人教版化学必修二期末考试练习题四

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新人教版高中化学必修二期末综合测试题

期末备考试卷期末备考试卷(一)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1．在①丙烯②氯乙烯③苯④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④答案 B解析丙烯：CH3—CH===CH2，含有甲基，甲基上的所有原子不共面；氯乙烯：CH2===CHCl，是平面形的，6个原子共面；苯是平面正六边形的，12个原子共面；乙酸：，甲基上所有原子不共面；故选项B正确。

2．对下列事实的解释错误的是()A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下浓硫酸、浓硝酸可以用铝罐储存，说明浓硫酸、浓硝酸与铝不反应D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸答案 C解析常温下Al和浓H2SO4、浓HNO3反应生成了致密的Al2O3保护膜，阻止反应进一步发生。

3．下列实验过程中始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中答案 B解析A项，NO2溶于水生成硝酸，HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋(棕黄色)，同时放出无色气体NO，NO遇空气变红棕色；B项，CO2与CaCl2不反应，无明显现象；C项，NH3溶于水生成NH3·H2O，显碱性，与Al3＋作用产生Al(OH)3沉淀；D项，在酸性条件下，NO－3具有强氧化性，能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋作用生成BaSO4白色沉淀。

4．下表中对应关系正确的是()答案 B解析CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl属于加成反应，A错误；油脂得到甘油、淀粉得到葡萄糖均属于水解反应，B正确；C项，第一个反应是氧化反应，第二个反应是还原反应，C错误；D项，二者均是取代反应，D错误。

高中化学新人教版必修2：第4章末综合检测(附答案解析)

章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2015·广东省佛山市黄歧高中高二月考)下列事实、事件、事故中与甲烷无关的是()A．天然气的主要成分B．石油经过催化裂化的产物C．“西气东输”中气体D．煤矿中的瓦斯爆炸【解析】A．天然气的主要成分是甲烷CH4，与甲烷有关，错误；B.石油经过催化裂化的产物主要是乙烯CH2===CH2，与甲烷无关，正确；C.“西气东输”中气体就是天然气，主要含有甲烷，错误；D.在煤矿的坑道中含有一定量的甲烷，当遇明火时，会发生反应；CH4＋2O2―→CO2＋2H2O，反应放热，使气体体积膨胀，当超过承受力时发生爆炸，因此煤矿中的瓦斯爆炸就是甲烷燃烧所致，错误。

【答案】 B2．(2015·江苏省东台市三仓高一期中)绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是()①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥【解析】煤、石油、天然气为化石燃料，不属于绿色能源。

【答案】 A3．(2015·吉林省吉林市一中高二期末)下列金属通常采用还原法冶炼的是() A．Na B．FeC．Al D．Ag【解析】Na、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备；Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼；Fe等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼。

故答案为B。

【答案】 B4．下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是()A．Cr2O3B．MnO2C．V2O5D．MgO【解析】铝热剂必须是金属铝粉与金属活动性比Al弱的金属氧化物组成，这样才能在引燃后用Al将其他金属从其氧化物中置换出来。

【答案】 D5．(2015·山东省文登市高一期末)国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束煤、石油能源时代的希望，是一种理想的储能方式，下列说法错误的是()A．金属燃烧后经加工处理后还可生成金属，因此可以重复使用B．金属燃烧产生的光能，可以通过相关设备转化为电能以充分利用C．镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，且均可以从海水中提取D．可以利用镁在二氧化碳中燃烧，放出热量的同时收集碳单质【解析】镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，可以从海水中提取金属镁，但无法从海水中提取金属铝，铝的工业制取方法是电解熔融的氧化铝，选C。

高中化学必修二期末测试题

Cu极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中的SO 移向________(填“Cu”或“Fe”)极。
(2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4 mol电子，则理论上Fe片质量减轻________g。
答案Ⅰ.(1)富集海水中的溴
(2)SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋2Br－＋SO
3．下列有关化学用语表示正确的是()
A．乙酸的结构简式：C2H4O2
B．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－
C．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．NH3的电子式：
答案B
解析乙酸的结构简式是CH3COOH，A错误；模型中白球比黑球小，故该模型可以表示甲烷，而不能表示四氯化碳，C错误；氨气中的氮原子少一个电子对，D错误。
6．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20 s内，从2.0 mol/L变成了1.0 mol/L，则这20 s内B的反应速率为()
A．0.05 mol/(L·s)B．0.05 mol/L·s
C．0.5 mol/(L·s)D．0.05 mol/L
答案A
解析v(B)＝Δc(B)÷Δt＝(2.0 mol/L－1.0 mol/L)÷20 s＝0.05 mol/(L·s)，因此选A。
4．如图为一原电池示意图，在原电池两极之间设有隔膜，离子可以自由通过。则下列说法不正确的是()
A．Zn2＋通过隔膜从负极区向正极区移动
B．电子由Cu极通过导线流向Zn极
C．一段时间后，ZnSO4溶液浓度增大，CuSO4溶液浓度减小
D．Cu2＋与Zn2＋物质的量之和保持不变
答案B
解析该原电池总反应为Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，故CuSO4浓度减小，ZnSO4浓度增大；Zn失去电子被氧化，电子沿导线从Zn极流向Cu极，在原电池内部，负极产生Zn2＋，Zn2＋通过隔膜向正极区移动；由方程式可以看出，每消耗1 mol Cu2＋则生成1 mol Zn2＋。

高二化学下学期期末模拟试卷(4)(必修2、选修4、结构,含解析)-人教版高二必修2化学试题

2013-2014学年江苏省苏州市常熟中学高二（下）期末化学模拟试卷（4）（必修2、选修4、结构）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．（2分）（2014春•常熟市校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A．8g甲烷含有的共价键数约为N AB．常温常压下，22.4L二氧化碳原子总数为3N AC．1mol Fe与稀HNO3反应，一定转移3N A个电子D．1mol单质硅含有2mol Si﹣Si键2．（2分）（2014春•常熟市校级期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN﹣、NO3﹣B．0.1mol•L﹣1HNO3溶液：Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣C．0.5mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、Na+、I﹣、SO42﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣3．（2分）（2014春•常熟市校级期末）下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②KMnO4酸性溶液③氯水④品红溶液．A．①③④B．②③④C．①②③D．全部4．（2分）（2012•天心区校级模拟）勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径．2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染．已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（）A．KMnO4B．H2O2C．NaClO D．NH3•H2O5．（2分）（2014•延安模拟）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol6．（2分）（2013•江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn 2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O7．（2分）（2015•荔湾区校级模拟）下列说法不正确的是（）A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维8．（2分）（2013秋•广州期末）下列实验不能达到目的是（）A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClB．用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体C．用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体9．（2分）（2013秋•广州期末）下列离子方程式正确的是（）A．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2OD．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O10．（2分）（2013秋•广州期末）实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（）选项Ⅰ中的物质Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质A Cu和浓硝酸NO NaOH溶液B 浓盐酸和MnO2Cl2NaOH溶液C 碳酸钙和盐酸CO2澄清石灰水D 浓氨水和CaO NH3酚酞溶液A．A B．B C．C D．D二、不定项选择（4×5）11．（4分）（2013秋•广州期末）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液中含有0.1N A个NH4+B．常温常压下，18g H2O含有10N A个电子C．1mol Cu与足量浓硫酸反应产生2N A个SO2分子D．常温常压下，11.2L的CO含有N A个原子12．（4分）（2014•永定县校级模拟）对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是（）A．pH=2的盐酸中：c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．pH=3的醋酸中：c（H+）=3.0mol•L﹣1C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10：1D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）13．（4分）（2013秋•广州期末）短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是（）甲乙丙丁A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B．原子半径：甲＞乙C．单质的氧化性：丙＞乙D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙14．（4分）（2015•荔湾区校级模拟）下列实验现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论产生白色沉淀BaSO3难溶于盐酸A SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液B Al放入浓HNO3中无明显现象Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜C Na2SiO3溶液中通入CO2气体产生白色胶状沉H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强淀试纸变蓝色浓氨水呈碱性D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上A．A B．B C．C D．D15．（4分）（2013•江苏）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1三、解答题（共6小题，满分80分）16．（16分）（2013秋•广州期末）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式．已知：①CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1②C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=﹣73kJ•mol﹣1③2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=﹣171kJ•mol﹣1（2）另一生成CH4的途径是CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示．①该反应的△H0（填“＜”、“=”或“＞”）．②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由．（3）某温度下，将0.1mol CO和0.3mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g），平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K．（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）17．（16分）（2014•中山市校级模拟）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4﹣CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4﹣•）．通过测定4﹣CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4﹣•的量．某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4﹣•的影响．（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4﹣CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示．由此可知：溶液酸性增强，（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4﹣•．（2）Fe2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4﹣CP）=1.56×10﹣3mol•L﹣1的混合溶液中．反应240min后测得实验结果如图﹣4mol•L﹣1、c（Na2S2O8）=3.12×10b所示．已知S2O82﹣+Fe2+=SO4﹣•+SO42﹣+Fe3+，此外还可能会发生：SO4﹣•+Fe2+=SO42﹣+Fe3+①实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是（化学式）．如被氧化可以观察到的现象是．②当c（Fe2+）=3.2×10﹣3mol•L﹣1时，4﹣CP降解率为%，4﹣CP降解的平均反应速率的计算表达式为．③当c（Fe2+）过大时，4﹣CP降解率反而下降，原因可能是．18．（16分）（2015•湖南模拟）锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图：已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnS CoS NiSK sp 2.1×10﹣13 3.0×10﹣16 5.0×10﹣16 1.0×10﹣11 5.0×10﹣22 1.0×10﹣22（1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是．（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是，加氨水调节溶液的pH为5.0﹣6.0，以除去Fe3+．（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是．（4）步骤Ⅳ中，在（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为．（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．进行二级沉降的目的是．19．（10分）（2013秋•广州期末）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验．已知：c（H2SO4）=4.5mol•L﹣1，反应均需要搅拌60min．编号温度/℃加入某盐H2SO4体积/mL H2O体积/mL 铝粉加入量/g 铝粉溶解量/g①20 不加40 0 2.0050 0.0307②80 不加40 0 2.0050 0.1184③t1不加20 V1 2.0050 ﹨④t25mL 0.01mol•L﹣1CuSO4溶液20 V2 2.0050 ﹨（1）实验①和②的目的是．为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是．（2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1= ℃，V1= mL．（3）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2= ℃，V2= mL．研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解．原因是．20．（10分）（2014春•常熟市校级期末）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．（1）装置1中的Cu是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为．（2）装置2中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象．①电源的M端为极②乙烧杯中电解反应的离子方程式．（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理装置3所示．①请写出A、B两处物质的名称：A B②请写出电解食盐水的离子方程式．21．（12分）（2014春•常熟市校级期末）短周期元素A、B、C、D．A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子．（1）C原子的电子排布式为，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A 与C形成的化合物中的共价键属于键（填“σ”或“π”）．（2）当n=2时，B位于元素周期表的第周期族，BC2属于分子（填“极性”或“非极性”）．当n=3时，B与C形成的晶体属于晶体．2013-2014学年江苏省苏州市常熟中学高二（下）期末化学模拟试卷（4）（必修2、选修4、结构）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．（2分）（2014春•常熟市校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A．8g甲烷含有的共价键数约为N AB．常温常压下，22.4L二氧化碳原子总数为3N AC．1mol Fe与稀HNO3反应，一定转移3N A个电子D．1mol单质硅含有2mol Si﹣Si键考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．甲烷（）分子中含有4个碳氢共价键，8g甲烷的物质的量为0.5mol，含有2mol 共价键；B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量；C．若稀硝酸不足，反应生成亚铁离子，1mol铁完全反应转移了2mol电子；D．硅晶体中，每个硅原子与气体4个Si形成4个Si﹣Si键，根据均摊法计算出1mol 硅形成的Si﹣Si数目．解答：解：A．8g甲烷的物质的量为0.5mol，甲烷的电子式为：，0.5mol甲烷中含有2mol 碳氢键，含有的共价键数约为2N A，故A错误；B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氧化碳的物质的量，故B错误；C．1mol铁与稀硝酸反应，如果稀硝酸不足，则反应生成亚铁离子，1mol铁完全反应失去2mol电子，转移了2N A个电子，故C错误；D．晶体硅中，每个硅原子与气体4个Si形成4个Si﹣Si键，则每个硅原子形成的共价键为：×4=2，则1mol单质硅含有2mol Si﹣Si键，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为难点，明确硅晶体的结构为解答本题的关键．2．（2分）（2014春•常熟市校级期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN﹣、NO3﹣B．0.1mol•L﹣1HNO3溶液：Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣C．0.5mol•L﹣1FeCl3溶液：K+、Na+、I﹣、SO42﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使苯酚显紫色的溶液，含大量的Fe3+；B．离子之间不反应；C．离子之间发生氧化还原反应；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．解答：解：A．使苯酚显紫色的溶液，含大量的Fe3+，与SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；B．离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Fe3+、I﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，选项A为解答的难点，题目难度不大．3．（2分）（2014春•常熟市校级期末）下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②KMnO4酸性溶液③氯水④品红溶液．A．①③④B．②③④C．①②③D．全部考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；二氧化硫的化学性质．专题：物质检验鉴别题．分析：二者均为酸性氧化物，而二氧化硫既有氧化性又有还原性，而二氧化碳在溶液中不发生氧化还原反应，则利用二氧化硫的还原性及漂白性来区分SO2和CO2气体．解答：解：①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，则不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2，故不选；②SO2具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2，故选；③氯水与SO2发生氧化还原反应，溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2，故选；⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2，故选；故选B．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握SO2的还原性及漂白性为解答的关键，注意二者均为酸性氧化物，相同现象不能鉴别，题目难度不大．4．（2分）（2012•天心区校级模拟）勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径．2012年4月，H7N9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染．已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（）A．KMnO4B．H2O2C．NaClO D．NH3•H2O考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则消毒液具有碱性和漂白性，以此来解答．解答：解：该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则消毒液具有碱性和漂白性，A．KMnO4不具有碱性，且为紫色，与无色不符，故A不选；B．不能使试纸变蓝，故B不选；C．NaClO溶液水解显碱性，且具有漂白性，溶液为无色，符合题意，故C选；D．NH3•H2O不具有漂白性，故D不选；故选C．点评：本题考查漂白液的成分及性质，为高频考点，把握溶液碱性及漂白性的判断为解答的关键，注意物质的性质及习题中的信息，题目难度不大．5．（2分）（2014•延安模拟）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol考点：氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：压轴题；氧化还原反应专题．分析：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高到0，以此来计算．解答：解：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu（IO3）2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu（IO3）2为氧化剂，所以1mol 氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2﹣1）+2mol×（5﹣0）=11mol ，故选B ．点评：本题考查氧化还原反应中转移电子数目的计算，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意CuI 中Cu 为+1价为学生解答的易错点，题目难度中等．6．（2分）（2013•江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A ． MnO 2 与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2+4HClMn 2++2Cl ﹣+Cl 2↑+2H 2OB ．明矾溶于水产生Al （OH ）3胶体：Al 3++3H 2O═Al（OH ）3↓+3H +C ． Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2+H 2O═2Na ++2OH ﹣+O 2↑D ． Ca （HCO 3）2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3﹣+Ca 2++OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A ．HCl 为强电解质，应完全电离；B ．是胶体，而不是沉淀，且水解为可逆反应；C ．没有配平；D ．NaOH 完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠．解答：解：A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子反应为MnO 2+4H ++2Cl ﹣Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ，故A 错误；B ．明矾溶于水产生Al （OH ）3胶体的离子反应为Al 3++3H 2O ⇌Al （OH ）3+3H +，故B 错误； C ．Na 2O 2 溶于水产生O 2的离子反应为2Na 2O 2+2H 2O═4Na ++4OH ﹣+O 2↑，故C 错误； D ．Ca （HCO 3）2溶液与少量NaOH 溶液反应飞离子反应为HCO 3﹣+Ca 2++OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O ，故D 正确；故选D ．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等．7．（2分）（2015•荔湾区校级模拟）下列说法不正确的是（）A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维考点：钠的重要化合物；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．专题：化学应用．分析：A．Na2O2能与CO2反应生成氧气；B．制作耐高温仪器所用材料熔点高；C．明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体；D．SiO2不具有导电性．解答：解：A．Na2O2能与CO2反应生成氧气，常用于供氧剂，故A正确；B．Al2O3熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故B正确；C．明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故C正确；D．SiO2不具有导电性，故D错误；故选D．点评：本题考查物质的性质与用途，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．8．（2分）（2013秋•广州期末）下列实验不能达到目的是（）A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClB．用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体C．用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，且不反应；B．为强酸弱碱盐，加热促进水解；C．四氯化碳不溶于水；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．解答：解：A．CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，且不反应，而HCl可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可除去杂质，故A正确；B．为强酸弱碱盐，加热促进水解，蒸干后得到氢氧化铜，故B错误；C．四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，加热分解生成二氧化碳和碳酸钠，可用加热的方法鉴别，故D 正确．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质物质的分离、提纯、制备和鉴别等知识，为高考常见题型和高频考点，难度适中，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．9．（2分）（2013秋•广州期末）下列离子方程式正确的是（）A．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2OD．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；B、选项中氯化铁溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；C、酸性碘化钾溶液中滴加双氧水发生反应生成碘单质和水；D、氢氧化铝不溶于氨水．解答：解：A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：Ba2++Mg2++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；B、FeCl3溶液中加入Cu粉，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；C、酸性碘化钾溶液中滴加双氧水生成碘单质和水，反应的离子方程式：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O，故C正确；D、氯化铝溶液中滴加氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式书写方法，弱电解质的判断，反应实质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．10．（2分）（2013秋•广州期末）实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（）选项Ⅰ中的物质Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质A Cu和浓硝酸NO NaOH溶液B 浓盐酸和MnO2Cl2NaOH溶液C 碳酸钙和盐酸CO2澄清石灰水D 浓氨水和CaO NH3酚酞溶液A．A B．B C．C D．D考点：常见气体制备原理及装置选择．专题：化学实验基本操作．分析：A、铜与浓硝酸反应生成产物为二氧化氮，无法获得一氧化氮；B、浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热，氢氧化钠溶液吸收多余的氯气需要使用防止倒吸装置；C、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳密度大于空气，可以使用向上排空气法；D、氨气密度小于空气的密度，收集方法应该为向下排空气法，且尾气吸收应该防止倒吸．解答：解：A、铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，不会获得一氧化氮，一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，也不能使用氢氧化钠溶液吸收多余的一氧化氮气体，故A错误；B、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热条件下进行，氯化氢容易挥发，必须使用饱和食盐水除去氯气中氯化氢；完全吸收装置应该使用防止倒吸装置，故B错误；C、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳密度大于空气，使用向上排空气法收集；二氧化碳不污染大气，可以使用澄清石灰水检验二氧化碳是否收集满，故C 正确；D、氨气的密度比空气小，收集装置的导管应该改为短进长出，且氨气极易溶于水，应该使用防止倒吸装置，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验基本原理（气体的制备）、实验装置、仪器的使用，题目难度中等，该考点是高考的热点，本题对相关的知识考查的要求较高，本题有利于培养学生对实验的分析能力．二、不定项选择（4×5）11．（4分）（2013秋•广州期末）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液中含有0.1N A个NH4+B．常温常压下，18g H2O含有10N A个电子C．1mol Cu与足量浓硫酸反应产生2N A个SO2分子D．常温常压下，11.2L的CO含有N A个原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、铵离子在溶液中部分水解，导致铵离子数目减少；B、18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子；C、根据电子守恒，1mol铜完全反应失去2mol电子，能够生成1mol二氧化硫；D、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量．解答：解：A、1L 1mol/L的氯化铵溶液中含有1mol溶质氯化铵，由于铵离子部分水解，溶液中铵离子的物质的量小于0.1mol，含有的铵离子数目小于0.1N A，故A错误；B、18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有10N A个电子，故B正确；C、1mol铜变成铜离子失去2mol电子，生成1mol二氧化硫需要得到2mol电子，所以1mol铜完全反应能够生成1mol二氧化硫，产生N A个SO2分子，故C错误；D、不是标况下，题中体积无法计算11.2L一氧化碳的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．12．（4分）（2014•永定县校级模拟）对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是（）A．pH=2的盐酸中：c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．pH=3的醋酸中：c（H+）=3.0mol•L﹣1C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10：1D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）考点：p H的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、根据盐酸溶液中的电荷守恒进行判断；B、pH=3的醋酸中：c（H+）=0.001mol•L﹣1；C、醋酸为弱电解质，溶液中醋酸部分电离，pH=2的盐酸中盐酸的浓度为0.01mol/L；pH=3的醋酸中：c（H+）=0.001mol•L﹣1，而醋酸的浓度大于，0.001mol•L﹣1；D、醋酸为弱酸，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，根据电荷守恒进行判断钠离子与醋酸根离子浓度关系．解答：解：A、pH=2的盐酸中一定满足电荷守恒，即：c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故A正确；B、根据pH=﹣lgc（H+）可知，pH=3的醋酸中：c（H+）=0.001mol•L﹣1，故B错误；C、pH=2的盐酸中盐酸的浓度为0.01mol/L；pH=3的醋酸中，c（H+）=0.001mol•L﹣1，而醋酸为弱电解质，醋酸的浓度大于，0.001mol•L﹣1，所以两溶液中溶质的物质的量浓度之比小于10：1，故C错误；D、pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液混合后，醋酸为弱酸，所以醋酸过量，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒可知，c（Na+）＜c（CH3COO ﹣），故D错误；关系A．点评：本题考查了酸碱混合时溶液酸碱性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握判断溶液酸碱性方法及溶液pH的计算方法，选项D为易错点，注意醋酸为弱电解质，溶液中部分电离．13．（4分）（2013秋•广州期末）短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是（）甲乙丙丁A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B．原子半径：甲＞乙C．单质的氧化性：丙＞乙。

整理新课标人教版高中化学必修二期末测试题

新课标人教版高中化学必修二期末测试题二一、单选题：（每题1分，共38分）1：人类智能的特性表现在4个方面。

A：聪明、灵活、学习、运用。

B：能感知客观世界的信息、能对通过思维对获得的知识进行加工处理、能通过学习积累知识增长才干和适应环境变化、能对外界的刺激作出反应传递信息。

C：感觉、适应、学习、创新。

D：能捕捉外界环境信息、能够利用利用外界的有利因素、能够传递外界信息、能够综合外界信息进行创新思维。

2：人工智能的目的是让机器能够，以实现某些脑力劳动的机械化。

A：具有智能B：和人一样工作C：完全代替人的大脑D：模拟、延伸和扩展人的智能3：下列关于人工智能的叙述不正确的有：。

A：人工智能技术它与其他科学技术相结合极大地提高了应用技术的智能化水平。

B：人工智能是科学技术发展的趋势。

C：因为人工智能的系统研究是从上世纪五十年代才开始的，非常新，所以十分重要。

D：人工智能有力地促进了社会的发展。

4：人工智能研究的一项基本内容是机器感知。

以下列举中的不属于机器感知的领域。

A：使机器具有视觉、听觉、触觉、味觉、嗅觉等感知能力。

B：让机器具有理解文字的能力。

C：使机器具有能够获取新知识、学习新技巧的能力。

D：使机器具有听懂人类语言的能力5：自然语言理解是人工智能的重要应用领域，下面列举中的不是它要实现的目标。

A：理解别人讲的话。

B：对自然语言表示的信息进行分析概括或编辑。

C：欣赏音乐。

D：机器翻译。

6：为了解决如何模拟人类的感性思维，例如视觉理解、直觉思维、悟性等，研究者找到一个重要的信息处理的机制是：。

A：专家系统B：人工神经网络C：模式识别D：智能代理7: 根据下列选项来判断可以用指纹来鉴定的是：①证件②签字③照片④密码⑤钥匙⑥印签（）Ａ：①②Ｂ：①②③Ｃ：①②③④Ｄ：①②③④⑤⑥8：下列选项错误的是（）Ａ：研究人工智能成为当前信息化社会的迫切需求Ｂ：智能化是自动化发展的必要趋势Ｃ：人工智能的研究方法：结构模拟、功能模拟和行为模拟Ｄ：人工智能的实质是人造的智能9：机器人之父是指：（）A：阿兰.图灵B：伯纳斯.李C：莎佩克D：英格伯格和德沃尔10：下列哪个应用领域不属于人工智能应用？（）A：人工神经网络B：自动控制C：自然语言学习D：专家系统11：盲人看不到一切物体，他们可以通过辨别人的声音识别人，这是智能的（）方面.A：行为能力B：感知能力C：思维能力D:学习能力12：一些聋哑为了能方便与人交通，利用打手势方面来表达自己的想法，这是智能的（）方面。

新课标人教版高中化学必修二期末测试题

1．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解2．C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质3．下列电子式中错误的是（）A．Na＋B．C．D．4．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（）A．3种B．18种C．9种D．12种5．下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（）6.已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D 相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。

则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D8．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.10℃ 20 mL 3mol/L的X溶液B.20℃ 30 mL 2molL的X溶液C.20℃ 10 mL 4mol/L的X溶液D.10℃ 10 mL 2mol/L的X溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A.Ca(OH)2B.NaOHC.KOHD.Al(OH)311．下述做法能改善空气质量的是（）A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车12．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发电。

新人教版必修二化学第四章全部练习(可直接打印)

第四章《化学与可持续发展》第一节《开发利用金属矿物和海水资源》同步练习一、选择题1、冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。

四种方法在工业上均有应用。

古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）A（Ⅰ）用①B（Ⅱ）用② C（Ⅲ）用③D（Ⅳ）用④2、下列矿石中可用作炼铁原料的有（）①赤铁矿②黄铁矿③磁铁矿④闪锌矿⑤菱铁矿A.只有①和②B.只有①和③C.有①③⑤D.①②③⑤3、热还原法冶炼金属的反应一定是A. 氧化还原反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应4、下列金属中，既可用热分解方法又可用电解法制备的是A. FeB. CuC. AlD. Ag5、用铝热法还原下列化合物，制得金属的物质的量各 1 mol,需消耗铝最少的是A. MnO2B. WO3C. Co3O4D. Cr2O36、下列叙述不正确的是①工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁③用于电冶铝的原料是氯化铝④炭在高温下能还原氧化镁中的镁A. ①②③④B. ①②③C. ①③D. ①7、用电炉法炼镁时，要用大量的冷气体将炉口挥发出的镁蒸气降温以得到镁粉，可选用的气体是A. H2B. He C . N2 D. CO28、下列说法正确的是A. 有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂B. 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C. 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D. 回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物9、铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有A. 两性B. 良好导电性C. 熔点低D. 还原性，在反应中放出大量热10、某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,由此推断出下列说法正确的是A. X、Y都是金属时，则X一定比Y活泼B. X一定排在金属活动顺序表中H的前面C. X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属D. X是非金属时，Y可能是金属也可能是非金属11、工业上生产钾的反应可以是：，对该反应能进行的上述原因，正确的解释是A.钠的活动性比钾强B.钾的沸点比钠低，但把钾蒸气抽走时使平衡向正反应方向移动C. 氯化钠的热稳定性比氯化钾强D. 因上述反应是可逆反应12、有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀 5 g。

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嘉祥一中高一化学期末考试练习题四班级姓名学号分数一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.某元素R 的核内含有N 个中子，R 的质量数为A ，在其与氢化合时，R 呈-n 价，则WgR 的气态氢化物中所含电子的物质的量为（）A. mol m N n W A )(-+B. mol n N n A W)(++C.mol n N A n A W )(+-+ D. mol n A N nA W)(--+ 2.已知a A n+、b B(n+1)+、c C n- 、d D(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A.元素金属性：B ＞A ；元素非金属性：D ＞CB.原子半径：A ＞B ＞C ＞DC.离子半径：D(n+1)-＞C n-＞B(n+1)+＞A n+D.原子序数：b ＞a ＞c ＞d3.X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成的化合物的化学式可表示为( ) A.XY B.XY 2 C.XY 3 D.X 2Y 34.100 mL 浓度为2 mol/L 的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量的6 mol/L 的硫酸B.适当加热C.加入适量蒸馏水D.加入适量的稀硝酸 5.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成3n mol X ，同时消耗n mol YB.X 的生成速率与Z 的生成速率相等C.X 、Y 、Z 的浓度相等D.X 、Y 、Z 的分子个数比为3:1:2 6.温度为500℃时，反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率v (x)为（） A 、v （O 2）=0.01 mol/（L ·s ） B 、v （NO ）=0.08 mol/（L ·s ） C 、v （H 2O ）=0.03 mol/（L ·s ） D 、v （NH 3）=0.002 mol/（L ·s ）7．对于放热反应，下列说法正确的是( )A ．产物H 20所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量B ．反应物H 2和O 2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量C ．反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量D ．反应物H 2和02具有的能量相等 8.下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④9.将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）0 t 0 t 0 t O tA B C D10.空气—锌电池的电极反应为：锌片：2Zn+4OH—-4e—=2ZnO；碳棒：O2+2H2O+4e—=4OH—，据此判断，锌片是（）A.正极并被还原B.正极并被氧化C.负极并被还原D.负极并被氧化11．下列关于甲烷及其反应产物的叙述中正确的是( )A．甲烷分子中的H—C—H键的键角为90° B．CH2Cl2具有正四面体结构C．甲烷分子具有极性键 D．CH2Br2可能有两种结构12．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烯和氢气、氯气的混合气体反应13．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烯 C．一定没有甲烷 D．不一定有乙烷14．下列物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（）A．乙烷与氯气光照反应 B．乙烯与氯化氢气体混合 C．乙烯与氯气混合 D．乙烯通入浓盐酸15．相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的是（）A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C2H216．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．环丙烷 B．乙烷 C．甲烷 D．CH3CH=CH217．下列物质不能使溴水退色的是（）A．乙烯 B．二氧化硫 C．丁烯 D．丙烷18．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）A．溴水，浓H2SO4 B．澄清石灰水，浓H2SO4C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液19．某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是（）A．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2B．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3C．该有机物中必含氧元素 D．该有机物中必定不含氧元素20．下列关于油脂的叙述中，不正确的是（）A．油脂属于酯类 B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂都不能使溴水褪色 D．油脂是高级脂肪酸的甘油酯21．铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有( )性质A.两性B.导电性好 C熔点低 D．还原性及冶炼反应中放出大量的热22．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是( ) A．越活泼的金属越难冶炼B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的答题栏二、非选择题23. 写出下列微粒的电子式：（1）氮气（2）氨气（3）氢氧化钠（4）CＯ2 24．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。

其申Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素。

请回答下列问题:(1)Y、Z的元素符号分别是、。

(2)Z2W的电子式是。

(3)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是:(4)Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是:25. 已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O 22CH3COOH。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：（1）写出A的电子式。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是、。

（3）写出下列反应的反应类型：①，②，④。

（4）写出下列反应的化学方程式：①；②；④。

26．某学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。

主要实验步骤如下：⑴检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

⑵向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。

⑶将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。

请填写下列空白：①装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是 _；小试管外的液体是（填名称）___________，其作用是__ _________。

②反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）___________溶液，现象是___________，其作用是___________；装置（Ⅱ）还可起到的作用是___________。

27．某同学为了验证海带中含有碘元素，拟进行如下实验，请完成相关问题。

(1)第1步：灼烧。

操作是将足量海带灼烧成灰烬。

该过程中不会用到的实验仪器有________(填代号)。

A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三脚架E．泥三角F．酒精灯G．烧杯H．量筒(2)第2步：I－溶液的获取。

操作是__________________。

(3)第3步：氧化。

操作是依次加入合适的试剂。

下列氧化剂最好选用________(填代号)。

A．浓硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液D．H2O2理由是________________________________________________________________________。

(4)第4步：碘单质的检验。

操作是取少量第3步的溶液，滴加，如果溶液显色，则证明海带中含有碘元素。

嘉祥一中高一化学期末考试练习题四一、选择题1-5 C D A B A 6-10 D B D C D11-15 C C A C A 16-20 A D A A C21-22 D D2324. (8分)(1)O、Na （2分） (2) Na+ 2－Na+（2分）(3) 2Na2O2+2H2O 错误！未找到引用源。

4NaOH +O2↑（2分） (4) SO32-+2H+错误！未找到引用源。

SO2↑+H2O （2分）25.(1) (2)羟基羧基（3）加成反应氧化反应取代（酯化）反应（4）26．①吸收挥发出的Br2蒸气；水，吸收反应生成的HBr气体。

② AgNO3，生成淡黄色沉淀，检验Br-；防倒吸。

27.(1)A、G、H(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D 双氧水又称“绿色氧化剂”，其参加氧化还原反应时还原产物为H2O，无污染且不引入新的杂质（4）淀粉溶液蓝。