初中化学计算公式
稀释增浓公式
1、饱和溶液中溶解度的计算：
公式：(1)S/100=M质/M剂,
(2)S/100+S=M质/M液
例1：20度时，60克水最多可溶多少克氯化钠？（20度时，S NaCl=36克）
解：可用公式1解。
设可溶X克。
36克/100=X/60
解得X=21.6克
例2：20度时,80克KCl饱和溶液中含KCl多少克?(20度时,S KCl=31.6克)
解：可用公式2解。
设含X克
31.6克/100+31.6=X/80
解得X=25.28克
2、溶液中溶质的质量分数：
R%=M质/M液×100% =====》M质=M液×R%
例1：70克质量分数为20%的氯化钠溶液中含NaCl多少克？
解：由M质=M液×R%========》M NaCl=70克×20%=14克
当溶液为饱和时，可用溶解度来表示：R%=（S/100+S）×100%
例2：20度时，把20克KCl溶到50克水中，求所得溶液的质量分数是多少？（20度时，S KCl=34克）
分析：因为20度时，50克水只能溶17克KCl。
所以KCl %=（34/100+34）×100%=（17/50+17）×100%。
即：R%=（S/100+S）×100%
3、溶液的稀释
（1）、用水稀释原则：稀释前后溶质质量不变。
即：M质=M液×R%
公式：M浓×a%=(M浓+M水)×b%
例：现有98%的浓硫酸200克，要配制20%的稀硫酸，需加水多少克？
分析：加水前溶质的质量为M质=M液×R%==》200×98%=196克，加水后，里面的溶质不变，可溶液的质量变了（即M液+M水），质量分数也变了（即由98%变成20%）
解：设需X克水
200×98%=（200+X）×20%
解得X=780克
（2）、用稀溶液稀释浓溶液，
公式：M浓×a%+M稀×b%=(M浓+M稀)×c%
例：将80g20%的食盐水跟20g10%的食盐水混合均匀后，溶液中溶质的质量分数是多少？
分析：用公式即可
解：设为c% 则得
80g×20%+20×10%=(80+20)×c%
解得c%=18%
4、溶液增浓公式：
（1）加溶质X克：(M液×a%+x)/(M液+x) ×100%=b% （2）蒸发溶剂Y克M液×a%/(M液-Y)×100%=b% 例：把50g10%的NaCl溶液变成20%，
方法有：
1、加食盐xg 则得：（50g×10%+X）/（50+X）×100%=20%
2、蒸发Yg水50g×10%/(50-Y)×100%=20%。
初中化学浓度计算公式
初中化学浓度计算公式
初中化学浓度计算公式是一种重要的化学概念，它可以帮助
我们计算溶液中某种物质的浓度。
浓度是指溶液中某种物质的含量，它可以用来衡量溶液的浓稠程度。
初中化学浓度计算公式是：浓度（C）=质量（m）/体积（V）。
其中，C表示浓度，m表示
溶液中某种物质的质量，V表示溶液的体积。
例如，我们想要计算一个溶液中某种物质的浓度，我们可以
先测量溶液的体积，然后测量溶液中某种物质的质量，最后将这
两个数据代入初中化学浓度计算公式，就可以得出溶液中某种物
质的浓度。
初中化学浓度计算公式是一种重要的化学概念，它可以帮助
我们计算溶液中某种物质的浓度，从而更好地理解溶液的性质。
此外，它还可以帮助我们更好地控制溶液的浓度，从而达到更好
的实验效果。
总之，初中化学浓度计算公式是一种重要的化学概念，它可
以帮助我们更好地理解溶液的性质，并且可以帮助我们更好地控
制溶液的浓度，从而达到更好的实验效果。
初中化学计算公式
初中化学常用的计算公式，必须记！！九年级上册：相对原子质量= 某元素一个原子的质量／一个碳原子质量的1/12设某化合物的化学式为AmBn1、计算它的相对分子质量＝（A的相对原子质量×m）＋（B的相对原子质量×n）2、计算A元素与B元素的质量比＝（A的相对原子质量×m）：（B的相对原子质量×n）3、计算A元素的质量分数=（A的相对原子质量×m）／AmBn的相对分子质量×100﹪4、计算化合物中A元素的质量化合物中A元素的质量=化合物的质量×A元素的质量分数九年级下册混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量／混合物的总质量×100%=纯物质的质量／（纯净物的质量+杂质的质量）×100﹪=1—杂质的质量分数1、物质的密度（p）=物质的质量（m）÷物质的体积（V）2、物质的质量（m）=物质的密度（p）×物质的体积（V）3、物质的体积（V）=物质的质量（m）÷物质的密度(p)有关溶质质量分数的计算：1、溶质的质量分数=溶质质量／溶液质量×100% =溶质质量／（溶质质量+溶剂质量) ×100%2、溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝(溶液的体积×溶液的密度）×溶液中的溶质的质量分数=（溶质的质量+溶剂的质量）×溶液中溶质的质量分数3、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度=溶质的质量÷溶液中溶质的质量分数有关溶液稀释的计算（抓住稀释前、后溶质的质量不变;；浓：指溶质质量分数大的溶液；稀：指溶质质量分数小的溶液）浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数=(浓溶液的质量+增加的溶剂的质量) ×稀溶液中溶质的质量分数有关求反应后溶液的质量或反应后溶液中溶质的质量分数的计算1、反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和—生成气体的质量—生成沉淀的质量2、反应后溶液中溶质的质量分数=反应后溶质的质量／反应后溶液的质量×100﹪利用化学方程式简单计算的步骤：设、写、列、解、答。
【必背】初中化学方程式及计算公式(图文双版)
初中化学方程式及计算公式（文字版）初中化学方程式汇总26．煤炉的底层：C+O2点燃CO2一、氧气的性质：27．煤炉的中层：CO2+C高温2CO（1）单质与氧气的反应：（化合反应）28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2CO22.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（3）二氧化碳的制法与性质：3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO↑26.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3+5O2点燃2P2O532．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2温CaO+CO2↑8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO233．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2COCa(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（2）化合物与氧气的反应：（4）一氧化碳的性质：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO234．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO22H2O其它反应：12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO236．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:+3H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（3）氧气的来源：五、燃料及其利用：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2OO2↑38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO214．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2++3H2OO2↑（实验室制氧气原理1）39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反六、金属应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理（1）金属与氧气反应：2）40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO二、自然界中的水：41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实42.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO验）：2H2O通电2H2↑+O2↑43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O317．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3反应）三、质量守恒定律：44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO446.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑+Cu47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H221．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O↑22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑四、碳和碳的氧化物：49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑（1）碳的化学性质50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO251．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑24.24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新↑盐25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO252.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+↑Cu（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCaCO↓3+2NaOH13.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==3、盐的化学性质Cu(NO3)2+Hg（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属（3）金属铁的治炼原理：+另一种盐55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+七、酸、碱、盐Cu1、酸的化学性质（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl（2）酸+金属氧化物--------盐+水+H2O+CO2↑45.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl++3H2OH2O+CO2↑46.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐Fe2(SO4)3+3H2O76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==47.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+CaCO↓3+2NaOHH2O（4）盐+盐-----两种新盐48.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO477．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==+H2OAgCl↓+NaNO3（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO460．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O↓+2NaCl23.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O常用计算公式：24.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3（1）相对原子质量=某元素一个原子的质量/一25.==AlCl3+3H2O个碳原子质量的1/1226.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+（2）设某化合物化学式为AmBn2H2O①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐的相对原子质量×n64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×+H2O+CO2↑m：B的相对原子质量×n65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m+H2O+CO2↑/AmBn的相对分子质量66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物+H2O+CO2↑质的质量/混合物的总质量×100%50.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/ BaSO4↓+2HCl气体体积(L)2、碱的化学性质（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×（1）碱+非金属氧化物--------盐+水100%=68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×Na2CO3+H2O100%=69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==1-杂质的质量分数Na2SO3+H2O（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%Na2SO4+H2O（7）溶液的稀释与浓缩71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质CaCO3↓+H2O量)×b%稀25.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合↓+H2OM浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程（9）溶液中溶质的质量式见上）＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐26.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==＝溶液的体积×溶液的密度WORD格式初中化学方程式及计算公式（图片版）WORD格式。
初中化学质量分数的计算
初中化学质量分数的计算质量分数（mass fraction）是描述其中一组分在总质量中所占比例的物理量。
在化学中，质量分数是指溶液或混合物中其中一组分在总质量中所占的比例。
质量分数的计算公式为：质量分数=组分的质量/混合物的质量×100%以下将详细介绍质量分数的计算方法以及实际应用。
1.计算方法示例假设我们有一个质量为500克的混合物，其中含有其中一种溶质A，它的质量为120克。
我们可以计算出溶质A的质量分数如下：质量分数（A）=120克/500克×100%=24%因此，在这个混合物中，溶质A的质量分数为24%。
2.质量分数的实际应用质量分数是化学中非常重要的一个概念，它能够帮助我们描述和区分不同物质的数量。
以下是质量分数的实际应用示例：2.1溶液的质量分数在溶液中，溶质的质量分数可以帮助我们计算溶质在溶液中的浓度。
例如，在100毫升的盐水溶液中，盐的质量为10克，我们可以计算出盐的质量分数如下：质量分数（盐）=10克/100克×100%=10%这意味着盐水溶液中的盐的质量分数为10%。
2.2合金的质量分数在合金中，各种金属的质量分数能够帮助我们描述合金的成分。
例如，在一种含有银和铜的合金中，如果合金的总质量为100克，银的质量为70克，我们可以计算出银的质量分数如下：质量分数（银）=70克/100克×100%=70%这意味着这种合金中银的质量分数为70%。
3.质量分数的性质与特点质量分数具有以下性质与特点：3.1质量分数是一个无量纲量，通常用百分比表示，表示为%。
3.2质量分数的取值范围为0到100之间，表示的是一个相对比例。
3.3质量分数是描述组分在总质量中所占比例的一个量，而不是描述总质量的绝对值。
3.4一个混合物中不同组分的质量分数之和等于100%。
4.质量分数在化学实验中的应用质量分数在化学实验中是经常使用的一个概念。
在进行定量分析实验时，我们需要根据实验目的和需求来确定操作时所需的物质的质量分数。
初中化学公式大全(绝对全)
初中化学公式大全(绝对全) 初中化学公式大全一、物质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO2、化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO221.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3C O222.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO223.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe +4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1）金属单质 + 酸→ 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。
30.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
31.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
初中化学计算之质量分数
初中化学计算之质量分数
质量分数是一种计算方式，可以用来表示物质中不同物质的相对含量。
它是根据物质的流量和质量而得出的比值，也称为质量含量。
通常情况下，可以用质量分数表示一种物质中其中一元素的含量，可以表示出其中元素
的百分比。
质量分数可以是绝对值，也可以是相对值。
质量分数的计算公式如下：
质量分数（x％）=x元素的质量/总物质的质量×100%
质量分数可以用于示例，例如：一升水中含有50克钠，则此水中钠
的质量分数为：
质量分数（x％）=50克钠的质量/总水的质量×100%
=50克/1000克×100%
=5%
此外，质量分数也可以用于药物的配制，例如药物中含有体积分数为5％的酸，则此药物中酸的质量分数为：
质量分数（x％）=酸的质量/总药物的质量×100%
=5克/100克×100%
=5%
此外，质量分数还可以用于化学反应，用于表示物质的特定元素的含量，比如物质A的质量分数是60％，物质B的质量分数是80％，则反应
物的质量分数为：
反应物的质量分数（x％）=(60％物质A的质量+80％物质B的质量)/总反应物的质量×100%
=(60克+80克)/140克×100%
=71.4％
从上面的示例可以看出，质量分数是用来表示一种物质中一些元素含量的一种量化方法，它不仅可以用于实验。
初中化学计算题公式
初中化学计算题公式初中化学计算题，那可真是让人又爱又恨。
咱们先来说说那些重要的计算公式。
首先，咱得聊聊关于化学方程式的计算。
这就好比是化学世界里的“解题密码”。
比如说氢气和氧气反应生成水的这个方程式：2H₂ + O₂= 2H₂O。
假如告诉你有 4 克氢气参加反应，那咱就能通过比例关系算出生成水的质量。
再来说说溶质质量分数的计算公式，这在溶液相关的题目里可是“常客”。
溶质质量分数 = 溶质质量 ÷溶液质量 × 100%。
举个例子，给你一杯盐水，告诉你盐的质量和盐水的总质量，让你算这盐水的溶质质量分数，这公式就派上用场啦。
还有物质的量的计算，这可有点小复杂，但别怕！物质的量（n）= 物质的质量（m）÷摩尔质量（M）。
就像一堆铁原子，知道铁的质量，再通过铁的摩尔质量，就能算出铁原子的物质的量。
我记得之前有个学生，叫小李。
他一开始对这些计算公式那是一头雾水，做题的时候总是出错。
有一次考试，遇到一道关于化学方程式计算的题目，他完全不知道从哪里下手，结果那道题丢了好多分。
考试结束后，他垂头丧气地来找我，说：“老师，这些公式我怎么都弄不明白啊！”我看着他着急的样子，安慰他说：“别着急，咱们一个一个来。
”于是，我带着他重新复习了那些公式，通过一道道例题，给他详细讲解了每个公式的用法和适用条件。
我让他自己动手做一些题目，然后我在旁边给他指出错误，给他提示。
慢慢地，小李开始掌握了这些公式的窍门。
又一次考试，同样是化学方程式的计算题，小李不仅做对了，而且步骤写得非常清晰。
他高兴地拿着试卷来找我，脸上洋溢着自信的笑容，说：“老师，我这次都会做啦！”那一刻，我真的为他感到开心。
所以啊，同学们，只要咱们认真学，多练习，这些公式都不是难题。
相信自己，一定能在化学的世界里畅游！总之，初中化学计算题的公式虽然看起来有点多，但只要咱们用心去理解，多做练习，一定能把它们都掌握好。
加油吧，同学们！。
化学公式初中大全
化学公式初中大全常见的初中化学公式：1.摩尔质量计算公式：摩尔质量（M）=质量（m）/物质的摩尔数（n）n=m/M2.浓度计算公式：浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）C=m/V3.摩尔浓度计算公式：摩尔浓度（C）=物质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）C=n/V4.气体摩尔体积计算公式：摩尔体积（V）=气体的体积（V）/气体的摩尔数（n）V=V/n5.化学平衡反应物质的摩尔比例计算公式：aA+bB→cC+dDa/b=c/d6.摩尔比计算公式：摩尔比（nA/nB）=体积比（V_A/V_B）=摩尔浓度比（C_A/C_B）化学反应方程式：化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O几个分解反应13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑几个氧化还原反应19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全1. 摩尔质量（Molar Mass）公式：M=m/n其中，M为物质的摩尔质量；m为物质的质量；n为物质的物质的量。
2. 质量百分比（Mass Percentage）公式：x%=(m/M)×100%其中，x元素或物质在化合物中的质量百分比；m为该元素或物质的质量；M为化合物的摩尔质量。
3. 摩尔比（Mole Ratio）公式：a/b=c/d其中，a和b为反应物A的个数和B的个数；c和d为生成物C的个数和D的个数。
4. 摩尔容积（Molar Volume）公式：V=V0×(n/n0)其中，V为气体的体积；V0为气体在标准状态下的体积（1摩尔气体的体积）；n为气体的物质的量；n0为1摩尔气体的物质的量。
5. 摩尔浓度（Molar Concentration）公式：C=n/V其中，C为溶液的摩尔浓度；n为溶质的物质的量；V为溶液的体积。
6. 气体状态方程（Ideal Gas Equation）：PV=nRT其中，P为气体的压力；V为气体的体积；n为气体的物质的量；R为气体常数（8.314 J/(mol·K)）；T为气体的温度（单位为开尔文）。
7. 离子化程度（Degree of Ionization）公式：α=(n+/n)×100%其中，α为溶质的离子化程度；n+为产生的阳离子的物质的量；n为溶质的物质的量。
8. 稀释公式（Dilution Formula）：C1V1=C2V2其中，C1和V1为初始溶液的浓度和体积；C2和V2为稀释溶液的浓度和体积。
9. 共沉淀反应中的溶度积（Solubility Product）公式：Ksp = [A+]m[B-]n其中，Ksp为溶度积常数；A+和B-为反应物中的阳离子和阴离子；m 和n为其在平衡状态下的摩尔数。
10. 浓度与吸光度的关系（Concentration and Absorbance Relationship）公式：A = εbc其中，A为溶液的吸光度；ε为摩尔吸光度（物质对单位浓度和单位厚度的溶液的吸光度）；b为光程长度；c为物质的浓度。
初中化学方程式汇总
初中化学方程式汇总常用计算公式化合物化学式为AmBn，其中A、B分别代表元素，m、n分别代表原子个数。
根据该化合物的化学式，可以得到以下计算公式：1.相对分子质量 = A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n2.A元素与B元素的质量比 = A的相对原子质量×m : B的相对原子质量×n3.A元素的质量分数ω = A的相对原子质量×m / AmBn的相对分子质量4.混合物中含某物质的质量分数（纯度）= 纯物质的质量/ 混合物的总质量×100% = 1-杂质的质量分数5.溶质的质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量×100% = 溶质质量 / (溶质质量+溶剂质量) ×100%6.溶液的稀释与浓缩公式为：M浓×a%浓 = M稀×b%稀 = (M浓+增加的溶剂质量) ×b%稀7.相对溶质不同质量分数的两种溶液混合公式为：M浓×a%浓 + M稀×b%稀 = (M浓+M稀) ×c%8.溶液中溶质的质量 = 溶液的质量×溶液中溶质的质量分数，也可以用溶液中溶质的质量 = 溶液的体积×溶液的密度计算。
初中化学方程式氧气是一种重要的化学物质，具有多种反应性质。
以下是关于氧气反应的一些方程式：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → 2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO除了单质反应外，氧气还可以与化合物反应，如：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O氧气的来源可以通过实验得到，例如通过加热高锰酸钾可以得到氧气，化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 +O2.还有一种实验是玻义耳研究空气的成分，通过实验可以得到空气中含有氧气，化学方程式为：2HgO → 2Hg + O2↑。