2018-2019学年高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质
鲁教版高一化学必修一第二章元素与物质世界《电解质》(课件)
13、氯化钠溶液
属于非电解质的是__2___3____7___8__
属于电解质的是___1___4__1_0__1_1__1_2
11:54:33
13
实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较
强电解质
电解质
（化合物）
弱电解质
绝大多数盐类 强酸 强碱
弱酸 弱碱 水
11:54:33
14
注：1、电解质和非电解质必须是化合物 2、必须是自身电离出的离子导电
HF 氨水 水
NaOH Na++OH- HF H+ +F-
22
正式作业 书写电离方程式
1. Na2SO4 2. NH4Cl 3. Al2(SO4)3
4. Ca(OH)2
5. CuCl2
11:54:33
23
第二课时 本节课我们一起解决如下三个问题:
1.什么是离子反应?如何判断常见离子间能否 发生反应? 2.书写离子方程式的一般步骤有哪些?如何检 查离子方程式书写是否正确? 3.怎样检验溶液中是否存在SO42-,Cl-,CO32-等常 见离子?
晶体食盐不导电的原因：
离子不能自由移动
11:54:33
5
一 酸碱盐的电离
电离：（“水离”或“熔离”）
物质溶于水或受热熔化时， 离解成能够自由移动的离子 的过程称为电离。
表示方法
电离方程式
11:54:33
6
例：电离方程式的书写
HCl = H + + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3注 电离过程，原子团不能拆
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质(第1课时)电解质及其电离ppt课件全省公开课一等奖
_弱__碱__：如 NH3·H2O 水
[特别提醒] (1)NaHCO3 属于强碱和弱酸反应生成的盐，电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。 (2)NaHSO4 属于强碱和强酸反应生成的盐。 ①在水溶液中，电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－。 ②熔融状态下，电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO－4 。
第 2 节 电解质
第 1 课时 电解质及其电离 [课标要求] 1．了解电离、电解质、非电解质的概念。 2．了解电解质导电的原因。 3．学会书写电离方程式。
1．在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，强酸、强碱和绝大 部分盐是强电解质；在水溶液中部分电离的电解质是弱电解 质，弱酸、弱碱和水是弱电解质。
B．该物质的水溶液子
D．该物质可以与碱或某些盐发生复分解反应
解析：强电解质在水溶液中完全电离，不存在溶质分子。
答案：C
3．写出下列物质在水中的电离方程式。 (1)硫酸 (2)醋酸 (3)一水合氨 (4)碳酸钠 答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO42－ (2)CH3COOH CH3COO－＋H＋ (3)NH3·H2O NH＋4 ＋OH－ (4)Na2CO3===2Na＋＋CO32－
()
3．等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是 ( )
A．盐酸
B．醋酸溶液
C．氨水
D．蔗糖溶液
解析：盐酸为强电解质溶液，醋酸溶液和氨水均为弱电解质
溶液，蔗糖溶液为非电解质溶液，故等物质的量浓度的溶液
中，盐酸中离子浓度最大，导电能力最强。
答案 ：A
4．下列说法中正确的是
2．电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。 3．电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。 4．常见的四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大
高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质教学设计2 鲁科版必修1
教学环节老师活动同学活动教学意图复习引入边回顾边投影同学进行试验探究投影叙述板书投影强调投影提问在物质的分类中，我们将物质依据其组成分为纯洁物和混合物，纯洁物又可以分为单质和化合物，化合物又可以依据其组成与性质连续分类酸碱盐氧化物，能不能以其他的分类标准分类了呢？在物理学上，依据物质能否导电，可将物质分成导体和绝缘体。
在化学上，依据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。
学习电解质及其相互间反应的学问，对于生疏物质及其变化具有格外重要的意义这节课我们就来生疏一下电解质。
电解质及非电解质下面先看一组试验，回答问题下列哪些物质能导电？探究盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、酒精水溶液的导电性试验。
请同学们进行下列试验精和蔗糖无论是水溶液还是熔融状态均不导电，填写表格据此我们把化合物分为两类电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
（强调同学乐观思考回答上节课内容。
认真观看记录试验现象得出结论结合上节课内容，引入电解质概念，加深同学对物质分类的理解。
试验视频简洁明白其次节电解质第一课时教材分析: 酸、碱、盐的水溶液会导电，且在水溶液中会发生很多化学反应，同时还可以从另外一个角度对化合物进行分类，以引导同学从不同视角来生疏化合物。
这就是本节要讲到的电解质。
此外，电解质在人类的生产生活中应用格外广泛。
本节的教材内容大致分部如下;用试验、视频、图片等直观教具以及试验事实，挂念同学建立和理解概念。
老师要运用各种策略引发同学的已有生疏，让同学有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的争辩沟通，引导同学大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。
教学目标（一）学问与技能目标1、使同学了解电离、电解质、非电解质的含义；2、能精确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；3、能简洁列举常见的电解质和非电解质（二）过程与方法目标1、在电解质学问学习中，学会运用观看、试验、查阅资料等多种手段猎取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质(第2课时)电解质在水溶液中的反应获奖公开课优质课件
离子反应
1．稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应
实验 操作
实验 随着 H2SO4 溶液的滴入，电流表指针读数先由 大 变 小 ，后由 小 现象 变 大 ，同时溶液中出现 白 色沉淀，溶液颜色由 红变浅至无色
稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的实质是溶液中的 H＋、OH－ 结合生 分析 成难电离的水、 SO42－、Ba2＋ 结合生成 BaSO4 沉淀，溶液中离子
(3)碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液反应。
__C_O__23_－_＋__2_H__＋_=__=_=_C__O_2_↑__＋___H_2_O___
(4)大理石与盐酸反应。
_C__a_C__O_3_＋__2_H__＋_=__=_=_C__a_2＋__＋__C_O__2_↑__＋__H__2_O___
2．下列离子方程式书写正确的是
3．书写步骤
[特别提醒] 化学式拆写时注意的问题
(1)易溶于水的强酸(如 HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、 NaOH、Ba(OH)2]和盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、 气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。
(2)微溶物 Ca(OH)2 如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成 离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物， 一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。
＋
SO
2－ 4
===BaSO4↓＋H2O
解析：A 项，应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B 项，应
为 CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；D
项，应为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O。
答案 ：C
[方法技巧] 判断离子方程式正误的七看 一看：反应条件是否是自由离子间的反应。 二看：反应能否发生。 三看：是否符合反应规律。 四看：是否符合离子方程式的书写规则。 五看：反应物、生成物中有无微溶物。 六看：是否符合两守恒即质量守恒、电荷守恒。 七看：离子配比数是否正确。
高中化学 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质（第1课时）电解质及其电离教学设计2 鲁科版必修1
第2章第2节第1课时电解质及其电离【教学目标】(一)学问与技能目标1.了解离子反应和离子方程式的含义;2.生疏复分解型离子反应发生的条件，初步学会一些简洁离子反应离子方程式的书写;3.了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。
(二)过程与方法目标通过试验探究内容生疏到离子反应是电解质溶液间的反应实质，并且熬炼了同学动手试验的力量，从现象中分析、归纳的力量，通过迁移应用体会到复分解型离子反应发生的条件，。
(三)情感态度与价值观目标能够从新的角度生疏溶液中的反应，从微观层面加深对反应实质的生疏。
【教学过程】一、师生活动设计意图导电性实验导入通过手电筒来做导电性试验，激发同学学习的爱好。
通过观看，铁片能导电，氯化钠溶液也能导电，我们清楚金属都能导电，是不是全部的溶液都能导电？导电原理又是怎样的？带着这些疑问学习电解质。
通过设疑激发同学的求知欲。
演示实验再来观看一组试验，分别测0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、乙醇的导电性。
老师演示试验。
澄清同学的生疏，不是全部的溶液都能导电。
试验视频过渡：氯化钠溶液能导电，固体氯化钠、熔融的氯化钠是否导电哪？连续看试验。
播放试验视频。
澄清同学对熔融电解质导电的模糊生疏，交流研讨通过刚才试验，结合教材41页争辩以下四个问题：问题1：金属导电的原理。
问题2：氯化钠晶体和氯化钠溶液导电性为什么不同?问题3：熔融的氯化钠是否导电？若能导电，解释其缘由。
问题4：分析稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液导电原理与金属导电原理的相同点和不同点。
从金属导电的“已知”完成电解质导电的“未知”的生疏，放手让同学去归纳，培育同学思考问题、分析问题的力量。
模拟氯化钠溶于水的过程过渡：氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，但不能自由移动，溶于水后为什么能够变成自由移动的阴阳离子？下面来模拟氯化钠溶于水的过程（大屏幕演示）从微观上指出氯化钠在水溶液中的行为。
【高考化学】2018-2019学年最新化学高考大一轮复习课件：第2章 化学物质及其变化2-2
。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离。如 NaHCO3 的电 ＋ － NaHCO ===Na ＋ HCO 3 3 离方程式为： 。
易错警示 是弱电解质。
(1) 电 解 质 的 强 弱 与 其 溶 解 性 无 关 。 如
BaSO4 是强电解质，CH3COOH、NH3· H2O 均易溶于水，但 (2)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液 导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也 与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电 能力较弱， 而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。 因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的 导电能力不一定弱。
4．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用 === NaOH、(NH4)2SO4 的电离方程式分别为 表示。如 H2SO4、
＋
H2SO4===2H
＋
＋ SO
＋
2－ 4
、 NaOH===Na
－
＋ OH
－
、
。
(NH4)2SO4===2NH4 ＋SO2 4
(2)弱电解质：部分电离，用
表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，电离方程 式分步写，一般只写第一步。如 H2S 的电离方程式为
板块一 知识层面· 主干层级突破
考点 1 1．电解质和非电解质
电解质及其电离
2．强电解质和弱电解质 (1)
(2)强电解质和弱电解质的比较
3．电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，产生了 自由移动的离子 的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是 溶于水 ，盐和碱的电 溶于水或熔融 离条件是 。
高考一轮总复习
第2章
化学物质及其变化
[推荐学习]2019届高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质课后达标检测 鲁科版
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
2018-2019学年高一化学新人教版必修一教案：第2章 第2节 离子反应(第1课时)
答案：D
二、强电解质和弱电解质
强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后几乎完全电离的电解质
课题
第2节离子反应（第1课时）
教学目标
1.了解电解质和非电解质的概念
2.理解电离的概念
重点、难点
掌握电离方程式的书写
教学内容
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。
【注意】
1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型
离子化合物及具有强极性键的共价化合物
某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度
几乎100％完全电离
只有部分电离
电离过程
不可逆过程，无电离平衡
可逆过程，存在电离平衡
溶液中存在的微粒（水分子不计）
只有电离出的阴阳离子，不存在
电解质分子
既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
实例
绝大多数的盐（包括难溶性盐）
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等
强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等
弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
电离方程式
KNO3=K++NO
H2SO4=2H++SO
【2019最新】高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质学案无答案鲁科版必修1(1)
【2019最新】高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质学案无答案鲁科版必修1(1)第1课时电解质及其电离课堂合作探究问题导学一、电解质与非电解质活动与探究1分别用相同浓度的①蔗糖溶液、②盐酸、③氢氧化钠溶液、④氯化钠溶液、⑤酒精溶液做导电性对比实验。
(1)SO3溶于水能导电，SO3是电解质吗？(2)液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质吗？(3)氯气是非电解质吗？1．电解质和非电解质2．判断电解质和非电解质的方法判断一种物质是电解质或非电解质的一般思路如下：(1)看物质是否是化合物，若不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质；(2)若是化合物，再看该物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，导电则为电解质，不导电则为非电解质。
需要说明的是，SO2、SO3、CO2、NH3等溶于水后形成的水溶液能够导电，是由于它们与水反应生成的H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O发生电离而导电，因此它们本身是非电解质。
二、强电解质和弱电解质活动与探究2同浓度盐酸和醋酸的导电性比较：1．同浓度盐酸和醋酸为什么灯泡亮度不同呢？如何通过化学用语来表示二者的区别？2．BaSO4、CaCO3在水中的溶解度很小，它们的水溶液几乎不导电，它们是弱电解质吗？3．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？4．如何判断强弱电解质？CH3COOHCH3COO－＋H＋1．判断下列说法是否正确。
①铜能导电，铜是电解质。
硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质。
②液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质。
③不是电解质的物质就一定是非电解质。
④三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。
⑤稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。
⑥硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质。
2．下列物质中属于强电解质且能导电的是( )①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠A．①②⑤ B．①②⑥C．③⑥ D．⑥3．下列电离方程式，书写正确的是( )A．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－B．AlCl3===Al3＋＋Cl－3C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO－3D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－44．现有以下物质：①铝②稀硝酸③氯化氢④氨气⑤甲烷⑥氢氧化钠⑦氯化钙⑧碳酸钡⑨氢氧化铜⑩水(用相应物质的序号填写)(1)可以导电的有__________________________________________________________。
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经典教育
经典讲点（一）
第2课时 电解质在水溶液中的反应
1．检验溶液中
是否含有Cl－，选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是( )
A．加速反应的进行
B．排除某些杂质离子的干扰
C．生成不溶于水的物质
D．加大沉淀的生成量
解析：选B。检验Cl－时，HNO3的作用是排除其他离子的干扰，如CO2－3等。
2．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、MnO－4、K＋、NO－3
B．Na＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－
C．Na＋、Ba2＋、OH－、NO－3
D．K＋、SO2－4、HCO－3、Na＋
解析：选B。A项中MnO－4为有色离子，不符合题意；C项中OH－在酸性溶液中不能大量存在；D项中HCO
－
3
在酸性溶液中不能大量存在，会发生反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2O
C．足量CO2通入NaOH溶液中的反应：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O
D．氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
解析：选A。B项中OH－、H＋和H2O前系数都是2；C项应生成HCO－3；D项HClO是弱电解质，不能拆开。
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．石灰石与盐酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．醋酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2O
C．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O
D．硫酸与氨水混合：H＋＋NH3·H2O===NH＋4＋H2O
解析：选D。A中CaCO3不能拆，B中CH3COOH不能拆，C中氧化铜不能拆。
5．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应及离子反应发生的条件，做了如下四组实验。
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验
(1)实验Ⅰ的目的是
________________________________________________________________________。
(2)实验Ⅱ证明了________________(填离子符号)之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另
两种离子没有发生化学反应：
________________________________________________________________________。
(3)实验Ⅲ的现象是____________________，证明了溶液中的____________两种离子之间发生了化学反
应，离子
方程式是
经典教育
经典讲点（一）
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
解析：实验Ⅰ与Ⅱ是对照实验，Ⅰ的目的是证明Cl－与Cu2＋不反应，Na＋与SO2－4也不反应；Ⅱ中有白色沉
淀生成，只能是Ba2＋与SO2－4的反应产物，溶液颜色仍为蓝色也说明Cl－与Cu2＋不反应。
答案：(1)验证Cl－与Cu2＋、SO2－4与Na＋不反应
(2)Ba2＋与SO2－4 溶液为蓝色说明Cu2＋与Cl－未参加反应
(3)溶液的红色退去 OH－与H＋ OH－＋H＋===H2O
(4)2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O