高一化学必修二知识点总结
1 专题三 有机化合物的获得与应用
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
烃
1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃的分类：
饱和烃→烷烃（如：甲烷）
脂肪烃(链状) 烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）
芳香烃(含有苯环)（如：苯）
3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
有机物 烷烃 烯烃 苯及其同系物
通式 CnH2n+2 CnH2n ——
代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6)
结构简式 CH4 CH2＝CH2 或
(官能团)
结构特点 C－C单键，
链状，饱和烃 C＝C双键，
链状，不饱和烃 一种介于单键和双键之间的独特的键，环状
空间结构 正四面体 六原子共平面 平面正六边形
物理性质 无色无味的气体，比空气轻，难溶于水 无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水
用途 优良燃料，化工原料 石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂 溶剂，化工原料
有机物 主 要 化 学 性 质
烷烃：
甲烷 ①氧化反应（燃烧）
CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）
②取代反应 （注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）
CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，
甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
③高温分解
烯烃：
乙烯
应 （ⅰ）燃烧
C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）
（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色（本身氧化成 CO2）。
应 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应
CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3
CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）
应 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃
2
4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素
定义 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称
分子式 不同 相同 元素符号表示相同，分子式可不同 ——
结构 相似 不同 不同 ——
研究对象 化合物 化合物 单质 原子
6、烷烃的命名：
（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。
二、食品中的有机化合物
1、乙醇和乙酸的性质比较
有机物 饱和一元醇 饱和一元醛 饱和一元羧酸
通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH
代表物 乙醇 乙醛 乙酸
结构简式 CH3CH2OH
或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH
官能团 羟基：－OH
醛基：－CHO
羧基：－COOH
物理性质 无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发
（非电解质） —— 有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。
用途 作燃料、饮料、化工原料；用—— 有机化工原料，可制得醋酸纤和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
（ⅲ）加聚反应 nCH2＝CH2――→－〔CH2－CH2〕－n（聚乙烯）
苯 ①氧化反应（燃烧）
2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）
②取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。
＋Br2――→ ＋HBr
＋HNO3――→ H2O
③加成反应 苯不能使酸性KMnO4溶液、
＋3H2――→ 溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
Br
—NO2＋
3 于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75％ 维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分
有机物 主 要 化 学 性 质
乙醇 ①与Na的反应
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热
②不同点：比钠与水的反应要缓慢
结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。
②氧化反应 （ⅰ）燃烧
CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O
（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）
2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O
③消去反应
CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O
乙醛 氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑
（银氨溶液）
CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
（砖红色）
醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。
方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀
乙酸 ①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋
使紫色石蕊试液变红；
与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3
酸性比较：CH3COOH > H2CO3
2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）
②酯化反应
CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
酸脱羟基醇脱氢
基本营养物质—糖类
食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
种类 元素组成 代表物 代表物分子
糖类 单糖 C H O 葡萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互为同分异构体
单糖不能发生水解反应 果糖
双糖 C H O 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
能发生水解反应 麦芽糖
多糖 C H O 淀粉
(C6H10O5)n 淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反应 纤维素
4
油脂 油 C H O 植物油 不饱和高级脂肪酸甘油酯 含有C＝C键，能发生加成反应，
能发生水解反应
脂 C H O 动物脂肪 饱和高级脂肪酸甘油酯 C－C键，
能发生水解反应
蛋白质 C H O
N S P等 酶、肌肉、
毛发等 氨基酸连接成的高分子 能发生水解反应
主 要 化 学 性 质
葡萄糖
结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）
醛基：①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情
②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆
羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯
蔗糖 水解反应：生成葡萄糖和果糖
淀粉
纤维素 淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖
淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝
油脂 水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油
蛋白质 水解反应：最终产物为氨基酸
盐析 ：蛋白质遇见（饱和的硫酸钠、硫酸铵）盐析，物理变化
变性 ：蛋白质遇见强酸、强碱、重金属盐等变性，化学变化
颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）
鉴别 ：灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）
酶 特殊的蛋白质，在合适温度下：催化活性具有：高效性、专一性
2024年高一化学必修二有机物知识点总结
第 1 页 共 3 页 2024年高一化学必修二有机物知识点总结
有机物是指由碳元素组成的化合物，是生命存在和发展的基础。有机物的研究内容涉及到有机物的结构、性质及其与其他物质之间的相互作用等方面。下面是2024年高一化学必修二有机物的知识点总结：
一、有机化合物的命名
1. 碳骨架的命名：直链、分支链和环状结构的命名方法；
2. 取代基的命名：直链和分支链上的取代基的命名方法。
（例如，甲烷、乙烷、乙烯、氯乙烷、甲基氯、氯甲烷等）
二、有机物的结构与性质
1. 碳骨架的特点；
2. 取代基的影响：取代基对有机物的物理性质和化学性质的影响；
3. 功能团的特点：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、胺、脂肪酸等的结构和性质。
三、烃类
1. 烷烃：顺序碳烷、环状烷烃的结构和性质（例如：甲烷、乙烷、环戊烷等）；
2. 烯烃：顺序碳烯、环状烯烃的结构和性质（例如：乙烯、丙烯、环戊二烯等）；
3. 炔烃：顺序碳炔和环状炔烃的结构和性质（例如：乙炔、环戊二炔等）。
四、有机物的重要反应 第 2 页 共 3 页 1. 酸碱中和反应：醇的酸碱中和反应、酸对有机物结构和性质的影响；
2. 酯的酸碱中和反应和水解反应；
3. 羧酸的酸碱中和反应、酸酐的形成和水解反应；
4. 脂肪酸的结构和性质；
5. 醇的氧化反应和酰氯的生成；
6. 羟肟法合成醇；
7. 氧化反应：醇的氧化制醛、醛的氧化制酸、醛的氧化制羧酸的反应、脂肪酸的氧化反应。
8. 加成反应：烯烃的加成反应、炔烃的加成反应。
五、官能团的化学变化
1. 醇的氧化反应；
2. 酸的酯化反应；
3. 胺与酸的酰胺化反应。
六、有机物的合成
1. 醇的合成：醇的加成、脱水缩合反应、酸阻断（酸催化）和还原反应；
2. 酮的合成：醛的氧化、酮和酸酐的酰胺化反应；
3. 羧酸的合成：主要是醇和醛的氧化反应及醮的水解反应。
七、高分子化合物
1. 高分子化合物的特点和分类；
高一化学必修二第七章知识点总结
高一化学必修二第七章知识点总结
咱高一化学必修二第七章啊，这里面的知识点那可真是像我村里那一堆事儿一样，乱麻似的，但咱得捋捋清楚。
这章讲有机化合物呢。就像我走进一个大杂院儿，啥都有。先说说甲烷，这甲烷啊，就像村里那个老实巴交的老蔫儿，简单得很。它是最简单的有机物，化学式是CH₄。它的结构就像咱村那四合院儿，中间一个碳原子，周围四个氢原子就像四合院儿四角的小房子。我记得我上学那会，老师在黑板上画那个结构，那粉笔末儿直飞，老师眼睛瞪得圆圆的，就怕我们听不懂，嘴里还念叨着：“这甲烷啊，就这么简单，都给我记住喽。”我当时就想，这就像家里的小板凳，一瞅就明白。
再说说乙烯。乙烯就像村里那个爱打扮的大姑娘，活泼得很。它的化学式是C₂H₄。这乙烯有个双键，就像大姑娘头上扎的两个小辫子，可显眼了。它的性质可多了去了，能让果实早熟呢。我就想啊，这就像那大姑娘一出现，周围的事儿都跟着变快了节奏。我和同桌还讨论过，我说：“这乙烯咋这么神奇呢？”同桌白了我一眼说：“你管那么多呢，记住就得了。”可我就爱琢磨，觉得这化学就像村里的人情世故一样，得慢慢品。
还有苯这玩意儿。苯啊，就像村里那个神秘的老槐树，看着普通，可有点东西。它的结构特殊，是那种环形的，中间还有大π键，就像老槐树的树根，错综复杂地在地下盘着。我每次看到苯的结构，就想起我在老槐树下听爷爷讲故事的情景，爷爷眯着眼，抽着旱烟袋，周围烟雾缭绕的，就像苯的结构一样，让人有点迷糊又觉得很神秘。它的化学性质也是，不太活泼，像老槐树一样，稳稳当当在那立着，风吹雨打都不太变样儿。
那些有机化合物的反应类型啊，就像村里人的各种打交道方式。取代反应就像邻里之间借东西，一个原子或者原子团被另一个换走了，就像东家的锄头被西家借走，过几天还回来一个不一样的锄头似的。加成反应就像两个人合伙做买卖，两个分子凑一块儿变成一个分子了，就像村里两个人合伙开个小铺子。我学这个的时候，就把这些反应往村里的事儿上套，一下就好理解多了。 这有机化合物的命名也是个麻烦事儿，就像给村里新生的娃娃取名一样。你得按照规矩来，长链短链的，还有官能团啥的都得考虑进去。我那时候老犯错，老师就说：“你这脑袋，咋跟浆糊似的。”我心里不服气啊，可又没办法，只能硬着头皮记。不过现在想想，还挺有意思的，就像每个有机化合物都有自己的名分，在化学这个大村子里占着一席之地。
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一、 元素周期表 熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
二、 元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价） 负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
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高一化学必修二知识点总结
一、 元素周期表
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
口诀：三短三长一不全；七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
二、 二、 元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）
负化合价数 = 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
高一化学必修二知识点总结归纳
第一章
物质结构
元素周期律
一、原子结构
质子（ Z 个）
1. 原子（
A X
Z
）
原子核
中子（ N 个）
注意：
质量数 (A) ＝质子数
原子序数 =核电荷数
(Z) ＋中子数 (N)
=质子数 =原子的核外电子数
★熟背前 核外电子（ Z 个）
20 号元素，熟悉 1～20 号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2. 原子核外电子的排布规律： ①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电 2
8 个（ K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第 子数是 2n ；③最外层电子数不超过
三层电子数不超过 32 个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q
3. 元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 ( 对于原子来说 )
二、元素周期表
1. 编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行 。（周期序数＝原子的电子层数）
．．．．．． ．． ③把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 。
．．．．．．．． ．．
主族序数＝原子最外层电子数
2. 结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2 种元素
短周期 第二周期 2 8 种元素
周期 第三周期 3 8 种元素
元 （7 个横行） 第四周期 4 18 种元素
高一化学必修二知识点总结 3
1 Z 高中化学必修2知识点归纳总结
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核 注意：
中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子数 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数
2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
高一化学必修 第二册(2019版)_知识总结：原电池中主要的反应类型
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原电池中主要的反应类型
(1)电极与电解质溶液中的电解质发生氧化还原反应。例如锌、铜和稀硫酸，锌、铜和硫酸铜溶液都可以构成原电池，这些原电池的原理是锌、铜和稀硫酸及硫酸铜溶液能分别发生氧化还原反应。铁、碳棒和三氯化铁溶液也能构成原电池，这是由于铁与三氯化铁能发生氧化还原反应：
Fe＋2FeCl3===3FeCl2
(2)电极与电解质溶液中溶解的氧气等物质的反应。如将铁和碳棒插入NaCl溶液，铜和碳棒插入NaCl溶液，都有电流产生，这是因为发生了原电池反应：
负极：2Fe－4e－===2Fe2＋
正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
负极：2Cu－4e－===2Cu2＋
正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
NaCl起着增强溶液导电性的作用，未形成原电池时，在常温下铁与水及铜与水都是不反应的。
但是，将锌和铜插入ZnCl2浓溶液中则不能构成产生电流的原电池，因为Zn2＋的大量存在抑制锌的离子化，使氧化还原反应不易发生。当然，要构成有实际意义的原电池，必须对电极材料、电解质溶液都有所选择。
化学高一必修二知识点归纳笔记
化学高一必修二知识点归纳笔记
1.化学高一必修二知识点归纳笔记 篇一
化学结构
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 ⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
2.化学高一必修二知识点归纳笔记 篇二
一、物质的量
1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
二、摩尔
1.物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2.符号是mol。
高一化学必修二知识点总结归纳 2
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a Z 第一章 物质结构 元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原子核
注意：
中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数
2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
周期 第三周期 3 8种元素
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第一章 化学及其研究方法
1.化学的概念
化学的对象是物质的组成、性质、变化及其规律性研究的科学。化学是一门基础性、实践性和应用性很强的科学。
2.化学的分类
化学可以分为无机化学和有机化学两个大类。无机化学研究无机物质的组成、性质、变化及其规律。有机化学研究有机物质的组成和性质，并研究它们的制备方法和应用。
3.化学实验方法
化学实验有定量实验和定性实验两种方式。定量实验是用物理方法对化学物质进行精确测量；定性实验是根据化学物质的特性来进行测试，确定化合物所包含的元素种类和化学反应等。
4.化学研究方法
化学研究方法有实验方法、计算方法、理论方法、应用方法等。
第二章 物质的量、摩尔和化学计量
1.物质的量
物质的量是指一定量的物质所包含的基本单位的数量。化学反应中，物质的量是发生反应的基本数量单位，是化学计量的基础。
2.物质量的计量单位 物质量的计量单位有质量、摩尔等。质量是一种物理量，用千克、克或其他重量单位来表示；摩尔是一种化学计量单位，用来表示物质的量，一个摩尔代表6.022×10²³个粒子数。
3.摩尔质量
将化学元素的相对原子质量或物质的相对分子质量，以克为单位，称为它的摩尔质量。摩尔质量是化学计算的重要概念之一。
第三章 化学反应及其化学计量
1.化学反应的概念
化学反应是一种物质转化的现象，指两种或两种以上物质作用在一起，形成新物质的过程。
2.化学方程式
化学方程式是化学反应的符号表示方式，用化学方程式描述反应的种类、物质的质量比以及反应的过程等。
3.物质的化学计量
物质的化学计量是指一定量的物质在化学反应中的转化量和反应物之间的比例关系。这一过程实际包括了摩尔质量、摩尔比、摩尔体积等的计算。
第四章 气体和溶液
1.气体
气体是一种无定形的物质形态，可以被压缩成小容积，具有高的压强和可被扩散的特性。气体的状态方程可以描述气体的压力、温度和体积之间的关系。