高中化学第1章原子结构与元素周期律章末知识网络构建课件鲁科版必修2
三、⑲递增 ⑳相同 ○21 递增 ○22 1、2、3 ○23 4、5、6 ○24 ⅠA～ⅦA ○25 ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB ○26 稀有气体 ○27 8、9、10 ○28 减小 ○29 减弱 ○30 增强 ○31 增大 ○32 增强 ○33 减弱
编后语
老师上课都有一定的思路，抓住老师的思路就能取得良好的学习效果。在上一小节中已经提及听课中要跟随老师的思路，这里再进一步论述听课时如何 抓住老师的思路。
2019/7/11
最新中小学教学课件
9
→⑭ →⑯
金属性：同周期从左向右逐渐⑰
非金属性：同周期从左向右逐渐⑱
三、元素周期表
横行：把电子层数相同的元素按原子序数⑲ 的
编排原则
顺序从左到右排列 纵行：把最外层电子数⑳
的元素按电子层数
○21 的顺序从上到下排列
短周期：包括第○22 周期 周期长周期：包括第○23 周期
⑤ 搁置问题抓住老师的思路。碰到自己还没有完全理解老师所讲内容的时候，最好是做个记号，姑且先把这个问题放在一边，继续听老师讲后面的 内容，以免顾此失彼。来自：学习方法网
⑥ 利用笔记抓住老师的思路。记笔记不仅有利于理解和记忆，而且有利于抓住老师的思路。
2019/7/11
最新中小学教学课件
8
谢谢欣赏！
章
章末知识网络构建
末 综
合
测
评
一、原子结构及核外电子排布
二、元素周期律 元素周期律
原周子期结性构变的化最原第外子1周层半期电径1子：→数同2：周从期从⑩左向右递逐增渐到⑪⑫
↓
元素性质 的周期性 变化
主要化合价最最高低正负价价：：⑬⑮
性质比较
→
从上到下，原子半径逐渐○31 原子失电子能力逐渐○32 得素、合成
化学家的工具→
新物质、寻找新材料等提供理论指导
【答案】 一、①质子 ②同位素 ③化学 ④2n2 ⑤≤8 ⑥≤18 ⑦＜4 ⑧≥4 ⑨8 二、⑩1 ⑪8 ⑫减小 ⑬＋1 ⑭＋7 ⑮－4 ⑯－1 ⑰减弱 ⑱增强
不完全周期：包括第7周期
结构
7个主族：包括○24
7个副族：包括○25
族1个0族：○26 元素
1个Ⅷ族：包括○27
纵列
同周期元素 性质比较
→
从左到右，原子半径逐渐○28 ， 原子失电子能力逐渐○29 ，
得电子能力逐渐○30
应用 同主族元素
③ 根据老师的提示抓住老师的思路。老师在教学中经常有一些提示用语，如“请注意”、“我再重复一遍”、“这个问题的关键是····”等等，这些 用语往往体现了老师的思路。来自：学习方法网
④ 紧跟老师的推导过程抓住老师的思路。老师在课堂上讲解某一结论时，一般有一个推导过程，如数学问题的来龙去脉、物理概念的抽象归纳、语 文课的分析等。感悟和理解推导过程是一个投入思维、感悟方法的过程，这有助于理解记忆结论，也有助于提高分析问题和运用知识的能力。
① 根据课堂提问抓住老师的思路。老师在讲课过程中往往会提出一些问题，有的要求回答，有的则是自问自答。一般来说，老师在课堂上提出的问 题都是学习中的关键，若能抓住老师提出的问题深入思考，就可以抓住老师的思路。
② 根据自己预习时理解过的逻辑结构抓住老师的思路。老师讲课在多数情况下是根据教材本身的知识结构展开的，若把自己预习时所理解过的知识 逻辑结构与老师的讲解过程进行比较，便可以抓住老师的思路。
编后语
老师上课都有一定的思路，抓住老师的思路就能取得良好的学习效果。在上一小节中已经提及听课中要跟随老师的思路，这里再进一步论述听课时如何 抓住老师的思路。
2019/7/11
最新中小学教学课件
9
→⑭ →⑯
金属性：同周期从左向右逐渐⑰
非金属性：同周期从左向右逐渐⑱
三、元素周期表
横行：把电子层数相同的元素按原子序数⑲ 的
编排原则
顺序从左到右排列 纵行：把最外层电子数⑳
的元素按电子层数
○21 的顺序从上到下排列
短周期：包括第○22 周期 周期长周期：包括第○23 周期
⑤ 搁置问题抓住老师的思路。碰到自己还没有完全理解老师所讲内容的时候，最好是做个记号，姑且先把这个问题放在一边，继续听老师讲后面的 内容，以免顾此失彼。来自：学习方法网
⑥ 利用笔记抓住老师的思路。记笔记不仅有利于理解和记忆，而且有利于抓住老师的思路。
2019/7/11
最新中小学教学课件
8
谢谢欣赏！
章
章末知识网络构建
末 综
合
测
评
一、原子结构及核外电子排布
二、元素周期律 元素周期律
原周子期结性构变的化最原第外子1周层半期电径1子：→数同2：周从期从⑩左向右递逐增渐到⑪⑫
↓
元素性质 的周期性 变化
主要化合价最最高低正负价价：：⑬⑮
性质比较
→
从上到下，原子半径逐渐○31 原子失电子能力逐渐○32 得素、合成
化学家的工具→
新物质、寻找新材料等提供理论指导
【答案】 一、①质子 ②同位素 ③化学 ④2n2 ⑤≤8 ⑥≤18 ⑦＜4 ⑧≥4 ⑨8 二、⑩1 ⑪8 ⑫减小 ⑬＋1 ⑭＋7 ⑮－4 ⑯－1 ⑰减弱 ⑱增强
不完全周期：包括第7周期
结构
7个主族：包括○24
7个副族：包括○25
族1个0族：○26 元素
1个Ⅷ族：包括○27
纵列
同周期元素 性质比较
→
从左到右，原子半径逐渐○28 ， 原子失电子能力逐渐○29 ，
得电子能力逐渐○30
应用 同主族元素
③ 根据老师的提示抓住老师的思路。老师在教学中经常有一些提示用语，如“请注意”、“我再重复一遍”、“这个问题的关键是····”等等，这些 用语往往体现了老师的思路。来自：学习方法网
④ 紧跟老师的推导过程抓住老师的思路。老师在课堂上讲解某一结论时，一般有一个推导过程，如数学问题的来龙去脉、物理概念的抽象归纳、语 文课的分析等。感悟和理解推导过程是一个投入思维、感悟方法的过程，这有助于理解记忆结论，也有助于提高分析问题和运用知识的能力。
① 根据课堂提问抓住老师的思路。老师在讲课过程中往往会提出一些问题，有的要求回答，有的则是自问自答。一般来说，老师在课堂上提出的问 题都是学习中的关键，若能抓住老师提出的问题深入思考，就可以抓住老师的思路。
② 根据自己预习时理解过的逻辑结构抓住老师的思路。老师讲课在多数情况下是根据教材本身的知识结构展开的，若把自己预习时所理解过的知识 逻辑结构与老师的讲解过程进行比较，便可以抓住老师的思路。
合集下载
高中化学第1章原子结构与元素周期律第2节元素周期律和元素周期表(第1课时)元素周期律课件鲁科版必修2
(3)元素原子半径的变化规律
原子序数
原子半径的变化规律
3～9
_大___→_小___
11～17
_大___→_小___
结论：随着原子序数的递增，元素原子的_半__径___呈周期性变化
(4)元素化合价的变化规律
原子序数
元素主要化合价
1～2
＋1→0
3～10
_＋___1__→__＋__5__ _－___4__→－1→0
第 2 节 元素周期律和元素周期表 学
知
业
识
分
点
第 1 课时 元素周期律
层 测
评
1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价等元素性质的 周期性变化，理解元素周期律及其实质。(重点)
2．了解微粒半径大小的比较。(难点)
元素周期律
[基础·初探] 1．元素性质的变化规律 (1)原子序数 ①含义：元素在元__素___周__期___表__中的序号。 ②与其他量的关系 原子序数＝核__电__荷___数___＝_质__子___数__＝__核___外__电___子__数。
11～18
_＋___1__→＋7 __－__4__→－1→0
结论：随原子序数的递增，元素的最高正化合价和最低负化合价呈现
规律性变化
2．元素周期律 (1)内容 随着元素原子序数的递增，元素原子的最__外___层__电___子__排___布_、原___子__半___径__、 元__素___的__化___合__价__等均呈现周期性变化。 (2)含义 元素的性质随着_元__素___原__子___序___数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元 素周期律。 (3)实质 元素的原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。
高中化学 1.1.1 原子结构课件 鲁科版必修2
本章难点 核外电子的排布和未知元素性质的递变推测。
第四页，共44页。
原子结构与元素周期律
知识结构
原子结构原 核原子 素子核核外电子排布 元素周期律和元素周期表 元素周期表的应用预同测周同期主元族素元性素质的的性递质变元规素律周期表的意义
第五页，共44页。
第 1 节 原子结构
第六页，共44页。
第1课时 原子核 核素
2．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素
46 22
Ti、
4272Ti、4282Ti、4292Ti、5202Ti中，中子数不可能为(
)
A．30
B．28
C．26
D．24
第三十七页，共44页。
解析 质量数＝质子数＋中子数，可算出A选项不可能。 答案(dáàn) A
第三十八页，共44页。
3．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催 化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 202 78Pt和 198 78Pt的说法正确的是( )
第三十二页，共44页。
解析 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的五种
微粒子是氢元素的五种不同粒子；
1 1
H和
2 1
H是质子数均为1，中子数
不等的不同氢原子，它们是不同的核素；12C和14C其质子数均为
6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，
但化学性质几乎完全相同；石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单
第二十页，共44页。
三、原子的相对原子质量、质量数的含义
1．区别：原子的相对原子质量，是指该原子的真实质量
与162C原子质量的1/12的比值，而原子的质量数是原子内所有质
子数和中子数的代数和。如
第四页，共44页。
原子结构与元素周期律
知识结构
原子结构原 核原子 素子核核外电子排布 元素周期律和元素周期表 元素周期表的应用预同测周同期主元族素元性素质的的性递质变元规素律周期表的意义
第五页，共44页。
第 1 节 原子结构
第六页，共44页。
第1课时 原子核 核素
2．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素
46 22
Ti、
4272Ti、4282Ti、4292Ti、5202Ti中，中子数不可能为(
)
A．30
B．28
C．26
D．24
第三十七页，共44页。
解析 质量数＝质子数＋中子数，可算出A选项不可能。 答案(dáàn) A
第三十八页，共44页。
3．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催 化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 202 78Pt和 198 78Pt的说法正确的是( )
第三十二页，共44页。
解析 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的五种
微粒子是氢元素的五种不同粒子；
1 1
H和
2 1
H是质子数均为1，中子数
不等的不同氢原子，它们是不同的核素；12C和14C其质子数均为
6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，
但化学性质几乎完全相同；石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单
第二十页，共44页。
三、原子的相对原子质量、质量数的含义
1．区别：原子的相对原子质量，是指该原子的真实质量
与162C原子质量的1/12的比值，而原子的质量数是原子内所有质
子数和中子数的代数和。如
高中化学鲁科版必修2课件：第1章 原子结构与元素周期律1.3.2
问题导学 即时检测 一 二
解析:铍位于ⅡA族Mg的上一周期,Mg(OH)2是中强碱,因而 Be(OH)2为两性氢氧化物是完全可能的,A项正确;结合HF、HCl、 HBr、HI均为无色气体,可知HAt也为无色气体,根据同主族元素氢 化物的稳定性从上到下依次减弱,所以HAt比HI的稳定性差,极易分 解;同理,H2Se的稳定性比H2S差,还原性强于H2S;B项、D项均正确。 ⅡA族元素的硫酸盐为MgSO4、CaSO4、SrSO4、BaSO4,其溶解度 从上往下逐渐减小,则SrSO4不可能易溶于水,C项错误。
问题导学 即时检测 一 二
实验操作
实验现象
D 中溶液 由无色变为橙红色 E 中溶液 由无色变为蓝 F 中溶液 由无色变为蓝色
结论及有关化学方程式
化学方程式:
2KBr+Cl2 2KCl+Br2 ;
2KI+Cl2 2KCl+I2
;
2KI+Br2 2KBr+I2 。
结论:单质的氧化性:Cl2 >
Br2 > I2,阴离子的还原
问题导学 即时检测 一 二
(1)同主族元素性质的相似性和递变规律(从上到下) ①元素的原子半径逐渐增大; ②元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱; ③元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱; ④气态氢化物的热稳定性逐渐减弱; ⑤单质的还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱; ⑥非金属阴离子的还原性逐渐增强,金属阳离子的氧化性逐渐减 弱。
问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6 7
2.F、Cl和Br都是第ⅦA族元素,关于这三种元素原子的说法正确的 是( ) A.原子半径:F>Cl>Br B.最外层电子数都相同 C.核外电子层数都相同 D.最外层电子数都不相同 答案:B 解析:第ⅦA族元素最外层电子数相同,从上到下电子层数依次增加, 原子半径依次增大。
高中化学第1章原子结构元素周期律第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律课件鲁科版必修第二册
以原子半径:B>A>C>D。当电子层结构相同时,核电荷数越多,离子半径越
小,则离子半径:C2->D->B+>A2+。由以上分析可知B正确。
重难探究•能力素养全提升
探究一
微粒半径大小比较
[问题探究]
卤水学名为盐卤,是由海水或盐湖水制盐后,残留于盐池内的母液。蒸发冷
却后析出氯化镁结晶,称为卤块。盐卤是我国北方制豆腐常用的凝固剂,能
使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶,再挤出多余的水分便可形成豆腐。用盐卤
作凝固剂制成的豆腐,硬度、弹性和韧性较强,称为老豆腐,也称北豆腐、
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)相同最外层电子数——“序大径大”。
①规律:同一主族元素原子最外层电子数相同,从上到下,原子半径逐渐
增大。
②举例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
(3)相同元素。
①同种元素的原子和离子半径——“阴大阳小,原子中间”。
D.原子最外层电子数:A>B>D>C
答案 B
解析 原子序数=核电荷数=原子核外电子数,aA2+、bB+、cC2-、dD-的电子层
结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷的多少及正负可推知原子的电
子层数:A=B>C=D,原子序数:a>b>d>c,原子最外层电子数:B<A<C<D。当
电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,结合电子层数A=B>C=D,所
[自我检测]
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。
小,则离子半径:C2->D->B+>A2+。由以上分析可知B正确。
重难探究•能力素养全提升
探究一
微粒半径大小比较
[问题探究]
卤水学名为盐卤,是由海水或盐湖水制盐后,残留于盐池内的母液。蒸发冷
却后析出氯化镁结晶,称为卤块。盐卤是我国北方制豆腐常用的凝固剂,能
使豆浆中的蛋白质凝结成凝胶,再挤出多余的水分便可形成豆腐。用盐卤
作凝固剂制成的豆腐,硬度、弹性和韧性较强,称为老豆腐,也称北豆腐、
r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
(2)相同最外层电子数——“序大径大”。
①规律:同一主族元素原子最外层电子数相同,从上到下,原子半径逐渐
增大。
②举例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)。
(3)相同元素。
①同种元素的原子和离子半径——“阴大阳小,原子中间”。
D.原子最外层电子数:A>B>D>C
答案 B
解析 原子序数=核电荷数=原子核外电子数,aA2+、bB+、cC2-、dD-的电子层
结构相同,即核外电子数相同,根据离子电荷的多少及正负可推知原子的电
子层数:A=B>C=D,原子序数:a>b>d>c,原子最外层电子数:B<A<C<D。当
电子层数相同时,核电荷数越多,原子半径越小,结合电子层数A=B>C=D,所
[自我检测]
判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。
高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 1.1.2 核外电子排布课件 鲁科版必修2.pptx
_电__子__数__)_。
19
归纳总结
结构和性质
元素 稀有气体元素
金属元素
非金属元素
最外层电子数
8(氦为2)
一般小于_4_ 一般大于或等于_4_
原子得失电子的能力 不易得失电子 易 失去 电子 易 得到 电子
单质氧化(还原)性 一般不与其他 只具有还原 性 物质反应
具有 氧化性
20
只有0价和 正价，且 既有正价，又有负价，最高化合价＝ 化合价 0 正化合价数值一般 原子最外层 电子数(O、F除外)，最低
√
解析 元素组成的化合物分子中正负化合价的代数和为0。X最外层电子
数为1，则其在化合物中的化合价为＋1价；Y最外层电子数为4，则其在
化合物中的化合价为＋4价；Z元素原子的最外层电子数为6，则其在化合
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
硅
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
硼
C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同
钠
D元素原子次外层电子数是最外层电子数的
1 3
氧
方法规律 解析 13 答案
2.有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，
Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X、Y元素
ห้องสมุดไป่ตู้的元素符号分别为
A.Mg和S
B.N和Be
C.Si和B
D.C和Al
√
解析 X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，说明Y原子的
核外电子数比X多；Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数
的2倍，Y原子的L层电子数应是8，则X的L层电子数是4未排满，M层电
子数是0，则Y原子的M层电子数是3，所以X是C元素，Y是Al元素。
鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律课件(第2课时)
21.在以元第素Ⅶ周A族期为表例中，，请同根主据族同元主素族原元子素的结核构外和电特子点排预布测有什，么同特主点族？ 原子的得失电子能力如何变化？
原
子
半
同主族元素，从上到下，元素原子得电
径
逐 子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
渐
增
大ห้องสมุดไป่ตู้
一、同主族元素的性质 1．第ⅦA族元素性质的相似性和递变性
（1）最高价氧化物对应水化物酸性
物质 预测及其依据
实验方案 实验现象
实验结论
结果和结论
氯能置换出溴，溴能置换出碘 同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相同；同主族元素 从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对 最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱。
探究思考
1.由第ⅦA族元素得出同主族元素性质既有相似性，也有递变性，这 对其它的主族而言适应吗？对同主族的金属元素适应吗？
2.第ⅠA族元素性质的相似性和递变性 (1)人们把__Ⅰ__A__族__中__的__金__属__元__素__L_i、__N_a_、__K__、__R_b_、__C_s_____等称为碱金属 元素。
3.请你观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾和其他碱金属 元素的性质。并设计实验验证。
(2)碱金属性质的相似性和递变性。
2.决定元素性质递变的本质原因是什么？ 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数依次递增。也就是说， 元素原子结构的递变决定了元素性质的递变。
同主族元素性质的预测
1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？ 2.以第ⅦA族为例，请根据同主族元素结构和特点预测，同主族 原子的得失电子能力如何变化？
2.元素性质的递变规律 (1)元素原子半径的周期性变化。
高中化学第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第2课时核外电子排布课件鲁科版必修2
①A＋＋C－―△―→D＋E↑ ②B＋＋C－―→2D (1)写出①的离子方程式：______________________； 写出②的离子方程式：________________________。 (2)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子： ____________________________________________。
(3)含 5 个原子的阳离子中遇碱放出 NH3 的应为
NH＋4 。(4)跟少量 OH－作用生成沉淀，跟过量 OH－ 作用沉淀溶解的应为 Al3＋。
答 案 ： (1)HF
NH3
(2)H3O ＋
OH －
(3)NH
＋
4
(4)Al3＋
A＋、B＋、C－、D、E 五种微粒(分子或离子)，它们都 分别含有 10 个电子，已知它们有如下转化关系：
⑥ 利用笔记抓住老师的思路。记笔记不仅有利于理解和记忆，而且有利于抓住老师的思路。
2019/7/11
最新中小学教学课件
31
谢谢欣赏！
2019/7/11
最新中小学教学课件
32
(3)除 A＋、B＋外，请再写出两种含 10 个电子的阳离 子：________________________。
解析：先列出常见的 10 电子微粒，对照分析找出其 转化关系。熟练掌握 10 电子微粒是解答该题的关键。(1) 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；(2)阳离子：Na＋、 Mg2＋、Al3＋、NH＋4 、H3O＋；
(1)A 为中性微粒，如果 A 能刻蚀玻璃，则 A 是 _____(填化学式，下同)；如果 A 的溶液显碱性，则 A 是 ________。
(2)B 是带电微粒，如果 B 为阳离子且其水溶液能使 紫色石蕊试液变红，则 B 是________；如果 B 为阴离子 且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则 B 是________。
(3)含 5 个原子的阳离子中遇碱放出 NH3 的应为
NH＋4 。(4)跟少量 OH－作用生成沉淀，跟过量 OH－ 作用沉淀溶解的应为 Al3＋。
答 案 ： (1)HF
NH3
(2)H3O ＋
OH －
(3)NH
＋
4
(4)Al3＋
A＋、B＋、C－、D、E 五种微粒(分子或离子)，它们都 分别含有 10 个电子，已知它们有如下转化关系：
⑥ 利用笔记抓住老师的思路。记笔记不仅有利于理解和记忆，而且有利于抓住老师的思路。
2019/7/11
最新中小学教学课件
31
谢谢欣赏！
2019/7/11
最新中小学教学课件
32
(3)除 A＋、B＋外，请再写出两种含 10 个电子的阳离 子：________________________。
解析：先列出常见的 10 电子微粒，对照分析找出其 转化关系。熟练掌握 10 电子微粒是解答该题的关键。(1) 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；(2)阳离子：Na＋、 Mg2＋、Al3＋、NH＋4 、H3O＋；
(1)A 为中性微粒，如果 A 能刻蚀玻璃，则 A 是 _____(填化学式，下同)；如果 A 的溶液显碱性，则 A 是 ________。
(2)B 是带电微粒，如果 B 为阳离子且其水溶液能使 紫色石蕊试液变红，则 B 是________；如果 B 为阴离子 且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则 B 是________。