河北省衡水市衡水中学2020届高三上学期期中考试化学(解析版)
河北省衡水市衡水中学2020届高三上学期期中考试 一、选择题(1×20=20分) 1.党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是( ) A. 推广碳捕集和封存技术缓解温室效应 B. 研发可降解高分子材料解决白色污染问题 C. 用硅制作太阳能电池减少对化石燃料的依赖 D. 工业污水向远海洋排放防止污染生活水源 2.中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是( ) A. 高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物 B. 瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料 C. 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料 D. "窑变"是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化 3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子 B. 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子 C. 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA D. 5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA 4.高温时，焦炭和水蒸气反应，所得气体含CO、CO2、H2和H2O，现用浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜、澄清石灰水、氢氧化钠溶液五种试剂，一次性检测气体中的CO、CO2和H2 ， 下列说法不正确的是（ ） A. 气体检验的顺序应该是CO2、H2、CO B. 检验CO和H2之前，需用浓硫酸将气体干燥后再完成后续实验 C. 干燥气体通过灼热氧化铜后，可根据无水硫酸铜是否变蓝色来确定是否含H2 D. 该实验中，澄清石灰水只需使用一次 5.实验室将 NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4
溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )
A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3 6.化学与社会密切相关。下列叙述Ⅰ和Ⅱ都正确且二者有因果关系的是( ) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A N2常作食品防腐剂 N2的密度与空气接近 B FeCl3常作净水剂 FeCl3具有氧化性 C MgO和Al2O3常作耐高温材料 MgO和Al2O3的熔点高、难分解 D 醋酸常用于清洗水壶中水垢 醋酸是强酸且醋酸钙、醋酸镁易溶于水
7.下列有关水处理方法不正确的是( ) A. 用含碳铁粉处理水体中的NO3- B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C. 用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D. 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨 8.对下列过程的化学用语表述正确的是( ) A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e-=Fe3+ 9.研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是( )
A. 桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀 B. 钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快 C. 图1辅助电极的材料可以为石墨 D. 图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e-=4OH- 10.下列有关实验的选项正确的是( ) A B C D 苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 从KI和I2的固体混合物中回收I2 中和热的测定 分离乙醇和丙三醇的混合物
11.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子)( ) A B C D 勒夏特列原理 元素周期表 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实验方案
结果 左球气体颜色加深右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊 测得△H为△H1、△H2的和 H2与O2的体积比约为2：1
12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W和Y同主族，Z的单质是一种黄色固体。下列说法正确的是（ ） A. 简单离子半径：Z>X>Y B. 稳定性：W2Z>WX C. YWZ只含有一种化学键 D. WX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H+)均大于10-7 13.某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。
已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是( ) A. 相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢 B. 酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸 C. 实验时先点燃酒精灯，后打开活塞K D. 装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管 14.由NO2、O2和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所示在该电池工作过程中石墨Ⅰ电极产生一种气态氧化物Y。下列说法正确的是( )
A. Y可能为NO B. 电流由石墨Ⅰ流向负载 C. 石墨Ⅰ上发生还原反应 D. 石墨Ⅱ上的电极反应：O2+2N2O5+4e-=4NO3- 15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是（ ） A. W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大 B. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 C. 析出的黄色沉淀易溶于乙醇 D. X与Z属于同一主族，X与Y属于同一周期 16.下列实验过程可以达到实验目的的是( ) 编号 实验目的 实验过程 A 配制0.1mol/L的FeCl3溶液 称取16.25 gFeCl3固体加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容 B 探究H2O2的氧化性 向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2的溶液，观察溶液颜色变化 C 制备纯净的SO2 向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸 D 制备Fe(OH)3胶体 将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色
17.SO2与我们的生活息息相关，低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的一种处理方法如下 已知：反应器中发生反应3H2+SO2=H2S+2H2O。 下列有关说法不正确的是( ) A. SO2是有毒气体，能形成酸雨破坏环境，不能用作食品的防腐剂 B. 二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循环使用 C. 再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是富集H2S D. 理论上燃烧室中的O2可以用SO2代替 18.—种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是( )
A. 反应①属于“氮的固定” B. 反应②属于非氧化还原反应 C. 反应③可通过电解LiOH水溶液实现 D. 上述三步循环的总结果为2N2+6H2O=4NH3+3O2 19.雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是（ ） A. 砷酸的分子式为H2AsO4 B. 红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 C. 该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1 D. 该反应中每析出4.8g硫磺，则转移0.5mol电子 20.海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是( )
①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH2) ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼 A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤ 二、选择题(10×2=20分) 21.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I- B. =1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- C. K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入过量CO2后仍能大量共存 D. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32- 22.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H·（氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法错误的是( )
A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H· C. 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移 D. 处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气 23.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B. 催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒 C. 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D. 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 24.下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72-(橙色)+H2O=2CrO42-(黄色)+2H+ 序号 a b 现象 1 2mL0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液(pH=2) 3滴饱和Na2SO3溶液(pH=9) 溶液变绿色
2 2mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液(pH=8) 3滴饱和Na2SO3溶液 溶液没有明显变化 3 2mL饱和Na2SO3溶液 3滴0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液 溶液变黄色 4 2mL蒸馏水 3滴0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液 溶液变成浅橙色 下列说法不正确的是( ) A. 实验1中的绿色溶液中含有SO42- B. 实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同 C. 向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色 D. 实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响 25.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。某种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电池处生成Pb，下列有关说法正确的是( )
A. 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极 B. 放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移 C. 每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5 gLiCl D. 电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl2 26.硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH4)2SO4=6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是（ ） A. 白色沉淀为BaSO4 B. 白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)：n(BaSO4)约为1：1
河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷C卷
河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列能达到实验目的是（）A . 分离乙酸和乙醇B . 制取少量蒸馏水C . 转移溶液D . 分离碘酒中的碘和酒精2. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高二下·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C . 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃4. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列实验装置不适用于物质分离的是（）A .B .C .D .5. （2分）(2018·晋城模拟) 25℃时，用pH计测量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况，绘制pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . A点溶液的pH=13B . B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>CC . pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)D . C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)6. （2分）关于Al、Fe合金的叙述不正确的是（）A . Al、Fe合金具有很高的熔点,能用于制造火箭外层材料B . Al、Fe合金能溶解在硝酸中C . Al、Fe合金可以用于制造汽车板材D . Al、Fe合金的密度低于铁的密度7. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。
河北省2020版高三上学期期中化学试卷
河北省2020版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·武邑期中) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物B . 下雪后，常用播撒NaCl颗粒方法来防止道路结冰C . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同D . 在医学上用BaSO4做钡餐，是因为Ba2+对人体无毒2. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 苯分子的比例模型：B . CO2的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . 乙烯的结构式：CH2=CH23. （2分） (2016高一上·南昌期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A . 外观B . 分散质粒子的大小C . 是否能通过滤纸D . 是否有丁达尔效应4. （2分） (2016高三上·眉山期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是（）A . 在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6 NAB . 6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NAC . 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NAD . S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA5. （2分） (2016高一下·汕头期末) 在pH=1的溶液中能大量共存的离子组合是（）A . Ba2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣B . Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣C . K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D . K+、Na+、Fe2+、NO3﹣6. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 硝酸银溶液与铜：C u+Ag+→Cu2++AgB . 氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+→H2OC . 碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+→H2O+CO2↑D . Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O7. （2分）某非金属单质气体Y2在加热条件下，1mol Y2 （g）与80克烧碱恰好完全反应，生成NaY、H2O 和另一种气体，该气体是下列中的（）A . H2B . HYC . Y2 OD . O28. （2分） (2017高一上·兴国期中) 下图是中学化学常见的实验操作，其中错误的是（）A . 给液体加热B . 除去CO中的CO2C . 向试管中倾倒液体D . 稀释浓硫酸9. （2分）在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是（）①AlCl3和NaOH溶液②Na2CO3溶液和盐酸③AgNO3溶液和氨水④C和O2⑤CO2 和NaOH溶液⑥Fe和浓HNO3⑦乙醇和O2 ．A . ①③⑤⑦B . ②④⑥⑦C . ③④⑤⑥⑦D . 全部10. （2分） (2016高一下·杭州期末) 把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成p molC2H6 ，若将所得混合气体燃烧，并全部生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为（）A . 3m+nB . 3m+C . 3m+3p+D . 3m+ ﹣3p11. （2分）(2018·松江模拟) 制备乙酸丁酯实验装置正确的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高三上·滕州期中) 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A . 天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32﹣、HCO3﹣水解B . “氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣等氧化生成SO42﹣C . “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D . “排放”出来的海水中SO42﹣的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同13. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C SiO2可以和碱溶液及酸溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列推断正确的是（）A . SiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . 为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是加入CaCO3固体D . 铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应15. （2分）(2016·分宜模拟) 向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A . c=B . p=m+C . n=m+17VcD . m＜p＜ m16. （2分） (2019高三上·通榆月考) 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3－、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷A卷
河北省2020年高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·浙江月考) 2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。
根据物质的分类，青蒿素属于（）A . 碱性氧化物B . 有机物C . 含氧酸盐D . 酸性氧化物2. （2分） (2019高一上·临高期中) 实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是（）A . 闻气体气味B . 点燃酒精灯C . 过滤D . 移开蒸发皿3. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . 氯化镁晶体B . 氯化钠溶液C . 液态氯化氢D . 熔融氢氧化钾4. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（）A . 铁的冶炼B . 电池放电C . 碳酸氢钠作发酵粉D . 天然气燃烧5. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是（）A . 静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B . 用放大镜观察，颗粒大小为1～100 nm的是Fe(OH)3胶体C . 用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体D . 看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体6. （2分）要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质,应向其中加入（）A . 饱和Na2SO4溶液B . 浓NaOH溶液C . 少量NaClD . 浓BaCl2溶液7. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A . 中子数为18的硫原子： SB . CS2分子的电子式：C . 硫离子（S2﹣）的结构示意图：D . 苯磺酸的结构简式：8. （2分） (2015高一上·上饶月考) 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）A . Al、NaClB . H2、Al（OH）3C . H2、NaCl、NaAlO2D . H2、NaCl、Al（OH）39. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 右图是反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．下列相关说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 使用催化剂后反应热减小C . 热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣510 kJ•mol﹣1D . 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化10. （2分） (2017高一上·福州期中) 如图是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A . 蒸馏、蒸发、分液、过滤B . 蒸馏、过滤、分液、蒸发C . 分液、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、分液、蒸馏11. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列有机物的系统命名中正确的是（）A . 3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 3，3，4﹣三甲基己烷C . 3﹣甲基﹣5﹣己烯D . 3，5﹣二甲基己烷12. （2分）恒温恒容，可逆反应：2NO2⇌2NO+O2达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②2V （NO2、正）=V（O2、逆）③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A . ①④⑥B . ②④⑥C . ②③D . ①②⑤13. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列离子方程式书写符合题意且能合理解释事实的是（）A . Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+H2OB . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－= CaCO3(s)+ SO42－C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+D . 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+14. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列元素的原子半径依次增大的是（）A . Na Mg AlB . Na O FC . P Si AlD . C Si P15. （2分）下列变化中，属于物理变化的是（）A . 煤干馏B . 石油的减压分馏C . 石油裂解D . 煤液化16. （2分）(2015·梁山模拟) 下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高二上·唐山期中) 燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A . 负极反应式为：CH4＋6OH－－8e－=CO32－＋5H2OB . 正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC . 该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2=CO2＋2H2OD . 随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小18. （2分） (2019高二上·长治期末) 标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH 变化如图中曲线所示。
衡水中学2020届高三上学期五调考试化学试题(解析版)
2019-2020学年度上学期高三年级五调考试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（1~10题每小题1分，共10分）1. 为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法不利于该目标实现的是A. 推广使用无磷洗涤剂B. 用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C. 用工业污水直接灌溉农田D. 含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放【答案】C【解析】试题分析：A、磷元素可以造成水体富营养化，所以推广水体污染可以减少水污染，正确，不选A；B、臭氧做氧化剂，产物是水，没有污染，正确，不选B；C、工业污水含有很多有害物质，可以造成水污染，产物选C；D、铬离子和石灰水反应生成氢氧化铬沉淀，然后可以排放，正确，不选D。
考点：水污染的来源和治理2. 下列说法正确的是A. 光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸B. Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C. 氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D. 天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源【答案】C【解析】试题分析：A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B、Al无法用热分解法制备，故B错误；C、氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质正确；D、沼气是可再生能源；故D错误。
考点：硅和二氧化硅；金属单质的制备；电解质的分类；能源的分类3.为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水A. ②④B. ①②⑤C. ③④⑤D. ②③【答案】A【解析】试题分析：在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2-+H 2O HS-+OH-，要使钾离子和硫离子浓度比值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，①加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，[S2-]减小，则使得比值变大，①错误；②适量NaOH溶液，平衡向着逆向移动，使得S2-的物质的量增大，而钾离子的物质的量不变，则c(K+)/c(S2-)的比值减小，②正确；③加入适量的氢氧化钾溶液，会使的[K+]增大，使得比值变大，③错误；④适量NaHS（s），HS-+浓度增大，抑制S2-的水解，S2-浓度增大，则c(K+)/c(S2-)的比值变小，④正确；⑤加入适量H2O，平衡正向移动，使得硫离子浓度减小程度大于钾离子浓度减小程度，所以比值变大，⑤错误。
衡水中学2020届高三上学期五调考试化学试题(原卷版)
与
比值的对数，用公式表示为
AG lg c H+ /c OH- 。常温下，在 AG=10 的溶液中能大量共存的离子是（ ）
A. Ca 2 、 K 、 Cl 、 SO32
B.
NH
4
、
Fe
2
、
I
、
SO
2 4
C. Na 、 K 、 ClO 、 S2
D. Na 、 S2O32 、 AlO2 、 K
D. 从开始到 25 分钟，CO2 的转化率是 70%
15.物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（
）
A. CaCl2
B. CH3COONa
C. NH3
D. K2S
16.实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低
的是（ ）
A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数
2019-2020 学年度上学期高三年级五调考试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共 100 分。考试时间 110 分钟。 可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题共 50 分） 一、单项选择题（1~10 题每小题 1 分，共 10 分）
1. 为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015 年 4 月 16 日国务院颁布了《水污染防治行
20. 下列叙述正确的是
A. 在醋酸溶液的 pH a ，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH b ，则 a＞b
B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH＜7
C. 1.0 103 mol/L 盐酸的 pH 3.0 ，1.0 108 mol/L 盐酸的 pH 8.0
2020届河北省衡水中学高三上学期第四次调研考试化学试题Word版
河北省衡水中学2020届高三上学期第四次调研考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共12页，满分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第I卷（选择题共40分）一、选择题（1～20每小题1分，21～30每小题2分，共40分。
从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是 ( )A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程C．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠2．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是 ( )A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥2ClO＋O2↑＋2H＋B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2＋H2O2 ===2C．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收3．《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(K N O3)和朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
文字中两处涉及“法”。
分别是 ( ) A．蒸馏焰色反应 B．萃取升华C．蒸馏丁达尔效应 D．升华焰色反应4．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1 (a > 0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2 (g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是 ( )A ．该反应的速率主要取决于①的快慢B ．NOBr 2是该反应的催化剂C ．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ ·mol －1D ．增大Br 2 (g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率5．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( )A ．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g ，则转移到阴极的电子数不一定等于2N AB ．18 g 氨基（－ND 2）中含有的电子数为10N AC ．用惰性电极电解100 mL 0.1 mol ·L －1的CuSO 4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0. 04N AD ．工业合成氨每断裂N A 个N ≡N 键，同时断裂6N A 个N －H 键，则反应达到平衡6．叶蜡石的化学式为X 2 [Y 4 Z 10](ZW)2，短周期元素W 、Z 、X 、Y 的原子序数依次增大，X 与Y 为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 的离子与ZW －含有相同的电子数。
河北省2020年高三上学期期中化学试卷A卷
河北省2020年高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共61分)1. （2分）下列物质不是混合物的是（）A . 水玻璃B . 漂白粉C . 冰水D . 氯水2. （2分） (2019高二上·宿州期末) 下列过程属于物理变化的是（）A . 煤的高温干馏B . 汽车排气管上安装的催化转化器解决汽车尾气C . 用金刚钻修补破损的瓷器D . 自制“烤蓝”小刀3. （2分）下列不属于氮的固定的是（）A . 雷雨天：N2+O2═2NOB . 工业上合成氨：N2+3H2⇌2NH3C . 大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮D . 2NO+O2═2NO24. （2分） (2016高二上·包头期末) 下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A . 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B . 金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C . 纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D . 钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀5. （2分）下列有关物质的分类一定正确的是（）A . 强电解质：纯碱、明矾、石墨B . 弱电解质：硅酸、氨水、氢氧化铜C . 非电解质：液氨、三氧化硫、蔗糖D . 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O26. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列属于碱的是（）A . H2SO4B . KOHC . Na2CO3D . Na2O7. （2分）下列说法正确的是（）A . 标准状况下，1mol水的体积约是22.4升B . 1molH2所占的体积约是22.4升C . 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4升D . 标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升8. （2分）用氯气消毒的水常有异味，长期食用氯气处理过的食物可能导致人体摄自食物的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人造成潜在危害。
河北省2020届高三化学上学期期中试题(无答案)
河北省2020届高三化学上学期期中试题（无答案）（满分150分，考试时间120分钟） （2020．11）相对原子质量：H －1；C －12；N －14；O －16；Mg －24；Al －27；Si －28；S －32；Cl －35.5；Ca －40；Fe －56；Cu －64；Ba －137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．不能通过化学反应实现的是A ．生成一种新离子B ．生成一种新分子C ．生成一种新原子D ．生成一种新单质 2．符号“3p x ”没有给出的信息是A ．电子层B ．电子亚层C ．电子云在空间的伸展方向D ．电子的自旋方向 3. 下列叙述正确的是( ) A. 煤的干馏、液化都是化学变化B.. 工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯C. 乙酸和甲酸甲酯不互为同分异构体D. 乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体4．将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到的固体是 A ．只有碳酸钠 B ．只有氯化钠 C ．一定是氯化钠和碳酸钠的混合物 D ．碳酸铵 5．有关化学键和晶体的说法中正确的是A ．离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强B ．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C ．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定D ．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
6．c b a 、、表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是7. 下列说法中错误的是( )选项 气体 abcA SO 2 浓H 2SO 4 铜屑 饱和Na 2SO 3溶液B CO 2 稀HNO 3 碳酸钙 饱和NaHCO 3溶液C NO 稀HNO 3 铜屑 H 2OD NO 2浓HNO 3铜屑NaOH 溶液①乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2②苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应③甲烷可以与氯气反应，而乙烯不能与氯气反应④乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同⑤2甲基戊烷的一氯代物有(不考虑立体异构)4种⑥C3H8的二氯代物有4种⑦苯在一定条件下能发生加成反应，也可与溴水发生取代反应⑧分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物A. ①②⑤⑧B. ③④⑤⑦⑧C. ①②④⑥⑦D. ①③⑤⑦⑧8．X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物( )A．一定是离子化合物 B．一定是共价化合物C．一定形成X2Y型化合物D．可能含有离子键、极性键、非极性键中的一种或两种9．物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。
河北省2020年高三上学期期中化学试卷B卷
河北省2020年高三上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·长安期中) 符合下图中阴影部分的物质是（）A . CO2B . Cu2OC . NO2D . Na2O2. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 在同温同压下，容器甲中盛有H2 ，容器乙中盛有NH3 ，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（）A . 2︰1B . 1︰2C . 2︰3D . 1︰33. （2分） (2016高三上·大连期末) 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是（）A . 实验①可用于制取氨气B . 实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C . 装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D . 装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇4. （2分）粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4 ，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：①蒸发结晶②加入过量NaOH溶液③加入过量BaCl2溶液④加入过量Na2CO3溶液⑤加入过量盐酸⑥过滤．正确的实验操作顺序是（）A . ②③④⑤⑥①B . ③④②⑤①C . ③②④⑥⑤①D . ④③⑥⑤①5. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法正确的是（）A . 氯气不可用于自来水的消毒B . 镁可用于制造信号弹和焰火C . 氢氧化铁胶体不能用于净水D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆6. （2分） (2016高三上·定州开学考) 下列关于金属冶炼的叙述正确的是（）A . 工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B . 金属钠、铝和铜都可用热还原法制备C . CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子D . 电解饱和氯化镁溶液可得金属镁7. （2分） (2016高一下·金台期中) 如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（）A . 若水槽中是水，试管中是NO2 ，可看到液面上升并且气体颜色逐渐变浅B . 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2 ，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C . 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2 ，可看到液面上升并变为无色D . 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3 ，可看到液面上升并呈红色8. （2分）下列溶液中，K+的物质的量浓度最大的是（）A . 0.1 mol/L的KNO3 溶液500 mLB . 0.05mol/L的K2SO4 溶液300mLC . 0.04mol/L的K3PO4 溶液100 mLD . 0.06mol/L的KHCO3 溶液120 mL9. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）A . N2B . SO2C . CO2D . CO10. （2分） (2017高一上·柳州期末) 将过量的CO2分别通入装有下列溶液的四支试管：①NaAlO2溶液②Ca （OH）2溶液③饱和Na2CO3溶液，最终有______支试管内溶液中析出白色沉淀．（）A . 3支B . 2支C . 1支D . 0支11. （2分）下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A . FeCl2B . Na2OC . H2SiO3D . Fe（OH）312. （2分） (2019高三上·佛山月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Ca(ClO) 2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClOB . 向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－C . NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2OD . 向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I213. （2分） (2017高一上·金华期末) 若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A . 1：2B . 1：4C . 2：1D . 4：114. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 实验室制氧气C . 除去Cl2中的HClD . 排水集气法收集NO15. （2分）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是（）A . 溶解合金时收集到NO气体体积为2.24L（在标准状况）B . 加入合金的质量不可能为9.6gC . 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mLD . 参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol二、非选择题 (共6题；共43分)16. （5分） (2018高一上·宝坻期末) 过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
河北省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷
河北省2020年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖2. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列化学用语的书写，正确的是（）A . 水分子的结构式：B . 氯原子的结构示意图：C . 溴化钠的电子式：D . 氮气的电子式：3. （2分） (2016·连江模拟) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 标准状况下1.4 g乙烯所含共用电子对数为0.25NAC . 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8 NA个电子D . 50ml 12 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA4. （2分） (2016高三上·晋城期末) 下列说法正确的是（）A . 图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B . 图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞SiC . 图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D . 图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化5. （2分） (2016高一下·昭通期中) 下列排列顺序正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2SB . 最高正化合价：F＞N＞CC . 氧化性：Na+＞A13+＞Fe3+D . 非金属性：Cl＞S＞Si6. （2分）(2017·浙江选考) 银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（）A . Zn电极是负极B . Ag2O电极上发生还原反应C . Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2D . 放电前后电解质溶液的pH保持不变7. （2分） (2015高二上·怀化期末) 在25℃时，某盐溶液中，C（OH﹣）=1×10﹣6mol/L，则该溶液的pH为（）A . 1B . 6C . 8D . 无法确定二、综合题 (共4题；共20分)8. （5分） (2016高一下·阳江期中) 如图所示的铜﹣锌原电池中，（1）原电池的电极反应式是：正极：________，负极：________；（2）若生成的氢气在标况下的体积为4.48L，则反应过程中有________ mol电子转移．在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率________（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”）．（3）若根据氧化还原反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 来设计原电池，则次原电池的负极材料应选________，电解质溶液应为________．9. （5分） (2019高二上·拉萨期末)（1）常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。