江西省上高二中2014-2015学年高二上学期第二次月考试题 化学
2016届高二第二次月考化学试卷一、选择题1．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得到钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷1215.9,473MPa K ∆−−−−−−−→黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。
下列叙述中正确的是（ ）。
A ．等质量白磷的总能量低于黑磷的总能量 B ．黑磷与白磷完全燃烧的产物不同C ．白磷转化为黑磷是氧化还原反应D ．白磷转化为黑磷是放热反应2．在体积为1L 的密闭容器内合成氨，已知在时间t 内，氨的物质的量增加了0.6mol ，在此时间内，用氢气表示的平均反应速率为0.45 mol ·L -1·s -1，则t 是（ ）A ．0.44 sB ．1 sC ．1.33 sD ．2 s3．已知盐酸和镁反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：①蒸馏水、②NaCl 溶液、③NaNO 3固体、④Na 2CO 3固体，⑤CH 3COONa 固体你认为可行的是（ ）A ．①②③B ．①②⑤C ．④D ．全部4．在一定条件下，恒容密闭容器中进行如下可逆反应：N 2+3H 2催化剂高温、高压2NH 3。
则下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）①反应物的浓度等于生成物的浓度；②容器中N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1：3：2； ③单位时间内生成2n molN 的同时生成23nmolH ；④反应混合体系的压强不随时间的变化而变化；⑤H 2的生成速率等于NH 3的生成速率；⑥容器内混合气体的密度不再变化。
A ．①②③⑤ B ．②④ C ．④ D ．③④⑤ 5．下列事实可以得出最后结论的是（ ）。
A ．常温下，反应：2()()2()C s CO g CO g +===不能自发进行，则该反应的0H ∆<B ．一定温度下，反应：21()()()2MgO l Mg l O g ===+的00H S ∆>∆>、 C ．32()()()CaCO s CaO s CO g ===+室温下不能自发进行，说明该反应的0H ∆<D ．已知反应：22()()()()131.4C s H O g CO g H g H kJ +→+∆=+，该反应在常温下一定可自发进行6．下列叙述中正确的是（ ）A ．在稀溶液中，1mol 酸和1mol 碱完全反应所放出的热量，叫作中和热B ．在101kpa 时，1mol 物质燃烧时所放出的热量叫作该物质的燃烧热C ．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D ．已知221222()()();()()()S s O g SO g H S g O g SO g H +=∆+=∆，则12H H ∆<∆7．反应：2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）过程中的能量 变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A ．10H ∆<B ．2H ∆为该反应的反应热C ．3H ∆为2H 的燃烧热D ．312H H H ∆=∆+∆89223的速率2变化的图像，则横坐标不可能是（ ）A ．反应时间B ．温度CC ．压强D ．N 2的浓度10．已知热化学方程式：12231()()()98.32SO g O g SO g H kJ mol -+∆=-⋅，现有42mol SO 参加反应，当放出314.3kJ 热量时，约剩余SO 2的物质的量为（ ）A ．1.4 molB ．2.6 molC ．0.8 molD ．1 mol 11．对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） A ．Fe 3+ B ．Cl - C ．CH 3COOH D ．NH 3•H 2O 12．在密闭容器中发生下列反应：()()()aA g cC g dD g +，反应达到平衡后，将容积扩大为原来的2倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原来平衡的0.3倍，下列叙述正确的是（ ） A ．平衡向正反应方向移动 B ．a c d >+ C ．D 的体积分数变大 D ．A 的转化率变大13．常温下，将PH=13的氢氧化钠溶液与0.06mol-L -1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于（ ） A ．1.7 B ．12.0 C ．2.0 D ．12.4 14．下列说法中，不能证明CH 3COOH 是弱电解质的是（ ） A ．等浓度的HCl 和CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 导电能力更弱 B ．常温时PH=3的CH 3COOH 溶液稀释100倍后PH<5 C ．某CH 3COOH 溶液中C(H +)很小 D ．CH 3COONa 溶液显碱性15．在室温时，某溶液中由水电离产生的C(H +)为1.0×10-1mol ·L -11，则在该溶液中一定能大量共存的下列离子组是（ ）A ．Cl -、NO 3-、Al 3+、Na +、B ．Fe 3+、Na +、SO 42-、Cl-C ．Ba 2+、Na +、NO 3-、Cl -D ．Na +、K +、CO 32-、NO 3-16．在室温下，某体积的酸和碱的溶液，混合后PH 一定小于7的是（ ） A ．PH 之和等于14的HNO 3与大OH 溶液 B ．PH 之和等于14的盐酸与氨水C ．PH 之和等于15的H 2SO 4和NaOH 溶液D ．PH 之和等于14的CH 3COOH 和Ba(OH)2溶液 二、非选择题（每空2分，共52分）17．(1)甲硅烷(SiH 4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO 2和水蒸气。
已知室温下1 g 甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ ，其热化学方程式是_________ _______。
(2)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg 丁烷完全燃烧并生成CO 2和液态水时，放出的热量是5×105 kJ ，又知1 mol 液态水汽化时需要吸收44 kJ 的热量，则反应：C 4H 10(g)＋13/2O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(g)的ΔH ＝________kJ·mol -1。
(3)常温下将1mL PH=1的硫酸溶液加水稀释到1L ，稀释后的溶液中24()()C SO C OH --= .(4)某温度时测得0.005 mol ·L -1 Ba(OH)2溶液的PH=13，则该温度下水的离子积Kw= ，该温度 25℃（填>、<或=），该温度下PH=1的CH 3COOH 溶液中由水电离出的C(H +)= mol ·L 。
18．T ℃时，在一个体积为2L 的容器中，A 气体与B 气体反应生成C 气体，反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图所示．（1）写出该反应的方程式：__ ___ （2）计算该温度下该反应的平衡常数：___ ___ （3）若升温A 的量增加，则该反应是______热反应． （4）0～4分钟时，C 的平均反应速率为： ___ ___（5）到达平衡时A 的转化率为：______（6）恒容条件下，下列措施中能使n （A ）/n （C ） 减小的有______．A．充入氦气B．使用催化剂C．再充入2.4molA和1.6molBD．降低温度t后的某一时刻后，加压，平衡左移，造成这一结果的原因可能是（7）119．已知化学反应与数据关系如下表：请回答下列问题：(1)反应②是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)写出反应①的平衡常数K1的表达式___________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= _________（用K1、K2表示）。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t7时都达到了平衡，而t6、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t6时__________________； t8时__________________。
②在图中画出在t2时刻升温后t2到t4之间的逆反应速率曲线（t3时达到了平衡）。
20．用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。
试回答：(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解从而能测定NaOH的含量____________。
(2)为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？_____________ _。
(3)滴定终点时溶液颜色如何突变？__ __。
(4)能否改用甲基橙作指示剂，测出的NaOH质量分数有何影响？______________。
(5)下列操作中可能使所测混合溶液中NaOH的质量分数数值偏低的是（）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡D．读取盐酸体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数。
2016届高二第二次月考化学试卷答题卡一、选择题（16×3=48分）二、非选择题（每空2分，共52分）17、（1）（2）（3）（4）18、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）19、（1） （2） （3） （4）（5）① ；② 20、（1） （2） （3）（4） （5） （6）2016届高二第二次月考化学试卷答案1-16 DDBCB CDCAC BBCCC D17、(1)SiH 4(g)＋2O 2(g)===SiO 2(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1 427.2 kJ·mol -1 （2）－2680(3)5×105：1 （4）1×10-15 < 1.0×10-1418、（1）2()()2()A g B g C g （2）512（3）放（4）0.05mol •L -1•min -1；（5）33.3% （6）CD（7）A 液化或固化 19、（1）放热 （2）2()()C CO C CO（3）K 2×（4）CE（5）①增大CO 2或H 2O(g)的浓度；使用催化剂或加压(减小容器的体积)②20、 (1)由于采用酚酞作指示剂，从滴定开始到滴定终止，溶液始终呈碱性，故BaCO 3沉淀不溶解，滴入盐酸只与NaOH 反应。
(2)防止局部酸化使BaCO 3溶解 (3)浅红色变无色(4)不能，由于甲基橙在酸性范围变色，滴定至终点时，溶液呈酸性，BaCO 3溶解，故检测的结果偏高。
高二化学上学期第二次月考试题高二全册化学试题_00002
时遁市安宁阳光实验学校2017~2018学年度第二次月考考试试卷高二化学（理）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 考生注意：将答案填写在答题卡上，只交答题卡 I 卷（选择题，44分）一、 选择题(本题共22题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共44分) 1. 室温下，0.1mol ·L －1下列溶液的pH 最大的是 （ ）A. Na 2CO 3B. NaOHC. NH 4ClD. Na 2SO 42．下列反应一定属于吸热反应的是 （ ）A ．酸碱中和反应B ．需要加热的反应C ．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D ．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应3. 下列物质中属于强电解质的是 （ ）A ．NH 3·H 2OB ．H 2OC ．CH 3COOHD ．CH 3COONH 44．在A(g)+B(g)＝C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是 （ ）A. v(A)=0.1 mol • L -1• min -1B. v(B)= 0.2 mol • L -1• min-1C. v(C)= 0.3 mol • L -1• min -1D. v(D)= 0.4 mol • L -1• min-15．在密闭绝热容器中发生反应：SO 2(g)＋NO 2(g) SO 3(g)＋NO(g) △H<0下列有关说法不正确的是（ ）A. 增大SO 2的浓度，平衡正向移动B. 使用催化剂，正反应速率和逆反应速率同时增大C. 反应达到平衡时，扩大容器体积，平衡逆向移动D. 反应达到平衡时，降低温度，平衡正向移动6．下列关于0.10 mol ·L -1的NH 4Cl 溶液的叙述不正确的是 （ ）A ．c(OH -) <c(H +) B ．c(Cl -)＞c (NH 4+)C. c(NH 4+)+c(Cl -)=0.10 mol ·L -1D ．c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=0. 10 mol ·L-17．下列溶液一定呈酸性的是（ ） ①pH ＜7 ②c （H +）＞c （OH ﹣）的溶液 ③c （H +）=10﹣6mol •L ﹣1的溶液④使甲基橙显红色的溶液。
2014-2015学年上学期期中学业水平测试高二化学试题可能用
2014-2015学年上学期期中学业水平测试高二化学试题可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Cl ：35.5 Ag:108第I 卷（选择题）一、选择题（共18题，1-6题每题2分，7-18题每题3分，共48分，每题只有一个答案）1.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）A 、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B ．500C 0左右比常况下更有利于合成氨C 、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D 、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率2.下列说法中不正确的是 （ ）A 、需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应B 、1 mol 强酸与1mol 强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C 、二次电池充电时将电能转化为化学能D 、催化剂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果3.对于2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol 下列叙述错误的是 （ ）A 、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol ，是放热反应；B 、该反应的△H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C 、该式的含义为：25℃、101kPa 下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ ；D 、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol 。
4.在容积不变的密闭容器中，注满NO2气体，298K 时，建立下列平衡：2NO2（g ）N2O4（g ）△H<0。
把容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（ ）①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度A 、 ①②B 、 ②③C 、 ④⑤D 、 ③⑤5.向2L 密闭容器里充人2mol M 和一定量的N ，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)当反应进行到4min 时，测知M 的浓度为0．2mol/L ；反应进行到2min 时，密闭容器中M 的物质的量浓度为 （ ）A.等于0．6mol/LB.小于0．6mol/LC.等于0．8mol/LD.大于0．8mol/L6．下图有关电化学的示意图正确的是（ ）A. B. C. D.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应:H2（g ）+Br2(g)2HBr(g)；0H ＜，平衡时Br2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b 。
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2016届高二年级第一次月考化学试卷 命题人：罗雯菁 相对原子质量：C 12 O 16 一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分） 1． 能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是( ) A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源 2. 下列变化属于吸热反应的是（? ）. ①液态水气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A.①④⑦B.②③⑥C. ①④⑤D.②④⑥⑦ 3．在下列各说法中，正确的是( ) A．ΔH>0表示放热反应，ΔHΔH2 B．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 C．锡在常温下以灰锡状态存在 D．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 8．将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。
下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ） 9．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。
又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。
则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝Q中Q等于（ ） A．－(a－b) kJ·mol－1 B．－(a＋b) kJ·mol－1 C．－(5a－0.5b) kJ·mol－1 D．－(10a－b) kJ·mol－1 10．在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。
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2016届高二年级第三次月考化学试卷命题：罗雯菁一、选择题（每小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分）1. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2． 298K 下，将1mol 蔗糖溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的∆G = ∆H －T ∆S 和∆S 的变化情况是（ ）A. ∆G>0，∆S<0B. ∆G<0，∆S>0C. ∆G>0，∆S>0D. ∆G<0，∆S<0 3.液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：NH3 + NH 3NH 4++ NH 2-,其离子积常数k= c （NH 4+）×c （NH 2-）=2×10-30mol 2·L 2,维持温度不变，向液氨中加入NH 4Cl 固体或Na NH 2固体，不发生改变的是（ ）A. c （NH 4+）B.液氨的电离度C. c （NH 2-）D.液氨的离子积常数 4.以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l)ΔH=-1 300 kJ ·mol -1的说法中，正确的是 ( )A.当10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的能量B.当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C.当2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D.当8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量 5．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c ＜a ＜bB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：a ＜b ＜cC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏大D ．a 、b 、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c ＜a ＜b6．将pH ＝13的NaOH 溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH 溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH 都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为（ ）A ．10：1B ．11：1C ．20：1D ．21：1 7.下列说法中正确的是（ ）A ．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B ．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C ．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D ．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH 溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高8、已知室温时，0.1mol/L 某一元酸HA,PH=4,下列说法正确的是 ( ) A.HA 在水中有0.001%发生电离 B ．HA 的电离平衡常数K ＝10-8mol/L C.升高温度时，PH 增大D.由HA 电离出的c(H ＋)约为水电离出的c(H ＋)的106倍。
【新课标】2014-2015上学期高二月考(3)化学 Word版含答案
2014-2015学年度上学期第三次月考高二化学试题【新课标】考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单项选择1. 1928年9月的一天，弗莱明在伦敦圣玛丽医院实验室中发现，一个葡萄球菌培养皿被青霉菌污染后，葡萄球菌菌落变得半透明，最后则完全裂解。
于是，他从该青霉菌分离纯培养物，在培养基上定期传代，一传就是10年……青霉素的问世，救治了大批因战伤感染的盟军战士，当时的英首相丘吉尔非常感慨：“青霉素是同盟国在第二次世界大战中获胜的3个重要原因之一。
”下列有关青霉素的说法不正确的是（）A．它是人类发现的第一种抗生素B．它是由真菌中的青霉菌产生的C．它可以用来治疗由病毒引起的疾病D．弗莱明因为发现它而获得1945年诺贝尔生理学和医学奖2. 下列物质都是常见的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是（）A．亚硝酸钠B．食盐C．蔗糖D．味精（谷氨酸钠）3. 下列关于阿司匹林的说法错误的是（）A．阿司匹林属于羧酸类有机物B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D．阿司匹林不能水解4. 北京奥运会成功地突出了“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念，“绿色奥运”是指（）A．加大反恐力度，并注意营养搭配，使运动员全身心地投入比赛B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料5. 下列叙述中不正确的是（）A．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料B．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等是合成高分子材料C．不同高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中常用来包装食品6. 下列几种铁板, 在镀层被破坏后, 最耐腐蚀的是（）A.镀锌铁板B镀铜铁板 C.镀锡铁板 D.镀铅铁板第II卷（非选择题）二、实验题7. 实验室分析白铁(镀锌铁皮)样品成分步骤为: ①称取1.00 g样品放入烧杯中, 加入过量盐酸, 然后用载玻片盖好烧杯. 首先观察到有大量气体冒出, 后来放出气体速率变慢, 最后完全反应. ②接着加入过量的NaOH溶液, 过滤分离出灰绿色沉淀, 该沉淀在空气中加热至质量不变, 最后得到1.20 g红色粉末.(1)白铁镀锌的作用是___________________________________________________ 。
2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试卷(无答案)
2015 –2016 学年度上学期高二年级实验班考试试题（科目：化学 命题人： ）答题时间： 90分钟 总分数： 100分一.选择题(单选.每题3分)1．一定温度时，测得纯水中c(OH －)＝2.5×10－7 mol ·L －1，则c(H ＋)为 ( )A ．2.5×10－7 mol ·L －1B ．1.0×10－7 mol ·L －1C.1×10－142.5×10－7 mol ·L －1 D ．无法确定c(H ＋) 2．在盐酸滴定NaOH 溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是 （ ）A ．由黄色变红色B ．由黄色变橙色C ．由橙色变红色D ．由红色变橙色3．将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）0H ＜， 平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。
a 与b 的关系是 （ ）A. a ＞bB. a=bC. a ＜bD. 无法确定4．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 （ ）A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④5．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ）A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定6．反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H ＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）A ．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D ．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动7．用物质的量均是0.1 mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配成1L 混合溶液，已知其中c (CH 3COO －)大于c (Na ＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是 （ ）A ．c (H ＋)＞c (OH －)B ．c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝0.1 mol ·L －1C ．c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)D ．c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝0.1 mol ·L －18.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH > 0，则金刚石比石墨稳定B ．已知C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 1 ； C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g) ΔH 2，则ΔH 2>ΔH 1C ．已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则含20 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol9．下列叙述正确的是（）A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32－)＋c (OH－)＝c (H＋)＋c(H2CO3)D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)10．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。
江西省上高二中2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试题
1 / 62016届高二年级第一次月考化学试卷相对原子质量：C 12 O 16一、选择题〔每一小题仅一个选项符合题意，共3×16=48分〕1． 能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)=====电解2H2(g)＋O2(g)，该反响需要吸收大量的热，如下表示正确的答案是 ( ) A ．水煤气是二级能源 B ．水力是二级能源 C ．天然气是二级能源 D ．电能是一级能源 2. 如下变化属于吸热反响的是〔 〕.①液态水气化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反响生成熟石灰⑥水煤气反响⑦二氧化碳与赤热的炭反响生成一氧化碳 A.①④⑦ B.②③⑥ C. ①④⑤ D.②④⑥⑦ 3．在如下各说法中，正确的答案是( ) A ．ΔH>0表示放热反响，ΔH<0表示吸热反响B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反响生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H2与0.5 mol O2反响放出的热就是H2的燃烧热 4．如下说法正确的答案是〔 〕A ．增大反响物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反响，假设增大压强〔即缩小反响容器的体积〕，可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大C ．升高温度能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反响速率 5．如下说法中不正确的答案是〔 〕A ．X+Y ＝M+N 为放热反响，可推知X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量B ．1mol SO2的键能总和大于1mol 硫和1 mol 氧气的键能之和C ．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H= +1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨能量低D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 6.对反响A ＋3B2C 来说，如下反响速率中最快的是( )A ．v(A)＝0.3 mol/(L·min)B ．v(B)＝0.6 mol/(L·min)C ．v(C)＝0.5 mol/(L·min)D ．v(A)＝0.01 mol/(L·s)7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
江西省南昌二中2014届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案.pdf
相对分子质量：C：12 H：1 O：16 Fe：56 Cl：35.5 Na：23 Al：27 Cu：64 Si：28 N：14 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分） 1．下列说法正确的是A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆 因此生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 NaIO3的碱性溶液中通入氯气，可以得到Na2H3IO6。
下列有关该反应的说法错误的是 A. 在该反应中NaIO3作还原剂 B. 碱性条件下，氯气氧化性强于Na2H3IO6 C. 反应中生成1mol Na2H3IO6，转移2mol电子 D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1 4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是过量投入到FeCl溶液中过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中? A．B．．．．工业上冶炼金属钼的化学原理为： 2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O； (NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；H2MoO4MoO3＋H2O； 用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是A．B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4是一种强酸 D．利用H2、CO和分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为33∶2 6．事实的解释的式正确的是A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O ．酸性KI淀粉久置后变蓝4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－ 下列叙述中正确的是A．含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的质量相等B．含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应在同温同压下,生成的CO2体积相同D.二份质量组成不同的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
江西省上高二中2014-2015学年高二化学下学期第一次月考试题
2016届高二年级月考化学试卷考试时间：100分钟；本卷可能用到的相对原子质量： C : 12 H : 1 O:16一、选择题(16*3=48分)1．NA为阿伏加德罗常数的值，如下有关表示不正确的答案是( )NA．0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为ANB．42 g乙烯中含碳原子数为3ANC．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)AND．0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3A2．最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体〞——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星〞使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的答案是( )A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B．全氟丙烷的电子式为：C．一样压强下，沸点：C3F8<C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键3．一种类似于植物生长调节剂的物质，结构如下列图。
如下说法正确的答案是( )A．该物质的分子式为：C10H7O5ClB．1mol该物质在常温下最多可与3mol NaOH反响C．该物质遇FeCl3溶液会发生显色反响D．该物质可发生取代、氧化、消去反响4．烃:①２－甲基丁烷②２，２－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，沸点由高到低顺序排列是〔〕Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤ Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞①Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④ Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③5．以下物质；① 甲烷；② 苯；③ 聚乙烯；④ 聚乙炔；⑤ 2-丁炔；⑥ 环己烷；⑦ 邻二甲苯；⑧ 苯乙烯。
既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反响而褪色的是〔〕A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧6．如下反响中属于加成反响的是( )A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。
B．苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色。
① —OH ② —CH==CH 2 ③ —CH 3 ④ ⑤ — —CH 3—COOH —CH 3 ⑥ —COOH ⑦ —OH ⑧ — C —CH 3 ⑨ —OH ⑩ —CH 3CH 3CH 3C ．甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅D ．将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色7．用如下方法制备乙烯并用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是〔 〕 乙烯的制备试剂X 试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 水 Br 2的CCl 4溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 水 KMnO 4酸性溶液 C C 2H 5OH 与浓H 2SO 4 NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液 DC 2H 5OH 与浓H 2SO 4NaOH 溶液Br 2的CCl 4溶液8．如下各组有机物中，只需参加溴水就能一一鉴别的是( ) A ．已烯、苯、 四氯化碳 B ．已炔、己烯、四氯化碳 C ．已烷、苯、乙醇 D ．甲苯、苯、已烯9.如下有机物中属于芳香烃的是〔 〕A ．②⑧⑩ B．②⑤⑧⑩ C．③④⑧⑩ D．②③④⑤⑧⑩10．如下列图是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是如下物质中的( )。
江西省上高二中1112学年高二上学期第二次月考化学普通
2013届高二年级化学第二次月考试卷（普通班）命题人：卢模一、单项选择题（16×3=48分）一、下列反映是吸热反映又是氧化还原反映的是（ ） A ．镁与醋酸B ．氯化铵与氢氧化钡晶体C ．制水煤气的反映D ．盐酸与氢氧化钠 二、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为（ ）2()()(),57.3/H aq OH aq H O l H kJ mol +-+=∆=-①3242()()()(),/HCl aq NH H O aq NH Cl aq H O l H akJ mol +⋅=+∆=- ②2()()()(),/HCl aq NaOH s NaCl aq H O l H bkJ mol +=+∆=- ③22442()()()()2(),/Ba OH aq H SO aq BaSO s H O l H ckJ mol +=+∆=-则a ，b ，c 三者的大小关系判断错误的是（） A ．c> B ．a< C ．b> D ．2a=2b=c3、甲烷的燃烧热为890kJ ·mol —1，则下列热方程式中正确的是（ ） A ．CH 4+ 2O 2= CO 2+ 2H 2O ；△H = – 890kJ/molB ．CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g)；△H = – 890kJ·mol －1 C ．CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l )；△H = – 890kJD ．CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l )；△H = – 890kJ·mol －1 4、X 、Y 、Z 、W 有下图所示的转化关系，已知焓变：△H =△H 1+△H 2，则X 、Y 可能是（ ）①C 、CO ②Na 2CO 3、NaHCO 3 ③AlCl 3 、Al(OH)3 ④FeCl 2、FeCl 3 A ．①②③④ B ．①③ C ．②④ D ．①②③五、向四个容积相同的密闭容器中别离充入必然量的SO 2和O 2，开始反映时，按正反映速度由大到小排列顺序正确的是（ ）甲：在500℃时，SO 2和O 2各10 mol 反映乙：在500℃时，用 V 2O 5做催化剂，10 mol SO 2和5 mol O 2起反映 丙：在450℃时，8mol SO 2和5 mol O 2反映 丁：在500℃时，8mol SO 2和5 mol O 2反映 A . 甲、乙、丙、丁B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲 六、实验甲：3% H 2O 2直接分解；实验乙：3%H 2O 2中加入MnO 2；现象，甲无明显现象；乙有大量气泡并试管发烧。