温度下，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=
．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（ ）
起始量 甲 乙
丙
H2 （mol） 1 2 2
CO2（mol） 1 1 2
A . 反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
B . 平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%
C . 平衡时，乙中H2的转化率大于60% 第 5 页 共 12 页 D .
平衡时，丙中c（H2）是0.08 mol•L﹣1
13. （1分） (2016高二下·陕西期末) 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料．如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（ ）
A . 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B . 磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C .
磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键
D . 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
14. （1分） (2016高二上·襄阳期中) 醋酸钡晶体[（CH3COO）2Ba•H2O]是一种媒染剂，易溶于水．下列有关0.1mol•L﹣1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是（ ）
A . c（Ba2+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C . c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COOH）
D . 2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
二、 非选择题 (共5题；共19分)
15. （5分） (2020·蚌埠模拟) 过渡元素参与组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
（1） 基态铁原子核外共有________种不同空间运动状态的电子。铁、钴、镍基态原子中，核外未成对电子数最少的原子价层电子轨道表示式（电子排布图）为________。
（2） NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和74pm，则熔点NiO________FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是________。
（3） Cr的一种配合物结构如图所示： 第 6 页 共 12 页
①阴离子
的空间构型为________形。
②配离子中，中心离子的配位数为________，N与中心原子形成的化学键称为________键。
③配体H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的杂化方式是________，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为________。
（4） 一种新型材料的晶胞结构如图1所示，图2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。
图1中F和O共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为________，晶体密度ρ=________g·cm−3（用含x的表达式表示，设阿伏加德罗常数的值为NA）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标（ ），则原子2的坐标为________。
16. （5分） (2019高二上·东辽期中) 已知反应Ⅰ：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1 ， 已知反应Ⅱ：C(s)+CO2(g) 2CO(g)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表所示。
温度/℃ K1 K2
500 1.08 0.12 第 7 页 共 12 页 800
2.15
2.15
（1） 写出平衡常数K1的表达式：________。反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数K与K1、K2之间的关系为________ 。
（2） 温度为500℃时，反应Ⅲ的平衡常数K=________ 。
（3） 若反应Ⅲ在500℃时进行，且CO和H2O的起始浓度均为0.020mol·L-1 ， 则该条件下CO的平衡转化率为________。
（4） 反应Ⅲ的化学反应速率(u)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是________ ；t3时采取的措施可能是________。
17. （3分） (2018高二上·成都期中) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：
（1） 配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→________(冷却后)―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量________g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、________。
（2） 取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
实验编号 NaOH溶液的浓度( mol/L ) 滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积( mL ) 待测盐酸的体积( mL )
① 0.10 22.62 20.00
② 0.10 22.72 20.00
福建省厦门市思明区厦门外国语学校2025届化学高二第一学期期中检测试题含解析
福建省厦门市思明区厦门外国语学校2025届化学高二第一学期期中检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式如下，下列叙述中不正确的是
A．1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反应
B．1 mol胡椒酚最多可与2 mol溴发生反应
C．胡椒酚能发生加聚反应
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
2、某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是
A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C．催化剂能降低反应的活化能
D．催化剂能改变反应的焓变
3、下列有机物的结构简式和名称相符的是
A． 3—甲基—2—乙基戊烷
B． 2，3—二甲基—3—丁烯 C． 4，4—二甲基—2—戊炔
D． 1—甲基—5—乙基苯
4、下列说法正确的是
A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-l
B．常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性
C．常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10-10 mol·L-l
D．常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大
福建省晋江市侨声中学2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题
第 1 页 共 9 页 福建省晋江市侨声中学2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题
（考试时间：90分钟 满分：100分审题人：高二化学备课组）
相对原子质量：Na—23 S—32 O—16
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题2分，有27小题，共计54分）
1、下列元素的电负性最大的是 ( )
A．Na B．S C．O D．C
2、下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是( )
A．O B．P C．Mn D．Fe3+
3、第三电子层含有的原子轨道数目是 ( )
A．3 B．5 C．7 D．9
4、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是( )
A．F B．Cl C．Br D．I
5、下列含氧酸中，酸性最弱的是( )
A．HClO B．HNO3 C．H2SO4 D．HClO4
6、若n=3,以下轨道符号错误．．的是( )
A．np B．nf C．nd D．ns
7、下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（ ）
8、下列表达方式错误的是（ ）
A．甲烷的电子式 B．氟化钠的电子式
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
D．碳－12原子 126C
9、在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是( )
A．一定是金属元素 B．一定是稀有气体元素
C．一定是过渡元素 D．无法判断是哪一类元素
福建省厦门市湖里区双十中学2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学试卷(含解析)
福建省厦门市湖里区双十中学2023-
2024学年九年级下学期第一次月考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．草木灰是被广泛使用的农家肥料，其主要有效成分为，属于( )
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
2．下列有关实验现象的描述，正确的是( )A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
3．柠檬酸()是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来，从而呈现酸
性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( )A.B.C.D.
4．下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是( )A.工业上用碳酸钠和氢氧化钙混合制烧碱
B.用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(蚊虫分泌蚁酸)止痒
C.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
D.用熟石灰改良酸性土壤
5．同学用月季花自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如图，其中错
误的是( )
A.
研磨花瓣B.浸取色素23KCO23KCO
687CHOH
Mg23FeO2CONaOH
C.
取用白醋
D.检验白醋
6．逻辑推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是( )
A.将通入石蕊试液，溶液变红说明呈酸性
B.中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
C.和能与稀盐酸反应生成，那么它们与稀硫酸反应也能生成
D.碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
7．某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作
已略去）。下列说法错误的是( )
A.对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B.对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C.对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D.对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
8．某兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传
2024学年福建省厦门市重点中学高二化学第二学期期末综合测试试题(含解析)
2024学年福建省厦门市重点中学高二化学第二学期期末综合测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列试剂保存说法不正确的是( )
A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B．漂白粉置于冷暗处密封保存
C．存放液溴的试剂瓶中应加水封 D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中
2、下列不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )
A．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B．分别在这两种物质中加入CaCl2溶液
C．在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸
D．分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水
3、下列装置或操作与说法正确的是（ ）
A．实验室制乙烯
B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应
C．实验室中分馏石油
D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
4、下列离子方程式正确的是
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C．铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
D．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
5、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是
A．反应Ⅱ中H2O2做还原剂
福建省厦门市2022-2023学年高二上学期学业水平测试化学试题PDF版含解析
试卷第1页，共10页福建省厦门市2022-2023学年高二上学期学业水平测试化学
试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中国空间站运行需要消耗能量的主要来源不包含
A．太阳能B．电能C．化学能D．热能
2．以下物质可用于制作消毒剂，其中属于弱电解质的是
A．乙醇B．乙酸C．次氯酸钠D．高锰酸钾
3．下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是
A．纯铁比生铁更容易生锈B．船底镶嵌锌块可保护铁制船体
C．阴极电保护法可用废铁做阳极D．可用吸氧腐蚀原理设计一次性保暖贴
4．反应，其反应速率方程为
223N(g)3H(g)2NH(g) ΔH0
。下列措施能同时提高平衡转化率和反应速率的是1.51
223vkcNcHcNH
2H
A．升高温度B．使用催化剂C．缩小容器体积D
．减小
2
2nN
nH
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．的溶液中：pH12
3NaFeNO、、
B．使酚酞变红色的溶液中：22
3NaSCO、、
C．溶液中：1
30.1molLFeCl2
4KSCNSO、、
D．由水电离出的的溶液中：
131cH110molL
43NHKHCO、、
6．下列化学反应过程中，相应的离子方程式正确的是
A
．用饱和溶液制备胶体：
3FeCl3
23Δ
Fe3HOFe(OH)3H
B．饱和氨盐水吸收析出晶体：
2CO
32243=NHHOCONHHCO
C．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：22
3434COCaSO=CaCOSO
D．氯水中加入少量碳酸钠溶液增强漂白性：2
232ClCO=ClClOCO
7．反应。25℃时，将
43322
2NHCO(s)2NH(g)CO(g)HO(g)ΔH0
43
2NHCO
固体放置在密闭容器中达到平衡，测得为。下列说法不正确的是
福建省四地六校2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题解析(解析版)
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相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Si-28
Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1.金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（ ）
A．导电性 B．化学反应中易失去电子
C．延展性 D．硬度
2.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是（ ）
A．18O、31 P、119 Sn B．27 Al、19 F、12 C
C．6C、16S、9F D．1 H、13 C、35 Cl
【答案】D
【解析】
试题分析：A、18O的质子数和中子数均为偶数，不能产生，错误；B、12 C的质子数和中子数均为偶数，不能产生，错误；C、未指明质量数，无法确定，错误；D、1H、13C、35Cl中质子数或中子数为奇数，一定能产生NMR现象，正确，答案选D。
考点：考查原子中质子数、中子数、质量数的关系
3.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )
A． B．
C． D． 第 2 页 共 12 页 4.具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（ ）
A．ns1 B．ns2 C．ns2np6 D．ns2np2
高中化学 同步单元测AB卷 第一章 化学反应与能量单元测试(B卷提升篇)新人教版选修4
1 第一章 化学反应与能量单元测试(B卷提升篇）
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
第一部分 选择题（共48分）
一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（福建省霞浦第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考）2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为
A．化学能 B．生物质能 C．动能 D．热能
【答案】D
【解析】由“核电池全密封加热服”可知，该装置提供电能，并将电能转化为热能，故选D。
2．（江苏省东台市创新高级中学2018-2019学年高二3月月考）为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是( )
A．煤的汽化与液化 B．通入大大过量的空气
C．液体燃料呈雾状喷出 D．将煤块粉碎
【答案】B
【解析】A．将煤汽化与液化，得到的产品燃烧热值高，无污染，可以提高燃料的燃烧效率，故A不选；B．通入大大过量的空气，会带走产生的热量，不能提高燃料效率，故B可选；C．将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故C不选；D．将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D不选。
3．（黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高二10月月考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量
B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
高二化学下学期第一次月考(物质结构与性质)
2013~2014学年第二学期高二化学第一次月考
命题人：刘小玉 审题人：朱有惠
（考试时间：90分钟，满分：100分）
一、选择题（每题三分，共60分）
1、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )
A.··He B． C．1s2 D．
2、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是 ( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑤ D．③⑤⑥
3、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是( )
①CCl4 ②C2H5OH ③CS2 ④CH2Cl2
A．①② B．②④ C．①④ D．②③
4、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是 ( )
A．它的元素符号为O B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．可以与H2化合生成液态化合物
D．其轨道表示式为
5、下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 （ ）
A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S
6、下列分子中含手性碳原子的是( )
7、元素M的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为580,1820,2750,11600。该元素氧化物的化学式最可能是( )
A．MO B．MO2 C．MO3 D．M2O3
8、下列各组元素按电负性大小排列正确的是 （ ）
A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As 9、下列物质中，难溶于CCl4的是( )
厦门市20132014高一化学(1)第四章试题
厦门市2013—2014高一化学(1)第四章试题
英才中学 罗银富
（本试卷分第Ⅰ卷．第Ⅱ卷，满分150分，考试时间100分钟）
相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 Al-27 Mg-24 Cu-64 S-32 H-1 Si-28
一．选择题（共16题，只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1．下列物质中，属于纯净物的是( )
A．钢 B．铝热剂 C．玻璃 D．氧化镁
2．下列复合材料对应的性能正确的是（ ）
序号 复合材料 可能的性能
A 金属；C 强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300℃
B 陶瓷；SiO2 耐1600℃以上高温，强度高，密度小
C 合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO 耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好
D 合成树脂；C 耐高温，强度高，导电性好，导热性好
3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部
4．在反应SiO2 + 3C== SiC + 2 CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是 （ ）
A. 36: 60 B. 60:36 C. 1:2 D. 1:3
5．室温下，下列物质不与晶体硅反应的是( )
A．F2 B．HF C．KOH溶液 D．Cl2
6．铝是重要的金属材料之一，主要用于制造铝合金。下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋 B．烧煮开水