人教高中化学必修一1.1同步练习题(含解析)
人教高中化学必修一1.1同步练习题（含解析）
1 / 3 第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
课本第11页习题
1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油
答案：C
解析：A．碘易溶于四氯化碳，不分层，应利用蒸馏分离，故A不选；B．蔗糖易溶于水，不分层，不能利用分液漏斗分离，故B不选；C．水和苯不互溶，混合后分层，则能用分液漏斗进行分离，故C选；D．水与酒精混溶，应利用蒸馏法分离，故D不选；故选C．
2.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（ ）
A B C D
答案：B
解析：汽油是易燃品，在加油站油见到的罐车上所贴的是易燃液体标志，故选B ．
3.下列操作中不正确的是（ ）
A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
D. 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁
答案：C、D
解析：A．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故A正确；B．漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出，故B正确；
C．酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低，所以一般要用火焰的外焰加热，但是试管底部与酒精灯灯芯接触时，这个是算酒精灯焰心加热的，故C错误；D．滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容人教高中化学必修一1.1同步练习题（含解析）
2 / 3 器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故D也错误；故选C、D．
4.列举生活中混合物分离和提纯的例子。
答案：分离：例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油；当铁屑和铜屑混在一起时，可用磁铁分离等。
提纯：提取海带中的碘、从海水中提取食盐、从海水中提取溴、淡化海水、还有各种化学物质的精制：粗盐制精盐、无水酒精的生产等。
5.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？说明你依据的原理。
答案：不慎将油汤洒在衣服上可用酒精、 汽油、洗涤剂等除去， 它们能将油污从汤液中萃取出来而除去。
6.碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，利用这些性质可以检验CO32-。设计实验检验家中的纯碱（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗净并晾干后，检验它们中是否含有CO32-。
答案：纯碱（或碎大理石）中含有碳酸根离子，可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体，可以设计以下实验进行检验：
(1)实验步骤：①先检验带支管的试管的气密性是良好的；
②取试样纯碱（或碎大理石）置试管中，并盖好活塞；
③用针筒取适量盐酸逐滴滴入带支管的试管中，支管的另一头通入澄清的石灰水中；
(2)现象：产生气泡，澄清的石灰水变浑浊；
反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
(3)结论：纯碱（主要成分为Na2CO3）【或碎大理石（主要成分为CaCO3）】中含有碳酸根离子．
陶瓷是由黏土烧制而成，不含有CO32-；玻璃是用石灰石、纯碱和二氧化硅等原料熔炼而成，在熔炼过程中发生了化学变化，因此，玻璃中不存在碳酸盐（即陶瓷片或玻璃片，都不和盐酸反应，所以它们中不含碳酸盐）。
7.某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。你认为这一结论可靠么？为什么？应该怎样检验？（提示：碳酸盐能溶于稀硝酸。）
答案：我认为这一结论不太可靠，因为在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐和人教高中化学必修一1.1同步练习题（含解析）
3 / 3 硝酸盐的溶液中，加入BaCl2溶液时，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。若沉淀全部消失，说明该沉淀是BaCO3；若沉淀全部不消失，说明该沉淀是BaSO4，若沉淀减少，但不完全消失，则说明两种沉淀都有。
人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析)
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第一章 从实验学化学 单元检测
测试时间：90分钟 总分：110分
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)
1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是( )
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热 ③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中 ④镁着火时使用二氧化碳扑灭 ⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ⑥废旧电池应回收处理
A．全部 B．①②④⑤
C．①③⑤ D．①④
2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )
①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)
②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用
③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中
④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)
⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐
A．①②⑤ B．①③④
C．②④⑥ D．④⑤⑥
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA
B．22g CO2所含有的分子数为0.5NA
C．11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA
D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( ) word格式-可编辑-感谢下载支持
高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：第一章复习提升(同步习题)【含答案及解析】
本章复习提升
易混易错练
易错点1 对中和热、燃烧热的概念理解不清
1.(2020河南林州一中高二上月考,)下列热化学方程式中的反应热,表示燃烧热的是(a、b、c、d均为正值)( )
A.NH3(g)+34O2(g)
12N2(g)+32H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B.C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1
C.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=-c kJ·mol-1
D.CH3CH2OH(l)+12O2(g) CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1
2.()已知:101 kPa时,1 mol辛烷[C8H18(l)]完全燃烧生成液态水时放出的热量为5 518 kJ;强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol液态水时放出的热量为57.3 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是( )
①2C8H18(l)+25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
②2C8H18(l)+25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11 036 kJ·mol-1
③H++OH- H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1
④2NaOH(aq)+H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
A.①③ B.②③ C.②④ D.只有②
易错点2 忽略中和热测定实验的细节
3.(2020福建龙岩六校高二上期中联考,)中和热测定实验中,下列说法错误的是( )
A.一组完整的实验数据需要测三次温度 B.可用金属做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中热量散失
D.用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、硝酸溶液反应,如果所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
新教材 高中化学人教版必修一同步知识专项讲练 含解析 铁合金
必过18 铁合金
知识点一 合金
1．概念：由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2．性能特征：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
(1)合金的硬度及机械性能一般大于成分金属。
(2)合金的熔
点多数低于成分金属。
3．影响性能的因素
由于所添加合金元素的种类、含量和形成合金的条件不同，则使合金的组成结构不同，进而使合金具有的性能不同。
知识点二 铁合金
1．生铁和钢的比较
生铁 钢
含碳量 2%～4.3% 0.03%～2%
性能特征 硬度大、抗压、性脆、可铸造成型 有良好的延展性、机械性能好、可以锻轧和铸造
主要应用 制造机座、管道等 制造机械和交通工具等
2．钢的分类
其中不锈钢是一种重要的合金钢，合金元素主要是铬和镍，在大气中比较稳定，不易生锈，抗蚀能力强，常用于制造医疗器械、厨房用具和餐具，以及地铁列车的车体等。
一、选择题
1．下列物质不属于合金的是()
A．青铜器B．不锈钢C．合金钢D．金刚石
【答案】D
【解析】合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物，青铜器、不锈钢、合金钢均属于合金，金刚石是碳的单质，不属于合金，故选D。 2．(2021·云南省华宁县第一中学)铁的下列性质中不属于纯铁的物理性质是()
A．质软B．银白色 C．能导电 D．易生锈
【答案】D
【解析】物理性质通常包括：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、导电性、导热性、溶解性等，所以铁质软、银白色、能导电，均为物理性质，而易生锈是指易被氧化，为化学性质；故选D。
3．(2021·山西高一期末)人类最早使用的合金是()
A．铜合金 B．铁合金C．铝合金 D．镁合金
【答案】A
【解析】由于铜的活动性比较弱，以单质形成存在的比较多，所以人类历史上使用最早的合金是铜合金。故A符合题意，B、C、D不符合题意。故选A。
4．(2021·全国高一课时练习)下列适合制作不锈钢用具的铁合金是()
新教材 高中化学人教版必修一同步知识专项讲练 含解析 铁盐和亚铁盐
必过17 铁盐和亚铁盐
知识点一 铁盐和亚铁盐
1．Fe2＋、Fe3＋的检验方法
方法 Fe3＋ Fe2＋
溶液颜色 (棕)黄色 浅绿色
加碱溶液(如NaOH溶液) 现象 红褐
色沉淀 白色沉淀→灰绿色
沉淀→红褐色沉淀
离子
方程式 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
加KSCN
溶液 现象 显红色(常用方法) 无明显现象，再加氯水显红色
离子
方程式 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
【易错警示】检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项
(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可以氧化SCN－)。
(2)当溶液浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。
(3)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。
(4)检验Fe2＋最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K3[Fe(CN)6]：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。
知识点二 Fe2＋、Fe3＋的相互转化
1．Fe、Fe2＋、Fe3＋的性质
Fe(最低价) Fe2＋(中间价) Fe3＋(最高价)
只有还原性 既有还原性又有氧化性 只有氧化性
2．Fe2＋和Fe3＋的转化关系
知识点三 铁及其化合物之间的相互转化
【易错警示】
铁的化合物“五颜六色”，一定要记牢：Fe2＋溶液为浅绿色，Fe3＋溶液为棕黄色，Fe(SCN)3溶液为血红色，Fe(OH)3胶体为红褐色，Fe(OH)2沉淀在空气中的颜色变化为白色→灰绿色→红褐色，Fe(OH)3沉淀为红褐色固体，Fe2O3为红棕色，Fe3O4、FeO、FeS均为黑色。
人教版初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习卷(含答案解析)
一、选择题
1．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是
A．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++-22HPO
B．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐
C．利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子
D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
2．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，下列有关说法错误的是
A．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性
B．步骤②中反应每消耗1个Cl2分子，转移1个电子
C．步骤③中反应的离子方程式为3Fe3O4+26H++-3NO=9Fe3++NO2↑+13H2O
D．由图知，氧化性：KClO＞K2FeO4
3．下列叙述正确的是
A．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
B．Cu和Cl2的水溶液都能导电，所以说Cu和Cl2都是电解质
C．某化合物的水溶液可以导电，该化合物一定是电解质
D．BaSO4 难溶于水，所以BaSO4不是电解质
4．化学与生活密切相关。下列分析不正确的是
A．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中涉及物理变化
B．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对其用量不必严格控制
C．丝绸和头发的主要成分是蛋白质
D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品
5．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是
A．溴元素在①和③中均被氧化 B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2
C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KCl
D．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2
人教版初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》(含答案解析)(1)
一、选择题
1．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是
A．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++-22HPO
B．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐
C．利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子
D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
2．下列对应化学反应的离子方程式正确的是
A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑
B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO2-3+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO2-3
C．向水中通入适量Cl2：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO-2+4NH4+2H2O
3．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，下列有关说法错误的是
A．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性
B．步骤②中反应每消耗1个Cl2分子，转移1个电子
C．步骤③中反应的离子方程式为3Fe3O4+26H++-3NO=9Fe3++NO2↑+13H2O
D．由图知，氧化性：KClO＞K2FeO4
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L-1H2SO4溶液中： Na+、Fe2+、Cl-
B．0.1 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液中： K+、Cu2+、NO3
C．0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中： NH4、CO23、SO24
D．0.1 mol·L-1 NaCl溶液中：Mg2+、OH-、NO3
5．已知常温下可用：Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是( ) A．氧化产物为Cl2
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：第四章复习提升(同步习题)【含答案及解析】
本章复习提升
易混易错练
易错点1 对原子符号中各概念理解不清而导致出错
1.(2020北京西城高一期末,)92235U常用于核裂变反应。下列关于 92235U的叙述正确的是( )
A.质子数为235 B.电子数为143 C.核电荷数为235 D.中子数为143
2.(2019浙江温州十五校联合体高一上期中,)下列说法不正确的是( )
A.质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和
B.𝑍𝐴X表示X元素的一种原子,中子数为A-Z
C.𝑍𝐴X中A为该原子的相对原子质量的近似值
D.原子都是由质子、中子和电子组成的,原子不带电
易错点2 元素、核素、同位素、同素异形体的辨析
3.(2020山东淄博高一期末,)13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关13C、15N的叙述正确的是( )
A.13C与15N具有相同的中子数 B.13C与14C的核外电子排布不同
C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同
4.(2019浙江嘉兴一中高一上期中,)下列表示正确的是( )
A.S2-的结构示意图: B.H、D、T表示同一种核素
C.H2O2中氧元素的化合价为-2价 D.H2SO4的摩尔质量是98 g
易错点3 对元素周期表的结构记忆不清而出错
5.(2019安徽安庆白泽湖中学高一下月考,)下列关于元素周期表的叙述,错误的是( ) A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一
B.在周期表中,把电子层数相同的元素按原子序数从左到右递增排成一横行,称为一周期
C.元素周期表中,总共有18个纵列,18个族
D.第ⅠA族(除了H)的元素又称为碱金属元素,第ⅦA族的元素又称为卤族元素
6.(2020山东聊城高一期末,)下列有关原子结构和元素周期表的说法中正确的是( )
高中化学选择性必修1 第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算同步练习含详解答案
第1页 全面解读盖斯定律及其应用同步练习
（答题时间：40分钟）
一、选择题
1. 下列叙述不正确的是（ ）
A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B. 盖斯定律遵循能量守恒定律
C. 利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应热
D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
2. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应进行的具体途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由如图判断下列关系错误的是（ ）
A. A→F，ΔH＝－ΔH6
B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1
C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|
D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－ΔH4－ΔH5－ΔH6
3. 已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol H－H键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol N－H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（ ）
A. Q1+3Q2＞6Q3 B. Q1+3Q2＜6Q3
C. Q1+Q2＜Q3 D. Q1+Q2＝Q3
4. 发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：
①H2（g）＋12O2（g）＝H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ·mol－1
②H2（g）＝H2（l） ΔH2＝－0.92kJ·mol－1
③O2（g）＝O2（l） ΔH3＝－6.84kJ·mol－1
④H2O（l）＝H2O（g） ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1
则反应H2（l）＋12O2（l）＝H2O（g）的反应热ΔH为（ ）
A. ＋237.46kJ·mol－1 B. －474.92kJ·mol－1
C. －118.73kJ·mol－1 D. －237.46kJ·mol－1
*5. 已知：①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2（g）＋O2（g）
(完整版)人教版高中化学必修一第一章第一节练习题
必修Ⅰ第一章第一节
第1页 化学实验基本方法
一、选择题
1.进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的组合是
①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸 ②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2 ③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子 ④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气 ⑤稀释浓硫酸的操作如右上图所示
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
2．下列实验操作先后顺序正确的是
A．先装好药品，再检查装置的气密性
B．先用双手握紧试管，再将导管插入水中检查装置气密性
C．结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管
D．稀释硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌
3．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是
A．制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞
B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时，需要加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人
4．中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是
A．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管口内
B．不能将滴管水平拿持
C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶
D．滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方
5．下面是一些危险警告标签，其中标签贴法有错误的是
A B C D
物质的化学式 浓H2SO4 C6H6 CH3COOH KClO3 必修Ⅰ第一章第一节
第2页 危险警告标签
6．加热是一种基本实验操作，下列加热操作正确的是
A．将烧杯放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将试管直接用酒精灯火焰加热
C．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热
人教版初中高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典练习(含答案解析)(1)
一、选择题
1．下列说法中，正确的是( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
答案：C
【详解】
A．液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电，故两者均为电解质，A错误；
B．NH3、CO2的水溶液均能导电并不是它们本身电离出了离子，而是NH3、CO2与水反应生成的一水合氨、碳酸电离出离子，NH3、CO2是非电解质，B错误；
C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是非电解质，C正确；
D．铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D错误；
答案选C。
2．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2 + O2
催化剂Δ2SO3。该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是
A．SO2是氧化剂 B．O2发生氧化反应
C．O2失去电子 D．SO3既是氧化产物又是还原产物
答案：D
【详解】
A．反应时，SO2中S的化合价升高，是还原剂，A说法错误；
B．O2中O的化合价降低，发生还原反应，B说法错误；
C．O2中O的化合价降低，得到电子，C说法错误；
D．S的化合价升高，O的化合价降低，产物均为SO3，则SO3既是氧化产物又是还原产物，D说法正确；
答案为D。
3．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是
A．常温下pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、-3NO
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、+4NH、Cl-、-3NO
C．某澄清溶液：K+、S2-、Cu2+、Cl-