【新教材】高考化学一轮讲义：元素周期表元素周期律(含解析)
新教材适用·高考化学第二节元素周期表 元素周期律明考纲要求理主干脉络1.掌握元素周期律的实质。
2.了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
3.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
4.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
5.以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
一、元素周期表 1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2.编排原则⎭⎪⎬⎪⎫元素的电子层数相同左→右：最外层电子数递增横行→周期⎭⎪⎬⎪⎫元素的最外层电子数相同上→下：电子层数递增纵行→族3.结构（1）周期（7个横行，7个周期）：（2）族（18个纵行，16个族）主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序 3 4 5 6 7 11 12 族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行①除9、10、18纵行（列序）外，族序＝列序个位数。
②0族和第Ⅷ族，既不属于主族，也不属于副族。
二、元素周期律1.元素周期律元素的性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律。
2.元素周期律的实质元素原子核外电子排布的周期性变化。
3.主族元素的周期性变化规律内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子结构电子层数相同依次递增最外层电子数依次增加1个相同原子半径依次减小依次增大元素的性质金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价一般，最高正价：最高正价数＝最外层族序数负化合价：族序数－8电子数（O、F除外）化合物性质最高价氧化物对应水化物酸性依次增强碱性依次减弱酸性依次减弱碱性依次增强氢化物稳定性依次增强依次减弱三、元素周期表和元素的分区1.元素周期表中元素的分区分界线两侧的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。
2.元素周期表和元素周期律应用的重要意义（1）科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
（2）寻找新材料：将下面左右两侧对应内容连线。
1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。
（1）最外层电子数是2的元素都是ⅡA族元素。
（）（2）元素周期表中包含元素种类最多的族是Ⅷ族。
（）（3）根据最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7。
（）（4）元素周期表中镧系、锕系都占据同一格，它们都是同位素。
（）（5）元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化。
（）（6）第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。
（）提示：（1）×He、Fe等元素不在ⅡA族。
（2）×由于镧系、锕系均在ⅢB族，所以元素种类最多的在ⅢB族。
（3）×F无正价，故该说法错误。
（4）×同位素是同种元素，因此镧系和锕系不属于同位素。
（5）×原子序数大，相对原子质量不一定大，因此上述表达是错误的。
（6）×应该是最高价含氧酸依次增强，如H2SO4比HClO酸性强。
2.请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题（1）标出族序数。
（2）画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。
（3）标出镧系、锕系的位置。
（4）写出各周期元素的种类。
（5）写出稀有气体元素的原子序数。
（6）标出113号～118号元素的位置。
族周期种类1234567答案：3.依据元素周期律填写下列问题：（1）第3周期元素的金属性：Na Mg Al，对应最高价氧化物的水化物的碱性；非金属性：Si P S Cl，对应最高价氧化物的水化物的酸性：。
（2）碱金属元素：随着元素核电荷数增多，电子层数增，原子半径，失电子能力还原性；单质与水反应；生成的碱的碱性逐渐。
（3）卤族元素：随卤素核电荷数的增多，电子层数依次，原子半径逐渐，原子核对电子的吸引力逐渐，得电子能力逐渐，单质的氧化性；单质与氢气反应越来越，生成的气态氢化物的稳定性越来越；最高价含氧酸的酸性。
答案：（1）＞＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＜＜＜H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（2）多增大增强增强越来越剧烈增强（3）增多增大减小减弱减弱难弱减弱4.哪些事实能够说明Na的金属性比Mg的强？哪些事实能说明Cl的非金属性比S的强？提示：（1）Na、Mg与水反应时，Na与冷水剧烈反应Mg不易与冷水反应；NaOH比Mg（OH）2碱性强。
（2）Cl2与H2反应比S与H2反应容易，前者点燃或光照，后者需加热且反应可逆；HCl比H2S稳定；HClO4酸性比H2SO4强；Cl2与Fe反应生成FeCl3，而S与Fe反应生成FeS。
5.同主族从上到下，酸性：HF>HCl>HBr，这种比较方法正确吗？提示：不正确。
同主族从上到下，非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。
酸性：HClO4>HBrO4，而氢化物的酸性：HF<HCl<HBr。
6.元素的化合价与元素在周期表中的位置和原子的电子层结构有何关系？提示：最高正价＝最外层电子数，最低负价＝族序数－87.填写下表（用1～20号元素）族序数等于周期数的元素族序数等于周期数2倍的元素族序数等于周期数3倍的元素周期数是族序数2倍的元素周期数是族序数3倍的元素元素周期表的结构和应用1.短周期元素A、B、C的位置如右图所示：已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，试推断A ，B ，C 。
解析：由周期表结构可推知三种元素位于2、3周期，若设A的原子序数为x，则B、C的原子序数之和为2（x＋8），则2（x＋8）＝4x，解得x＝8。
答案：O P Cl2.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。
已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。
下列说法正确的是（）A.W和X位于第二周期B.Y和Z分别是Al和SiC.W和X分别是O和FD.Z的金属性可能比X的金属性强解析：选B 由电子层数之和为10，原子半径最大的是X推知X、Y、Z位于第3周期，W为第1周期，则W为H，X为Mg、Y为Al、Z为Si。
则Si的金属性比Mg的弱。
3.（2013·山东高考）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：选A 由题意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。
H2S的稳定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A项正确；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B项错误；S2－的还原性大于O2－的，C项错误；Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。
4.（2011·山东高考）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是（）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：选C A项有些元素的最高化合价不等于其最外层电子数，如Fe最外层2个电子，但其最高化合价不是＋2；B项离核越近的区域电子的能量越低；D项分界线附近的元素往往既显示金属性，又显示非金属性，并不属于过渡元素。
1.元素周期表中的几个特殊“数字”（1）含元素种数最多的周期是第6周期，有32种元素；含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。
（2）过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子最外层电子数不超过2个（1～2个）。
（3）最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
（4）同一周期ⅡA族与ⅢA族的原子序数可能相差1（2、3周期）或11（4、5周期）或25（6、7周期）。
（5）主族的族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|2.从元素周期表归纳电子排布规律（1）最外层电子数等于或大于3（小于8）的一定是主族元素。
（2）最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族或0族元素氦。
（3）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期。
（4）某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元素位于第3周期。
（5）电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
3.从元素周期表归纳元素化合价规律（1）主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数（O除外），其中氟无正价。
（2）主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
4.同一元素的“位、构、性”关系（1）结构与位置互推。
①掌握三个关系式：a电子层数＝周期序数；b质子数＝原子序数；c最外层电子数＝主族序数。
②熟练掌握周期表中的一些特殊规律：a各周期所能容纳元素种数；b稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；c同族上下相邻元素原子序数的关系。
（2）性质与位置的互推。
①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。
如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。
②根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如A、B、C三种元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。
（3）结构与性质的互推。
①若元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子；若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。
②若某元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。
［特别提醒］（1）元素“位—构—性”的相互推断类型题目所给的信息较多，在审题过程中一定要注意找全信息以及信息之间的联系。
（2）在题目的已知信息中可能有的元素没有已知信息，难以确定其名称和结构，这样的题目要通读全题，在题目的所求填空的信息中找出对该元素有用的信息。
元素周期律及其应用5.（2013·福建高考）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确．．．的是（）A.原子半径Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族解析：选B 由题给信息可知，M为Al元素，X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。
高考化学一轮复习52元素周期表和元素周期律[1]PPT课件
![高考化学一轮复习52元素周期表和元素周期律[1]PPT课件](https://360docs-1393072327.cos.ap-beijing.myqcloud.com/5b2f2e93dd36a32d72758146.webp)
悟 考
主族
点 透
族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
析
实
列序 3 4 5 6 7 11 12
验 典
副族
例 探
族序 ⅢB Ⅳ ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
究
高
第Ⅷ族
第8、9、10共 3 个纵行
考 真
题
重
0族
第 18 纵行
组
课 时 规 范 训 练
二、元素周期律
基
1．定义：
础 知
识
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
验
与原子结构的关系
典 例
探
究
4．以第ⅠA 族和第ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递
高
考
变规律及其与原子结构的关系。
真 题
重
5．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规 组
课
时
律。
规 范
训
练
基 础 知 识 梳 理
感
一、元素周期表
悟 考
点
透
1．形成
析
实
1869 年，由俄国化学家门捷列夫初步绘制完成。
探 究
的顺序从上而下排成一纵行。
高 考
真
题
重
组
课 时 规 范 训 练
基
础
知
识
梳
4．结构
理
感
悟
(1)周期(7 个横行，7 个周期)
考 点
透
析
实 验 典 例 探 究
高 考 真 题 重 组
课 时 规 范 训 练
基
础
知
识
梳
(2)族(18 个纵行，16 个族)
高三化学一轮复习 专讲专练 第15讲 元素周期律、元素周期表(含详解)
第15讲元素周期律、元素周期表基础热身1．关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期2．石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性。
下列元素与碳元素处于同一主族的是( )A．He B．O C．Si D．P3．第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的( )A．原子半径B．电子层数C．核外电子数 D．最外层电子数4．下列气态氢化物最稳定的是( )A．HCl B．HBrC．HF D．HI5．下列说法不正确．．．的是( )A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强C．ⅦA族中原子半径最小的是氟D．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠能力提升6．[2012·黄冈高三联考] 图K15－1为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确．．．的是( )da b c图K15－1A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞aB．d的氢化物比a的氢化物稳定C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a7．(双选)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。
X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。
下列叙述正确的是( ) A．原子半径：Y<Z<WB．Z在化合物中呈＋1价C．Y与W可形成离子化合物D．Z的单质能与X的氧化物反应8．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。
A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是( )A．原子半径：A＜B＜C＜DB．非金属性：A＞CC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜CD．单质B常温下能溶于浓硝酸9．[2012·杭州第一次质检] W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。
高考化学一轮复习第五章第二节元素周期表与元素周期律课件
考点三 元素周期表和元素周期律的应用 1.根据元素周期表中的位置寻找未知元素 2.预测元素的性质(由递变规律推测) (1)比较不同周期、不同主族元素的性质 例如，元素的金属性：Mg___>___(填“>”或“<”，下同)Al， 则碱性：Mg(OH)2___>___Al(OH)3。
(2)推测未知元素的某些性质 例如，已知 Ca(OH)2 微溶，Mg(OH)2 难溶，可推知 Be(OH)2 难溶；再如，已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At) 应为有色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水等。
(4)锂和钠在空气中燃烧得到的生成物中氧元素的价态相同。 ()
(5)氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>SiH4>PH3。( ) (6)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金 属性越强。( ) (7)钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱。( )
答案：(1)× 错因：同一周期，第ⅡA 族与第ⅢA 族的原子 序数差可能为 1、11 或 25。
素 性、还原性 阴离子还原性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐
性
增强
质 气态氢化物的 稳定性
逐渐__增__强____
逐渐_减__弱___
(续表)
项目
同周期(左→右)
元 最高价氧化物
素 对应的水化物 碱性逐渐__减__弱__；
性 的酸性(或碱 酸性逐渐__增__强__
质 性)
同主族(上→下)
碱性逐渐___增__强___； 酸性逐渐___减__弱___
元素周期表中右侧元素 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下
(第ⅢA～ⅦA 族)
一周期元素所在周期的元素种类数目
高中化学第5章 第27讲 元素周期表和元素周期律---2023年高考化学一轮复习(新高考)
主族 排布特点
ⅠA _n_s_1_
ⅡA _n_s_2_
ⅢA __n_s2_n_p_1_
主族 排布特点
ⅤA __n_s2_n_p_3_
ⅥA __n_s2_n_p_4_
ⅦA _n_s_2_n_p_5_
②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)的价层电子排布：(n－1)d1～10ns1～2。
4.A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素
的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为
A.Be、Na、Ar
√C.O、P、Cl
B.B、Mg、Si D.C、Ar、P
设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋1， 由(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素。
归纳总结
元素周期表中原子序数之间的关系
(1)同主族、邻周期元素的原子序数差
元素周期表中左侧元素(第ⅠA族、同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上
第ⅡA族)
一周期元素所在周期的元素种类数目
元素周期表中右侧元素(第ⅢA～ 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下
第ⅦA族)
一周期元素所在周期的元素种类数目
夯实必备知识
原子序数
核外电子排布
2.主族元素的周期性变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
核电荷数
逐渐_增__大__
逐渐_增__大__
电子层数
_相__同__
原子
原子半径
逐渐_减__小__
结构
阳离子逐渐 减小 ，阴离子逐渐 减小 ，
高考化学一轮复习第五章第二节元素周期表和元素周期律课件
(2)同主族元素的原子序数差的关系 ①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA 族、第ⅡA 族， 同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期 所含元素种数。如钠、钾的原子序数之差为 19－11＝8(钠所 在第三周期所含元素的种数)。 ②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA 族，同 主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所 含元素种数。如氯和溴的原子序数之差为 35－17＝18(溴所 在第四周期所含元素的种数)。
排布 特点
ns1 _n__s2_ _n_s_2_n_p__1 _n_s_2_n_p_2 _n_s_2_n_p__3 _n_s_2n_p_4 _n_s_2_n_p_5
(2)0 族：He：1s2；其他：ns2np6。 (3)过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
3．元素周期表的分区 (1)分区简图
5．元素周期表的三大应用 (1)科学预测 为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料
(3)用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元 素周期表中的位置关系，研制农药材料等。
题点练通
题点 一 元 素 周 期 表 的
结构应用
1．(2019·衡阳模拟)根据元素周期表判断，下列叙述不正确的
36 54 86 118
(2)族(18 个纵行，16 个族)
列
1
2 13 14 15 16 17
主族
族 Ⅰ___A__ ⅡA _Ⅲ__A_ ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
列
3
4
5 6 7 11 12
副族
族 _Ⅲ__B__ ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅰ__B__ ⅡB
Ⅷ族 0族
第__8_、__9_、__1_0___，共 3 个纵行 第 18 纵行
高考专题_元素周期律和元素周期表PPT教学课件2021届高三高考化学一轮复习
（教学提纲）高考专题：元素周期律 和元素 周期表 第一课 时获奖 课件202 1届高 三高考 化学一 轮复习 （免费 下载）
4.X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn+阳离子与Yn-阴离 子具有相同的电子层结构，Zn-阴离子半径大于Yn-阴离 子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：A>C>D
D.DB6分子中各原子最外层均满足8电子结构
（教学提纲）高考专题：元素周期律 和元素 周期表 第一课 时获奖 课件202 1届高 三高考 化学一 轮复习 （免费 下载）
（教学提纲）高考专题：元素周期律 和元素 周期表 第一课 时获奖 课件202 1届高 三高考 化学一 轮复习 （免费 下载）
A.Z>X>Y
(A) B.X>Y>Z
C.Z>Y>X
D.X>Z>Y
（教学提纲）高考专题：元素周期律 和元素 周期表 第一课 时获奖 课件202 1届高 三高考 化学一 轮复习 （免费 下载）
（教学提纲）高考专题：元素周期律 和元素 周期表 第一课 时获奖 课件202 1届高 三高考 化学一 轮复习 （免费 下载）
（教学提纲）高考专题：元素周期律 和元素 周期表 第一课 时获奖 课件202 1届高 三高考 化学一 轮复习 （免费 下载）
6.如表是元素周期表中短周期的一部分，B、D两元素 原子核内质子数之和为25。下列有关说法中正确的是
(B)
A
B
C
D
A.原子半径：D>C>B>A
高中化学第14讲 元素周期律和元素周期表(讲)解析版
第14讲元素周期律和元素周期表【学科核心素养】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性；能从元素和原子，分子水平认识物质的组成、结构和性质，形成“结构决定性质”的观念；能从宏观和微观相结合的视角分析元素周期律的递变性。
2.证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于实验现象和事实对物质的组成、结构及其变化分析得出元素周期律；能基于元素周期律理解元素周期表的编排方法，能运用元素周期表揭示元素周期律。
3.科学探究与创新意识：在探究同周期、同主族元素性质递变性的实验中，要明确探究目的，设计实验方案，并在探究中学会合作，结合核外电子排布，元素第一电离能的特殊性等异常现象提出自己的见解。
【核心素养发展目标】1.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用.2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.3.以ⅠA和ⅠA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律.【知识点解读】知识点一元素周期表及其应用1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。
原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则(1)把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。
(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)(2)族(18个纵行，16个族)【特别提醒】Ⅰ含元素种类最多的族是第ⅠB族，共有32种元素。
Ⅰ过渡元素包括7个副族和第Ⅰ族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
Ⅰ最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。
(3)元素周期表中元素的分区Ⅰ分界线：如图所示，沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
2021-2022年高考化学一轮复习 专题6.2 元素周期表和元素周期律讲案(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题6.2 元素周期表和元素周期律讲案（含解析）复习目标：1、掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2、以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3、以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
基础知识回顾：一、元素周期表1、元素周期表的编排原则（1）横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。
（2）纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。
2、元素周期表的结构（1）周期（七个横行，七个周期）（2）族（18个纵行，16个族）族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB 第Ⅷ族第 8、9、10 共3个纵行0族第 18 纵行3．元素周期表的分区按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为s区、d区、ds、p 区、f区，各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA族和0族元素、镧系和锕系元素，其中s区(H除外)d区、ds区和f区的元素都为金属。
【注意】根据元素原子最后一个电子填充的原子轨道的所属能级不同，将元素周期表中的元素分为5个区，并以此电子所处能级的符号作为该区的符号。
元素的化学性质主要决定于价电子，而周期表的分区主要基于元素的价电子构型，处于同一区内的元素价电子排布是相似的，具体情况如下表所示。
分区价层电子的电子排布式s区Ns1～2p区ns2np1～6d区(n－1)d1～9ns1～2ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f1～14(n－1)d0～2ns2【典型例题1】已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。
则下列说法不正确的是( ) A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素【迁移训练1】已知M、N是元素周期表中同主族的两种元素。
高考化学一轮复习专题七元素周期律和元素周期表课件
方法3 元素“位—构—性”的关系及应用
元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质,元素 在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质,故三者之 间可相互推断。
12/12/2021
(1)掌握三个基本关系式 ①质子数=原子序数 ②电子层数=周期数 ③原子的最外层电子数=主族序数 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 ①各周期所能容纳元素种数 ②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置 (3)根据原子序数确定主族元素在周期表中的位置 按照原子核外电子排布规律画出原子结构示意图,然后由电子层数和最 外层电子数确定其周期序数和主族序数,如84号元素的原子结构示意图
12/12/2021
为
,该元素位于第六周期ⅥA族。
(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元 素A、B、C的金属性逐渐增强,则可知A、B、C在同周期中按C、B、 A的顺序从左向右排列。 (2)根据元素在周期表中的位置关系,可以推断元素的性质,如A、B、C 三种元素在同一主族中从上往下排列,则A、B、C的单质的氧化性依 次减弱或还原性依次增强。
12/12/2021
(1)通常若元素原子的最外层电子数小于4,则容易失电子,表现金属性; 若元素原子的最外层电子数大于4,则容易得电子,表现非金属性。 (2)同主族元素最外层电子数相同,性质相似。 例2 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X 是元素周期表中原子半径最小的元素,Y元素形成的化合物种类最多,Z 是短周期中金属性最强的元素,W的单质是一种黄色晶体或粉末。下列 说法不正确的是 ( ) A.离子半径:Z>W B.对应的氢化物的热稳定性:R>W C.X与Z、W与Z均按原子个数比1∶1形成的化合物中化学键类型不完 全相同
第14讲 元素周期律和元素周期表-2023年高考化学一轮复习(解析版)
第14讲元素周期律和元素周期表1．IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。
下列关于Cn的说法正确的是()A．Cn位于第六周期，ⅡB族B．Cn是过渡元素C．Cn是非金属元素D．Cn元素的近似相对原子质量为277【答案】B【解析】根据稀有气体原子序数He为2、Ne为10、Ar为18、Kr为36、Xe为54、Rn 为86，118号位于第七周期0族，可知112号元素位于第七周期ⅡB族；属于过渡元素；属于金属元素；Cn元素的该核素的质量数＝质子数＋中子数＝277，Cn元素的相对原子质量则是各同位素原子按原子个数百分比计算出的平均值，故B正确。
2.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P【答案】C【解析】因A、B、C均为短周期元素，故A处于第二周期、B、C处于第三周期，同一主族二、三周期原子序数相差8，设A的原子序数是x，则B的原子序数是x＋8－1＝x ＋7，C的原子序数是x＋8＋1＝x＋9，根据题意得(x＋7)＋(x＋9)＝4x，解得x＝8，即A为O，B为P，C为Cl。
3．我国神舟号飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。
在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是() A．酸性：H3AsO4<H3PO4B．还原性：AsH3>PH3C．原子半径：Ga>AsD．失电子能力：Ga<As【答案】D【解析】P与As同主族，非金属性As<P，则酸性H3AsO4<H3PO4，故A正确；非金属性As<P，故还原性：AsH3>PH3，故B正确；Ga、As同周期，且As的核电荷数更大，故原子半径：Ga>As，故C正确；Ga的金属性强于As，故失电子能力：Ga>As，故D错误。