2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷含答案
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2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷含答案
本试题卷共6 页。满分100分。时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Zn—65
第Ⅰ卷
一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1. （原创）下列应用与盐类的水解无关的是
A．纯碱溶液可去除油污
B．用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂
C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO
2
D．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液
2. （原创）常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl一、HCO
3
一
B．无色透明的酸性溶液中：Al3+、NH4+、Cl￣、HCO3￣
C．pH=1的溶液中：ClO一、SO42一、Fe2+、K
+
D．由水电离的c(OH一)=10-14mol·L一1的溶液中：
CH3 COO
一、SO42一
、Na+、NH
4
+
3. （原创）下列有关实验的说法正确的是
A．用pH试纸测双氧水的pH
B．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
C．用托盘天平称取5.85 g NaCl晶体
D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO
3
溶液
4. 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是
A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目
B．纯水在80℃和25℃时的pH
C．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，
所需的盐酸体积
D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH
－
)
5. （原创）下列表达式正确的是
A．CH
3 COOH溶液中CH3
COOH的电离：
CH3 COOH = H + + CH3 COO
—
B．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl
－
C．NaHCO3溶液中HCO3一的水解：HCO3一+ H2 O H3 O + + CO
3
2
一
D．将FeCl3溶液滴入Na2CO
3
溶液中：
2Fe3+ + 3 CO32￣+ 3 H2 O = 2Fe(OH)
3 ↓+ 3 CO2
↑
6. (原创) 常温下，物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是
A．Na2CO3、CH3COONa、KCl、NH4NO3、NaHSO
4
2019-2020年高二上学期期末考试化学(理)试题含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学（理）试题含答案可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 P31 S32 Cl35.54．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是()A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氢气5．下列有机物可以形成顺反异构的是（）A．2,3-二甲基-2-丁烯 B．1-氯-1-丙烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．丙烯6．下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）A．CH2＝CH—C N B．CH2＝CH—CH＝CH27．甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为( )A．3：1：2 B．2：3：1 C．2：1：3 D．3：2：18、下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是() A．①③⑤B．②④⑥C．③④⑤D．①②⑥9．甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为( )A．27% B．28% C．54% D．无法计算10．在一定条件下，同一物质不能自身相互发生反应的是()A．丙烯酸B．甘氨酸C．乙烯D．硬脂酸甘油酯C．D．CH3CH2＝CH—C＝CH211．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ） A ．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B ．溴乙烷（醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C ．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D ．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层14．某种合成树脂的结构可表示为：则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是 ( ) A ．1种 加聚反应 B ．2种 缩聚反应 C ．3种 加聚反应 D ．3种 缩聚反应 15．下列各组反应，实质都是取代反应的是( )A ．苯硝化，苯酚和溴水反应，皂化反应，乙烯与溴水反应B ．酯的水解，酯化反应，乙醇和氢卤酸反应，乙醇和浓硫酸加热至140℃时的反应C ．淀粉在硫酸存在下制葡萄糖，醛的氧化或还原D ．纤维素水解，浓硫酸和乙醇在170℃时的反应，蛋白质水解16．奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维(结构如图)，下列说法不正确的是( )。
山东省泰安市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 PDF版含答案
试卷类型：A高二年级考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Fe 56第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A.明矾净水时包含化学变化和物理变化，起杀菌、消毒作用B.由ΔH-T ΔS 及相关数据分析，加装汽车尾气净化器能将NO 、CO 转化为N 2、CO 2C.在厨房里用米汤可直接检验食盐中是否含有碘D.热的纯碱溶液可用于洗涤食用油、柴油等油污2.室温下，水的电离达到平衡：H 2OH +＋OH －。
下列叙述正确的是A.向水中加入少量金属Na ，平衡正向移动，c (OH －)增大B.向水中加入少量CH 3COOH ，平衡逆向移动，K W 变小C.向水中加入少量NaHSO 4或NaHCO 3固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大D.向水中加入少量CH 3COONH 4固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动3.下列关于原子核外电子的描述正确的是A.s 能级的能量总小于p 能级的能量B.2s 的电子云半径比1s 电子云半径大，说明2s 的电子比1s 的多C.基态铜原子的价电子轨道表示式为D.nf 能级中最多可容纳14个电子2020郾1选项实验操作实验目的或结论A 向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失该原溶液一定含有SO 2-4B向稀硝酸中加入过量铁粉，有气体生成，再滴加KSCN 溶液，溶液不变色稀硝酸不能将Fe 氧化为Fe 3+C将0.1mol ·L -1MgSO 4溶液滴入到NaOH 溶液里有白色沉淀生成，到不再产生沉淀时，再滴加0.1mol ·L -1CuSO 4溶液，白色沉淀变为蓝色沉淀Cu(OH)2的K sp 比Mg(OH)2的K sp 大D不用其它任何试剂鉴别：①CuSO 4溶液②稀H 2SO 4③NaCl 溶液④NaOH 溶液鉴别的顺序为①④②③或①④③②4.下列实验或做法对应的方程式不正确的是A.室温下用pH 试纸测得0.1mol ·L -1醋酸溶液的pH 为3：CH 3COOH CH 3COO －+H +B.用石墨电极电解食盐水的阳极电极反应式：2Cl --2e -=Cl 2↑C.向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞试液呈红色：CO 2-3+2H 2OH 2CO 3+2OH－D.向0.1mol ·L -1、pH ＝1的KHA 溶液中加入KOH 溶液：H ++OH －=H 2O5.下列叙述正确的是A.某温度时N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，正、逆反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1·K 2=1B.若一个可逆反应的化学平衡常数很大，则该反应会在较短的时间内完成C.氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6.下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是A.发生有效碰撞的分子一定是活化分子B.升高温度，可增加单位体积活化分子数C.增加气体反应物的浓度，可以提高单位体积活化分子百分数D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数7.盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是A.实验室配制FeCl 3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释B.实验室盛放Na 2SiO 3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞C.用浓NaHCO 3溶液与浓Al 2(SO 4)3溶液混合作灭火剂D.加热蒸干AlC13溶液得到Al(OH)3固体8.某反应由两步反应X Y 和Y Z 构成，反应能量曲线如图。
2019-2020年高二上学期期末考试化学(27-32班)试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学（27-32班）试题含答案注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息2．请将选择题答案填写在选择题答题卡上3.相对原子质量：H:1，C:12，O:16，N:14 Fe：56 Cu：64 S：32 Ag :108 Cl:35.5一、选择题（每题3分，共54分每题只有一个正确选项）1．在下列各说法中，正确的是( )A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热2．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是( )A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程 B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D．NH4NO3溶于水会吸收热量3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同4．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol －1和－1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol －15．决定化学反应速率快慢的根本因素是A．温度和压强 B．反应物的浓度 C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入6．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是( ) A．1 B．2 C．3 D．47．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D．固体的溶解过程与焓变有关8．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：① HUr + H2O Ur- + H3O+②Ur- (aq)+Na+(aq) NaUr(s)(尿酸) (尿酸根离子)下列对反应②叙述中正确的是A．反应的△H>0 B．反应的△H＜0C．升高温度平衡向正反应方向移动D．改变温度不影响平衡移动9．关于溶液的酸碱性说法正确的是A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B．PH=7的溶液一定呈中性C．c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性10．对水的电离平衡不产生影响的粒子是A．Fe3＋ B．Cl- C．HCl D．CH3COO-11．常温下，下列物质的水溶液，其中PH值小于7的是A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO312．关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3)B．c（Na+）+ c (H+)= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－)C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的电离程度D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－)13．可逆反应A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。
2019-2020年高二上学期期末考试试题化学(文)含答案
2019-2020年高二上学期期末考试试题化学（文）含答案注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用HB或2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案标号。
选择题答案未转涂到答题卡上的无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项。
1~40题，每题1分，41~50题，每题2分，共60分）1.硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是（）A.玻璃B.金刚石C.水晶D.大理石2．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）A．100mL容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒D．烧杯3．下列物质与水反应生成强碱的是（）A．Na2O B．SO3C．CO2 D．NH34.关于右图所示原电池装置的叙述，正确的是（）A．电子从铜片经外电路流向锌B．Zn为负极，Cu为正极C．H+在铜片上得电子发生氧化反应D．该装置能将电能转化为化学能5.下列物质可作为食品防腐剂的是（）A．甲醛B．硼酸C．苯甲酸钠D．醋酸6.“非典”时期，人们常用的“84”消毒液的主要成分是（）A．NaCl B．NaClO C．双氧水D．苯酚7．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是( ) A．硅可用于制造光导纤维B．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．氯气可用于制取漂白粉D．氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂8．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A．铁在氯气中燃烧，生成棕红色的烟B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
河北省唐山市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题(解析版)
河北省唐山市2019－2020学年高二上学期期末考试化学试题1.人类对能源的需求不断增加，开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题。
下列能量转化过程，不涉及化学变化的是A. 利用太阳能分解水制备氢气B. 利用氢氧燃料电池提供电能C. 利用风驱动风轮机发电D. 利用植物秸秆为原料生产沼气【答案】C【解析】【详解】A. 利用太阳能分解水制备氢气，为太阳能转化为化学能，涉及化学变化，A错误；B. 利用氢氧燃料电池提供电能，为化学能转化为电能，涉及化学变化，B错误；C. 利用风驱动风轮机发电，未涉及化学变化，C正确；D. 利用植物秸秆为原料生产沼气，涉及化学变化，D错误；答案为C。
2.下列物质的加入，对H2O的电离平衡不产生影响的是A. HNO3B. KOHC. AlCl3D. NaCl【答案】D【解析】【详解】A. 加入HNO3，导致溶液中氢离子浓度增大，对水的电离有抑制作用，A错误；B. 加入KOH，导致溶液中氢氧根离子离子浓度增大，对水的电离有抑制作用，B错误；C. 加入AlCl3，铝离子发生水解反应，促进水的电离，C错误；D. 加入NaCl，对水的电离无影响，D正确；答案为D。
【点睛】酸、碱和存在弱酸根离子或弱碱根离子的盐对水的电离有影响。
3.亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸，下列事实中，不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱的是A. 亚硫酸的还原性比氢硫酸弱B. 相同条件下，导电能力亚硫酸强于氢硫酸C. 0.10 mol·L−1的亚硫酸和氢硫酸的pH分别为2.1和4.5D. 亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能【答案】A【解析】【详解】A. 亚硫酸的还原性比氢硫酸弱，说明亚硫酸的失电子能力弱，与酸性的强弱无关，符合题意，A 正确；B. 相同条件下，酸性越强，电离出氢离子浓度越大，导电能力越强，亚硫酸溶液的导电能力强于氢硫酸，则亚硫酸的酸性强，与题意不符，B错误；的C. 相同条件下，酸性越强，电离出的氢离子浓度越大，溶液的pH越小，则0.10 mol·L−1的亚硫酸和氢硫酸的pH分别为2.1和4.5，亚硫酸的酸性较强，与题意不符，C错误；D. 亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能，可得酸性：亚硫酸>碳酸>氢硫酸，与题意不符，D错误；答案为A。
2019-2020年高二上学期期末考试化学(理)试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学（理）试题含答案考试范围：选修四；考试时间：90分钟Cu---64 Ag---108第I卷（选择题）一、选择题（18*3=54分）1．下列关于原电池的叙述中，正确的是A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D．电流从负极流向正极2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)A．①② B．②③ C．③④ D．②④3．为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。
一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH>0 下列说法正确的是A．升高温度，该反应的平衡常数增大B．当v(CO2):v (H2)=1:3时，反应达到平衡C．当 c(CH3OH) = 1mol·L－1时，反应达到平衡D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定不变4．对反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O来说，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是A．用铂作催化剂 B．降低温度C．缩小体积增大压强 D．增大接触面积5．关于强、弱电解质的叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱6．下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H2CO32H+ + CO32－B．硫化钠水解: S2-+2H2OH2S +2OH-C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)D．用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3= 2CH3COO-+ Ca2++ H2O + CO2↑7．下列关于金属的保护的说法中正确的是A．以铝为阴极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．生铁(铁碳合金)比纯铁耐酸能力更强D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn9．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生10．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g)＝CO2(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1C(金刚石) + O2(g)＝ CO2(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1据此判断，下列说法中正确的是A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高11．已知充分燃烧乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ·mol-1下列判断不正确的是：A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）B．实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=mol/LC．实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）13．下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是A．升高温度，AgCl的溶解度减小B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag+)＝c(Cl－)且二者乘积是一个常数C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变14．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO32-)＋c(HCO3-)B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)C．0．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)15．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变16．室温下，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶1017．如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
2019-2020年高二上学期期末教学质量检测化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末教学质量检测化学试题含答案本试卷共14页，共36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用2B 铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 Cu: 64 I ：127第一部分 选择题（共118分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．三种正盐的混合溶液中含有0.2mol -++molCl 4.0molMg 25.0Na 2、、，则-24SO 的物质的量为A 、0.5 molB 、0.3 molC 、0.15 molD 、0.1 mol8．对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g) CO 2 (g) +H 2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO 的浓度，下列说法不正确的是A ．正反应速率增大B ．逆反应速率先减小C ．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D ．化学平衡常数不变9．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A ． )OH ()O H NH (23-⋅c cB ．)O H NH ()OH (23⋅-c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量10．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A 、Al 3+、Fe 3+ 、Br -、SO 32-B 、K +、Na +、SO 42-、NO 3-C 、Na +、Cu 2+、I -、NO 3-D 、NH 4+、K +、HCO 3-、Cl -11．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分。
2019-2020年高二上学期期末质量检测化学(A卷)试题 含解析
2019-2020年高二上学期期末质量检测化学（A卷）试题含解析本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108 I：127一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分）1．【题文】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl【结束】2．【题文】下列过程或现象与盐类水解无关的是A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C．加热FeCl3溶液颜色会变深D．KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水【结束】3．【题文】升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率vB. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K w4．【题文】下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B. 用10 mL量筒量取0.50 mol·Ｌ-1H2SO4溶液5.50 mLC. 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D. 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞用玻璃塞就会导致玻璃瓶一玻璃塞粘在一起。
所以盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞。
正确。
考点：考查试剂的保存、量筒、PH试纸的使用及电镀的实验原理的知识。
【结束】5．【题文】水的电离过程为：H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K w(25 ℃)=1.0×10-14，K w(35 ℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，c(H+)>c(OH-)C．蒸馏水中通HCl，K w增大 D．水的电离为吸热过程6．【题文】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A. K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动转化为黄色。
2019-2020年高二上学期期末化学试题 含解析
2019-2020年高二上学期期末化学试题含解析一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）（2014秋•宁城县期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．3．（3分）（2014秋•怀化期末）在恒温恒压、不做功时，反应A+B═C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）5．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）把a．b．c．d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a．b相连时，a为溶解；c．d相连时c为负极；a．c相连时c为正极；b．d相连时b为正极．则这四种金属活动性顺序（由大到小）为（）6．（3分）（2011春•亳州期末）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1据此判断，下列说法中正确的是（）7．（3分）（2008•惠州模拟）将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（））+=10．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）某无色溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘﹣2212．（3分）（2012秋•潮南区校级期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（）13．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）把镁条放入盛有过量盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是（）14．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+aD（g），C物质的质量分数[w（C）]与温度，压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）16．（3分）（2013秋•蒙自县校级期末）在0.1mol•L﹣1的HCN溶液中存在如下电离平衡：+﹣=；；==；=，二、填空题（共46分）19．（10分）（2013秋•蒙自县校级期末）已知下列热化学方程式：①H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol⑤C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于吸热反应的是①．（2）C的燃烧热为393.5kJ/mol．（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429KJ．（4）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ/mol写出制水煤气的热化学方程式C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．OO20．（12分）（2013秋•蒙自县校级期末）工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2 O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K 与温度的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol•L﹣1）随时间的变化关系如表：（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是C．A．单位时间内减少CO（g）的浓度等于生成CO2（g）的浓度B．反应容器内的压强不发生变化C．混合气体中H2（g）的浓度不再发生改变D．氢气的生成速率等于水的消耗速率（2）Q＜0 （填“＜”“=”或“＞”）．（3）若在850℃时向反应容器中充入H2O（g），K 值不变（填“增大”“减小”或“不变”），工业上在反应容器中通入过量H2O（g）的作用是增大CO的转化率．（4）上表中C2为0.18mol•L﹣1，CO（g）的转化率为60%．==100%=21．（10分）（2013秋•蒙自县校级期末）（1）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．①B中Sn极的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，Sn极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．②C中总电池反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．（2）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．②若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，并标出正极、负极．原电池装置图为．22．（14分）（2013秋•蒙自县校级期末）（1）氯化铝水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”）．（3）某学生用0.100mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：①正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）B、D、C、E、A、F．②上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．③判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．判断不当操作对相关物理量的影响；=。
2019-2020年高二上学期期末模块考试化学(文)试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末模块考试化学（文）试题含答案说明：本卷为发展卷，采用长卷出题、附加计分的方式。
第Ⅰ、Ⅱ卷为必做题，第Ⅲ卷为选做题，必做题满分为100分，选做题满分为20分。
第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页，第Ⅲ卷为第5页。
考试时间90分钟。
温馨提示：生命的意义在于不断迎接挑战，做完必做题后再挑战一下发展题吧，你一定能够成功！第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括40小题，每题2分，其中基础题68分，发展题12分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1、温室效应与下列气体无关的是( )A．二氧化碳B．甲烷C．水蒸气D．氧气2、我国城市环境中的大气污染物主要是( )A．O3、Cl2、HCl 、酸雨B．SO2、NO2、CO、烟尘C．NH3、CO、CO2、雾D．HCl、SO2、N2、粉尘3、苹果汁是受欢迎的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有( )A、氧化性B、还原性C、碱性D、酸性4、下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是( )A．KAl(SO4)2•12H2O B．Cl2C．Ca(ClO)2D．KNO35、饮食是保证人体健康的基本需求，下列关于食品和饮食的说法正确的是( )A．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益B．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C．米饭和馒头中含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200 gD．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配6、家庭生活中，铁锅在潮湿的环境生锈时，正极上发生的电极反应是：( )A.2H+ + 2e- = H2↑B.Fe2+ + 2e- = FeC.2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D. Fe3+ + e- = Fe2+7、下列物质中不易被酸雨腐蚀的是( )A．铜像B．大理石雕塑C．水泥路面D．铝制窗台8、近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( )A、提高汽油燃烧效率B、降低汽油成本C、避免铅污染大气D、铅资源短缺9、现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。