2019-2020学年广西桂林市高一下学期期末考试化学试题及答案
2019-2020学年广西桂林市高一下学期期末考试化学试题及答案（考试用时90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答．．．．．．．题卡上．．．1.直接从自然界取得的能源称为一次能源，以下不属于一次能源的是（）A.风力B.天然气C.电力D.水力2.下列说法正确的是（）A.绿色化学的核心是用化学原理治理环境污染B.大量排放含氮、磷的污水会导致水质恶化C.废旧电池不会造成污染，可随意丢弃D.2SO 、2NO 、2CO 是形成酸雨的主要物质3.下列反应属于吸热反应的是（）A.22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 反应B.铝热反应C.氢氧化钠与稀盐酸反应D.钠与水反应4.下列物质含有离子键的是（）A.22H O B.KClC.2H SD.HF5.以下有机反应中，属于取代反应的是（）A.乙烯与氯化氢反应B.溴单质与苯用溴化铁作催化剂反应C.乙醇在氧气中燃烧D.丙烯合成聚丙烯的反应6.以下关于糖类、油脂、蛋白质的说法中，错误的是（）A.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物B.用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质C.用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情D.利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂7.以下过程属于物理变化的是（）A.煤的干馏B.煤的气化C.石油的分馏D.石油的裂化和裂解8.已知某元素的一种原子为2411X ，下列说法正确的是（）A.该原子的中子数为24B.该原子的核外电子数为13C.该原子与2412Mg 互为同位素D.该原子与2311Na 属于同种元素9.在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应：A(g)2B(g)3C(g)+=，4s 时测得C 的物质的量浓度为1.6mol /L ，以C 表示的该反应速率为（）A.1.6mol /(L s)⋅ B.0.8mol /(L s)⋅ C.0.4mol /(L s)⋅ D.0.2mol /(L s)⋅10.哈伯因为发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入21mol N 和23mol H ，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，2N 、2H 和3NH 的物质的量浓度不再变化B.达到化学平衡时，2N 、2H 和3NH 的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D.达到化学平衡时，2N 将完全转化为3CH 11.下列物质分子中，属于正四面体结构的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇12.下列物质中，不能用来区分乙醇和苯的是（）A.金属钠B.溴水C.四氯化碳D.酸性高锰酸钾溶液13.下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是（）A.33CH CH B.323CH CH CH C.3223CH CH CH CH D.32223CH CH CH CH CH 14.下列化学用语错误的是（）A.苯的分子式：66C H B.Cl -离子的结构示意图：C.2CO 的结构式：O C O== D.羧基的结构简式：COOH-15.下列关于第二周期主族元素的说法中，错误的是（）A.随原子序数递增，原子的最外层电子数逐渐增加B.随原子序数递增，原子半径逐渐减小C.随原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强D.随原子序数递增，元素的最高正价依次由17+→+16.下列各组性质的比较正确的是（）A.酸性：423HClO H SiO <B.碱性：2NaOH Mg(OH)>C.氢化物的稳定性：44SiH CH > D.单质的还原性：K Rb>17.天然气因价格低廉，燃烧污染小开始走进千家万户。
若将烧液化石油气（主要成分为38C H ）的传统灶具改造为烧天然气的灶具，下列改造措施最合理的是（）A.维持空气的进气量不变，只调大燃料的进气量B.维持燃料的进气量不变，只调大空气的进气量C.同时调大空气的进气量和燃料的进气量D.同时调小空气的进气量和燃料的进气量18.在盛有稀24H SO 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A.正极发生氧化反应B.铜片上有2H 逸出C.电子通过导线由铜片流向锌片D.正极附近的24SO -浓度逐渐增大19.化学反应一定伴随旧化学键的断裂和新化学键的生成。
断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，根据下表数据，有关反应22H (g)Cl (g)2HCl(g)+=的说法正确的是（）化学键H H -Cl Cl-H Cl -断开1mol 化学键需要的能量436kJ 243kJ431kJA.2H 和2Cl 的总能量比生成的HCl 的总能量低B.该反应中有极性键的断裂，非极性键的生成C.该反应需要点燃或强光照射，属于吸热反应D.每生成1mol HCl 气体，该反应将放出91.5kJ 的能量20.空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，其中一种工艺的流程如下所示：222Cl SO Cl −−−→−−−−→−−−→−−→−−−→酸化、热空气萃取①②③蒸馏粗溴 浓缩 粗溴 精溴 液溴 海水化氢下列说法正确的是（）A.①是用2Cl 将海水中的Br -还原B.②的离子反应为22224SO Br H O 2H SO 2HBr+-++=++C.③中主要发生的是置换反应D.用酒精萃取精溴中的单质溴第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、填空题（本题包括4小题，共60分）请将答案填在答题卡上．．．．．．．．．．21.（16分）如图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素，针对所列元素回答问题。
（1）元素C 在周期表的位置是_______________________。
（2）元素A 和B 形成的二元化合物中，能标志一个国家石油化学工业发展水平的是_____________（填化学式）。
该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为_____________。
（3）能形成两性氢氧化物的元素是_____________（填元素符号）。
（4）元素G 、H 、I 形成的简单离子中，半径最大的是_____________（填离子符号）。
（5）E 单质在H 单质中燃烧的现象是_____________，生成物的电子式为_____________。
（6）元素C 和D 的最简单氢化物中，沸点比较高的是_____________（填化学式）；E 和D 形成的化合物22E D 和水反应的化学方程式是_____________。
22.（14分）某卤块样品的主要成分为2MgCl 、3FeCl 、2FeCl ，一实验小组以该样品为原料，按如下流程制取铁单质和氧化镁（假设杂质不参加反应）。
已知部分金属离子沉淀的pH 如表：金属离子3Fe +2Fe +2Mg +开始沉淀的pH 2.77.69.6沉淀完全的pH 3.79.611.1回答以下问题：（1）流程①通入2Cl ，反应的离子方程式为____________；流程②NaOH 溶液调pH 的适宜范围是________pH <<_________。
（2）沉淀A 是___________；分离沉淀A 和滤液的操作名称是__________，该滤液中的主要溶质为__________和__________（填化学式）。
（3）工业上用流程③冶炼铁的方法属于__________（填正确答案的字母）。
A.物理分离法B.电解法C.热还原法D.热分解法（4）流程④产生的气体是2CO ，其反应的化学方程式为____________。
23.（14分）乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在实验室里可用如图所示装置制备。
回答以下问题（1）仪器A 的名称是___________；冷凝水应从__________口（填“a”或“b”）进入冷凝管。
（2）仪器A 中制备乙酸乙酯的反应方程式为__________，其反应类型为__________。
（3）部分有机物的熔沸点如下表，则收集产品时，应将温度控制在__________℃左右。
乙醇乙酸乙酸乙酯熔点/℃114.5-16.683.6-沸点/℃78.4118.177.2（4）收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是_____________，洗涤后分离乙酸乙酯和洗涤液的操作是________________（填操作名称），再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯。
（5）若本次实验使用30g 乙酸与过量乙醇反应，得到乙酸乙酯30.8g ，则乙酸乙酯的产率为________。
24.（16分）甲醇（3CH OH ）是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
Ⅰ.一定条件下，在5L 密闭容器中充入2lmol CO 和23mol H ，发生反应：2232xCO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++ 。
测得2CO (g)和3CH OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。
（1）x =_______；0~3min 内2H 的平均反应速率()2v H =___________mol/(L min)⋅。
（2）下列措施能提高正反应速率的是_________（填正确答案的字母）。
A.降低温度B.增加2CO 的量C.使用催化剂D.及时分离出甲醇Ⅱ.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：3222CH OH 2H O 12e 12H 2CO -++-=+223O 12H 12e 6H O+-++=（3）该装置的负极是电极___________（填“A”或“B”）；c 处通入的物质是__________（填“3CH OH ”或“2O ”）。
（4）甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为_____________。
（5）当该装置消耗0.2mol 甲醇时，转移电子的数目为_________；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生氢气_________L （标准状况）。
化学试题参考答案1-10CBABB ACDCA 11-20ACABD BABDC 21.（1）第二周期ⅤA 族；（2）24C H 22222CH CH Br CH BrCH Br=+→（3）Al ；（4）2S -（5）发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量 Na [Cl ]+-∶∶（6）2H O ；22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑22.（1）2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+；3.7；9.6。
（2）3Fe(OH)或氢氧化铁过滤；2MgCl NaCl ；（3）C（4）3222MgCO H OMg(OH)CO ∆++↑23.（1）蒸馏烧瓶；b（2）2533252C H OH CH COOH CH COOC H H O ∆++ 浓硫酸酯化反应（或取代反应）（3）77.2；（4）除去乙酸乙酯中残留的乙醇和乙酸分液；（5）70%24.（1）10.1；（2）BC ；（3）B3CH OH ；（4）32222CH OH 3O 2CO 4H O+=+（5）A 1.2N 或237.22410⨯13.44。
广西桂林市2019-2020学年高二下学期期末考试质量检测化学试题 Word版含解析 (1)
桂林市2019～2020学年度下学期期末质量检测 高二年级化学 (考试用时90分钟，满分100分) 说明：本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共三大题。请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Br-80 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题(每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上 1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列能源不属．．于．绿色能源的是
( ) A. 太阳能 B. 煤炭 C. 氢能 D. 地热能
【答案】B 【解析】 【详解】太阳能、风能和潮汐能使用时不会造成污染，属于“绿色能源”；煤炭燃烧时会产生SO2等大气污染物，会污染环境，不属于绿色能源，B符合题意； 答案选B。 2.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是
( )
A. NaF B. 24NaSO C. NaOH D. 4
CuSO
【答案】A 【解析】 【详解】A．NaF中F－会水解，水解方程式为F－＋H2OHF＋OH－，使得溶液呈碱性，A符合题意；
B．Na2SO4在溶液中会电离出Na＋和24SO，Na＋和24SO均不会水解，溶液呈中性，B不符合
题意； C．NaOH在溶液中会电离出Na＋和OH－，电离出OH－使得溶液呈碱性，C不符合题意；
D．CuSO4溶液中，Cu2＋会水解，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，使得溶液呈酸性，D不
符合题意； 答案选A。 3.下列电离方程式中正确的是( )
A. 33Fe(OH)Fe3OH B. 2233HCOHCO
C. 233NaHCONaHCO D. 2233NaSOSO2Na
【答案】A 【解析】 【详解】A. 氢氧化铁是多元弱碱，电离方程式为33Fe(OH)Fe3OH，A正确； B. 碳酸是二元弱酸，分步电离233HCOHHCO，B错误；
广西桂林市2019-2020学年高一上学期期末考试质量检测化学试题 含解析
广西桂林市2019-2020学年高一上学期期末考试质量检测化学试题(考试用时90分钟，满分100分)说明：1.本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共五大题28题。
请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卷中，在本试题卷上作答无效。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，40分。
每小题只有一个选项符合题意)请将答案填在答题卡上1. 下列说法不正确．．．的是( )A. 生铁和钢都是铁和碳的合金B. 氯化钙是漂白粉的有效成分C. 玻璃、水泥属传统硅酸盐产品D. 氧化铝陶瓷是新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．生铁和钢都是铁合金，含有的杂质元素主要是碳，因此二者都是铁和碳的合金，A正确；B．漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯化钙，B错误；C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；D．氧化铝陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷都是新型无机非金属材料，D正确；故合理选项是B。
2. 下列说法正确的是( )A. 晶体硅常用于制造光导纤维B. 碳酸钠常用于治疗胃酸过多C. 明矾常用于自来水的消毒杀菌D. 高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。
3. 某运输化学品的车上贴有标志，该车贮运的物质是( )A. 酒精B. 柴油C. 甲烷D. 浓硫酸【答案】D图中所示标志为腐蚀品。
2019-2020学年广西桂林市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年广西桂林市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是()A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金2.下列说法正确的是()A. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应B. CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶4C. 现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD. 从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应3.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．盛装下列气体的容器上，不需要贴如图标志的是()A. N2B. COC. H2D. CH44.下列仪器和仪器名称正确的是()A. 坩埚B. 分液漏斗C. 冷却管D. 溶量瓶5.下列物质中不属于电解质的是()A. 固体氯化钾B. 液态氯化氢C. 气态硝酸D. 作电极的碳棒6.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A. 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑B. KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑C. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OD. FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑7.下列物质的分类正确的是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4Cu(OH)2CO3Fe2O3SO3B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH NaHSO4CaF2MgO SO2D KOH HNO3NaHCO3CaO CO2A. AB. BC. CD. D8.下列离子方程式正确的是()A. Fe粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32−=CaCO3↓+2OH−C. 氧化铜和稀硫酸反应：D. Ba(OH)2中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O9.从试剂瓶的颜色、瓶塞的选择上看，下列两种试剂保存方法相同的是()A. 浓硝酸与浓盐酸B. 水玻璃与纯碱C. 氯化铵与硝酸银D. 氢氧化钠与磷酸10.下列检验离子的方法正确的是()A. 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl−B. 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42−C. 某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+D. 某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Ca2+11.下列关于金属的说法正确的是()A. 俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应B. Na2O为淡黄色固体，MgO为白色固体C. 铁不与冷、热水反应，也不与水蒸气发生反应D. 常温下，金属均是具有金属光泽的固体12.下列说法正确的是()A. 物质的量就是物质粒子的数量的简称B. 摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C. “1 mol氢”和“1 mol锌粒”的表达方式都是错的D. 相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为21：2213.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A14.下列四种溶液中的NO3−浓度与50mL1mol/L的Al(NO3)3溶液中NO3−浓度相等的是()A. 150mL1mol/L的NaNO3B. 75mL2mol/L的Ca(NO3)2C. 150mL2mol/L的KNO3D. 75mL3mol/L的NH4NO315.下列实验装置图正确的是()A. 实验室制取乙酸乙酯B. 除去乙烷中的乙烯C. 分离甲苯与乙醇D. 制备Fe(OH)3胶体16. 欲除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是( )A. 将固体加热至不再有气体产生B. 将固体配成溶液，再加入过量的澄清石灰水C. 将固体配成溶液，再加入过量的NaOH 溶液D. 将固体配成溶液，再通入足量的CO 2气体17. 将SO 2气体通入BaCl 2溶液，无明显现象，然后再通入X 气体，有沉淀生成，X 不可能是()A. CO 2B. NH 3C. NO 2D. Cl 218. 不能检验溶液中I −的试剂是( )A. AgNO 3、稀HNO 3B. 氯水、CCl 4C. 氯水、淀粉D. KBr 、稀HCl19. 钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na +TiCl 4=====高温Ti +4NaCl 。
2020-2021学年广西桂林市高一下学期期末质量检测化学试卷
2020-2021学年广西桂林市高一下学期期末质量检测化学试卷（考试用时90分钟，满分100分）说明：1. 本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共两大题24小题。
请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卷中，在本试题卷上作答无效．．．．．．．．．．。
2. 可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Mn -55 Fe -56 Zn -65 Br -80第Ⅰ卷 选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上．．．．．．．．．．1. 2021年4月13日，日本政府向海洋排放核废水的决议在国际社会引起巨大反响。
下列有关核燃料中铀（23592U ）的说法错误．．的是（ ） A. 原子序数为92 B. 核电荷数为92 C. 中子数为235 D. 质量数为235 2. 下列气体的主要成分是甲烷的是（ ）A. 天然气B. 水煤气C. 高炉气D. 焦炉气3. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ） A. ()22Ba OH 8H O ⋅与4NH ClB. Al 与稀硫酸C. 红热的焦炭与水蒸气D. NaOH 与稀盐酸4. 下列有关化学用语表示错误．．的是（ ） A. 异丁烷的分子式：410C HB. 羧基的结构简式：COOH -C. 4CCl 的球棍模型：D. 24C H 的电子式：5. 下列物质属于共价化合物的是（ ） A. 2HB. 22H OC. NaOHD. 4NH Cl6. 下列装置或操作图示错误．．的是（ ）A. 海带灼烧B. 铝热反应C. 石油的分馏D. 分离乙酸乙酯和水7. 下列说法错误．．的是（ ） A. 可用电渗析法进行海水淡化 B. 煤的干馏是指煤在空气中加强热使其分解的过程 C. 大量排放含磷污水会导致水质恶化D. 硫氧化物和NO x 是形成酸雨的主要物质8. 下列各组比较中，错误．．的是（ ） A. 半径：Cl S N >>B. 热稳定性：HF HCl HBr >>C. 酸性：42434HClO H SO H PO >>D. 还原性：Na Mg Al >>9. 根据元素周期表和元素周期律分析，下列说法正确的是（ ） A. 第ⅠA 族的元素全部是碱金属元素 B. 硒（34Se ）的简单氢化物比硫化氢稳定 C. 第三周期非金属元素共有5种 D. 铍（4Be ）原子失电子能力比镁的强10. 下列说法不正确．．．的是（ ） A.12C 和14C 互为同位素B. 甲烷分子是正四面体结构C. 22g D O 含电子的数目为A ND. 淀粉和纤维素互为同分异构体11. 下列冶炼金属的方法错误．．的是（ ） A. 火法炼CuB. 电解食盐水炼NaC. 铝热法炼FeD. 热分解法炼Ag12. 下列有关化学和能源利用的说法不正确．．．的是（ ） A. 煤、石油、天然气属于一次能源 B. 化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起 C. 沼气是一种可再生的清洁能源D. 氢氧燃料电池主要的能量变化是电能转化成化学能13. 加热条件下，某物质可以与新制的()2Cu OH 反应生成砖红色沉淀。
广西省南宁市2019-2020学年高一下学期期末化学预测双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型共价化合物的是（）A．1和6B．8和16C．11和16D．12和72．下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应3．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4．下列物质可用降温结晶法提纯的是( )A．食盐中混有少量泥沙B．含杂质氯化钠的硝酸钾C．氯化钠中含有杂质氯化镁D．酒精中混有少量的水5．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构如图，下列有关说法错误的是（）A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种6．反应2SO 2＋O22SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误的是A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100％转化为SO37．既可以用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气体和过量H2混合D．混合气体通过酸性KMnO4溶液8．下列物质不能使湿润的红色布条褪色的是()A．Cl2B．氯水C．Ca(ClO)2溶液D．CaCl2溶液9．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn -2e-=Zn2+④H+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④10．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1N A个OH-B．常温下，在18g D2O中含有N A个氧原子C．常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6N AD．标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3N A11．某元素一种原子的质量数为A，其阴离子X n-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为A．mol B．molC．mol D．mol12．在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()A．B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH13．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。
【化学】天津市耀华中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题(解析版)
天津市耀华中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题Ⅰ卷（60分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. （2020年天津耀华中学）采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）A. COB. NOC. Na2OD. N2O5【答案】D【解析】【详解】P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7均属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，CO、NO 都是不成盐非金属氧化物，Na2O属于碱性氧化物，N2O5属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，故答案为D。
2. （2020年天津耀华中学）下列说法不正确的是（）A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法D. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系【答案】D【解析】【详解】A、胶体可产生丁达尔现象，溶液不能，所以用丁达尔现象鉴别胶体和溶液，故A 正确；B、豆浆属于胶体，向其中加入盐卤，实质是电解质使胶体发生聚沉现象，故C正确；C、胶体不能透过半透膜，而溶液中的粒子可以透过半透膜，所以可用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；D、纯水不是混合物，所以不属于分散系，错误，故D错误；故答案选D。
3. （2020年天津耀华中学）下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( )A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B. 熔融的NaOH、熔融的NaCl、熔融的KClC. 稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3D. 食盐水、石灰水、水银【答案】B【解析】【分析】能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质、在水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此分析判断。
2019-2020学年桂林十八中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年桂林十八中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1.化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素是()A. 反应物和生成物的相对分子质量B. 反应物和生成物的相对密度的大小C. 反应物和生成物中存在的化学键D. 化学反应进行的条件2.某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为()A. 4 mol/LB. 4 mol/(L⋅min)C. 0.8mol/LD. 0.8mol/(L⋅min)3.下列装置可以形成原电池的是()A. B.C. D.4.下列关于同系物的说法错误的是()A. 同系物能符合同一通式B. 同系物具有相同的最简式C. 相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团D. 同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化5.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是()A. NaF、HClB. NaOH、NaHSC. MgCl2、Na2O2D. CaO、Mg(OH)26.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AB. 常温下，0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N AC. 在标准状况下，2.24L四氯甲烷中所含分子数为0.1N AD. 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A7.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是()A. CaCl2B. Ba(OH)2C. H2O2D. Na2O28.下列物质性质的比较中，正确的是()A. 氧化性：Br2>Cl2B. 稳定性：HF>HClC. 碱性：Mg(OH)2>NaOHD. 酸性：H2SiO3>H2SO49.在一定温度下，恒容的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡(反应最大限度)的标志是()A. X、Y、Z的浓度不再发生变化B. X、Y、Z三种物质体积分数均相等C. 气体总质量保持不变D. 单位时间消耗3molY，同时生成2molZ10.下列关于第三周期主族元素从左到右的递变规律的说法中，不正确的是()A. 原子半径逐渐减小B. 原子的电子层数逐渐增多C. 最高正化合价逐渐增大D. 非金属性逐渐增强11.已知断开1mol Cl2(g)中的化学键需要吸收242.7kJ的能量。
【人教版】2020学年高一化学下学期期末考试试题(含解析) (2)
2019学年下学期期末考试高一化学1. 关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是( )A. 分散质粒子都能透过滤纸B. 都具有丁达尔效应C. 分散质粒子的直径大小相同D. 它们的稳定性相同【答案】A【解析】【分析】根据溶液和胶体的区别，胶体的胶粒直径为1～100 nm，溶液的粒子直径小于1 nm；胶体具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸等解答。
【详解】A．溶液和胶体的分散质粒子都能透过滤纸，A正确；B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液，B错误；C．氯化铁溶液的粒子直径小于1 nm，而胶体中粒子直径介于1～100 nm之间，C错误；D．溶液的稳定性强于胶体，胶体属于介稳体系，D错误；答案选A。
2. 在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A. 苹果块会干瘪B. 胆矾晶体表面有白斑C. 小试管内有晶体析出D. pH试纸变红【答案】D【解析】【详解】A、苹果块是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将苹果中的氢和氧元素按水的组成脱去，故苹果块会干瘪，A正确；B、胆矾为蓝色晶体，浓硫酸具有吸水性，能将胆矾中的结晶水脱去，变成白色的无水硫酸铜，B正确；C、浓硫酸具有吸水性，能吸收硝酸钾溶液中的溶剂水，溶剂减少，溶质析出，C正确；D、pH试纸是有机物，含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸具有脱水性，能将pH试纸中的氢和氧元素按水的组成脱去，纸张变黑，D错误；答案选D。
3. 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ①②③【答案】C【解析】【详解】①加入氯化铁，生成KCl，引入新杂质，应加入硝酸除杂，错误；②铁可置换出铜，可除去杂质，正确；③二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除去杂质，干燥后得到纯净的氢气，正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法除去，正确。
答案选C。
4. 准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
广西省南宁市重点名校2019-2020学年高一下学期期末经典化学试题含解析
广西省南宁市重点名校2019-2020学年高一下学期期末经典化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．Al(NO 3)3 常用于23592U 的萃取。
测量Al(NO 3)3 纯度的实验步骤如下图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．配置Al(NO 3)3 溶液需要的玻璃仪器只有250 mL 容量瓶，玻璃棒B ．加入试剂a 发生反应的离子方程式为Al 3++3OH —＝Al(OH)3↓C ．操作“b ”需要在蒸发皿中进行D ．Al(OH)3的纯度为21710100%17m m ⨯ 【答案】D 【解析】A 、配置Al( NO 3 )3 溶液需要的玻璃仪器有250 mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，选项A 错误；B 、加入试剂a 必须是过量的氨水才能产生氢氧化铝，故发生反应的离子方程式为Al 3++3NH 3•H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+，选项B 错误；C 、操作“b ”需要灼烧固体，应该在坩埚中进行，选项C 错误；D 、Al(OH)3的纯度为21782m 1021078213m ⨯⨯⨯×100%=2171017m m ×100%，选项D 正确。
答案选D 。
2．某铁的氧化物（Fe x O ）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl 2，恰好将Fe 2+完全氧化。
x 值为（ ） A ．0.80 B ．0.85C ．0.90D ．0.93【答案】A 【解析】 【详解】Fe x O 中Fe 的平均化合价为+2x，被氧化为Fe 3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl 2转移电子数为0.11222.4/LL mol×2=0.01mol ．则有：()1.525616/g x g mol +×(3-2x)×x=0.01mol ，解得x=0.8，故选A 。
广西桂林市2019-2020学年高二下学期期末质量检测化学试题含答案
桂林市2019～2020学年度下学期期末质量检测高二年级化学（考试用时90分钟，满分100分）说明：本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，试题共三大题。
请将第Ⅰ卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效．．．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：C -12 F -19 Cl -35.5 Fe -56 Zn -65 Br -80第Ⅰ卷 选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上．．．．．．．．．． 1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。
下列能源不属于．．．绿色能源的是（ ） A.太阳能 B.煤炭 C.氢能 D.地热能 2.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（ ）A.NaFB.24Na SOC.NaOHD.4CuSO 3.下列电离方程式中正确的是（ ） A.33Fe(OH)Fe 3OH +-+ B.2233H CO H CO +-+C.233NaHCO Na H CO ++-++ D.2233Na SO SO 2Na -++4.下列物质中，属于弱电解质的是（ ）A.HClB.HClOC.KOHD.3CaCO5.生活或生产中的下列操作，对钢铁的腐蚀不能．．起到减缓作用的是（ ） A.在铁器件表面涂抹油漆 B.将炒菜的铁锅洗净后擦于 C.将水中的钢闸门与电源的正极连接 D.在轮船的船身上装锌块6.下列热化学方程式中的“ΔH ”表示2H 燃烧热的是（ ） A.22211H (g)O (g)H O(g) ΔH 2+= B.22221H (g)O (g)H O(l) ΔH 2+= C.22232H (g)O (g)2H O(g) H +=∆ D.22242H (g)O (g)2H O(1) H +=∆ 7.金属锡常用如下反应冶炼：2SnO (s)2C(s)Sn(s)2CO(g)∆++，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关该反应ΔH 、ΔS 的说法中正确的是（ ）A.H 0,S 0∆<∆<B.H 0,S 0∆>∆<C.H 0,S 0∆<∆>D.H 0,S 0∆>∆> 8.一定条件下，下列表示3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++的反应速率中，最快的是（ ）A.()3v NH 0.8mol /(L s)=⋅B.()2v O 0.9mol /(L s)=⋅C.v(NO)0.6mol /(L s)=⋅D.()2v H O 1.0mol /(L s)=⋅ 9.如图所示的装置在工作时，下列说法正确的是（ ）A.该装置的能量变化是电能转化为化学能B.外电路电子从C 棒电极流向Zn 电极C.反应一段时间后，C 棒表面附上一层红色物质D.当Zn 溶解65g 时，外电路转移的电子数为A N 10.在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会．．引起误差的是（ ） A.用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液 B.滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液 C.滴定前平视读数，终点时仰视读数D.滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡11.已知酸性：HX HY HZ >>Z ，物质的量浓度相同的三种钠盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，pH 由大到小的顺序是（ ）A.NaX,NaZ,NaYB.NaZ,NaY,NaXC.NaX,NaY,NaZD.NaY,NaZ,NaX 12.可逆反应A(g)B(g)C(s)2D(g) H 0++∆>的速率（v ）与时间（t ）的关系如图所示，1t 时刻改变的反应条件可能为（ ）A.升温B.加入AC.移走CD.缩小反应容器体积 13.下列关于平衡常数K 的说法正确的是（ ）A.平衡常数K 与反应本身及温度有关B.改变反应物浓度能改变平衡常数KC.加入催化剂可能会改变平衡常数KD.K 越大，反应物的转化率越小 14.常温下，[]38sp 3K Fe(OH) 4.010-=⨯，在pH 4=的3Fe(OH)饱和溶液中，()3c Fe +为（ ）A.81.010mol /L -⨯ B.84.010mol /L -⨯ C.261.010mol /L -⨯ D.281.310mol /L -⨯15.在一定条件下，23Na CO 溶液中存在水解平衡：2323CO H O HCO OH ---++。