高中化学考点复习-常用化学计量

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【高中化学】高考一轮复习：化学中常用计量盘点

【高中化学】高考一轮复习：化学中常用计量盘点【易错指津】1.使用摩尔时，一定要指出物质的名称或写出化学式。

例如，1molh2和1molh+不能写为“1mol氢”。

2.阿伏加德罗常数的标准是人为规定的。

如果改变了它的标准，则摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变。

而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在因素并不会因此而改变。

3.物质的数量是指微粒的物理量。

微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子及其特定组合。

物质的数量与物质的质量有关，而与物质的状态无关。

4.对题目所问微粒种类有所忽视。

如误认为“2g氢气所含氢原子数目为na”说法正确。

5.摩尔质量与温度和压力无关；不同的物质通常是不同的。

（H3PO4和H2SO4；CO、C2H4、N2；CaCO3和KHCO3相同）6.对气体摩尔体积的概念不清。

气体摩尔体积是对气体而言，并且是在标准状况下1mol气体的体积。

若不在标准状况下或不是气体就不适用。

如：标准状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积进行计算。

固体和液体也有摩尔体积，但通常不具有相同的值。

标准条件（0℃，1.01）×105Pa）与正常条件（25℃，1.01×105Pa）不同7.物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。

8.使用气体摩尔体积的条件为：前提-标准条件；它指的是气体本身的状况，而不是外部条件。

因此，在标准条件下，4mol水的体积不能称为1mol。

研究对象为气体（包括混合气体），但“任何气体”的概念不包括一些挥发性物质的蒸汽，如水蒸汽、溴蒸汽、碘蒸汽等。

数量标准为-1mol，结论约为22.4l。

此外，应注意，在标准条件下，1mol气体的体积不仅约为22.4l。

9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少则不受其影响。

10.阿伏加德罗常数的判断问题：(1)若给出物质的体积：一看是否为标准状况下----不为标准状况无法求n;二看物质在标准状况下是否为气体---不为气态无法求n;（2）如果给出了气体物质的数量或质量：颗粒的数量与外部条件无关；(3)若是惰性气体，注意为单原子分子;（4）如果气体是简单物质，它不一定是双原子分子；(5)其他：联系水解、电解、p4(6个p-p键)、sio2(si-o四键)等。

化学常用计量PPT课件

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• 3.物质的量在解题过程中需注意以下几个方面 • (1)物质的量浓度与溶质质量分数的区别。溶液中，溶质的质量分数属于质量浓度，表示溶液中溶质占溶液的质量的相对含量，是百分数，没有单位。物质的量浓度是体积浓度，表示一定体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是mol· L-1。 • (2)配制一定物质的量浓度的溶液是这部分内容的重点实验，要注意有关实验操作的规范性，要搞清产生实验误差的主要原因，能够正确分析各种错误操作对实验结果产生的影8
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• 5.质量守恒定律是指参加反应的反应物质量总和等于生成物的质量总和，从本质上看质量守恒定律是由于在化学反应中反应前后各种原子的种类及个数相同。在同温同压下，相同体积任何气体所含分子数相同。
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重点知识归纳 1.以物质的量为中心的各常用计量的相互关系
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• 2.质量守恒定律 • 质量守恒定律是物质在发生化学变化时所遵循的基本规律，其特征是参加反应的各物质质量总和等于反应生成物的质量总和，其本质是在化学反应中反应前后各种原子的种类及个数相同。在化学学习中离不开对化学反应的定量研究，而在对化学反应的定量研究中必然用到质量守恒定律。
• 方法指导：气体体积的影响因素、气体摩尔体积的概念是本题考查的主要知识。充分理解这些影响因素、概念的内涵和外延是解题的根本。
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（考查阿伏加德罗常数问题）设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( D ) A.常温常压下，14 g氮气所含的原子数目为0.5NA B.2.4 g金属镁变成镁离子时所失去的电子数目为0.1NA C.6 g二氧化硅中所含的共价键数目为 0.2NA D.标准状况下，22.4 L甲烷与乙烯混合物所含的分子数为NA 15

【高中化学】化学常用计量PPT课件1

2．误差分析
根据来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。 (1)称量时所引起的误差 ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；②用量筒
量取液体时，仰视读数，使所得液体的体积偏大，
以上均使所配制的溶液的浓度偏高；③试剂、砝码的左右位置颠倒，且游码位置不在0；④在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢，以上均使所配制的溶液的
③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实
验室需配制480mL 1mol·L－1的NaOH溶液，需取
固体NaOH的质量应为20.0g，而不是19.2g；因为
容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制
符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500mL
量程的容量瓶。故只能先配制500mL溶液，然后
再取出480mL。
(2)称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性(即
精度 ) 。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如 NaOH时，应用带盖的称量瓶(或小烧杯)快速称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。
(3) 容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤 2 ～ 3 次；溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能
用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。 (4) 定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。
(5) 在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低；
俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏高。

高中化学化学常用计量物质的量

专题1化学常用计量知识点一物质的量摩尔质量【考必备·清单】1．物质的量(n)(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。

(2)数值：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同。

(3)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。

[名师点拨]物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。

2．阿伏加德罗常数(N A)(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒数，通常用6.02×1023 mol－1表示。

(2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝N/N A。

3．摩尔质量(M)(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol。

(2)数值：当微粒的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。

(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为n＝m/M。

[名师点拨]摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。

摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol 物质的质量单位是g。

4．求解气体摩尔质量“五”方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。

(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(N A)：M＝N A·m/N。

(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。

(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。

(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。

考点1化学常用计量 (3).docx

考点1 化学常用计量一、选择题1.(2012·福建高考·6)下列做法不正确的是( )A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火【解析】选C。

配制一定物质的量浓度的溶液所用的基本仪器是容量瓶。

2.(2012·福建高考·10)下列说法正确的是( )A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B.25 ℃与60 ℃时,水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等【解题指南】解答本题时应明确以下几点:V计算物质的量时应注意:必须是气体,必须在标准状况下。

(1)根据n=22.4L/mol(2)温度对水的电离平衡及pH的影响:温度越高越电离。

(3)ΔH与化学计量数的对应关系:成正比。

(4)恰好中和是指酸碱恰好完全反应。

【解析】选C。

因为不知道11.2 L O2是否是处于标准状况下,所以无法计算其物质的量,A选项错误;由于水的电离过程吸热,所以升高温度,水的电离平衡正向移动,c(H+)增大,pH减小,B选项错误;盐酸和醋酸都是一元酸,等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同,完全反应消耗的NaOH的物质的量相同,C选项正确;反应热与化学计量数成正比,化学计量数加倍,ΔH也应加倍,D选项错误。

3.(2012·山东高考·8)下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)【解题指南】解答本题时应区别离子化合物和共价化合物的概念,强、弱电解质的不同。

常用化学计量

常用化学计量一、化学计量的概念化学计量是研究化学反应中化学物质的量关系的学科，主要包括比化学计量和物理化学计量两个方面。

比化学计量主要研究物质在化学反应中的量关系，包括化学反应的计量关系、化学计量法则等；物理化学计量则主要研究化学反应的能量变化、反应速率等内容。

化学计量是化学学科的基础，在化学研究和应用中都起着重要的作用。

在实验室中，如果无法准确掌握和计算化学反应中物质的量关系，就无法进行精确的实验和制备；在工业生产中，化学计量的应用也非常广泛，特别是在化学反应的工业过程中，研究物质的量关系有助于提高产品的质量和生产效率。

二、化学计量有哪些基本概念？化学计量有许多基本概念，其中比较重要的包括原子量、分子量、摩尔质量和化学计量分析等。

1. 原子量原子量是指元素中每个原子的质量。

根据国际单位制规定，实验中测定出的氢原子的质量是标准的，其原子量被定义为1，其它元素的原子量相对于氢原子的原子量来确定。

2. 分子量分子量是指物质中每个分子的质量。

分子量与相对分子质量的概念相同，也是用相对于氢原子的原子质量来计算。

但由于最小的分子量是2（即H2），因此分子量的最小基本单位是2u。

3. 摩尔质量摩尔质量是指物质中每摩尔分子的质量。

摩尔质量通常用克/摩尔（g/mol）作单位。

4. 化学计量分析化学计量分析是一种通过分析化学计量反应中物质的量关系，来确定实验样品中某种化合物的定性或定量成分的方法。

化学计量分析的主要方法包括氧化还原滴定法、酸碱滴定法、沉淀滴定法等。

三、常用化学计量公式在化学计量中，有许多公式可以帮助我们计算物质的量关系，以下是几个常用的化学计量公式。

1. 摩尔质量计算公式摩尔质量（M）是指物质的分子量用克表示的值，可以用以下公式来计算：M = m/n其中m为物质的质量（单位为g），n为物质的摩尔数。

2. 化学计量关系公式在化学反应中，物质的量关系可以用一个“化学计量关系”公式来表示，该公式是指两个化学物质的量比在反应方程式中的系数关系。

高考一轮复习攻略：化学中常用计量盘点

高考一轮复习攻略：化学中常用计量盘点【易错指津】1.运用摩尔时，一定要指出物质的称号或写出化学式。

如1molH2，1molH+，而不能写成〝1mol氢〞。

2.阿伏加德罗常数的规范是人为规则的。

假设改动了它的规范，那么摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发作改动。

而质量、粒子数、一定质量的气体体积、气体密度等客观存在要素并不会因此而改动。

3.物质的量是指微观粒子多少的物理量。

微观粒子可以是分子、原子、电子、质子、中子以及他们的特定组合。

物质的量与物质的质量有关而与物质所处的形状有关。

4.对标题所问微粒种类有所无视。

如误以为〝2g氢气所含氢原子数目为NA〞说法正确。

5.摩尔质量与温度、压强有关;不同的物质普通不同。

(H3PO4和H2SO4;CO、C2H4、N2;CaCO3和KHCO3相反)6.对气体摩尔体积的概念不清。

气体摩尔体积是对气体而言，并且是在规范状况下1mol气体的体积。

假定不在规范状况下或不是气体就不适用。

如：规范状况下，辛烷是液体，不能用气体摩尔体积停止计算。

固体和液体也有摩尔体积，但普通没有相反的数值。

规范状况(0℃，1.01×105Pa)不同于通常状况(25℃，1.01×105Pa)。

7.物质的量的大小，可衡定物质所含微粒的多少，但物质的量的数值并不是微粒的个数，它的个数应该是物质的量乘以6.02×1023mol-`。

8.气体摩尔体积运用的条件是：前提——规范状况;是指气体自身的状况，而不是外界条件的状况，因此就不能说〝1mol水蒸气在规范状况下所占的体积是22.4L〞。

研讨对象是——气体(包括混合气体)，但概念中的〝任何气体〞却不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等。

量的规范是——1mol，结论——约是22.4L，此外还应留意：并非只要规范状况下，1mol气体的体积才约是22.4L。

9.外界温度和压强影响气体体积的大小，但气体的质量和物质的量的多少那么不受其影响。

高中化学计量

化学计量上堂回顾1.下列结论正确的是①微粒半径：Ca>S2－>Cl －>F ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3③离子的还原性：S2－> O2－>Br －> I － ④氧化性：Cl2>S>P>Si⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性：F>O>S>SiA ．①②④⑥B ．①③④C ．①③D ．⑤⑥2. X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A 原子序数X ＜YB 原子半径X ＜YC 离子半径X ＞YD 原子最外层电子数X ＜Y3. 前不久，一个由德、法、美、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过粒子加速设备经过约一周的实验后，得到了6个非常罕见的、含有26个质子与19个中子的Fe-45原子。

科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了双质子衰变，在实验中证实了此前已有预言的双质子衰变方式，即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式。

以下有关45 26Fe 的说法不正确的是A ．该原子中质子数与中子数之差是7B ．这种铁原子发生双质子衰变后变成43 24FeC ．45 26Fe 与56 26Fe 的化学性质几乎完全相同D ．双质子衰变不是化学变化4. 下列叙述中，正确的是A ．同周期元素中，ⅦA 族元素的原子半径最大B ．ⅥA 族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子C ．室温时，IA 族元素的单质都是固体D ．元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 这10个纵列的元素都是金属元素专题导入在化学实验中，固体药品的质量可以用托盘天平，常用单位克，液体药品的体积可以用量筒，常用单位毫升。

此外，我们还用米单位等度量长度。

这些都可以直接测量的，那么，可称量的物质与原子、离子或分子之间有什么联系呢？能否用一定数目的粒子集合体来计量它们之间的关系呢？考点解析考点一物质的量的单位——摩尔1. 定义：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 。

高中化学第二轮专题复习教学案：化学中的常用计量

专题五化学中的常用计量【考纲要求】1．理解质量守恒定律的涵义。

2．理解阿伏加德罗常数的涵义。

了解阿伏加德罗常数的测定。

了解气体摩尔体积的涵义。

[考点点拔]以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。

要求了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积的含义。

理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。

掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标态）之间的相互关系。

近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。

[知识梳理]在正确理解基本概念的基础上熟练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。

填写下列“（）”（1）（2）理解阿伏加德罗定律及推论①同T 、P 时，21V V =_______ =_______ ； ②同T 、P 时， =________ ；③同T 、V 时，21P P =_________； ④同T 、P 、V 时，21m m =__________ ；⑤同T 、P 、m 时，21V V =____________ 。

（3）求气体摩尔质量的几种方法：①已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =____________②已知标准状况下气体的密度(ρg/L)，求气体摩尔质量：M=______________③已知某气体（摩尔质量为M ａ）对另一气体（摩尔质量为Mb ）的相对密度D ，求气体摩尔质量：M a =________________④已知混合气体中气体的物质的量分数或气体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：M=__________________________________________________ρ1 ρ2（4）物质的量浓度的有关公式①溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。

化学计量

1.定律同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子. 同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子. 2.推论 (1)同温同压下,气体的体积比等于气体的物质的量之比, (1)同温同压下,气体的体积比等于气体的物质的量之比, 同温同压下即V1:V2=n1:n2. (2)同温同压下, (2)同温同压下,两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔同温同压下质量之比, 质量之比,即ρ1:ρ2=M1:M2.
mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数任何粒子的数目为阿伏加德罗常数, (1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数,其不因温度,压强等条件的改变而改变. 压强等条件的改变而改变. (2)应用阿伏加德罗定律及其推论时,首先要判断物质在 (2)应用阿伏加德罗定律及其推论时, 应用阿伏加德罗定律及其推论时所给温度和压强下是否为气体, 所给温度和压强下是否为气体,若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律. 能应用阿伏加德罗定律. (3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物, (3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物,也适用于混合阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物气体.若为混合气体, 气体.若为混合气体,则组成成分间不能发生化学反应,如2NO+O2===2NO2不适用. 2NO+ 不适用.
5.稀释定律 (1)如用 (1)如用V1,V2,c1,c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度, 质的量浓度,有:c1V1=c2V2. (2)如用m1,m2,w1,w2分别表示稀释前后溶液的质量和质 (2)如用量分数, 量分数,有:m1w1=m2w2.
同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法: 方法:设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合所得溶液的质量分数为w.同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法: 量分数的判断方法:设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合所得溶液的质量分数为w. (1)两溶液等质量混合: (1)两溶液等质量混合: 两溶液等质量混合

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常用化学计量
一、物质的量及其单位——摩尔
1．定义
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔。

1 mol粒子集体所含的粒子数与0.01
2 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。

以摩尔为单位表示物质的量时，必须要指明粒子的种类（原子、分子、离子或它们的特定组合，一般写化学式）。

在试题中如果涉及粒子数或粒子数目比时，应考虑求该粒子的物质的量，计算物质的量的公式有：n＝N/N A、n＝m/M、n＝V/V m、n＝cV。

2．阿伏加德罗常数
1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。

阿伏加德罗常数就是0.01
2 kg 12C中所含的碳原子数，通常用近似值6.02×102
3 mol－1表示，N A＝N/n。

二、摩尔质量
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，M＝m/n。

常用的单位为g/mol （或g·mol－1）。

某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

在试题中涉及求某物质相对分子质量时，应该考虑求该物质的摩尔质量。

应用摩尔质量时必须指明对象，M B＝m B /n B.，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量就不同。

如O2中O的摩尔质量为16 g/mol，而O2的摩尔质量为32 g/mol。

三、气体摩尔体积
1．定义
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号V m，常用单位L/mol。

定义公式V m＝V/n。

在标准状况下（0℃、101kPa，简称标况）1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，即在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol。

2．对于V m ＝22.4 L/mol概念的理解
（1）决定1 mol物质体积大小的因素：物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。

1 mol不同的固态物质或液态物质所含有的粒子数相同，而粒子之间的距离很小，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。

对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，所以，当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。

（2）影响气体摩尔体积的因素：V m受温度、压强影响，与气体种类无关。

温度升高，则V m变大；压强增大，则V m变小。

在标况下，V m＝22.4 L/mol。

但V m＝22.4 L/mol的条件不一定是标况。