2019年山西省中考化学模拟试卷(四)(解析版)
2019年山西省中考化学模拟试卷（四）（解析版）2019年山西省中考化学模拟试卷（四）一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）1.党的十八大报告提出建设“美丽中国”，我省各部门积极采取措施.下列做法正确的是()A. 力推火力发电B. 焚烧塑料垃圾C. 推广使用公共自行车D. 使用一次性木筷【答案】C【解析】解：A、火力发电需要大量的煤炭，力推火力发电，不但会造成资源的浪费，更重要的是会污染空气，故做法错误；B、焚烧塑料垃圾，会造成空气污染，故做法错误；C、推广使用公共自行车，既可以节约能源，又环保，故做法正确；D、使用一次性木筷，会浪费大量的树木，属于浪费资源，故做法错误。
故选：C。
“美丽中国”就是要保护环境，节约能源.选项中属于“保护环境，节约能源”的就是正确做法．本题主要考查了有关环境保护等知识，可以让学生懂得保护环境，节约能源.同时这也是中考的考点之一．2.下列说法或做法不合理的是()A. 棉花属于有机合成材料B. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火C. 石油是由多种有机物组成的复杂的混合物D. 用环保布袋代替塑料袋可以减少“白色污染”【答案】A【解析】解：A、棉花属于天然有机高分子材料，而不是有机合成材料，故A错误；B、油库、面粉加工厂、纺织厂等场所的空气中混有可燃性的气体或粉尘，一旦遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，故B正确；C、石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等的混合物，故C正确；D、“白色污染”主要指塑料袋的污染，用环保布袋代替塑料袋和减少塑料袋的使用，可减少“白色污染”，故D正确。
故选：A。
A根据棉花属于天然有机高分子材料进行解答；B、根据油库、面粉加工厂、纺织厂等场所的空气中混有可燃性的气体或粉尘，一旦遇到明火，容易发生爆炸进行解答；C、根据石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等的混合物进行解答；D、根据“白色污染”主要指塑料袋的污染进行解答。
本题考查的是常见的物质鉴别以及物质的成分的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
3.山西是面食之乡，面食种类繁多，打卤面就是其中之一，下列制作打卤面所用到的主要食材中富含糖类的()A. 鸡蛋B. 干黄花菜C. 小麦面粉D. 猪肉【答案】C【解析】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故A错误。
B、干黄花菜中富含有维生素，故B错误。
1/ 12C、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故C正确。
D、猪肉中富含蛋白质和油脂，故D错误。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4.如图所示实验操作正确的是()A. 稀释浓硫酸B. 加热液体C. 点燃酒精灯D. 称量NaOH固体【答案】A【解析】解：A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，图示操作正确；B、试管内液体的体积最好不要超过试管体积的1，图示操作错误；3C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
D、易腐蚀性药品或易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量，所以称量NaOH固体不应放在纸上称，应放在小烧杯中称量，图中所示操作错误。
故选：A。
A、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅.”B、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断．C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．D、易腐蚀性药品或易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量．本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5.硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是()A. N2B. NO2C. NH3D. SO22019年山西省中考化学模拟试卷（四）（解析版）【答案】B【解析】解：污染空气的有毒气体有NO2、SO2、CO，而硝酸铜中不含硫元素和碳元素，故该气体是NO2，故选B。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变和空气污染物分析解答。
解答本题关键要知道反应前后元素的种类不变和空气污染物。
6.联合国发布报告：到2030年，全球将有40%的国家和地区面临干旱问题。
节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务。
下列关于水的认识正确的是()A. 过量使用农药、化肥不会造成水体污染B. 过滤能除去天然水中所有的杂质C. 澄清的矿泉水是纯水D. 生活中可通过煮沸的方法来降低水的硬度【答案】D【解析】解：A、大量使用农药、化肥会污染土壤和水体，所以要适量施用，故A错误；B、过滤只能除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故B错误；C、澄清的矿泉水中仍然有很多可溶性物质，是混合物，故C错误；D、生活中可通过煮沸的方法来降低水的硬度，故D正确。
故选：D。
A、根据大量使用农药、化肥会污染土壤和水体；B、根据过滤原理分析；C、根据矿泉水中含有矿物质解答；D、根据生活中可通过煮沸的方法来降低水的硬度解答；本题考查硬水软水的转化反应、过滤原理及环境的保护，属基础知识考查。
7.发芽的土豆中含有一种对人体有害的生物碱称龙葵碱，它对人体胃肠黏膜有刺激作用，并有溶血及麻痹呼吸中枢的作用。
发芽土豆的芽眼芽根和变绿的部位含量更高，人吃了会有咽喉痒、恶心、呕吐、腹痛等症状，重者会死亡。
龙葵碱的化学式为C45H73O15N，下列有关龙葵碱的说法正确的是()A. 龙葵碱的相对原子质量为867 gB. 龙葵碱中碳元素的质量分数最大C. 龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为3：1D. 龙葵碱是由45个碳原子、73个氢原子、15个氧原子和1个氮原子构成的【答案】B【解析】解：A.相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，故A错误；B.龙葵碱中，碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：(12×45)：(1×73)：(16×15)：14=540：73：240：14，可见其中碳元素的质量分数最大，故B正确；C.龙葵碱中碳元素与氧元素的质量比为(12×45)：(16×15)=9：4，故C错误；D.龙葵碱是由龙葵碱分子构成的，而不是由原子直接构成的，故D错误。
故选：B。
A.根据相对分子质量的单位来分析；B.根据化合物中元素的质量比来分析；C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D.根据物质的构成来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
3/ 128.将铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，溶液中一定有的阳离子是()A. Fe2+B. Fe2+、Zn2+C. Fe2+、Cu2+D. Zn2+、Fe2+、Cu2+【答案】B【解析】解：由于铁的金属活动性比铜强比锌弱，所以铁能够置换出硫酸铜中的铜，但不能置换出硫酸锌中的锌，充分反应，则有三种情况，一、铁过量，则溶液中一定无硫酸铜，此时溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁；二、恰好反应，溶液中一定无硫酸铜，此时溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁；三、铁不足，则溶液中有硫酸铜，硫酸锌和硫酸亚铁；综和以上情况可得，溶液中的溶质一定有硫酸锌和硫酸亚铁，可能有硫酸铜；故选：B。
根据金属活动性强的金属能够置换出盐溶液中金属活动性比它弱的金属等知识分析解答；本题考查学生对金属活动性顺序的理解与在解题中灵活应用的能力，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可解答．9.A B C D【答案】D【解析】解：A、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、稀盐酸能与过量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
D、氢氧化钠固体具有吸水性，且不与氨气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
10.下列图象能正确反应对应变化关系的是()2019年山西省中考化学模拟试卷（四）（解析版）A. 加水稀释一定量浓盐酸B. 实验室加热氯酸钾制取氧气C. 向一定量水中加入硫酸铜固体D. 向一定量氢氧化钠溶液中加入稀硫酸【答案】C【解析】解：A.浓盐酸为酸性溶液，pH小于7，加水稀释只会使pH无限接近7，不会等于7，故A错误。
B.实验室加热氯酸钾制取氧气会生成氯化钾，固体质量不会减小至零，故B错误。
C.没加硫酸铜之前，溶质质量为0，因此起点从0点开始，加入硫酸铜后，随着硫酸铜质量的增加，溶质的质量逐渐增大，溶质质量分数也逐渐增大，当溶液饱和时，溶质质量分数不变，故C正确。
D.氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，向一定量氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，随着稀硫酸不断加入，溶液的pH应不断减小，恰好完全中和时，pH=7，当所加硫酸过量时，pH<7，故D错误。
故选：C。
A.根据盐酸加水稀释仍显酸性来分析；B.根据加热氯酸钾制取氧气的原理来分析；C.根据饱和溶液的形成及其溶质的质量分数来分析；D.根据酸碱中和反应中pH的变化来分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）11.温度/℃0 10 20 30 40 50 60溶NaCl 35.735.836.036.336.637.037.35/ 12解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110(1)10℃时，氯化钠的溶解度是______g.(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而______，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响______(填“较大”或“较小”)．(3)20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液是______(填”饱和溶液“或”不饱和溶液“)．(4)在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是______．【答案】35.8增大较小不饱和溶液36.0～36.3【解析】解：(1)根据表格可以看出，10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，故填：35.8．(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故填：增大，较小．(3)20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃(不考虑水分蒸发)，此时其溶解度是45.8g，所得溶液是不饱和溶液，故填：不饱和溶液．(4)在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同，x的取值范围是36.0～36.3，故填：36.0～36.3．根据表格结合溶解度的变化特点进行分析解答，不饱和溶液是在一定温度、一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液，据此解答．本题考查的是溶解度的影响因素的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．三、计算题（本大题共3小题，共18.0分）12. 如图是初中化学常见六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质).图中用“−”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同(1)请分别写出A、B、C、D物质的化学式(或溶质的化学式)：A______、B______、C______、D______．(2)写出转化①的化学方程式______(写一个)．(3)写出Fe2O3与足量B反应的实验现象______．【答案】Ca(OH)2HCl CO2CO Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色【解析】解：由题意可知，A中含有人体中含量最多的金属元素，应是钙元素，初中化学中常见含钙的化合物氢氧化钙能与碳酸钠的反应，可假设A为氢氧化钙；根据C、D 中所含元素种类相同，二者之间可以相互转化，D能与氧化铁反应，常见四种物质都可以转化为C，可以假设C为二氧化碳，则D为一氧化碳，B能与氢氧化钙、氧化铁、碳酸钠反应，B应为酸，由于B、C中不含相同元素，应为盐酸，带入题中验证，符合题意．(1)由上述分析可知，A、B、C、D物质的化学式分别为：Ca(OH)2、HCl、CO2、CO．(2)由上述分析可知，转化①可以是一氧化碳还原氧化铁生成了二氧化碳，反应的化学2019年山西省中考化学模拟试卷（四）（解析版）7 / 12方程式是：Fe 2O 3+3CO − 高温 2Fe +3CO 2； (3)由于Fe 2O 3与足量盐酸反应生成了氯化铁和水，所以，反应的实验现象是：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色．故答为：(1)Ca(OH)2、HCl 、CO 2、CO ；(2)Fe 2O 3+3CO − 高温 2Fe +3CO 2；(3)红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色．根据题意可知，A 中含有人体中含量最多的金属元素，应是钙元素，初中化学中常见的含钙的化合物中氢氧化钙能与碳酸钠的反应，可假设A 为氢氧化钙；根据C 、D 中所含元素种类相同，二者之间可以相互转化，D 能与氧化铁反应，常见四种物质都可以转化为C ，可以假设C 为二氧化碳，则D 为一氧化碳，B 能与氢氧化钙、氧化铁、碳酸钠反应，B 应为酸，由于B 、C 中不含相同元素，应为盐酸.带入题中验证，符合题意，据此分析回答．本题为框图式物质推断题，在解此类题时，可以依据物质的性质将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．13. 根据下列实验装置图，回答问题．发生装置 收集装置 洗气装置(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为______，可选择的发生装置为______(填字母)．(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为______，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F 装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F 装置的______口(填“①”或“②”)通入．【答案】长颈漏斗 2KClO 3−MnO 2△2KCl +3O 2↑ A CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑ ②【解析】解：(1)仪器a 的名称是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品．故填：长颈漏斗．(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为：2KClO 3−MnO 2△2KCl +3O 2↑，因为反应需要加热，可选择的发生装置为A ．故填：2KClO 3−MnO 2△2KCl +3O 2↑；A ．(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑；通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体时，该混合气体应从F装置的②口通入．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②．(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；(2)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．14. 我国在古代有许多著作里有“石胆能化铁为铜”的记载，至宋代时湿法炼铜成为大量生产铜的重要方法。
【8份试卷合集】山西省晋城市2019-2020学年中考第四次大联考化学试卷
2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图所示实验操作中,正确的是()A．闻气味B．读取液体体积C．倾倒液体D．加热液体【答案】C【解析】【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误C、向试管中倾倒液体操作要领：拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对着手心，瓶口与试管口紧挨，图中所示操作正确。
D、给试管里的液体加热时，试管内液体的量不要超过试管容积的三分之一，防止液体溅出伤人；大拇指不能按在试管夹的短柄上，以免试管脱落。
图中所示操作错误。
故选：C。
2．下面是小华同学化学笔记中的记录，你认为不正确的是（）A．在一定温度下，向溶液中加入溶质一定会使其溶质的质量分数增大B．pH大于7的溶液一定是碱性溶液C．盐中不一定含有金属元素D．化学反应不一定能观察到明显的现象【答案】A【解析】【详解】A、饱和溶液中加入该种溶质，不溶解，溶质质量分数不变，故A说法错误；B、pH大于7的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，故B说法正确；C、盐中不一定含有金属元素，例如氯化铵属于铵盐，故C说法正确；D、有的化学反应能观察到明显的现象，有的化学反应现象不明显，察觉不到，例如氢氧化钠和稀盐酸反应就无明显现象，故D说法正确。
故选：A。
3．下列关于CO2与CO的说法,正确的是( )A．CO和CO2都可将氧化铁还原成铁B．CO2的排放不是导致酸雨的原因C．只要在室内放--盆水就能防止CO中毒D．CO2可使紫色石蕊试液变蓝【答案】B【解析】【详解】A、一氧化碳具有还原性能和金属氧化物反应，二氧化碳不具有还原性，A说法不正确；B、二氧化碳能造成温室效应，二氧化硫和二氧化氮等会产生酸雨，B说法正确；C、一氧化碳难溶于水，C说法不正确；D、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，D说法不正确；故选：B。
山西省太原市2019-2020学年中考模拟化学试题(市模拟卷)含解析
山西省太原市2019-2020学年中考模拟化学试题（市模拟卷）一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据你所学的丰富的化学知识，判断下列正确的是A．Na+，Cl-，Cu2+，SO42-，在pH=12的溶液中能够大量共存B．除去Fe粉中含有的少量Cu粉，加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤C．向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则，该溶液一定含有SO42-D．加热100g饱和石灰水，溶液质量减少【答案】D【解析】【详解】A、pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，故Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，在pH=12的溶液中不能大量共存，不符合题意；B、在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜位于氢之后，不与稀盐酸反应，故加入足量的稀盐酸不但不能除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；C、向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液不一定含有SO42-，还可能含有碳酸根离子，不符合题意；D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故加热100g饱和石灰水，会有溶质析出，溶液质量减小，符合题意。
故选D。
2．将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。
则a、b、c的金属活动性顺序是（）A．c＞b＞aB．b＞a＞cC．a＞c＞bD．b＞c＞a【答案】B【解析】【分析】金属活动性顺序表中，在氢元素前面的金属能将氢元素从稀硫酸或盐酸中置换出来；除钾、钙、钠外，在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。
【详解】由于三种金属只有金属b可以和稀盐酸反应产生气泡，说明金属b的化学性质最活泼；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化，说明a的金属活动性比c强，故三种金属的活动性强弱关系是b＞a＞c，故选B．3．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后现象如图1所示，升温到t2℃后的现象如图2所示。
山西省朔州市2019-2020学年中考模拟化学试题(市模拟卷)含解析
山西省朔州市2019-2020学年中考模拟化学试题（市模拟卷）一、选择题（本题包括35个小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是草原生态系统食物网示意图，下列相关叙述中，错误的是( )A．微生物中的腐生细菌属于分解者B．狐和兔之间的关系是捕食关系C．该食物网由4条食物链组成D．该食物网中的能量是循环流动的【答案】D【解析】试题分析：微生物中的腐生细菌属于分解者，A正确；狐以兔为食，它们之间的关系是捕食关系，B正确；该食物网由4条食物链组成，C正确；生态系统的功能是能量流动和物质循环，能量是沿着食物链依次传递的，能量流动的特点是沿着食物链单向流动的、逐级递减的，并且是不循环的，D错误。
考点：生态系统中物质和能量的流动。
2．用红富士苹果的枝条做接穗，野生苹果树做砧木进行嫁接，嫁接的枝条上所结的果实是（）A．红富士苹果B．野生苹果C．国光苹果D．既有红富士苹果，又有野生苹果【答案】A【解析】【分析】嫁接是把一种植物的枝条或芽，接在另一个植物体上，使接在一起的两部分长成完整的植物体，接上去的枝或芽叫接穗，被接的植物体叫砧木，嫁接时应当使接穗与砧木的形成层紧密结合，这是嫁接成活的关键。
【详解】很多果树利用嫁接来繁育优良的品种，嫁接属于无性繁殖，没有经过精子和卵细胞结合成受精卵的过程，后代一般不会出现变异，能保持嫁接上去的接穗优良性状的稳定，而砧木一般不会对接穗的遗传性产生影响。
因此，用红富士苹果的枝条做接穗，野生苹果树做砧木进行嫁接，嫁接的枝条上所结的果实是红富士苹果。
故选A。
【点睛】本题考查了植物的嫁接。
明确嫁接能保持嫁接上去的接穗优良性状的稳定是解题的关键。
3．地球上的生物为什么只能生活在生物圈内（）A．生物圈能为圈内生活的生物提供营养物质B．它能为生物提供适宜的温度和一定的生存空间C．生物圈能提供生物生存所需要的基本条件D．阳光、空气和水及营养物质只存在于生物圈内【答案】C【解析】【分析】生物生存需要营养物质、阳光、空气和水，还有适宜的温度和一定的生存空间等条件，据此答题。
2019年中考化学模拟冲刺卷(4)解析版
2019年中考化学模拟冲刺卷（4）一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）1.在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化（）下列说法你认为正确的（）A. 溶液甲是饱和溶液B. 20℃时，该固体物质的溶解度是40gC. 溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4gD. 溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数【答案】B【解析】解：A、第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，故选项说法错误。
B、20℃时，蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，则该温度下100g水中最多溶解该物质40g，则20℃时，该固体物质的溶解度是40g，故选项说法正确。
C、溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，故选项说法错误。
D、溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质量分数，故选项说法错误。
故选：B。
第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，所得乙溶液一定是饱和溶液；第二次温蒸发掉10克水，结果析出4g晶体，则溶液为饱和溶液，说明该温度下蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，进行分析判断。
本题有一定难度，确定第一次蒸发水形成的溶液是否饱和是正确解答本题的关键。
2.下列关于溶液说法正确的是（）A. 将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D. 配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤【答案】D【解析】解：A、汽油难溶于水，将汽油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误。
B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为30%，故选项说法错误。
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误。
【附20套中考模拟试卷】山西省永济市2019-2020学年中考化学模拟试卷含解析
山西省永济市2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。
以上叙述正确的是（）A．①②③B．①③④C．①④D．①②③④2．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( )A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OD．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH3．用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（）A．干燥CO2B．收集O2C．验证CO2性质D．监控气体流速4．下列关于空气的说法中，不正确的是( )A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用5．一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。
在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是A．+3B．+1C．-1D．-36．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）A．该反应中，Z是由Y分解生成的B．一个Y和W分子中均有10个电子C．该反应前后分子数目不变D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变7．如图为尿素（CO(NH2)2）中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是()A．①B．②C．③D．④8．甲，乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭，继续燃烧，燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是( )A．氧气、氮气，空气B．氮气、空气、氧气C．空气、氧气、氮气D．氮气、氧气、空气9．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X10．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是A．单质中只含有一种元素，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质B．不同种分子构成的物质一定混合物，因此混合物一定是由不同种分子构成的C．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子D．同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素11．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．稀释10%的NaOH和10% 的H2SO4B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中C．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气D．将水通电一段时间A．A B．B C．C D．D12．下列说法中，正确的是（）A．铁和铝在空气中都能形成致密的氧化物薄膜B．氧化钙和氢氧化钠固体都能作食品干燥剂C．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D．二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，化学性质不同二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．空气是由多种气体组成的混合物，是一种宝贵的自然资源．空气中稀有气体的体积分数大约为______________ ．因为氮气具有_____________的性质，所以充入食品包装袋内用于防腐．二氧化碳能用于灭火的原因是______________________.用微粒的观点解释：①气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是__________________；②气态二氧化碳和液态二氧化碳的化学性质相同的原因是_________________．14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
〖含5套中考模拟卷〗山西省太原市2019-2020学年中考化学模拟试题含解析
山西省太原市2019-2020学年中考化学模拟试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．CO和CO2化学性质不同的根本原因是它们具有不同的（）A．元素组成B．分子构成C．实际用途D．存在状态【答案】B【解析】【详解】由分子构成的物质，化学性质由分子保持，分子构成不同，则化学性质不同；CO和CO2化学性质不同的根本原因是它们具有不同的分子构成；故选B。
2．要证明混合气体中含有H2、CO、水蒸气，混合气体通过下列试剂的先后顺序，正确的是①澄清石灰水②无水硫酸铜③浓硫酸④灼热的氧化铜A．②④①②③B．②①④③②C．②③④②①D．②③④①②【答案】C【解析】【分析】根据氢气、一氧化碳和水蒸气的验证方法分析。
【详解】要证明水煤气中含有H2、CO、水蒸气，需要先证明有水蒸气，故先通过②，然后再通过③浓硫酸，把其中的水蒸气除去，然后利用H2和CO的还原性，通过④灼热的氧化铜，转化为水蒸气和二氧化碳，当二氧化碳和水同时存在时，需先证明水的存在，所以再通过②无水硫酸铜，最后通过①澄清的石灰水溶液。
故选C。
3．电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图所示。
分析正确的是（）A．与电源负极相连的电极上产生气体NB．通电后气体产生的速率相同C．气体M、N的质量比为1∶2D．检验M、N气体可证明水的组成【答案】D【解析】【详解】A、与电源负极相连的电极上产生气体较多，由图示可知应是M，选项A错误；B、通电后气体产生的速率负极快，正极慢，选项B错误；C、气体M、N 的质量比即氢气和氧气的质量比为1∶8，选项C错误；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。
因此检验M、N 气体可证明水的组成，选项D 正确。
故选D。
4．随着社会的发展，环境污染越来越严重地影响我们的身心健康。
我市为了改善市民的生活环境，创建宜居文明城市，下列措施中不可行的是A．修建人工湖和湿地公园B．倡导市民低碳生活C．倡导多用私家车D．市区道路设置禁止汽车鸣笛标志【答案】C【解析】【详解】修建人工湖和湿地公园、倡导市民低碳生活、市区道路设置禁止汽车鸣笛标志这些措施都有利于改善居民的生活环境，创建文明城市，而倡导多用私家车会排放大量的汽车尾气，污染环境。
山西省2019年中考化学模拟解析版试卷分类汇编：物质组成与变化分析题专题
物质组成与变化分析题专题模拟1四、物质组成与变化分析题(本大题共2个小题。
化学方程式每空2分,其余每空1分,共14分)【专题】结合课本知识的信息．【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算；（2）根据分子存在间隔的性质考虑；（3）根据题干中信息和方程式的书写方法考虑；（4）根据题干中信息获得正确答案。
【解答】解：（1）由N2O中氧元素的化合价为-2，可推得氮元素的化合价为+1。
（2）将N2O从耐压钢瓶释放到气球中是物理变化，在变化过程中N2O的体积增大，是因为分子间的间隔变大。
（3）由题目信息“它最早由英国化学家戴维通过加热硝酸铵分解制得，他在制得N2O的同时也得到了一种常见的无色液体”知产物中除了N2O外，还有水，所以反应物是硝酸铵，生成物是氧化氮和水，所以方程式是：（4）N2O现在虽然存在风险，但是警方并没有将其列入新型毒品，所以A错误。
故答案为：（1）+1；（2）分子间的间隔变大；（3）（4）BC。
【点评】解答本题关键是熟悉化合价的计算，分子的性质，从题干中获得有用信息。
【微观解释】15.根据酸的五条化学性质回答下列问题。
(1)酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有(填离子符号)。
(2)图中的X代表一类物质,则X为(填物质类别)。
请写出符合性质③,反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式: , 该反应的微观过程是。
(3)符合性质④的反应进行后,溶液呈酸性,则此时溶液中的离子有,该反应所属的基本反应类型是。
【专题】常见的酸酸的通性．【分析】酸的通性是溶液中含有氢离子写出酸与活泼金属发生置换反应即可；酸碱中和反应的产物是盐和水。
【解答】解：（1）酸溶液有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子。
（2）由酸的性质和物质的类别可以推导出，该物质应属于单质，能和酸反应的单质应为活泼金属单质，即在金属活动顺序中处于氢之前的金属，而其中“反应前后溶液颜色发生改变”的反应只有铁单质所发生的反应。
2019年中考化学模拟信息卷及答案(四)
1 2019年中考化学模拟信息卷及答案（四） 注意事项： 1. 全卷共6页，满分为100分，考试用 时为90分钟。 2. 考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 K-39 Ag-108 第Ⅰ卷 （选择题 28分）
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．每小题2分，共28分） 1．下列说法不正确的是 A. 爆炸不一定是化学变化 B. 由同种元素组成的物质不一定是纯净物 C. 能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D. 金属与稀硫酸溶液发生置换反应，溶液质量一定增加 2. 下列实验现象的描述正确的是 A. 在硬水中加入肥皂水搅拌后，出现了大量的白色垢状物 B. 用石灰浆粉刷墙壁，干燥后生成了碳酸钙而变硬 C. 电解水时与电源的正极相连的一极 ，生成可燃性气体 D. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出明亮的蓝紫色火焰 3．下列主要成分是Fe2O3的铁矿石是 A．赤铁矿 B．磁铁矿 C．菱铁矿 D．黄铁矿 4. 下列关于溶液的说法，正确的是 A. 溶质一定是固体，溶剂也一定是液体 B. 无色的液体一定是溶液 C. 溶液一定是均一、稳定的混合物 D. 硫酸铜溶液中的溶质是铜，溶剂是硫酸 5. 在反应3X+4Y=2Z中已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质 量为 A. 172 B. 108 C. 70 D. 27 6. 要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序，可选用的物质是 A. Fe、MgCl2溶液、Cu B. Cu、 FeCl2溶液、MgCl2 C. CuSO4溶液、Fe、MgCl2溶液 D. MgSO4溶液、Cu、FeSO4溶液 7. 如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中酸性最强的是 2
物质名称 肥皂水 菠萝汁 柠檬汁 泡菜 pH范围 9.5﹣10.5 3.3﹣5.2 2.0﹣3.0 3.4﹣4.0 A. 肥皂水 B. 菠萝汁 C. 柠檬汁 D. 泡菜 8．实验室许多药品需要密封保存，下列药品都需密封保存，其原因解释错误的是 A．浓盐酸﹣防止挥发 B．生石灰﹣防止与氧气反应 C．浓硫酸﹣防止吸水 D．NaOH溶液﹣防止与CO2反应 9. 下列物品，所使用的材料中，属于有机合成材料的是
山西省2019年中考化学试卷(解析版)
省2019年中考化学试卷一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑．每小题2分，共20分）1．（2分）（2018•）下列属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．牛奶变酸C．干冰升华D．风力发电考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．化学变化的特征是：有新物质生成．酒精挥发是酒精由液态变为气态，没有新物质生成；牛奶变酸，酸是新物质，属于化学变化；干冰升华是二氧化碳的固体变为气态没有新物质生成；风力发电没有新物质生成．解答：解：A、酒精挥发是酒精由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、牛奶变酸，酸是新物质，属于化学变化，故选项正确；C、干冰升华是二氧化碳的固体变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、风力发电没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选B点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．2．（2分）（2018•）为了维护生命健康，人们每天需要摄取一定量蛋白质．下列食物中富含蛋白质的是（）A．米饭B．鸡蛋C．苹果D．植物油考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素．专题：化学与生活健康．分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．解答：解：A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确．C、苹果中富含维生素，故选项错误．D、植物油中富含油脂，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物等是正确解答此类题的关键．3．（2分）（2018•）空气中含量较多，且性质稳定的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题，严格按照题目中所给的信息“含量较多，且性质稳定”分析．解答：解：空气中各成分及体积分数为氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，其中氮气在空气中含量较多且化学性质稳定．故选A．点评：本题难度不大，熟记空气中各成分及体积分数，掌握它们的化学性质是解题的关键．4．（2分）（2018•）下列物品使用的材料属于有机合成材料的是（）A．铝合金门窗B．玻璃杯子C．塑料薄膜D．羊毛围巾考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学与生活．分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．解答：解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、铝合金门窗是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项错误．B、玻璃杯子是玻璃烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．C、塑料薄膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．D、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．5．（2分）（2018•）天然气的主要成分是甲烷．由甲烷的化学式“CH4”获得的信息正确的是（）A．甲烷的相对分子质量是16gB．甲烷中有4个氢原子C．甲烷中碳的质量分数为20%D．甲烷是一种有机物考化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分点：子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写．B、根据甲烷的微观构成进行分析判断．C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．解答：解：A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．B、甲烷是由甲烷分子构成的，1个甲烷分子中含有4个氢原子，故选项说法错误．C、甲烷中碳的质量分数为=75%，故选项说法错误．D、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说确．故选D．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．6．（2分）（2018•）对水的沸腾现象解释合理的是（）A．水分子体积增大B．水分子本身发生变化C．水分子质量变轻D．水分子间隔发生变化考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：利用分子的基本性质回答，分子间有间隔，间隔的大小随温度的改变而发生变化．解答：解：分子间有一定的间隔，物质分子间的间隔受热时增大，物质的体积就变大，遇冷时缩小，物质的体积就变小．所以，水的沸腾现象是温度升高，分子间的间隔增大．在这一变化中，分子的体积、质量、分子本身都没有变化．所以A、B、C错误，D正确．故选D．点评：了解分子的基本性质，能利于分子的基本性质解释一些现象，经常考查到的就是分子间隔和分子运动的性质．7．（2分）（2018•）中学生应有一定的安全常识．下列做法不正确的是（）A．室起火时，立即打开门窗通风B．炒菜时，油锅以外着火，立即加入青菜灭火C．液化气、煤气泄露起火时，首先关闭气体阀门D．被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生考点：灭火的原理和方法；防爆炸的措施．专题：化学与生活．分析：A、根据促进燃烧的方法判断．B、根据灭火的原理判断．C、根据液化气、煤气泄露起火时的处理方法分析，要立即关闭阀门打开门窗，不能见明火．D、根据湿毛巾有类似防毒面具的功能和有毒气体的密度受热会变小判断．解答：解：A、室着火时，立即打开门窗通风，会使室空气对流，反而为燃烧提供了大量的氧气，故室起火时，不能急于打开门窗，故说法错误．B、炒菜时油锅着火，迅速加入大量青菜，可以降低油的温度到着火点以下，从而达到灭火的目的，故说确．C、液化气、煤气具有可燃性，液化气、煤气泄露起火时，要立即关闭阀门打开门窗，降低其浓度，千万不能见明火，故说确．D、湿毛巾有类似防毒面具的功能，可防止吸入有毒气体或烟尘；有毒气体的密度受热会变小，会聚集在上方，故逃生时应底下身子，故说确．故选A．点评：“安全重于泰山”，防火、防爆问题事关人民生命财产安全，故易燃易爆物的安全知识就成了化学考查热点，了解燃烧的条件和灭火的原理、防火防爆的措施、逃生的方法等是解题的前提．8．（2分）（2018•）下列说确的是（）A．C O2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水B．N aOH水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤C．石墨具有导电性，所以常用作电池电极D．生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂考点：二氧化碳的用途；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途．专题：物质的性质与用途．分析：A、根据二氧化碳的性质分析；B、根据氢氧化钠有强烈的腐蚀性分析；C、根据石墨有优良的导电性分析；D、根据生石灰能与水反应的性质分析．解答：解：A、由于二氧化碳能溶于水，增大压强能够大量溶解，在挥发时能吸收大量的热，所以二氧化碳用于制作汽水．故A说法不正确；B、由于氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤．故B说法不正确；C、由于石墨有优良的导电性，常用作电池电极．故C 说确；D、由于生石灰能与水反应，常用作干燥剂．故D说法不正确．故选C．点评：本题的难度不大，了解常见物质的性质和用途是解答本题的关键．9．（2分）（2018•）对于化学反应X+Na2CO3=2Y+CaCO3↓的分析错误的是（）A．该反应属于复分解反应B．Y中一定含有钠元素C．X一定是熟石灰D．X中阴离子化合价是﹣1价考点：复分解反应及其发生的条件；有关元素化合价的计算．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：A、根据复分解反应的定义来进行解答；0B、根据化学反应前后元素的种类不变来进行解答；C、根据能够碳酸钠反应的物质不仅仅熟石灰来进行解答；D、根据复分解反应的特点及化合物Y的化学计量数来进行解答．解答：解：A、复分解反应是指两种物质相互交换成分而生成了两种新的物质，所以可以判断该反应是一种碱或盐与碳酸钠交换成分后而发生的反应，故属于复分解反应，故A分析正确；B、根据化学反应前后元素的种类不变可以知道，在Y 中一定含有钠元素，故B分析正确；C、不仅仅氢氧化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙，氯化钙等也可以和碳酸钠反应生成碳酸钙，故C分析错误；D、反应前钠原子有2个，而反应后中出现在Y中，且其化学计量数为2，所以可以判断钠元素的化合价为+1，所以可以判断在Y中的阴离子的化合价为﹣1价，故D 分析正确．故选C．点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记复分解反应及其发生的条件，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．10．（2分）（2018•）在实验室中，同学们用如图装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是（）[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2A.①中固体反应物也可用Na2CO3代替B.③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl 气体C.④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2OD.将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶中，可以检验集气瓶是否收集满CO2考点：二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的用途．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：A、根据用碳酸钠代替碳酸钙会使得生成二氧化碳的速率太快不利于气体的收集进行解答；B、根据氯化氢能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀进行解答；C、根据浓硫酸具有吸水性进行解答；D、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行解答．解答：解：A、用碳酸钠代替碳酸钙会使得生成二氧化碳的速率太快不利于气体的收集，所以不能用Na2CO3固体代替，故A错误；B、氯化氢能和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，所以③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl 气体，故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，所以④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O，故C正确；D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可用燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2，故D正确．故选：A．点评：了解实验室制取气体的方法并能结合装置进行分析是解答的关键，此题难度不大．二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分）11．（5分）（2018•）用化学用语填空：氧元素O ；2个氧分子2O2；钠离子Na+；水中氧元素的化合价H2；木炭燃烧的化学方程式C+O2CO2．考点：化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．木炭充分燃烧生成二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．解答：解：氧元素的元素符号为：O．由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氧分子可表示为：2O2．由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故钠离子可表示为：Na+．由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价可表示为：H2．木炭充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2．故答案为：O；2O2；Na+；H2；C+O2CO2．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、分子符号、离子符号、化合价、化学方程式等）的书写和理解能力．12．（5分）（2018•）如图我A、B两种固体物质的溶解度曲线．（1）溶解度随着温度升高而增大的是 A 物质，t1℃时A、B两物质的溶解度为25 g．（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是降低温度（或增加A、蒸发溶剂）．（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将减少（填“增加”、“减少”或“不变”）．（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A ＜B（填“＞”“=”或“＜”）．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：（1）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的升高的变化情况，及某温度下物质的溶解度；（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，并结合A的溶解度随温度变化趋势分析解答；（3）据B的溶解度随温度变化情况分析升温对溶质的质量的影响；（4）据t2℃时A、B的溶解度分析解答．解答：解：（1）由图可知：A的溶解度随着温度升高而增大，t1℃时A、B两物质的溶解度相等，为25g；（2）A的溶解度随温度的升高而增大，因此使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液，可采用降温、加入A、蒸发溶剂的方法；（3）B的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，将会析出晶体，溶质的质量将减小；（4）t2℃时A的溶解度是50g，B的溶解度小于A，所以分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量B较多；故答案为：（1）A；25；（2）降低温度（或增加A、蒸发溶剂）；（3）减少；（4）＜．点评：本题主要考查了溶解度曲线的意义、溶解度的概念，及不饱和溶液和饱和溶液的相互转化等知识，较好考查了学生应用知识解决问题的能力．13．（7分）（2018•）水是宝贵的自然资源，请回答下列问题：（1）电解水的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑，通过该实验得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的．（2）某自来水厂对汾河水进行净化，取水后，首先向其中加入明矾，再经过过滤、消毒灭菌后使之达到引用标准．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水的生成物可以吸附悬浮于水中的杂质、，加速沉降．要测定饮用水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验．（3）水是一种重要的化学资源，写出实验室用水鉴别的一组物质碳酸钙和碳酸钠（合理即可）．考点：电解水实验；水的净化；硬水与软水．专题：空气与水．分析：（1）根据水通电分解生成氢气和氧气进行解答；（2）根据明矾可用于净水，是因为明矾溶于水的生成物可以吸附悬浮于水中的杂质、，加速沉降．要测定饮用水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验进行解答；（3）根据物质的性质进行解答．解答：解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑；通过该实验得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的；故填：2H2O2H2↑+O2↑；水是由氢元素和氧元素组成的；（2）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水的生成物可以吸附悬浮于水中的杂质、，加速沉降．要测定饮用水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故填：吸附；肥皂水；（3）碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，所以可用水鉴别．故填：碳酸钙和碳酸钠．点评：此题是对水的有关知识的考查，解题的关键是掌握水的电解的实验现象和原理，属基础性知识考查题．三、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）14．（5分）（2018•）化学的特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请从微观角度回答下列问题：（1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg性质不同的原因是最外层的电子数不同（合理即可）；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是分子的结构不同（合理即可）．由此可见，物质的结构决定物质的性质．（2）图1反应的化学方程式为2H2+O22H2O ，该反应过程中氢原子和氧原子结合成水分子．图2反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子．由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）在原子结构中，最外层的电子数决定元素的性质；物质的结构决定物质的性质．（2）根据图1氢气燃烧的微观示意图，分析反应物、生成物、写出反应的方程式；观察微粒的变化，分析分子的形成．解答：解：（1）从Na、Mg原子结构示意图推知，金属Na、Mg 的最外层的电子数不同，决定了金属Na、Mg性质不同；由于一氧化碳和二氧化碳的分子的结构不同，决定了一氧化碳和二氧化碳的性质不同；（2）由图1反应可知，氢气和氧气反应生成了水，反应的方程式是：2H2+O22H2O；由图2微粒的变化可知，图2反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子．故答为：（1）最外层的电子数不同，分子的结构不同；（2）2H2+O22H2O，氢离子和氢氧根离子．点评：解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，也才能正确的判断物质的化学式、反应的方程式15．（6分）（2018•）已知A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红色固体，C、D中所含元素种类相同，B→A 反应过程较为复杂．“→”表示一种物质转化成另一种物质，四种物质的转化关系如下：（1）C物质的化学式是FeCl3或Fe2（SO4）3．（2）A→B化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；B→D化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu），该反应能够发生的原因是在金属活动性顺序中，铁排在氢（或铜）的前面（合理即可）．考点：物质的鉴别、推断．专题：框图型推断题．分析：根据题干叙述结合物质的性质进行分析，A、B、C、D 四种物质中含有相同的金属元素，A为红色固体，则A 可能是氧化铁或铜，B生成A的过程较为复杂，而铁在与水和氧气并存时易生锈形成氧化铁，则A可能是氧化铁，B是铁，氧化铁能与酸反应生成铁盐，铁能与酸或活动性比其弱的金属的盐溶液反应生成亚铁盐，据此解答即可．解答：解：A、B、C、D四种物质中含有相同的金属元素，A为红色固体，则A可能是氧化铁或铜，B生成A的过程较为复杂，而铁在与水和氧气并存时易生锈形成氧化铁，则A可能是氧化铁，B是铁，氧化铁能与酸反应生成铁盐，铁能与酸或活动性比其弱的金属的盐溶液反应生成亚铁盐，代入框图，推断合理；（1）A是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，能与硫酸反应生成硫酸铁，故C是氯化铁或硫酸铁，故填：FeCl3或Fe2（SO4）3；（2）A是氧化铁，B是铁，氧化铁能被一氧化碳在高温下还原生成铁，同时生成二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；B是铁，D是氯化亚铁（或硫酸亚铁），在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气和盐，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁能与盐酸或氯化铜（或硫酸铜）反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+CuCl2=FeCl2+Cu或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu），在金属活动性顺序中，铁排在氢（或铜）的前面．点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．要求同学们加强对物质性质的掌握，以便灵活应用．四、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分）16．（6分）（2018•）同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验．溶液配制：用50g30%的H2O2溶液（密度为1.13/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度约为1g/cm3）．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的BDE ．A、托盘天平B、烧杯C、漏斗D、量筒E、胶头滴管气体制备：用配制好的5%H2O2溶液和MnO2制取O2．请你在“A”、“B”两套装置中选择其中一套，并说明选择的理由A，便于添加液体药品制得较多的气体（或B，装置简单）（合理即可），该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．待反应结束后同学们回收了混合物中的MnO2，实验操作为过滤、干燥．性质实验：小明用收集好的氧气，进行了下面的实验：把点燃的木条伸入集气瓶中，实验现象是发出白光，放出热量；为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺丝状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧．通过实验得出，氧气可以支持燃烧，并且可燃物燃烧更剧烈．考点：氧气的制取装置；一定溶质质量分数的溶液的配制；混合物的分离方法；氧气的化学性质；氧气的检验和验满．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：溶液配制：根据配制的步骤结合需要的仪器回答：计算、量取、溶解；气体制备：根据A、B装置的特点进行分析；用过氧化氢溶液在二氧化锰做催化的条件下产生氧气和水，写出反应的方程式；根据二氧化锰难溶于水进行分离；性质实验：根据木炭燃烧的现象及铁丝燃烧的注意事项：绕城螺旋状、用火柴引燃等分析．解答：解：溶液配制：用50g30%的H2O2溶液（密度为1.13/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度约为1g/cm3），步骤为；计算、量取、溶解，因此需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的BDE；气体制备：A装置的长颈漏斗便于添加液体药品制得较多的气体（或B装置简单）；用过氧化氢溶液在二氧化锰做催化的条件下产生氧气和水，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；因为二氧化锰难溶于水，故采用过滤、溶解进行回收；性质实验：木炭在纯净的氧气中燃烧，发出白光，放出热量；为使铁丝在氧气中持续燃烧，他把光亮的细铁丝盘成螺丝状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中，观察到持续剧烈燃烧；故答案为：BDE；A，便于添加液体药品制得较多的气体（或B，装置简单）；2H2O22H2O+O2↑；过滤、干燥；发出白光，放出热量；下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时．点评：本题考查了溶液的配制、气体的制取、混合物的分离及氧气性质的探究，综合性较强，根据氧气相关的性质逐一分析即可．17．（6分）（2018•）化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅该工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、NaSO4、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了如下探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）（1）测污水的pH：取一pH试纸，放在玻璃片上用玻璃棒蘸取污水样品，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，读数为Ph=2，由此可知：污水中一定有HCl ，可能有Na2SO4．（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的BaCl2溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl （合理即可），证明污水中有Na2SO4存在．乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及现象是在试管中取少量污水样品蒸干，有白色固体析出．通过探究，同学们确定了污水的成分．为使排放的污水中不含有酸或碱，可向污水中加过量的石灰石（或铁屑）（合理即可）．考点：酸、碱性废水的处理；溶液的酸碱度测定；证明硫酸和可溶性硫酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．。