盐酸标准溶液的配制与保存方法
盐酸滴定液配制标准操作规程
1.目的：建立本规程旨在为盐酸滴定液的配制、标定提供操作标准。
2.范围：本规程对本公司的中心化验室盐酸滴定液的配制，标定有效。
3.责任：中心化验室滴定液配制人、标定人。
4.检验依据：《中国药典》2015年版四部5.内容:分子式：HCl分子量：36.465.1 配制◆盐酸滴定液（1mol/L）：取盐酸90ml，加水适量使成1000ml摇匀。
◆盐酸滴定液（0.5、0.2或0.1mol/L）照上法配制，但盐酸的取用量分别为45 ml、18 ml、或9.0ml。
5.2 标定◆盐酸滴定液（1mol/L）：取在270-300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约1.5 g，精密称定，加水50ml使溶解，加甲基红—溴甲酚绿混合指示液10滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
每1ml的盐酸滴定液（1mol/L）相当于53.00mg的无水碳酸钠。
根据本液的消耗量与无水碳酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。
◆盐酸滴定液（0.5mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.8g。
每1ml的盐酸滴定液（0.5mol/L）相当于26.50 mg的无水碳酸钠。
◆盐酸滴定液（0.2mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为0.3g。
每1ml的盐酸滴定液（0.2mol/L）相当于10.60 mg的无水碳酸钠。
◆盐酸滴定液（0.1mol/L）照上法标定，但基准无水碳酸钠的取用量改为约0.15g。
每1ml的盐酸滴定液（0.1mol/L）相当于5.30 mg的无水碳酸钠。
◆如需用盐酸滴定液（0.05mol/L、0.02mol/L、或0.01mol/L）时，可取盐酸滴定液（1mol/L或0.1mol/L）加水稀释制成。
必要时标定浓度。
5.3 原理Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O5.4 计算公式m×1000盐酸滴定液的浓度（mol/L）：=V×T式中：m为基准无水碳酸钠的称取量（mg）；v 为本滴定液的消耗量（ml）；T为与每1ml的盐酸滴定液相当的无水碳酸钠的毫克数。
HCL标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配置与标定
1.配制
按规定量取盐酸，注入1000ml水中，摇均。
盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]1（mol/L）盐酸的体积 90 mL 盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]0.5（mol/L）盐酸的体积 45 mL 盐酸标准滴定液的浓度[C（HCl）]0.1（mol/L）盐酸的体积 9 mL 2. 标定
按表4的规定称取于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
表 4
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 1mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量1.9g
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 0.5mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量0.95g
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 0.1mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量0.2g
3.计算
盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]，数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（2）计算：
C（HCl）=m/[v1-v2]*0.05299
式中：m-----无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克（g）；
V1---盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；
V2---空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；。
盐酸乙醇溶液标定
盐酸乙醇溶液标定盐酸乙醇溶液是一种常用的化学试剂，用于溶解和稀释有机物，并在实验室中经常用来标定浓度未知的溶液。
本文将介绍盐酸乙醇溶液的制备方法、标定步骤以及注意事项。
盐酸乙醇溶液的制备方法如下：取一定量的无水乙醇，逐渐加入浓盐酸，并充分搅拌，直至乙醇完全溶解。
制备过程中要注意慢慢加入盐酸，避免剧烈反应产生的热量对实验产生不利影响。
制备好的盐酸乙醇溶液可以保存在密封的容器中，避免与空气接触，以免溶液浓度发生变化。
接下来是盐酸乙醇溶液的标定步骤。
首先，准备一定浓度的标准溶液，可以是已知浓度的酸溶液或其他已标定过的溶液。
然后，取一定量的盐酸乙醇溶液，加入适量的指示剂，通常使用酚酞或溴酚蓝作为指示剂。
将标准溶液滴加入盐酸乙醇溶液中，搅拌均匀，直至指示剂颜色发生变化。
记录下滴加的标准溶液体积，并根据已知标准溶液的浓度计算出盐酸乙醇溶液的浓度。
在进行盐酸乙醇溶液标定时，需要注意以下几点。
首先，实验操作要规范，严格按照实验步骤进行，避免误差的产生。
其次，选取合适的指示剂，使溶液的颜色变化明显，以便准确判断标定点。
此外，实验室环境要保持清洁，并避免实验器材的污染，以免影响实验结果的准确性。
最后，标定结果应进行多次重复实验，计算平均值，以提高实验结果的可靠性。
盐酸乙醇溶液的标定在化学实验中具有重要的应用价值。
它可以用来测定未知浓度的酸溶液或其他化合物的浓度，为实验结果的准确性提供保障。
同时，盐酸乙醇溶液也可用于实验室中的一些化学反应，起到催化或溶解的作用。
盐酸乙醇溶液是一种常用的化学试剂，用于溶解和稀释有机物，并且可以通过标定来确定其浓度。
在进行盐酸乙醇溶液标定时，需要严格按照实验步骤进行操作，注意实验环境的清洁和实验器材的无污染，以确保实验结果的准确性。
通过盐酸乙醇溶液的标定，可以为化学实验提供可靠的实验数据，为进一步的研究和应用奠定基础。
盐酸的配置与标定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除盐酸的配置与标定实验报告篇一：盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告一、实验目的1.掌握naoh标准溶液的标定方法。
2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。
3.进一步学习碱式滴定管的使用。
4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。
二、实验原理溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
（1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。
例：配制0.017mol/LK2cr2o7标准溶液250mL。
准确称取K2cr2o71.2-1.3gK2cr2o7于100mL小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
计算其准确浓度。
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：①必须具备有足够的纯度一般使用基准试剂或优级纯；②物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
（2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。
如用基准物质准确标定出naoh溶液的浓度。
基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。
邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与naoh反应的计量比为1：1。
在100～125℃下干燥h后使用。
滴定反应为：化学计量点时，溶液呈弱碱性(ph≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。
式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，Vnaoh—单位ml。
草酸h2c204·2h2o：在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存？）；用不含co2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。
盐酸标准溶液的配制与标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl 的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准溶液的配制与标定
广东石油化工学院实验报告班级：生物技术08-2 学号：实验者：成绩：____________________________________________________________________ ___________实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L ；取 30 m L 溶液I, 10m L 溶液Ⅱ，混匀。
实验三盐酸浓度的标定及溶液配置
实验三、盐酸溶液的配制与标定一、实验目的1、练习差减法称量；2、学习酸式滴定管的使用3、学习指示剂的原理和使用4、学会盐酸配制和标定二、实验原理滴定HCL Na 2CO3* NaHCO3 + NaCLCO32- + H + HCO3 + H +HCLH2CO3 + HCO3H2CO3 (CO2终点梢提前\\CO32- + 2H +H2CO3 NaCL+ H2O)pH=8.34pH=3.9讲解:滴定管瞰嗓馨原吸量管2、3、量计算WM 1000 CV有求（有效数字）容量瓶的使用有效数字①分析天平二甲苯黄②容量瓶:HIn & 病H? + In-汪息有效数于[H +] [In -]----------- =K HIn[HIn][HIn]HH =K HIn- HIn[In-][HIn]pH = pK HIn - lg万分之一：0.0001克=pK HIn + 1 —A I .•十万分之一：0.00001（对二甲氨基偶氮苯）黄色50.00ml pK HIn 土1…克粉末pK=3.3___ 2.9 4吸量管： 5.00ml 4 2.00ml红黄漠甲滴定（移液）可管亲酚20.00mt红色粉pH=4.94、固体药品的级刖3.8 —I --------------- 5.4P 黄13 绿见书色变动范围窄终点颜色改变敏锐个别调整如前三、 实验步骤1、 0.1mol/L 盐酸溶液的配制⑴计算配制500ml0.1mol/L 盐酸溶液所需浓盐酸的体积.(2)量取计算体积的浓盐酸,倒入盛有适量蒸馆水的试剂瓶中,加水 稀释至500ml,摇匀.2、 盐酸溶液浓度的标定(1) 差减法称取0.13— 0.15g 无水Na 2CO 3三份,称准至0.0001g . (2) 加水50ml 搅拌,使Na 2CO 3完全溶解.(3) 参加9滴漠甲酚绿-二早基黄混合指示剂,用已读好读数的滴定 管慢慢滴入待测盐酸溶液,当溶液由绿色变为了亮黄色即为了终点. 四、 实验记录五、数据处理 六、思考题1、 滴定管内壁挂有液滴,可否对实验结果产生影响？2、 NaOH 溶液和HCl 溶液能否做基准试剂？能否直接在容量瓶中配制 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液？HCl 浓度的标定(开放实验)——溶液的配制一、实验目的1、学习常用溶液的配制方法；2、学习容量瓶和移液管的使用C HCL = 2000m Na2NO 3二、实验原理（一）、一般溶液的配制1、直接水溶法易溶不水解物：NaOH H£2Q、KNO NaCl等托盘天平称重t烧杯,少量水溶解t量筒蒸僻水稀释.2、介质水溶法易水解固体试剂：FeCl3、SbCh、BiCl3等托盘称重T烧杯T适量酸（碱）溶液T蒸僻水（量筒）稀释I 2T烧杯+KI适量溶解后T稀释.3、稀释法配稀酸如KSQ HNO HAC?量筒称浓溶液T稀释相应浓度.注：硫酸往水中到保存：Sn2++Sn； Fe2++FeAgNO, KMnO , KI放在棕色瓶中；H—塑料瓶.（二）、标准溶液的配制准确浓度的溶液T标准溶液配制：直接法分析天平一精称基准溶液（可直接把标准溶液或可标定溶液浓度的物体,称量）T 烧杯T适量去离子水溶解T转入容量瓶T稀至刻度.三、实验内容1、配制25cm3、1 mol/dm-3的NaOH§液M=39.997A 4040/1000 x 25=1g t量筒25cm3水t直接水溶法2、配制酸t稀释法浓硫酸密度1 .84重量％ 95- 96% mol/L:18浓盐酸密度1 .19重量％ 38% mol/L:12浓硝酸密度1.4重量％ 65% mol/L:14配制：3 mol/dm-3的硫酸溶液100ml16.7ml t 100ml 取浓硫酸6.67ml滴入13ml水中稀释到20ml2 mol/dm -3盐酸溶液：20mlx 2 mol/dm -3硝酸溶液：20ml3、盐的配制NaCl: M=58.443 配20ml 0.1 mol/dm -3 , 0.12g 20ml 水FeSQ・ 7HO: M=278.02 配20ml 0.1 mol/dm -3 0.56g t20ml 水+ 复原铁粉（或铁钉）4、准确称取1.0210-1.0213 mol/dm -3 KHC8HO T溶丁（烧杯）少量水中t转入50ml容量瓶中.计算准确浓度.COOH1 sec M=204.21,浓度约0.1 mol/L COOK「一、…可用丁标定碱—标准KHCH4Q溶液5、NaB4Q溶液的配制准称：0. 9530— 0.9533mol/L Na2RO?10HOH溶丁（烧杯）少量水中t转入50ml容量瓶中t计算准确浓度,约0.05mol/L可用丁滴定酸。
标准盐酸的配制及标定
一.配制：0.02mol/LHCl溶液：虽取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
O.lmol/LHCI溶液：址取9亳升盐酸.缓慢注入1000ml水°0.2mol/LHCI溶液：址取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCI溶液：址取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
l.Omol/LHCI溶液：虽取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
―、标定：1、反应原理：Na2CO3-+2HCI-*2NaCI+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范困，用澳甲酚绿一甲基红混合扌旨示剂•使颜色变化更加明显，该混合抬示剂的喊色为暗绿.它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml：三角烧瓶250ml： 135ml：瓷堪如称量瓶。
3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适虽.宜入洁净的瓷加圳中，在沙浴上加热•注意使运动览埸中的无水碳酸钠面低于沙浴而.览圳用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360C溫度汁.温度讣的水银球与堆竭底平,开始加热.保持27030091小时,加热期间缓缓加以搅拌.防止无水碳酸钠结块•加热完毕后.稍冷，将碳酸钠移入干悚好的称虽瓶中.于干悚器中冷却后称虽。
称収上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克：O.lmol/L称取0.1-0.12克：0.2mol/L 称取0.2-0.4： 0.5mol/L称取0.5-0.6克：lmol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）豊于250ml锥形瓶中. 加入新煮沸冷却后的蒸谓水（0.02mol/L加20ml： O.lmol/L 加20ml： 0.2mol/L 加50： 0.5mol/L 加50ml：lmol/L hn looml水）定溶，加10滴渙甲酚绿一甲基红混合指示剂，用待标定洛液滴定至溶液成暗红色，点沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。
同时做空白4、计算:C （HCI）——盐酸标准溶液址浓度mol/Lm—无水碳酸钠的质虽（克）VI——滴定消耗HCI ml数V2——滴定消耗HCI ml数0.05299-一与1.000盐酸标准溶液相十的以克表示的无水碳酸钠的质量。
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盐酸标准溶液的配制与保存方法
一、引言
盐酸标准溶液是实验室中常用的一种重要试剂，广泛应用于化学分析、质量控制以及科学研究等领域。
本文旨在介绍盐酸标准溶液的配
制方法和保存技巧，以帮助读者正确操作并确保实验结果准确可靠。
二、盐酸标准溶液的配制方法
1. 原料准备
（1）盐酸（质量分数为37%~38%）：选择优质的盐酸作为原料，
确保其纯度和浓度符合实验要求；
（2）去离子水：使用高纯度的去离子水，如实验室常用的蒸馏水
或离子交换水。
2. 配制步骤
（1）称量盐酸：使用天平准确称取所需的盐酸体积；
（2）计量水：准确计量相应的去离子水；
（3）混合溶液：缓慢而稳定地将盐酸倒入水中，同时用玻璃棒或
移液枪轻轻搅拌，直至完全溶解；
（4）转移至容器：将配制好的盐酸标准溶液转移至适当的容器中，并标识清楚溶液的浓度和配制日期。
三、盐酸标准溶液的保存方法
1. 容器选择
选择适合储存盐酸标准溶液的容器，常见的选择有玻璃瓶、聚乙烯瓶或PP瓶。
确保容器具有良好的密封性和耐腐蚀性。
2. 储存条件
（1）避光保存：盐酸标准溶液对光线敏感，应尽量避免暴露在阳光直射下，保存在避光的柜子或抽屉中；
（2）低温储存：通常将盐酸标准溶液存放在4℃的冰箱中，以延长其保存期限；
（3）防止污染：避免与有机溶剂或其他试剂接触，以防止交叉污染。
3. 标识管理
（1）标注信息：在储存容器上清晰标注盐酸标准溶液的浓度、配制日期和有效期限等重要信息；
（2）首进先出：建议按照“先进先出”的原则使用，以确保溶液的新鲜度和准确性；
（3）液位管理：储存容器中的液位不应低于容器容积的一半，以避免气体反应和液体浓缩。
四、常见问题及解决方法
1. 盐酸标准溶液浓度异常
如果盐酸标准溶液浓度与预期不符，可以根据实际情况适量添加去
离子水或盐酸，直至达到目标浓度。
2. 溶液出现浑浊、结晶或沉淀
当盐酸标准溶液出现浑浊、结晶或沉淀时，可能是因为原料质量不
合格或配制过程中出现异物污染。
此时应舍弃该溶液，重新配制新的
溶液。
3. 溶液保存期限过长
盐酸标准溶液的保存期限一般为3个月，过期的溶液可能会影响实
验结果的准确性。
为了保证结果可靠，建议定期检验保存期限，并及
时更换新的标准溶液。
五、总结
盐酸标准溶液的配制和保存对实验结果的准确性和可靠性至关重要。
正确的配制方法和储存技巧能够确保盐酸标准溶液的浓度稳定、保存
期限合理，并减少因配制不规范而导致的实验误差。
在实验操作中，
务必严格按照配制方法操作，并根据实际需要合理规划溶液的保存和
使用，以获得准确的实验结果。