1.2.3 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
高中化学 1.2 配制一定物质的量浓度的溶液提高知识讲解学案 新人教版
配制肯定物质的量浓度溶液（二）【学习目标】1．把握肯定物质的量浓度溶液的配制方法和应用；2．了解容量瓶使用留意事项；3．配制肯定物质的量浓度溶液的误差分析。
【要点梳理】要点一、肯定物质的量浓度溶液配制的留意事项由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液体积）。
整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、摇匀。
1．仪器通常有：容量瓶（留意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）。
2．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前肯定要检查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶内加肯定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。
如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
3．留意事项：（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能精确到小数点后一位（0.1 g或0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。
（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。
（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。
浓硫酸的稀释肯定要留意将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。
（4）配制肯定物质的量浓度的溶液，是将肯定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
（5）不能配制任意体积的溶液，由于配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是特定值。
常用容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不行在容量瓶中进行化学反应。
配一定物质的量浓度溶液的误差分析
《配一定物质的量浓度溶液的误差分析》测试【课标要求】了解物质的量浓度的含义及有关计算。
【考向瞭望】一定物质的量浓度的溶液的误差分析。
【知识梳理】每空2分，共100分根据c ＝n /V ＝m B /M B V 判断，误差来源的根本原因是：溶质的质量m B 和溶液的体积V ，若在操作中造成m B 偏大或V 偏小，则c ；若造成m B 偏小或V 偏大，则c 。
一、称量误差分析（一）天平的砝码沾有其他物质或生锈。
（m B ，c B ）（二）调整“0”点时，游码在大于0的位置。
（m B ，c B ）（三）在敝口容器中称量NaOH 、CaCl 2、CuSO 4粉末、MgCl 2等易吸收水的物质。
（m B ，c B ）（四）称量已部分风化的Na 2CO 3·10H 2O 、CuSO 4·5H 2O 等。
（m B ，c B ）（五）用量筒量取浓溶液时，仰视读数。
（m B ，c B ）二、配制过程误差分析（一）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。
（m B ，c B ）（二）溶解搅拌时有部分液体溅出。
（m B ，c B ）（三）转移时有部分液体溅出。
（m B ，c B ）（四）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。
（m B ，c B ）（五）溶解时放热，且未冷却至室温（20℃）（V ，c B ）；溶解时吸热，且未恢复到室温（20℃）（V ，c B ）（六）在定容时，仰视读数（V ，c B ），俯视读数（V ，c B ）（七）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。
（V ，c B ）（八）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。
（ ）（九）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。
（ ）三、俯视、仰视的分析如右图结果：仰视时，容器内液面 刻度线；俯视时，容器内液面 刻度线。
（选填高于、低于）【思考感悟】溶液有哪些性质？混合溶液的体积将如何改变？ （1）溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变。
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
南沙第一中学高一化学罗启龙
教学目标：
✧知识与技能：
初步学会配制一定物质的量浓度的溶液，知道溶液配制的有关步骤和方法，了解容量瓶在配制中的作用以及使用方法。
✧过程与方法：
1、通过配制一定物质的量浓度的溶液，提高学生的实验操作能力；
2、通过对实验误差分析，培养学生学会紧扣实验原理对定量实验进行误差分析的能力。
✧情感态度与价值观：
通过溶液的配制实验，体验定量研究的方法。
教学重点
1、一定物质的量浓度溶液的配制方法；
2、配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。
教学难点：
利用c=n/V，分析操作不当引起浓度的变化。
实验准备：
1、实验仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
3、实验药品：NaCl固体、蒸馏水。
学生情况分析：
已经学过了物质的量浓度的定义，能够理解物质的量浓度的重要应用，对关于物质的量浓度的计算有一定的了解。
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]请同学们看投影的图片，我们在初中阶
段学过配制溶质质量分数一定的氯化
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高中化学 专题1 第2单元 第3课时 溶液的配制及分析教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案
第3课时 溶液的配制及分析目标与素养：1.了解物质的量浓度的概念、计算公式。
(宏观辨识)2.学会一定物质的量浓度溶液的配制方法和误差分析。
(科学探究与创新意识)3.物质的量浓度在化学反应计算中的应用。
(证据推理与模型认知)一、物质的量浓度1．含义：用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。
符号为c B ，常用单位为mol·L －1。
2．表达式：c B ＝n B V 。
如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L －1。
3．须知(1)在c B ＝n BV中，V 是溶液的体积，而不是溶剂的体积，“B〞表示溶液中的任意溶质，可以是分子，也可以是离子，以及一些特定的组合。
(2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度是相等的，但所含溶质的物质的量会因所取的溶液体积不同而不同。
(3)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物，如CaO 溶于水后形成Ca(OH)2的溶液，溶质为Ca(OH)2。
(4)含有结晶水的化合物溶于水时，其溶质不是结晶水合物。
计算其“物质的量〞时，用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。
例如：a g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)溶于水后形成的溶液中，溶质是CuSO 4而不是CuSO 4·5H 2O ，n (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1＝0.004a mol 。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的选择与使用须知：(1)使用容量瓶前一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。
(2)选择容量瓶应遵循“大而近〞的原那么：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(3)使用容量瓶注意“六不〞：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。
(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。
溶液配制误差分析
（1）计算
（5）洗涤、摇匀
（2）称量
（6）定容
（3）溶解、冷却 （7）摇匀
（4）移液
（8）装瓶，贴标签
蒸 馏 水
蒸 蒸馏 馏水
100mL
误差分析
依据实验原理，对实验结果的数学表达式进行 分析(属于公式法)，由公式cB＝ nB /V 可分析实验误 差，若使实验不产生误差，则实验过程中必须准确 确定溶质的物质的量和溶液的体积。
未洗涤或只洗涤了一次烧杯和玻璃棒
定容时仰视刻度线 定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管 吸出 定容摇匀后液面低于刻度线，加水补充至 刻度线
V
C
1 整理溶液配置步骤 2. 整理各个步骤中不规范操作对溶液配置的影响
提问：量筒量取液体俯视会导致什么后果？ 容量瓶配制溶液时仰视会导致什么后果？
转移时，有少量液体漏出，会导致什么后果？
在用浓溶液配制稀溶液过程中 ①用量筒量取浓溶液，仰视读出的体积与实 际体积有什么差异？
会对溶液配制造成何种影响？ ②若将量筒洗涤并将洗涤液转移至容量瓶中， 会对溶液配制产生什么影响？
仰视：量筒：量取溶液体积变大，n变大，导致稀释时c增大。 容量瓶：定容时溶液体积变大，n不变，导致溶液c减小。
俯视：量筒：量取溶液体积变小，n减小，导致稀释时c减小。 容量瓶：定容时溶液体积变小，n不变，导致溶液c减增大。
若nB偏小，V值准确，则cB偏小；若nB准确，c值 偏小，则cB偏大；若nB偏大，V值准确，则cB偏大； 若nB准确，V值偏大，则cB偏小。
容量瓶定容
刻度线
仰视
V增大
n不变
c减小Байду номын сангаас
前后互相提问溶液配制步骤 在用浓溶液配制稀溶液过程中 ①用量筒量取浓溶液，仰视读出的体积与 实际体积有什么差异？会对溶液配制造成 何种影响？ ②若将量筒洗涤并将洗涤液转移至容量瓶 中，会对溶液配制产生什么影响？
一定物质的量浓度溶液的配制实验误差分析
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
用 已 经 准 确 称 量 过 的 NaCl 固 体 配 制 500mL0.5mol/L 的 NaCl 溶液，下列哪些 仪器是必须用到的：①玻璃棒②分液漏 斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶 （C ）
A. ②③④ C. ①③④⑤ B. ①④⑤ D. ③④⑤⑥
配制 100mL 1.0mol· L-1 的 NaOH 溶液， 下列会导致溶液浓度偏高的是（ C ）
试分析下列操作会引起所配制溶液的物 质的量浓度偏高还是偏低？ (1)天平的砝码已经锈蚀 偏高
（2）称取NaOH时动作过慢 偏低 (3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中 偏高 （4）烧杯未用蒸馏水洗涤 偏低 （5）转移溶液时有液体溅出 偏低 （6）定容时仰视刻度线 偏低
(7)定容时加水超过刻度线，又取出部 分溶液使液面降至刻度线 偏低 (8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水 无影响 (9)定容完毕后，当倒转振荡几次后， 再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低 于刻度，又向容量瓶中加水至刻度 偏低
H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②
⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到 的有 ②⑦⑧ (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 5.4mL 。
现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种 规格的量筒，你选用的量筒是 ① (填代 号 )。
( 3) 在 配 制 过 程 中 ， 下 列 操 作 中 ： 错 误 的 是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。 ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，将洗涤液转移到容 量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容 量瓶中 ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏 水稀释浓H2SO4 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管 吸出
浅谈配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
利用以上的分析方法， 学生不仅能够从本质上 认识造成误差的原因是实验的基本操作，自 然突破 了本课的教学难点， 而且加深了对化学实验的基本
操作的理解和认识。
器 豢翠 六 臻
转移)逐一进行分析， 学生比 较容易理解。 具体方法
如下 :
若不洗涤、 洗涤次数不足或洗涤不当， 会引起溶 质的物质的量偏小， 从而导致物质的量浓度偏小。
. 7 振荡
1.计算 一般不会出现误差。
. 2 称量
振荡时， 一般不会出现误差。
. 8 定容
定容时， 若俯视， 加水未到刻度线， 会引起溶液
( 1 用托盘天平称固体药品时， ) 会引起溶质的物
. 5 移液
移液时， 若操作不正确， 造成溶液外流， 会引起
溶质的物质的量偏小， 从而导致物质的量浓度偏小。
. 6 洗涤
浓度公式c 二 ，n=黑，c 二二 = 而 则 =
】 牡 V
M .v
(M =摩尔质
量) ， 按配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤( 计 算、 称量、 溶解、 冷却、 移液、 洗涤、 振荡、 定容、 摇匀、
的体积偏小， 则物质的量浓度偏大;若仰视， 滴加的 蒸馏水超过了刻度线， 会引起溶液的体积偏大， 则物
质的量浓度偏小。
. 9 摇匀
质的量出 现误差， 从而导致物质的量浓度偏大或偏
小。当质量偏大， 溶质的物质的量偏大， 则物质的量 浓度偏大; 当质量偏小， 溶质的物质的量偏小， 则物
质的量浓度偏小。
定容摇匀后， 静置时发现液面低于刻度线， 又加 水至刻度线， 则物质的量浓度偏小。
10 转移 . 一般不会出现误差。
(2 用量筒量取液体药品时， ) 读数操作不正确会
引起溶质的物质的量出现误差，从而导致物质的量
溶液的配制及分析(2)配制操作及误差分析 教案 陆越
第八课时溶液的配制及分析（2）配制操作及误差分析陆越一、学习目标（1）知识与技能通过观摩教师演示实验掌握一定物质的量浓度的配制方法。
通过观看实验仪器认识配制溶液的主要仪器—容量瓶。
通过C B=n B/V溶液公式分析由于不当操作对实验结果的影响。
（2）过程与方法通过分析解决方案的合理性，认识实验步骤在化学以及科学研究中的重要性。
（3）情感态度价值观通过演练严密的实验步骤体会严谨、求实的工作作风。
二、教学重点一定物质的量浓度的溶液的配制容量瓶的使用及整个实验的操作步骤三、教学难点溶液配制中的误差分析四、教学过程【导引】同学们，上节课我们一起学习了物质的量浓度的计算方法，C B=n B/V溶液，将“三岔口”变成了……（学生回答：“十字路口”）。
那么从实际操作上来讲，如何来配制一定物质的量浓度的溶液？又需要哪些实验仪器呢？带着这些问题，我们一起来学习《“溶液的配制及分析”第二课时—配制操作及误差分析》【过渡】那么某个学习小组（东东、土豆、图图和小莫）听了陆老师的课后，也想尝试用固体NaCl去准确配制NaCl溶液。
他们期望如下：体积：100mL ；物质的量浓度：1.0mol/L【总结任务】“达到目标”：配制100mL 、1.0mol/L的NaCl溶液那么到底怎么做呢，或者你的方案思路是什么？给大家30秒时间思考。
“方案思路”：C物质的量浓度V体积n(NaCl) m (NaCl)“核心问题”：（1）如何准确测定测定溶质质量（2）寻找一种能精确测定确定溶液体积的仪器（3）将溶质全部转移到相应的仪器“核心仪器”：容量瓶准确配制一定体积一定浓度的溶液（1）构造：玻璃磨口塞、细颈、梨形平底玻璃瓶（2）特点：温度（20℃）规格：50mL,100mL,250mL,500mL刻度线(3) 读数：溶液的凹液面正好与刻度线相切时即为容量瓶上所标记的体积。
(4) 注意事项：①是否漏水②溶解、稀释、反应、长期存放均不能在容量瓶中进行③选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶【配制步骤】1、计算n=C*V=0.1L*1mol/L =0.1molm=n*m=0.1mol*58.5g/mol=5.85g【问】计算出结果后，我们的学习小组成员各显神通，想了很多方案，大家来判断下是否合理呢？“参考方案”东东说：托盘天平称取5.85g的NaCl于烧杯中，加入100mL的水溶解。
一定物质的量浓度溶液的配制
一定物质的量浓度溶液的配制教材分析本节课的内容位于人教版化学必修一第一章第二节。
在介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法之前，先介绍物质的量浓度的概念，让学生理解概念和对概念实行应用，并了解应用物质的量浓度的好处，以及与溶液中溶质的质量分数的区别等。
学生分析在本节课之前，学生已经学习了物质的量浓度，会实行相关计算，有了学习本部分内容必要的知识储备。
学习了本部分内容，学生能实际配制溶液，是对实行其它实验的实行的有益储备，能有效提升实验技能。
教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学难点：一定物质的量浓度溶液的配制方法，误差分析。
【师】上节课我们学习了溶液中溶质的物质的量浓度，这节课我们继续学习如何在实验室中实际配制一定物质的量浓度的溶液。
化学实验中经常要用到不同浓度的溶液，不同的化学实验对于溶液浓度有不同的要求，有些实验对浓度的要求甚至相当苛刻。
实验室中并不总是备有合适浓度的溶液，这就需要我们现配溶液。
今天我们以配制100mL1.00m ol／LNaCl溶液来说明配制溶液的一般步骤。
首先我们看一下所需的实验仪器。
【生】【师】天平，药匙，量筒，烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管。
在这之中，只有100mL容量瓶大家还没有接触过，下面就给大家重点介绍一下容量瓶。
首先大家先看一下容量瓶的图片。
这幅图给大家展示了四种不同规格的容量瓶，分别是100mL、250mL、500mL、1000mL的。
仔细观察我们就会发现容量瓶的顶部有塞子，是细颈，梨形，平底的玻璃瓶。
进一步观察能够发现，容量瓶颈部标有刻度线，瓶上标有容积、温度。
颈部的刻度线表示的是当瓶中液体的凹液面最低点与刻度线相切时，液体体积恰为容量瓶规格。
容量瓶是配制溶液的专用容器，不能用它来做反应器，也不能用来长期储存溶液。
配制完成以后要即时转移。
另外，容量瓶不能用来溶解固体或者实行浓溶液的稀释。
还有很重要的一点就是使用前要检漏。
捡漏的具体方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞。
高中苏教版化学必修1教学案专题1第二单元第四课时 溶液的配制及分析Word版含答案
第四课时 溶液的配制及分析——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握容量瓶的使用方法。
2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。
1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
2．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、 溶解、转移、定容。
溶液的配制1．容量瓶2．配制步骤(以配制100 mL 0.100 mol·L －1 Na 2CO 3溶液为例)。
g _1.06)＝3CO 2(Na m ，mol _0.01)＝3CO 2(Na n 知，V ·c ＝n (1)计算：根据(2)称量g 。
1.1固体3CO 2用天平准确称量Na(3)溶解将碳酸钠固体转移至100mL 烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却到室温。
(4)转移①将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中。
用蒸馏水洗涤烧杯内壁及②玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)定容①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1～2 cm处。
②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
③将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。
1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。
2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。
3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？提示：重新配制。
1．容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。