教学设计(化学平衡第一课时)

第三节化学平衡

第一课时

一、教材分析

本课时内容位于人教版高中化学选修4《化学反应原理》第二章《化学反应速率和化学平衡》第三节《化学平衡》的第一课时。本节内容是高中化学的的一个重点，同时也是一个难点，贯穿了本章内容的始终。

二、学情分析

学生在以前的学习中已经接触了一些平衡的知识，在必修二的学习中，也已经学习了可逆反应等基础知识，从溶解平衡过渡到化学平衡，教师需要做好架桥连接工作；此外，对于普通班的学生，基础比较薄弱，在讲解时需要不断补充基础知识。

三、教学目标

（一）知识与技能

1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反应。

2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反应达到平衡状态时的特征。

3、能用平衡状态的特征来判断可逆反应是否达到平衡。

（二）过程与方法

1、从学生已有关于溶解的知识——溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。

2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反应达到平衡时所具有的特征。

3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反应进行到某种程度时是否达到平衡。

（三）情感、态度与价值观

化学平衡是宇宙中各科平衡中的一个小小的分支，化学平衡的核心内容——动态平衡，日常生活中的溶解平衡、环保等平衡问题与化学理论密切联系在一起——化学与生活息息相关。

四、教学重点

化学平衡状态的概念和特征

五、教学难点

化学平衡状态的特征

六、教学过程

[引言]

前面我们学过化学反应速率，知道化学反应有快有慢，但是化学反应还要考虑能否进行到底，也就是化学反应的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。

[板书] 第三节化学平衡

必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题，下面我们转入有关的探索。

1、饱和溶液的可逆过程

在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？

没有！以蔗糖溶解于水为例，当温度一定时，溶液达到饱和之后，溶液中蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。

即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡。溶解、结晶过程可以表示如下：

固体溶质溶液中的溶质

过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小。对溶解平衡的认识有助于对化学平衡的认识。因为溶解平衡的许多特点在化学平衡中都可以找到。溶解平衡状态属于化学平衡状态的一种。溶解的过程具有可逆性，因此化学平衡状态所研究的反应也具有可逆性。

[板书] 一、化学平衡研究的对象---可逆反应

▲在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.

注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物

[例题分析]

在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol H2O (g),

开始时C(CO) 、C(H2O)最大，C(CO2) 、C(H2)=0

随着反应的进行，C(CO) 、C(H2O)逐渐减小

C(CO2) 、C(H2)逐渐增大

所以,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化，

且正反应速率=逆反应速率

这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，

反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态

[板书] 二、化学平衡状态

（一）定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、

体积分数）保持不变的状态。

（二）化学平衡构成条件∶

（1）、反应物和生成产物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变；

（2）、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的百分含量（质量、质量分数、浓度、体积分数）保持不变。

前提条件：可逆反应

实质：正反应速率=逆反应速率

标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态

根据化学平衡状态的定义请同学们来归纳化学平衡状态的特征

[学生讨论、归纳]

[板书] （三）、化学平衡状态的特征

(1)逆：可逆反应

(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O

(3)等∶V正=V逆

(4)定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分

数、体积分数）保持不变。

(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

重要题型：判断可逆反应是否达到平衡状态

【例１】

在一定温度下,可逆反应达到平衡的标志是（AC ）

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数比为1:3:2

【例2】

下列说法中可以充分说明反应: 在恒温下已达平衡状态的是

（ B ）

A.反应容器内压强不随时间变化

B.P和S的生成速率相等

C.反应容器内P、Q、R、S四者共存

D.反应容器内总物质的量不随时间而变化【例3】

下列说法可以证明反应已达平衡状态的是( AC )

A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成

【例4】

在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:

2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（C ）

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度

D.气体的总物质的量

【练习】：

在500℃、钒触媒的作用下，某密闭容器中反应2SO

＋O22SO3达到

化学平衡状态时的标志是（BD）

A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率

B SO2的生成速率等于SO3的生成速率

C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍

D SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍

[小结]

１、化学平衡状态的定义前提条件实质标志

2、化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变

[布置作业]

复习本节所学内容，预习反应条件对化学平衡状态的影响

七、教学反思

教材没有对化学平衡给出确切的定义，需要教师很好的引导学生建立化学平衡状态，教学中应在以下几个方面走出教材的编写模式：①化学平衡状态的建立，关键在化学平衡是一个动态平衡；②归纳化学平衡状态的特征；③如何判断一个可逆反应达到平衡状态。

八、板书设计

第三节化学平衡

一、化学平衡研究的对象---可逆反应

在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。

二、化学平衡状态

（一）定义：

化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。

（二）、化学平衡状态的特征

(1) 逆：可逆反应

(2) 动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正、V逆不为O。

(3) 等∶V正=V逆。

(4 )定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量

分数、体积分数）保持不变。

(5) 变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

(完整)化学平衡常数公开课教案

(完整)化学平衡常数公开课教案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)化学平衡常数公开课教案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整)化学平衡常数公开课教案的全部内容。

年级:高二科目：化学主备：陈思丽课题:化学平衡常数课型：新授课课时 : 2 【三维目标】 ●知识与技能： (1）理解化学平衡常数的含义，能正确书写平衡常数表达式. （2）能够利用化学平衡常数判断平衡移动的方向、进行简单的计算. （3)能够运用化学平衡常数的概念定量解释温度、浓度、压强、催化剂对化学平衡移动的影响。 ●过程与方法： (1）通过运用课本P29 的数据表格展开平衡常数含义的教学，让学生学会从“因变量”和“自变量”的角度分析表格数据，并从中整合信息。（2）通过运用课本P29 的数据表格，让学生懂得在不具备条件做实验的时候，从经验事实数据也能获取新知识的方法。 (3)通过课本P30例1和例2,让学生体会从结合平衡移动原理分析到应用平衡常数计算的过渡，掌握从定性到定量认识化学反应本质的方法。（4）通过“三行式"计算模式的介绍,让学生掌握一种有序处理数据的方法。 ●情感态度与价值观：（1）通过平衡常数引入时的数据分析，学会“透过现象看本质”，更深入的了解事物的本质。【学习重难点】 1．平衡常数表达式书写规则; 2。结合三行式计算平衡常数、平衡浓度、转化率； 3. 利用Q与K判断反应进行的方向. 【课时安排】2课时第1课时：化学平衡常数的引入、化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的意义第2课时:化学平衡常数的应用第1课时

高三二轮专题复习：化学平衡常数(教学设计)

高三二轮专题复习教学设计化学平衡常数考纲要求：（6）化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。高考分析：化学反应速率和化学平衡是高考的必考容，其主要命题的容有： ①化学反应速率影响因素及其计算； ②化学平衡状态的判断及其影响因素； ③应用平衡移动的原理判断反应进行的方向； ④化学反应速率和化学平衡的图像分析； ⑤转化率、平衡常数的含义及相关计算将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工生产、生活实际相结合的题目是最近几年高考命题的热点，特别是化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，高考的热点。学情分析：从解题得分的统计可以发现：学生不能灵活的利用平衡移动的规律解决有关平衡的问题，特别是复杂点的问题往往感到触手无策；对平衡常数的理解仅停留在概念定义层面，不能充分发挥它解决平衡问题的功能。复习目标： 1.加深学生对化学平衡常数的理解，并熟练的利用化学平衡常数进行相关的计算，提高解题技能。 2．帮助学生将化学平衡、平衡常数等知识点进行系统化、网络化。教学过程： 1.展示考纲要求：化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 ③了解化学反应的可逆性。 ④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关的计算。 ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能利用相关理论解析其一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。讲解：化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加的容，是高考的热点。2013、2014年新课标全国Ⅰ卷、Ⅱ卷均考查了化学平衡常数这一知识点。

高中化学_化学平衡教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计：化学平衡（第一课时）一、教学目标：知识与技能 1、了解可逆反应与不可逆反应 2、了解化学平衡状态的建立和特征过程与方法： 1、借助数学知识的图像来理解化学平衡的建立，利用数学工具解决化学问题 2、培养学生的分析、推理、归纳和总结能力情感态度与价值观通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观点二、教学重点 1、化学平衡状态概念 2、化学平衡状态的建立和判断标志三、教学难点化学平衡状态的建立和判断标志四、教学方法类比、归纳、精讲点拨五、教学过程 [导入]：图片引入课题 [复习]：可逆反应的定义和可逆反应的特点 1.可逆反应的定义： [练习] 判断下列有关可逆反应的说法是否正确（1）H2和O2反应能生成水，水又能分解生成H2和O2，该反应为可逆反应（2）SO2溶于水的反应是可逆反应（3）在一定条件下，把氢气和足量的氮气混合，充分反应后，氮气完全消耗。 2.可逆反应的特点： [引导学生理解溶解过程及溶解平衡的建立，为化学平衡建立做铺垫]

[类比溶解平衡，引导学生建立化学平衡] [类比溶解平衡，引导学生建立化学平衡] [引导学生归纳化学平衡相关结论] （二）化学平衡

[引导学生完成思考与交流1和2，归纳有关的规律]。【思考与交流1】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是（） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3n mol B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2 【思考与交流2】在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应A（g）+2B（g） C（g）+ D（g）达到平衡。（） A. 混合气体总物质的量 B.混合气体的总压强 C.混合气体的平均相对分子质量 D.混合气体的密度 [指导学生完成练习] [试一试]： [布置] ：课下作业 1教材P32 2、3、4 2、预习化学学平衡的移动

高中化学选修四：化学平衡常数教案

第三课时化学平衡常数【教学目标】〖知识与技能〗 1、了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。 2、理解化学平衡常数的意义，了解化学平衡常数的影响因素。〖过程与方法〗通过对各种数据资料的分析和处理，培养学生获取和处理信息的能力、分析推理能力。〖情感态度与价值观〗通过交流、讨论，培养学生的探究意识与合作意识。课时安排：2课时【教学重点】化学平衡常数的意义【教学难点】化学平衡常数的意义、温度对化学平衡常数的影响［引导］我们知道，在一定条件下的可逆反应存在化学平衡状态。那么，当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物，平衡体系中各物质的浓度之间是否有一定的关系？请大家完成P44页的问题解决表2－6 NO2(g)－N2O4(g)体系中各物质的物质的量浓度，计算求出平衡浓度关系，最后可以得到什么结论？ [探究活动］阅读教材和P44页表2—6，对表中数据进行观察计算并归纳。起始浓度(mol·L－1) 平衡浓度(mol·L－1) 平衡浓度关系 C(NO2) C(N2O4) C(NO2) C(N2O4) C(N2O4) C(NO2) C(N2O4) C(NO2) 2.00×10－20 6.32×10－3 6.84×10－3 1.082 171.25 3.00×10－20 8.00×10－3 1.10×10－2 1.375 171.68 0 2.00×10－29.46×10－3 1.52×10－2 1.607 169.85 0 0.100 2.28×10－28.86×10－2 3.886 170.44 [总结]一定温度下： c (N2O4)/c2(NO2)=K ［小结］在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，又不论反应物起始浓度的大小，最后都能达到化学平衡，这时N2O4的平衡浓度与NO2平衡浓度的平方的比值是一个常数。如果反应物或生成物不止一种，情况又如何呢？如在一定条件下，可逆反应：H 2(g) +I2(g)2HI(g) 起始以及平衡时各物质的浓度如下表（见幻灯片）所示。他们的浓度间存在何种关系？ [板书］一、化学平衡常数 1、定义：一定温度下，对于已达平衡的反应体系中，生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。简称平衡常数，用符号K表示。［启发］刚才得出的平衡常数K是由一个特殊的反应引出的，其，但如果对于任意一个可逆化学反应：m A+n B p C+q D其平衡常数K又该如何表示呢？［回答］平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反

化学反应速率和化学平衡专题教学设计

“化学反应速率和化学平衡”专题教学瓯海中学徐宇峰化学反应速率和化学平衡是中学化学基础理论部分的重点也是难点，同时也是历年高考试题中的热点。本章内容理论知识多，比较抽象，考查方式多样，面对众多的形式各异的方程，只有抓住本质，灵活应用，具体问题具体分析才能顺利解题。本专题尝试在梳理基础知识的基础上，回顾高考考点，剖析典型例题，在思维能力方法上进一步提升，并进行积极的拓展，使学生加深对知识的领悟，最后通过练习巩固。一、考试大纲和基础知识的梳理 2005年考试大纲对化学反应速率和化学反应平衡的要求（与2003年、2004年相同）：（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。（3）理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。（摘自（2005年全国普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科综合化学部分）） V= 概念单位：mol/L·s 化学反应速率外因：浓度、压强、温度、催化剂影响因素内因：反应物的性质概念特征：逆、等、定、动、变浓度化学平衡影响因素压强勒夏特列原理温度计算：浓度、百分含量、转化率、产率、平均分子量对于化学反应速率和化学平衡两大块的知识复习，一定要注重知识的内在联系，能够将知识网络化和体系化。化学平衡态的判断和化学平衡移动的影响因素本质上就是化学反应速率的改变情况。凡是影响化学平衡的外界条件都是影响反应速率的条件，但是有些外界条件能同等程度的增大或减小反应速率，故对化学平衡无影响。如：对于反应前后体积不变的化学平衡，增大压强，能加快反应速率，但正逆反应速率的增大程度是相同的，所以平衡不移动。

新人教版化学选修4高中《化学平衡》教案一

新人教版化学选修4高中《化学平衡》教案一姓名班级学号【课标要求】： 1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。 2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。【重点】浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。【难点】用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。阅读教材：P26-28 知识要点：一、化学平衡的移动化学平衡的研究对象是___________，化学平衡是有条件限制的___________平衡，只有在______________时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被______________，反应混合物里各组分的含量不断___________，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正__________v 逆，然后在新条件下建立___________ 1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡移动的性质： ⑴、若外界条件变化引起v 正＞ v 逆：平衡向______方向移动 ⑵、若外界条件变化引起v 正＜ v 逆：平衡向______方向移动 ⑶、若外界条件变化引起v 正＝ v 逆：旧平衡未被破坏，平衡_________ 巧记：化学平衡总往反应速率______的方向移动二、影响化学平衡的条件（一）、浓度对化学平衡的影响

增大反应物浓度，正反应速率___________，平衡向___________移动增大生成物浓度，逆反应速率，平衡向移动减小反应物浓度，正反应速率，平衡向移动减小生成物浓度，逆反应速率，平衡向移动【结论】：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向____反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_____反应方向移动。【练习】 1、在水溶液中橙红色的Cr 2O 72—与黄色的CrO 4—有下列平衡关系：Cr 2O 72— +H 2O 2CrO 4—+2H +把重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶于水配成稀溶液是橙色。 ⑴向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈色，因为 ⑵向已加入NaOH 溶液的⑴中再加入过量的H 2SO 4溶液，溶液呈色，因为。 ⑶向原溶液中加入Ba(NO 3)2溶液（已知Ba(CrO 4)2为黄色沉淀），溶液呈色，因为。 2、对于密闭容器中进行的反应：SO 2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g)，如果温度保持不变，下列说法中正确是（） A 增加的SO 2浓度，正反应速率先增大，后保持不变 B 增加的O 2浓度，正反应速率逐渐增大 C 增加的SO 2浓度，逆反应速率先增大，后保持不变 D 增加的O 2浓度，逆反应速率逐渐增大（二）、压强对化学平衡的影响，规律：增大压强，化学平衡向____________________________________移动；减小压强，化学平衡向____________________________________移动；

高中化学平衡常数学案教案

化学平衡常数【学习目标】： 1、化学平衡常数的概念 2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断 3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算【学习过程】：［引言］当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请完成44页［问题解决］，你能得出什么结论？一、化学平衡常数 1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数） 2、表达式：对于一般的可逆反应，mA （g ）+ nB （g ）pC （g ）+ qD （g ）当在一定温度下达到平衡时，K==c p (C)·c q (D)/c m (A)·c n (B) 阅读45页表2-7，你能得出什么结论？ 3、平衡常数的意义：（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。 K 值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大； K 值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越小。（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：对于可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q c =C p (C)·C q (D)/C m (A)·C n (B)，叫该反应的浓度商。 Q c ＜K ，反应向正反应方向进行 Q c ＝K ，反应处于平衡状态 Q c ＞K ，反应向逆反应方向进行（3）利用Ｋ可判断反应的热效应若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应(填“吸热”或“放热”)。若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应(填“吸热”或“放热”)。阅读45页表2-8、2-9，你能得出哪些结论？二、使用平衡常数应注意的几个问题：１、化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。 2、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写 C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)，K=c(CO)·c(H 2)/c(H 2O) Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO 2(g)，K=c(CO 2)/c(CO) 3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关例如：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的平衡常数为K 1，1/2N 2(g)+3/2H 2(g) NH 3(g)的平衡常数为K 2，NH 3(g)1/2N 2(g)+3/2H 2(g)的平衡常数为K 3；写出K 1和K 2的关系式： K 1=K 22 。写出K 2和K 3的关系式： K 2·K 3=1 。写出K 1和K 3的关系式： K 1·K 3=1 。三、某个指定反应物的转化率=该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度 ×100%

影响化学平衡移动的因素教学设计

影响化学平衡移动的因素教学设计教学目标：正确理解浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。教学重点：理解浓度、温度、压强、催化剂对化学平衡的影响。教学难点：勒夏特列原理的归纳总结。【引入】：我们知道：不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t 时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t 1 时：若：溶解度增大，固体溶质继续溶解，则V（溶解） V（结晶）溶解度减小，固体溶质析出，则V（溶解） V（结晶）那么溶解平衡状态被打破，继而建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。那么：当外界条件改变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化？【实验2-5】两试管中各加入5ml0.1mol/L K 2Cr 2 O 7 溶液,按要求操作,观察颜色的变化。【记录实验卡片】【板书】、（1）浓度对化学平衡的影响： Cr 2O 7 2－+H 2 O 2 CrO 4 2－+2H+ 橙色黄色【实验2—6】通过学生对实验归纳可知：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。方程式：FeCl 3+3KSCN Fe(SCN) 3 +3KCl 【思考与交流】1、你使如何判断上述化学平衡发生变化的？ 2、你能否推知影响化学平衡的其它因素？【板书】在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。【练习】填空：

【讲解】（2）压强对化学平衡的影响 1.固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。 2.反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。【板书】（2）压强对化学平衡的影响：①其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。 ②如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。【板书】（3）温度对化学平衡的影响：【投影】以2NO 2 N 2 O 4 ；△H<0为例说明。【板书】在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡商着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。【练习】填空：【讲解】化学平衡只有在一定的条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。由此引出化学平衡的

高中化学_化学平衡常数转化率教学设计学情分析教材分析课后反思

“平衡常数"复习课教学设计—— 一轮复习【课堂引入】关于平衡常数，高考怎么考? 2015----2018全国卷考察知识点年份Ⅰ卷Ⅱ卷Ⅲ卷 201526、电离常数的应用 28、Ksp、K的计算26、利用Ksp的计算 K的表达式及影响因素 28、K的计算 201627、转化率大小判断 K 、Ksp的计算26、K的计算，产率的判断 27、α、K大小的判断、K的表达式 201727、利用Ksp的计算，α、K 的计算及α大小的判断27、转化率α与平衡移动关系【自主学习】：化学平衡常数转化率环节一自主学习巩固基础 1．化学平衡常数转化率 (1)平衡常数概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数。以反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)为例,写出下列表达式： ( c0(A)代表A的初始浓度，[A]代表A的平衡浓度) 平衡常数。A(g)的平衡转化率 (2)意义：化学平衡常数和转化率的大小反映了。平衡常数K 正反应进行的程度平衡时生成物浓度平衡时反应物浓度反应物转化率α 越大越越越越越小越越越越一般地说，当K>105时，就认为反应基本进行完全了，当K<10－5时，认为反应很难进行。

2．平衡常数的影响因素对于确定的化学反应，平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。 (1)对于吸热反应，升高温度，K值。 (2)对于放热反应，升高温度，K值。(填增大或减小) [应用体验] 1、书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1 ②2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K2 ③NH3(g)1 2N2(g)＋ 3 2H2(g)K3 ④CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－K4 ⑤C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K5 2、已知反应A(g)＋3B(g)3C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为 K＝。若各物质的平衡浓度分别为c(A)＝2.0 mol·L－1、c(B)＝2.0 mol·L－1、 c(C)＝1.0 mol·L－1，则K＝。 3、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为() （三段式写出计算过程） A．40%B．50%C．60%D．7 总结:关于平衡常数我们要注意什么? 【学生活动】课前自习自主学习完成。【学生展示】自主完成,全体提交,老师批阅【课堂活动】自主学习课前案反馈，展示学生学案情况，引导他们分析如何解决问题，及时反馈【学生活动】根据展示总结补充完善基本知识 1、固体及纯液体（浓度视作常数），不写入表达式 2、K代入的是物质的平衡浓度，而不是任意时刻浓度，也不能用物质的量。 3、平衡移动，只要温度不变，K大小不变 4、反应逆向进行或方程式计量数变，K就变

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教学设计

些因素的影响？ 3.如果我们向一个处于化学平衡的反应中增加反应物的量，经过一段时间后，它还会平衡吗？（溶解平衡相联系）。回答：改变影响速率的条件，来打破原有平衡，建立新平衡，基本概念从上述的分析中，我们得知化学平衡只有在一定的条件下才能维持，如果我们在改变外界条件（温度、浓度、压强）时，平衡状态会发生改变，经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。创设情景，引入基本概念新课学习[板书] 第三节影响化学平衡的条件一浓度对化学平衡的影响 [提出]浓度是否会影响平衡 [演示]将10mL0.01mol/L的KSCN溶液与10mL0.01mol/L的FeCl 3 溶液相混合,观察现象,给出信息，判断反应物的反应量变化情况 [预测]往混合溶液中继续滴加 1mol/L的KSCN溶液，会有什么现象认真记笔记并回答老师的提问。按给出的化学方程式进行计算，得出 FeCl 3 过量的结论讨论，并给出可能情况观察溶液颜色变化学生讨论分析创设情景，互动合作设计思路引导— —通过改变反应物或生成物的浓度来观察化学平衡是否改变，如何移动？→实验现象具有可视性、可比性、要能通过现象说明

[演示] 往KSCN与FeCl 3 的混合溶液中滴加1mol/L KSCN，观察现象[探讨] 溶液颜色加深，原混合液中过量的FeCl3，和加入KSCN溶液继续反应，使生成物浓度增加，溶液颜色加深，你赞同该看法吗？ [演示] 往原混合液中继续滴加1mol/L的FeCl3溶液，观察现象 [结论]此反应为可逆反应,增大反应物浓度平衡右移,生成物浓度增加,颜色加深结合溶液颜色变化 [结论]对于可逆反应,增大反应物浓度, 向移动 [思考]在的反应中,是否可以用改变浓度的方法来减小CO的含量?观察溶液颜色变化平衡的移动方向。→联想到是否可用颜色的变化说明浓度的变化（浓度越大颜色越深）→提供实验药品和工具 →进行实验。 Fe 2O 3 2

高中化学《化学平衡》优质课教学设计、教案

教学设计：阳谷一中栾习坤化学平衡（第一课时）一、教学目标：知识与技能 1、了解可逆反应与不可逆反应 2、了解化学平衡状态的建立和特征过程与方法： 1、借助数学知识的图像来理解化学平衡的建立，利用数学工具解决化学问题 2、培养学生的分析、推理、归纳和总结能力情感态度与价值观通过对动态平衡的学习，加深理解“对立统一”这一辩证唯物主义观点二、教学重点 1、化学平衡状态概念 2、化学平衡状态的建立和判断标志三、教学难点化学平衡状态的建立和判断标志四、教学方法类比、归纳、精讲点拨五、教学过程 [导入]：图片引入课题 [复习]：可逆反应的定义和可逆反应的特点 1.可逆反应的定义： [练习] 判断下列有关可逆反应的说法是否正确（1）H2 和O2 反应能生成水，水又能分解生成H2 和O2，该反应为可逆反应（2））SO2 溶于水的反应是可逆反应（3））在一定条件下，把氢气和足量的氮气混合，充分反应后，氮气完全消耗。

[引导学生理解溶解过程及溶解平衡的建立，为化学平衡建立做铺垫] [类比溶解平衡，引导学生建立化学平衡]

[引导学生归纳化学平衡相关结论] （二）化学平衡 1定义： 2特点前提：对象：外在表现：实质： 3.化学平衡状态建立的标志： ① ② [引导学生完成思考与交流1 和2，归纳有关的规律]。【思考与交流1】在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A.C 的生成速率与C 分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA，同时生成3n mol B

C.A、B、C 的浓度不再变化 D.A、B、C 的分子数比为1:3:2 【思考与交流2】在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应A（g）+2B（g）C（g）+ D（g）达到平衡。（） A.混合气体总物质的量 B.混合气体的总压强 C.混合气体的平均相对分子质量 D.混合气体的密度 [指导学生完成练习] [试一试]： [布置] ：课下作业1 教材P32 2、3、4 2、预习化学学平衡的移动

人教版高二年级化学《化学平衡常数》教案

第三节化学平衡第三课时化学平衡常数晨背关键语句 ⒈一定温度下的可逆反应a A+b B c C+d D 达平衡后，K ＝ ⒉化学平衡常数K 只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 ⒊K 值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行得越完全，反应物的转化率越高。理解教材新知识知识点一化学平衡常数 [自学教材填要点] 1. 概念在一定温度下，可逆反应达到时，浓度幂之积与浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。 2. 表达式对于任意反应：m A+n B p C+q D K = 3、书写平衡常数表达式时，要注意： (1) 化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的无关。 (2) 反应物或生成物中有固体和纯液体存在时， (2) 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关，化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一个反应，平衡常数也会。 [师生互动解疑难] ⑴化学平衡常数只与温度有关。若升高温度，K 值越大，则正反应为吸热反应，反之亦然。 ⑵K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，它的正向反应进行的程度越大。 ⑶如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度固定不变，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 ⑷同一化学反应，在同一温度下，平衡常数的具体数值与方程式的写法相关，方程式写法不同，表达式中的幂不同，平衡常数不同。可以用不同的化学方程式来 )(c )(c )(c )(c b a d c B A D C ??

《化学平衡常数》教案资料讲解

《化学平衡常数》教案教学目标要求课程标准与教材分析 1、《普通高中化学课程标准（实验）》要求：知道化学平衡常数的含义；能够用化学平衡常数计算反应物的转化率 2、《山东卷考试说明》要求：理解化学平衡常数的含义；能够利用化学平衡常数进行简单的计算 3、教材分析在近几年教材的修订改版中，除了沪教版一直保留着“化学平衡常数”并在高考中时有出现外，在其它版本中，这个概念几度沉浮。如今，人教版和鲁科版等教材中，都再度引入化学平衡常数，而且，对知识内容的层次要求比较高。因而，可能成为课改实验区化学高考的新看点，应引起我们的关注。从近几年的上海高考题来看，高考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其含义及影响因素，并能用化学平衡常数对反应是否处于平衡状态进行判断和对反应物的转化率进行定量计算。教科书列举了H2(g)+I2 (g)2HI(g)反应中的相关数据，从定量角度给以深化，希望学生能够从变化的数据中找出规律，即化学平衡常数，并学会描述化学平衡的建立过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。教学设计一、教学目标 1、知识与技能（1）知道化学平衡常数的含义（2）能利用化学平衡常数进行简单的计算 2、过程与方法（1）在概念教学中，培养学生的思维能力（2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力（3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力 3、情感态度与价值观（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风二、重点、难点本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用三、教学方法例题探究式教学合作探究式教学多媒体辅助教学四、教学过程设计问题引导及教师活动学生活动设计意图

化学平衡常数教学案1

化学平衡常数【教学目标】 1.知道平衡常数的涵义,并能利用化学平衡常数进行简单的计算. 2.培养学生分析问题、解决问题、交流和表达的能力。【教学方法】引导—练习—归纳【教学内容】阅读下表，思考以下几个问题：思考:一定温度下达平衡时，的数值有什么特点？的结果与起始浓度的大小以及建立平衡的途径有无关系？表达式中的幂与计量系数之间有何关联？

三、化学平衡常数 1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂的之积与反应物浓度幂的之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。 2.表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）当在一定温度下达到平衡时，练习：试写出下列反应的平衡常数的数学表达式： 3.化学平衡常数的特点：（1）（2）练习: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2；则写出K1、K2的表达式，并比较异同。（3）（4）.K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大；一般当K＞105时，该反应进行得基本完全。 5.化学平衡常数的应用例1．在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入 10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.0080mol/L. (1)求该反应的平衡常数

(2)在上述温度下,该容器中若通入H2和I2蒸汽各0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度. 例2.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： (g)+H(g)CO(g)+H 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= (2)该反应△H 0(填＞或＜) (3)830℃时，该反应在某时刻，C(CO2)=0.4mol/L，C(H2)=0.8mol/L,，C(CO)=0.4mol/L， C(H2O)=0.4mol/L，则此时反应(填达到或未达到)平衡,反应向(正或逆) 方向进行. 4.化学平衡常数的应用（1）已知平衡常数，可以计算平衡时的相关物理量，如平衡时的浓度、转化率等（2）根据不同温度下的平衡常数，可以判断反应的吸放热 (3)在一定温度下，根据某时刻各物质的物质的量浓度来判断反应是否达到平衡。练习：1、已知一氧化碳与水蒸气的反应为在427℃时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。

化学平衡教案

化学平衡教学目标知识目标使学生建立化学平衡的观点；理解化学平衡的特征；理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动的原理。能力目标培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。情感目标培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。教学建议 “影响化学平衡的条件”教材分析本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书

的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。“影响化学平衡的条件”教学建议本节教学可从演示实验入手，采用边演示实验边讲解的方法，引导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡移动原理。新课的引入：

化学平衡常数教案

《化学平衡常数》教案教学目标要求课程标准与教材分析 1、《普通高中化学课程标准（实验）》要求：知道化学平衡常数的含义；能够用化学平衡常数计算反应物的转化率 2、《山东卷考试说明》要求：理解化学平衡常数的含义；能够利用化学平衡常数进行简单的计算 3、教材分析在近几年教材的修订改版中，除了沪教版一直保留着“化学平衡常数”并在高考中时有出现外，在其它版本中，这个概念几度沉浮。如今，人教版和鲁科版等教材中，都再度引入化学平衡常数，而且，对知识内容的层次要求比较高。因而，可能成为课改实验区化学高考的新看点，应引起我们的关注。从近几年的上海高考题来看，高考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其含义及影响因素，并能用化学平衡常数对反应是否处于平衡状态进行判断和对反应物的转化率进行定量计算。教科书列举了H2(g)+I2(g) 2HI(g)反应中的相关数据，从定量角度给以深化，希望学生能够从变化的数据中找出规律，即化学平衡常数，并学会描述化学平衡的建立过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。教学设计一、教学目标 1、知识与技能（1）知道化学平衡常数的含义（2）能利用化学平衡常数进行简单的计算 2、过程与方法（1）在概念教学中，培养学生的思维能力（2）通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力（3）通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力 3、情感态度与价值观（1）以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性（2）通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风二、重点、难点本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平衡常数的应用三、教学方法例题探究式教学合作探究式教学多媒体辅助教学四、教学过程设计问题引导及教师活动学生活动设计意图

第二章第三节化学平衡化学平衡常数(第一课时)教案-人教版高中化学选修四

【教学用具】 PPT课件，课本【教学方法】探究法，提问法，讨论法【教学过程】初次备课二次备课一、德育教育：口罩的选择及佩戴方法? 答：佩戴口罩前应洗手,检査口罩使用有效期和外包装,外包装损坏或超过有效期，禁止佩戴。佩戴口罩过程中避免手接触到口罩内侧面，颜色深的一面朝外，鼻夹金属条朝上。二、预习检测：通过学习，我们了解了化学平衡的特点、判断及其影响因素。化学平衡标志是：ν正＝ν逆三、新课引入：当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有没有关系？有什么样的关系？四、新课讲授：（一）、化学平衡常数【问题探究】当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系，请你分析教材P29的表进行归纳。【讲解】从H2和I2的反应可以看出，在可逆反应中，无论平衡是从哪个方向形成的，只要温度相同，生成物浓度的系数次方的乘积跟反应物浓度的系数次方的乘积之比为一个常数，这个常数就叫作化学平衡常数，简称平衡常数 1．定义：达到平衡时，各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方的乘积所得的比值，常用K表示。 2．表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝ c p(C)·c q(D) c m(A)·c n(B) 。【讲解】化学平衡常数同阿伏加德罗常数以及物理中的万有引力常数一样都是一个常数；只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值；一

般情况下使用平衡常数不注明单位 3．影响因素【强调】对于一个给定的可逆反应，化学平衡常数只随温度的变化而变化。 4．书写平衡常数关系式的规则（1）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如： CaCO 3(s) CaO(s)＋CO 2(g) K ＝c(CO 2) CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(l) K ＝c(CO)c(CO 2)c(H 2) （2）稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中，如： Cr 2O 72－＋H 2O 2CrO 42－＋2H ＋ K ＝c(CrO 42—)c 2(H + )c(Cr 2O 72—) （3）非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。如酒精和醋酸的液相反应。 C 2H 5OH ＋CH 3COOH CH 3COOC 2H 5＋H 2O K ＝c(CH 3COOC 2H 5)c(H 2O)c(C 2H 5OH)c(CH 3COOH) 【学与问】反应：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)、12H 2(g)＋12I 2(g)HI(g)、2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)，它们的平衡常数是否相同？为什么？【讲解】例如：373 K 时N 2O 4和NO 2的平衡体系。 N 2O 4(g) 2NO 2(g) 2N 2O 4(g)4NO 2(g) 2NO 2(g)N 2O 4(g) K 1＝c(NO 2)2c(N 2O 4) K 2＝c(NO 2)4c(N 2O 4)2 K 3＝c(N 2O 4)c(NO 2) 2 即K 12＝K 2＝1 K 3 2 ，所以平衡常数必须与反应方程式相互对应因此，氢气与碘蒸汽的反应的三个平衡常数不同。 5．平衡常数的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个反应的K 值越大，平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。（2）可以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡：（3）利用K 可判断反应的热效应： ???若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应

高中化学_化学平衡转化率教学设计学情分析教材分析课后反思

一、教学目标 1、知识与技能（1）、复习化学平衡常数的意义及表示方法。（2）、能知道平衡转化率。（3）能运用化学平衡常数和转化率进行简单的计算。 2、过程与方法（1）、通过对例题表格的数据分析，培养学生利用各种图表分析、处理数据的能力（2）、通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。 3、情感态度价值观（1）、通过对本章知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会的贡献。培养学生将化学知识运用于生产、生活实践的意识。二、教学重点化学平衡转化率表示方法及简单的计算。三、教学难点化学平衡常数和转化率的简单的计算。四、课时安排一课时五、教学资源多媒体六、教学方法问题推进法、讨论、比较法七、教学过程

讨论老师提出的问题，并回答。除了化学平衡常数外，还可以运用平衡转化率表示一定温度下某反应的限度。二、反应物的转化率 1、概念：某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。 2、表达式：该反应物的起始浓度-该反应物的平衡浓度 α=_______________________________________×100% 该反应物的起始浓度该反应物的起始物质的量-该反应物的物质的量α=_________________________________________×100% 该反应物的起始物质的量该反应物的起始体积-该反应物的平衡体积 α=__________________________________________×100% 该反应物的起始物质的量给出三段式计算的一般模式 m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) 起始量a b 0 0 变化量mx nx px qx 平衡量a－mx b－nx px qx 计算之前给出可能用到的小概念和计算注意问题。注意：（1）计算过程单位要统一，可以都用物质的量、物质的量浓度、体积等。但平衡常数必须用平衡浓度代入计算（2）△c(A): △c(B) :△c(C): △c(D) =m:n :p:q （3）反应物A: [A]=c0(A) - △c(A ）生成物D: [D] = c0(D) +△c(D) （4）一般设转化量为x 给出例题 1