2021届化学一轮总复习巩固提升训练 元素周期表 含答案
2021届化学一轮总复习巩固提升训练❇训练：元素周期表
❇时间：25分钟
一、选择题
1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25 ℃时，0.01 mol/L的v溶液中pH＝12。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．v能抑制水的电离，而u能促进水的电离
C．粘有q的试管可用酒精洗涤
D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同
2．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图。
已知W的一种核素的质量数为16，中子数为8；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价与最低负价之和为4。
下列说法不正确的是()
A．Y单质的熔点高于Z单质
B．对应简单离子半径：Y>Z>W>X
C．化合物XZW、X2W2均既含离子键，又含共价键
D．氧化物对应酸的酸性：Z>Y
3．A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性且碱性B>A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是()
A．CDEAB B．ECDAB C．BAEDC D．BADCE
4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是()
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
5．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()
A．周期表中第七周期完全排满共有32种元素
B．周期表中共有18列，其中形成化合物种类最多的元素在第14列
C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由上述元素组成的各物质转化关系如图所示。
其中b为单质，其水溶液显酸性且具有漂白性；d为单质且具有同素异形体；常温下0.01 mol·L－1f 溶液的pH<2。
下列说法正确的是()
A．原子半径的大小：W<Y<Z
B．元素的非金属性：Z>X>Y
C．Y的氧化物一定为酸性氧化物
D．Z的含氧酸一定为强酸
7．下列叙述中正确的是()
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
8．如图所示原子序数为x的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数值，其中不可能的是()
A．4x B．4x＋5
C．4x＋10 D．4x＋14
9．V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如下图所示：
Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。
V的最简单氢化物为甲，W的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z可形成化合物ZW3。
下列判断正确的是()
A．原子半径：X>Y>V>W
B．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1
C．甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键
D．向足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的饱和溶液可得到0.1 mol Z(OH)3
10.X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子数的7
10，如图所示。
下列说法不正确的是()
A．X元素的氢化物分子间可以形成氢键
B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
D．阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是()
A．原子半径大小顺序为Y>Z>X
B．X元素最高价氧化物的水化物酸性最强
C．Y元素的简单氢化物稳定性最强
D．Z单质难溶于化合物WZ2
12．短周期主族元素R、X、Y、W的原子序数依次增大，R是短周期中金属性最强的元素，向水中同时加入R2Y和XW3，剧烈反应并产生气体和白色沉淀。
下列说法正确的是() A．简单气态氢化物的热稳定性：Y>W
B．氧化物对应水化物的酸性：W>Y>X
C．工业上通过电解XW3冶炼X的单质
D．YW2分子中每个原子的最外层都有8个电子
二、非选择题
13．如下图所示，虚线框中每一列、每一行分别对应元素周期表中的一列和一行，但它的列数和行数都多于元素周期表。
(1)请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属元素与非金属元素的分界线。
要求：左上角第一个小格是第一周期第ⅠA族元素。
(2)X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y 既不同主族、也不同周期。
X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和等于6。
N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
请在上图中将X、Y、Z、M、N五种元素的元素符号填写在相应的位置。
(3)上题中，Y与Z相比，非金属性较强的元素是________(填元素符号)，写出一个可证明该结论的反应的离子方程式：_______________________________ _________________________________________。
(4)化合物NY4中的化学键类型是__________，用电子式表示NY4的形成过程：____________________________________________________________。
14．x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
请回答下列问题：
(1)w位于周期表中第________周期第________族。
(2)n、z、w三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为________________(用化学式表示)。
(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是________(填序号)。
A．y单质与z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，1 mol y单质比1 mol z单质得电子多
C．y和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比z元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见的＋1价阳离子为________(填化学式)；z和氢元素形成的18电子微粒中常见的－1价阴离子的电子式为________。
(5)化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。
化合物nyz的电子式为__________________，其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，化学方程式为______________________________。
(6)m元素的原子序数为________，它是一种________(填“金属”或“非金属”)元素。
参考答案 一、选择题 1~6 DDADDC 7~12 CBCDAD
二、选择题
13：(1)、(2)见下图
(3)Cl S 2－＋Cl 2===S ↓＋2Cl －(或H 2S ＋Cl 2===S ↓＋2H ＋＋2Cl －)
(4)共价键
14：(1)三 ⅦA (2)H 2CO 3<H 2SO 4<HClO 4 (3)AC (4)H 3O ＋
[H ··S ····
··]－ (5)
COS ＋4NaOH===Na 2CO 3＋Na 2S ＋2H 2O
(6)34 非金属。
2021年高考化学大一轮复习 5.1元素周期表课时训练
2021年高考化学大一轮复习 5.1元素周期表课时训练一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是( )①两种不同的原子 ②两种不同元素的原子 ③一种原子和一种分子 ④一种原子和一种离子 ⑤两种不同的分子 ⑥一种分子和一种离子 ⑦两种不同的阳离子 ⑧两种不同的阴离子 ⑨一种阴离子和一种阳离子A ．①③⑤⑥⑦⑧B ．①③⑤⑦⑧C ．①③④⑤⑦D ．全部都是解析：两种微粒含有相同的质子数和电子数，可能是两种不同的原子，如1H 、2H ；可能是一种原子和一种分子，如H 2O 、Ne ；可能是两种不同的分子，如H 2O 、NH 3；可能是两种不同的阳离子，如NH ＋4、Na ＋；可能是两种不同的阴离子，如OH－、F －。
不可能是两种不同元素的原子，因为两种元素不可能含有相同的质子数；不可能是一种原子(或分子)和一种离子，因为原子(或分子)中质子数和电子数相等；不可能是一种阴离子和一种阳离子，因为阳离子中质子数大于电子数，而阴离子中质子数小于电子数，所以二者不可能同时相等。
答案：B2.2015·宁夏考试人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物检出超过正常标准的高放射性元素21084Po 。
下列有关叙述正确的是( )A．Po的相对原子质量为210B.210 84Po与211 84Po互为同素异形体C．Po位于第六周期第ⅥA族D.210 84Po原子核内的中子数为84解析：本题主要考查了原子结构与核素的表示方法，意在考查学生的分析判断能力。
210是该核素(210 84Po)的质量数，A错误；210 84Po与211 84Po互为同位素，B错误；210 84Po原子核内的中子数为210－84＝126，D错误。
答案：C3．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是( )解析：A项：11号元素应在10号元素下一周期，19号元素应在18号元素的下一周期，并且11、19号元素应在第ⅠA族位置；B项：2号元素应在第一周期0族位置，在3、4号元素所在周期的上一周期；C项：6、12、24号元素不应在同一主族。
2021届一轮高考人教化学：物质的结构、元素周期律练题附答案
2021届一轮高考人教化学：物质的结构、元素周期律练题附答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、同周期的X，Y，Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序如下：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下说法不正确的是：A．原子半径：Z>Y >XB．简单阴离子半径按 X，Y，Z 顺序依次增大C．非金属性：X>Y>ZD．氢化物稳定性按 X，Y，Z 顺序逐渐增强【答案】D【详解】最高价含氧酸的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性X>Y>Z，C项正确；同周期的左右位置关系为Z、Y、X，则原子半径Z>Y >X，A项正确；它们的简单阴离子电子排布相同，离子半径Z>Y >X，B项正确；因元素非金属性越强、气态氢化物越稳定，则氢化物稳定性X>Y>Z，D项错误。
2、已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。
25 ℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是()A．X、M简单离子半径大小顺序：X>MB．X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素C．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3D．X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成解析：选C。
X、Y、Z、W、M为短周期元素，25 ℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如下：NaOH溶液的pH为12，则M为Na；硝酸的pH＝2，则X为N元素；Y对应pH＞2，为碳酸，则Y为C；W对应pH＜2，为硫酸，则W为S；Z对应pH＝2，则Z是Cl。
N3－和Na＋核外电子排布相同，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小顺序：N3－>Na＋，A正确；根据以上分析可知，只有钠为金属元素，B正确；氯元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7，C错误；氯化氢和氨反应生成氯化铵，现象为有白烟产生，D正确。
2021年高考化学一轮复习讲练测： 元素周期律和元素周期表(精讲)学生版
最低负化合价＝－(8－主族序数)
主族序数(O、F 除外)
元素的金属性
金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
性 质
和非金属性 离子的氧化性、
还原性
非金属性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强 阴离子还原性逐渐减弱
非金属性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应
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高考复习·讲练测
第 18 讲 元素周期律和元素周期表
【考情分析】 1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用. 2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系. 3.以ⅠA 和ⅦA 族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系. 4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律. 【重点知识梳理】 知识点一 元素周期表及其应用 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。 2．元素周期表的编排原则 (1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有 7 个横行。 (2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有 18 纵行。
3．元素周期表的结构
(1)周期(7 个横行，7 个周期)
短周期
序号
一
二
元素种类
2
8
0 族元素
2
10
原子序数
(2)族(18 个纵行，16 个族)
主族
列
1
2
【最新推荐】2021版新高考化学一轮鲁科版课后限时集训16 元素周期律和元素周期表 Word版含解析
元素周期律和元素周期表(建议用时：35分钟)一、选择题(1～10题只有一个正确答案，11～15题有一个或两个正确答案)1．关于元素周期表的说法正确的是()A．第ⅠA族的元素都为金属元素B．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．过渡元素全部是金属元素D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵列[答案]C2．元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性、电离能、电负性等方面。
下列有关元素性质的说法中正确的是() A．同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小B．主族元素的最高正价均等于其族序数C．元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关D．同一周期的第一电离能从左到右依次增大C[A项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B项，氧、氟元素均不符合，错误；C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；D项，元素的第一电离能同周期从左到右有增大趋势，不是依次增大，ⅡA和ⅤA族反常，错误。
] 3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推断出元素的非金属性：Cl>FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2＋C[短周期元素的正化合价数值不一定和其族序数相同，如C有＋2、＋4价，N有＋1、＋2、＋3价等。
]4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是() 选项事实推论A 与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>MgB Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgC SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：S>CD t℃时，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HI K＝43非金属性：Br>IC[金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。
2021年高中化学 元素周期表(一)巩固练习苏教版必修2
2021年高中化学元素周期表（一）巩固练习苏教版必修21．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4 -12．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是： ( ) A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素C．第三周期元素 D．金属元素3．最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是 ( ) A．.第ⅦA族B．第ⅥA族C．第ⅤA族D．第ⅢA族4．X和Y属短周期元素，X原子的最外层是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )A．XY B．XY2 C．XY3D．X2Y35．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。
已知该化合物中的R n+核外有28个电子。
则R元素位于元素周期表的 ( )A．第3周期第ⅤA族 B．第4周期第ⅢA族C．第5周期第ⅢA族 D．第4周期第ⅤA族6．A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是( )A．MgCl2 B．CaF2C．SiO2D．CS27．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。
已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素 ( )A．Be、Na、Al B．Mg、SiC．C、Al、P D．O、P、Cl8.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 ( )A.第二周期B.第三周期C.VA族D.ⅥA族22605 584D 塍35385 8A39 訹531451 7ADB 竛34130 8552 蕒% x32875 806B 聫28856 70B8 炸m 37171 9133 鄳。
高考化学 专题八 元素周期律和元素周期表Ⅳ复习训练(2021年整理)
浙江省宁波市高考化学专题八元素周期律和元素周期表Ⅳ复习训练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（浙江省宁波市高考化学专题八元素周期律和元素周期表Ⅳ复习训练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为浙江省宁波市高考化学专题八元素周期律和元素周期表Ⅳ复习训练的全部内容。
专题八元素周期律和元素周期表Ⅳ1、分析如下残缺的反应：RO3- + +6H+=3R2↑+3H2O。
下列叙述正确的是（)A．R原子半径在同周期原子中最小B．R一定是周期表中的第VA族元素C．缺项所填物质在反应中作氧化剂D．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原2、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素.X为金属元素,X的单质能与冷水发生剧烈反应；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，X与Y可形成化合物X2Y；Z单质为共用一对电子对的双原子分子。
下列说法不正确的是（）A．Y2-的还原性较Z-强 B．Y的氢化物与X2Y所含化学键的类型相同C．YO2与Z2均可作为漂白剂，但起漂白作用的原理不同D．以石墨为电极电解XZ的水溶液，在阴极附近滴入酚酞可观察到溶液显红色3、下列各组物质的性质比较，正确的是( )A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl B．粒子半径:K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性:H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH44、下列说法正确的是A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中,铜和铁属于过渡元素5、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。
(重庆)2021届一轮高考化学：物质的结构 元素周期律练习题附答案
（重庆）2021届一轮高考化学：物质的结构元素周期律练习题附答案一轮：物质的结构元素周期律（专题）1、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A．X、Y 元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来【答案】D【解析】此题考查了物质结构与元素周期律知识。
根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则W是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据题意判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。
2、(2019·河北名校第二次联考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。
B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。
下列有关推断合理的是()A．简单离子半径：E>C>D>BB．A、B、C、D四种元素能组成阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物C．简单氢化物沸点：E>D>BD．C、D、E的最高价氧化物对应水化物相互之间一定能发生反应[解析]A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物，则A为H，C为Na；B、D同主族，A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元素组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体，故B 为O，D为S，E为Cl，生成的浅黄色固体为单质S。
S2－、Cl－电子层结构相同，r(S2－)>r(Cl－)，O2－、Na＋电子层结构相同，r(O2－)>r(Na ＋)，简单离子半径：r(S2－)>r(Cl－)>r(O2－)>r(Na＋)，A项错误；A、B、C、D四种元素组成的阴、阳离子数之比为1∶1的离子化合物为NaHSO4、NaHSO3，B项正确；Cl、S、O三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、H2O，因为H2O分子间存在氢键，所以三者中H2O的沸点最高，C项错误；C、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4、HClO4，H2SO4和HClO4不能发生反应，D项错误。
2021届高考一轮(人教版)化学：原子结构、元素周期律、化学键巩固练附答案
2021届高考一轮（人教版）化学：原子结构、元素周期律、化学键巩固练附答案一轮：原子结构、元素周期律、化学键一、选择题1、已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是()A．若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属B．若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属C．若B是金属元素，则C一定也是金属元素D．若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素【答案】D【解析】元素D的最高价氧化物水化物是强酸，则D是活泼非金属，而E可能是零族元素，选项A错误；元素A的最高价氧化物的水化物是强碱，只能说明A是活泼金属，列于A之后的C元素，可能是金属，也可能是非金属，选项B和C错误。
2、同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是( ) A. 原子半径：X＞Y＞ZB. 气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C. 电负性：X＞Y＞ZD. 非金属性：X＞Y＞Z【答案】A【解析】A项、同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X<Y<Z，故A错误；B项、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，故B正确；C项、非金属性X>Y>Z，元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性：X>Y>Z，故C正确；D项、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性X>Y>Z，故D 正确。
3、已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是( )A.m－n－2w－mmol B.w(m－n)nmolC．w m－n－2mmol D．wm－n＋2mmol【答案】D4、X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素,三种元素相互之间可以形成1∶1型的化合物M、N、R,常温下M、N为固体,R为液体。
2021届(人教)高考一轮化学：原子结构、元素周期律、化学键练题含答案
2021届（人教）高考一轮化学：原子结构、元素周期律、化学键练题含答案涉及：原子结构、元素周期律、化学键一、选择题1、如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易表成离子，P为3，S 为2，Cl为1，D项错误。
答案：B2、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是()A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键【答案】D【解析】由题给主要化合价可知，X位于第ⅡA族，Y位于ⅢA族，Z位于第ⅥA 族，L位于第ⅦA族，M位于第ⅣA族，Q位于第ⅥA族。
由短周期元素原子半径递变规律可知，X、Y、Z、L、M、Q分别为镁、铝、硫、氯、碳、氧。
等物质的量的镁、铝的单质与足量的盐酸反应，铝生成的氢气多，选项A错误；Y与Q 形成的化合物为氧化铝，氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，选项B错误；Z的氢化物为硫化氢，L的氢化物为氯化氢，稳定性：HCl>H2S，选项C错误；M原子为碳原子，最外层上有4个电子，不易得失电子，易形成共价键，不易形成离子键，选项D正确。
3、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是( )A．元素X的常见化合价是+1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2C．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第3周期，它的氧化物为两性氧化物【答案】B4、X、Y、Z和R分别代表四种元素，若a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是（）A.a–c = m–nB.b–d = m - nC. a>b>c>dD. a>b>d>c【答案】C5、X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素,其中X、Y、Z属于短周期元素,X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体,Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍,Y、Z同周期,Z、R同主族。
高中化学一轮复习课时规范练16 元素周期表 元素周期律(含答案)
课时规范练16元素周期表元素周期律一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021北京卷,4)下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.酸性:HClO4>H2SO3>H2SiO3B.碱性:KOH>NaOH>LiOHC.热稳定性:H2O>H2S>PH3D.非金属性:F>O>N2.(2022山东烟台高三三模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,W的单质可用于自来水消毒,Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,由四种元素组成的某化合物结构式如图,X、Y、Z均达到8电子稳定结构。
下列说法错误的是()A.最高价氧化物对应的水化物酸性:X<YB.Z的离子半径一定小于Y的离子半径C.四种元素中电负性最小的是WD.X能与W元素组成非极性分子3.短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示,其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。
下列说法正确的是()m np qA.第一电离能:m<nB.简单氢化物稳定性:n<pC.简单阴离子半径:p>qD.最高价氧化物对应水化物酸性:p>q4.(2021江苏选择考适应练)13Al、15P、16S、17Cl是元素周期表中的短周期主族元素。
下列有关说法正确的是()A.元素Al在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4C.第一电离能:I1(Al)<I1(P)<I1(S)D.最高价氧化物的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO45.(2021湖北卷,13)金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子,向该溶液中加入穴醚类配体L,得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。
下列说法错误的是()A.Na-的半径比F-的大B.Na-的还原性比Na的强C.Na-的第一电离能比H-的大D.该事实说明Na也可表现出非金属性6.(2022山东师范大学附属中学高三考前预测)X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍,W与Y位于同一主族,X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图),Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。