2020-2021高考化学综合题专练∶氯及其化合物含答案
2020-2021高考化学综合题专练∶氯及其化合物含答案 一、 高中化学氯及其化合物 1．已知Cl2+2I=2C1-+I2为验证Fe3+、I2氧化性的相对强弱。某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。 Ⅳ.打开活塞b，将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。 请回答下列问题： （1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式___。 （2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___。 （3）B中通入氯气溶液变黄的离子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是___。 （4）C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生现象，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是___。有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是___。 （5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是___。 【答案】2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 静置后CCl4层溶液变为紫色，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2。C的黄色溶液中可能含有
过量的Cl2或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰 吸收多余的氯气，防止污染空气
【解析】 【分析】 向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，生成的氯气与碘单质发生反应，湿润的淀粉KI试纸变蓝，其化学方程式为：CI2+2KI=2KCl+I2↓；而后氯气将Fe2+氧化成Fe3+，最后Fe3+与I-反应：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 【详解】 (1)84消毒液的有效成分为NaClO，向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该
黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，所以A中离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O； (2)根据装置图中的试剂，验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是：湿润的淀粉KI试纸
变蓝，发生反应的化学方程式为：CI2+2KI=2KCl+I2↓； (3)B中的溶液变为黄色，B中反应为Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，B中发生反应的离子方程式为
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是： Fe³⁺ + 3SCN⁻ =Fe(SCN)₃ (血红色)；
(4)将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，若产生现象：静置后CCl4层溶液变为
紫色，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；但C的黄色溶液中可能含有过量的Cl2或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰，此为实验设计存在缺陷，要验证Fe3+的氧化性强于I2必须排除Cl2的干扰； (5)由于Cl2有毒会污染大气，浸有NaOH溶液的棉花作用是：吸收氯气等有毒气体，防止
污染空气，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
2．KClO3和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。其变化可表示为
反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O 反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O (1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_________（填化学式），产生0.1 mol Cl2时，转移的电子的物质的量为_____。 (2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_____。 (3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号)：反应1中为_________，反应2中为_________。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是________，标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式_____________标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式_____________。
【答案】KClO3 0.2 mol 5：1 ② ② I-＞Fe2+＞Br-＞Cl- 2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 【解析】 【分析】 (1)同一元素的物质发生氧化还原反应时遵循：高高低低规律。 (2)同一元素的物质发生氧化还原反应时，产物中元素的化合价规律是：可相聚，不相交。 (3)根据HCl中Cl元素的化合价在反应前后的特点分析； (4)分析每个反应中还原剂、还原产物，利用还原性：还原剂＞还原产物分析比较物质还原性的强弱，当同一溶液有多种还原性微粒时，还原性强的先发生反应；然后根据通入Cl2的物质的量与物质还原性强弱反应先后书写反应的离子方程式。 【详解】 (1)在反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，KClO3得到电子变为ClO2，KClO3是氧化剂被还原，ClO2是还原产物；HCl失去电子变为Cl2，HCl是还原剂被氧化，Cl2
是氧化产物，反应过程中每产生1mol Cl2，需转移2 mol电子，则反应产生0.1 mol Cl2
时，转移的电子的物质的量为0.2 mol；
(2)在反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3作氧化剂，HCl作还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，每有3 mol Cl2产生，反应中消耗1 mol氧化剂KClO3，5 mol还原剂HCl，转移5 mol电子，所以反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是5：1； (3)在上述两个反应中，HCl中的Cl部分化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，表现还原性，部分Cl在反应前后化合价不变，与金属阳离子结合形成盐，起酸的作用，所以两个反应中浓盐酸表现的性质是还原性和酸性，选项序号为②； (4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，其中Br-作还原剂，Cl-是还原产物，说明还原性：Br-＞Cl-；将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，其中Fe2+发生反应，而Br-未反应，说明还原性：Fe2+＞Br-；将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，其中I-发生反应，而Fe2+未反应，说明还原性：I-＞Fe2+；综上所述可知，上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-；标况下，将22.4 LCl2通入
2 L 0.5 mol/L的FeBr2溶液中，n(Cl2)=1 mol，n(FeBr2)=1 mol，其中Fe2+为1 mol，Br-2 mol，n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1，首先发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，1 mol Fe2+反应消耗
0.5 mol Cl2，还有0.5 mol Cl2剩余，会再与溶液中Br-发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.5 molCl2反应消耗1 mol Br-，则总反应的离子方程式2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2；标况
下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中，n(Cl2)=1 mol，n(FeI2)=1 mol，其中Fe2+有1 mol，I-有2 mol，n(FeI2)：n(Cl2)=1：1，首先发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，2 mol I-反应消耗1 mol Cl2，由于不再有Cl2剩余，因此不能进一步发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。 【点睛】 本题考查了同一元素发生氧化还原反应的规律、微粒氧化性还原性强弱比较的知识。同一元素发生氧化还原反应，若产物中价态不同，则元素化合价变化规律是：高高低低；元素化合价可相聚，不相交。当同一溶液中存在多种还原性微粒时，若加入氧化剂不足量则还原性强的首先发生反应；同理，当同一溶液中存在多种氧化性微粒时，若加入还原剂不足量则氧化性强的首先发生反应。同一反应中氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，等于元素化合价升高或降低总数。
3．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第2章第2节氯及其化合物第1课时作业(2)
课时素养检测九氯及其化合物(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2020·北京丰台区高一检测)下列关于氯气的说法中正确的是( )A.可用排水法收集Cl2B.Cl2能将Fe氧化成FeCl2C.Cl2和Cl-都能和钠反应D.Cl2具有很强的氧化性,但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂【解析】选D。
Cl2能和水反应,所以不可以用排水法收集,故A错误;Cl2能将Fe 氧化成FeCl3,产生棕褐色的浓烟,故B错误;Cl-是氯原子得到一个电子形成的离子,不能与金属单质反应,Cl2具有强氧化性,能与金属单质反应,故C错误;氯气与水反应的离子方程式为Cl 2+H2O H++Cl-+HClO,Cl元素的化合价变化为0→-1、+1,所以Cl2在化学反应中既能作氧化剂,又能作还原剂,故D正确。
2.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.FeCl3【解析】选C。
铜与盐酸不反应,A错误;铁与氯气反应生成氯化铁,与盐酸反应生成氯化亚铁,B错误;钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠,C正确;根据B中分析可知D错误。
3.下列物质中,不能使有色布条褪色的是( )A.次氯酸钠溶液B.次氯酸钙溶液C.氯水D.氯化钙溶液【解析】选D。
氯水中含有HClO,次氯酸钠、次氯酸钙溶液与空气中的CO2反应可产生HClO,三者均有漂白性,氯化钙溶液中不含有也不能生成HClO,没有漂白性。
4.下列关于含氯化合物的说法中正确的是( )A.氯水中由于Cl2完全与H2O反应,故无Cl2存在B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2C.HClO是一种稳定性较强的弱酸D.“84”消毒液能用于杀菌消毒,也具有一定的漂白作用【解析】选D。
氯水中有Cl2分子存在,A不正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,B 不正确;HClO见光易分解,稳定性差,C不正确;“84”消毒液中的NaClO会产生HClO,既能用于杀菌消毒,也可用于漂白,D正确。
2020-2021高考化学与氯及其化合物有关的压轴题含详细答案
2020-2021高考化学与氯及其化合物有关的压轴题含详细答案一、 高中化学氯及其化合物1．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用1100mL3.00mol L NaOH -⋅溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.0500 mol 。
（1）所得混合物与NaOH 溶液反应的离子方程式______（2）所得溶液中NaCl 的物质的量为________。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比()()22n Cl :n H =________。
【答案】2H OH H O -++=、22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++ 0.250 3:2【解析】【分析】由溶液中含有0.0500 mol 次氯酸钠可知，氢气在氯气中燃烧时，氯气过量，反应得到氯化氢和氯气的混合气体。
【详解】（1）氯化氢和氯气的混合气体被氢氧化钠溶液吸收时，氯化氢与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O ，故答案为：OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl—+ClO —+H 2O ；（2）根据溶液电中性原则可知：n （Na +）=n （Cl -）+n （ClO -），n （Cl -）=n （Na +）-n （ClO -）=0.1L ×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol ，则所得溶液中NaCl 的物质的量为0.250mol ，故答案为：0.250；（3）根据Cl 原子守恒可知，n （Cl 2）=12×n （NaOH ）=0.15mol ，由氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，生成0.0500 mol 次氯酸钠消耗过量氯气0.0500 mol ，则与氢气反应的氯气为0.15mol-0.05mol=0.1mol ，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H 2+Cl 22HCl ，由化学方程式可知氢气的物质的量为0.1mol ，故氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n （Cl 2）：n （H 2）=0.15mol ：0.1mol=3：2，故答案为：3：2。
2020-2021全国各地高考化学分类：氯及其化合物综合题汇编及答案
2020-2021全国各地高考化学分类：氯及其化合物综合题汇编及答案一、高中化学氯及其化合物1．已知Cl2+2I=2C1-+I2为验证Fe3+、I2氧化性的相对强弱。
某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。
请回答下列问题：（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式___。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___。
（3）B中通入氯气溶液变黄的离子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是___。
（4）C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生现象，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是___。
有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是___。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是___。
【答案】2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- Fe3++3SCN-Fe(SCN)3静置后CCl4层溶液变为紫色，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2。
C的黄色溶液中可能含有过量的Cl2或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰吸收多余的氯气，防止污染空气【解析】【分析】向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，生成的氯气与碘单质发生反应，湿润的淀粉KI试纸变蓝，其化学方程式为：CI2+2KI=2KCl+I2↓；而后氯气将Fe2+氧化成Fe3+，最后Fe3+与I-反应：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。
【详解】(1)84消毒液的有效成分为NaClO，向A中的84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaC1+Cl2↑+H2O，所以A中离子方程式为：2H ++Cl -+ClO -=Cl 2↑+H 2O ；(2)根据装置图中的试剂，验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是：湿润的淀粉KI 试纸变蓝，发生反应的化学方程式为：CI 2+2KI=2KCl+I 2↓；(3)B 中的溶液变为黄色，B 中反应为Cl 2将Fe 2+氧化成Fe 3+，B 中发生反应的离子方程式为Cl 2+2Fe 2+=2Cl -+2Fe 3+；再向B 中滴加KSCN 溶液，溶液变红的离子方程式是： Fe³⁺ + 3SCN⁻ =Fe(SCN)₃ (血红色)；(4)将C 中溶液滴入D 中，关闭活塞b ，取下D 振荡，若产生现象：静置后CCl 4层溶液变为紫色，则说明Fe 3+的氧化性强于碘单质，反应的离子方程式为2Fe 3++2I -=I 2+2Fe 2+；但C 的黄色溶液中可能含有过量的Cl 2或产生的ClO -，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰，此为实验设计存在缺陷，要验证Fe 3+的氧化性强于I 2必须排除Cl 2的干扰；(5)由于Cl 2有毒会污染大气，浸有NaOH 溶液的棉花作用是：吸收氯气等有毒气体，防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 。
化学试题人教版高考一轮复习 课时练习7氯及其化合物
氯及其化合物(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3D 解析：铜与盐酸不反应，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，B、C错误。
2．(2020·常德模拟)下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤C 解析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。
3．(2020·赣州模拟)某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是(夹持装置已省略)( )A．装置A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．装置A中缺少加热装置C．装置B中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl2D．装置D中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气C 解析：装置A中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A项正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B项正确；装置B中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水净化氯气，C项错误；氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D项正确。
4．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液A 解析：在新制氯水中存在反应：Cl2＋H2O HClO＋H＋＋Cl－，其中起漂白作用的是HClO，故能使平衡向右移动，溶液中c(HClO)增大，则会使溶液的漂白性增强。
第10讲 氯及其化合物(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第10讲氯及其化合物1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解卤素及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识卤素及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl2的性质，形成“结构决定性质”的观念。
2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。
认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。
3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。
关注与化学有关的社会热点问题。
了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。
勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。
知识点一一、氯气的性质1．氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色刺激性气味有毒比空气重易液化【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式：(1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰；H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
2020-2021学年第一学期高一化学同步检测卷： 2.2 氯及其化合物 (解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯氯及其化合物1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．新制的氯水能使红色布条褪色,说明氯气有漂白性【答案】D【解析】【分析】氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌ HCl+HClO，氯水中含有水分子、氯气分子和次氯酸分子，氢离子、氯离子、次氯酸根离子和氢氧根离子。
【详解】A．氯水中只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，B正确；C．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C 正确；D．新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，D 错误；答案选D 。
2．如图所示是验证氯气性质的微型实验，b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸，a 是淀粉KI 试纸，c 是湿润的蓝色石蕊试纸。
向4KMnO 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：42KMnO 16HCl +(浓)222=2KCl 5Cl 2MnCl 8H O +↑++；2Cl 2NaBr +2=2NaCl Br +，液溴为深红棕色；含3Fe +的盐溶液遇到KSCN 溶液变为红色。
对实验现象的“解释或结论”正确的是( ) 选项 实验现象解释或结论Aa 处变蓝，b 处变为红棕色氧化性：222Cl Br I >> Bc 处先变红，后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质 Cd 处立即褪色 氯气与水反应生成了漂白性物质 De 处变红 还原性：2Fe Cl +-> 【答案】D【解析】A ．a 处变蓝、b 处变为红棕色，说明2Cl 分别与KI 、NaBr 作用生成2I 、2Br ，可证明氧化性：22Cl I >、22Cl Br >，无法证明2I 与2Br 氧化性的强弱，A 项错误； B ．e 处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后褪色，则证明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质，B 项错误；C ．d 处立即褪色，也可能是氯气与水反应生成酸性物质中和了NaOH ，C 项错误；D ．e 处变红说明2Cl 将2Fe +氧化为3Fe +，证明还原性：2Fe Cl +->，D 项正确。
2020-2021全国各地高考化学分类：氯及其化合物综合题汇编及详细答案
2020-2021全国各地高考化学分类：氯及其化合物综合题汇编及详细答案一、高中化学氯及其化合物1．肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+ 2NH3 = N2H4 + NaCl+ H2O制取。
某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。
(已知：3Cl2 + 6NaOH Δ5NaCl+ NaClO3 + 3H2O)①仪器A的名称是________________。
②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。
③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。
试管内发生反应的离子方程式为_________。
④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。
(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。
制取氨气的化学方程式为_______。
(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。
写出该反应的化学方程式______________。
【答案】分液漏斗检查装置的气密性 MnO2 + 4HCl(浓)ΔMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2 Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度过高发生副反应 2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2N2H4 + N2O4点燃3N2 + 4H2O【解析】【分析】(1) ①根据仪器的构造判断；②检查装置的气密性，以防止漏气；③该装置是用来制备氯气的，MnO2 与浓盐酸反应生成MnCl2 、 Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；④饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；(2) 实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气；(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气。
2020-2021高考化学综合题专练∶铁及其化合物含答案
2020-2021高考化学综合题专练∶铁及其化合物含答案一、高中化学铁及其化合物1．下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质。
(1)①的化学式为_______，⑤和⑥反应的化学方程式为_______________。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为____________________；⑨转变为⑩的化学方程式为____________________。
由⑨转变为⑩的反应现象为__________________。
【答案】Al2O3 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色【解析】【分析】①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为中学化学中的常见物质，①能与酸或碱反应，且①电解生成氧气，则①为Al2O3，②中含AlO2-离子，③中含Al3+离子，④为Al(OH)3，⑤为单质Al，⑤⑥发生铝热反应，⑦为Fe，⑧中含Fe2+离子，⑨为Fe(OH)2，⑩为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解产生⑥是Fe2O3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。
【详解】根据上述分析可知：①为Al2O3，②为AlO2-，③为Al3+，④为Al(OH)3，⑤为Al，⑥为Fe2O3，⑦为Fe，⑧为Fe2+，⑨Fe(OH)2，⑩为Fe(OH)3。
(1)由上述分析可知，①为Al2O3，⑤和⑥反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；(2)实验室由Fe2+变为Fe(OH)2的操作方法是向其中加入NaOH溶液，因此由⑧制取⑨发生的离子反应为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；由于Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在其中的氧气氧化变为Fe(OH)3，则由⑨转变为⑩的离子方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，由⑨转变为⑩的反应现象为白色沉淀会逐渐由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。
2021高考化学一轮习题：第四章 微题型26 新型含氯化合物的制备与性质探究( CIO2、NOCI等) (含解析)
1．(2020·德州调研)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似2．(2019·恩施模拟)二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。
已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。
回答下列问题：(1)制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是________(填字母)，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为a→____________→n→p→j。
本实验选择装置I而不选择装置H的原因是________________________________________________________。
(3)写出装置G中发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。
(4)装置E的作用是________________________________________________________。
(5)请设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第2章第2节氯及其化合物第1课时作业(3)
课堂检测·素养达标1.田鼠对庄稼产生危害,Cl2可用于消灭田鼠,因此可将Cl2用软管通入田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤能溶于水( )A.①②B.②③C.①②③D.③④⑤【解析】选B。
将氯气通入田鼠洞中起灭鼠作用,一方面是利用其密度比空气大,可沉在洞底,另一方面是氯气有毒。
【加固训练】氯水成分中的“三分子”不包括下列选项中的 ( )A.水分子B.次氯酸分子C.氯化氢分子D.氯气分子【解析】选C。
氯化氢在水中完全电离,所以不包含氯化氢分子,故正确答案是C。
2.(2020·湛江高一检测)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,下列叙述中不正确的是( )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现白色烟雾D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置氯水最终变为稀盐酸【解析】选C。
A、B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应,分别生成氯化铜和氯化钠固体。
C中,纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾,C错误。
D中,氯水久置后,其中的次氯酸见光分解,最终变为稀盐酸。
3.海啸、地震、洪水等自然灾害过后,地下水等饮用水都会受到一定程度的污染,为了保证人民身心健康,下列物质不能用于水源消毒的是( )A.氯气B.漂白粉C.烧碱D.次氯酸钠【解析】选C。
烧碱的主要成分为NaOH,不具有漂白、杀菌、消毒作用。
4.(2020·保定高一检测)实验室为了使用方便,通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。
下列有关这两种液体的实验描述都正确的是 ( )A.两种液体都可以使干燥的布条褪色B.两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C.用这两种液体都可给自来水消毒D.分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生【解析】选C。