【课堂设计】高二化学苏教版选修同步训练：离子键离子晶体含解析
第二单元离子键离子晶体
(时间：30分钟)
考查点一离子键
1.下列叙述正确的是（）。
A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键
B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定
是离子键
D.非金属原子间不可能形成离子键
解析阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键，静电作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如AlCl3、BeCl2是由金属与活泼非金属形成的共价化合物；C错，如HCl是通过共价键形成的；D错，如NH4＋是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，含离子键。
答案 B
2.以下叙述中，错误的是（）。
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、
原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低
解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确；B正确；离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，Ba2＋与SO42－结合生成BaSO4 沉淀。
答案 C
3.关于离子晶体的下列说法正确的是（）。
①离子晶体中的组成微粒是阴、阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子
键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存在离子键
A.①②
B.①③
C.②③
D.③④
答案 A
4.写出下列化合物的电子式
（1）K2O（2）Na2O2（3）NH4F（4）Ca（OH）2（5）CH4
（6）H2O2
5.用电子式表示下列化合物的形成过程
（1）KF（2）K2S
答案
考查点二离子晶体的结构与性质
6.如右图，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的
Cl－所围成的空间几何构型为（）。
A.十二面体
B.正八面体
C.正六面体
D.正四面体
解析在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的
Cl－有6个，正好位于Na＋的上、下、左、右、前、后，构成正八面体。
答案 B
7.离子晶体不可能具有的性质是（）。
A.较高的熔、沸点
B.良好的导电性
C.溶于极性溶剂
D.坚硬而易粉碎
解析离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。离子晶体只有在溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。
答案 B
8.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知
识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）。
A.KCl>NaCl>BaO>CaO
B.NaCl>KCl>CaO>BaO
C.CaO>BaO>KCl>NaCl
D.CaO>BaO>NaCl>KCl
答案 D
9.AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔沸点由高
到低的顺序是（）。
物质AB CD EF
离子电荷数 1 1 2
键长/10－10 m 2.31 3.18 2.10
A.CD>AB>EF
B.AB>EF>CD
C.AB>CD>EF
D.EF>AB>CD
解析离子晶体熔点的高低与阴阳离子所带电荷数及离子键键长有关，电荷越多、键长越短，离子键越强，熔点越高。
答案 D
10.下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是（）。
A.具有较高的熔点
B.固态不导电，水溶液能导电
C.可溶于水
D.固态不导电，熔融状态能导电
解析A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体如HCl的水溶液也能导电；C选项，有些分子晶体也溶于水；离子晶体在熔融时可导电。
答案 D
11.某离子晶体晶胞的结构如图所示。X（●）位于立方
体顶点，Y（○）位于立方体中心。试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个
X同时吸引着个Y，该晶体的化学式为
。
（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是。
（4）设该晶体的摩尔质量为M g·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体中两个距离最近的X中心间距为cm。
解析（1）同时吸引的原子个数即指在某原子周围距离最近的其他种类的原子个数，观察题图可知，Y位于立方体的体心，X位于立方体的顶点，每个Y同时吸引着4个X，而每个X同时由8个立方体共用，每个立方体的体心都有1个Y，所以每个X同时吸引着8个Y，晶体的化学式应为阴、阳离子的个数比，X、Y的个数比为4∶8，所以化学式为XY2或Y2X。
（2）晶体中每个X周围与它最接近的X之间的距离应为立方体的面对角线。
位置关系分为在此X的上层、下层和同一层，每层均有4个，共有12个。
（3）若将4个X连接，构成1个正四面体，Y位于正四面体的中心，可联
系CH4的键角，则∠XYX＝109°28′。
（4）因为一个晶胞中只含1
2个XY2，则有
M
2＝ρ·V·N A?V＝
M
2ρ·N A
，
而V＝a3 cm3（设边长为a），
则：a3＝M
2ρ·N A ，a＝
3M
2ρ·N A
cm。
设X与X间的距离为s，s＝2a cm＝2·3M
2ρ·N A
cm。
答案（1）48XY2或Y2X（2）12（3）109°28′
（4）2·3M
2ρ·N A
12.如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙
钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复
单位。
（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围
与它最接近且距离相等的氧离子、钙离子，各有、个。
（2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是______________________，该物质的化学式可表示为___________________________________________。
（3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为d nm（1 nm＝10－9 m），则该晶体的密度为g·cm－3。
解析（1）以钛离子为顶点，应有8个立方晶胞紧靠在一起，这样钛原子成为空间直角坐标系的中心原点，它的三维方向上前后左右上下最近且相邻各有一个氧原子，共6个，它周围的8个立方晶胞内各含一个钙离子。
（2）该晶体中含氧离子个数为12×1
4＝3，钙离子1个，钛离子8×
1
8＝1，故
其比为3∶1∶1，那么它的化学式可表示为CaTiO3。
（3）晶体的质量即三种离子的质量，即（a＋b＋3c）6.02×1023
晶体的体积为d 3×10－21 cm 3
则其密度为ρ＝m V ＝（a ＋b ＋3c ）6.02×1023×d 3×10－21
＝（a ＋b ＋3c ）602d 3。 答案 （1）6 8 （2）3∶1∶1 CaTiO 3 （3）（a ＋b ＋3c ）602d 3
13.1986年，在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种
性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突
破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔
物理学奖，实验测定表明，其晶胞结构如右图所示。
（1）根据所示晶胞结构，推算晶体中Y 、Cu 、Ba
和O 的原子个数比，确定其化学式。
（2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中
Cu 原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为Y ＋3、Ba ＋2、Cu ＋2和Cu ＋3
）。试 计算化合物中两种价态的Cu 原子个数比。
解析 （1）由题图所示晶胞可知：一个晶胞中有1个Y 3＋，2个Ba 2＋。晶胞 最上方、最下方分别有4个Cu x ＋，它们分别被8个晶胞所共用；晶胞中间立 方体的8个顶点各有一个Cu x ＋，它们分别被4个晶胞共用，因此该晶胞中的
Cu x ＋为n （Cu x ＋）＝8×14＋8×18＝3（个）。晶胞最上方、最下方平面的棱边
上共有4个氧离子，分别被4个晶胞共用；又在晶胞上的立方体的竖直棱边 上和晶胞下方的立方体的竖直棱边上各有4个氧离子，它们分别被4个晶胞 共用；中间立方体的水平棱边上共有8个氧离子，它们分别被2个晶胞共用，
因此该晶胞中的氧离子个数为n （O 2－）＝4×14＋（4＋4）×14＋8×12＝7（个）。
所以晶体中Y 、Ba 、Cu 、O 原子个数比为1∶2∶3∶7，化学式为YBa 2Cu 3O 7。
（2）设Cu 的平均化合价为x ，由化合物中元素正负化合价代数为零可得：
1×（＋3）＋2×（＋2）＋3×x ＋7×（－2）＝0，x ＝＋73（价）。Cu 2＋与
Cu 3＋原子个数之比为2∶1。
答案 （1）YBa 2Cu 3O 7
（2）＋73价 n （Cu 2＋）∶n （Cu 3＋）＝2∶1
14.在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，如下图（Ⅰ）所示就是
NaCl的晶体结构。在离子晶体中，阴阳离子具有或接近有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切如下图（Ⅱ）。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和如下图（Ⅲ）。已知a为常数。
试回答下列问题：
（1）在NaCl晶体中，每个Na＋同时吸引个Cl－，而Na＋数目与Cl－数目之比为。
（2）NaCl晶体离子键的键长为。
（3）Na＋半径与Cl－半径之比r＋
r－
＝。（已知2＝1.414，3＝1.732，
5＝2.236）
（4）NaCl晶体不存在着分子，但在温度达到1 413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25 g NaCl晶体，强热使温度达到1 450 ℃，测得气体体积为5.6 L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为。
解析观察题中图Ⅱ：2（r
＋＋r
－
）＝a，r
＋
＋r
－
＝
a
2，即离子键键长为
a
2，
2（r＋＋r－）
4r－
＝sin 45°，
即r＋＋r－
r－
＝1.414，
r＋
r－
＝0.414。
由题意29.25 g氯化钠在1 450 ℃时为0.25 mol，故其摩尔质量为117 g·mol－1，氯化钠气体的分子式为Na2Cl2。
答案（1）61∶1（2）a
2（3）0.414（4）Na2Cl2
高中化学_离子晶体教学设计学情分析教材分析课后反思
第三章离子晶体 【学习目标】 知识与技能：1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。 2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。 3、了解决定离子晶体结构的重要因素。 过程与方法：通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力 情感态度价值观：通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律 【学习重点】离子晶体结构模型及性质的一般特点；离子晶体配位数及影响因素； 【学习难点】离子晶体配位数及其影响因素； 【知识回顾】学生活动：自己思考，抢答。
教学活动1 一、创设情景，导入新课 【探究一】基础知识 1、定义：。 2、成键粒子： 3、相互作用力： 4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化 物、大部分的盐。 积极参与，主动 回答划线问题 教学活动2 二、问题启发，合作学习 【探究二】晶胞类型 1、氯化钠型晶胞 【小组合作1】用橡皮泥 和牙签制作氯化钠晶胞， 并回答以下问题 （1）钠离子和氯离子的 位置： （2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 （3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有 几个？ （4）Na+ 、Cl- 配位数是多少？ 【归纳总结】 学生小组活动 积极讨论思考交 流聆听 学生拿自己的模 型展示，回答并 解释上述问题， 整理氯化钠型晶 胞 教学活动3 三、追踪示例 2、氯化铯型晶胞 【小组合作2】用橡皮泥和牙签制 作氯化铯晶胞，并回答以下问题 （1）铯离子和氯离子的位置： （2）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数 （3）与铯离子等距离且最近的铯离子、Cl- 各有几个？ （4）Cs+ 、Cl- 配位数是多少？ 一根牙签是该晶胞的边长a，那铯离子、Cl- 距离应是多少？ 学生拿自己的模 型展示，回答并 解释上述问题， 整理氯化铯型晶 胞。 总结：建立晶胞分析的思路。师生归纳
高中化学选修三_晶体结构与性质
晶体结构与性质 一、晶体的常识 1.晶体与非晶体 得到晶体的途径：熔融态物质凝固；凝华；溶质从溶液中析出 特性：①自范性；②各向异性（强度、导热性、光学性质等） ③固定的熔点；④能使X-射线产生衍射（区分晶体和非晶体最可靠的科学方法） 2.晶胞--描述晶体结构的基本单元.即晶体中无限重复的部分 一个晶胞平均占有的原子数=1 8×晶胞顶角上的原子数+1 4×晶胞棱上的原子+1 2×晶胞面上的粒子数+1×晶胞体心内的原子数 思考：下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(I 2)、金刚石(C)晶胞的示意图.它们分别平均含几个原子？ eg ：1.晶体具有各向异性。如蓝晶（Al 2O 3·SiO 2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000。晶体的各向异性主要表现在（ ） ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质 A.①③ B.②④ C.①②③ D.①②③④ 2.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（ ） A.晶体一定比非晶体的熔点高 B.晶体一定是无色透明的固体 C.非晶体无自范性而且排列无序 D.固体SiO 2一定是晶体 3.下图是CO 2分子晶体的晶胞结构示意图.其中有多少个原子？
二、分子晶体与原子晶体 1.分子晶体--分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体 注意：a.构成分子晶体的粒子是分子 b.分子晶体中.分子内的原子间以共价键结合.相邻分子间以分子间作用力结合 ①物理性质 a.较低的熔、沸点 b.较小的硬度 c.一般都是绝缘体.熔融状态也不导电 d.“相似相溶原理”：非极性分子一般能溶于非极性溶剂.极性分子一般能溶于极性溶剂 ②典型的分子晶体 a.非金属氢化物：H 2O、H 2 S、NH 3 、CH 4 、HX等 b.酸：H 2SO 4 、HNO 3 、H 3 PO 4 等 c.部分非金属单质:：X 2、O 2 、H 2 、S 8 、P 4 、C 60 d.部分非金属氧化物：CO 2、SO 2 、NO 2 、N 2 O 4 、P 4 O 6 、P 4 O 10 等 f.大多数有机物：乙醇.冰醋酸.蔗糖等 ③结构特征 a.只有范德华力--分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子） CO 2 晶体结构图 b.有分子间氢键--分子的非密堆积以冰的结构为例.可说明氢键具有方向性 ④笼状化合物--天然气水合物
高中化学四种晶体类型的比较
四种晶体类型的比较
物质熔沸点高低的比较方法 物质的熔沸点的高低与构成该物质的晶体类型及晶体内部粒子间的作用力有关，其规律如下： 1、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>液体>气体。例如：NaBr （固）>Br2>HBr（气）。 2、不同类型晶体的比较规律 一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。例如：金刚石>食盐>干冰 3、同种类型晶体的比较规律 A、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，原子半径越小，键长越短，键能越大共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C
离子晶体、分子晶体和原子晶体
离子晶体、分子晶体和原子晶体 [学法指导] 在学习中要加强对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解；在掌握粒子半径递变规律的基础上，分析离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律；并在认识晶体的空间结构的过程中，培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性。 同时，关于晶体空间结构的问题，很容易与数学等学科知识结合起来，在综合题的命题中具有广阔的空间，因此，一定要把握基础、领会实质，建立同类题的解题策略和相应的思维模式。 [要点分析] 一、晶体 固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。 晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。 晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。 NaCl晶体结构
食盐晶体
金刚石晶体金刚石晶体模型 钻石 C60分子
二、晶体结构 1．几种晶体的结构、性质比较 类型离子晶体原子晶体分子晶体构成粒子阴、阳离子原子分子相互作用离子键共价键分子间作用力硬度较大很大很小熔沸点较高很高很低导电性溶液或熔化导电一般不导电不导电 溶解性一般易溶于水难溶水和其他溶剂相似相溶 典型实例NaCl、KBr等金刚石、硅晶体、SiO2、SiC 单质：H2、O2等 化合物：干冰、H2SO4 2．几种典型的晶体结构： （1）NaCl晶体（如图1）：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数比为1：1。 （2）CsCl晶体（如图2）：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-；距离Cs+最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的离子个数比为1：1。 （3）金刚石（如图3）：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109°28'，最小的碳环上有六个碳原子。
高中化学选修三选修物质结构与性质第三章第章常见晶体结构晶胞分析归纳整理总结
个六元环共有。每个六元环实际拥有的碳原子数为 ______个。C-C键夹角：_______。C原子的杂化方式是______ SiO2晶体中，每个Si原子与个O原子以共价键相结合，每个O原子与个Si 原子以共价键相结合，晶体中Si原子与O原子个数比为。晶体中Si原子与Si—O键数目之比为。最小环由个原子构成，即有个O，个Si，含有个Si-O键，每个Si原子被个十二元环，每个O被个十二元环共有，每个Si-O键被__个十二元环共有；所以每个十二元环实际拥有的Si原子数为_____个，O原子数为____个，Si-O键为____个。硅原子的杂化方式是______,氧原子的杂化方式是_________. 知该晶胞中实际拥有的Na+数为____个 Cl-数为______个，则次晶胞中含有_______个NaCl结构单元。 3. CaF2型晶胞中，含:___个Ca2+和____个F- Ca2+的配位数： F-的配位数： Ca2+周围有______个距离最近且相等的Ca2+ F- 周围有_______个距离最近且相等的F——。 4．如图为干冰晶胞（面心立方堆积），CO2分子在晶胞中的位置为；每个晶胞含二氧化碳分子的个数为；与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化
碳分子有个。 5．如图为石墨晶体结构示意图， 每层内C原子以键与周围的个C原子结合，层间作用力为；层内最小环有 _____个C原子组成；每个C原子被个最小环所共用；每个最小环含有个C原子，个C—C键；所以C原子数和C-C键数之比是_________。C原子的杂化方式是__________. 6.冰晶体结构示意如图，冰晶体中位于中心的一个水分子 周围有______个位于四面体顶角方向的水分子,每个水分子通过 ______条氢键与四面体顶点上的水分子相连。每个氢键被_____个 水分子共有，所以平均每个水分子有______条氢键。 7.金属的简单立方堆积是_________层通过_________对 _________堆积方式形成的，晶胞如图所示：每个金属阳离子的 配位数是_____，代表物质是________________________。 8.金属的体心立方堆积是__________层通过 ________对________堆积方式形成的，晶胞如图： 每个阳离子的配位数是__________.代表物质是 _____________________。
离子晶体和分子晶体
第一节离子晶体、分子晶体 和原子晶体(一) 1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。 2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系 3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响 4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。 重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系 难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键 (一)引入新课 [复习提问] 1.写出NaCl 、CO2、H2O 的电子式 。 2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过形成的晶体。 [课题板书] 第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件） 一、离子晶体 1、概念：离子间通过离子键形成的晶体 2、空间结构 以NaCl 、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点 [针对性练习] [例1]如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置
(不考虑体积的大小)。 (1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。 (2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个? [解析]下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑 (1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞， (2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。 晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。 不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl. (3)以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心 Na+最近且为等距离。 每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个。 [答案] (1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞 (2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3)12个 3、离子晶体结构对其性质的影响 （1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的
离子反应公开课教案
第二章物质的分类及其变化 《离子反应》第2课时公开课教学设计 授课人：何倩 授课时间：2013年11月7日（星期四）第四节课授课班级：高一（8）班 授课地点：多媒体教室 一、教材分析 1.教学目标： 1.1知识目标： 使学生了解离子反应的含义； 使学生掌握离子方程式的书写； 使学生了解离子反应（复分解反应型）发生的条件； 使学生了解离子反应的实质； 1.2能力目标： 通过两个实验探究，培养学生团结合作、分析问题、解决问题的能力，训练学生的科学方法，加深学生对所学知识的理解。 通过课前疑问设置，让学生学会分析问题，解决问题的能力 通过联系生活实际，让学生学会学以致用，用化学知识解决生活问题 1.3情感目标： 通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。。 2.内容分析： 教学重点：离子反应和离子反应发生的条件 教学难点：离子反应的实质 3.学情分析： 学生通过上一课时对电解质及电离方程式的学习，已初步掌握了电解质的概念和判断，能写出常见电解质在水溶液中的电离方程式，本课时要指导学生在电离的基础上分析离子之间的反应，引导学生形成科学的思维方法。同时，利用分组实验，锻炼学生的动手能力。 4.设计思路：
（1）．学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。 （2）．采用实验探究法，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。 （3）．结合多媒体教学，课前播放视频片段，激发学生的学习兴趣和探究欲望，在课堂中适当使用FLSAH动画展示微观离子之间的变化，能形象生动的让学生理解反应的过程与原理。 （4）．联系生活实际，让学生学会学以致用，学会用化学知识解决一些生活问题，布置和本堂课内容相关的课后探究作业，开放式的作业布置，不但减轻了学生的作业负担，还增强了学生的课后自学学习兴趣，并能培养对化学知识的情感价值。 二、教学设计
(完整版)高二化学常见晶胞
晶体与非晶体 【高考热点】 1．晶体的组成、结构以及晶体类型的判断。 2．同种和不同种晶体类型性质的比较。 3．晶体结构分析及晶胞中微粒数目的计算方法。 4．晶体类型与微粒间作用力的关系。 区别晶体与非晶体可用：X －射线衍射 晶胞 (1)概念：描述晶体结构的基本单元。 (2)特征 ①无隙：相邻晶胞之间没有_________。 ②并置：所有晶胞都是________排列的，_________相同。 离子晶体的晶格能 (1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：_________。 (2)影响因素 ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越______。 ②离子的半径：离子的半径越______，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越_____，且熔点越___，硬度越___。 任何间隙 平行 取向 kJ ·mol －1 大 小 稳定 高 大
晶体基本类型和性质的比较 1、晶体类型的方法 ①依据作用力判断 离子键→离子晶体；共价键（原子间）→原子晶体； 分子间作用力→分子晶体；金属键→金属晶体； ②依据物质的组成判断 ③依据晶体的熔点判断。 一般地，熔沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体熔沸点有高有低。 常温下呈气态或者液态的，一般为分子晶体。 ④依据导电性判断。 离子晶体水溶液及熔融状态可以导电； 原子晶体一般一般不导电，晶体硅为半导体 石墨能导电； 分子晶体为非导体，有些分子晶体中的电解质溶于水可以导电； 金属晶体是电的良导体。 ⑤依据硬度和机械性能判断。 离子晶体硬度较大或略硬而脆；原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆； 2、晶体熔沸点高低的判断 （1）不同晶体类型的物质：原子晶体> 离子晶体> 分子晶体 （2）根据常温下物质的状态来判断：固态＞液态＞气态 （3）同种晶体类型的物质：晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高 ①离子晶体：组成相似的离子晶体，离子半径越小、离子电荷数越多熔沸点越高。 例如：熔沸点MgCl2 > NaCl > KCl ②原子晶体：原子半径越小→键长越短→键能越大，熔沸点越高 例如：熔沸点金刚石> SiC > 晶体硅 ③分子晶体：一般，组成和结构相似的分子晶体， 相对分子质量越大，熔沸点越高。如：熔沸点CBr4 > CCl4 > CF4 特殊，存在分子间氢键，熔沸点升高； ④金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多， 其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点： Na
优质课—离子反应
基于“离子反应”的生长课堂 微课：松花蛋的制作视频，电导率仪的使用 引入：展示松花蛋样品和它的配料表：Na2CO3、CaO、NaCl，大家思考一下，将它们混合会发生什么样的化学变化，用离子方程式表示 师：剥开蛋壳，发现里面有很多漂亮的松花，“松花蛋”也由此得名。大家是不是都对这个松花产生的原因很好奇呢？老师百度了一下，发现很多人都分享了这样的答案。 资料卡片：在碱的条件下，蛋白质会部分水解成氨基酸，产生的氨基酸与渗入的碱反应产生了氨基酸盐，从而结晶出来，产生美丽的松花。 师：眼见为实，我们就来看一看是否真的氨基酸盐在碱性条件下会析出晶体呢？ 演示：向饱和味精溶液（谷氨酸钠）加氢氧化钠未见晶体析出 师：那大家觉得这个说法正确么？ 生：不正确 师：老师又查了资料发现，四川工业学院包装与食品工程系马力等人利用电镜以及红外光谱，得到了松花晶体实际是蛋壳中的镁离子与氢氧根生成的氢氧化镁晶体。 师：大家通过对松花蛋松花晶体的研究过程，你感受到了些什么？ 生：科学的严谨性、借助科技帮助学术研究等 师：很好，在刚刚配料混合中，大家可以看到明显的现象，所以，结合大家已有知识，能够很快地写出涉及的离子方程式，那如果有一些没有明显现象的反应呢？比如：醋酸钠和稀盐酸混合 演示：醋酸钠和稀盐酸混合 师：大家觉得他们能反应么？ 师：空口无凭，科学是严谨的，我们要有证据才可以，对吧？那既然，宏观上我们不能观察到现象，那我们是不是能从微观的角度去分析呢？ 生：可以 师：从微观什么粒子的角度去分析比较合适呢？ 生：离子的种类和数目 师：很好，但是离子太小了，我们要借助一些科技帮助我们去监测，我们可以用电导率仪。我给大家准备了这些药品：醋酸钠固体、稀盐酸、醋酸钠溶液、水，请大家小组讨论，设计具体的实验步骤，并记录 经教师引导最终确定实验方案：把醋酸钠固体加入稀盐酸中。 师:大家课前已经了解了电导率仪的使用，但是，为了减少由于仪器使用错误而造成的系统误差，我们先来简单回顾一下电导率仪使用的注意事项 学生：完成实验，汇报实验结果并思考 1、CH3COONa与稀盐酸反应了么？ 2、根据数据结果，是所有的离子都参加了反应么？ 3、猜想一下未参加反应的离子是什么呢？ 4、如何检验Cl-确实没反应？能用刚才反应后的溶液直接检验么？那在配置反应液的时候，要如何控制反应物的量呢？ 学生实验：把少量的HCl加到CH3COONa中，再加硝酸银和稀硝酸看是否有沉淀。 师：根据结果：你得出了CH3COONa与稀盐酸反应真正是什么离子参加了反应呢？ 生：醋酸根和氢离子 师：生成了什么？ 生：醋酸 师：醋酸在水中，主要是以什么微粒的形式存在呢？
高中化学晶体结构知识汇总
1、晶体类型判别： 分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。 原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（SiC）、氮化硅 （Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等； 金属晶体：金属单质、合金； 离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物； 2、分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体对比表 晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体 定义分子通过分子间 作用力形成的晶 体 相邻原子间 通过共价键 形成的立体 网状结构的 晶体 金属原子通 过金属键形 成的晶体 阴、阳离子通 过离子键形成 的晶体 组成晶体的粒子分子原子金属阳离子 和自由电子 阳离子和 阴离子 组成晶体粒子间的相互作用范德华力或氢键共价键 金属键（没 有饱和性方 向性） 离子键（没有 饱和性方向 性） 典型实例冰（H2O）、 P4、I2、干冰 （CO2）、S8 金刚石、晶 体硅、 SiO2、SiC Na、Mg、 Al、Fe NaOH、 NaCl、K2SO4 特征熔点、 沸点 熔、沸点较低熔、沸点高 一般较高、 部分较低 熔、沸点较高导热性不良不良良好不良 导电性 差，有些溶 于水可导电 多数差良好 固态不导电， 熔化或溶于水 能导电 机械加 工性能 不良不良良好不良 硬度硬度较小高硬度 一般较高、 部分较低 略硬而脆 溶解性相似相溶不溶 不溶，但有 的反应 多数溶于水， 难溶于有机溶 剂 3、不同晶体的熔沸点由不同因素决定： 离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。 4、金属熔沸点高低的比较： （1）同周期金属单质，从左到右（如Na、Mg、Al）熔沸点升高。
人教版高中化学选修334离子晶体练习试题
3.4离子晶体练习题 一、单选题 1．离子晶体不可能具有的性质是( ) A．较高的熔沸点 B．良好的导电性 D ．坚硬而易粉碎 C．溶于极性溶剂( ) 2．下列有关品格能的说法错误的是 A．晶格能越大，离子晶体越稳定 B．晶格能越大，离子晶体的硬度越小 C．晶格能越大，离子晶体的能量越低 D．晶格能越大，离子晶体的熔点越高）3．钙、钛、氧可形成如图所示的晶胞，则所形成的物质的化学式可表示为 （ ．CaTiOTiO．Ca DTiOCaA．TiO B．Ca C34386124 4．下列有关离子晶体的叙述不正确的是N分子氯化钠中有个NaClA．1 mol A-+个共有．氯化钠晶体中，每个Na周围距离最近且相等的Cl6B-+ Cl 周围紧邻8个C．氯化铯晶体中，每个Cs-+个、4ClNa4NaClD．平均每个晶胞中有个．由短周期元素组成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和5 ）。下列关于该离子化合物形成的晶体的说法正确的是（20为 A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等 B．晶体中一定只存在离子键不存在共价键 C．晶体所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 6．如图所示为离子晶体的晶胞结构示意图，则离子晶体的对应组成表达一定不正确的是（） Y XY D．XYB．Z C．XA．XY 292型离子晶体，由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是NaClMgO 均为、7．NaFNaI、( )
A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 8．一种离子晶体的晶胞如图所示。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。关于 该离子晶体的说法正确的是( ) AB ，化学式为8．阳离子的配位数为A． B．阴离子的配位数为4，化学式为AB 2C．每个晶胞中含4个A D．每个A周围有4个与它等距且最近的A 9．CaO在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距离接近，晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因的叙述不正确的是（） A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同 D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离接近的情况下晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定 10．元素ⅹ位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y 基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是( ) 18 个晶胞中所含离子总数为．A12-2+4 Y的配位数为．X的配位数为8，B2+2+ X共有12个．与每个CX距离最近且相等的CaS D．该化合物的化学式为二、多选题的叙述正确C也是离子晶体，与水能发生复分解反应。关于CMg一样，．与11CaCMg22233的是 A．与水反应有乙炔生成 B．与水反应有Mg(OH)生成22-－C键 C离子D．有CC．有212．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是（）
高中化学选修三几种典型晶体晶胞结构模型总结
学生版：典型晶体模型 晶体晶体结构晶体详解 原子晶体金刚 石 (1)每个碳与相邻个碳以共价键结合， 形成体结构 (2)键角均为 (3)最小碳环由个C组成且六个原子不 在同一个平面内 (4)每个C参与条C—C键的形成，C原子 数与C—C键数之比为 SiO2 (1)每个Si与个O以共价键结合，形成正 四面体结构 (2)每个正四面体占有1个Si，4个“ 1 2O”，n(Si)∶ n(O)＝ (3)最小环上有个原子，即个O，个Si 分子晶体干冰 (1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各 占据1个CO2分子 (2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子 有个 冰 每个水分子与相邻的个水分子，以相 连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成 mol“氢键”。 NaCl( 型)离子 晶体(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有 个。每个Na＋周围等距且紧邻的 Na＋有个 (2)每个晶胞中含个Na＋和个Cl－ CsCl (型)(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有个(2)如图为个晶胞，每个晶胞中含个Cs ＋、个Cl－
金属晶体简单 六方 堆积 典型代表Po，配位数为，空间利用率52% 面心 立方 最密 堆积 又称为A1型或铜型，典型代表，配位 数为，空间利用率74% 体心 立方 堆积 又称为A2型或钾型，典型代表，配位 数为，空间利用率68% 六方 最密 堆积 又称为A3型或镁型，典型代表，配位 数为，空间利用率74% 混合晶体石墨(1)石墨层状晶体中，层与层之间的作用是 (2)平均每个正六边形拥有的碳原子个数是，C原子采取的杂化方式是 (3)每层中存在σ键和π键，还有金属键 (4)C—C的键长比金刚石的C—C键长，熔点比金刚石的 (5)硬度不大、有滑腻感、能导电
高中化学第三章第四节离子晶体讲义含解析新人教版选修3061317
高中化学第三章第四节离子晶体讲义含解析新人教版选 修3061317 离子晶体 1.了解离子晶体的结构特点。 2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。 3.了解晶格能的定义及应用。 细读教材记主干 1．什么是离子键？其成键微粒有哪些？ 提示：带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键，其成键微粒是阴、阳离子。 2．由离子键构成的化合物叫离子化合物；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 3．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。 4．离子晶体硬度较大，难以压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。 [新知探究] 1．概念 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 (1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。 2．决定晶体结构的因素 3．离子晶体的性质 熔、沸点熔、沸点较高，难挥发 硬度硬度较大，难以压缩 溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶 导电性固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电 4.常见的离子晶体 晶体晶胞晶胞详解 NaCl ①在NaCl晶体中，Na＋的配位数为6，Cl－ 的配位数为6 ②与Na＋(Cl－)等距离且最近的Na＋(Cl－)有 12个 ③每个晶胞中有4个Na＋和4个Cl－ ④每个Cl－周围的Na＋构成正八面体图形 续表 晶体晶胞晶胞详解 CsCl ①在CsCl晶体中，Cs＋的配位数为8，Cl －的配位数为8 ②每个Cs＋与6个Cs＋等距离相邻，每个 Cs＋与8个Cl－等距离相邻 CaF2 ①在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数为8，F－ 的配位数为4 ②每个晶胞中含有4个Ca2＋和8个F－ 1．离子晶体中的“不一定” (1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。 (2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1
【华师一】《晶体的类型与性质》第一节《离子晶体分子晶体原子晶体》第二课时
第一单元晶体的类型与性质 第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体 第二课时 1、下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是（） A、固态氢 B、固态氖 C、磷 D、三氧化硫 2、下列性质适合于分子晶体的是（） A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 C、能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃ D、熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3 3、下列各组物质中，形成的晶体全部是分子晶体的是（） A、CO2、Ar、Al2O3 B、H2O、CO2、I2 C、PH4I、H2O2、CCl4 D、SO3、MgCl2、Al2Cl6 4、下列过程中，共价键被破坏的是（） A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附 C、酒精溶于水 D、HCl气体溶于水 5、结合课本上（P5图1—10）干冰晶体结构模型图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分 子数目为（） A、6 B、8 C、10 D、12 6、碘的熔、沸点较低，其原因是（） A、碘的非金属性较弱 B、I2中I－I键不稳定 C、碘晶体属于分子晶体 D、碘的氧化性较弱 7、下列叙述正确的是（） A、两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B、两种元素原子间形成的化学键都是极性键 C、含有极性键的化合物不一定是极性分子 D、只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物高 8、SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：①SiCl4晶体是分子晶体；②常温常压SiCl4 不是气体；③SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；④SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（） A 、只有①B、只有①②C、只有②③D、①②③④ 9、水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异 的主要原因是（） A、范德华力 B、共价键 C、氢键 D、相对分子质量 10、下列说法正确的是（） A、离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素 B、分子晶体中一定含有共价健 C、离子晶体中一定不存在非极性键 D、石英与晶体硅都是原子晶体 11、有下列几种氢键①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F； ④O—H…N。按氢键从强到弱顺序排列正确的是（） A、①>②>③>④ B、③>①>④>② C、③>①>②>④ D、①>④>③>② 12、能说明固态氨是分子晶体的事实是（） A、常温下氨是气态物质 B、氨气和氯化氢气体相遇易形成白烟
高中化学选修三选修3物质结构与性质第三章第3章常见晶体结构晶胞分析归纳整理总结
1.金刚石晶体结构（硅单质相同） 1mol金刚石中含有_______ IC—C键， 最小环是______ 元环，（是、否）______ 共平面。 每个C-C键被—个六元环共有，每个C被________ 个六元环共有。每个六元环实际拥有的碳原子数为 个。C-C键夹角：_____ 。C原子的杂化方式是 sq晶体中，每个Si原子与个O原子以共价键相结合, 每个。原子与_____ Si原子以共价键相结合，晶体中Si原子与 O原子个数比为__________ o晶体中Si原子与Si—O键数目之比 为___ O最小环由______ 个原子构成，即有_______ 个O, ____________ 个 si,含有________ 亍Si?o键，每个Si原子被个十二元环,每 个。被_______ 十二元环共有，每个Si-O键被—个十二元环共 有；所以每个十二元环实际拥有的Si原子数为—个，O原子数为—个，Si-0键为个。硅原子的杂化方式是—，氧原子的杂化方式是___________ +等距离且最近的C「有___________ 个, 2 ? 在NaCI晶体中，与每个Na 这些CI -围成的几何构型是;与每个也等距离且最近的+有个。由均摊法可知该晶胞中实际拥有的Na+数为—个Na ? ?数为__ 个，则次晶胞中含有______ 个NaCI结构单元。 2+和__ 个F 3. CaF?型晶胞中，含:—个Go -------------- 2+的配位数： F ?的配位数： Ca 2+周围有_____ 个距离最近且相等的Ca Ca CaH?品 周围有_____ 个距离最近且相等的F
4 .如图为干冰晶胞（面心立方堆积），CO?分子在晶胞中的位置 为_________________ ；每个晶胞含二氧化碳分子的个数为 ；与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有个。 5 ?如图为石墨晶体结构不意图， 每层内C原子以 __________________ 与周围的_____________ 个 C原子结合，层间作用力为_______________ ；层内最小环有___________ -个C 原子组成；每个C原子被 _________ 最小环所共用；每个 最小环含有_____ 个C原子，_______ 个c—C键；所以C 原子数和C?c键数之比是 ________ o C原子的杂化方式 6. 冰晶体结构示意如图，冰晶体中位于中心的一个水分子 周围有___ 个位于四面体顶角方向的水分子，每个水分子通 过 —条氢键与四面体顶点上的水分子相连。每个氢键被— 个 水分子共有，所以平均每个水分子有_______ 条氢键。 7. ______________________________________________________ 金属的简单立方堆积 是_____________________________________ 层通过 _________ 对 ______ 堆积方式形成的，晶胞如图所示：每个金属阳离子的 配位数是—,代表物质是_______________________ o &金属的体心立方堆积是__________________ 层通过 ______ 对 ____ 堆积方式形成的，晶胞如图： 每个阳离子的配位数是______________ ?代表物质是
人教版高中化学选修三 教案3.4 离子晶体
山东省单县职高2013-2014年高中化学 3.4 离子晶体教案新人教版 选修3 学习目标] 知识梳理] 1．构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动，所以离子晶体 (能或不能)导电． 2. 离子晶体中的配位数是指___________________________________________________. 3.___________________________________是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构还取决于____________________________. 4. 离子晶体的晶格能的定义是________________________________________________.离子晶体的晶格能是最能反映_____________________的数据. 5. 晶格能越大,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,硬度______________.典型的离子晶体，晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是：离子电荷高，晶格能，离子半径大，晶格能。 方法导引] 1.离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较
2．物质熔沸点的比较 ⑴不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体 ⑵同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。 四种晶体熔、沸点对比规律 ①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。如NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl 等的熔、沸点依次降低。离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点高于 NaCl ②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。如：F2、Cl2、 Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。 ③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。 ④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。如ⅢA 的Al，ⅡA的Mg，IA的Na，熔、沸点就依次降低。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高。 ⑶常温常压下状态 ①熔点：固态物质>液态物质 ②沸点：液态物质>气态物质 3.均摊法确定晶体的化学式 在学习晶体时和在一些考试中，我们会遇到这样一类试题：题目中给出晶体的—部分(称为晶胞)的图形，要求我们确定晶体的化学式．求解这类题，通常采用均摊法．均摊法是先求出给出的图形(晶胞)中平均拥有的各种粒子(离子或原子)的数目，再计算各种粒子数目的比值，从而确定化学式．
高二化学离子晶体练习题
[基础训练] 1. 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴 离子只有过氧离子(O 22－)和超氧离子(O 2－)两种。在此晶体中，过氧离 子和超氧离子的物质的量之比为( ) A. 2︰1 B. 1︰1 C. 1︰2 D. 1︰3 2．食盐晶体如右图所示。在晶体中，? 表示Na +，ο 表示Cl -。已知 食盐的密度为ρ g / cm 3，NaCl 摩尔质量M g / mol ，阿伏加德罗常数 为N ，则在食盐晶体里Na +和Cl -的间距大约是 ( ) A . 32N M ρcm B . 32N M ρcm A . 32M N ρcm D . 3 8N M ρcm 3．下列物质中，含有共价键的离子晶体是 ( ) A ．NaCl B ．NaOH C ．NH 4Cl D ．I 2 4．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是 ( ) A ．石墨和干冰的熔化 B ．食盐和冰醋酸的熔化 C ．液溴和水的汽化 D ．纯碱和烧碱的熔化 5．下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是( ) A ．具有高的熔点 B ．固态不导电，水溶液能导电 C ．可溶于水 D ．固态不导电，熔化状态能导电
6．下列叙述中正确的是( ) A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C．由分子组成的物质其熔点一定较低 D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键 7.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( ) A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：3 8.实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( ) A．碘和干冰升华 B．二氧化硅和生石灰熔化 C．氯化钠和铁熔化 D．苯和乙烷蒸发 9.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 10.如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（）
高二化学晶体结构练习题
高二化学晶体结构练习题 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________ 一、单项选择 1、认真分析NaCl与CsCl得晶体结构，判断下列说法错误得就是（） A．NaCl与CsCl都属于AB型得离子晶体 B．NaCl与CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同， 所以阴、阳离子得配位数相等 C．NaCl与CsCl晶体中阴、阳离子得配位数分别 为6与8 D．NaCl与CsCl都属于AB型得离子晶体，所以阴、 阳离子半径比不相同 2、图就是CaF2晶胞得结构。下列说法正确得就是 ( ) A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+ B．一个CaF2晶胞中含有8个F- C．在CaF2晶胞中Ca2+得配位数为4 D．在CaF2晶胞中F-得配位数为8 3、根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确得就是（） A．在NaCl晶体中，距Na+最近得Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2 D．该气态团簇分子得分子式为EF或FE 4、下列选项所述中得数字不就是6得就是（） A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近得且距离相等得Cl－得个数 B．在金刚石晶体中，围成最小环得原子数 C．在二氧化硅晶体中，围成最小环得原子数 D．在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近得且距离相等得Cs＋得个数 5、下列所示得图象就是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来得部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构得图象就是（） ⑴⑵⑶⑷ A．图⑴与图⑶B．图⑵与图⑶ C．只有图⑴D．图⑴与图⑷ 6、食盐晶体如下图所示。在晶体中，表示Na+，ο表示Cl-。已知食盐得密度为ρg/cm3，NaCl摩尔质量M g/mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里 Na+与Cl-得间距大约就是（）