人教版高中化学必修一第一章复习知识点整理
1 高一化学必修1从第一章复习提纲及试题 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法
班别________________ 姓名_________________ 一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 ①药品安全存放和取用 ②实验操作的安全 ③意外事故的处理 3、掌握正确的操作方法。 4、识别一些常用的危险化学品的标志。 危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 [练习1]．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( )
A B C D [练习2].下列实验操作正确的是（ ） A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 二、混合物的分离和提纯： （1）混合物分离和提纯方法的选择 ①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。 ②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。 ④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。 （2）几种常见的混合物的分离和提纯方法 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 [练习3]、以下过滤操作中，不正确的是（ ）
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 [练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号） （1）食盐水与泥沙____________ （2）海水晒盐__________________ （3）苯和水_______ （4）蒸馏水的制取_________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来______ 2
2、粗盐的提纯： （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤：①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①萃取剂不能与被萃取的物质反应； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯③被萃取的物质在萃取剂中的溶解度较原溶剂大。 用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。 用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。 [练习5].海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是( ) A．苯、酒精 B．CCl4、苯 C汽油、乙酸 (3)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程(为防止碘升华，本实验中采用水浴加热)。指出下列蒸馏实验装置中的错误(如下图) ① ，② 。 (4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填“能”或“不能”），其理由是
三、离子的检验： ①SO42－：[ 先加盐酸，再加BaCl2溶液检验 ]如果有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl－：（先加稀硝酸，再加AgNO3溶液检验）如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl－； Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ ③CO32－：（稀盐酸检验）先加稀盐酸，若生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO3
2
－。
[练习6].为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，过滤，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ） ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、⑤④②①③ D、⑤②④①③ 3
第二节 化学计量在实验中的应用 1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号：
概念、符号 定义 注 意 事 项 物质的量： n 衡量一定数目粒子集体的物理量 ①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 ②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 阿伏加德罗常数： NA 1mol任何物质所含粒子数。 NA有单位：mol－1或 /mol，读作每摩尔， NA≈6.02×1023mol－1。 摩尔质量： M 单位物质的量物质所具有的质量 ①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。 ②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 气体摩尔体积： Vm 单位物质的量气体所具有的体积 ①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 ②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol 物质的量浓度： C 单位体积溶液所含某溶质B物质的量。 ①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。 ②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 3、各个量之间的关系：
公式：n=NAN 公式：n=Mm 公式：n=VmV 公式：nB=CB×V 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀) [练习7].同温同压下，相同体积的N2和CO气体，具有相同的( ） A．分子数 B．原子数 C．质量 D．摩尔质量 [练习8].下列有关阿佛加德罗常数NA的说法错误的是( ） A．32g氧气所含的原子数目为NA B．0.5mol水含有的原子数目为1.5mol C．标况下11.2LCO2含有的分子数目为0.5NA D．2NA个H2分子的物质的量是2mol [练习9].下列叙述正确的是（ ） A.1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1 B.H2SO4的摩尔质量为98 g C.9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子 D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8 g [练习10].用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L H2含有的原子数为1 NA
B．常温常压下，106 g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NA
C．通常状况下，1 NA CO2分子占有的体积为22.4 L D．0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5 NA [练习11].下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（ ） A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液 C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液 [练习12].等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ） 4
A.它们的分子数目之比是 1∶1 B.它们的氧原子 数目之比为 2∶3 C.它们的质量之比为 1∶1 D.它们所含原子数目之比为 3∶4 [练习13].0.5 L AlCl3溶液中Al3+为6.02×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为( ） A．0.1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．1.5 mol/L [练习14].将40gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( ）
A．1mol/L B．0.01mol/L C．0.1mol/L D．10mol/L 4、一定物质的量浓度溶液的配制 例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液： （1）计算：需无水Na2CO3 5.3 g。 （2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。 （3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。 （4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。 （5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2－3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用 胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。 （6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。 （7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。 （8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。 （9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。 （10）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。 （11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。 误差分析：由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。 [练习15].实验室配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯，②100 mL量筒，③1000 mL容量瓶，④500 mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平（带砝码） (1)、配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器_____________________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________，___________ ⑵、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________； ⑶、配制时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗 涤、⑦定容、⑧冷却其正确的操作____________________________ ⑷、在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 ：偏低 ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容时仰视容量瓶的刻度线⑥摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水 5、溶液浓度的相关计算： ①质量分数W%， ②物质的量浓度C ③C浓V浓＝C稀V稀 （注意单位统一性） ★质量分数W%与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW%/M（其ρ单位为g/cm3） [练习16].将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为 A．0.03 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D． 0.04 mol/L
人教版高中化学必修一课件高一化学第一章从实验学化学第一章归纳与整理
ＰＶ单位 Pa· m3 Pa· l atm· l
Ｒ
8.3143 8314.3 0.0821
五、相对分子质量（或平均摩尔质量)求算
①已知混合物质的总质量［m(混)］和总物质的量［n(混)］：
②同理
③已知标准状况下气体的密度ρ：
M=ρVm=22.4L/molρ
④相对密度法
Ag++Cl-=AgCl↓
CO32-
Cl-
有不溶于酸和 水的白色沉淀 生成
三、各种量的关系
物质的量浓度CB ×V M NA 微粒数N 物质的量n . NA . M . .V
质量m
. .
. .
Vm
Vm
气体体积V（g）
四、压强、温度、气体体积、物质的量的关系
理想气体状态方程：
ＰＶ＝ｎＲＴ＝
ｍ
Ｍ
ＲＴ
Ｒ—常数， T—热力学温度 T＝t＋273(K)
二、离子的检验
被检验 所用试剂 离子 SO4
2-
实验现象
离子方程式
稀盐酸、 先无现象后出 BaCl2溶液 现白色沉淀 先生成白色沉 CaCl2溶液、 稀盐酸、澄 淀，后又产生 清石灰水 无色无味能使 澄清石灰水变 浑浊的气体 稀硝酸、 AgNO3溶 液
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓ +2NaCl CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓ +H2O
第一章从实验学化学
归纳与整理
虎山中学高一化学备课组
一、混合物的分离和提纯
高中化学必修一第一章笔记
高中化学必修一第一章笔记一、引言高中化学必修一第一章主要介绍了化学的基本概念、物质分类、化学反应和化学量等基础知识。
本章内容是高中化学学习的入门和基础，为后续课程的学习奠定了重要基础。
二、知识点总结1. 化学基本概念化学基本概念包括物质的组成、分类、化学反应的基本形式、化学方程式的书写等。
本章介绍了这些概念的基本含义和相互关系，为后续化学学习提供了基础。
2. 物质分类物质分类是化学学习中必不可少的一部分，本章介绍了常见的物质分类方法，如无机物、有机物、酸、碱、盐等。
同时，也介绍了物质的性质和用途，为后续学习提供了基础。
3. 化学反应化学反应是化学学习的核心，本章介绍了化学反应的基本类型、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
同时，也强调了化学反应的条件和影响因素，为后续学习提供了基础。
4. 化学量化学量是化学学习中必不可少的一部分，包括物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等。
本章介绍了这些基本概念和单位，为后续学习和应用提供了基础。
三、重点难点分析1. 难点解析氧化还原反应是高中化学学习的难点之一，本章介绍了氧化还原反应的基本概念和规律，并分析了氧化还原反应对化学反应的影响。
需要学生理解和掌握氧化还原反应的本质，才能更好地应用在后续学习中。
2. 重点注意事项物质的量是高中化学学习的重点之一，本章介绍了物质的量的基本概念和单位，并强调了物质的量在化学计算中的应用。
需要注意物质的量的单位与其他物理量的单位之间的换算关系，以及如何利用物质的量进行化学计算。
四、例题及解题方法1. 基础概念题请写出下列物质的化学式：(1)氧气________； (2)二氧化碳________； (3)氯化钠________。
解答：氧气为O2；二氧化碳为CO2；氯化钠为NaCl。
这些基本概念的考查有助于学生巩固和理解化学基本概念。
2. 氧化还原反应题(1)解释下列化学方程式中“+”号前后的物质分别代表什么：CuO+H2Cu+H2O；该反应属于________反应类型。
高一化学必修一第一章知识点总结
高一化学必修一第一章知识点总结高一化学怎么学好?上课坚决不能“跑神”!要做到这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。
今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一章第一节知识点1《化学实验安全》【内容说明】本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。
本课包含六点内容：第一点：遵守实验室规则化学实验前，要牢记实验安全规则。
第二点：了解安全措施1.药品的安全存放;2.意外事故的紧急处理。
第三点：掌握正确的操作方法1.药品的取用;2.物质的加热;3.气体的收集方法。
第四点：实验后药品的处理化学实验“三废”的正确处理方法。
第五点：化学实验安全“六防”“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。
第六点：实验安全“顺口溜”【设计思路】本课为高一学生的新授课，设计时的具体思路为：首先，创设情境，引入新课。
通过诺贝尔试验炸药引发令人痛心的事故的故事，引出掌握化学实验安全知识的重要性。
其次，展示本课学习目标，让学生明确目标，在目标引领下学习。
接着，全面进入新知的学习。
在新知学习模块中，以图片的形式再现知识点1“遵守实验室规则”;以文字填空、连线加图片的形式再现知识点2“实验安全措施”;以归类总结加图片的形式再现知识点3“实验室正确操作方法”;以表格形式总结知识点4和5“实验后药品处理”和“化学实验安全六防”;最后用朗朗上口的整齐对正的顺口溜总结实验安全注意事项再现知识点6。
此外，精心挑选合理的课堂练习(并配有详尽的解析)帮助学生及时训练提高，有效掌握本课内容。
最后，简洁精炼地进行本课的小结，梳理知识点，强化记忆。
整个设计中文字、知识图片、表格、色彩及有趣的插图合理搭配，在呈现知识的同时也有引入入胜的良好视觉体验。
高一化学必修一(二)一蒸馏1.蒸馏(1)蒸馏实验原理利用混合物中各组分的沸点不同，把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
人教版高一化学必修一知识点超全总结精选(完整版)资料
人教版高一化学必修一知识点超全总结精选（完整版）资料(可以直接使用，可编辑优秀版资料，欢迎下载）化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法i 、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO 3混合物。
ii 、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
高中化学必修一章节知识点总结
高中化学必修一章节知识点总结
高中化学必修一共分为8个章节，分别是：物质的组成、原子结构与元素周期律、化学键与化合物、物质的量与化学反应、气体与溶液、热化学与能量守恒、物质的结构与性质、化学与社会。
下面是每个章节的知识点总结：
1. 物质的组成：
- 纯物质与混合物
- 常见的纯物质和混合物
- 物理变化与化学变化
2. 原子结构与元素周期律：
- 原子的基本结构
- 元素周期表的组成和特点
- 原子序数、原子量和相对原子质量的概念
3. 化学键与化合物：
- 离子键、共价键和金属键的概念和特点
- 离子、离子化合物和共价化合物
- 氧化还原反应和氧化态的概念
4. 物质的量与化学反应：
- 摩尔与物质的量
- 化学方程式的平衡
- 摩尔质量与摩尔体积的概念- 气体的摩尔体积与比容定律
5. 气体与溶液：
- 理想气体状态方程式
- 溶解度和溶液浓度的概念- 饱和溶液和过饱和溶液
- 溶液的稀释和浓缩
6. 热化学与能量守恒：
- 化学反应的热效应
- 内能、焓和焓变的概念
- 化学反应的热力学方程式- 燃烧反应和燃烧热
7. 物质的结构与性质：
- 物质的物理状态和性质
- 物质的结构与性质的关系- 晶体结构和晶体的特点
- 分子结构与分子间力的影响
8. 化学与社会：
- 制药工业与化学
- 环境保护与化学
- 工业生产与化学
- 农业与化学
这些知识点是高中化学必修一章节中的核心内容，掌握了这些知识点可以帮助学生建立起化学的基本概念和思维模式，为后续的学习打下坚实的基础。
高中化学必修一 人教版 第一章 对点复习(物质的量浓度问题)
2019_2020学年必修一人教版第一章对点复习（物质的量浓度问题）一、物质的量浓度的概念的理解1、1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1mol氢离子C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液D．1L硫酸溶液中含98g硫酸答案 D解析 1 mol·L－1硫酸溶液的含义是1 L该溶液(而不是1 L溶剂)中溶有1 mol的溶质硫酸，溶质的质量为98 g。
2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40g氢氧化钠溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合D．将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液答案 D解析选项A中所得溶液的体积不一定为1 L；选项B中没有指明氯化氢处于标准状况下；选项C中两种溶液混合后的体积不一定是二者的体积之和。
二、溶液物质的量浓度的基本计算3．将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是()A．10mol·L－1B．1mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.01mol·L－1答案 C解析在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
4．用胆矾配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾的质量为()A．25g B．12.5gC．6.25g D．37.5g答案 B解析 硫酸铜的物质的量＝0.5 L ×0.1 mol·L －1＝0.05 mol ，胆矾的质量＝0.05 mol ×250 g·mol －1＝12.5g 。
5．标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是( )A ．500mol·L －1 B.50022.4mol·L －1 C ．5mol·L －1 D ．无法计算 答案 B解析 c (HCl)＝n (HCl )V (溶液)＝V V m V (溶液)＝500L 22.4L·mol －11L ＝50022.4mol·L －1。
高中化学必修一第一章知识点整理
第一章从实验学化学1．化学药品的存放（1）固体药品保存在广口瓶（方便取用）液体药品保存在细口瓶（减少挥发）（2）酸性试剂用玻璃塞（酸有一定的氧化性，可使橡胶老化）碱性试剂用橡胶塞（碱可以和玻璃中的SiO2反应生成粘性物质）注：氢氟酸（HF）是唯一可以和玻璃中的SiO2发生反应的酸（由于硅的亲氟性），因此氢氟酸用塑料瓶存放。
（3）受热或见光易分解的物质选用棕色瓶且存放在暗处，如硝酸长时间见光或受热就会分解：（4）钠、钾等金属易与H2O、O2等反应，所以应存放在煤油中；而锂由于密度比煤油小，所以要存在石蜡中（5）白磷可以自燃，要存在水中，但是不能存在煤油中，因为易溶于二硫化碳、煤油和石蜡等非极性溶剂中，形成白磷溶液；而不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里（6）液溴有毒且易挥发，须盛放在磨口的细口瓶里，并加水覆盖（形成液封）（7）汞：剧毒且易挥发，因此应及时在撒落的汞上覆盖硫磺粉，使其生成较为稳定的硫化汞，再进行进一步的处理2．实验中意外事故的处理方法（1）创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。
（2）烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。
（3）眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品①如果酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%NaHCO3溶液。
如果只有少量酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布；如果量比较大时可先用Na2CO3冲洗，再用水冲洗。
②如果碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的硼酸。
如果只有少量碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布；如果量比较大时可先用醋酸冲洗，再用水冲洗。
（5）扑灭化学火灾注意事项①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第1章 物质及其变化 章末复习课
规律方法 离子能否大量共存的判断审题要点
(1)审题干限制条件:①看溶液是否无色透明,无色溶液不含Cu2+、Fe2+、 Fe3+、MnO4- 等有色离子;②看溶液的酸碱性,酸性溶液中与H+反应的离子 不能大量共存;碱性溶液中与OH-反应的离子不能大量共存。 (2)审离子反应:①看离子之间是否生成沉淀、气体或水,若能,则离子不能 大量共存;②看离子之间能否发生氧化还原反应,若能,则不能大量共存,如 MnO4- 与Fe2+、S2-等。
是( C )
A.Fe ―→ FeSO4 B.Na2CO3 ―→ NaCl
C.S ―→ SO3
D.Mg(OH)2 ―→ MgCl2
解析 Fe是活泼金属,与稀硫酸反应生成FeSO4,A项不符合题意;HCl的酸性 强于H2CO3,Na2CO3与足量盐酸反应生成NaCl,B项不符合题意;S与O2在点 燃条件下生成SO2,不能直接生成SO3,C项符合题意;Mg(OH)2属于碱,与稀 盐酸反应生成MgCl2,D项不符合题意。
解析 铝与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3,正确的离子方程式应为2Al+6H+ ══ 2Al3++3H2↑,A错误;氢氧化镁难溶于水,正确的离子方程式应为 Mg(OH)2+2H+ ══ Mg2++2H2O,B错误;硝酸银是易溶性盐,正确的离子方程 式应为Ag++Cl- ══ AgCl↓,C错误。
☞考点三 溶液中离子能否大量共存的判断
规律方法 离子方程式的正误判断审题要点
【针对训练2】
下列离子方程式正确的是( D ) A.铝片插入稀硫酸中:Al+2H+ ══ Al3++H2↑ B.氢氧化镁与稀硫酸反应:H++OH- ══ H2O C.向硝酸银溶液中加盐酸:AgNO3+Cl- ══ AgCl↓+ NO3D.用氢氧化铝治疗胃酸(HCl)过多:Al(OH)3+3H+ ══ Al3++3H2O
人教版高中化学必修一知识点汇总
化学必修1知识点总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一.化学实验安全1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3.掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二.混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发实验1—1粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤现象1.溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL 水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2.过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。
若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3.蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
注意事项：(1)一贴，二低，三靠。
(2)蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2.蒸馏和萃取(1)蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验1—3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
现象：随着加热，烧瓶中水温升高至100度后沸腾，锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
人教版化学必修1第一章知识点复习
练习1.对于混合物的分离和提纯,常采用的方法有 ①过
滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④萃取⑤分液 ⑥加热分解
实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有碳酸钙微粒, 可
可采用___①_____方法除去Ca(OH)2溶液中的CaCO3微粒. 可用____⑥_____方法除去氧化钙中的碳酸钙 可用____⑤____方法分离水和汽油的混合物, 可用____④_____方法提取碘水中的碘, 可用____②___方法除去食盐溶液中的水, 可用____③____方法从海水中获取淡水. 可用____③______方法分离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲
n=N/NA N=n·NA NA= N/n
人教版化学必修1第一章知识点复 习
练一练
1、分等子物数质之的比量为的CO1、:1;O:氧12原和子O3数三之种比气体， 为 1:2. :3
2、三含种有气相体同物数质目的氧量原之子比的为C6O:3、:2O2和O3
3、a g水中含有N个水分子， NA= 18N/a 个/mol。
苯(沸点为110.6℃)的人混教版合化学物必修.1第一章知识点复 习
练习2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ② 39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，
分离以上各混合液的正确方法依次是( ) C
A．分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
人教版化学必修1第一章知识点复 习
①酒精灯、②蒸馏烧瓶、
③铁架台、④温度计、
⑤冷凝管、⑥尾接管、
⑦锥形瓶、⑧石棉网
人教版化学必修1第一章知识点复 习
蒸
温度计
冷
馏
凝
尾
烧Leabharlann 管接瓶管