四川省成都实验高级中学2017-2018学年高二上学期第十二次周考化学试题
2018届四川省成都实验中学高二上学期模拟考试化学模拟试题(一)
成都实验中学高2017-2018学年高考预测高二（上）期末考试模拟试题（一）化学（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分)1．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是( B)A．形成1 mol H—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量解析：化学反应中的能量变化叫反应热。
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，A选项只涉及化学键的形成，C选项只涉及化学键的断裂，能量变化都不属于反应热；D选项中水蒸气变成液态水是物理变化，属于物理过程。
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( B)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：根据中和热的定义，生成盐应该容易溶解于水，而CaSO4微溶解于水，H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＞2×(－57.3) kJ/mol，A错；根据燃烧热的定义，CO(g)＋12 O2(g)===CO2(g)反应的ΔH＝－283.0 kJ/mol，则2CO2(g) ===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋566.0 kJ/mol ，明显B 正确；很多放热反应也需要加热才能发生，C 错；根据燃烧热的定义，燃烧生成物水应该为液态水，D 错；故答案为B 。
成都实验中学2017-2018学年度2016级高二上学期第十三次周考化学试题(Word版含解析)
成都实验中学2016级高二上学期第十三次周考试题化学时间：45分钟满分：100分考试主要内容：PH计算及应用一、单项选择题(每小题4分，共48分)1．下列有关滴定操作的顺序正确的是( B)①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。
2.某学生用碱式滴定管量取0．1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00mL。
取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体为( A)A．大于10.00mL B．小于10.00mLC．等于10.00mL D. 等于11.00mL解析：由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00mL。
3．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处。
若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol·L－1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( A)A．大于20mL B．小于20mLC．等于20mL D．等于5mL解析：滴定管中盐酸的体积大于20mL，所需NaOH溶液的体积应大于20mL。
4．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(C)A ．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B ．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C ．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D ．盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2～3次解析：A 项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；B 项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH 溶液浓度也偏高；C 项，由黄色变为橙色可能由于局部c (H ＋)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH 溶液浓度偏低；D 项，用NaOH 溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH 浓度偏高。
成都实验高级中学2019-2020学年度2018级高二上学期入学考试化学试题(Word版含解析)
2019-2010学年度2017级高二上学期入学考试试题化学（测试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。
1．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。
下列操作方法不符合上述要求的是()A．制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人答案：C解析：A项，产生倒吸的原因是装置内压强减小，使收集装置中水槽中的水进入制气装置，打开试管上的橡皮塞可防止倒吸的水进入制气装置中，正确。
B项，点燃可燃性气体之前，要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故，正确。
C项，实验结束后的废液中有的含有有毒物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放，错误。
D项，给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入碎瓷片也能防止暴沸，正确。
2．下列关于物质分类的正确组合是()答案：D解析：A组中Na2CO3不是碱，SiO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物；C组中CO2不是碱性氧化物；D组分类正确。
3．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是()A．当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，重新加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－B．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO2－4C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2＋D．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO2－3答案：A解析：A项中加氯化钡不产生沉淀，说明溶液中没有SO2－4、SO2－3、CO2－3、PO3－4、Ag＋等，加入硝酸银产生白色沉淀，一定含有氯离子，A判断正确；B项中加硝酸钡产生白色沉淀，可能有SO2－4、SO2－3、CO2－3、PO3－4离子，加稀盐酸酸化沉淀不消失，排除了CO2－3、PO3－4离子；硫酸钡不溶于盐酸和硝酸，亚硫酸钡能溶于盐酸，也溶于硝酸，但该溶液中先加入了硝酸钡后加盐酸，溶液中就有了硝酸，可把亚硫酸钡氧化为不溶于硝酸的硫酸钡。
2017-2018学年四川省成都实验高级中学高二上学期第八次周考化学试题
成都实验高级中学2016级高二上学期第八次周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）考试主要内容：化学平衡常数及计算一、单选择题：每小题5分，共60分。
1．下列对化学平衡常数K 的描述中，正确的是( A )A ．K 越大，正反应进行的程度越大B ．温度升高，K 值增大C ．反应物的转化率增大时，K 值一定增大D ．平衡向逆反应方向移动时，K 值减小解析 温度升高时，对于放热反应，K 将减小，对于吸热反应，K 才增大，因为K 只与温度有关，而平衡移动的方向还与其他多种因素有关，也就是说当平衡右移时，K 值不一定增大。
2．关于化学平衡常数的叙述，正确的是( A )A ．只与化学反应方程式本身和温度有关B ．只与反应的温度有关C ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D ．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数解析 大量实验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。
3．2 000 K 时，反应CO(g)＋12O 2(g)CO 2(g)的平衡常数为K ，则相同温度下反应2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g)的平衡常数K ′为( C )A.1K B ．K 2 C.1K 2 D.1K 12解析 平衡常数与化学方程式的写法有关，对于以上两个反应：K ＝c (CO 2)c (CO )·c 12(O 2)，K ′＝c 2(CO )·c (O 2)c 2(CO 2)，所以K ′＝1K 2。
4．对于3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( D )A ．K ＝c (Fe 3O 4)·c (H 2)c (Fe )·c (H 2O )B ．K ＝c (Fe 3O 4)·c 4(H 2)c (Fe )·c 4(H 2O )C ．K ＝c 4(H 2O )c 4(H 2)D ．K ＝c 4(H 2)c 4(H 2O )解析 平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为1，不写入平衡常数计算式中。
四川省成都实验高级中学2017-2018学年高二上学期第十四次周考化学试题+Word版含解析
成都实验高级中学2016级高二上学期第十四次周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）考试主要内容：盐类水解平衡及其应用一、单选择题：每小题5分，共60分。
1．下列实验操作能达到目的的是(B)①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①②B．②③C．③④D．①③解析Al3＋和S2－会在溶液中发生双水解：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al 2S3；MgCl2会水解：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，加热时水蒸发，HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，灼烧得MgO，而得不到MgCl2。
2．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(C)A．加热B．通入HCl气体C．加入适量的NaOH溶液D．加固体AlCl3解析盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。
A、C、D都可促使水解平衡正向移动，B抑制水解反应的进行。
改变条件后，溶液的pH增大的是C，溶液的pH减小的是A、B、D。
综上所述，符合题意的答案为C。
3．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(A)A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析醋酸钠溶液存在水解平衡：CH 3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，水存在电离平衡：H 2O OH－＋H＋，可知：加入少量NH4NO3，由于NH4NO3电离生成的铵根离子和水电离的氢氧根离子结合生成一水合氨，使氢氧根离子浓度降低，水的电离平衡正向移动，破坏了CH3COO－的水解平衡，使平衡正向移动，CH3COO－浓度减小；加入少量Na2SO3，由于Na2SO3电离生成的亚硫酸根离子和水电离的氢离子结合生成亚硫酸，氢离子浓度减小，使水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，从而导致CH3COO－的水解平衡逆向移动，CH3COO－浓度增大；加入少量FeCl3，由于＋3价铁离子水解生成氢氧化铁和H＋，使氢氧根离子浓度减小，从而导致CH3COO－的水解平衡正向移动，CH3COO－浓度减小。
成都实验高级中学2017-2018学年度2016级高二上学期第五次周考化学试题(Word版含解析)
成都实验高级中学2016级高二上学期第五次周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）考试主要内容：影响化学反应速率的因素一、单选择题：每小题5分，共60分。
1．在恒温、恒容的容器中进行反应AB ＋C ，若A 的浓度由0.1 mol·L －1降到0.06 mol·L －1需要20 s ，那么由0.06 mol·L －1降到0.03 mol·L －1所需时间为( C )A ．等于10 sB ．等于15 sC ．大于15 sD ．小于15 s 解析：v (A)＝0.1 mol·L －1－0.06 mol·L －120 s＝0.002 mol·L －1·s －1，若按照此速率，则由0.06 mol·L －1降到0.03 mol·L －1 所需时间为0.06 mol·L －1－0.03 mol·L －10.002 mol·L －1·s －1＝15 s ，但随着反应的进行，反应物的浓度越来越小，速率越来越慢，所需时间应大于15 s 。
2．加热A 2B 5气体按A 2B 5(g)A 2B 3(g)＋B 2(g)，A 2B 3(g)A 2B(g)＋B 2(g)方式分解。
在容积为2 L 的密闭容器中将4 mol A 2B 3加热至t ℃时，B 2浓度为0.5 mol/L ，A 2B 5浓度为0.7 mol/L ，则t ℃时A 2B 3的浓度是( A )A ．0.1 mol/LB ．0.2 mol/LC ．0.9 mol/LD ．1.5 mol/L解析：若t ℃时c (A 2B 5)＝0.7 mol/L ，就必须有0.7 mol/L 的B 2和0.7 mol/L 的A 2B 3参加反应，而t ℃时c (B 2)＝0.5 mol/L ，就有(0.7 mol/L ＋0.5 mol/L)的A 2B 3分解，所以t ℃时，c (A 2B 3)＝2 mol/L －1.2 mol/L －0.7 mol/L ＝0.1 mol/L 。
四川省成都七中2017-2018学年高二上学期月考化学试卷(12月份) Word版含解析
2017-2018学年四川省成都七中高二（上）月考化学试卷（12月份）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1．下列有关表述正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．硫原子的价电子排布式：3s23p4C．氮化硅的分子式：Si4N3D．N原子的电子排布图为：2．下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是（）A．Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．石英的主要成分是SiO23．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．c（Al3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣4．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．18g水中含有的电子数为10N AB．标准状态下，22.4L氦气中含N A个氦原子C．1molCl2与金属Na完全反应，可以得到2N A个电子D．在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数位4N A5．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（）A．H2O2B．SO2C．O3D．HClO6．已知PbI2的K sp=7.0×10﹣9，将1.0×10﹣2 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为（）A．5.6×10﹣4 mol•L﹣1 B．7.0×10﹣5 mol•L﹣1C．3.5×10﹣9 mol•L﹣1 D．7.0×10﹣9 mol•L﹣17．下列排列顺序正确的是：①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞O（）A．①③B．②④C．①④D．②③8．下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次升高C．乙醇易溶于水，是因为乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO49．现有四种元素．其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；另两种元素的特征电子构型为③2s 22p 3；④2s 22p 5．则下列有关比较中正确的是（ ）A ．第一电离能：④＞③＞①＞②B ．原子半径：②＞①＞③＞④C ．电负性：③＞④＞①＞②D ．最高正化合价：④＞①＞③=②10．pH 等于11的NaOH 溶液和NaCN 溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是（ ） A ．相等 B ．前者比后者大11倍C ．后者是前者的1011倍D ．后者是前者的108倍11．对于可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＜0，下列研究结果和示意图相符的12．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）A ．表示KNO 3的溶解度曲线，a 点所示的溶液是80℃时KNO 3不饱和溶液B ．表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C ．表示0.1000mol/LNaOH 滴定20.00 mL 0.1000mol/L 醋酸的滴定曲线D ．表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，体积V与沉淀n的变化13．下列有关元素砷及其化合物的叙述中正确的是（）A．砷的第一电离能高于磷而电负性低于磷B．三氯化砷与三氯化氮分子都是三角锥构型C．最高氧化物对应水化物的化学式为HAsO3D．砷的第一电离能小于同周期硒的电离能14．相同温度下，100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量 B．c（H+）C．c（OH﹣）D．c（CH3COOH）15．下列各组物质中比值为2：1的是（）A．pH均为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42﹣）之比C．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中c（H+）之比D．0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中n（H+）之比16．下列说法正确的是（）A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10﹣9 mol/LB．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣能大量共存D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中C（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（SO42﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）17．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10 mL0.1 mol•L﹣1氨水与10 mL0.1 mol•L﹣1盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．10 mL0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol•L﹣1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．10 mL0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol•L﹣1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．10 mL0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L﹣1盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）18．把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．（CH3COO﹣）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）C．2c（H+）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）D．c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.01mol/L19．已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的HSO3﹣的电离程度大于SO32﹣的水解程度．等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是（）A．c（SO42﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）B．c（K+）＞c（SO32﹣）＞c（SO42﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（K+）═c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+2c（SO42﹣）D．c（K+）+c（H+）═c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（SO42﹣）+c（OH﹣）20．150mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液吸收了2.24L 标准状况下的二氧化碳后，对于溶液中各离子的关系，下列说法错误的是（）A．HCO3﹣个数多于CO32﹣个数B．逐滴加入稀盐酸，刚开始会产生气体C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．2c（Na+）=3[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]二、解答题（共4小题，满分50分）21．用离子方程式解释下列现象：（1）氯化铵溶液显酸性：；（2）明矾溶液显酸性：；（3）泡沫灭火器工作原理：；（4）把MgCl2溶液加热蒸干，最终得到的固体是：．但要得到无水MgCl2，应该如何操作：（文字描述）．（5）把CuCl2溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．原因是（用简要的文字和离子方程式来说明）：．（6）实验室在配制FeSO4的溶液加少许的铁粉或铁钉，其目的是：，另外还会滴加少量的稀硫酸，目的是：．（7）用热的纯碱溶液洗涤油腻物效果更好，其原因是（用简要的文字和离子方程式来说明）：．22．A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．根据以上信息，回答下列有关问题：（1）写出基态时D的电子排布图．（2）写出化合物E2F2的电子式，化合物ABC的结构式．（3）根据题目要求完成以下填空：BD32﹣中心原子杂化方式；D3中心原子杂化方式；FD42﹣微粒中的键角；FD3分子的立体构型．（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有、（要求写一种分子和一种离子）．（5）B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为，分子中的σ键数目为，π键数目为．23．（1）将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH3PH3、键能：NH3PH3（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的电负性小于H，则H为价．（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．PH3分子的VSEPR模型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是．（3）二氯化硫（S2Cl2）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料．①写出它的结构式．②指出它分子内的键型（填“极性”或“非极性”）③指出硫元素的化合价为．④SCl2是另一种无色液体，其分子空间构型为，VSEPR构型为．24．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+滴定时，1mol（CH2）6N4H+与lmolH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.500g．步骤II 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．步骤Ⅲ取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．（1）根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时，用去NaOH标准溶液的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色．2则该样品中氮的质量分数为．2015-2016学年四川省成都七中高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1．下列有关表述正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．硫原子的价电子排布式：3s23p4C．氮化硅的分子式：Si4N3D．N原子的电子排布图为：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键；B．硫原子的最外层含有6个电子，价电子数为6；C．氮化硅晶体为原子晶体，不存在氮化硅分子；D．N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道，处于2p能级上的3个电子应尽可能分占3个不同2p原子轨道，且自旋状态相同，因此违背了洪特规则．【解答】解：A．次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：，故A错误；B．硫原子为ⅥA族元素，其价电子排布式为：3s23p4，故B正确；C．Si4N3为氮化硅的化学式，不是分子式，故C错误；D．N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道，其轨道表示式为，故D错误；故选B．2．下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是（）A．Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．石英的主要成分是SiO2【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅．【分析】A．两性氧化物指既能与酸反应生成盐与水，又能与碱反应生成盐与水的氧化物；B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体；C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；D．石英的主要成分是SiO2．【解答】解：A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气、与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，故氧化铝是两性氧化物，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，注意不能干燥碱性或强还原性气体，故B正确；C．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色，可说明二氧化硫为酸性氧化物，不能说明其漂白性，故C错误；D．石英的主要成分是SiO2，故D正确；故选C．3．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．c（Al3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A、常温下pH=12的溶液为碱性溶液，氢氧根离子与其它离子间不发生反应；B、铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；C、甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，偏铝酸根离子能够与氢离子反应；D、铝粉既能够与酸反应生成氢气，也能够与碱反应生成氢气．【解答】解：A、常温下，pH=12的澄清的溶液为碱性溶液，K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，所以在溶液中能够共存，故A正确；B、碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、甲基橙呈红色的溶液显示酸性，偏铝酸根离子与氢离子反应，所以在溶液中不能够大量共存，故C错误；D、加入少量铝粉后能产生氢气的溶液，可能为酸性溶液，有可能为碱性溶液；在酸性条件下，由于存在硝酸根离子，亚铁离子会被氧化成铁离子，且反应生成的不是氢气；若是碱性条件下，亚铁离子能够与氢氧根离子发生反应生成氢氧化亚铁，所以离子不能够大量共存，故D错误；故选：A．4．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．18g水中含有的电子数为10N AB．标准状态下，22.4L氦气中含N A个氦原子C．1molCl2与金属Na完全反应，可以得到2N A个电子D．在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数位4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．水中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；B．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子；C．1mol氯气与钠完全反应生成2mol氯化钠，得到2mol电子；D．题中缺少硝酸镁溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子是数目．【解答】解：A．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子，含有的电子数为10N A，故A正确；B．标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，1mol氦气中含有1mol氦原子，含N A个氦原子，故B正确；C．1mol氯气与钠完全反应得到了2mol电子，得到2N A个电子，故C正确；D．没有告诉硝酸镁溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的物质的量及数目，故D错误；故选D．5．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（）A．H2O2B．SO2C．O3D．HClO【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】H2O2、O3、HClO均具有强氧化性，能使有色物质褪色，而SO2不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质，以此来解答．【解答】解：A．因H2O2具有强氧化性，则能使有色物质褪色；B．SO2不具有强氧化性，它与有色物质化合生成无色物质；C．因O3具有强氧化性，则能使有色物质褪色；D．因HClO具有强氧化性，则能使有色物质褪色；显然只有B的漂白原理与其他几种不同，故选B．6．已知PbI2的K sp=7.0×10﹣9，将1.0×10﹣2 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为（）A．5.6×10﹣4 mol•L﹣1 B．7.0×10﹣5 mol•L﹣1C．3.5×10﹣9 mol•L﹣1 D．7.0×10﹣9 mol•L﹣1【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】将1.0×10﹣2 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，c（I﹣）=0.5×10﹣2 mol/L，如生成沉淀，应满足c2（I﹣）×c（Pb2+）≥7.0×10﹣9，以此计算．【解答】解：将1.0×10﹣2 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，c（I﹣）=0.5×10﹣2 mol/L，如生成沉淀，应满足c2（I﹣）×c（Pb2+）≥7.0×10﹣9，则c（Pb2+）≥mol/L=2.8×10﹣4mol/L，则所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为2×2.8×10﹣4mol/L=5.6×10﹣4mol/L，故选A．7．下列排列顺序正确的是：①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞O（）A．①③B．②④C．①④D．②③【考点】元素周期律的作用．【分析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；②根据H2O、CH3COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱来分析；③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；④根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断．【解答】解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以结合质子能力OH ﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣，故②正确；③非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4故C错误；④同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg，一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则Na＞Mg＞O，故④正确；故选B．8．下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高B．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性依次升高C．乙醇易溶于水，是因为乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4【考点】元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A、HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高；B、根据氢离子的电离程度判断酸性的强弱；C、乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力；D、Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A、HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故熔点沸点的大小关系为HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；B、在物质中H﹣X之间的化学键键长增大，氢离子的电离程度逐渐增大，酸性增强，故B 正确；C、乙醇分子与水分子之间除了存在范德华力，还存在氢键，故C错误；D、Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误．故选B．9．现有四种元素．其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为③2s22p3；④2s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞①＞②B．原子半径：②＞①＞③＞④C．电负性：③＞④＞①＞②D．最高正化合价：④＞①＞③=②【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③2s22p3是N元素、④2s22p5是F元素，A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；B．根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大分析判断；C．同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价．【解答】解：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③2s22p3是N元素、④2s22p5是F元素，A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P ＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A错误；B ．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P ＞S ，N ＞F ，电子层越多原子半径越大，故原子半径P ＞S ＞N ＞F ，即②＞①＞③＞④，故B 正确；C ．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P ＜S ，N ＜F ，N 元素非金属性与S 元素强，所以电负性P ＜N ，故电负性P ＜S ＜N ＜F ，即②＜①＜③＜④，故C 错误；D ．最高正化合价等于最外层电子数，但F 元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D 错误．故选B ．10．pH 等于11的NaOH 溶液和NaCN 溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是（ ） A ．相等 B ．前者比后者大11倍C ．后者是前者的1011倍D ．后者是前者的108倍【考点】水的电离．【分析】氢氧化钠为强碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的；NaCN 溶液中，CN ﹣离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子为水电离的，据此进行判断．【解答】解：25℃时，pH 值等于11的NaOH 溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子为：1×10﹣11mol/L ；pH=11的NaCN 溶液中，CN ﹣离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：mol/L=0.001mol/L ，所以NaCN 溶液中水电离程度＞NaOH 溶液中水的电离程度，pH 等于11的NaOH 溶液和NaCN 溶液中，后者是前者的=108倍， 故选D ．11．对于可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H ＜0，下列研究结果和示意图相符的【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】由于该反应的正反应是体积减小的放热反应，所以增加压强平衡向正反应的方向移动；升高温度平衡向逆反应方向移动；增加反应物浓度平衡向正反应方向移动；催化剂对化学平衡的移动没有影响，但可以提高反应速率，据此判断．【解答】解：A 、根据先拐先平的原理，图中P 2大于P 1，而此时P 2对应的氨气的体积分数小于P 1，说明平衡逆向移动，与平衡移动原理相矛盾，故A 错误；B 、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮的转化率下降，故B 错误；C、增加氮气，反应物浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率在开始的瞬间不变，平衡正向移动，故C正确；D、有催化剂反应速率变快，反应到达平衡的时间变短，故D错误；故选C．12．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液B．表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线D．表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，体积V与沉淀n的变化【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；离子方程式的有关计算；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；B、放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；C、醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；D、开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，再滴加Ba （OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH ﹣=AlO2﹣+2H2O．【解答】解：A、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，A正确，故A不选；B、放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，加快反应的速率，和图符合，故B不选；C、0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，故C选；D、开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，再滴加Ba （OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42﹣完全沉淀时，继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，与图相符，故D不选．故选C．13．下列有关元素砷及其化合物的叙述中正确的是（）A．砷的第一电离能高于磷而电负性低于磷B．三氯化砷与三氯化氮分子都是三角锥构型C．最高氧化物对应水化物的化学式为HAsO3D．砷的第一电离能小于同周期硒的电离能【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．同一主族元素，元素第一电离能和电负性随着原子序数增大而减小；B．三氯化砷和三氯化氮分子中每个As或N原子价层电子对个数都是4且都含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断分子空间构型；C．As的最高化合价等于其族序数为5，其最高价氧化物的水化物与磷酸相似；D．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V A 族第一电离能大于其相邻元素．【解答】解：A．同一主族元素，元素第一电离能和电负性随着原子序数增大而减小，所以As的第一电离能、电负性都小于P，故A错误；B．三氯化砷和三氯化氮分子中每个As或N原子价层电子对个数都是4且都含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断分子空间构型为三角锥形，故B正确；C．As的最高化合价等于其族序数为5，其最高价氧化物的水化物与磷酸相似，化学式为H3AsO4，故C错误；D．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V A 族第一电离能大于其相邻元素，所以砷的第一电离能大于同周期硒的电离能，故D错误；故选B．14．相同温度下，100mL 0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量 B．c（H+）C．c（OH﹣）D．c（CH3COOH）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．【解答】解：A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L﹣1=1×10﹣3 mol，n（后）=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L﹣1=1×10﹣3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故B错误；C．在相同温度下，水的离子积为定值，后者c（H+）大，则c（OH﹣）小，故C正确；D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误．故选C．15．下列各组物质中比值为2：1的是（）A．pH均为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42﹣）之比C．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中c（H+）之比D．0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中n（H+）之比【考点】物质的量浓度的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】A．pH均为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度相等，结合化学式判断；B．溶液中铵根离子水解；C．醋酸溶液浓度越小，电离程度越大；D．氢离子物质的量与溶液体积有关．【解答】解：A．pH均为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度相等，可知二者物质的量浓度之比为2：1，故A正确；B．溶液中铵根离子水解，c（NH4+）与c（SO42﹣）之比小于2：1，故B错误；C．醋酸溶液浓度越小，电离程度越大，0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH 溶液中c（H+）之比小于2：1，故C错误；D.0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中氢离子浓度相等，但溶液体积未知，不能确定含有氢离子物质的量关系，故D错误，故选：A．16．下列说法正确的是（）A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H+）均为10﹣9 mol/LB．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，Na+、I﹣、NO3﹣、SO42﹣能大量共存D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中C（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（SO42﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．【分析】A．酸抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；B．常温下，pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；C．在c（H+）：c（OH﹣）=1：1012的溶液中，该溶液呈碱性，根据离子共存条件判断；D．根据电荷守恒判断．【解答】解：A．pH=5的NH4Cl溶液由水电离出的c（H+）为10﹣5 mol/L，pH=5醋酸中，由水电离出的c（H+）为10﹣9 mol/L，故A错误；B．pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，故B错误；C．c（H+）：c（OH﹣）=1：1012，溶液显碱性，碱性条件下，NO3﹣没有氧化性，所以这几种离子能共存，故C正确；D．根据电荷守恒，C（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+2c（SO42﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故D错误；。
成都实验中学2017—2018学年度2016级高二上学期第九次周考化学试题(Word版含解析)
成都实验中学2016级高二上学期第九次周考试题化学时间：45分钟满分：100分考试主要内容：化学反应进行的方向一、单项选择题(每小题4分，共48分)1．相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是( C)A．固态B．液态C．气态D．冰水共存态解析：熵值也叫混乱度，在固体水(冰)中，分子的排列是有序的，混乱度是很小的，即熵值很小；在液态水中，水分子的运动范围增大，混乱度增大，所以相同质量的液态水的熵值比固态时增大；在气态水中，水分子可以完全自由移动，混乱度最大。
2．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。
设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是( D)A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行解析：反应自发进行的条件是ΔH－TΔS<0，ΔH为正值，ΔS为负值，则无论温度为多少，ΔH－TΔS均大于0，说明该反应不能自发进行。
3．下列不属于自发过程的是( D)A．铁生锈B．NaCl溶于水后的扩散C．Zn与CuSO4溶液反应D．石墨转化为金刚石解析：石墨转化为金刚石是吸热过程，一般情况下，没有外界帮助，石墨不会自动转化为金刚石，不属于自发过程。
4．下列反应中，熵显著增加的反应是( B)A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OC．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)解析：B、D选项中两个反应的反应物中没有气体，而生成物中有气体。
5．下列有关化学反应的说法，正确的是( D)A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现解析：自发反应是指在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度的反应，它受焓变与熵变的共同影响，ΔH －T ΔS 判据指出的是反应自发进行的趋势，是否实现还与反应速率有关。
四川省成都市温江区2017_2018学年高二化学上学期入学考试试题2017110801174
四川省成都市温江区2017-2018学年高二化学上学期入学考试试题第I卷（共44分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Fe：56一、选择题（1～10小题每小题2分，11～18小题每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．碳—14核素：B．乙醇的结构简式：C 2H6OC．HClO的结构式为H-O-Cl D．甲烷分子的球棍模型：2．下面四个叙述中，n值为5的是（）①甲烷在光照条件下与氯气反应最多能得到n种产物②戊烷有n种同分异构体③一个葡萄糖分子中含有n个—OHA．①②B．①③C．②③D．①②③3．下列递变规律中，正确的是（）A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强B．O、S、Na、K的原子半径依次增大C．H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强4．下列说法正确的是（）A．油脂皂化后可得高级脂肪酸钠和甘油B．可用水鉴别甲苯、乙酸乙酯、乙醇三种无色液体C．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等D．C3H6和C4H8在分子组成上相差CH2，所以二者互为同系物5．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（）①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③盐酸、漂白粉、天然油脂都是混合物④分馏、干馏、裂化都是化学变化⑤植物油、裂化汽油都可与溴水反应A．①③⑤B．②③④C．①③④D．②④⑤6．下列说法正确的是（设N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同- 1 -B．3.36 L丙烯中含有的共用电子对数为1.5 N AC．试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现D．动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸7．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A．C3H8 B．C5H12 C．C4H10 D．C8H108．下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A．铝热反应B．铝与盐酸反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D．灼热的炭与CO2反应9．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
2017-2018学年四川省成都实验高级中学高二上学期第三次周考化学试题
成都实验高级中学2016级高二上学期第三次周考试题化 学（时间：40分钟 满分：100分）考试主要内容：化学反应与能量 化学反应速率一、单选择题：每小题5分，共60分。
1．下列对化学反应热现象的说法正确的是( B )A ．放热反应发生时不必加热B ．化学反应一定有能量变化C ．一般地说，吸热反应加热后才能发生D ．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关解析 本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。
化学反应是“断旧键，成新键”的过程。
断键需要吸收能量，只有当反应物分子具有足够的能量时，才能使旧键断裂发生化学反应。
因此许多放热反应仍需加热才能发生，如H 2在空气(O 2)中燃烧，开始应点燃，故A 不正确；由于反应物的总能量一般不可能恰好等于生成物的总能量，能量差一般通过“吸热”或“放热”途径找补(但热能不是化学反应的惟一能量变化方式，还有光能、声能、电能、动能等形式)，B 正确；有不少吸热反应不必加热也能发生，如盐类的水解就属于吸热反应，但升温可促进水解的进行，C 、D 均不正确。
2．下列热化学方程式书写正确的是( B )A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －1 解析 A 项无状态；C 项ΔH 的单位错；D 项ΔH 的`符号错。
3．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO 3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是( C )A ．0.5QB ．QC ．2QD ．5Q解析 C 2H 5OH ～2CO 2～2CaCO 3～热量1 mol 200 g x100 g Qx ＝200 g 100 gQ ＝2Q 4．已知：①C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 ②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1 则③C(石墨，s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热是 ( D )A ．－123 kJ·mol －1B ．－676.5 kJ·mol －1 C ．－55.0 kJ·mol －1 D ．－110.5 kJ·mol －1解析 ①－②即得：C(石墨，s)＋12O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1 5．下列叙述中正确的是( C )A ．在稀溶液中，1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B ．在101 kPa 时，1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C ．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 解析 A 、B 两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成1 mol H 2O 为标准，后者是以1 mol 纯可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物为标准；D 项中反应物总能量低于生成物总能量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。
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成都实验高级中学2016级高二上学期第十二次周考试题化学（时间：45分钟满分：100分）考试主要内容：PH计算、酸碱中和滴定一、单选择题：每小题5分，共60分。
1．下列溶液一定显酸性的是(B)A．溶液中c(OH－)>c(H＋) B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1 D．pH>7的溶液解析判断溶液酸碱性的关键看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)<10－7mol·L－1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。
2．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是(B)A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液的pH可能为5C．该溶液的pH可能是7 D．不会有这样的溶液解析该溶液中水提供的c水(OH－)＝c水(H＋)＝1×10－9mol·L－1。
显然远比纯水提供的c(H＋)和c(OH－)小得多，这说明水的电离受到了酸或碱的抑制。
若为酸溶液，则酸提供的c(H ＋)＝1×10－5mol·L－1，pH＝5；若为碱溶液，则碱提供的c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，即pH ＝9。
3．在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(D)A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7解析本题考查有关混合溶液pH的计算。
有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。
强碱溶液混合，应按c(OH－)计算：c混(OH－)＝(1×10－6 mol·L－1＋1×10－4 mol·L －1)/2＝5.05×10－5 mol·L－1，c混(H＋)＝K W/c(OH－)≈2×10－10 mol·L－1，pH＝9.7。
4．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是(B)A．流出溶液的体积为(m－n) mL B．流出溶液的体积为(n－m) mLC．管内溶液体积等于(a－n) mL D．管内溶液体积多于n mL解析滴定管的“0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为(n－m) mL；刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于(a－n) mL。
5.pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是(D)A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝7时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5>a>26.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是(B)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析本题考查了强酸和弱酸的稀释规律，解题时要注意弱酸在稀释时还会继续电离。
pH相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)，稀释相同的倍数时，因醋酸在稀释时仍不断地电离，故盐酸的pH增大的多，故曲线Ⅰ代表盐酸稀释时pH的变化曲线，A错误；不断加水稀释时，溶液中c(H＋)不断减小，导电性减弱，B正确；因为K W仅仅是温度的函数，因为是在相同的温度下，故a点K W与c点K W的数值相同，C错误；因盐酸和醋酸的pH相同，则c(醋酸)>c(盐酸)，稀释相同的倍数，由于醋酸存在电离平衡，故仍有c(醋酸)>c(盐酸)，D错误。
7．有关pH计算结果一定正确的是(D)①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH<a＋n(a＋n<7)③强碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH＝b－n④弱碱pH＝b，加水稀释到10n倍，则pH>b－n(b－n>7)A．①②B．②③C．③④D．②④解析本题考查溶液稀释的pH计算。
强酸、强碱稀释时，其稀释的离子分别为H＋、OH－，故酸的稀释pH与碱的稀释pH在计算上不同。
若为强酸时，pH＝a，c(H＋)＝10－a mol〃L－1，加水稀释到10n倍，稀释后c(H＋)＝10－(a ＋n)mol〃L－1，则pH＝n＋a，但这时稀释程度不大，当(a＋n)接近7时，应考虑水的电离，此时(a＋n)<7，故A不完全正确。
若为强碱时，pH＝b，则c(H＋)＝10－b mol〃L－1，即c(OH－)＝10－14＋b mol〃L－1，加水稀释到10n倍后，c(OH－)＝10－14＋b－n mol〃L－1，换算成c(H＋)＝10n－b mol〃L－1，即pH＝b －n。
同理，稀释到很稀时，应考虑水的电离，此时(b－n)>7。
弱酸与弱碱稀释时除考虑稀释因素外，还要考虑稀释对水电离的促进。
8．下列实验操作不会引起误差的是(C)A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析A：锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。
B：冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。
C ：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。
D ：开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V (HCl)偏小，依据V (HCl)·c (HCl)＝V (NaOH)·c (NaOH)，使所测的c (NaOH)偏小。
9．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( B )A ．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B ．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C ．指示剂变色15 s 后又恢复为原来的颜色便停止滴定D ．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析 根据c (B)＝c (A )·V (A )V (B )判断，A 项中，V (B)的实际量减少，导致V (A)减少，测定值偏小；B 项使液体充满气泡，导致V (A)增大，测定值偏大；C 项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。
10．用0.1 mol·L －1 NaOH 溶液滴定0.1 mol·L －1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)继续加水至50 mL ，所得溶液pH 是( C )A ．4B ．7.2C ．10D ．11.3解析 本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目，涉及到溶液中OH －、H ＋、pH 的计算，考查学生的计算能力。
用0.1 mol·L －1的NaOH 溶液滴定0.1 mol·L －1的盐酸，滴定到终点时溶液呈中性。
多加1滴NaOH 溶液(1滴溶液体积为0.05 mL)，加水至50 mL ，此时溶液中c (OH －)＝＝1×10－4 mol·L －1 c (H ＋)＝1.0×10－14c (OH －)＝1.0×10－141×10－4＝1×10－10 mol·L －1 pH ＝10即选项C 正确。
11．以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10.0，现用0.100 0 mol·L－1的NaOH 溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂( B )A ．都可以用B ．只能用③C ．可以用①或②D ．可以用②或③解析 氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。
12.用1.0 mol·L －1的NaOH 溶液中和某浓度的H 2SO 4溶液，其水溶液的pH 和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H 2SO 4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( C )A ．1.0 mol·L－1,20 mL B ．0.5 mol·L－1,40 mL C ．0.5 mol·L －1,80 mL D ．1.0 mol·L－1,80 mL 解析 滴定前稀H 2SO 4的pH ＝0，c (H ＋)＝1.0 mol·L －1，则c (H 2SO 4)＝0.5 mol·L －1，当pH ＝7时V (NaOH)＝40 mL ，通过计算原硫酸溶液的体积为40 mL 。
本题考查中和滴定曲线，关键是把握滴定终点，pH ＝7恰好完全反应，即n (H ＋)＝n (OH －)。
二、非选择题：本题包括4小题，共40分。
13．（每空2分，共8分）温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH －)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数K W＝________。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为__________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为__________。
(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
答案(1)10－12(2)10－b mol〃L－110－a mol〃L－1(3)变小解析(1)K W＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a·10－b＝10－(a＋b)＝10－12(2)c(NaOH)＝c(OH－)＝10－b mol·L－1；该溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，NaOH溶液中的H＋全是水电离的，c(H＋)水电离＝c(OH－)水电离＝10－a mol·L－1。
(3)温度升高时，K W变大，而c(H＋)＝K Wc(OH－)，所以c(H＋)变大，pH变小。
15．（除标注外，每空2分，共12分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。