2020高考化学新课标地区二轮复习课件：专题三 氧化还原反应 离子反应大题题空逐空突破(三)
(浙江专用)2020版高考化学二轮复习专题三第1课时离子反应讲义(含解析)
第1课时离子反应命题调研(2016～2019四年大数据)真题重现1.(2019·浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO－4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu解析硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D项错误。
答案 D2.(2018·浙江11月选考)能正确表示下列变化的离子方程式是( )A.KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－B.少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－4C.Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓解析B项，少量SO3和氨水反应应生成NH＋4、SO2－4；C项，Na不能置换CuSO4溶液中的Cu2＋，离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋；D项，(NH4)2SO4和FeSO4的混合液与足量NaOH反应，Fe2＋、NH＋4均和OH－反应。
答案 A3.(2018·浙江6月学考)某试样含有的阳离子为NH＋4、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是( )注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
A.沉淀A为BaSO4B.加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OC.加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀D.试样中一定含NH＋4、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋解析加入盐酸未产生沉淀可以排除银离子，再加入稀硫酸产生白色沉淀A为BaSO4，说明有Ba2＋，再根据溶液B的后面操作和现象可以确定有Fe2＋、Cu2＋，加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，生成红褐色的氢氧化铁，而Cu2＋不形成沉淀，生成的是绛蓝色配合物溶液，而从题中信息未能判断出是否有NH＋4。
高考化学二轮复习专题三离子反应氧化还原反应课件
2－ 3
；由于加入了过量NaOH溶液，所以原溶液
中是否含有Na＋无法确定；如果有Al3＋，则滤液中通入CO2会有
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3－、K＋、Mg2＋、Cl－
12/10/2021
[解析] Fe3＋与HS－易发生氧化还原反应而不能大量共存，
A项错误；OH－与AlO
－
2
、CH3COO－、K＋、Ba2＋均不发生反
应，故能大量共存，B项正确；pH＝1的溶液中，H＋、Fe2＋、
NO
－
3
易发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；和Al反应
12/10/2021
[解析] ①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无
味的气体和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生
无色无味的气体，说明无NH＋4 ，再加入足量的NaOH溶液后白色
沉淀全部溶解，说明无Mg2＋，有Al3＋，Al3＋与HCO
－
3
双水解不共
存，则一定不存在HCO
12/10/2021
题组一：离子共存
1．(2019·湖北省部分重点中学联考)下列各组离子在指定条
件下一定能够大量共存的是( B )
A．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO24－、HS－、NH＋ 4
B．c(OH－)＝1
mol·L－1的溶液：AlO
－
2
、CH3COO－、K＋、
Ba2＋
C．pH＝1的溶液：K＋、Fe2＋、NO－ 3 、Na＋
4．了解氧化还原反应的本质，了解常 离子反应的条件及离子
见的氧化还原反应。
大量共存问题
5．掌握常见氧化还原反应的配平和相 3．离子方程式的正误
关计算。
2020版高考化学二轮复习专题三第3讲离子反应的应用练习(含解析)(最新整理)
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离子反应的应用一、选择题1．在一种酸性溶液中，可能存在NO错误!、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下有关该酸性溶液的推测中不正确的是( ）A．一定含碘离子B．可能含铁离子C．可能含氯离子D．不含硝酸根离子解析:选B。
酸性条件下,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原，说明溴单质作氧化剂，则原溶液中存在还原性离子，原溶液中一定含有碘离子，A项正确；原溶液中含有碘离子，则氧化性离子不能存在,故铁离子一定不存在,B项错误；酸性溶液中氢离子、碘离子和氯离子可以大量共存，C项正确；碘离子具有强还原性，酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性，所以原溶液中一定不含硝酸根离子,D项正确。
2．某溶液中同时含有下列六种离子：①HS－、②SO2－，3、③NO错误!、④PO错误!、⑤SO错误!、⑥Na＋，向其中加入足量H2O2,充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．①②④⑤B．②③④C．③④⑥D．只有⑤⑥解析：选C。
H2O2具有较强的氧化性,能氧化HS－、SO错误!，其中SO错误!被氧化为SO错误!，故只有③④⑥的浓度基本不变。
3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH错误!、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO错误!、Cl－、OH－、NO错误!。
(浙江专用)2020版高考化学二轮复习专题三第1课时离子反应讲义(含解析)
第1课时离子反应命题调研(2016～2019四年大数据)真题重现1.(2019·浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是( )A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO－4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu解析硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D项错误。
答案 D2.(2018·浙江11月选考)能正确表示下列变化的离子方程式是( )A.KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－B.少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－4C.Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓解析B项，少量SO3和氨水反应应生成NH＋4、SO2－4；C项，Na不能置换CuSO4溶液中的Cu2＋，离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋；D项，(NH4)2SO4和FeSO4的混合液与足量NaOH反应，Fe2＋、NH＋4均和OH－反应。
答案 A3.(2018·浙江6月学考)某试样含有的阳离子为NH＋4、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是( )注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
A.沉淀A为BaSO4B.加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OC.加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀D.试样中一定含NH＋4、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋解析加入盐酸未产生沉淀可以排除银离子，再加入稀硫酸产生白色沉淀A为BaSO4，说明有Ba2＋，再根据溶液B的后面操作和现象可以确定有Fe2＋、Cu2＋，加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，生成红褐色的氢氧化铁，而Cu2＋不形成沉淀，生成的是绛蓝色配合物溶液，而从题中信息未能判断出是否有NH＋4。
2020新课标高考化学二轮复习专题限时集训3 离子反应与氧化还原反应 Word版含解析
姓名，年级：时间：专题限时集训（三) 离子反应与氧化还原反应（限时:45分钟)（对应学生用书第133页)1．(2019·浙江4月选考）不能正确表示下列变化的离子方程式是( ）A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO错误! ===2Mn2＋＋5SO错误!＋4H＋B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O C．硅酸钠溶液和盐酸反应:SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3CuD ［硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D项错误.]2．（2019·合肥质检)在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（)A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－，3B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中:NH错误!、Mg2＋、SO错误!、Cl －C。
错误!＝1012的溶液中:NH错误!、Al3＋、NO错误!、CO错误!D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中:K＋、NH＋4、AlO错误!、HCO错误!B ［A项，酸性条件下NO错误!与Fe2＋不共存，错误；C项，碱性溶液中,NH错误!、Al3＋不能大量存在,错误;D项,溶液可能呈酸性或碱性,HCO－3不共存,错误。
]3．(2019·全国卷Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是( )A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO错误!、SO错误!、Cl－通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后,水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2OA [A项，由题图可知，经过阳离子交换树脂后，Ca2＋、Na＋、Mg2＋交换为H＋，由电荷守恒知,阳离子总数会增加,错误；B项，由题图可知，通过阴离子交换树脂后，NO错误!、Cl－、SO错误!被除去，正确；C 项，通过净化处理后，水中的导电离子种类与浓度降低，水的导电性降低,正确；D项,阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O，正确。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题三 氧化还原反应 离子反应课件
摩尔盐溶液呈酸性，标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，故B正
−×−×
确；过二硫酸结构如题图所示，中心原子硫原子价层电子对数为4＋
＝
4，则S2−
含有两个四面体结构，故C正确；标定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫
酸钠物质的量之比为2∶1，2Fe2＋＋S2−
3＋
2S−
钟乳（CaCO3）“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH
（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，没有体现其氧化性，D不
符合题意。
3.[2022·山东化学]实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3
氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成
解析：Na2S2O3＋H2SO4
Na2SO4＋S↓＋SO2↑ ＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸
根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元
素，硫酸的作用是提供酸性环境。A.H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化
合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B.Na2S2O3中S的化合
约为66.7%，D说法正确。
4.[2022·浙江6月选考]关于反应Na2S2O3＋H2SO4
列说法正确的是
（
）
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
答案：B
Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下
＋2Fe ，故D错误。
2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》 专题3 氧化还原反应 离子反应
本专题题型有选择题和填空题
26(2)(3)]
两种，以选择题形式主要考查溶液中
[2019 全国卷Ⅲ，26(1)] [2018 全国卷Ⅰ， 离子间能否大量共存、判断离子方程
26(2)]
式正误、氧化还原反应的有关概念规
[2018 全国卷Ⅰ，28(1)] [2018 全国卷Ⅱ， 律的理解等；以非选择题形式主要考
26(1)(2)]
查指定物质或溶液中可能存在离子
[2017 全国卷Ⅰ，10] [2017 全国卷Ⅰ， 的种类、离子性质及检验和离子方程
26(4)]
式的书写，特别是考查陌生情景下的
[2017 全国卷Ⅰ，27(2)(6)] [2017 全国卷Ⅲ， 氧化还原反应方程式的书写、利用氧
26(3)] [2017 全国卷Ⅲ，27(1)(3)]
二轮专题突破+考前集训 化学
考情链接
高频考点一 高频考点二 高频考点三 高频考点四
专题三 氧化还原反应 离子反应
1．氧化还原反应的基本概念及其关系
二轮专题突破+考前集训 化学
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专题三 氧化还原反应 离子反应
2．解答氧化还原反应概念类题目的基本思路 具体化学反应→化合价怎么变化(或是否变 化)→套基本概念(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原 产物)→对应选项或问题的解决。
二轮专题突破+考前集训 化学
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专题三 氧化还原反应 离子反应
1．(2019 山东临沂高三检测)根据下表中的信息
判断，下列说法错误的是( )
序号 反应物
产物
① Cl2、H2O2
(天津专用)2020高考化学二轮复习专题能力训练3离子反应氧化还原反应(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题能力训练三离子反应氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列中国传统工艺,利用氧化还原反应原理实现的是( )A.丹砂(HgS)炼汞B.石灰石生产生石灰C.酒精蒸馏D.活性炭使蔗糖脱色,汞的化合价由+2价降低到0价,该过程发生的是氧化还原反应;石灰石高温分解生成生石灰,该过程中所有元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应;酒精蒸馏过程中只发生了物理变化;活性炭脱色只发生了物理变化。
2.(2019天津新华中学高三质量检测)下列离子方程式正确的是( )A.漂白粉露置在空气中失效:ClO-+CO2+H2O HClO+HC O3-B.向银氨溶液中加入足量的HCl:[Ag(NH3)2]++OH-+3H+Ag++2N H4++H2OC.过量的CO2通入水玻璃中:Si O32-+2CO2+2H2O H2SiO3↓+2HCO3-D.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:N H4++Al3++5OH-NH3·H2O+Al O2-+2H2O答案:C解析:漂白粉露置在空气中失效的反应为Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑,CaCO3难溶于水,应写化学式,漏写HClO的分解反应,A项错误;Ag+与Cl-形成AgCl沉淀,正确离子方程式为[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-AgCl↓+2NH4++H2O,B项错误;过量CO2与Na2SiO3溶液反应生成NaHCO3和H2SiO3,C项正确;漏写Ba2+与S O42-形成BaSO4沉淀,正确的离子方程式为N H4++Al3++2S O42-+2Ba2++5OH-2BaSO4↓+NH3·H2O+Al O2-+2H2O,D项错误。
(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应选择题突破(二)课件
cH＋
D.
＝1×1012
cOH－
的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3 、SiO23－
解析 A项，ClO－氧化I－，错误；
B 项，NH＋4 与 AlO－2 发生相互促进水解反应，错误；
C 项，NO－ 3 和 Fe2＋在非酸性条件下可以共存，正确； D 项，ccOHH＋－＝1×1012，溶液显酸性，SiO23－与 H＋反应生成 H2SiO3 沉淀，错误。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
3.(2019·镇江高三期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
√A.0.1 mol·L－1 的氨水：K＋、Na＋、Cl－、CO23－
B.0.1 mol·L－1 的 KI 溶液：Na＋、Ag＋、NO－3 、SO24－
√D.0.1 mol·L－1 FeSO4 溶液：K＋、NH＋4 、Cl－、NO－3
解析 A 项，ClO－、MnO－ 4 会氧化 HSO－ 3 ，错误； B 项，Mg2＋与 OH－会生成 Mg(OH)2 沉淀，且 Mg2＋与 AlO－ 2 不能大量共存，错误； C 项，H＋会与 CH3COO－生成弱电解质 CH3COOH，H＋与 NO－3 构成 HNO3，会氧化 Fe2＋生成 Fe3＋，错误。
D.由水电离产生的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH＋4 、Cl－、HCO－3
解析 A项，使酚酞变红，说明溶液显碱性，OH－与Al3＋会生成Al(OH)3沉淀，错误； B项，ClO－会氧化Fe2＋，错误； 项，水的电离受到抑制，可能是外加酸或碱，若为酸，则 HCO－ 3 不能存在，若为碱， 则 NH＋ 4 和 HCO－ 3 不能大量存在，错误。
2020高考化学江苏专用提分大二轮复习讲义：专题三 氧化还原反应离子反应 Word版含答案.doc
[考纲要求] 1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一氧化还原反应(一)理清两条概念线索1．按要求回答下列问题4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(2)氧化剂________，还原剂________；氧化产物________，还原产物________。
答案(1)(2)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO22．根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。
NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：________)、K2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：________)、Na2S2O3(S：________)、MnO(OH)2(Mn：________)、K2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________、S：________)、LiNH2(N：______)、LiCoO2(Co：________)答案＋3＋4＋1－2＋3＋6＋6＋3＋2＋4＋6＋2－2－3＋3 (二)掌握氧化还原反应的规律1．写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。
(1)氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。
①KMnO4>Cl2：___________________________________________________。
②Cl2>Br2：_______________________________________________________。