常用缓冲溶液的配制及PH计校正溶液配置方法
ph计标准溶液配制
中国PH计校正溶液配置的标准方法一、引言：根据目前市场的应用情况看来，中国即我国国内使用的PH计校正的缓冲溶液有三种，即标称pH4 ，pH7 和pH9的三种缓冲溶液，分别学名为如下，笔者根据多项资料整理可得，为的是您能方便快速弄明白这些问题，详情：1）pH4：邻苯二甲酸氢钾溶液；2）pH7：磷酸二氢钾和磷酸氢二钠混合盐溶液；3）pH9：硼砂溶液；接下来介绍以上3种溶液的主要配置简单方法。
二、PH计校正溶液配置的标准方法1）pH4，邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液：精密称取在115±5℃干燥2～3小时的邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]，加水使溶解并稀释至1000ml。
2）pH7，磷酸盐标准缓冲液：精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠与磷酸二氢钾，加水使溶解并稀释至1000ml。
另补充：磷酸盐标准缓冲液精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠与磷酸二氢钾，加水使溶解并稀释至1000ml。
3）pH9，硼砂标准缓冲液：精密称取硼砂[Na2B4O7·10H2O](注意：避免风化)，加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免与空气中二氧化碳接触。
总结：从现在使用PH计来看，中国境内即国产的PH计或者是酸度计，它的校正缓冲液拥有的情况有两种：1）即标准溶液是可以在市场上买到的，一般是在聚乙烯瓶中密闭保存的。
在室温条件下标准溶液一般以保存1～2个月为宜，当发现有浑浊、发霉或沉淀现象时，不能继续使用。
在4℃冰箱内存放，且用过的标准溶液不允许再倒回。
2）还可以自己买缓冲剂回去配置得。
但一般厂家发货时，由于国家规定发货时有的不准有液体或药物存在，所以只能是带有的是干燥的PH缓冲剂，客户使用时需要自己配置，只要使其溶解在预先煮沸15～30分钟的去离子水中，适当冲洗试剂袋中残留的试剂。
再倒入250ml容量瓶中，稀释至刻度，充分摇匀即可。
安徽诚缘科技开发有限公司专业生产PH计等相关产品。
ph标准溶液的配制
ph标准溶液的配制PH标准溶液的配制。
一、概述。
PH标准溶液是一种具有已知PH值的溶液，通常用于校准PH计和PH电极。
在实验室中，准确的PH值对于许多化学实验和生物实验都是非常重要的。
因此，配制PH标准溶液是实验室工作中常见的任务之一。
本文将介绍PH标准溶液的配制方法，希望能够对您的实验工作有所帮助。
二、配制方法。
1. 选择合适的试剂。
PH标准溶液通常使用两种试剂来配制，一种是盐酸和氢氧化钠的混合溶液，另一种是磷酸盐缓冲溶液。
选择合适的试剂取决于您需要的PH范围以及实验要求。
2. 确定PH值。
根据您实验需要的PH值，选择相应的试剂浓度和配比。
一般来说，可以通过PH计或PH试纸来确定所需的PH值。
3. 配制盐酸和氢氧化钠混合溶液。
a. 首先，准备一定量的去离子水，作为稀释剂。
b. 按照所需的PH值，计算出盐酸和氢氧化钠的体积比例。
c. 将盐酸和氢氧化钠逐滴加入去离子水中，同时用PH计监测溶液的PH值，直至达到所需的PH值。
4. 配制磷酸盐缓冲溶液。
a. 准备一定量的磷酸盐和相应的碱性盐。
b. 按照所需的PH值和配比，将磷酸盐和碱性盐溶解在去离子水中，同时用PH计监测溶液的PH值，直至达到所需的PH值。
5. 校准PH值。
配制好的PH标准溶液需要进行校准，以确保其准确性和稳定性。
使用标准PH计或PH试纸对溶液的PH值进行检测和调整，直至达到理想的PH值。
三、注意事项。
1. 在配制PH标准溶液时，一定要严格按照所需的PH值和配比来进行，避免出现误差。
2. 在配制过程中，要注意使用干净的容器和实验仪器，避免杂质对溶液PH值的影响。
3. 配制好的PH标准溶液需要密封保存，并定期检查其PH值，确保溶液的稳定性和准确性。
四、总结。
配制PH标准溶液是实验室工作中常见的任务，准确的PH值对于许多实验都是非常重要的。
通过选择合适的试剂、严格按照配制方法进行操作，并注意事项，可以得到稳定准确的PH标准溶液，为实验工作提供可靠的支持。
ph标准缓冲溶液的配制
ph标准缓冲溶液的配制pH标准缓冲溶液的配制。
在化学实验和生物实验中，pH标准缓冲溶液是一种非常重要的试剂，它可以帮助我们在实验中精确控制溶液的酸碱度，保证实验结果的准确性。
本文将介绍pH标准缓冲溶液的配制方法，希望能对大家有所帮助。
首先，我们需要准备一些基本的试剂和设备，包括具有精确刻度的容量瓶、天平、蒸馏水、pH计、标准物质等。
在进行配制之前，务必保证所有试剂和设备的清洁和干燥，以免影响实验结果。
接下来，我们以配制pH=7的磷酸盐缓冲溶液为例，介绍具体的步骤。
首先，我们需要称取适量的二氢磷酸二氢盐和磷酸二氢钾，按照一定的摩尔比例加入到容量瓶中。
在称取试剂的过程中，要尽量保证称取的准确性，可以使用天平进行称量。
然后，我们需要加入适量的蒸馏水，将二氢磷酸二氢盐和磷酸二氢钾溶解，直到溶液均匀透明。
在溶解的过程中，可以使用磁力搅拌器进行搅拌，以加快溶解的速度。
接着，我们需要使用pH计检测溶液的酸碱度，调节溶液的pH值至7。
在调节pH值的过程中，可以逐渐加入少量的盐酸或氢氧化钠溶液，直到达到所需的pH 值。
在调节pH值的过程中，要小心操作，避免溶液的pH值超出目标范围。
最后，我们需要用蒸馏水将容量瓶中的溶液加至刻度线，摇匀后即可得到pH=7的磷酸盐缓冲溶液。
在配制完成后，可以使用标准物质进行校准，以确保配制的缓冲溶液的准确性和稳定性。
除了pH=7的磷酸盐缓冲溶液，我们还可以根据实际需要，配制其他pH值的缓冲溶液，具体的配制方法类似，只需根据不同的酸碱对配比不同。
在配制其他pH值的缓冲溶液时，需要注意选择合适的酸碱对，以及保证溶液的准确性和稳定性。
总之，pH标准缓冲溶液的配制是一项重要的实验技术，它需要我们严格按照配制方法操作，保证试剂的准确性和稳定性。
只有在配制过程中严格控制各个步骤，才能得到准确可靠的缓冲溶液，为实验结果的准确性提供保障。
希望本文的介绍能对大家有所帮助，谢谢阅读！。
常用pH缓冲溶液的配制和pH值
常用pH缓冲溶液的配制和pH值文章来自：医药园 () 整理：zfg序号溶液名称配制方法 pH值1 氯化钾-盐酸 13.0 ml 0.2 mol/L HCl 与25.0 ml 0.2 mol/L KCl混合均匀后，加水稀释至100 ml 1.72 氨基乙酸-盐酸在500 ml 水中溶解氨基乙酸150 g，加480 ml浓盐酸，再加水稀释至1L 2.33 一氯乙酸-氢氧化钠在200 ml 水中溶解2 g 一氯乙酸后，加40 g NaOH，溶解完全后再加水稀释至1 L 2.84 邻苯二甲酸氢钾-盐酸把25.0 ml 0.2 mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液与6.0 ml 0.1 mol/L HCl混合均匀，加水稀释至100 ml 3.65 邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钠把25.0 ml 0.2 mol/L的邻苯二甲酸氢钾溶液与17.5 ml 0.1 mol/L NaOH混合均匀，加水稀释至100 ml 4.86 六亚甲基四胺-盐酸在200 ml水中溶解六亚甲基四胺40 g，加浓HCl 10 ml，再加水稀释至1 L 5.47 磷酸二氢钾-氢氧化钠把25.0 ml 0.2 mol/L的磷酸二氢钾与23.6 ml 0.1 mol/L NaOH混合均匀，加水稀释至100 ml 6.88 硼酸-氯化钾-氢氧化钠把25.0 ml 0.2 mol/L的硼酸-氯化钾与4.0 ml 0.1 mol/L NaOH 混合均匀，加水稀释至100 ml 8.09 氯化铵-氨水把0.1 mol/L 氯化铵与0.1 mol/L 氨水以2：1比例混合均匀 9.110 硼酸-氯化钾-氢氧化钠把25.0 ml 0.2 mol/L 的硼酸-氯化钾与43.9 ml 0.1 mol/L NaOH混合均匀，加水稀释至100 ml 10.011 氨基乙酸-氯化钠-氢氧化钠把 49.0 ml 0.1 mol/L 氨基乙酸-氯化钠与51.0 ml 0.1 mol/L NaOH混合均匀 11.612 磷酸氢二钠-氢氧化钠把 50.0 ml 0.05 mol/L Na2HPO4与26.9 ml 0.1 mol/L NaOH 混合均匀，加水稀释至100 ml 12.013 氯化钾-氢氧化钠把 25.0 ml 0.2 mol/L KCl与66.0 ml 0.2 mol/L NaOH混合均匀，加水稀释至100 ml 13.0一、常用溶液的配制（文章来自：医药园 () 整理：zfg）（一）溶液配制注意事项1．药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteed reagent，G．R．）、分析试剂（Antalytical reagent，A．R．）化学纯（Chemical pure，C．P．）和实验试剂（Laboratory reagent，L．R．）等等。
ph缓冲溶液的配制方法
ph缓冲溶液的配制方法PH缓冲溶液是指在一定范围内，具有缓冲pH值的溶液，适用于化学、生物、医药等各个领域的实验和应用。
在实验中，通常需要制备一定浓度和pH值的缓冲溶液，以保证实验结果的准确性和可重复性。
本文将介绍几种常见的缓冲溶液配制方法。
一、磷酸缓冲液（PBS）磷酸缓冲液是一种常用的生物化学实验缓冲液，可以用于细胞培养、酶活性测定、免疫学实验等等。
其配制方法如下：1. 准备250ml坐标瓶，称取1.37g Na2HPO4·12H2O和0.26g KH2PO4。
3. 将两个溶液混合，加入NaCl使溶液最终重量达到250g，调节pH值至7.4-7.6，如果pH值过低，可加入1M NaOH调节，反之加入1M HCl。
二、三氯醋酸缓冲液（TCA）三氯醋酸缓冲液是一种酸性缓冲液，适用于蛋白质的沉淀和提取等实验。
其配制方法如下：1. 准备250ml坐标瓶，在其中加入11.9g三氯乙酸，加入去离子水至250ml。
2. 调节溶液pH值至2.0-2.5，可使用无水HCl或NaOH来调节pH值。
3. 再加入去离子水，使溶液最终体积达到500ml，并根据需要添加NaCl和KCl等。
五、TRIS缓冲液TRIS缓冲液是一种常用的生化和细胞学实验用缓冲液，其缓冲范围在7.0~9.2之间。
其配制方法如下：1. 准备500ml坐标瓶，称取12.11g Tris-Base。
3. 在室温下缓慢加入0.1M HCl溶液，同时使用pH计监测溶液pH值，当pH值达到所需值时停止加入。
4. 将溶液体积补至500ml，并调节pH值。
可根据实验需要调节缓冲液中的NaCl或其他化学物质的浓度。
以上就是几种常见缓冲溶液的配制方法，需要注意的是在配制过程中，一定要严格按照实验要求和操作规程进行，以获得准确的实验结果。
同时，制备的缓冲液要遵循使用前检测pH值、滤过消毒等规定操作，以保证实验的可重复性和安全性。
常用缓冲溶液配制
常⽤缓冲溶液配制1、选择合适的缓冲对：原则是所选缓冲对弱酸的pKa尽量接近于所需pH，并尽量在缓冲对的缓冲范围内（pH= pKa±1）。
⼆是所选缓冲对不能与溶液中主物质发⽣作⽤。
2、缓冲溶液的总浓度要适当，⼀般0.1-0.5 mol·L-1之间3、计算所需缓冲对的量，为⽅便计算和配制，常⽤相同浓度的共轭酸、碱溶液，分别取不同体积混合即可4、校正，实际pH值与计算pH值常有出⼊，⽤pH计或精密pH纸校正。
表1. 常⽤pH缓冲溶液的配制和pH值Preparation and pH Values of Common pH Buffer Solutions表2. pH标准缓冲溶液Standard pH Buffer Solutions表3. 标准缓冲液pH值与温度对照表表4。
常⽤缓冲溶液的配制⽅法1．⽢氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）2．邻苯⼆甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）24Na2HPO4-2H2O分⼦量= 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。
C4H2O7·H2O分⼦量= 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。
溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。
6872柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O7·2H 2O ：分⼦量294.12，0.1 mol/L 溶液为29.41克/毫升。
227．磷酸盐缓冲液242Na2HPO4·2H2O分⼦量= 358.22，0.2 mol/L溶液为71.64克/升。
Na2HPO4·2H2O分⼦量= 156.03，0.2 mol/L溶液为31.21克/升。
242KH2PO4分⼦量= 136.09，1/15M溶液为9.078克/升。
8．磷酸⼆氢钾–氢氧化钠缓冲液（0.05M）X毫升0.2M K2PO4 + Y毫升0.2N NaOH加⽔稀释⾄29毫升10．Tris–盐酸缓冲液（0.05M，25℃）50毫升0.1M三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与X毫升0.1N盐酸混匀后，加⽔稀释⾄100CHOCH2 NH2分⼦量=121.14;1M溶液为12.114克/升。
pH校正液配制方法
pH校正液配制方法
标准缓冲溶液的配制
1、苯二甲酸氢钾缓冲溶液
称取在温度110°C干燥箱烘干的分析纯苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4)10.21克，溶于蒸馏水中，并稀释至1升，此溶液的PH值为4.01（25°C)。
2、磷酸型缓冲溶液
称取在温度110°C干燥箱烘干二小时的分析纯磷酸二氢钾（KH2PO4)3.40克和分析纯磷酸氢二钠（Nn2HPO4)3.55克，溶于脱除CO2 的蒸馏水中，并稀释至1升，此溶液的PH值为6.86（25°C）。
3、硼酸钠缓冲溶液
称取3.81克分析纯硼酸钠（Na2B4O7?10H2O)，溶于1升脱除CO2的蒸馏水中，此溶液的PH值为9.18（25°C)。
缓冲溶液储于硬质玻璃瓶或塑料瓶中，能稳定1～2个月
刚从网上查到的，可惜没有试剂还得去买。
可怜啊，公司什么都没有拿什么去开展实验真是的
三种PH校正液的配置：
4.00 邻苯二甲酸氢钾 0.05M
6.86 混合磷酸盐 0.025M
9.18 四硼酸钠 0.01M。
常用缓冲溶液的配制和PH计校正溶液配置方法之欧阳家百创编
常用缓冲溶液的配制方法欧阳家百（2021.03.07）1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L）X毫升0.2 mol/L甘氨酸+Y毫升0.2 mol/L HCI，再加水稀释至200毫升甘氨酸分子量= 75.07，0.2 mol/L甘氨酸溶液含15.01克/升。
2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L）X毫升0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾+ 0.2 mol/L HCl，再加水稀释到20毫升邻苯二甲酸氢钾分子量= 204.23，0.2 mol/L邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液Na2HPO4分子量= 14.98，0.2 mol/L溶液为28.40克/升。
Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液含35.01克/升。
C4H2O7·H2O分子量= 210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。
4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液①使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH值有变化，再用少量50% 氢氧化钠溶液或浓盐酸调节，冰箱保存。
5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（0.1 mol/L）柠檬酸C6H8O7·H2O：分子量210.14，0.1 mol/L溶液为21.01克/升。
柠檬酸钠Na3 C6H5O7·2H2O：分子量294.12，0.1 mol/L溶液为29.41克/毫升。
6．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L）Na2Ac·3H2O分子量= 136.09，0.2 mol/L溶液为27.22克/升。
7．磷酸盐缓冲液（1）磷酸氢二钠–磷酸二氢钠缓冲液（0.2）Na2HPO4·2H2O分子量= 178.05，0.2 mol/L溶液为85.61克/升。
Na2HPO4·12H2O分子量= 358.22，0.2 mol/L溶液为71.64克/升。
Na2HPO4·2H2O分子量= 156.03，0.2 mol/L溶液为31.21克/升。
ph值校准方法
ph值校准方法摘要：一、引言二、PH值校准方法1.标准溶液的配制2.校准操作步骤3.校准注意事项三、PH计的维护与保养1.日常维护2.长期存放注意事项四、总结正文：【一、引言】PH值校准是实验室工作中不可或缺的环节，它直接影响到测试结果的准确性。
为了确保PH计的测量精度，掌握正确的校准方法是关键。
本文将详细介绍PH值校准方法、操作步骤及维护保养知识，以帮助大家提高工作效率。
【二、PH值校准方法】1.标准溶液的配制在进行PH值校准前，首先需要配制一系列标准溶液。
常用的标准溶液有：PH=4.00、6.86、9.18、10.01的缓冲溶液。
配制方法如下：（1）称取适量的酸或碱，用水溶解，搅拌均匀。
（2）用去离子水将溶液稀释至所需浓度。
（3）将配制好的溶液储存在密封瓶中，避免与空气中的二氧化碳发生反应。
2.校准操作步骤（1）将PH计传感器插入已知浓度的标准溶液中，等待读数稳定。
（2）记录当前显示的PH值。
（3）重复以上步骤，至少测量三次，计算平均值作为校准结果。
3.校准注意事项（1）校准过程中，应确保传感器完全浸入标准溶液中，避免气泡影响读数。
（2）测量不同浓度的标准溶液时，需要充分清洗传感器，以免溶液残留影响校准结果。
【三、PH计的维护与保养】1.日常维护（1）定期检查传感器连接线，确保连接牢固、无损坏。
（2）测量过程中，避免传感器受到强烈冲击，以免损坏。
（3）使用后，将传感器清洗干净，储存在干燥、通风的环境中。
2.长期存放注意事项（1）长时间不使用时，将传感器和主机分开存放，避免受潮。
（2）定期检查设备，确保各项功能正常。
【四、总结】掌握正确的PH值校准方法，对提高实验室工作效率和保证测试结果的准确性具有重要意义。
常用pH缓冲溶液的配制和pH值
（一）溶液配制注意事项 1．药品要有较好的质量 试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteed reagent，G．R．）、分析试剂（Antalytical reagent，A．R．）化学纯（Chemical pure，C．P．）和实验试剂（Laboratory reagent，L．R．）等等。工业用的化学试剂，杂质较多，只在个别情况下应用，如配洗液用的硫酸、配干燥剂的氯化钙等。 2．药品称量要精确。 3．配制试剂用水应用新鲜的去离子水或双蒸馏水，比电阻值在50万欧姆以上，pH在5.5~7.0之间才可应用，在组织培养等特殊用途时应注意此项要求，配制一般化验用溶液只要求用双蒸馏水或去离子水。 ４．配好后的溶液，应立即除菌处理（如高压灭菌、抽滤或加抑菌物质），以防杂菌生长。 （二）0.067（1/15）Mol/L磷酸缓冲液 1．1/15Mol/L磷酸二氢钾溶液的配制：称取磷酸二氢钾（KH2PO4，A．R．）9.08g，用蒸馏水溶解后，倾入1 000ml容量瓶内，再稀释至刻度（1 000ml）。 2．１/15Mol/L磷酸二氢钠溶液的配制：称取无水磷酸氢二钠（Na2HPO4，A.R.）9.47g（或者Na2HPO4·2H2O 11.87g）用蒸馏水溶解后，放入1 000ml容量瓶内，再加蒸馏水稀释至刻度（1 000ml）。 3．按附表的比例，配制成不同pH值的缓冲溶液。 附表1 磷酸盐缓冲液配制法（单位：毫升） pH 1/15Mol/L Na2HPO4 1/15Mol/L KH2PO4 pH 1/15Mol/L Na2HPO4 1/15Mol/L KH2PO4 5.8 8.0 92.0 7.1 66.6 23.4 5.9 9.9 90.1 7.2 72.0 28.0 6.0 12.2 87.8 7.3 76.8 23.2 6.1 15.3 84.7 7.3 80.8 19.2 6.2 18.6 81.4 7.5 84.1 15.9 6.3 22.4 77.6 7.6 87.0 13.0 6.4 26.7 73.3 7.7 89.4 10.6 6.5 31.8 68.2 7.8 91.5 8.5 6.6 37.5 62.5 7.9 93.2 6.8 6.7 43.5 56.5 8.8 94.7 5.3 6.8 49.6 50.4 8.1 95.8 4.2 6.9 55.4 44.6 8.2 97.0 3.0 7.0 61.1 38.9 8.4 98.0 2.0
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常用缓冲溶液的配制及PH计校正溶液配置方法
缓冲溶液是在化学实验和生物实验中常用的一种溶液，它可以维持溶液的pH值在一定范围内稳定不变。
下面我将介绍几种常用的缓冲溶液的配制方法以及pH计校正溶液的配置方法。
一、Phosphate Buffered Saline (PBS) 缓冲溶液
PBS是一种用于细胞培养、免疫沉淀等实验中常用的缓冲溶液。
配制方法：
1.加入8g氯化钠（NaCl）、0.2g磷酸二氢钠（NaH2PO4）和
2.16g 磷酸氢二钠二水合物（Na2HPO4·2H2O）到适量的去离子水中。
2.搅拌溶解，直至溶液变清澈，如有需要可以调整pH值。
3.用去离子水稀释至1L，装入干净的烧瓶中。
二、Tris Buffered Saline (TBS) 缓冲溶液
TBS是一种用于免疫学实验中常用的缓冲溶液。
配制方法：
1. 加入3g氯化钠（NaCl）、
2.42g三羟甲基氨基甲烷（Tris）到适量的去离子水中。
2.搅拌溶解，直至溶液变清澈，如有需要可以调整pH值。
3.用去离子水稀释至1L，装入干净的烧瓶中。
三、Glycine Buffered Saline (GBS) 缓冲溶液
GBS可以用于免疫沉淀、酶抗体共轭实验等实验中。
配制方法：
1. 加入6.05g氯化钠（NaCl）、0.72g糖苷酸（Glycine）到适量的去离子水中。
2.搅拌溶解，直至溶液变清澈，如有需要可以调整pH值。
3.用去离子水稀释至1L，装入干净的烧瓶中。
pH计校正溶液用于校正pH计，在实验中保证pH计的准确性。
配制方法：
1.首先准备三种校正溶液：pH4.00、pH7.00和pH10.00。
2.分别加入适量的草酸二钾二水合物（K2C2O4·2H2O）、磷酸柠檬二钠五水合物（Na2HPO4·5H2O）、盐酸（HCl）到三个烧杯中。
3.搅拌溶解，直至草酸二钾二水合物、磷酸柠檬二钠五水合物、盐酸完全溶解。
4.分别用去离子水稀释至1L，装入干净的烧瓶中。
5.使用标准物质校正pH计读数。