【高考模拟】2019届江苏省苏州市届高三上学期期末考试 化学(word版有答案)
·1· 2019届江苏省苏州市高三上学期期末考试 化 学 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。下列措施不利于减少雾霾形成的是( ) A. 减少煤炭供热 C. 增加植被面积 C. 推广燃料电池 D. 露天焚烧秸秆 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 中子数为18的氯原子：3517Cl
B. 次氯酸的电子式：H··O······Cl
C. 对硝基甲苯的结构简式： D. 镁离子的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板 D. 氧化铝具有两性，可用作耐高温材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3、HCO－3 B. 0.1 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、SO2－4 C. 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO－3、SO2－4 D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、NH＋4、CO2－3、ClO－ 5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( ) ·2·
A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯 B. 用图2所示装置验证SO2的漂白性 C. 用图3所示装置配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸溶液 D. 用图4所示装置分离水和溴苯 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 铝片溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑ B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C. 用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( ) A. 元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构 B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 C. 四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性 8. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是( ) ① 6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)；ΔH1 ② C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g)；ΔH2 ③ C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH3 A. 2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2 B. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 C. 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同 D. 若反应①生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. C6H5ONa――→HCl（aq）C6H5OH――→Na2CO3（aq）CO2 B. FeS2――→O2高温SO2――→H2O2H2SO4 C. Mg(OH)2――→HCl（aq）MgCl2(aq)――→△无水MgCl2 D. NH3――→O2催化剂△NO2――→H2OHNO3 10. 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解·3·
质，电池总反应为Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是( ) A. 充电和放电时，溶液中Pb2＋浓度均保持不变 B. 放电时溶液中H＋向正极移动 C. 放电时，正负电极质量均会增大 D. 充电时的阳极反应式为Pb2＋＋4OH－－2e－===PbO2＋2H2O 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 以对甲基苯酚为原料合成抗氧化剂BHT的方法有如下两种：
下列说法正确的是( ) A. 对甲基苯酚与BHT互为同系物 B. 反应Ⅰ、Ⅱ都是加成反应 C. BHT与足量氢气的加成产物中不含手性碳原子 D. 一定条件下，对甲基苯酚能与HCHO发生缩聚反应 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中不含K＋
B 室温下，向10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3＋的氧化性比I2的强
D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色逐渐褪去 乙醇发生了消去反应
13. 下列说法正确的是( ) A. 在电解法精炼铜的过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g粗铜
B. 仅升高平衡体系2SO2＋O22SO3(正反应放热)的温度，正、逆反应速率均加快 C. 反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，溶液pH减小 ·4·
14. 25 ℃时，已知Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5。取浓度均为0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液、0.100 0 mol·L－1盐酸进行滴定，滴定过程中pH随滴加溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 曲线Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL时： c(H＋)＋c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(OH－) B. 曲线Ⅰ，滴加溶液到20.00 mL时： c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) C. 曲线Ⅱ，滴定过程中可能出现： c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) D. 曲线Ⅱ，滴加溶液到10.00 mL时： c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
15. 700 ℃时，在四个恒容密闭容器中反应H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)达到平衡。
起始浓度 甲 乙 丙 丁 c(H2)/(mol·L－1) 0.10 0.20 0.20 0.10 c(CO2)/(mol·L－1) 0.10 0.10 0.20 0.20 甲容器达平衡时c(H2O)＝0.05 mol·L－1。下列说法正确的是( ) A. 达平衡时容器乙中CO2的转化率等于50%
B. 温度升至800 ℃，上述反应平衡常数为2516，则正反应为放热反应 C. 达平衡时容器丙中c(CO2)是容器甲中的2倍 D. 达平衡时容器丁中c(CO)与容器乙中的相同
第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16. (12分)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下：
(1) 酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。 ①为提高酸浸速率，还可以采取的措施有 (写一种)。 ·5·
②滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为 。 (2) 证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是 。 (3) 酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。 ①用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为 。 反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是 。 ②用适量的KMnO4作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗KMnO4与生成MnO2
的n(KMnO4)∶n(MnO2)＝ 。
17. (15分)利用蒈烯(A)为原料可制得除虫杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：
已知：R1CHO＋R2CH2CHO――→①稀NaOH② H3O＋/△。 (1) 化合物B中的含氧官能团名称为 。 (2) A→B的反应类型为 。 (3) G的分子式为C10H16O2，写出G的结构简式： 。 (4) 写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应；② 分子中有4种不同化学环境的氢。
(5) 写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
[精华版]江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
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常州市2019届高三上学期期末考试化 学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ag —108 1—127 Ba —137第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资，呵护美丽国土。
下列有关说法正确的是( ) A. 开发清洁能成本高，是对现有资的浪费 B. 一次性塑料给生活带便利，应该扩大生产 C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境 D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给2. 用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( ) A. 中子数为12的镁原子：2412Mg B. MgO 的电子式：Mg ··O ······C. CO 2的结构式：O===C===OD. 碳原子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. SiO 2熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L －1HSO 3溶液：Na ＋、NH ＋4、MnO －4、ClO －B. 0.1 mol·L －1OH 溶液：Mg 2＋、SO 2－3、Br －、AlO －2 C. 0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液：Na ＋、Fe 2＋、CH 3COO －、NO －3 D. 0.1 mol·L －1FeSO 4溶液：＋、NH ＋4、Cl －、NO －35. 水合肼(N 2H 4·H 2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH 3===N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。
江苏省泰州市2019届高三化学上学期期末考试试卷(含答案)
江苏省泰州市2019届高三上学期期末考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是( )A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体D. 某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO22. 下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为8的氮原子：158NB. 铵根离子电子式：C. 硫离子的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. NH3具有还原性，可用作制冷剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L－1H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、NO－3B. 0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Na＋、NH＋4、H＋、SO2－4C. 0.1 mol·L－1Na2SO3溶液：Ba2＋、K＋、ClO－、OH－D. 0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液：NH＋4、Na＋、Cl－、HCO－35. 下列有关物质性质的叙述错误的是( )A. 将过量氨气通入CuSO 4溶液中可得深蓝色溶液B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁6. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )甲 乙 丙 丁A. 用装置甲制备SO 2B. 用装置乙从碘水溶液中萃取碘C. 用装置丙除去粗盐溶液中混有的KCl 杂质D. 用装置丁蒸干溶液获得(NH 4)2CO 3晶体7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ―→2C 6H 5OH ＋CO 2－3B. 向NaNO 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：5NO －2 ＋2MnO －4 ＋3H 2O===5NO －3 ＋2Mn 2＋＋6OH －C. 向AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4D. NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O8. X 、Y 、Z 、W 、R 为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X 与W 同主族，Z 与R 同主族，X 的原子半径比Y 的小，Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z 的最外层电子数是其内层电子数的3倍。
【教育专用】江苏省常州市2019届高三化学上学期期末考试试题
江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化 学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ag —108 1—127 Ba —137第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。
下列有关说法正确的是( )A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给2. 用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( ) A. 中子数为12的镁原子：2412Mg B. MgO 的电子式：Mg ··O ······C. CO 2的结构式：O===C===OD. 碳原子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. SiO 2熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L －1KHSO 3溶液：Na ＋、NH ＋4、MnO －4、ClO －B. 0.1 mol·L －1KOH 溶液：Mg 2＋、SO 2－3、Br －、AlO －2 C. 0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液：Na ＋、Fe 2＋、CH 3COO －、NO －3 D. 0.1 mol·L －1FeSO 4溶液：K ＋、NH ＋4、Cl －、NO －35. 水合肼(N 2H 4·H 2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH 3===N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。
江苏省扬州市2019届高三上学期期末考试化学试题(扫描版)
2018-2019学年度第一学期高三期终调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．B 7．D 8． C 9．D 10．A不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11．B 12．A 13. BD 14．AC 15． CD非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分16．（12分）（1）①搅拌 ②12NaOH+2Ti 3O 5+O 2500 ℃~550 ℃6Na 2TiO 3+6H 2O（2）①Na 2SiO 3 ②用水量过大，导致滤液浓度过低，蒸发浓缩时能耗增加（或蒸发浓缩时间过长）（3）TiOSO 4 + 2H 2O =====△ H 2TiO 3↓+ H 2SO 4（4）将溶液中的Fe 3+还原为Fe 2+，以便除去杂质铁，提高H 2TiO 3的纯度。
17．（15分）（1）醚键 羟基（2）加成反应（3）CHO HO HO（4）HOCH 2CH 2O-C-CHCH 2CH 3O2（5）CHO HOCHO CH 3NO2NO 2OH NO 2NH NH 2HO HO OO O O H 2O OO O NH 3（其他合理答案均给分，最后两步顺序调换也得分）18．（12分）（1）① < ②使Co 2+充分沉淀（或提高Co 2+的沉淀率）（2）①Co 3O 4（3分）②n(CoC 2O 4·2H 2O)=4.575g/183g ·mol -1=0.025mol （1分）CoC 2O 4·2H 2O 中m(H 2O)= 0.025mol ×2×18g ·mol -1=0.9g （1分）CoC 2O 4·2H 2O 中m(CoC 2O 4)=4.575g-0.9g=3.675根据图中A 点数据可知，A 为CoC 2O 4（1分）AB 段发生反应的化学方程式为： 3CoC 2O 4 + 2O 2 = Co 3O 4 + 6CO 2（1分）V(O 2)= 2/3×0.025 mol ×22.4L ·mol -1=0.37L （1分） （其他合理计算步骤也给分）19．（15分）（1）水浴加热（或85℃水浴加热）（2）4Cu 2＋+3CO 2－3+2Cl －+3H 2O =2Cu 2(OH)3Cl ↓+3CO 2↑NaOH 溶液浓度高时Zn 元素损失较多；As 元素浸出率高，增加废水处理难度（答出一点得2分）（3）在330K ．．．．以上．．（330~380K 范围内皆可以）蒸发结晶．．．．（1分，没有说明温度不得分），趁热过滤．．．．（1，没有趁热不得分），热水洗涤干燥。
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常州市2019届高三上学期期末考试化 学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ag —108 1—127 Ba —137第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资，呵护美丽国土。
下列有关说法正确的是( ) A. 开发清洁能成本高，是对现有资的浪费 B. 一次性塑料给生活带便利，应该扩大生产 C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境 D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给2. 用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( ) A. 中子数为12的镁原子：2412Mg B. MgO 的电子式：Mg ··O ······C. CO 2的结构式：O===C===OD. 碳原子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. SiO 2熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol·L －1HSO 3溶液：Na ＋、NH ＋4、MnO －4、ClO －B. 0.1 mol·L －1OH 溶液：Mg 2＋、SO 2－3、Br －、AlO －2 C. 0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液：Na ＋、Fe 2＋、CH 3COO －、NO －3 D. 0.1 mol·L －1FeSO 4溶液：＋、NH ＋4、Cl －、NO －35. 水合肼(N 2H 4·H 2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH 3===N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。
江苏省溧水高级中学2019届高三上学期期初模拟考试 化学 Word版含答案
高三年级适应性考试化学试卷2018．09总分：120分 考试用时：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba137选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活——讲好我们的地球故事”。
下列行为不符合这一活动主题的是 A ．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用 C ．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D ．对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．中子数为20的氯原子：Cl 3717 B ．次氯酸的电子式：Cl ·H ···O ··CD ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 32－3．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A ．C 2H 4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂 B ．MgO 熔点高，可用作耐高温材料C ．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH 3、SO 2等4．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
X 、W 同主族，Z ＋与Y 3－具有相同的电子层结构，W 的氧化物是生产光纤制品的基本原料。
下列说法正确的是 A ．粒子半径：r (W)＞r (X)＞r (Z ＋)＞r (Y 3－)B ．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强C ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强D ．ZY 3晶体中含有离子键和共价键5．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是图甲 图乙 图丙 图丁 A ．用图甲所示方法检查装置的气密性 B ．用图乙所示装置制取氨气 C ．用图丙所示装置分馏石油获得汽油D ．用图丁所示装置分离乙醇与乙酸6．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．将少量SO 2气体通入过量氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O ＝NH 4＋＋HSO 3－B ．铝溶于NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑ C ．用醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A ．NH 3O 2，催化剂△NOO 2水HNO 3 B ．浓HCl MnO 2△Cl 2石灰乳漂白粉 C ．Al 2O 3盐酸AlCl 3(aq)△无水AlCl 3电解Al D ．淀粉稀硫酸△葡萄糖洒化酶C 2H 5OHO 2,Ag △CH 3CHO8．已知：① CH 3COOH(l)＋2O 2(g)＝2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝a kJ·mol－1② C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1③ 2H 2O(l)＝2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 3＝c kJ·mol－1④ 2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)＝CH 3COOH(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1下列说法正确的是A ．使用催化剂，ΔH 1减小B ．b ＞0C ．H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(l) ΔH ＝2c kJ·mol －1 D ．d ＝2b －c －a 9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．能使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4＋、NO 3－、CO 32－B ．加入苯酚显紫色的溶液：K ＋、NH 4＋、Cl －、SCN －C ．常温下，)OH ()H (-+c c ＝1×10－14的溶液：K ＋、Na ＋、AlO 2－、CO 32－D ．加入Al 能放出大量H 2的溶液：Na ＋、Fe 2＋、NO 3－、SO 42－10．下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图乙表示可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡C．图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液的导电性变化D．图丁表0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2019届江苏省泰州市高三上学期期末考试化学试题(解析版)
绝密★启用前江苏省泰州市2019届高三上学期期末考试化学试题（解析版）1.化学与环境保护密切相关,下列叙述正确的是A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体D. 某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO2【答案】C【解析】【详解】A.苯不溶于水,甲醛蒸气常压下在水中溶解度也不大,所以使用水难以消除室内空气中甲醛和苯蒸气的污染。
A项错误；B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]不具有杀菌消毒的功能,只具有使废水中悬浮杂质沉降的作用,B项错误；C.汞等重金属离子能使蛋白质变性,含汞废旧电池会影响土壤和水体中生物生长,甚至使生物死亡,通过食物链最终影响人类健康,所以含汞废旧电池需回收处理。
C项正确；D.正常雨水pH约为5.6,是因为溶解了CO2生成了H2CO3（属于弱酸）而使雨水呈弱酸性,而酸雨中溶解了SO2,酸雨样品放置过程发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4或2H2SO3+O2=2H2SO4,生成强酸,溶液的酸性增强,所以酸雨的pH小于5.6。
D项错误；答案选C。
2.下列化学用语表示正确的是A. 中子数为8的氮原子：158NB. 铵根离子电子式：C. 硫离子的结构示意图：D. 聚丙烯的结构简式：【答案】B【解析】【详解】A.在核素符号中元素符号左下角应表示质子数,所以该氮原子的正确符号为,A项错误；B.氮原子有5个价电子,氢原子有1个价电子,氮原子跟3个氢原子形成3对共用电子对,氮原子最外层的一对孤电子对与氢离子的空轨道形成配位键,所以电子式为,B项正确；C. 硫离子核电荷数为16,核外有18个电子,K、L、M层排布的电子数分别为2、8、8,所以结构示意图为,C项错误；D.聚丙烯正确的结构简式为： ,D项错误；答案选B。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. FeSO4具有氧化性,可用作食品抗氧化剂B. SiO2熔点高、硬度大,可用于制光学仪器C. Al(OH)3具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂D. NH3具有还原性,可用作制冷剂【答案】C【解析】【详解】A. FeSO4具有还原性,可用作食品抗氧化剂,A项错误；B. SiO2晶体透光性好,可用于制光学仪器,B项错误；C.Al(OH)3具有弱碱性,能中和胃酸又不伤害人体组织细胞,C项正确；D.NH3易液化,液化时放热,液氨汽化时吸收大量的热,所以NH3可用作制冷剂。
江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
常州市2019届高三上学期期末考试化 学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ag —108 1—127 Ba —137第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。
下列有关说法正确的是( ) A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费 B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产 C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境 D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给2. 用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( )A. 中子数为12的镁原子：2412MgB. MgO的电子式：Mg ··O ······ C. CO 2的结构式：O===C===O D. 碳原子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. SiO 2熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 mol·L－1KHSO3溶液：Na＋、NH＋4、MnO－4、ClO－B. 0.1 mol·L－1KOH溶液：Mg2＋、SO2－3、Br－、AlO－2C. 0.1 mol·L－1H2SO4溶液：Na＋、Fe2＋、CH3COO－、NO－3D. 0.1 mol·L－1FeSO4溶液：K＋、NH＋4、Cl－、NO－35. 水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。
2019年高考真题和模拟题分项汇编化学：化学计量与化学计算(Word版含解析)
化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。
2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误； 答案选B 。