(公开课)甲烷教学设计
第三章第一节最简单的有机化合物——甲烷大庆四中王秀丹【引入】随着工业水平的高度发展，世界能源形势越来越严峻，在全球石油储量仅够再用50年的今天，一种新的天然能源——可燃冰，进入了人们的视野。
迄今为止，世界上已探明“可燃冰”所含有的碳元素总量相当于全球已知煤、石油、天然气的两倍以上，可满足人类未来1000年的能源要求。
【图片】可燃冰【过渡】可燃冰能燃烧是因为其主要成分是甲烷，目前世界20%的能源需求是由甲烷提供的，甲烷还有哪些重要性质和用途，又分布在何处呢？这节课我们就来一起学习。
【板书】§3-1 甲烷一、存在【讲】甲烷在自然界分布很广，油田和煤矿附近往往有天然气田，天然气主要成分是甲烷。
我国是最早发现和利用天然气的国家，比西方要早一千三百年。
动植物的残体在池沼中隔绝空气情况下分解，也能产生甲烷，所以甲烷俗称沼气。
【板书】天然气田，煤矿坑道，池沼等。
【图片】同学们生活在城市都没见过池沼，这是池沼的局部图片，同学们了解一下。
【过渡】甲烷分子有怎样的结构呢？同学们动笔写出甲烷的分子式、电子式、结构式。
（请一位同学到黑板上写）【板书】二、结构1.分子式：CH42.电子式：3.结构式：【过渡】能不能通过结构式得出甲烷的分子构型就是平面正方形呢？【讲】不能。
分子的结构式只能表示原子间的结合方式，不能表示原子在空间的排布情况。
再有，研究发现，甲烷分子中4个C—H键的长度和强度都是相等的，且每两个C—H键之间的夹角，都是109°28′,也相等。
【引导】甲烷分子还有可能是平面正方形吗？【分析】不能，如果是平面正方形结构，C—H键之间的夹角是90°和180°，不符合客观事实。
【讲】所以要想满足每两个C—H键之间的夹角都是109°28′，就得是空间立体结构。
同学们的桌上有塑料球和金属棍，用塑料球代表原子，金属棍表示化学键，同学们自己动手来制作甲烷的分子球棍模型。
【板书】4.分子构型：【展示】学生制作的球棍模型【讲】每三个H原子构成一个正三角形，一共是四个正三角形，四个氢原子构成了一个正四面体，碳位于正四面体的中心。
昨天作业让大家制作正四面体，完成了吗？举起来，让老师看看，同学们完成的非常好。
同学们看老师手中或你们自己手里的正四面体，四个氢原子在正四面体的四个顶点，碳原子在正四面体的中心，无论哪个面在下，正四面体都是一样的，所以对于碳来说，这四个氢的位置是相同的。
同学们看图，帮助大家理解甲烷的正四面体结构。
【课件】甲烷的正四面体的结构。
【讲】这是甲烷的比例模型，侧重体现出氢原子和碳原子的大小比例；球棍模型侧重表示原子的空间位置；把球棍模型中的四个氢用虚线连接，就构成了正四面体结构。
我们再用动画演示一下甲烷的分子构型，来加深印象。
【动画】演示甲烷正四面体结构。
【讲】一个碳原子，四个氢原子构成一个正四面体，碳原子位于正四面体的中心，氢原子位于正四面体的四个顶点，四个C —H 键的键长都是相等的，′键角都是109°28′。
【过渡】结构决定性质，甲烷有哪些性质呢？【板书】三、性质1.物性【展示】一瓶甲烷气体【学生活动】观察并小心闻气体（提示闻气体的方法）【引导】这是老师课前用排水集气法收集的，可推知什么？【答】难溶于水。
【引导】密度比空气大还是小？如何判断的？【分析】密度比空气的小。
甲烷相对分子质量是16，空气29。
相同条件下，相对分子质量和气体密度成正比。
【学生总结】并【板书】无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。
【板书】三、化性【分析】有机物中有一部分是可以与酸性高锰酸钾溶液反应的，甲烷能不能反应呢？用实验来说明问题。
【实验视频】甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中【结论】不仅仅是高锰酸钾，把甲烷通入溴水中，溴水也不褪色，不发生反应。
说明通常条件下，甲烷与强氧化剂不发生反应，比较稳定。
不仅是强氧化剂，甲烷与强酸强碱也都不发生反应。
【引导】我们知道，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。
甲烷与强酸强碱强氧化剂不发生反应，说明什么？【分析】甲烷分子中的C —H 键比较牢固，不易断裂，所以通常条件下，甲烷性质稳定。
【板书】1.通常条件下，性质稳定。
【过渡】物质的稳定性是相对的，当外界条件发生变化，甲烷也能发生反应。
【引导】很多同学家里做饭烧的是天然气吧，甲烷是天然气的主要成分，可燃冰能燃烧，也是因为其主要成分是甲烷，所以甲烷的一个重要性质就是可以燃烧。
甲烷在空气中燃烧，就是被空气中的氧气氧化。
【板书】2.氧化反应O H 2CO O 2CH 2224+−−→−+点燃【讲】有机物反应比较复杂，常伴有副反应发生。
所以书写有机反应方程式时，一般用“→”而不用“=”。
甲烷燃烧产物是CO 2和H 2O ，无污染，且放出大量热，是很好的气体燃料，现在有很多出租车用的就是天然气，经济又环保。
但使用甲烷时要注意，当甲烷中混有空气或氧气时，点燃易发生爆炸。
同学们通过视频实验来了解一下。
【实验视频】混有空气的甲烷点燃爆炸。
【讲】当空气中甲烷体积含量在5%—15.4%范围内，遇到明火就会发生爆炸。
煤矿矿井常发生瓦斯爆炸，多数与甲烷气体爆炸有关。
所以矿井工作人员必须采取安全措施防止爆炸事故发生，比如严禁烟火，注意通风等。
甲烷因为无色无味，混在空气中很难发现，为了安全起见，家用或工业用天然气中，常掺入少量有特殊气味的气体，一旦泄漏就容易发现了。
甲烷爆炸实验，也说明，对一个反应要有充分，全面的认识，这样才能更好的利用它、控制它，防止其有害一面的发生。
【过渡】甲烷除了能在点燃条件下与氧气发生氧化反应外，还能在光照条件下，与氯气发生反应。
【板书】3.CH 4与Cl 2反应【讲】在看这个实验视频前，交给同学们两个任务：一、观察并描述实验现象；二、思考产生现象的原因。
【实验视频】用排饱和食盐水的方法先后收集20mL 甲烷和80mL 氯气，把混合气体放置在光亮处，同学们注意观察现象。
【提问】请同学描述实验现象。
1.量筒内液面上升2.量筒内壁产生油状液滴3.气体颜色逐渐变浅【补充】实验过程中还会产生白雾，但在视频中，由于光线比较亮，所以几乎看不到。
4.量筒内有少量白雾【问】我们一共总结出几个实验现象，分别是什么？找同学来总结。
【课件】液面升，油状液，色变浅，有白雾。
【过渡】甲烷和氯气光照条件下发生了反应，生成的油状液滴究竟是什么，产生白雾是不是因为生成氯化氢？反应的过程又是怎样的呢？我们一起来分析。
【分析】并【板书】两个方程式CH 4+Cl 2 CH 3Cl +HClCH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl在光的作用下，甲烷分子中一个C —H 键断裂，氯气分子中的Cl —Cl 键断裂；氢原子与氯原子结合生成了HCl,另一个氯原子替代了原来氢的位置，生成一氯甲烷；在这个反应中，甲烷分子中的H 原子被Cl原子替代，像这样，有机物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团替代的反应，被称为——取代反应。
但反应并没有停止在这一步，生成的CH 3Cl 与Cl 2继续发生取代反应。
与第一个反应相类似，在光的作用下，一氯甲烷断开一个C —H 键，氯分子断开Cl —Cl 键，氢原子与氯原子结合生成了HCl,另一个氯原子取代了原来氢的位置，生成CH 2Cl 2，你能给它命名吗？（二氯甲烷）； 生成的二氯甲烷继续与氯气发生取代反应生成三氯甲烷，四氯甲烷。
同学们动笔，写出生成三氯甲烷，四氯甲烷的方程式，四氯甲烷就是四氯化碳。
【学生板演】CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3 + HClCHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl 【点评】二氯甲烷的结构式有的同学这样写： 有的同学这样写：这两种写法哪那种对，还是两种写法都对 ？光照 光照 光照 光照【分析】甲烷是正四面体结构，碳位于正四面体的中心，四个H原子位置对于碳来说是相同的，所以无论哪两个H被取代，在空间构型上都是一样的，CH2Cl2只有一种结构，两种写法都可以，表示的是同一物质。
【模型演示】【讲】甲烷与氯气的取代反应是一种连琐反应，第一步反应一开始，后续反应立即进行，且前面的反应也没有停止，所以甲烷与氯气的产物应该有几种？【答】五种，生成了四种有机物，一种无机物氯化氢，哪一种物质最多？（氯化氢）【讲】这四种取代产物都难溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，另外三种都是油状液体。
分析到这，同学们能不能解释刚才实验中的现象？【课件】实验现象：液面升，油状液，色变浅，有白雾。
【提问】请同学说说产生这四个现象的原因。
【答】液面升：由于生成了三种液体，且生成的氯化氢气体极易溶于水，反应后气体体积变小，产生量筒内液面上升的现象。
油状液：生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷是难溶于水的油状液体。
色变浅：反应消耗了氯气。
有白雾：反应生成的氯化氢气体在量筒内形成盐酸小液滴。
【承接】点评。
【过渡】刚才我们用方程式分析了甲烷与氯气的取代反应，再通过动画来模拟这个反应，理解取代反应的概念。
【动画演示】在这四个反应中，甲烷分子中的H原子，依次被Cl取代。
像这样，有机物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团替代的反应，被称为——取代反应。
从字面意思上理解，“取代取代，取而代之”，取代反应是我们遇到的第一种有机反应基本类型，同学们要会判断取代反应。
【课件】判断下列反应属于取代反应的是（）A.CH4+Br2→CH3Br+HBrB.2KBr+Cl2=2KCl+Br2C.CH4+2Cl2→CH2Cl2+2HClD.CHCl3+HF→CHFC l2+HCl【小结】从以上几个取代反应，我们可以看出，取代反应的反应物可以有单质，也可以没有单质，生成物一般没有单质,而置换反应的反应物和生成物都有单质，取代反应和置换反应是不同的。
【强调】甲烷不仅能和氯气发生取代反应，光照条件下，和溴蒸汽也能发生取代反应，反应方程式，只需把氯换成溴。
但氯气也好，溴蒸汽也好，都是纯卤素单质，换成氯水或溴水就不反应了。
氯气的取代反应条件是——光照。
如果混合气体放在暗处，就不会发生反应。
但要注意，如果是强光照射，反应发生的太过迅速，会发生爆炸，所以这个实验要避免日光直射。
所以，甲烷和氯气的反应，对反应条件和反应物有一定要求，同学们要注意。
【课件】甲烷取代反应注意：反应物是纯卤素，反应条件是光照，暗处不发生反应，日光直射会爆炸。
【过渡】性质决定用途，甲烷燃烧放出大量热，可以做燃料，甲烷的取代反应有什么应用吗?【讲】反应生成的一氯甲烷可做局部麻醉剂，三氯甲烷，四氯甲烷都是重要的有机溶剂，四氯化碳还可做灭火剂。
所以说甲烷是化工生产的重要原料。
【板书】四、用途1.清洁能源2.化工原料【讲】甲烷的用途还不止这些，同学们有兴趣的话，可以在网上收集整理甲烷的更多用途。
【过渡】这节课的内容就是这些，你都学到了什么？应该重点掌握什么？请同学给大家归纳一下。
甲烷的教学设计方案模板
一、教学目标1. 知识目标：- 学生能够正确书写甲烷的化学式。
- 学生了解甲烷的物理性质和化学性质。
- 学生认识甲烷的分子结构。
2. 能力目标：- 学生能够通过实验观察和数据分析，理解甲烷的燃烧反应。
- 学生能够运用所学知识解释甲烷在实际生活中的应用。
3. 情感目标：- 学生对化学学科产生兴趣，激发探索化学世界的热情。
- 培养学生的科学探究精神和团队合作能力。
二、教学内容1. 甲烷的物理性质：- 状态、颜色、气味、密度、溶解性等。
2. 甲烷的化学性质：- 燃烧反应、与其他物质的反应等。
3. 甲烷的分子结构：- 分子模型、键长、键角等。
4. 甲烷的实际应用：- 作为燃料、化工原料等。
三、教学过程（一）导入1. 提问：同学们，你们知道生活中有哪些常见的燃料吗？它们有什么特点？2. 引出甲烷，介绍甲烷作为燃料的优缺点。
（二）新课讲授1. 甲烷的物理性质：- 通过多媒体展示甲烷的物理性质，如状态、颜色、气味等。
- 学生阅读教材，总结甲烷的物理性质。
2. 甲烷的化学性质：- 实验演示甲烷的燃烧反应，引导学生观察火焰颜色、气味等。
- 分析甲烷燃烧的化学方程式，讲解燃烧反应的原理。
3. 甲烷的分子结构：- 通过模型展示甲烷的分子结构，讲解键长、键角等概念。
- 学生动手搭建甲烷分子模型，加深对分子结构的理解。
4. 甲烷的实际应用：- 介绍甲烷在生活中的应用，如天然气、化工原料等。
- 讨论甲烷对环境的影响，提高学生的环保意识。
（三）巩固练习1. 完成课后习题，巩固所学知识。
2. 小组讨论，分析甲烷燃烧过程中的能量变化。
（四）课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结甲烷的物理性质、化学性质和实际应用。
2. 强调甲烷燃烧反应的重要性，以及环保意识。
四、教学评价1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的表现，如提问、回答问题、小组讨论等。
2. 作业完成情况：检查学生的课后作业，评估学生对知识的掌握程度。
3. 实验操作能力：评价学生在实验过程中的操作技巧和观察分析能力。
最简单的有机化合物甲烷——教学设计
最简单的有机化合物甲烷——教学设计第一篇：最简单的有机化合物甲烷——教学设计甲烷——教学设计教学目标 1.知识与技能（1）通过原子结构的分析和空间模型的展示，形成对甲烷组成和结构的正确认识。
（2）从探究实验入手，正确归纳甲烷的物理性质和化学性质（重点是甲烷的取代反应）。
（3）了解甲烷的存在和用途。
2.过程与方法（1）联系前后知识，通过解决环环相扣的问题，形成对甲烷结构和性质的全面认识。
（2）通过模型的观摩与制作过程，亲身体会有机物空间结构和取代反应的反应实质。
3.情感态度与价值观（1）从甲烷的结构与性质的学习形成对有机化学学习的一般思路，体会结构决定性质的化学学习思想。
（2）从甲烷在生产生活中的存在和用途，形成化学与生活关系的正确认识。
教学重难点重点：甲烷的空间结构和取代反应难点：甲烷的取代反应教学准备甲烷的剪纸模型﹑球棍模型﹑比例模型，多媒体课件教学过程【PPT投影】本节课需要解决的三个核心问题，教师对三个问题进行简单的介绍。
【激趣引题】我想问一下大家：“冰可不可以燃烧？” 【学生讨论与交流】部分学生可能想到“可燃冰”【教师引导】冰不可以燃烧，但在自然界却存在一种叫“可燃冰”的物质，由此引出本节学习的主题——甲烷。
根据我们的生活经验和课前的预习，请大家归纳一下甲烷具有那些物理性质？我请一位同学归纳一下生1：甲烷的物理性质主要有：① 无色无味的气体② 密度比空气小③ 极难溶于水师：根据甲烷的物理性质，我们可以用哪些方法对甲烷进行收集？生：向下排空气法和排水集气法师：在了解了甲烷的物理性质之后，我们对甲烷已经有了一定的认识，但是要深入甲烷，我们就必须先来学习它的结构。
首先请大家写出甲烷的分子式﹑结构式和电子式。
（并请一位学生到黑板上进行板书）生：书写甲烷的三种组成式【板书】H⋅⋅分子式：CH4电子式：H:C:H⋅⋅HH|结构式：H-C-H|H师：根据我们同学书写的情况，我们一起分析一下。
CH4只由氢和氧元素构成，由于碳原子最外层为4个电子，氢原子最外层1个电子，因此形成化合物时一个碳原子与4个氢原子结合，形成四对共用电子对，如果用短线代表一对共用电子的话我们就可以写出CH4的结构式。
甲烷教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：- 了解甲烷的化学性质、物理性质及其在自然界和生活中的应用。
- 掌握甲烷的分子结构、化学式及其与水的反应。
2. 能力目标：- 培养学生观察、分析、实验和总结的能力。
- 提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 情感目标：- 激发学生对化学学科的兴趣和热爱。
- 培养学生的环保意识和节约能源的观念。
二、教学内容1. 甲烷的发现及历史背景。
2. 甲烷的物理性质：无色无味、易燃易爆、密度比空气小等。
3. 甲烷的化学性质：燃烧反应、与水反应等。
4. 甲烷的分子结构及其稳定性。
5. 甲烷在自然界和生活中的应用：天然气、沼气等。
三、教学过程1. 导入新课- 利用多媒体展示甲烷的图片和视频，激发学生的兴趣。
- 提问：你们知道甲烷是什么吗？它在我们的生活中有什么作用？2. 讲解新知- 讲解甲烷的物理性质，如无色无味、易燃易爆等。
- 通过实验演示甲烷的燃烧反应，让学生直观感受其化学性质。
- 讲解甲烷的分子结构，强调其稳定性。
- 讲解甲烷在自然界和生活中的应用，如天然气、沼气等。
3. 实验探究- 实验一：甲烷燃烧实验- 实验目的：观察甲烷燃烧的现象，了解其化学性质。
- 实验步骤：点燃甲烷气体，观察火焰颜色、热量释放等。
- 实验总结：甲烷燃烧时产生蓝色火焰，释放大量热量。
- 实验二：甲烷与水的反应实验- 实验目的：观察甲烷与水的反应现象，了解其化学性质。
- 实验步骤：将甲烷气体通入水中，观察气泡产生情况。
- 实验总结：甲烷与水反应产生气泡，说明其具有可燃性。
4. 课堂小结- 总结本节课所学内容，强调甲烷的物理性质、化学性质及其应用。
- 引导学生思考：如何合理利用甲烷资源，减少能源浪费？5. 作业布置- 查阅资料，了解甲烷在环保领域的应用。
- 思考：如何提高甲烷燃烧效率，减少污染？四、教学评价- 课堂参与度：观察学生提问、回答问题的积极性。
- 实验操作能力：评估学生在实验过程中的操作规范性和准确性。
《最简单的有机化合物-甲烷》教学设计#(精选.)
在研究甲烷的化学性质时，用了视频片段让学生清楚地看到反应的过程，但是其具体实施过程还不能够完全让学生参与进来，所以还需做进一步的改进和再设计，以达到学生最大程度理解和掌握的目的。
7、板书设计：
一、甲烷的物理性质：
1、无色无味气体
2、密度小于空气
3、极难溶于水
二、甲烷的存在方式：
油田气、可燃冰等等
三、甲烷的元素组成与分子结构：
分子式：CH4电子式：结构式：
四、甲烷的化学性质：通常情况下，甲烷稳定
点燃
甲烷的可燃性CH4+2O2 CO2+ 2H2O
最新文件仅供参考已改成word文本。
方便更改。
甲烷优质教学设计教案
《最简单的有机化合物——甲烷》教学设计目录一、学科领域 (3)二、学习目标与任务 (3)三、教材说明 (3)四、学习者特征分析 (3)五、教法分析 (4)六、教材分析教学重点与难点分析 (4)七、教学方法 (4)八、教学准备 (4)九、教学程序设计 (4)十、教学活动流程图 (7)十一、教学多媒体设计 (9)一、学科领域本信息化教学设计所适用的学科——化学。
二、学习目标与任务1、认知目标（1）了解有机物的概念、甲烷的存在以及我国甲烷的储备状况（2）掌握甲烷分子的化学式、电子式、结构式以及空间正四面体构型（3）通过甲烷分子结构的教学，加深学生对“结构决定性质”的认知（4）掌握甲烷的物理和化学性质（5）通过实验探究理解并掌握甲烷的取代反应原理（6）了解甲烷及其取代反应产物的主要用途2、技能目标（1）通过制作甲烷的分子模型培养学生的空间想象力和动手能力（2）通过甲烷的取代反应实验培养学生的基本实验操作能力（3）培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力（4）培养学生的创新实践能力和对科学事实严谨的表达能力3、情感目标（1）通过甲烷化学性质的学习，提高学生对有机化学的兴趣（2）通过对甲烷燃烧产物的分析，说明甲烷是清洁燃料，培养学生的环保意识三、教材说明1、教学内容所属板块：《化学必修二》2、教材出版社：人民教育出版社3、所属章节：第三章第一节4、年级：高一5、课时：2课时四、学习者特征分析（一）教学对象我所教授的对象为刚接触化学有一定时间的高一年级学生。
经过之前的学习，对基本的化学知识和化学学习方法有一定的掌握，有一定的分析和归纳总结能力。
但本节课是高中化学中首次讲解有机物，一些关于有机物的概念对此阶段的学生来说还比较陌生和抽象。
所以在教学设计时应特别注意这一点。
（二）教学背景在高中化学课程标准中，本节课属于有机化学基础。
要求学生探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用，学习有机化学研究的基本方法，了解有机化学对现代社会发展和科技进步的贡献。
完整版教学设计-甲烷
《最简单的有机化合物—甲烷》一、教材分析1、地位《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。
2、教学目标（1）了解甲烷的电子式、结构式的写法，并掌握甲烷分子的正四面体结构及其对性质的影响。
（2）掌握甲烷的重要化学性质，着重强调取代反应。
（3）通过对物质立体构形的理解使学生逐渐培养形象思维的能力，培养学生关心社会环境、能源等问题的意识。
3、教学重点、难点重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应。
难点：主要是学生有机物立体结构模型的建立，具体体现在如何将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和取代反应。
二、学生分析关于甲烷，学生在初中化学中已经学习了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途。
教材在介绍这些知识时，非常注重与学生已有知识的联系，采取各种不同的方式引导学生积极地思维，帮助学生进行理解。
另外，结构式只表示出了甲烷分子中各原子的结构方式，而不能真实地反映出甲烷分子的立体结构，学生将会产生甲烷分子是平面型分子的错误认识。
而对分子的立体结构的认识有直接影响着学生对有机分子结构的了解，并最终影响他们对有机物分子化学性质的了解和学习。
因此，要培养学生的空间思维能力，让学生在三维空间中对有机物分子有个真正的了解，并在此基础上学习其化学性质。
三、教学方法和学习方法1、以学生为主体的引导探索法使学生在教师指导下，不仅注意观察，同时还启发了学生积极思维，运用已学过的知识与技能，去探索新的概念和规律，培养了学生良好的科学态度。
2、多媒体教学法由于甲烷分子的正四体结构和甲烷的取代反应机理很抽象，对初学有机物的学生来说很难理解，是本节课的难点。
教学设计18：3.1.1 甲烷的性质
第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第1课时甲烷的性质教学目标1. 知识与技能（1）通过复习甲烷分子式的教学，使学生初步建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式。
（2）通过自制模型在学生的头脑中逐步建立有机物的立体结构模型，使学生更深刻认识甲烷的结构特点。
（3）掌握甲烷的化学性质，了解甲烷的应用。
2. 过程与方法（1）通过模型制作、探究实验、模型、图片、甲烷的多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。
（2）通过讲授、讨论、小组合作、学生制作等教学方法和实验条件控制、比较、类比、模拟、抽象、模型等科学方法与逻辑方法，教给学生科学的方法。
（3）培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
3.情感态度与价值观（1）通过甲烷的分子结构的探究，激发学生学习化学的兴趣。
（2）主动参与学习，成为学习的主人；引导学生关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感和参与意识。
教学重点甲烷的化学性质与分子结构教学难点甲烷的取代反应原理、初步掌握结构决定性质的学习方法教学用具分子结构模型教学过程[引入]将红酒、校服、轮胎、水果、醋、二锅头等图片以PPT的形式引入，引出有机物在我们的生活中无处不在，比如说还有打包用的餐盒、生物课上曾经提到过的蛋白质、核酸、脂肪等，这些物质都属于有机物。
[过渡]那么，为什么我们将之称之为有机物呢？有机物到底是怎样的物质？请大家观察下列有机物的分子式对有机物的共同点进行概括。
[提出问题]让学生回忆下列有机物的分子式，并找出下列这些有机物的共同点。
[回答问题]均含有碳元素。
[讲述]所以，我们把绝大多数含有碳元素的化合物叫做有机化合物。
[板书]有机化合物1. 定义：绝大多数含有碳元素的化合物叫做有机化合物[提出问题]那么，有哪些化合物含有碳元素却不是有机化合物呢？请同学们根据以前学过的知识，回答这个问题。
[回答问题]二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐。
高中化学《甲烷》优质课教学设计、教案
4 2 2 2环节一：新课导入（ 1 分钟）【新闻导入新课】有关 2017 年 5 月 18 日可燃冰的开采新闻导入课题。
【过渡】可燃冰的主要成分是什么？【板书】最简单的有机物——甲烷【介绍】本节课学习目标及本节课重难点。
环节二：新授内容1. 甲烷的存在（看课本 P60）2. 甲烷的组成与结构（学生书写在市本 P54 学以致用 1.2 上）化学式：电子式： 结构式： 空间结构：（实物展示）甲烷分子的球棍模型【小结】甲烷的结构特点：甲烷分子是以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构，其中四个 C —H 键 的键长都是相等的、键角是相等的。
3. 甲烷的物理性质看课本 P61 做市本 P54 随堂 5 巩固。
【过渡】看课本 P61 资料卡片【师点评】如果空气中甲烷含量达到 5%-15%时，遇到火花就会立即爆炸，所以煤矿矿井里必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，以防止甲烷与空气混合物的爆炸事故发生。
因此，甲烷气体在点燃前需要验纯。
【提问】瓦斯爆炸发生了什么反应？【板书】4.甲烷化学性质【板书】（ 1）.氧化反应CH + 2O − 点−−燃→ CO + 2H O 【回顾思考】现在请同学们注意观察甲烷气体燃烧时的想象，并思考如何检验其燃烧产物。
【合作探究 2】如何验证甲烷的燃烧产物？（1 分钟）【学生回答】在火焰的正上方罩一冷而干燥的烧杯，看到烧杯内壁上有水滴生产，将烧杯快速倒过来，往烧杯中加入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
说明产物有水、二氧化碳 。
【学生点评】说出该学生的观点。
【师点评】甲烷燃烧产物是 CO 2 和H 2O ，无污染，且放出大量热，是很好的气体燃料，现在有很多出租车用的就是天然气，经济又环保。
可以造福于人类。
【设疑]】请大家观察这个化学反应方程式与我们以前学习的有什么不同？是什么原因呢？【学生回答】化学方程式中间用（箭头）而不是用（等号），这主要因为有机物参加的化学反应往往比较复杂，副反应比较多，我们写出来的是其主要反应。
甲烷上课教案
甲烷上课教案教案标题：甲烷上课教案教案目标：1. 了解甲烷的基本特性和化学结构。
2. 掌握甲烷的制备方法和主要应用领域。
3. 能够解释甲烷在环境和能源方面的重要性。
4. 培养学生的实验观察能力和科学思维。
教学时间：2个课时教学步骤：第一课时：1. 导入（5分钟）：- 引发学生对甲烷的兴趣，可以通过展示一些与甲烷相关的图片或视频，并提出问题，如“你认为这是什么物质？你知道它有什么用途吗？”- 引导学生思考，激发学习的动机。
2. 知识讲解（20分钟）：- 介绍甲烷的化学式（CH4）和分子结构，并解释其为什么被称为“天然气”。
- 介绍甲烷的制备方法，包括从化石燃料中提取和生物转化两种途径。
- 介绍甲烷的主要应用领域，如燃料、能源和化工等。
3. 实验演示（15分钟）：- 进行一个简单的实验演示，展示甲烷的燃烧特性。
可以使用甲烷气体与氧气的混合物，用火柴点燃观察火焰的颜色和形状变化。
- 引导学生观察和记录实验现象，并进行简单的分析和讨论。
4. 小组讨论（15分钟）：- 将学生分成小组，让他们讨论甲烷在环境和能源方面的重要性。
- 鼓励学生分享自己的观点和意见，并引导他们思考甲烷的优点和缺点。
5. 总结（5分钟）：- 对本节课的内容进行总结，并强调甲烷的重要性和应用领域。
- 鼓励学生提出问题和疑惑，并留下一些思考题以作为下节课的引导。
第二课时：1. 复习（5分钟）：- 通过回顾上节课的内容，复习甲烷的化学结构、制备方法和应用领域。
2. 学生报告（15分钟）：- 让学生准备并进行甲烷相关的研究报告，可以包括甲烷的生产、使用和环境影响等方面的内容。
- 学生可以选择口头报告或以小组形式进行展示。
3. 问题解答（15分钟）：- 回答学生在上节课中提出的问题和疑惑。
- 鼓励其他学生提出补充性的问题，并与学生进行讨论和解答。
4. 拓展活动（15分钟）：- 提供一些与甲烷相关的拓展活动，如观察甲烷气体的密度、研究甲烷的环境污染问题等。
甲烷的教学设计方案
一、教学目标1. 知识目标：（1）了解甲烷的化学性质、物理性质及其在自然界中的分布；（2）掌握甲烷的分子结构、化学式及化学键类型；（3）了解甲烷的制取方法及其在生活中的应用。
2. 能力目标：（1）培养学生观察、分析、总结的能力；（2）提高学生运用化学知识解决实际问题的能力；（3）培养学生合作探究、创新思维的能力。
3. 情感目标：（1）激发学生对化学学科的兴趣；（2）培养学生热爱科学、追求真理的精神；（3）提高学生的环保意识。
二、教学重难点1. 教学重点：（1）甲烷的化学性质、物理性质；（2）甲烷的分子结构、化学式及化学键类型；（3）甲烷的制取方法及其在生活中的应用。
2. 教学难点：（1）甲烷分子结构的理解；（2）甲烷的制取实验操作及注意事项。
三、教学过程1. 导入新课（1）通过多媒体展示甲烷的图片，激发学生的兴趣；（2）提问：甲烷是一种什么样的物质？它在自然界中有什么作用？2. 课堂讲授（1）甲烷的物理性质：讲解甲烷的颜色、气味、熔点、沸点等；（2）甲烷的化学性质：讲解甲烷的稳定性、燃烧性、还原性等；（3）甲烷的分子结构：讲解甲烷的化学式、化学键类型、空间结构等；（4）甲烷的制取方法：讲解实验室制取甲烷的方法、原理、操作步骤等；（5）甲烷在生活中的应用：讲解甲烷作为燃料、化工原料等方面的应用。
3. 实验演示（1）演示实验室制取甲烷的实验，讲解实验原理、操作步骤及注意事项；（2）引导学生观察实验现象，总结实验结果。
4. 合作探究（1）分组讨论甲烷在生活中的应用，提出改进措施；（2）学生汇报讨论成果，教师点评。
5. 总结与拓展（1）总结本节课所学内容，强调重点、难点；（2）布置课后作业，巩固所学知识；（3）拓展阅读：甲烷的环保问题、甲烷在能源领域的应用等。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生课堂参与度、提问回答情况等；2. 实验操作：评估学生实验操作的规范性、准确性；3. 合作探究：评价学生分组讨论、汇报成果的质量；4. 课后作业：检查学生对所学知识的掌握程度。