黑龙江省哈尔滨市呼兰区第一中学2020届高三化学上学期期中试题

呼兰一中2019—2020学年度上学期期中考试 高三化学试卷 （试卷总分：100分 考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列化学用语使用正确的是 A．乙酸的分子式: CH3COOH B．N2的结构式: C．质子数为35，中子数为45的原子: D．HClO的结构式: H－O－Cl 2．化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是 A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过 程 B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题 C．因为胶体粒子能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷 D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 3．下列有关物质的应用和分类的说法错误的是 A．液氨、液氯、冰水混合物均为纯净物 B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 C．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 D．无水CaCl2可用于干燥Cl2和NH3

4．原子结构决定元素的性质，下列有关原子结构、元素性质的说法中正确的是

A．在第VA族元素的氢化物（RH3）中，热稳定性最强的氢化物，其氢化物的水溶液显碱性 B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强 C．同主族元素形成的单质的熔沸点自上而下逐渐升高 D．同周期元素的氧化物的水化物的酸性从左到右逐渐增强 5．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线 柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－” ；关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正 确的是 A．充电时作阴极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作正极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阳极，放电时作负极

6．已知：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ/mol 2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝akJ/mol H－H键、O= O键和O－H键的键能分别

为436 kJ/mol、496 kJ/mol和462 kJ/mol，则a为

A．－332 B．－220 C．＋350 D．＋130 7．下列各组离子，在指定条件下可能大量共存的是 A．中性溶液：Cu2+、K+、Cl－、SO42－ B．SO2水溶液：K+、Ba2+、HCO3－、NO3－ C．FeCl3溶液：K+、Na+、CO32－、I－ D．水电离出来的c(H+) = 1.0 ×10－10 mol/L溶液：K+、Na+、S2－、SO32－ 8．能正确表示下列反应离子方程式的为 A．少量SO2通入次氯酸钠溶液中：ClO－+ SO2 + H2O = Cl－+ SO42－+ 2H+ B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－ + 2H2O = H2↑+ Cl2↑+ 2 OH－ C．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：Fe2+ + NO3－ + 2H+ = Fe3+ + NO↑ + H2O D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3－ + Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O 9．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA D．1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有S2－数为0.1 NA

10．下列实验不能达到目的的是

选项 目的 实验

通电 A 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 B 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 11．下列说法中不正确的有 ①小苏打是面粉发酵粉的主要成分之一 ②铝制餐具，可长时间存放酸性或碱性食物 ③可用酸性高锰酸钾检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 ④镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用 ⑤分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内的黑色物质可用稀盐酸洗涤 ⑥臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化为物理变化 ⑦SO2中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去 ⑧检验NH4+时，往试管中加入NaOH溶液，微热、用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 ⑨钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法防护，即与电源的负极相连防止其腐蚀 ⑩施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥（NH4Cl）混合使用 A． 5个 B．6个 C．7个 D．8个 12．辉铜矿的主要成分是Cu2S，是提炼铜的重要矿物原料。可发生反应Cu2S + H2SO4 + O2 →CuSO4 + H2O(未配平)，下列说法正确的是 A．反应中被氧化的元素是Cu B．反应中1 mol Cu2S被氧化时，氧化剂得到2 mol电子 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2 D．反应后的溶液中Cu2+的浓度与SO42–的浓度相等 13．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D．标准状况下W的单质状态与X的相同 14．某同学模拟氯碱工业生产组装了如图所示的电化学装置，电极材料I～IV均为石墨，闭合K后，下列叙述不正确的是 A．电流流动方向：电极IV→I B．电极II电极反应式：O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－ C．电极IV附近溶液的碱性增强 D．右池的隔膜在实际生产中只允许阴离子通过 15．氧化还原滴定法在药物分析中应用广泛，其原理是利用氧化剂（或还原剂）对还原剂（或氧化剂）进行间接测定。某研究小组用0.0500 mol/L酸性高锰酸钾测定20.00mL某草酸钠（Na2C2O4）溶液的浓度，滴定过程中高锰酸钾被还原成Mn2+，到达滴定终点时溶液刚好显紫色，消耗了高锰酸钾溶液3.20mL。则该草酸钠溶液的浓度为 A．0.0200mol/L B．0.0100 mol/L C．0.2000 mol/L D．0.1000 mol/L 16．将44.8g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物的混合气体0.8mol，这些气体恰好能被400mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.5mol，则NaOH的浓度为 A．2mol/L B．2.4mol/L C．3mol/L D．3.6mol/L 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题（四道题，共52分） 17．（14分）某小组同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。 (2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2

可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。

(3)乙同学认为甲的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。 (4)丙同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是 （填离子符号）；实验①和③说明：在I－ 过量的情况下，溶液中仍含有 （填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为 。 (5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 （用方程式说明），生成沉淀的原因是 （用平衡移动原理解释）。 18．（12分）工业上利用水煤气CO和H2，在加热和催化剂的作用下合成液体燃料甲醇。 I．已知：①CO的燃烧热ΔH1﹦－283.0kJ/mol；②H2的燃烧热ΔH2﹦－285.8kJ/mol； ③CH3OH(l) 的燃烧热ΔH3﹦－725.8kJ/mol。 （1）以水煤气为原料合成液体燃料甲醇的热化学方程式 。 （2）甲醇燃料电池以KOH溶液为电解液，该燃料电池的负极反应式为 。 II．a、b、c、d均为惰性电极，用I中的甲醇燃料电池作电源，与A（200mLCuSO4溶液）、B(200mL AgNO3溶液)串联进行电解实验。

（3）B中总反应的化学方程式为 。 （4）5min后，向A中加入0.01mol Cu(OH)2可恢复到电解前的状态，则反应中转移的电子为 mol；电解前CuSO4溶液的浓度为 。 （5）若将c、d两电极均换成等质量的Ag电极，5min后，c、d两电极的质量差为 。 19．（14分）元素X、Y、Z、L、M、N均为短周期主族元素。且原子序数依次增大。已知Y是化合物种类最多的元素，Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M形成的简单离子是同周期中离子半径最小的，N－、L+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：