东城区2020-2021学年度第一学期期末教学统一检测高三化学
高三化学 第2页（共9页） 东城区2020-2021学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 2021.1
本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Sb 122 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列生活垃圾的处理方法不涉及
．．．化学变化的是
A. 堆肥发酵 B. 焚烧发电 C. 二次分拣 D. 催化降解 2.下列说法正确的是 A. O2和O3互为同位素 B. HCl的电子式为 C. CO2的球棍模型为
D. 的名称为2-乙基丁烷 3.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是 A. 呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂 B. 面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔 C. 葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量 D. 维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSO4）的吸收 4.下列实验室制取气体的方法不合理
．．．的是
A. 锌粒与稀硫酸反应制H2 B. 氯化铵受热分解制NH3 C. 电石与饱和食盐水制C2H2 D. 二氧化锰与浓盐酸共热制Cl2 高三化学 第2页（共9页）
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用Na2S除去废水中的Hg2+：S2- + Hg2+ = HgS↓ B．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜：Fe3++ Cu = Cu2+ + Fe2+ C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH- + SO2 = HSO3-
D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑ + H2O 2H+ + Mg(OH)2 =Mg2+ + 2H2O 6. 已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确
．．．的是
A. 原子半径：Se > Br >Cl B. 还原性：Br- > Se2- >Cl- C. 酸性：HClO4>HBrO4>H2SeO4 D. 气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>H2Se 7. 下列说法正确的是 A. 常温常压下，28 g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023 B. 含1 mol Na2CO3的溶液中，CO32-的数目约为1×6.02×1023
C. 25℃时，pH=11的氨水中，OH-的数目约为0.001×6.02×1023 D. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，每生成1mol HNO3转移的电子数约为2×6.02×1023 8. CO2和H2在催化剂作用下制CH3OH，主要涉及的反应有： ①CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) △H1 = - 49.0 kJ/mol
②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H2 = + 41.2 kJ/mol
下列说法正确的是 A.①为吸热反应 B.若①中水为液态，则△H1′> - 49.0 kJ / mol C.②中反应物的总能量比生成物的总能量高 D. CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g) △H = - 90.2 kJ/mol 高三化学 第3页（共9页）
9. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是 A B C D 证明氯化银溶解度大于 碘化银的溶解度 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 检验淀粉水解 生成了葡萄糖 鉴别溴乙烷和苯
10. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g) +O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时
间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 ……
c（N2O5）/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 …… 下列说法不正确．．．的是
A．4min时，c(NO2)=1.50 mol / L B．5 min时，N2O5的转化率为83% C．0~2min内平均反应速率v(O2)=0.125 mol/（L·min） D．其他条件不变，若起始c(N2O5) = 0.50 mol/L，则2min时c(N2O5) < 0.25 mol/L 11. 一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式（图1）和修复原理（图2）如下所示。
下列说法不正确．．．的是 A．该高分子可通过加聚反应合成 B．合成该高分子的两种单体互为同系物 C．使用该材料时应避免接触强酸或强碱 D．自修复过程中“—COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键 高三化学 第4页（共9页）
12. 用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表： 下列说法不正确．．．的是 A．两个装置中反应均为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ B．0~8.5 min内，生成气体的平均速率①<② C．时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①>② D．生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 13. 25℃，K2Cr2O7溶液中含铬微粒的浓度与溶液pH的关系（局
H2O 部）如下图所示。K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72- (橙色) + 2CrO42- (黄色) + 2H+。
下列说法不正确．．．的是
A. 曲线℃代表Cr2O72-
浓度
B. 改变溶液的pH，溶液颜色不一定发生变化 C. 溶液中存在c(HCrO4-) + c(Cr2O72-)+c(CrO42-) = 0.2 mol/L D. pH =7的K2Cr2O7和KOH混合溶液存在 c(K+) = c(HCrO4-) + 2c(Cr2O72-)+2c(CrO42-) 14.用下图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。向中心
Ca(ClO2)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：
已知酸性：H2CO3 >HClO > HCO3-
下列对于该实验的分析不正确．．．的是
A. 对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2 + H2O HCl + HClO B. 对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClO C. 对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+ 高三化学 第4页（共9页）
D. 对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好 第二部分（共58分） 本部分共5小题，共58分。 15. （10分）氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。 （1）自然界中的氯化钠 ①从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以Cl-形式存在的原因： 。 ②海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、
过滤、 （选填字母序号；所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。 a. 加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸 b. 加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤 c. 加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸 ③检验精盐中SO42-
是否除净的原理是_____________（用离子方程式表示）
（2）食品加工中的氯化钠 ①腌渍蔬菜时，食盐的主要作用是 （选填字母序号）。 a. 着色剂 b. 防腐剂 c. 营养强化剂 ②动物血制品富含蛋白质。在制作血豆腐的过程中，向新鲜动物血液中加入食盐，蛋白质发生了 (填“盐析”或“变性”) 。 （3）氯碱工业中的氯化钠 ①电解饱和食盐水总反应的化学方程式是 。 ②目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物O2，结合下图解释
O2含量随阳极区溶液的pH变化的原因： 。 高三化学 第6页（共9页）
16. （15分）药物M可用于治疗动脉硬化，其合成路线如下。 已知： （1）M的官能团有 。 （2）D与I通过酯化反应合成药物M的化学方程式是 。 （3）B的核磁共振氢谱只有1个峰，A→B的化学方程式是 。 （4）由C合成D的反应中n（C9H14O） ：n（H2）= 。
（5）E→F的反应类型是 。
（6）已知：。 以G为料，选择必要的无机试剂合成I，设计合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）： 。 （7）G的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式： 。 ①不存在顺反异构 ②结构中含有酚羟基 ③苯环上有两个取代基且位于邻位
2020届北京市东城区十一学校高三联考零模化学试题（解析版）
东城十一学校零模1.景泰蓝是一种传统的手工艺品。
下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是A B C D将铅丹、硼酸盐等化合熔将铜丝压扁，掰成图案高温焙烧酸洗去污制后描绘A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选。
2.25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A. 3种溶液中pH最小的是①B. 3种溶液中水的电离程度最大的是②C. ①与②等体积混合后溶液显酸性D. ①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）【答案】B【解析】①盐酸PH<7，②氨水电离呈碱性③CH3COONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出氢离子、②氨水电离出氢氧根离子，抑制水电离，CH3COONa水解促进水电离，所以电离程度最大的是③，故B错误；①与②等体积混合后恰好生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，根据电荷守恒c（H+）+ c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+ c（Cl-），c（Na+）= c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正确。
点睛：任意溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；如醋酸和氯化钠的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+ c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+ c（Cl-）。
北京市2020┄2021届高三上学期期末考试各区、名校有机试题选编及解答
北京市2021年高三上学期期末考试各区、名校有机试题选编及解答（17东城15.）医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：已知：I．M代表E分子结构中的一部分II．请回答下列问题：（1）A属于芳香烃，其结构简式是。
（2）E中所含官能团的名称是。
（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是。
（4）反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是。
（填序号）a．高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液 b．氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液（5）H的结构简式是。
（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：。
a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基 b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：。
答案：（1）（2）氨基、酯基（3）（4）a（5）（6）6，（以下结构任写一种）（7）（17东城9）下列说法正确的是（）A．乙醇的沸点高于丙烷 B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯 D．对二甲苯的核磁共振氢谱有4个吸收峰（17东城10）苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。
下列关于苯丙炔酸的说法正确的是（）A．分子式为C 9H7O2 B．与丙炔酸（）互为同系物C．是高分子化合物的单体 D．1 mol苯丙炔酸最多可与4 mol 氢气发生反应（17石景山6）青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列有关叙述正确的是A．香草醛的分子式是C8H10O3 C．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B．香草醛能与NaHCO3溶液反应 D．可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛（17石景山19）（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A制备高分子化合物PVB和IR的合成路线（部分反应条件略去）如下：已知：Ⅰ.醛与二元醇可生成环状缩醛：Ⅱ.CH≡CH与H2加成，若以Ni、Pt、Pd做催化剂，可得到烷烃；若以Pd-CaCO3-PbO做催化剂，可得到烯烃。
北京市东城区2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题Word版 含答案
北京市东城区2020┄2021学年上学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第Ⅰ卷（选择题 共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意 1. 从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A BCD2. 下列物质中，不属于．．．电解质的是 Ａ． CO 2Ｂ． NaClＣ． H 2SO 4Ｄ． KOH3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 Ａ． NaOH 溶液 Ｂ． 稀H 2SO 4Ｃ． CuSO 4溶液Ｄ． Fe（OH ）3胶体4. 下列物质所属类别不正确．．．的是 Ａ． 纯碱——碱Ｂ． 氯化铝——盐Ｃ． 金属钠——还原剂Ｄ． 二氧化硅——酸性氧化物5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是Ａ． +→2Cu CuＢ． 2Cl Cl →-Ｃ． +-→24Mn MnOＤ． NO NH 3→6. 下列各组离子能大量共存的是 Ａ． +2Ba、+3Fe 、-OH 、-ClＢ． +2Mg、+Na 、-Cl 、-24SOＣ． +4NH 、+2Ba 、-3NO 、-OHＤ． +H 、+K 、-3NO 、-23CO7. 氨是一种重要的化工原料。
下列关于氨气性质的描述不正确．．．的是 Ａ． 有刺激性气味、密度比空气小 Ｂ． 遇氯化氢产生白烟 Ｃ． 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 Ｄ． 其水溶液能使酚酞溶液变红 8. 下列关于Na 2O 2的说法中，不正确．．．的是 Ａ． 浅黄色固体Ｂ． 可用作供氧剂Ｃ． 与H 2O 反应时，H 2O 作还原剂 Ｄ． 与H 2O 反应时，放出热量9. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 Ａ． H 2Ｂ． HClＣ． NH 3Ｄ． CH 410. 下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是 Ａ． CaO ＋H 2O ＝2)OH (Ca Ｂ． ↑+∆23O 3KCl 2KClO 2Ｃ． 22FeCl H HCl 2Fe +↑=+Ｄ． O H CO Na CO NaOH 22322+=+11. 下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法中，不正确．．．的是 Ａ． 均为白色固体Ｂ． 受热均易分解Ｃ． 其水溶液均显碱性Ｄ． 均能与硫酸反应12. 只用下列试剂中的一种，就能将FeCl 3、NH 4Cl 和NaCl 三种溶液区别开的是 Ａ． KSCN 溶液 Ｂ． BaCl 2溶液 Ｃ． NaOH 溶液 Ｄ． AgNO 3溶液 13. 下列关于SO 2的叙述中，正确的是 Ａ． SO 2的摩尔质量是64 gＢ． 1mol SO 2中含氧原子数约为6.02×1023 Ｃ． 常温常压下，1 mol SO 2的体积为22.4L Ｄ． 常温常压下，64 g SO 2的物质的量为1 mol14. 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，Al 3＋的浓度为0.4 mol/L ，-24SO 的浓度为0.7 mol/L ，则K ＋的物质的量浓度为A. 0.1 mo/LＢ． 0.15 mol/L Ｃ． 0.2 mol/L Ｄ． 0.3 mol/L15. 下表中各组物质不能．．实现如图转化的是甲乙 丙A 3AlCl Al3)OH (AlB 3AlCl3)OH (Al 2NaAlOC 2CO 3NaHCO 32CO Na D2CO324CO )NH (3NH16. 下列行为符合安全要求的是Ａ． 金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 Ｂ． 配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 Ｃ． 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用水扑灭 Ｄ． 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 17. 下列说法不正确．．．的是 Ａ． 标准状况下，11.2 L CO 2的质量为22 g Ｂ． 0.1 mol Cl 2与足量水反应转移电子0.2 mol Ｃ． 18 g H 2O 含有的原子总数为3×6.02×1023Ｄ． 0.5 mol/L Na 2SO 3溶液中Na ＋的物质的量浓度为1.0 mol/L 18. 解释下列事实的离子方程式不正确．．．的是 Ａ． Cu 与浓H 2SO 4反应放出气体：↑+=+++22H CuH 2CuＢ． 用大理石与稀盐酸制备CO 2：O H CO Ca H 2CaCO 2223+↑+=+++Ｃ． 稀H 2SO 4与BaCl 2溶液反应生成沉淀：↓=+-+4242BaSO SO BaＤ． 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：O H SiO OH 2SiO 2232+=+--19. 如图所示装置能使反应Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑的氧化反应和还原反应分别在锌片和铜片上进行，所以电流计指针发生了偏转。
东城区2019-2020第二学期高三综合练习(一)化学含答案
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理．．．或不符合．．．安全要求的是A ．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B ．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C ．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D ．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A ．把钠加入水中，有气体生成：2Na +H 2O ===Na 2O ＋H 2↑B ．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H 2OH +＋OH -C ．向Al 2(SO 4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al 3++3OH -===Al(OH)3↓D ．用电子式表示NaCl的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是A ．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B ．铝丝伸入硫酸铜溶液中C ．测定空气中氧气含量D ．向蔗糖中加入浓硫酸通电4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1mmol/L 3.5~5.5钙 2.15mmol/L 2.13~2.70胱抑素C 0.78mg/L 0.59~1.03尿素 4.18mmol/L 2.78~7.14甘油三酯1.50mmol/L0.45~1.70A ．体检指标均以物质的量浓度表示B ．表中所示的检查项目均正常C ．尿素是蛋白质的代谢产物D ．甘油三酯的结构可表示为R 1COOCH 2-CH-CH 2OOCR 3（R 1、R 2、R 3为烃基）5．硒（34Se ）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
北京市东城区2020┄2021届高三下学期零模诊断理综化学试题解析解析版
北京市东城区2021年高三下学期零模诊断理综化学试题解析（解析版）6．空气、水、土壤及食品的污染，一定程度影响了人类生活，下列有关说法错误的是A．雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾B．砷是水污染的重要因素之一，其最高价含氧酸砷酸的酸性比磷酸酸性弱C．土壤污染物可分为无机污染物和有机污染物，农药污染多为有机污染物D．苏丹红是人工合成的一种工业染料，若掺入饲料中饲养禽类会污染蛋类食品，它的结构简式是其分子式是：C22H18N4O7．下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是A．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气： ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2OB．用二氧化硅和水反应可制得硅酸： SiO2 + H2O = H2SiO3C．食醋与蛋壳反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OD．铁在氯气中燃烧： Fe + Cl2 = FeCl28.下列说法正确的是A．苯酚显酸性,是因为羟基对苯环影响的结果B．分子式为C2H4和C3H6的物质一定互为同系物C．聚合物是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物D． 1mol 与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗5 mol NaOH【答案】C【解析】试题分析：A、苯酚显酸性,是因为苯环对羟基影响的结果，错误；B、分子式为C2H4和C3H6的物质不一定互为同系物，C2H4是乙烯，C3H6可能是环丙烷，不符合同系物的概念，错误；C、该聚合物为是酚醛树脂，9.下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是【答案】C【解析】试题分析：A、符合测定中和反应的反应热的实验要求，正确；B、配制溶液时，用玻璃棒引流来移液，正确；C、水和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，错误；D、制备乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液吸收，因为乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，正确，答案选C。
考点：考查对实验装置和操作的正确认识10．下列说法正确的是A．100℃时，K W =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH =4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）= c（CH3COO-） + c（CH3COOH）11．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是A．装置A是原电池，装置B是电解池B．反应一段时间后，装置B中溶液PH增大C．a口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体D． a口通入C2H6时的电极反应为 C2H6 -14e- + 18OH- = 2CO32- + 12H2O12．在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO 2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。
北京市东城区2020┄2021届高三4月综合练习一理综化学试题Word版 含答案
北京市东城区2020┄2021学年度第二学期高三综合练习（一）理科综合能力化学测试4以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．化学在生产和生活中有着重要的作用．下列有关说法不正确的是（）A．铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力B．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂C．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂7．下列化学用语正确的是（）A．甲基的电子式是B．硫的原子结构示意图是C．表示中子数是18的氧原子D．过氧化氢的结构式是8．下列说法不正确的是（）A．一定互为同系物B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量D．向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解9．下列反应的方程式正确的是（）A．溶液中滴加浓氨水至过量：B．与浓盐酸反应制取C．小苏打溶液中加入足量稀盐酸：D．电解饱和食盐水的阴极反应：10．利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）A．图1装置可验证酸性：B．图2装置可用于收集气体C．图3装置可用于分离萃取碘水后的有机层和水层D．图4装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出11．关于下图所示实验的说法不正确的是A．反应过程中产生的气泡是CO2B．丙中液体可产生“丁达尔效应”C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中不发生变化D．若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同12．25℃时，浓度均为的溶液，其PH如下表所示．下列有关说法正确的是A．酸性强弱：B．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：① > ③D．④中：25．（14分）化合物是一种香料，存在于金橘中，以烷径为原料合成的路线如下：请回答：⑴②的反应类型是反应．⑵H中的含氧官能团名称是⑶F属于芳香族化合物，它是分子具有反式结构，则F的结构是⑷B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是⑸③的化学议程式是．⑹芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种I的结构简式是26．（15分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．⑴尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料．①以尿素为原料在一定条件下发生反应：该反应的化学平衡常数的表达式K= ．下列关于该反应的说法正确的是（填序号）a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c．降低温度可使尿素的转化率增大②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气．结合①中信息，尿素还原的热化学方程式是③密闭容器中以等物质的量NH4和CO2为原料，在1200C催化剂作用下反应生成尿素：混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示．则a点的正反应速率 b点的逆反应速率；氨气的平衡转化率是⑵会污染环境，可用溶液吸收并生成溶液完全反应时转移电子，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是27．（14分）三氯氧磷常温下为无色液体，有广泛应用．近年来，三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）．⑴氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是，从原理上看，与氯化水解法相比，其优点是．⑵氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．①漂白粉的主要作用是．②下图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（表示钙磷化，即溶液中的浓度比）．则回收时加入生石灰的目的是⑶下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：Ⅰ．先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl—Ⅱ．用硝酸酸化后，加入过量AgNO3的溶液，使Cl—完全沉淀，记录AgNO3用量Ⅲ．再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触．Ⅳ．最终加入几滴溶液后，用溶液沉淀溶液中过量的，并记录的用量．已知相同条件下的溶解度：①步骤Ⅳ中当溶液颜色变为色时，即表明溶液中的恰好沉淀完全．②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因：，由此计算出Ⅱ中消耗的Ag＋的量减少．28．（15分）某学生欲通过实验方法验证的性质．⑴该同学在实验前，依据的性，填写了下表．依照表中操作，该同学进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．⑵向原新制溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是⑶该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装备略）进行探究．ⅰ．打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到内中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ．为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；②装置乙的作用是；③步骤ⅱ的目的是；④该实验可得出的结论是．⑷该同学重新进行⑴中实难，观察到了预期现象，其实验操作是．化学答案。
东城区2020-2021学年第一学期期末考试高二化学试题答案
参考答案 第一部分（共50分）1-10题每题3分，11-20题每题2分，共50分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B A D B D A C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案CDDCCBBDCD第二部分（共50分）21.（10分）（1）√（2）×（3）√（4）√（5）√ 22.（10分）（1）① p ② ③ 3d 104s 1（2）O （3）① 3② 甲醇分子中的H —O 键键能大（合理即可） （4）MgH 2 + 2H 2O === Mg(OH)2 + 2H 2↑ 23.（8分）（1）2CH 4(g) + O 2(g) 2CH 3OH(g) H = —251.2 kJ/mol（2）① ＜ ②c (CO) c (H 2) c (CH 3OH)起始时 转化 1/V 0.5/V 平衡时0.5/V1/V0.5/V③ 1/V t mol/(L ·min) ④ V 2↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p 3s 3p24.（10分） （1）碱 （2）CH 3COO - + H 2O CH 3COOH + OH -（3）① A D② ⅰ. 0.1000 mol/L 盐酸的pH=1ⅱ. 加入25.00 mL NaOH 溶液恰好反应时，所得NaCl 溶液的pH=7（合理即可） ③ c (CH 3COO -)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH -) （4）左或右 略（合理答案给分） 25.（12分）（1）滴加2滴0.1 mol/L AgNO 3溶液，充分振荡后，再向其中加入4滴0.1 mol/L KI 溶液（不要求写准确用量，只要能表示出相对用量即可） （2）沉淀的颜色由白色变为黄色 （3）① AgCl + I - AgI + Cl -②（或当向AgCl 沉淀中滴加KI 溶液时，溶液中Ag +与I -的离子积Q (AgI)＞K sp (AgI),因此，Ag +与I -结合生成AgI 沉淀，导致AgCl 的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动） ③ K sp (AgCl)/ K sp (AgI)（或者1.8×10-10/8.5×10-17）④ 对于组成形式相同的沉淀，K sp 小的沉淀转化为K sp 更小的沉淀容易实现 （4）① 氧化② Ag + + e - === Ag（5）Ag +与I -之间发生沉淀反应比氧化还原反应的速率或限度大AgCl(s) Ag +(aq) + Cl -(aq)+I -(aq) AgI(s)。
北京市东城区2020┄2021学年高一上学期期末考试化学试题Word版 含解析
北京市东城区2020┄2021学年上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）符合题一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．意）的是（）1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．A B C D汽油天然气浓硫酸氢氧化钠【答案】D【解析】【分析】根据汽油、天然气、浓硫酸、氢氧化钠组成和性质，选择危险化学品标志。
【详解】A项：汽油是C5~11的烃类混合物，属于易燃液体，A项正确；B项：天然气主要成分是甲烷，属于易燃气体，B项正确；C项：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，属于腐蚀品，C项正确；D项：氢氧化钠是常用的强碱，一般不具有氧化性，D项错误。
本题选D。
电解质的是（）2.下列物质中，不属于．．．Ａ． Cu Ｂ． HCl Ｃ． Na2SO4Ｄ． Ba（OH）2【解析】【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，据此回答即可。
【详解】A．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A选；B．HCl在水溶液中能够导电，是电解质，故B不选；C．硫酸钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B不选；D．氢氧化钡在水溶液中能够导电，是电解质，故D不选；故答案选A。
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）Ａ． KCl溶液Ｂ． Fe（OH）3胶体Ｃ．蔗糖溶液Ｄ． KNO3溶液【答案】B【解析】分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法。
丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。
详解：A、KCl溶液属于溶液分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；B、Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，所以B选项是正确的；C、蔗糖溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D、KNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误；所以B选项是正确的。
2020-2021学年北京市东城区高考综合练习(二模)化学试卷及答案
高考理科综合（化学部分）模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Cr 52化学反应的是6．能源是人类生存和发展的基础。
下列能源的开发和利用过程中不涉及．．．A．太阳能热水器B．火力发电C．发动机中燃料燃烧D．中国古代制陶7．下列叙述正确的是A．用氨水清除试管壁附着的银镜B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈8．已知34Se的原子结构示意图为。
下列说法正确的是A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半径：Br > Se > PC．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBrD．酸性：HClO4> HBrO4> H2SeO49．下列说法正确的是：A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物10．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。
关于该电池的说法中不正．．确．的是：A．回收水性电解液可制取锂B．可将有机电解液改为水溶液C．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-D．电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH11．CO 2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g)。
0.1MPa时，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是．．．A．该反应的H＜0B．曲线b代表H2OC．N点和M点所处的状态c(H2)不一样D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大12．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
下列说法不正确．．．的是 A ．必须在①②间添加吸收HCl 的装置B ．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C ．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D ．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na 2CO 3固体的纯度25．(17分)有机高分子化合物M 是生产玻璃钢的原料，其合成路线如下：已知：R-X R-COOH（1）烃A 的相对分子质量为28，其结构简式是________。
北京市东城区2019-2020学年第一学期期末检测高三化学含解析《附15套高考模拟卷》
北京市东城区2019-2020学年第一学期期末检测高三化学一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是室温下20 mL 0.1 mol•L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图中b、d两点溶液的pH值均为7B．图乙是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H ＜0C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程可以选择酚酞作为指示剂D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO42﹣）的关系曲线，说明K sp（BaSO4）＝1×10﹣102、常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中由电离出的B．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：D．滴加溶液至时，溶液3、已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I24、下列有关叙述正确的是（）A．足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N AB．1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N AC．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02N AD．标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A5、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N AB．20gD2O含有的电子数为10N AC．1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AD．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01N A6、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl47、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。