《酸碱中和滴定》课件ppt
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酸碱中和滴定专业ppt课件.ppt
☆实验：酸碱中和滴定
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对 溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将 消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位 置，并记下读数，记作起 始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对 溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将 消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位 置，并记下读数，记作起 始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。
课件《酸碱中和滴定》精美PPT课件_人教版1
碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。
公式
D 【练习】酸碱完全中和时，它们一定相等的是( ) A . 酸与碱的物质的量 B . 酸与碱的物质的量浓度 C . 酸电离出的H+ 和碱电离出的OH- 的物质的量 D . 酸能电离的H+ 和碱能电离的OH- 的物质的量
【思考】要想得到准确的结果，关键是什么？
3第、3课向盐时酸酸中碱滴中加和N滴aO定H原溶理液，使用甲基橙做指示剂。 0【2思mL考）】盐观酸察，酸pH碱=滴定管。结构上的区别，思考其原因。 00mml l KDMn1O0.4溶液
滴定突跃
在滴定终点前后 ±0.1%（滴定分析允 许误差）范围内， 溶液pH将发生急剧 变化，这种pH的突 然改变叫滴定突跃。
pH
13
11
9
酚酞
7
5 甲基橙
3
1
突 反应终点 跃
范 围
V(酸)
【练习】判断下列滴定终点时的颜色变化。 1、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用酚酞做指示剂。 2、向NaOH溶液中滴加盐酸，使用酚酞做指示剂。 3、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用甲基橙做指示剂。 4、向NaOH溶液中滴加盐酸，使用甲基橙做指示剂。
2 PART
如何准确测酸/碱体积
需要尽可能准确，量筒的准确度不够 需要方便把酸/碱滴加到碱/酸中
酸式 滴定管
碱式 滴定管
【思考】观察酸碱滴定管结构上的区别，思考其原因。
酸式滴定管活塞处磨砂处理，不能盛装碱性溶液 碱式滴定管下部有胶管，不能盛装酸性及强氧化性溶液
【练习】准确量取20.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是
3、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用甲基橙做指示剂。 恰完全反应时用盐酸 mL，pH= 。 【思考】要想得到准确的结果，关键是什么？ ①准确测量参加反应的V(酸) 、V(碱)。 放液至所需刻度或滴定终点 00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是 0ml D 10. ②准确判断中和反应终点。 第二节 溶液的酸碱性与pH 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。 【练习】判断下列滴定终点时的颜色变化。 0ml D 10. 0ml B 40ml C 小于40. 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。
公式
D 【练习】酸碱完全中和时，它们一定相等的是( ) A . 酸与碱的物质的量 B . 酸与碱的物质的量浓度 C . 酸电离出的H+ 和碱电离出的OH- 的物质的量 D . 酸能电离的H+ 和碱能电离的OH- 的物质的量
【思考】要想得到准确的结果，关键是什么？
3第、3课向盐时酸酸中碱滴中加和N滴aO定H原溶理液，使用甲基橙做指示剂。 0【2思mL考）】盐观酸察，酸pH碱=滴定管。结构上的区别，思考其原因。 00mml l KDMn1O0.4溶液
滴定突跃
在滴定终点前后 ±0.1%（滴定分析允 许误差）范围内， 溶液pH将发生急剧 变化，这种pH的突 然改变叫滴定突跃。
pH
13
11
9
酚酞
7
5 甲基橙
3
1
突 反应终点 跃
范 围
V(酸)
【练习】判断下列滴定终点时的颜色变化。 1、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用酚酞做指示剂。 2、向NaOH溶液中滴加盐酸，使用酚酞做指示剂。 3、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用甲基橙做指示剂。 4、向NaOH溶液中滴加盐酸，使用甲基橙做指示剂。
2 PART
如何准确测酸/碱体积
需要尽可能准确，量筒的准确度不够 需要方便把酸/碱滴加到碱/酸中
酸式 滴定管
碱式 滴定管
【思考】观察酸碱滴定管结构上的区别，思考其原因。
酸式滴定管活塞处磨砂处理，不能盛装碱性溶液 碱式滴定管下部有胶管，不能盛装酸性及强氧化性溶液
【练习】准确量取20.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是
3、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用甲基橙做指示剂。 恰完全反应时用盐酸 mL，pH= 。 【思考】要想得到准确的结果，关键是什么？ ①准确测量参加反应的V(酸) 、V(碱)。 放液至所需刻度或滴定终点 00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是 0ml D 10. ②准确判断中和反应终点。 第二节 溶液的酸碱性与pH 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。 【练习】判断下列滴定终点时的颜色变化。 0ml D 10. 0ml B 40ml C 小于40. 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。
《酸碱中和滴定实验》课件
消除方法：选择精度高的滴定管、控制滴定速度、准确判断滴定终点等
Part Four
滴定剂的配制和标 定
滴定剂的种类性质
酸碱指示剂： 酸碱滴定剂： 缓冲溶液：用 标准溶液：用
用于指示滴定 用于滴定反应， 于控制滴定反 于标定滴定剂
终点，如酚酞、 如盐酸、氢氧 应的pH值，
的浓度，如
甲基橙等
化钠等
如磷酸缓冲液、 0.1M的盐酸、
状况
监测工业排放： 检测工业排放 物酸碱度，判 断排放是否达
标
在食品检测中的应用
检测食品中的酸碱度
检测食品中的微生物含量
添加标题
添加标题
检测食品中的添加剂含量
添加标题
添加标题
检测食品中的重金属含量
Part Seven
酸碱中和滴定实验 的改进和发展趋势
实验方法的改进
自动滴定仪的应用：提高滴定精度和速度
指示剂变色误差：指示剂变色不明显， 导致滴定终点误差
温度影响：温度变化导致溶液体积变化， 影响滴定终点
滴定速度影响：滴定速度过快或过慢， 导致滴定终点误差
消除方法：使用准确读数的滴定管，选 择合适的指示剂，控制温度，保持稳定 的滴定速度。
Part Six
酸碱中和滴定实验 的应用
在化学分析中的应用
滴定终点的确定方法
指示剂变色法：通过观察指示剂颜色的变化来确定滴定终点 电位法：通过测量溶液的电位变化来确定滴定终点 滴定管法：通过观察滴定管中溶液的颜色变化来确定滴定终点 滴定管法：通过观察滴定管中溶液的颜色变化来确定滴定终点
滴定终点误差的来源和消除方法
滴定管读数误差：滴定管读数不准确， 导致滴定终点误差
滴定管改进：采用更精确的滴定管，提高滴定精度
Part Four
滴定剂的配制和标 定
滴定剂的种类性质
酸碱指示剂： 酸碱滴定剂： 缓冲溶液：用 标准溶液：用
用于指示滴定 用于滴定反应， 于控制滴定反 于标定滴定剂
终点，如酚酞、 如盐酸、氢氧 应的pH值，
的浓度，如
甲基橙等
化钠等
如磷酸缓冲液、 0.1M的盐酸、
状况
监测工业排放： 检测工业排放 物酸碱度，判 断排放是否达
标
在食品检测中的应用
检测食品中的酸碱度
检测食品中的微生物含量
添加标题
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检测食品中的添加剂含量
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检测食品中的重金属含量
Part Seven
酸碱中和滴定实验 的改进和发展趋势
实验方法的改进
自动滴定仪的应用：提高滴定精度和速度
指示剂变色误差：指示剂变色不明显， 导致滴定终点误差
温度影响：温度变化导致溶液体积变化， 影响滴定终点
滴定速度影响：滴定速度过快或过慢， 导致滴定终点误差
消除方法：使用准确读数的滴定管，选 择合适的指示剂，控制温度，保持稳定 的滴定速度。
Part Six
酸碱中和滴定实验 的应用
在化学分析中的应用
滴定终点的确定方法
指示剂变色法：通过观察指示剂颜色的变化来确定滴定终点 电位法：通过测量溶液的电位变化来确定滴定终点 滴定管法：通过观察滴定管中溶液的颜色变化来确定滴定终点 滴定管法：通过观察滴定管中溶液的颜色变化来确定滴定终点
滴定终点误差的来源和消除方法
滴定管读数误差：滴定管读数不准确， 导致滴定终点误差
滴定管改进：采用更精确的滴定管，提高滴定精度
化学课件《酸碱中和滴定》优秀ppt9 人教课标版
③H3PO4＋3NaOH＝Na3PO4＋3H2O
n(H3PO 4)(H3PO 4)1 n(NaO ) H (NaO 计量数之比
cB＝AB
cAVA VB
对于一元酸、一元碱，恰好反应时酸碱物质 的量之比等于它们化学计量数之比
c
＝
B
c
A VA VB
有下列仪器：①托盘天平；②胶头滴
管；③酸式滴定管（25ml）；④碱
式滴定管（25ml）；⑤单刻度移液
管（15ml）；⑥量筒（50ml）；⑦
锥形瓶；若用0.1 mol/L的NaOH滴
定20毫升未知浓度的盐酸。应选用的
仪器是（
）
D A．③⑤⑦
B．④⑥⑦
C．④⑤⑥
D．③④⑦
下列有关滴定操作的顺序正确的是
立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫
酸浓度
偏（高偏高、偏低、不受影响、下
同）。③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，
用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标
准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液
的浓度结果 。偏高
④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不 当进入气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度 将 偏低 。
2、酸碱中和滴定所需的仪器和药品 3、酸碱中和滴定操作步骤 三、酸碱中和滴定误差分析
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜 色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂 发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再 加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶 液浓度将 不变 。
⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数， 并记录读数，测得的硫酸溶液的浓度 将 偏低 。
n(H3PO 4)(H3PO 4)1 n(NaO ) H (NaO 计量数之比
cB＝AB
cAVA VB
对于一元酸、一元碱，恰好反应时酸碱物质 的量之比等于它们化学计量数之比
c
＝
B
c
A VA VB
有下列仪器：①托盘天平；②胶头滴
管；③酸式滴定管（25ml）；④碱
式滴定管（25ml）；⑤单刻度移液
管（15ml）；⑥量筒（50ml）；⑦
锥形瓶；若用0.1 mol/L的NaOH滴
定20毫升未知浓度的盐酸。应选用的
仪器是（
）
D A．③⑤⑦
B．④⑥⑦
C．④⑤⑥
D．③④⑦
下列有关滴定操作的顺序正确的是
立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫
酸浓度
偏（高偏高、偏低、不受影响、下
同）。③滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，
用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标
准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液
的浓度结果 。偏高
④滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不 当进入气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度 将 偏低 。
2、酸碱中和滴定所需的仪器和药品 3、酸碱中和滴定操作步骤 三、酸碱中和滴定误差分析
酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜 色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂 发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
⑤盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再 加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶 液浓度将 不变 。
⑥滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数， 并记录读数，测得的硫酸溶液的浓度 将 偏低 。
《酸碱中和滴定》 ppt课件PPT共22页
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
《酸碱中和滴定》 ppt课件
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是ห้องสมุดไป่ตู้ 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
酸碱中和滴定实验-PPT课件
22
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
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13
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。
酸碱中和滴定ppt课件.ppt
不同点有哪些认识?使用它们注意哪些事项?
问题导学
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课堂合作探究
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当堂检测
答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
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(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
问题导学
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迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
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答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
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答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
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(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
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例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
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答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
(新)人教版《酸碱中和滴定》优秀课件PPT1
酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起
⑤调液面，记数据：在滴定管下放一烧杯，然后调节滴定管液面使其 处于某一刻度，准确读取数值并记录。
二、酸碱中和滴定的基础知识
1.仪器及使用
酸式滴定管 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子 15.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 【答案】C D. 金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火 (3)有浅黄色沉淀生成
滴定管
c(H+？)= c(OH-)V(碱) V(酸)
1、溶液体积V如何准确量取？ 2、如何判断中和反应恰好完成，
3、实验的关键:
即达到滴定的终点？ 选用合适的酸碱指示剂
(1)c(OH-)要准，不大不小
(2)V(酸)要准，不多不少 (3)V(碱)要准，准确判断中和反应是否恰好完全反应
滴 标注温度、量程
(2)滴定
控制滴定管胶头 滴管
滴速：先快后慢，当接近终点 时，应一滴一摇，甚至半滴一 摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴 处悬挂的半滴溶液。
终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变 色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。
滴定过程中溶液PH的计算
25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴定20.00ml ，0.1mol/L
锥形瓶不能用待测液润洗
锥形瓶只要洗干净即可
③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面 位于“0”刻度以上2～3 mL处。 ④排气泡：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液
酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起 ⑤调液，记数据：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反 应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。 ⑥放液：从酸式滴定管中放出一定量的盐酸溶液于锥形瓶中，并 滴2～3滴指示剂(酚酞)。
⑤调液面，记数据：在滴定管下放一烧杯，然后调节滴定管液面使其 处于某一刻度，准确读取数值并记录。
二、酸碱中和滴定的基础知识
1.仪器及使用
酸式滴定管 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
A.由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子 15.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 【答案】C D. 金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火 (3)有浅黄色沉淀生成
滴定管
c(H+？)= c(OH-)V(碱) V(酸)
1、溶液体积V如何准确量取？ 2、如何判断中和反应恰好完成，
3、实验的关键:
即达到滴定的终点？ 选用合适的酸碱指示剂
(1)c(OH-)要准，不大不小
(2)V(酸)要准，不多不少 (3)V(碱)要准，准确判断中和反应是否恰好完全反应
滴 标注温度、量程
(2)滴定
控制滴定管胶头 滴管
滴速：先快后慢，当接近终点 时，应一滴一摇，甚至半滴一 摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴 处悬挂的半滴溶液。
终点判断：当滴入最后一滴标准液时，刚好使锥形瓶中的溶液变 色，且在半分钟内不变色，即到滴定终点。读数并记录。
滴定过程中溶液PH的计算
25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴定20.00ml ，0.1mol/L
锥形瓶不能用待测液润洗
锥形瓶只要洗干净即可
③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面 位于“0”刻度以上2～3 mL处。 ④排气泡：调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液
酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起 ⑤调液，记数据：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反 应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。 ⑥放液：从酸式滴定管中放出一定量的盐酸溶液于锥形瓶中，并 滴2～3滴指示剂(酚酞)。