高一化学同步测试题及答案
高一化学测试题—离子反应 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有一个选项符合题意) 1．离子方程式H++OH-==H2O可表示的化学反应是 ( ) A. 盐酸和氢氧化钡的反应 B. 硝酸和氢氧化镁的反应 C. 硫酸和氢氧化钡的反应 D. 盐酸和氨水的反应 2．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是 ( ) A. CO2(g)通入NaOH溶液 B. CO2(g)通入石灰水 C. NH3(g)通入CH3COOH溶液 D. NH3(g)通入盐酸中 3．下列物质中属于强电解质的有 ( ) A. NH3·H2O B. H2O C. CH3COOH D. 醋酸铵 4．要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是 ( ) A. H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 B. Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O C. NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D. Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH 5．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是 ( ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、S2- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、SO32- 6．下列物质中导电性最差的是 ( ) A. 熔融的氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氢氧化钾 7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C. NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D. BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 8．下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是 ( ) A. 溶液导电性酸甲大于酸乙 B. 酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸 C. 酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙 D. 酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子 9．将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式正确的是 ( ) A. HCO3-+OH-==CO32-+H2O B. 2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32- C. HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓ D. 2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32- 10．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac==Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 ( ) A. Pb(Ac)2+H2S==PbS↓+2HAc B. Pb2++H2S==PbS↓+2H+ C. Pb2++2Ac-+H2S==PbS↓+2HAc D. Pb2++2Ac-+2H++S2-==PbS↓+2HAc 二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分) 11．下列离子方程式错误的是 ( ) A. CuO+2H+==Cu2++H2O B. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O C. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ D. Ba(OH)2+2H+==Ba2++2H2O 12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 ( ) A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、MnO4-、NH4+、NO3- D. Na+、K+、HCO3-、NO3- 13．在xR2++yH++O2==mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断不正确的是 ( ) A. m=4 R3+是氧化产物 B. m=y R3+是氧化产物 C. m=2 R3+是还原产物 D. m=y R3+是还原产物 14．下列物质间不能发生离子反应的是 ( ) A. KCl+NaOH==KOH+NaCl B. Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH C. AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 D. 2NaCl+Ca(NO3)2==CaCl2+2NaNO3 15．下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是 ( ) A. HCO3-+OH-==H2O+CO32- B. H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O C. 2Fe3++Fe==3Fe2+ D. Zn+2H+==Zn2++H2↑ 16．不用其它试剂鉴别：①NaOH，②KCl，③Mg(NO3)2，④CuSO4等四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确操作顺序是 ( ) A. ④①②③ B. ①④③② C. ①③④② D. ④②①③ 17．离子方程式：SO32-+2H+==SO2↑+H2O表示的意义是 ( ) A. 一切亚硫酸盐和盐酸反应生成SO2和水 B. 亚硫酸盐和强酸反应生成SO2和水 C. 可溶性亚硫酸盐和一切强酸反应生成SO2和水 D. 可溶性亚硫酸盐和非氧化性强酸反应生成SO2和水 18．化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂，观察反应过程中溶液的颜色变化情况。将AgNO3溶液逐滴滴入含有S2O32-的溶液中时，会有以下反应发生： Ag++2S2O32-==[Ag(S2O3)2]3-；3Ag++[Ag(S2O3)2]3-==2Ag2S2O3↓(白)； Ag2S2O3+H2O==Ag2S↓(黑)+H2SO4 下列对于鉴定S2O32-的叙述，不正确的是 ( ) A. 该题写可在酸性或碱性溶液中进行 B. 该鉴定只能在中性溶液中进行 C. AgNO3必须过量 D. S2-对该鉴定有干扰 19．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( ) A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O
20．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ( ) A. Zn2++2OH-==Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH== Zn(OH)2↓+Na2CO3 B. Ba2++SO42-==BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O C. Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3 D. Cu+2Ag+==Cu2++2Ag Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag 21．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应，②只能是复分解反应，③可能是置换反应，④不能没有单质参加，其中正确的是 ( ) A. ①③ B. ③ C.①② D. ③④ 22．下列各对物质能发生离子反应的是 ( ) A. AgNO3，KClO3 B. Na2CO3，H2SO4 C. Cu，盐酸 D. Na2CO3，K2SO4 三、填空题(本题包括10小题，共56分) 23．(4分)现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)： ⑴以上物质中能导电的是_________________。 ⑵以上物质中属于电解质的是___________________。 ⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。 ⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。 24．(8分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。 ⑴将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； ⑵往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； ⑶过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有____ ________，肯定没有________________，可能有________________。对可能有的物质，可采用往滤液中滴加____________方法来检验。 25．(2分)某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、S2-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-、Br-等离子。显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是__________________。 26．(3分)某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。 ⑴当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_________________。 ⑵当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_________________。 ⑶当溶液中存在大量_______和_______离子时，上述阴离子都不存在。 27．(8分)除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 ⑴SO42-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。 ⑵Cl-(SO42-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。 ⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。 ⑷Cl-(CO32-)，所加试剂：_________，离子方程式：___________________________。 28．(6分)在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮 于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中 ⑴烧杯里观察到的实验现象有： ①____________________________________________， ②____________________________________________。 ⑵写出实验过程中反应的离子方程式 ________________________________________。 29．(6分)将下列离子方程式改写成化学方程式： ⑴CO32-+2H+==CO2↑+H2O ________________________________________________。 ⑵Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ _________________________________________________。 ⑶Zn+2Ag+==Zn2++2Ag __________________________________________________。 30．(4分)⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_________________________________________________________________。 ⑵在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______ _______________________________________________。 31．(8分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等4种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下： 甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH溶液
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全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于Al 2O 3的说法正确的是 ( ) A ．Al 2O 3也可以通过分解反应制得 B ．Al 2O 3加热分解为铝和氧气C ．Al 2O 3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH 溶液等D ．擦去表面氧化膜的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来2.用来除去溶液中Al 3+效果最好的离子或物质是 ( ) A ．Cl - B ．OH - C D ．氨水3.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是 ( )A ．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B ．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼C ．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D ．冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法4.某溶液中有、Ca 2+、Mg 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是 ( )A ．B ．Ca2+C ．Mg2+D ．Al3+5.将过量二氧化碳通入下列溶液中，最终一定会有沉淀的是 ( ) A ．氢氧化钠溶液 B ．澄清石灰水 C ．偏铝酸钠溶液 D ．氯化钙溶液6.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( ) A ．稀硝酸 B ．稀盐酸 C ．硝酸铜D ．氢氧化钠7.不用其他试剂，只借助试管和胶头滴管就可以鉴别的是 A ．Al 2(SO 4)3和NaOH B ．NaHCO 3和稀盐酸 C ．NaCl 和AgNO 3 D ．盐酸和Ba(OH)28.下列离子方程式书写错误的是 ( )A ．Na 投入到水中：2Na+2H 2O====2Na ++2OH -+H 2↑B ．Al(OH)3溶于NaOH 溶液中：Al(OH)3+OH -====Al +2H 2OC ．NaAlO 2溶液中通入足量的CO 2：2Al +CO 2+3H 2O====2Al(OH)3↓+CD ．Al 2O 3粉末溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3+2OH -====2Al +H 2O9.铝土矿的主要成分是Al 2O 3，还含有少量杂质，要得到高纯度的Al 2O 3，下列操作顺序正确的是 ①加NaOH 溶液溶解 ②通入过量的CO 2 ③过滤 ④加盐酸酸化 ⑤灼烧 A ．①②③⑤ B ．①③②③⑤ C ．①③④③⑤ D ．①④③⑤10.把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]溶液中，使S 全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ( )A ．Al 3+B ．Al(OH)3C ．AlD ．Al 3+和Al(OH)311.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 A ．将氧化铝溶于水B ．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C ．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D ．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后通入二氧化碳12.已知室温下，Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3。
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全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是 ( )A ．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl 、CH 4等B ．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C ．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D ．所有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2.对于下列反应类型的判断，不正确的是 ( ) A ．2FeCl 2+Cl 2====2FeCl 3(化合反应) B ．3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2(置换反应) C ．2KClO 32KCl+3O 2↑(氧化还原反应) D ．H 2CO 3CO 2↑+H 2O(分解反应)3.在：①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是 ( ) A ．只有②③ B ．只有①④ C ．只有①②④ D ．①②③④4.下列说法中正确的是 ( ) A ．化合反应均为氧化还原反应 B ．金属氧化物均为碱性氧化物 C ．纯碱、CuSO 4·5H 2O 和生石灰分别属于盐、纯净物和氧化物 D ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物5.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 ( ) A ．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B ．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C ．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D ．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜6.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ( ) ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．①②③ B ．①④⑥ C ．②⑤⑥D ．全部7.有CuO 、Fe 、H 2、Ba(OH)2溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有 ( ) A ．4个 B ．5个 C ．6个 D ．7个8.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是 ( )A ．①单质、③氧化物B ．①单质、③含氧化合物C ．①化合物、③氧化物D ．①化合物、③含氧化合物9.关于纯净物的说法正确的是 ( ) A ．纯净物都是由同种分子构成B ．纯净物可能是单质，也可能是化合物C ．矿泉水是纯净物D ．纯净物就是由同种元素组成的物质10.符合下图中阴影部分描述的物质是 ( )A ．Na 2CO 3B ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 311.下列叙述中，不正确的是( )A ．金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B ．硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C ．蓝矾(CuSO 4·5H 2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D ．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH12.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： C CO 2H 2CO 3CaCO 3CO 2 其中涉及的基本反应类型依次为 ( ) A ．置换、化合、分解、复分解 B ．置换、化合、复分解、分解 C ．化合、置换、分解、复分解 D ．化合、置换、复分解、分解13.下列关于酸性氧化物、碱性氧化物、单质、混合物的分类中，正确的是 ( )14.某化学兴趣小组欲研究H 2SO 4、NaCl 、KCl 、Na 2CO 3、NaOH 的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
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全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于甲烷的叙述正确的是（）A．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同构型B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D．甲烷能使KMnO4溶液褪色2.把1 mol甲烷和4mol氯气组成的混合气体充入到大试管中将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，一段时间后，推测可能观察到的现象①黄绿色逐渐消失②试管壁上有油珠③试管内水面上升④水槽内有少量晶体析出A．只有①③B．只有①②③C．只有①③④D．①②③④3.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的气体可能是（）①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③4.1mol甲烷和Cl2发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代物的物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为（）A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol5.瓦斯爆炸是空气中含甲烷5%～15.4%（体积分数）遇火所产生的，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中的体积分数大约为（）A．10.5%B．9.5%C．8%D．5%6.在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是（）A．溴水B．氯水C．氧气D．高锰酸钾溶液7.下图是CH 4、CCl 4、CH 3Cl 的分子球棍模型图。
下列说法正确的是（ ）A ．CH 4、CCl 4和CH 3Cl 都是正四面体结构B ．CH 4、CCl 4都是正四面体结构C ．CH 4和CCl 4中的化学键完全相同D ．CH 4、CCl 4的结构相同，性质也相同8.2009年9月28日，中科院院士戴金星又宣布了一个新发现，他认为，多年来被社会流传甚广的“百慕大三角”现象，很有可能是海底储存的大量可燃冰在“捣鬼”。
高一化学同步测试题1及答案2
高一化学测试题—物质的量应用于化学方程式计算（12）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个选项符合题意) 1．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A. 2:3B. 1:1C. 3:4D. 24:272．200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3·x H2O恰好完全反应，且生成正盐，则x值为A. 5B. 6C. 9D. 103．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2，当有36.5gHCl被氧化时，可生成Cl2( )A. 35.5gB. 36.5gC. 71gD. 73g4．同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为( )A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 6:3:25．物质在相互反应时( )A. 它们的质量一定相等B. 它们的物质的量一定相等C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比6．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633KPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。
则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是( )A. 1:2B. 1:3C. 1:4D. 1:67．0.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为( )A. XClB. XCl2C. XCl3D. XCl48．固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)==B(g)+2C(g)+3D(g)。
若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是( )A. 30g/molB. 60g/molC. 90g/molD. 120g/mol9．将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积是2.8L。
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全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的一种药剂是( ) A ．小苏打 B ．纯碱 C ．烧碱 D ．石膏2.下列关于反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑的说法正确的是( ) A ．Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂 B ．Na 2O 2是还原剂，H 2O 是氧化剂 C ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂 D ．H 2O 既是氧化剂又是还原剂3.要除去CO 2中混有的少量HCl 气体，最好的方法是将气体通过( ) A ．饱和NaHCO 3溶液 B ．Na 2CO 3溶液 C ．饱和石灰水 D ．烧碱溶液4.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是( ) A ．Na 2O B ．Na 2O 2 C ．Na 2O 和Na 2O 2 D ．Na 2O 2和NaO 25.在托盘天平两边托盘上分别放置盛有等体积、等质量分数盐酸的烧杯，使天平处于平衡状态，当向烧杯中分别加入等质量的纯碱和小苏打充分反应后，天平指针( ) A ．向加小苏打的一端偏转 B ．向加纯碱的一端偏转 C ．不偏转 D ．无法确定如何偏转6.现有A 、B 、C 、D 四种钠的化合物，除一种为淡黄色外，其余均为白色粉末，已知四种物质可分别发生如下反应：①A ＋C―→B ＋H 2O ②D ＋CO 2―→B ＋O 2 ③D ＋H 2O―→C ＋O 2 ④A―→B ＋H 2O ＋CO 2 则A 、B 、C 、D 四种物质分别为( ) A ．NaHCO 3、Na 2CO 3、NaOH 、Na 2O 2 B ．Na 2CO 3、NaHCO 3、NaOH 、Na 2O 2 C ．NaHCO 3、NaOH 、Na 2CO 3、Na 2O 2 D ．NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2O 2 7.由Al 3＋→Al(OH)3→AlO 2－→→Al 3＋系列变化中，中应填写的是( ) A ．Al(OH)3 B ．AlCl 3 C ．HClD ．NaOH8.要除去Fe 2O 3中混有的Al 2O 3，最好的方法是( ) A ．用盐酸洗涤过滤 B ．加热用H 2还原C ．加热用CO 还原D ．用NaOH 洗涤、过滤9.实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A ．NaOH 溶液 B ．Ba(OH)2溶液 C ．盐酸 D ．氨水10.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是( ) A ．NaHSO 4和Ba(OH)2 B ．AlCl 3和NaOH C ．NaAlO 2和H 2SO 4 D ．Na 2CO 3和H 2SO 411.将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH 溶液，加入的NaOH 溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。
全国高一高中化学同步测试带答案解析
全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是()A．HCl B．SO2C．CO2D．Cl22.下列物质中，不含有硅酸盐的是()A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥3.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D．浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)4.能实现下列物质间直接转化的元素是()A．硅B．硫C．铜D．铁5.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试液D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊试液6.下列符合化学实验“绿色化”的有()①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③7.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()8.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是()A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、Cl29.某化学兴趣小组对广州亚运会金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金牌是由纯金制成；乙认为该金牌是由金银合金制成；丙认为该金牌是由黄铜(铜锌合金)制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来验证甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( ) A ．硫酸铜溶液 B ．稀硝酸 C ．盐酸 D ．硝酸银溶液10.对金属锌与浓硫酸的反应来说，下列说法不当的是( ) A ．若金属锌足量，反应所放出的气体应为混合物B ．反应消耗的锌的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量C ．反应中所转移的电子的物质的量一定等于反应生成的气体的物质的量2倍D ．由于金属铝的活动性强于锌，所以铝与浓硫酸的反应一定比锌与浓硫酸反应剧烈11.下列叙述正确的是( )A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活动性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他金属反应的产物中的Fe 也显＋3价12.香烟烟雾中含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体．用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是( ) A ．混合气→a→e→b→a→d→c B ．混合气→c→d→e→e→a C ．混合气→a→e→e→b→d→c D ．混合气→b→e→a→d→c13.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HCl SiHCl 3＋H 2，(2)SiHCl 3＋H 2Si ＋3HCl.对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( ) A ．两个反应都是置换反应 B ．两个反应中的H 2均为还原剂 C ．两个反应的条件不同D ．两个反应都是氧化还原反应14.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质： ①Cu 和HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A ．①③ B ．③④ C ．①② D ．①③④15.在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 3＋浓度为( )16.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH 4+、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32—、SO 42—，现取三份各100 mL 溶液分别进行如下实验： (1)第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g ．根据上述实验，以下推测正确的是( )A ．K ＋一定存在B ．100 mL 溶液中含0.01 mol CO 32—C ．Cl －一定存在D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在二、填空题1.(6分)A 、B 两种气体组成的混合气体(相对分子质量A 大于B)，只含氮氢两种元素．不论A 、B 以何种比例混合，混合气体中氮氢两种元素的质量比始终大于14∶3，则A 为________，B 为________(填化学式)．若混合气体中氮氢两元素的质量之比为14∶1，则混合物中A 、B 的物质的量之比为________．2.(7分)非金属单质A 经如图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题：(1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体． ①D 的化学式是________；②在工业生产中B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境． (2)若A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体．①A 、C 的化学式分别是：A________；C________.②D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C 气体，请写出该反应的化学方程式____________________________________________________________________________________________.该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应．3.(6分)氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得．(1)写出氮元素的原子结构示意图____________和氮化硅的化学式________．(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除HF 外，它不与其他无机酸反应．试推测该陶瓷被HF 腐蚀的化学方程式__________________________________．(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为________________________________．4.(9分)A 、B 、C 、D 、E 可能是NH 4Cl 、Ba(OH)2、KCl 、K 2SO 4、(NH 4)2SO 4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A 和B 混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象．②B 和C 混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝． ③B 和E 混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体． ④D 和任何一种溶液混合后，都无明显变化．根据上述现象，回答：(1)A ：________，B ：________，C ：________，D ：___________，E ：________(用化学式表示)． (2)写出有关反应的离子方程式：A ＋B ：________________________________________________________； B ＋C ：________________________________________________________； B ＋E ：_________________________________________________________.三、实验题1.(13分)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题．(1)若用装置①制取NH 3，其反应的化学方程式为_______________________；若要测定生成的NH 3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________________________________________．(2)若用装置②制取并收集干燥的NH 3，烧瓶内装的试剂是_____________________，分液漏斗中装的试剂是_________________，收集装置应选择________(填装置序号)．(3)若用下列各种试剂组合(其它条件相同)进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积(标准状况)如下表： 试剂：6.0 g Ca(OH)2(s ，过量)，6.0 g CaO(s ，过量)，5.4 g NH 4Cl(s)，5.4 g (NH 4)2SO 4(s).从表中数据分析，实验室制氨气的产率(产率＝×100%)最高的是________(填序号)，其原因是_____________________________________________________________2.(11分)Fe 、Cu 都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe 、Cu 以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：(1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O 2、Cl 2的集气瓶中．你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是___________________________．(2)乙同学为验证Fe 在冷的浓HNO 3中发生钝化但能和热的浓HNO 3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：________________________________________、______________________________________________________；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：__________________________________________.(3)丙同学在Fe 和浓HNO 3反应后的溶液中加入一块Cu 片，Cu 片逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解． ①丙同学依据反应现象得出Cu 片溶解的原因是和HNO 3发生反应．他依据的反应现象是________________________________．②丁同学认为丙同学的结论不完全正确．他的理由是_________________________．(4)请你设计实验证明在加入Cu 片并反应完全后的溶液中含有Fe 2＋但不含有Fe 3＋.说明具体的操作和实验现象__________________________________________．全国高一高中化学同步测试答案及解析一、选择题1.图中三位同学正在讨论某一物质，他们所描述的物质是( )A ．HClB ．SO 2C ．CO 2D ．Cl 2【答案】B【解析】SO 2是造成酸雨的主要因素．HCl 常温常压下为液体，CO 2不易溶于水，Cl 2是黄绿色的气体。