九年级化学下册第十一单元课题1生活中常见的盐习题练(新版)新人教版
课题1 生活中常见的盐 基础闯关全练 拓展训练 1.(2018山东济南商河一模)现取等量的某物质X,分别加入足量的酚酞溶液、硝酸钡溶液、稀盐酸中,振荡,产生的现象如下表所示,则该物质X是( ) 加入物质 酚酞溶液 硝酸钡溶液 稀盐酸 实验现象 溶液变红 产生白色沉淀 产生无色气体 A.锌粉 B.NaOH 溶液 C.Na2CO3溶液 D.Na2SO4溶液 2.如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试回答:
(1)写出标号的仪器名称:① ,② 。 (2)漏斗中液体的液面应该 (填“高”或“低”)于滤纸的边缘。 (3)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ;等到蒸发皿中出现 时,停止加热,利用余热使滤液蒸干;移动蒸发皿时应使用的仪器是 。
能力提升全练 拓展训练 (2018 广东中考)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3 (难溶于水),还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如下图。
请回答: (1)滤渣b的化学式为 。 (2)溶液c中的溶质有(写化学式):H2SO4、 、 。 (3)盐溶液d的颜色为 ;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 (写1种)。 (4)在气体a生成CaCO3的过程中,发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2OCaCO3↓+2X,X的名称为 ;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为 。
三年模拟全练 拓展训练 1.(2018陕西西安高新一中八模,24,★★☆)下列除杂(括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确的是( ) 选项 物质 所选试剂 操作方法
A HCl气体(H2O) 固体氢氧化钠 通过装有试剂的干燥管,收集 B KNO3溶液(CuSO4) Ba(OH)2溶液 加过量试剂,充分反应,过滤 C CaCl2溶液(HCl) 碳酸钙粉末 加过量试剂,充分反应,过滤 D CaCO3固体(CaCl2) 水 加足量试剂,溶解、过滤、蒸发结晶 2.(2016河南平顶山三模,21,★★☆)粗盐的提纯大致有以下操作:①溶解 ②过滤 ③加入相关试剂 ④过滤 ⑤蒸发结晶,请简要回答下列问题: (1)在上述操作①②④⑤中都用到玻璃棒,操作①中玻璃棒的作用是 ; (2)若粗盐样品中的可溶性杂质主要为CaCl2和MgSO4,加入相关的试剂及滴加顺序是:①过量NaOH溶液;②过量BaCl2溶液;③过量的Na2CO3溶液;④适量盐酸,则加入盐酸的作用是 ;加入NaOH溶液后发生的主要反应的化学方程式是 。
五年中考全练 拓展训练 1.(2018山东青岛中考,22,★★☆)一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验: (1)取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。 (2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。 (3)另称取14.9 g 该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7 g 白色沉淀。 根据上述实验判断,下列说法正确的是( ) A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C.杂质中肯定含有碳酸钠,可能含有氯化钠 D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,可能含有硝酸钾 2.(2018广东广州中考,29,★★☆)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。限选试剂是:NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ①能够与含Ba2+的盐反应 取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到 ,则预测成立 ②能够与 (填物质类别)反应
,
如果观察到 ,则预测成立
③能够与 (填物质类别)反应
,如果观察
到 ,则预测成立
核心素养全练 拓展训练 1.(2018天津中考)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物): 实验 A+B A+C A+D B+C 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 ①写出溶液B、C中溶质的化学式:B ,C 。 ②写出溶液A与D反应的化学方程式 。 (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:NaCl+H2O+NH3+CO2
NaHCO3↓+X;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。 回答下列问题: ①X的化学式为 。 ②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g 充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9 g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。 2.若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种,进行混合及有关实验,所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验和现象先进行分步推断,再推断所取的两种溶液的可能组合。 步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论)
(1) 将取出的两种 溶液混合 混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不含Cu(NO3)2
无明显现象 混合液肯定不是下列组合:
(2) 用pH试纸测定混合液的pH 测定结果:pH=2 溶液中肯定有 (填离子符号)
(3) 向混合液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出现 溶液中肯定有 (填离子符号)
(4) 向上述过滤所得滤液中滴加AgNO3溶液 无明显现象 溶液中肯定无 (填离子符号)
(5)混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式,有几组写几组) ① ② ③ ④ 课题1 生活中常见的盐 基础闯关全练 拓展训练 1.答案 C Na2CO3溶液显碱性,能使酚酞溶液变红;与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀;与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。 2.答案 (1)烧杯 漏斗 (2)低 (3)防止液体因受热不均而飞溅 较多固体 坩埚钳 解析 过滤操作时应注意“一贴、二低、三靠”。蒸发时应注意搅拌的目的、停止加热的时间等。
能力提升全练 拓展训练 答案 (1)SiO2 (2)CuSO4 Fe2(SO4)3 (3)蓝色 酒精灯、玻璃棒(任答1种) (4)氯化铵 Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2↑ 解析 (1)二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应,氧化铁、碱式碳酸铜可与硫酸反应,所以滤渣b的化学式为SiO2。(2)碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,稀硫酸过量,所以溶液c中的溶质有:H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3。(3)盐溶液d(硫酸铜溶液)的颜色为蓝色;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒。(4)根据化学反应前后,元素种类不变,原子个数不变,可以确定X为氯化铵;碱式碳酸铜和稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2↑+3H2O。
三年模拟全练 拓展训练 1.答案 C 固体氢氧化钠具有吸水性,但能与氯化氢气体反应,不符合除杂原则,故A错误。CuSO4能与过量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡,不符合除杂原则,故B错误。HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙即得CaCl2溶液,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故C正确。CaCl2易溶于水,CaCO3固体难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除杂,故D错误。 2.答案 (1)搅拌,加速溶解 (2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 2NaOH+MgSO4 Mg(OH)2↓+Na2SO4 解析 (1)玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌,加速溶解。(2)除杂时,加入的碳酸钠和氢氧化钠是过量的,加入盐酸的目的是除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠;氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。
五年中考全练 拓展训练 1.答案 D 由实验(1)可知,氯化钾粉末中一定不含氯化铜;由实验(2)可知,氯化钾粉末中一定含有碳酸钠;因为碳酸钠和硝酸钙在水溶液中反应会生成碳酸钙沉淀,因此氯化钾粉末中一定不含硝酸钙;氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为: KCl+AgNO3AgCl↓+KNO3 74.5 143.5 14.9 g 28.7 g NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 11.7 g 28.7 g 因此杂质中一定含有氯化钠。综上所述,该粉末中一定含有氯化钠、碳酸钠,一定不含硝酸钙、氯化铜,可能含有硝酸钾。 2.答案 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象
① 硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀 白色沉淀生成
②碱 氢离子和氢氧根离子反应生成水 取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴入少量酚酞,然后滴加硫酸氢钠溶液 溶液先变红色,然后变无色 ③碳酸盐 碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳 取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入碳酸钠溶液,有气泡产生 (或其他合理答案)
人教版九年级下册化学第十一单元《生活中常见的盐》练习题(附答案)
课题1生活中常见的盐根底闯关全练 拓展练习1 . 〔2021山东济南商河一模〕现取等量的某物质X,分别参加足量的酚献溶液、硝酸钢溶液、稀盐酸中,振荡,产生的现象如下表所示,那么该物质X 是〔〕参加物质酚酬溶液硝酸车贝溶液稀盐酸实验现象 溶液变红 产生白色沉淀 产生无色气体A.锌粉B. NaOH 溶液C.Na.CO 、溶液D. Na,SO । 溶液2 .如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试答复:⑵漏斗中液体的液面应该〔填“高〞或“低〞〕于滤纸的边缘. ⑶蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中 出现 时,停止加热,利用余热使滤液蒸干;移动蒸发皿时应使用的仪器水平提升全练 拓展练习〔2021广东中考〕孔雀石主要成分为Cu,〔OH 〕,CO.〔难溶于水〕,还含有少量SiO.〔难溶于水、不与稀硫酸反响〕、Fe .等杂质.现以孔雀石为原料制取胆砒〔CuSO|・5H.O 〕的局部工艺流程如 J J 1M请答复：⑴滤渣b 的化学式为 O⑴写出标号的仪器名称:①,②孔雀石粉末“»洛海NH,八一、… 广气体一前一aa 次淀都烧酸一疝油h 〔过量〕|娉灌b 匚溶液曜些奇液d 普裳C 皿・5凡.〔2〕溶液c中的溶质有〔写化学式〕：H.SO「J I⑶盐溶液d 的颜色为;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有〔写1种〕.⑷在气体a 生成CaC 〔\的过程中,发生反响:C0,+CaCl#2NHjH.0—CaC0j +2X, X 的名称 为;孔雀石与稀硫酸反响生成气体a 的化学方程式为.三年模拟全练 拓展练习1. 〔2021陕西西安高新一中八模,24, ★★☆〕以下除杂〔括号内为杂质〕设计,所选试剂和操作方法均正确的选项是〔 〕固体氢氧化2. 〔2021河南平顶山三模,21, ★★☆〕粗盐的提纯大致有以下操作:①溶解 ②过滤 ③加 入相关试剂 ④过滤 ⑤蒸发结晶,请简要答复以下问题: ⑴在上述操作①②④⑤中都用到玻璃棒,操作①中玻璃棒的作用 是;⑵假设粗盐样品中的可溶性杂质主要为CaCl?和MgSO 「参加相关的试剂及滴加顺序是:①过量NaOH 溶液;②过量BaCl .溶液;③过量的Na.CO/容液;④适量盐酸,那么参加盐酸的作用是；参加NaOH 溶液后发生的主要反响的化学方程式 是 O五年中考全练 拓展练习1. 〔2021山东青岛中考,22, ★★☆〕一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、 硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种.为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实 验： ⑴取少量该粉末于烧杯中,加蒸储水,充分搅拌,得无色澄清溶液.⑵取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钢溶液有白色沉淀生成.选项物质 所选试剂 操作方法HC1气体(比0)1通过装有试剂的枯燥管,收集KN()3 溶液(CuSO) Ba (OH)之溶液加过量试剂,充分反响,过滤 CaCl,溶液〔HC1〕碳酸钙粉末加过量试剂,充分反响,过滤CaCO,固体(CaCl.) 水w 4加足量试剂,溶解、过滤、蒸发结晶⑶另称取14. 9 g 该粉末于烧杯中,参加蒸镭水溶解,再参加足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充 分反响后生成28.7 g 白色沉淀.根据上述实验判断,以下说法正确的选项是〔〕A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C.杂质中肯定含有碳酸钠,可能含有氯化钠 D .杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,可能含有硝酸钾2. 〔2021广东广州中考,29, ★★☆〕硫酸氢钠〔NaHSO 〕溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证.限选试剂是:NaHS 〔\溶液、BaCl.溶液、FeSO,溶液、 4 24N“CC〕3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸、酚猷;溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜.验证预测的实验操作与预期现象取少量NaHSO,溶液于试管中,滴入B&C1.溶液, 4 2如果观察到 2那么预测成立如果观察到,那么预测成立,如果观察到,那么预测成立核心素养全练 拓展练习1. 〔2021天津中考〕酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途.⑴化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钢五瓶无色溶液, 现将其任意编号:A 、B 、C 、D 、E,然后两两组合进行实验,其局部现象如下表〔微溶物视为可 溶物〕：实验 A+B A+C A+D B+C现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀①写出溶液B 、C 中溶质的化学式:B,C o ②写出溶液A 与D 反响的化学方程式 o预测预测的依据①能够与含Ba?.的 盐反响___________ ②能够与 __________ 〔填物质类别〕反应③能够与 __________〔填物质类别〕反应⑵我国制碱工业先驱侯德榜创造了 “侯氏制碱法〞,其主要化学原理:NaCl+乩O+NHs+CO.NaHC03 I +X; 2NaHC03^Na.C03+H,0+C0. t 等.答复以下问题:①X 的化学式为②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物io g 充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9 g,那么原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为2.假设从H.SO 「Na .〕、、Na o S0> NaCK NaNO.、Cu 〔N0,、HN 〔\七种溶液中取出其中的两种,进 242324J5再推断所取的两种溶液的可能组合o混合溶液无色、溶液〔5〕混合溶液的可能组合〔写出溶质的化学式,有几组写几组〕课题1生活中常见的盐根底闯关全练 拓展练习1 .答案C N%C 〔〕3溶液显碱性,能使酚猷;溶液变红;与硝酸钢溶液反响生成碳酸钢白色沉淀; 与稀盐酸反响生成二氧化碳气体.〔写最简比〕.行混合及有关实验,所观察到的现象记录如下表.试根据各步实验和现象先进行分步推断,步骤实验操作 实验现象 推断〔或结论〕将取出的两种 混合液中肯定不含Cu 〔NO 〕溶液混合混合液肯定不是以下组 无明显现象合:用pH 试纸测定混溶液中肯定有〔填离子符测定结果:pH=2合液的pH 号〕 向混合液中滴入溶液中肯定有 〔填离子符有白色沉淀出现足量Ba 〔N0〕,溶液 号〕向上述过滤所得溶液中肯定无 〔填离子符(4) 滤液中滴加AgX03无明显现象号〕2.答案〔1〕烧杯漏斗〔2〕低⑶预防液体因受热不均而飞溅较多固体堵堪钳解析过滤操作时应注意“一贴、二低、三靠〞o蒸发时应注意搅拌的目的、停止加热的时间等.水平提升全练拓展练习答案⑴Si.？〔2〕CuS0, Fe2〔SO,〕3〔3〕蓝色酒精灯、玻璃棒〔任答1种〕〔4〕氯化钱C1〔0H〕£0.+2H,S01-2CuS0 +3H.0+C0" M 乙！ 4 M Ml解析〔1〕二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反响,氧化铁、碱式碳酸铜可与硫酸反响,所以滤渣b的化学式为SiO「〔2〕碱式碳酸铜和稀硫酸反响生成硫酸铜、水和二氧化碳,氧化铁和硫酸反响生成硫酸铁和水,稀硫酸过量,所以溶液c中的溶质有:H,SO「CuSO . Fe/SO〕 o 〔3〕盐溶液d〔硫酸铜溶液〕的颜色为蓝色;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒. ⑷根据化学反响前后,元素种类不变,原子个数不变,可以确定X为氯化镂;碱式碳酸铜和稀硫酸反响的化学方程式为Cu/OH〕2coy&SOi^ZCuSO/CO? t +340.三年模拟全练拓展练习1.答案c固体氢氧化钠具有吸水性,但能与氯化氢气体反响,不符合除杂原那么,故A错误. CuS〔\能与过量Ba〔0H〕,溶液反响生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化饮,不符合除杂原那么,故B错误.HC1能与过量的碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙即得CaClJ容液,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原那么,故C正确.CaCl.易溶于水,CaCO.固体难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干M W燥的方法除杂,故D错误.2.答案〔1〕搅拌,加速溶解⑵除去过量的氢氧化钠和碳酸钠2NaOH+MgSO〔— Mg 〔OH〕」+NjS0.1 4 J解析〔1〕玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌,加速溶解.〔2〕除杂时,参加的碳酸钠和氢氧化钠是过量的,参加盐酸的目的是除去反响剩余的氢氧化钠和碳酸钠；氢氧化钠和硫酸镁反响生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠.五年中考全练拓展练习1.答案D由实验⑴可知,氯化钾粉末中一定不含氯化铜；由实验⑵可知,氯化钾粉末中一定含有碳酸钠;由于碳酸钠和硝酸钙在水溶液中反响会生成碳酸钙沉淀,因此氯化钾粉末中一定不含硝酸钙;氯化钾、氯化钠和硝酸银反响的化学方程式及其质量关系为：KCl+AgN〔\—AgCl I +KXO,74. 5 143. 514. 9 g 28. 7 gNaCl+AgNO^—AgCl I +NaN〔\58. 5 143. 511.7 g 28.7 g因此杂质中一定含有氯化钠.综上所述,该粉末中一定含有氯化钠、碳酸钠,一定不含硝酸钙、氯化铜,可能含有硝酸钾.2.答案预测预测的依据硫酸根离子和钢离子反①应生成硫酸钢沉淀氢离子和氢氧根离子反②碱应生成水③碳酸碳酸根离子和氢离子反盐应生成水和二氧化碳验证预测的实验操作与预期现象白色沉淀生成取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴入少量酚酬,然后滴加硫酸氢钠溶液溶液先变红色,然后变无色取少量NaHSO1溶液于试管中,滴入碳酸钠溶液,有气泡产生〔或其他合理答案〕解析由于硫酸氢钠在水中能甩离出硫酸根离子,故可以和钢离子反响；由于硫酸氢钠在水中能电离出氢离子,故具有酸的通性,可与碱、活泼金属、金属氧化物反响,也可使指示剂变色,还可以和碳酸盐反响生成二氧化碳气体.核心素养全练拓展练习1 .答案(1)① H.S(\ BaCl9②Ca (OH) .+Na.CO3^=CaCO3I +2NaOH (2)©NHC1 ②4 : 21 4解析此题通过考查酸、碱、盐的反响规律及对“侯氏制碱法〞原理的介绍,考查了具有一定科学精神与社会责任的核心素养.(1)A+B产生气体,因此A、B分别是稀硫酸和碳酸钠溶液中的一种;A+C、A+D都产生沉淀,因此A是碳酸钠溶液,B是稀硫酸;B+C产生沉淀,因此C 是氯化钢溶液,那么D是氢氧化钙溶液,那么剩余的E是氢氧化钠溶液.(2)①根据质量守恒定律,等号两边的原子种类和数目相等,可知X是氯化钱;②根据质量守恒定律可知,反响生成HQ和CO,的总质量为10 g-6. 9 g=3. 1 g,设原混合物中碳酸氢钠的质量为xZNaHCO,呵2X84 18+44x 3. 1 g2x84三62x=8. 4 g因此原混合物中碳酸钠的质量为10 g-8.4 g=1.6 g;那么原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1.6 g ： 8. 4 g=4 ： 21o2.答案(1)H2soi与呵C()3或HNO3与网见(2)H+ (3)S0「(4) Cl- (5)①4S0「NaN03②&S0,、Na2s0,③购、HNO3④HNO3、呵S01解析此题通过对所取溶液可能组合的判断,考查了能灵活运用所学知识解决实际问题的学科素养.(1)硫酸、硝酸均能与碳酸钠反响生成二氧化碳气体,现在两种溶液混合后无明显现象一定不是硫酸与碳酸钠溶液或硝酸与碳酸钠溶液混合；⑵测定溶液的pH=2,说明溶液呈酸性,所以溶液中一定含有氢离子；(3)由⑴与⑵分析知溶液中一定不含有碳酸根离子,由混合液能与硝酸钢反响生成白色沉淀可知溶液中含有硫酸根离子；(4)所得滤液中参加硝酸银无明显现象说明滤液中不含氯离子；⑸根据实验现象可知物质中一定不含有碳酸钠、硝酸铜和氯化钠,一定含有氢离子和硫酸根离子,所以可能的组合有:①H.SO「NaNOj②H.SO「 2 4 3 24阿SO「③HNO :©HNO . Na o S0 Z i 2 4 3 3 2 4。
人教版九年级化学下册：第十一单元 课题1 生活中常见的盐同步练习题
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐5分钟训练1.____________________________________________________叫做盐。
解析：关于盐的基本概念。
答案：由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物2.常见的盐的组成填表：解析：盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
答案：3.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，请写出下列物质(或主要成分)的化学式：(1)建筑用的石灰石________________________。
(2)碱面中的碳酸钠________________________。
(4)消毒用的高锰酸钾______________________。
(5)胃酸中的盐酸__________________________。
(6)配制波尔多液的硫酸铜__________________。
解析：根据常见元素或原子团的化合价书写化学式。
答案：(1)CaCO3 (2)Na2CO3 (3)NaCl (4)KMnO4 (5)HCl (6)CuSO44.上海医疗器械厂的科研人员研制成的不用电的化学冰箱，其原理是将一种物质溶解于水时的吸热作用作冷源，达到降温目的。
这种物质可能是( )A.浓硫酸B.氢氧化钠C.石灰石D.硝酸铵解析：利用物质溶解于水可以制冷的原理。
这四种物质中只有硝酸铵溶于水能够吸收热量。
答案：D10分钟训练1.中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。
侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
纯碱(化学式为Na2CO3)属于( )A.氧化物B.酸C.碱D.盐解析：从化学式中判断，Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐。
答案：D2.某建筑工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐—亚硝酸钠(NaNO2)所致。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+5解析：根据“在化合物中，正负化合价代数和为0”计算某元素的化合价，已知：Na为+1价、O为-2价，求N的化合价。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第3课时习题新版新人教版
课题1 生活中常见的盐复分解反应（第三课时）❖自主学习、课前诊断一、温故探新（1）碳酸盐有何共通的化学性质？（2）如何证明鸡蛋壳中含有CO32-？二、设问导读学生阅读P75回答下列问题：【问题1】什么是复分解反应？（1）由两种化合物__________生成另外两种化合物的反应。
复分解反应 _____（填“是或否”）化学反应的基本类型。
（2）复分解反应的特点：①反应前后的物质均为________（填“化合物”“单质”）。
即：AB+CD==AD+CB形式。
②反应前后的物质中各元素的化合价__（填“变”“不变”）。
（3）复分解反应的类型：复分解反应包括以下五种类型：①酸与碱的反应；如： ______________；②________________的反应；③________________的反应；④________________的反应；⑤金属氧化物与酸的反应,如________。
【问题2】复分解反应的条件是什么？酸碱盐之间____都能发生复分解反应的（填“是”“不是”）。
在化合物的溶液中,当生成物中有___或___或___生成时,复分解反应才可以发生。
复分解反应的实质是离子的交换。
如中和反应的实质就是____离子和_____离子作用生成水分子。
例如：请小组完成下列化学方程式：（1）H2SO4 +NaOH：________________. （2）Na2CO3+HCl： _______________. （3）Ca(OH)2+Na2CO3_______________.(4) Na2CO3 + CaCl2________________.(5) Fe2O3+HCl：__________________. 【问题3】酸碱盐的溶解性有何规律? （1）酸：一般都_____溶。
所以酸一般都能参加复分解反应。
（2）碱：大多数不溶于水,可溶性的碱只有_______、_______、________,氢氧化钙属于______溶,所以不溶性的碱,不能与____类物质反应（“酸”或“盐”）（3）盐：钾钠铵盐、______盐都可溶；氯化物中只有______不溶；硫酸盐中只有____不溶（硫酸钙微溶）；碳酸盐中只有_____、_____和铵盐可溶。
2019春九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐习题练新版新人教版
课题1 生活中常见的盐基础闯关全练拓展训练1.(2018山东济南商河一模)现取等量的某物质X,分别加入足量的酚酞溶液、硝酸钡溶液、稀盐酸中,振荡,产生的现象如下表所示,则该物质X是( )A.锌粉B.NaOH 溶液C.Na2CO3溶液D.Na2SO4溶液2.如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试回答:(1)写出标号的仪器名称:①,②。
(2)漏斗中液体的液面应该(填“高”或“低”)于滤纸的边缘。
(3)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是;等到蒸发皿中出现时,停止加热,利用余热使滤液蒸干;移动蒸发皿时应使用的仪器是。
能力提升全练拓展训练(2018 广东中考)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3 (难溶于水),还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。
现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如下图。
请回答:(1)滤渣b的化学式为。
(2)溶液c中的溶质有(写化学式):H2SO4、、。
(3)盐溶液d的颜色为;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有(写1种)。
(4)在气体a生成CaCO3的过程中,发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O CaCO3↓+2X,X的名称为;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为。
三年模拟全练拓展训练1.(2018陕西西安高新一中八模,24,★★☆)下列除杂(括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确的是( )2.(2016河南平顶山三模,21,★★☆)粗盐的提纯大致有以下操作:①溶解②过滤③加入相关试剂④过滤⑤蒸发结晶,请简要回答下列问题:(1)在上述操作①②④⑤中都用到玻璃棒,操作①中玻璃棒的作用是;(2)若粗盐样品中的可溶性杂质主要为CaCl2和MgSO4,加入相关的试剂及滴加顺序是:①过量NaOH溶液;②过量BaCl2溶液;③过量的Na2CO3溶液;④适量盐酸,则加入盐酸的作用是;加入NaOH溶液后发生的主要反应的化学方程式是。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第2课时习题新版新人教版
课题1 生活中常见的盐Na2CO3 CaCO3 NaHCO3（第二课时）❖自主学习、课前诊断一、温故探新（1）说出下列物质的类别：① H2SO4 ② HCl ③ NaCl ④ Na2CO3 ⑤ Ca(OH)2（2）实验室制取二氧化碳的药品和反应原理是二、设问导读阅读P73-74回答下列问题：【问题1】氯化钠 Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 硫酸铜有何用途？【问题2】Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 有何共通的化学性质？三、自学检测1家用面碱的主要成分是Na2CO3。
其物质的类别属于（）A．酸 B.盐 C．碱 D.氧化物2．下列物质俗名与化学式不一致的是（）A.氯化钠 NaCl B．纯碱 Na2CO3C．小苏打NaHCO3 D．大理石Ca(OH)2 3．下列能用作检验CO32-的试剂是（）A．白酒 B.食盐 C．纯碱 D.食醋4．下列物质的用途不正确的是（）A．碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织等B．碳酸钙可作补钙剂。
C．碳酸氢钠可用于焙制糕点的发酵粉D．工业用盐可用于食物烹调❖互动学习、问题解决一、导入新课二、交流展示❖学用结合、提高能力一．巩固训练1．在蒸馒头时,常往发酵的面团中加入下列物质揉和,使蒸出的馒头既不酸,又疏松多孔。
该物可能是（）①小苏打②纯碱③石灰石④食盐A．①② B.①②③C．②③④ D.①②③④2．小敏在厨房取得一种白色粉末A进行如图实验（1）若A含氢元素,则A是________,它与盐酸反应的化学方程式是_______________________________________。
（2）若A不含氢元素,则A是________,它与盐酸反应的化学方程式是_______ _________________________________。
（3 D→E的化学方程式是___________。
二、拓展探究3.小红发现松软的面包、酥脆的饼干内部都有许多小孔。
为探究这个问题,她了解到：此类食品制作过程中常加膨松剂,如：碳酸氢钠。
(含答案)九年级化学人教版下册课时练《第十一单元课题1 生活中常见的盐》
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！人教版九年级化学下册《第十一单元课题1生活中常见的盐》课堂作业第1课时一、选择题1．下列物质中属于盐的是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4D．Na2．食盐是我们日常生活中常用的物质。
下列有关食盐用途的说法中正确的是（）A．用加碘食盐配制生理盐水B．用食盐水除铁锈C．用食盐水腌制咸鸭蛋D．用食盐代替小苏打蒸馒头3．鉴别下列各组物质，选用试剂（括号内的物质）正确的是（）A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水（稀盐酸）B．氯化钠溶液和稀盐酸（氢氧化钠溶液）C．碳酸钠溶液和氯化钠溶液（澄清石灰水）D．稀盐酸和稀硫酸（锌粒）4．大理石的主要成分是碳酸钙，在探究大理石性质时，下列有关实验现象的结论的描述中，不正确的是（）A．在大理石板砖碎片上，滴加稀盐酸有气泡产生B．大理石与酸反应生成的气体可作灭火剂C．实验室里可用大理石与稀盐酸来制取二氧化碳D．大理石雕像不易受酸雨侵蚀5．食盐是一种重要的化工原料，可用于生产：①金属钠②氯气③盐酸④硫酸⑤烧碱⑥纯碱等化工产品，可能用食盐作为原料的是（）A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．①⑤⑥D．③⑤6．蒸馒头，炸油条时常用到一种白色物质，它既能消耗面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡的作用，这种白色物质是（）A．氢氧化钠B．氢氧化钙C．碳酸氢钠D．氯化钠7．下列说法不正确的是（）A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲二、非选择题8．在下列物质中：a．食盐b．纯碱c．碳酸氢钠d．碳酸钙（1）“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是____________（填字母，下同）。
【配套K12】九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐同步练习新版新人教版
第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第1课时常见的盐01知识管理1．氯化钠化学式：________，食盐的主要成分。
物理性质：________色粉末状固体，________溶于水。
用途：作调味品、制生理盐水、农业选种、消除公路积雪、工业原料等。
特别提醒：粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
注意：有的盐是有毒的，如工业用盐中含有亚硝酸钠，不能食用。
2．碳酸钠化学式：________，俗称纯碱、苏打。
物理性质：________色粉末状固体，________溶于水。
用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
3．碳酸氢钠化学式：________，俗称小苏打。
物理性质：________色晶体，可溶于水。
用途：制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗____________的一种药剂。
4．碳酸钙化学式：________，石灰石、大理石的主要成分。
物理性质：________色固体，________溶于水。
用途：建筑材料、补钙剂。
02基础题1．(郴州中考)郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。
CaCO3属于( )A．酸 B．碱C．盐 D．氧化物2．下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是( )A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰3．下列有关NaCl的叙述，错误的是( )A．不溶于水 B．溶液呈中性C．是食盐的主要成分 D．可用于配制生理盐水4．(来宾中考)下列物质的用途，正确的是( )A．食盐可作发酵粉B．石灰石可作建筑材料C．碳酸氢钠可制玻璃D．氢氧化钠可改良酸性土壤5．下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是( )A．苛性钠——NaOH——碱B．纯碱——KOH——盐C．苏打——NaHCO3——酸D．石灰石——CaO——氧化物6．(长沙中考)下列盐的用途中，错误的是( )A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉03中档题7．下列说法不正确的是( )A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症B．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生成C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲8．以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的描述，其中不正确的是( ) A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类B．可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污C．纯碱既可从内陆湖中提纯，又可用“侯氏联合制碱法”生产D．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐9．请从下列物质中选择合适物质的序号填空。
人教版化学九年级下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》练习试题1
生活中常见的盐（一）1.下列说法正确的是 （ ）A.盐都能食用，故称食盐B.盐就是食盐，易溶于水C.盐都有咸味，都是白色晶体D.盐是一类物质的总称2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 ( )A.NaCl 氯化钠 食盐B.Ca0 氧化钙 熟石灰C.Na 2CO 3 碳酸钠 纯碱D.NaOH 氢氧化钠 烧碱3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。
它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。
该盐是 （ ）A.氯化钙B.氯化钠C.硝酸钾D.碳酸钠4．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是 ( )A ．NaOH B. NaCl C ．CaO D ．Na 2CO 35.某建筑工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐—亚硝酸钠(NaNO 2)所致。
亚硝酸钠中氮元素的化合价是 （ ）A.+2B. +3C.+4D.+56.工业生产中要用到纯度较高的轻质碳酸钙粉末，它是以石灰石为原料，经分解、化合等反应精制而成的。
在精制过程中，另外还要用到的物质是 （ ）A.H 2O 、Ca(OH)2B.CaO 、CO 2C.CaCl 2、CO 2D.H 2O 、CO 27.据有关专家介绍，用清水，特别是碱性溶液浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。
因此买来的蔬菜在食用前可用清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时最好加入适量下列物质中的 ( )A.食醋B.纯碱C.白酒D.白糖8.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是 （ ）A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D.蒸发滤液应至水份蒸干为止9．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是（ ）A ．酚酞试液B ．石蕊试液C ．碳酸钠溶液D ．二氧化碳10.粗盐提纯的步骤： 、 、 、 。
(完整版)人教版化学九年级下册习题第十一单元盐与化肥课题1课题1生活中常见的盐习题
14． (泰安中考 )我市盛产石灰石，其主要成分是 CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如
下实验。取一定量的石灰石样品研碎和 100 g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯
及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：
(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯
三个条件：生成沉淀或生成气体或生成水。
1． AgCl 、 BaSO4 是白色沉淀，难溶于水，也难溶于酸； CaCO3、BaCO 3 是白色沉淀，难溶于水，能溶于酸。
2．非金属氧化物与碱的反应中，因未互换成分，因此不是复分解反应。如：
CO 2＋Ca(OH) 2===CaCO3↓＋ H2O。
酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件
①小苏打
②石灰石
③盐酸
④酒精
⑤水银
⑥食醋
(1)医用体温计里的物质通常是 ________；
(2)生活中常用 ________来除去热水瓶内壁的水垢； (3)能用作建筑材料的是 ________； (4)发酵粉的主要成分之一是 ________。
7． (衡阳中考 )下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列的是
NaCl ；化学中的盐，是一类组成里含有金属离子
(或铵根离子 )
知识点 几种常见的盐 1．氯化钠： ________的主要成分，主要用于 ________、配制 ________、工业原料、消除公路积雪。 2．碳酸钠：俗名 ________，广泛用于 ________、 ________、 ________、 ________的生产。 3．碳酸氢钠：俗名 ________，是 ________的主要原料；治疗 ________过多的一种药剂。 4．碳酸钙：用作 ________；用作 ________。