人教化学硫及其化合物 单元测试及答案

人教化学硫及其化合物 单元测试及答案 一、选择题 1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是( ) A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应

C．硫元素的化合价都是＋6价 D．都能作为气体的干燥剂

【答案】C 【详解】 A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；

B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；

C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是

+6价，故C正确；

D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；

故选：C。

2．下列说法正确的是 A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应

【答案】B 【详解】 A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现

出漂白性，A错误； B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；

D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了

反应的进行，D错误。 故选B。

3．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )

A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h 【答案】A 【详解】 该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。

4．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等

B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性

C．SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2 的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2 的

氧化性没有 Cl2强 D．以 FeS2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反

应均为氧化还原反应 【答案】B 【详解】 A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧

化硫，故A错误； B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B正确； C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不

体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误； D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O2 2Fe2O3+4SO2，接触室

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧

化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误； 故答案为B。

5．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符．．．的一组是

序号 实验操作及现象 解释或结论 A 浓硫酸滴到纸张上，纸变黑 浓硫酸有脱水性

B 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和 漂白性物质

C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有CO32-

D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH4

 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A、浓硫酸具有强脱水性，遇到有机物后，“强行”以H2O的形式脱去有机物中的H、O元

素，从而使有机物碳化变黑，A正确； B、氯水中含有HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO再氧化石蕊成无色物质，氯水的酸性

主要靠HCl体现，漂白性靠HClO体现，B正确； C、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，还可能是SO2，故该溶液中的离子可能是

CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或者几种，C错误；

D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，NH4+

和强碱溶液在加热的条件下，可以反

应产生NH3，D正确； 故选C。 【点睛】 能使澄清石灰水变浑浊的气体，一般认为是CO2，和酸反应产生CO2的离子有CO32-、HCO3-

，在分析时，这两种离子都要考虑到；此外，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故若题中没有说明，也要考虑到SO2，相应的，和酸反应产生SO2的离子有SO32-、HSO3-。

6．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于

A．用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2

B．用浓盐酸和 MnO2反应制取C12

C．用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2

D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2

【答案】A

【详解】 A. 用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；

B. 用浓盐酸和 MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；

C. 用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2，不能用排水法收集，故C不符；

D. 用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错

误； 故选A。

7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ） 序号 甲 乙 丙 ① 2CO

2SO

石灰水

② HCl

2

CO 石灰水

③ 2CO 2SO 32Ba(NO)

④ 2NO 2SO 2BaCl

⑤ 2CO 3NH 2CaCl

A．①②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．

②③④

【答案】A 【解析】 【详解】 ①由于石灰水过量，因此必有3CaCO和3CaSO沉淀生成，故①正确；

②同样由于石灰水过量，因此必有3CaCO沉淀生成，故②正确；

2CO③气体与32Ba(NO)不反应，2SO气体通入32Ba(NO)溶液后，由于溶液酸性增

强，2SO将被3NO氧化生成24SO，因此有4BaSO沉淀生成，故③正确；

2NO④和2SO混合后，2SO将被2NO氧化成3SO，通入2BaCl溶液后有4BaSO沉淀生

成，故④正确； ⑤当3NH过量时溶液中3CaCO沉淀生成，发生反应的化学方程式为：

3222342NHCOCaClHOCaCO2NHCl；当3NH不足时，最终无沉淀生成，

发生反应的化学方程式为：32223242NH2COCaCl2HOCa(HCO)2NHCl，故⑤错误。 故选A。 【点睛】 本题考查元素化合物知识，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位。解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握2NO的氧化性，2SO具有还原性，2SO具有酸性氧化物的性质、2SO气体通入32Ba(NO)溶液后，由于溶液酸性增强，2SO将被3NO氧化生成24SO，此时有4BaSO沉淀生成。

8．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去 SO2有强氧化性

B 将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝 活泼性：Cu＞

Fe

C 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀 溶液中含CO32-

D 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体

A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】 A. SO2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A错误；

B. 将铜粉加入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，说明氧化性：Fe3+>Cu2+，铁的活泼性大

于铜，故B错误； C. 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C错

误； D. 用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透

明液体为胶体，故D正确。

9．下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是( )

选项 A B C D X CO SO2 CO2 Cl2

Y 浓H2SO4 NaHCO3饱和溶液 Na2SO3溶液 NaHSO3饱和溶液

A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】 A．CO不能使品红褪色，A错误；