第一章 第二节 第1课时 电解质的电离 【新人教版 高中化学必修一 课件】
高中化学人教版必修第一册 第一章 第二节 第一课时《电解质的电离》
KCl ＝ K+ + ClMgSO4 ＝ Mg2+ + SO42-
注意：质量守恒 电荷守恒
请写出以下物质的电离方程式： HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2
3. 酸、碱、盐的本质
HCl ＝ H+ + ClH2SO4 ＝ 2H+ + SO42-
HNO3＝ H+ + NO3酸：电离时生成的阳离子
物质 导电性 物质类别
Fe
√
H2SO4溶液 √
不是电解质也 不是非电解质
电解质：在水溶液里或熔融 状态下能够导电的化合物。
（酸、碱、盐、水、金属氧化物）
非电解质：在水溶液里和熔融 状态下都不能导电的化合物。
（大部分有机物、非金属氧化物、氨气）
பைடு நூலகம்
三、电解质在生活中的应用
1. 补充营养 2. 电学 3. 思考：为什么湿手易触电？
C．液态氯化氢
D．熔融的 KOH
练习
3．下列叙述正确的是（ ） A．NaCl 溶液在电流作用下电离成 Na+与 Cl B．溶于水后能电离出 H+的化合物都是酸 C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融时或溶于水时都能导电 D．盐酸能导电，但盐酸不是电解质
练习
4．强电解质能在一定条件下完全电离，下列说法正确的是（ ） A．SO3 溶于水后得到的水溶液具有很强的导电性，所以它是强电解质 B．NH3•H2O 虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质 C．铜、NaCl 、稀硫酸导电能力很强，是强电解质 D．不溶于水的盐（CaCO3 等）都是弱电解质
5．下列电离方程式书写正确的是（ A．NaHSO4 = Na+ + H + + SO24 C．KClO3 = K+ + Cl+ 3O2
人教版第一章第二节第1课时 电解质的电离(共34张PPT)
[选考难一点]
1．下列各种物质导电性最差的是
A．稀H2SO4
B．食醋
C．铁丝
D．固体食盐
()
解析：固体食盐中无自由移动的阴、阳离子，不导电。
答案：D
2．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电
能力变化最小的是
()
A．水
B．盐酸
C．醋酸溶液
D．NaCl溶液
解析：A为弱电解质，加入后增强导电性；C为弱电解质，
碱 电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物 新知探究(三) 强电解质和弱电解质
新知探究(二) 电离方程式的书写
－
新知探究(二) 电离方程式的书写
新知探究(一) 电解质和电离
新知探究(三) 新知探究(一)
电 离 时 强电解质和弱电解质
电解质和电离
能
生
成
_金__属__离__子__(_或__铵__根_离__子__)_和__酸__根__离__子_
②NaCl 固体受热熔化：离子的运动随温度升高而加快，克服 离子间的相互作用，产生了能够自由移动的粒子 Na＋和Cl－。 (2)电离：电解质 溶于水或受热熔化时，形成_自__由__移__动__的__离__子__ 的过程。
[落实新知能]
1．电解质的概念理解
(1)研究对象——化合物
①正解：电解质是化合物，不是单质，也不是混合物。
2．电离模型
新知探究(一) 新知探究(一)
从电电解解电质质和和离电电离离的角度，对酸、碱和盐的本质进行新的认识。
新知探究(三) 强电解质和弱电解质
新知探究(三) 强电解质和弱电解质
酸 电离时生成的阳离子全部是 新知探究(三) 强电解质和弱电解质
新知探究(一) 电解质和电离
第一章 第二节离子反应 第1课时 电解质的电离 高一化学人教版(2019)必修第一册
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCl为例）
当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下Na+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点三 电解质导电的原因
（1）电解质的水溶液导电（以NaCNa+与Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够 自由移动的水合钠离子和水合氯离子
知识点四 电离方程式
（1）电离方程式的概念：
用化学符号来表示电解质电离过程的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式书写注意事项：
①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
②阴、阳离子的个数由化学式决定， 带电荷数由化合价决定。
③强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
酸，如H2SO4、H2CO3等 碱，如NaOH、NH3·H2O等
盐，如NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物，如Na2O等
非金属氧化物，如CO2、CO等 非酸性气态氢化物，如NH3等 绝大多数有机物，如蔗糖、酒精、CH4等
疑问：怎么样看待是否能自身电离？
自身发何时能电离是指物质溶于水后是物质自身发生电离，而不是与水反应后的生成物发生电离。
补充：几种“特殊电解质”在水中的电离
1.NaHCO3 NaHCO3的组成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很难再发生电离，故NaHCO3在水中的电离方程式， 应写为 NaHCO3== Na++HCO3不写为 NaHCO3== Na++H++CO322.NaHSO4 NaHSO4的组成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易电离为H+和SO42-，故NaHSO4在水中的电离方程式， 应写为 NaHSO4== Na++H++SO42 -3.CH3COOH 每个CH3COOH有4个H，但CH3COOH是一元酸，在水中电离为H+的H只有OH中的这1个。 CH3COOH在水中的电离是可逆的。综合上述， CH3COOH在水中的电离方程式，应写为 CH3COOH ==CH3COO-+H+
人教版高中化学必修一《电解质的电离》PPT课件
3．认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是_H__＋，如 H2SO4、HNO3 等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是 OH－，如 NaOH、Ba(OH)2 等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子 或铵根离子，如 Na2SO4、NH4NO3 等。
[解析] (1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能 自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解 成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导 电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。
栏目导航
(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在； 导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选 项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子 浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加 Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多；石灰乳 中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增 强。
栏目导航
2．下列关于电解质的叙述中错误的是( ) A．电解质是自身可电离出离子的化合物 B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质 C．在水中能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
栏目导航
C [在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离 产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 (不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电 解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。]
栏目导航
3．电解质导电的原因
栏目导航
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自__由__移__动__的__离__子___ 的过程。
新人教高中化学必修1讲义04 第一章第二节第1讲 电解质的电离
第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1讲 电解质的电离【讲】知识点1电解质的定义 1．物质的导电性实验探究(1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl 固体、KNO 3固体、蒸馏水、NaCl 溶液、KNO 3溶液。
(2)实验现象及结论2.物质导电的原因探究(1)物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。
(2)化合物(以NaCl 为例)导电的原因。
结论：化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。
3．电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。
如：蔗糖、酒精等【注意】①共同点：电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电【思考】NaOH溶液、盐酸、铜均能导电，它们是不是电解质，是不是非电解质？①单质、混合物既不是电解质也不是非电解质①电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，而且是本身电离而导电的化合物。
如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质①AgCl、BaSO4等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，故属于电解质①金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，故这类金属氧化物也属于电解质⑥能导电的物质不一定是电解质Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物⑦电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如：氯化氢等)【练】1下列叙述正确的是()A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．氯化钠晶体不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质答案C解析A项，电解质属于化合物，故铜不是电解质，错误；B项，NaCl固体不导电，但其水溶液或熔融状态均可以导电，故NaCl是电解质，错误；D项，SO3水溶液可以导电，并不是SO3本身电离出的离子，而是其与水的反应产物H2SO4电离产生的，SO3是非电解质。
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.1-电解质的电离(共32页)
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.1-电解质的电离（共32页）(共32张PPT)第一章物质及其变化第二节离子反应第二节01电解质的电离生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。
这是为什么呢[实验1-2]实验装置药品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液实验现象实验结论1、物质的导电性实验灯泡不发光灯泡不发光灯泡不发光灯泡发光灯泡发光干燥的NaCl固体不能导电干燥的KNO3固体不能导电蒸馏水不能导电NaCl溶液能够导电KNO3溶液能够导电NaCl、KNO3固体溶于水后，发生了某种变化。
形成了能只有移动的、带电荷的粒子（1）电解质概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质所含物质类型：酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等碱：NaOH、NH3 H2O等盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水两种情况任取一种即可。
2、电解质和非电解质（2）非电解质概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
非电解质所含物质类型：非金属化合物：SO2、CO2、CO、P2O5等非酸性气态氢化物：如NH大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等两种情况必须同时满足。
（3）从微观角度比较电解质与非电解质溶液NaCl溶液蔗糖溶液（3）电解质和非电解质与物质类别的关系纯净物单质物质化合物混合物电解质非电解质既不是电解质，也不是非电解质重点判断物质是不是电解质的关键（1）判断物质是不是化合物；（2）判断物质在水溶液里或熔融状态下能自身能否发生电离。
不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！重点（1）能导电的不一定是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质；（2）电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体不导电；（3）某些物质的水溶液能导电，该物质不一定导电，如SO2、SO3、NH3、CO3等。
第一章 第二节 第1课时 电解质的电离 【新人教版 高中化学必修一】
第二节离子反应第1课时电解质的电离[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。
2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。
能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。
一、电解质及导电性1．物质的导电性实验探究(1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。
(2)实验现象及结论样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮结论干燥的NaCl固体不导电干燥的KNO3固体不导电蒸馏水不导电NaCl溶液导电KNO3溶液导电2.物质导电的原因探究(1)物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。
(2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。
NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合钠离子、水合氯离子Na＋、Cl－微粒能否自由移动否能能能自由移动的原因在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用结论：化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。
3．电解质(1)(2)非电解质(1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质()(2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质()(3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电()(4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质()答案(1)×(2)×(3)×(4)×判断电解质的思维流程1．金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？提示金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电，而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。
2．现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是。
离子反应电解质的电离【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
电解质？
（7）电解质一定是由离子组成的
化合物？
离子反应电解质的电离【新教材】人 教版高 中化学 必修一P PT课件
离子反应电解质的电离【新教材】人 教版高 中化学 必修一P PT课件
液面
H+ Cl-
H+
H+
H+
H+
Cl-
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
离子反应电解质的电离【新教材】人 教版高 中化学 必修一P PT课件
HCl电离的结果
离子反应电解质的电离【新教材】人 教版高 中化学 必修一P PT课件
液面
CH3COOH CH3COOH
离子反应电解质的电离【新教材】人 教版高 中化学 必修一P PT课件
CH3COOH H+
H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
CH3COOH
CH3COOH电离的结果
电离（离子自由化的过程）
熔融
熔融
水
哪些物质可以被自由化呢？
1
本身有离子
2
自身无离子
离子反应电解质的电离【新教材】人 教版高 中化学 必修一P PT课件
一、电解质 and 非电解质
酸
碱 盐
活泼金属氧化物
化合物
①本身由离子构成 ②在水的作用下电离产生离子
电解质
在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物称之为电解质。 在水溶液中和熔融状态下，均以分子形式存在，不能 导电的化合物称之为非电解质。
离子反应电解质的电离【新教材】人 教版高 中化学 必修一P PT课件
2021_2022学年新教材高中化学第一章物质及其变化第二节第1课时电解质的电离课件新人教版必修第一
合作探究·释疑解惑
探究任务1 电解质概念的理解
问题引领
生活常识告诉我们,不要用湿手或出了很多汗的手去扳开关、
换灯泡、拔或插插头、擦拭电器等,否则容易发生触电事故
(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故,在取走电线时
应该用干燥的木杆或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如图2)。
图1
图2
1.为什么湿手或出了很多汗的手接触电源容易发生触电事
生电离
2.建立电离模型,从微观视角认识酸、碱的本质
自主预习·新知导学
一、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
从物质分类的角度看,酸、碱、 盐、活泼金属氧化物等都是
电解质。
二、电解质的电离
1.以NaCl固体为例分析电解质溶于水或熔化后能导电的原
因
NaCl固体中含有带电荷的Na+和Cl-,但它们不能自由移动,
与水反应生成的H2CO3、H2SO4、NH3·
H2O能电离出自由移
动的离子从而导电。
【变式训练1】 下列物质中,属于电解质的是(
)
A.盐酸
B.氢氧化钾
C.乙醇
D.石墨
答案:B
解析:电解质必须是化合物,盐酸属于混合物,石墨属于单
质,A项、D项均错误;乙醇液体及其水溶液都不导电,乙醇不
是电解质,C项错误。
例如:NaCl══ Na++Cl- ,
+
KNO3═K +N 。
三、从电离角度认识酸、碱的本质
1.HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式:
HCl
H++Cl-,
+
H2SO4
2H +S ,
1.2.1第一课时电解质的电离课件人教版必修第一册
4、下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
5.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)铜和食盐水都能导电,都属
于电解质。 ( 电解质。 (
)(2)将BaSO4固体投入水中,水溶液导电性弱,故它是非 )(3)电解质产生电离需要通电才能进行。 ( )(4)电
NH3 乙醇、蔗糖、CH4
练习
1、判断以下物质哪些是电解质，那些是非电解质，哪些既不是电
解质也不是非电解质？
NaOH固体
NaOH溶液
熔融NaOH
HCl
盐酸
硫酸
稀硫酸
NH3 CH3COOH 蔗糖
CuSO42
NH3·H2O Cu
液氨 CaO
2、下列说法正确的是( )。A.硫酸钡不溶于水,所以硫酸钡是非 电解质B.二氧化碳溶于水可以导电,所以二氧化碳是电解质C.硫酸 是电解质,所以硫酸在熔融态或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不 导电,但氯化氢是电解质
解质是化合物,电解质溶液是混合物。 ( )(5)溶于水能电离产生H+
的电解质一定属于酸。 ( )(6)氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含
离子。 ( )(7)NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电。 ( )(8)在溶于水或熔融状态下能够自身产生电离的化合物一定是电解质。
三、电离方程式的书写
写出下列物质的电离方程式，并总结酸碱盐的定义。
第一章
物质及其变化
第一节 离子反应
第1课时 电解质的电离
学习目标
1、通过对照学习法，了解金属导电和溶液导电的原因。 2、通过定义学习法，掌握电解质、非电解质的定义和分类 3、会正确书写电离方程式，并能从电离角度重新认识酸、碱、盐