最新同位素应用复习资料1
精品文档 精品文档 同位素：具有相同质子数不同中子数的原子称为同位素 放射性同位素：能自发的进行放射性衰变和核裂变，转变为其他类元素的同位素 定位标记：标记原子标记在化合物的指定位置上，用“S”表示（一般省略S） 例子：1（S）-14C-醋酸 CH3-14COOH 均匀标记：放射性原子均匀的分布在分子中 例子：14C-葡萄糖 V-14C-葡萄糖 全标记：放射性核素的原子随机的无严格定位的分布在被标记化合物的分子结构上（G） 例子：G-3H-胆固醇 双标记与多标记：化合物中多个原子被同位素标记，或同一原子被原子的多个同位素所取代 标记率：放射性核素被标记到待标记化合物上的量占放射性总的投入量的百分比。 辐射：物质发出射线的现象，包括电离辐射和非电离辐射 同位素交换法：利用同一元素的放射性同位素与稳定性同位素在两种不同化学状态之间发生置换反应来制备标记化合物 辐射自分解：由于标记化合物所含放射性核素电离辐射的作用，致使标记化合物本身的结构遭到破坏，从而丧失原有特性的现象 稳定性同位素：原子核较稳定，不能自发地发射出例子或射线，进行核衰变和核裂变的核素。 丰度：稳定性核素在该种同位素中的浓度。
同位素的特点：1.同一元素的不同原子在周期表中占同一位置2.质子数相同中子数不同3物理性质不同，化学性质相似4.天然存在的元素，无论是游离态，还是化合态，同位素原子所占的百分比一般不变 放射性同位素的特征：1.能放出各种不同的射线2.放出的射线由不同的原子核本身决定3.具有一定的寿命 放射性核素的选择：1.能不能得到所需的标记化合物2.能不能得到预期的结果3.核素的化学性质能否适应 论述放射性化合物制备要求：1制备放射性化合物的原料，如：14C，3H，22P，35S等来源不易，价格较贵，因此在制备过程中必须充分利用，要求标记率尽量高，未标上的放射性核素也要尽量回收。2生产规模限制在微量水平，通常在10的-6到10的-9次方 md，在定容分离，鉴定过程中要用外微量或超微量技术，操作中尽量减少放射性核素的稀释，避免引入不必要的载体。3要求标记流程步骤少，时间短，并要求尽可能在标记最后阶段引入放射性核素以减少损失，副反应的发生以及防护上的困难，正式标记前需做冷试验，以取得经验。4应把放射性核素引入到化合物的稳定位置或指定位置上，并进行充分的纯化和精致，以提高标记物的稳定性和放射纯度。 放射性化合物制备方法：1化学合成法①逐步合成法 优点：放射性核素的种类、标记位置、标记数量和比溶度预先设计，反应易于控制，有较好的重现性。放射性核素的收率，产品的比溶度，化学纯度和放射化学纯度均较高，是制备放射性标记化合物最常用的一种方法。缺点：步奏聚繁，流程长，副反应多，纯化困难等②加成法③取代发④间接标记 2生物合成法3同位素交换法4金属络合法5其他标记法 核反应堆加速器 带电离：αê 电离辐射降解机理：电离 激活 精品文档 精品文档 H2O→eq.OH.H Ax→R+S Ax+RH→AH+R ABx+CD→ABC＋+D- 位阻效应 溶剂效应 自由基清除剂 电子束：集中定向 无放射性废物 应用到废气处理 废水处理
放射性杂质来源：1.没有被标记上的游离放射性核素2.待标记物中杂质被标记3.标记后形成的杂质 放射性标记化合物的不稳定性：1.放射性衰变引起的不稳定性2.放射线引起的辐射自分解3.标记位置的不牢固及外界因素影响引起放射性原子脱落或定位4.标记物中放射性原子发生位移（c14 s35 p32） 标记率的测定方法：纸层析；薄层层析法
产品质量鉴定：1.凝胶电泳法2.离子交换法3.透析法4.HPLC 同位素技术在环境研究中的应用：军事；科研；考古；工业；农业；核医学；环境 辐射处理废水优点：1.能彻底杀死 废水细菌病毒以及其他有害微生物的病原体2.辐射在废水中产生自由基，它们在化学上比一般分子具有更高的活性，使传统方法不能处理的污染物分离或改变化学结构3.能改善废水中固体成分后处理的性能，提高后处理效应4.工艺简便，可以连续进行
标记化合物主要的质量指标: ①放射性核纯度=所需放射性核素的活度/样品总的放射性活度×100％②放射化学纯度③化学纯度及化学量的测定④放射性比活度（=放射性活度/单位化学量）⑤标记位置及定量分布⑥生物活性和免疫活性 辐射分解的方式：①初级内分解：标记核素本身的多变引起带有该核素，标记物分子结构发生变化②初级外分解：标记核素所发出的射线直接作用于标记化合物本身或临近的同种分子，使得该分子电离激发并导致化学键断裂③次级分解：射线首先作用于标记化学物邻近的分子使其产生激活物质或称自由基，这些化学性质激发的自由基可以作用于标记化合物分子，产生离子键，氧化及分解作用
影响辐射自分解的因素：①标记化合物发射射线的种类和能量②标记化合物的比活度及浓度③标记化合物的纯度④所用的溶剂⑤贮藏的温度（越低越好）
辐射自分解的控制方法：①降低标记化合物的比活度②选择适当容积③加入自由基去除剂④降低贮藏温度⑤定期纯化处理
在植物保护研究中的应用：标记昆虫方法：H3，c14，U151 标记昆虫的方法：1喂饲法 2喷洒发 3注射法 4浸渍法 5插入法 6间接标记法 将放射性标记农药引入作物常用方法。①以喷、涂、浸等方法叶面或果实引入②以水培土壤方法根引入③以注入、涂抹等方法茎秆引入④以拌种法种子引入 核分析技术的特点：①灵敏度高（可达10的-6次方水平）②高准确度和精确度③高分辨率（空间/能量分辨率）④通常为非破坏性分析⑤可进行多元素测定⑥容易实现自动化分析和远距离控制。 精品文档 精品文档 稳定性同位素示踪基本依据：1自然界中一种元素同位素组成相对恒定2同一元素的同位素具有相同的化学性质3同一元素的同位素之间存在质量差异。
稳定性同位素示踪特点：1没有放射性，无辐射效应及不良影响2安全，对人无害3无污染，不受环境条件限制4无衰变，实验时间不受限制5可进行放射性示踪法难以进行的实验。 稳定性同位素示踪法基本流程：同位素引入生物体→原始生物样本→测量样本的制备→测量分析→记录→实验结果分析
对引入丰度的影响因素：①实验材料对引入同位素的稀释程度②示踪同位素在不同部位分布的不均匀性③考虑分析测定技术所能达到的精度。
同位素技术在生物技术中有哪些应用？1 利用放射性同位素3H标记氨基酸作为示踪元素，来研究分泌蛋白在细胞中的合成部位及运输方向科学家在研究分泌蛋白的合成和分泌时，曾经做过这样一个实验：他们在豚鼠的胰脏腺泡细胞中注射3H标记的亮氨酸，3min后，被标记的亮氨酸出现在附着有核糖体的内质网中，17min后，出现在高尔基体中，117min后，出现在靠近细胞膜内则的运输蛋白质的小泡中，以及释放到细胞外的分泌物中。这个实验说明分泌蛋白在附着于内质网上的核糖体中合成之后，是按照内质网→高尔基体→细胞膜的方向运输的。从而也证明了细胞内各种生物膜在功能上是紧密联系的。2 利用放射性同位素3H作为示踪元素来研究细胞的有丝分裂.细胞有丝分裂时，DNA分子在间期要复制，为细胞的分裂做准备。为了研究细胞的有丝分裂，在小鼠肝细胞的培养液中加入用3H等标记的胸腺嘧啶脱氧核苷（3H-TdR），3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷是合成胸腺嘧啶脱氧核苷酸的原料，胸腺嘧啶脱氧核苷酸是合成DNA的原料。因此细胞有丝分裂时，细胞核中的DNA分子复制可以被检测到。3 利用放射性同位素18O、14C、3H作为示踪元素来研究光合作用过程中某些物质的变化过程，从而揭示光合作用的机理4 利用放射性同位素18O作为示踪元素来研究细胞呼吸过程中物质的转变途径，揭示呼吸作用的机理4.1 用18O标记的氧气（18O2），生成的水全部有放射性，生成的二氧化碳全部无放着性，即：18O2→H218O。4.2 用18O标记葡萄糖（C6H1218O6）生成的水全部无放射性，生成的二氧化碳全部有放着性，即：C6H1218O6→C18O2。5利用放射性同位素42K、32P标记无机盐离子来研究某些矿质元素在植物体内的吸收、运输过程5.1 研究矿质元素的吸收部位。通常用放射性同位素32P等来做实验，发现根毛区是根尖吸收矿质离子最活跃的部位。5.2 研究矿质离子在茎中的运输部位。用不透水的蜡纸将柳树的韧皮部和木质部隔开，并在土壤中施用含有42K的肥料，5h后测定42K在柳茎各部位的分布：有蜡纸隔开的木质部含有大量的42K，韧皮部几乎没有42K，说明运输42K的是木质部。柳茎在用蜡纸隔开的韧皮部和木质部的以下区段以及不插入蜡纸的对照实验中，韧皮部中也有很多的42K，说明42K可以从木质部横向运输到韧皮部。6 利用放射性同位素131I作为示踪元素来研究甲状腺.碘是合成甲状腺激素所必须的原料。甲状腺可以将细胞外液中的碘主动吸收到甲状腺细胞。因此可以将含有放射性同位素131I的注射液注射到小鼠体内，研究甲状腺功能和甲状腺激素调节的机理，有助于诊断甲状腺的功能性疾病。7 利用放射性同位素来研究原肠胚各胚层的发育.动物胚胎学家用放射性同位素标记法研究原肠胚3个胚层的发育，从而确定动物3个胚层的发育规律和动物各个组织、器官的来源。8利用放射性同位素35S和32P分别标记蛋白质和DNA来研究噬菌体侵染细菌的实验.1952年赫尔希（A.D.Hershey）和蔡斯（M.Chase）把细菌分别培养在含有放射性同位素35S和放射性同位素32P的培养基中，细菌在生长过程中，就分别被35S和32P所标记。然后，用T2噬菌体分别去侵染被35S和32P所标记的细菌。噬菌体在细菌细胞内增殖，裂解后释放出很多子代噬菌体中，蛋白质被35S标记，DNA被32P
南京大学同位素地质学-13Nd同位素演化-Nd同位素地球化学(含作业)-1
陨石和整体地球的Nd同位素演化
由于 147Sm 衰变为 143Nd ，地球的 143Nd 丰度 和143Nd/144Nd比值随时间增加。
这可用一模式来描述，该模式所采用的地球 年龄、Sm/Nd比值和地球原始143Nd/144Nd等 参数都是从石陨石研究获得。
143Nd/144Nd
(CHUR)
洋脊玄武岩（MORB）Nd＝+101.5 143Nd/144Nd=0.51315，147Sm/144Nd=0.2137, (Peucat et al., 1988)，来源于亏损的上地幔； 洋岛玄武岩（OIB）的Nd值小于MORB的值，一 些OIB的Nd值达到CHUR的值，来源于原始下地 幔/地幔源区受到俯冲物质影响； 与俯冲带有关的洋内岛弧(IOA)的Nd值介于 MORB和OIB之间，少量达到CHUR的值，其形成 与俯冲洋壳(包括部分沉积物)再熔融有关。
Nd(t)>0 Nd(0)>0 Nd(t)>0 Nd(0)<0 Nd(t)<0
Nd(t)=0
CHUR
Nd(0)<0
如地壳部分熔融形成的花岗岩的初始 143Nd/144Nd一般低于CHUR。
如果岩石的Nd（t）为零，即岩石的Nd同位 素组成与CHUR的相同，这种岩石可能就直 接来源于CHUR库，也可能由来源于亏损库 的岩浆受到地壳物质的混染所致。
许多石陨石的矿物 Sm-Nd 等时线年龄测定结果 也在4.55Ga左右，例如: Hamet et al. (1978)得到了无球粒陨石Moama 的矿物 Sm-Nd 等时线年龄 4.580.05 Ga 和原始 143Nd/144Nd比值 0.506840.00008，此值与球粒 陨石值很一致；
2020-2021学年高一化学人教版必修2第一章第二节元素周期律——同位素及其应用练习
新人教版+第一章+物质结构元素周期律+1.2元素周期律练习十二同位素及其应用一．选择题（共15小题）1．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误的是（）A．115In原子核内有66个中子B．115In原子最外层有3个电子C．115In、113In互为同位素D．115In、113In的化学性质有很大不同2．考古研究中利用715N的测定，分析古代人类的食物结构。
下列关于715N的说法中，不正确的是（）A．核外电子数为7B．质子数为15C．中子数为8D．与714N互为同位素3．614C的衰变反应为614C→z14X+−10e，其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5730年．下列说法正确的是（）A．614C与z14X互为同位素B．614C与z14X的中子数相同C．612C和614C的价层轨道电子数相差2D ．某考古样品中614C的量应为其11460年前的144．下列说法不正确的是（ ） A ．氕、氘、氚三种核素互称同位素 B ．S 2、S 4、S 6、S 8是硫元素的4种同素异形体C ．CH 3CH 2﹣NO 2和H 2N ﹣CH 2﹣COOH 互称为同分异构体D ．金属元素的最外层电子数不可能大于4 5．下列说法错误的是（ ） A ．614C中，中子数比质子数多2B ．酸、碱和绝大多数盐都属于电解质C ．氕、氘、氚互称为同位素D ．碱金属元素随原子序数递增单质密度逐渐增大，金属性增强 6．下列互为同位素的是（ ） A ．O 2和O 3 B ．816O和817OC ．O 和O 2﹣D ．CO 和CO 27．据报道，科学家已经成功合成了少量N 4气体分子，下列说法正确的是（ ） A ．N 4是一种新型化合物B ．相同质量的N 4和N 2原子个数比为1：1C ．14N 原子和15N 原子化学性质不同D ．N 4与N 2互为同位素8．下列关于同温同压同体积的16O 2和18O 2的判断正确的是（ ） A ．质子数相同B ．沸点相同C．互为同位素D．摩尔质量相同9．下列关于碳元素的两种核素12C和14C的说法正确的是（）A．质量数相同B．互为同位素C．质子数不同D．中子数相同10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、12C60等已被发现。
第一章 同位素的基本概念和理论p
第一章 同位素的 基本概念和理论基础
同位素地球化学在解决地学领域问题的独到之处：
1）计时作用：每一对放射性同位素都是一只时钟，自地球形 成以来它们时时刻刻地，不受干扰地走动着，这样可以测定各 种地质体的年龄，尤其是对隐生宙的前寒武纪地层及复杂地质 体。 2）示踪作用：同位素成分的变化受到作用环境和作用本身的 影响，为此，可利用同位素成分的变异来指示地质体形成的环 境条件、机制，并能示踪物质来源。 3）测温作用：由于某些矿物同位素成分变化与其形成的温度 有关，为此可用来设计各种矿物对的同位素温度计，来测定成 岩成矿温度。 另外亦可用来进行资源勘查、环境监测、地质灾害防治等。
R = 重同位素丰度/轻同位素丰度
3．δ值：样品中两种稳定同位素的比值相对 于某种标准对应比值的千分差值： δ(‰)= ×1000
=[(R样品/R标准) -1]×1000
例如：硫同位素以迪亚布洛峡谷铁陨石中陨硫铁 的硫等标准(CDT)，这个标准硫的34S/32S=0.0450045。 它的同位素组成相当于整个地球的平均硫同位素组 成。
传统与非传统稳定同位素
稳定同位素地球化学研究自然界稳定同位素的丰度及其变 化。稳定同位素丰度发生变化的主要原因是同位素的分馏 作用(fractionation)，即轻同位素和重同位素在物质中 的分配发生了变化，使得一部分物质富集轻同位素，另一 部分物质富集重同位素。 一般传统稳定同位素研究限于质量数小于40的非金属元素 ，如氢(D/H)、碳(13C/12C)、氧(18O/16O和17O/16O)、 硫(34S/32S和33S/32S)和氮(15N/14N)等传统意义上的。 最新多接收等离子体同位素质谱技术（MC-ICPMS）已经 能够对一些过渡族金属元素的同位素分馏进行实验测定和 研究，这些金属和卤族元素的稳定同位素，如Li、Mg、 Cl、Ca、Cr、Fe、 Cu、Zn、Se和Mo等构成了非传统 稳定同位素研究的新领域。
高一第五单元第一节 1.元素、核素、同位素、同素异形体比较
元素、核素、同位素、同素异形体比较一、同位素1．元素、核素、同位素概念的相互关系元素是具有相同核电荷数( 质子数) 的同一类原子的总称。
质子数决定了元素的种类，质子数相同时中子数可以不同。
我们把具有一定数目质子和一定数目中子的原子叫做核素。
这样，同一元素可能存在几种核素，这几种核素之间互称同位素，意思是在元素周期表中占有同一位置。
同位素是同一元素的核素之间的称谓，但习惯上我们常把某核素说成是该元素的同位素，例如12 C是碳的一种同位素。
二、同素异形体同一元素形成性质不同的单质叫这种元素的同素异形体，近20 多年人们对同素异形体的研究进展迅速，制得了意想不到的的同素异形体。
例如C60、N5、碳纳米管、单层石墨片等。
这些同素异形体往往具有优良的理化性质，有的已经成为材料科学新成员，在科研和生产中有着广泛的应用前景。
1．同素异形体的构成同种元素可形成多种单质，其原因是原子间能以多种方式相结合，根据原子的结合方式，可把同素异形体的构成分为3种情况。
⑴分子构成不同，最常见的是O2和O3，N2和新制得的固态的N5、C60和C720等，C60是由60 个碳原子构成的足球状分子，C720则是更大的椭圆球状分子。
⑵晶体类型不同碳有多种同素异形体，金刚石是原子晶体，C60是分子晶体，石墨等都属于过渡型晶体; 白磷是分子晶体，红磷是链状的，黑磷是层状的，都属于过渡性晶体; 灰锡是原子晶体，白锡是金属晶体。
⑶晶格类型不同硫也有多种同素异形体，其中主要是菱形硫和单斜硫，这两种单质都是由S8分子构成，但在晶体中分子的排列方式不同，所以宏观上前者的晶体接近菱形，后者的则呈柱状，它们的性质也略有差异。
三、同位素和同素异形体的比较同位素和同素异形体是两个不同范畴的概念，二者区别在于:1．同位素是同种元素的不同核素; 同素异形体是同一元素的不同单质。
前者针对核素，后者则指向单质。
2．同位素化学性质基本相同，同素异形体的物理性质明显不同。
2017版高考化学一轮复习-专题二-微观结构与物质的多样性-课时8-同位素-原子核外电子排布
2017版高考化学一轮复习-专题二-微观结构与物质的多样性-课时8-同位素-原子核外电子排布课时8 同位素原子核外电子排布【课时导航】复习目标1. 了解元素、核素和同位素的含义。
2. 了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3. 了解原子核外电子排布。
知识网络问题思考问题1：从原子的组成分析各微粒决定着原子的哪些方面?问题2：写出118号元素的原子结构示意图。
2【课前自测】1. (2015·上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293116Lv 的名称为。
关于Lv的叙述错误的是( )A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 相对原子质量为293 【答案】 D【解析】原子序数=质子数=核外电子数=116，A、C正确；中子数=质量数-质子数=293-116=177，B 正确；293是质量数，不是相对原子质量，D错。
345【解析】 过氧化钠是离子化合物，电子式为Na +[:::o o ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅]2-Na +，A 不正确；硫离子的结构示意图为，C 不正确；是对二甲苯，D 不正确。
4. 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)34S 原子核内中子数为16 ( ) (2)质子数为27、中子数为33的Co 原子6027:Co( ) (3)1182H O 的摩尔质量为20 g·mol -1( )(4)13C 和 15N 核内中子数相差1 ( )(5)14C 可用于文物年代的鉴定，14C 和 12C 互为同素异形体 ( )(6)18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A ( )(7)氯离子的结构示意图：( )【答案】(1)×(2)√(3)√(4)√(5)× (6)×(7)×【自主学习】考点1 元素、核素、同位素【基础梳理】1. 原子的组成与A Z X的含义原子(-)ZN A Z⎧⎧⎪⎨=⎨⎩⎪⎩质子 个原子核中子 个核外电子 个 (1)原子结构中基本微粒间的关系①质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数②质量数=质子数+中子数6③质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数④质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数(2)A Z X的含义：X代表元素符号，Z代表，A(=Z+N)代表。
人教版高中物理选修(2-3)《放射性同位素的应用》ppt课件1
2、作为“示踪原子”：
• 用含有放射性的肥料研究农作物对肥料的吸收作用 • 检查地下输油管道破损漏油的位置
具体放射性同位素的应用
C-14碳钟考古 C-14半衰期大约5700年，死亡 的生物体内C-14会因为衰变而不断减少，通过 测定物体内C-14的含量，从而确定其年份 95号元素Am镅（半衰期千年级- -）用于烟雾 探测器 许多放射性同位素被用做射线的放射源 低剂量（钴60 ）Co-60 用于癌症放射治疗
问题2：与天然放射性元素相比，放射性同位素有哪些优点？
放射性同位素与天然放射性元素相比具有的优点： 1、种类多：天然放射性只有40多种，而人工制造的放射性同位 素已达1000多种。 注：元素周期表中第95号元素Am镅开始全部是人造元素，并都 有放射性，且大部分寿命很短 2、放射强度容易控制 3、可以按需制定：如：可以制成各种化合物或各种形状 4、半衰期短，废料易处理 注：半衰期短也带来了一定的问题，就是使用起来不方便，有 的元素没研究几分钟就全部衰变了
第三节
放射性同位素
1、核反应：
除了天然放射性元素会自发核衰变外，还可以利用天然放 射性的高速粒子或利用人工加速的粒子去轰击原子核，以 产生新的原子核，这个过程叫做核反应。
表示原子核反应的方程叫核反应方程。和写衰变方程一样， 遵循方程左右两边质量数及电荷数守恒。 2、反应能： 在核反应过程中，原子核的质量和电荷数会发生变化，同 时伴随着能量的释放或吸收，所放出或吸收的能量叫做反 应能。
阅读课本内容，总结回答以下问题： 1、什么是放射性同位素？ 2、与天然放射性元素相比，放射性同位素有哪些优 点？ 3、什么是“示踪原子”，它的应用原理怎样？ 4、放射性同位素有哪些方面的应用？ 5、放射线对环境、人体有哪些危害？ 6、预防措施有哪些？
最新元素周期表规律总结(同一主族_对角线规则)1资料
精品文档知识网络 中子N （不带电荷） 同位素原子核 → 质量数（A=N+Z ） 近似相对原子质量质子Z （带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号原子结构 ： 最外层电子数决定主族元素的电子数（Z 个）： 化学性质及最高正价和族序数 核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律 ②、原子半径的周期性变化③、元素主要化合价的周期性变化④、元素的金属性与非金属性的周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核外电子排布②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
决定原子呈电中性 编排依据 X)(A Z 七主七副零和八三长三短一不全 决定元素种类精品文档最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
无机化学第一部分任务四认识同位素
讲授课题认识同位素使用教材无机化学教学课时45分授课教师李睿出版社高等教育出版社章节第一部分任务四授课地点教学目标知识与技能：(1)知道原子构成的初步知识;(2)知道元素符号角标的意义;(3)知道构成原子的粒子间的关系;(4)知道同位素的概念。
过程与方法：认识空间想象、分析推理的方法,学习对所学知识进行运用。
情感态度与价值观：(1)通过原子中不同电性粒子间的关系,懂得原子是一个矛盾的对立统一体;(2)懂得物质的结构决定物质的规律的思想。
重点难点教学重点：构成原子的粒子间的关系,同位素的概念。
教学难点：同位素的概念。
课的类型理论课教学模式理论实践一体化教学方法直观演示，启发诱导，讲练结合设计思想教材先介绍原子的构成,通过原子中的微粒引出同位素概念。
这样的安排使学生思路清晰、流畅。
原子的结构比较抽象,要用比喻方法等让学生形象思考,适当利用多媒体图片使其形象具体。
在设计方案过程中尽量调动激活学生的思维。
层层设问,学生不时产生认知冲突。
教具投影仪、计算机课程辅助设备模型、资料分散系组织教学师生互敬问候，记录考勤，安定课堂教学秩序，准备授课。
学生：完成知识准备，准备讲解。
教师：收集资料，准备实物模型，设计问题以学案形式展出师生共同做好课前准备课题导入请大家说出构成原子的粒子有哪些?它们怎样构成原子?教师设疑学生思考引导学生回顾知识,直奔主题。
3’教学过程【展示】原子核的结构图片和原子中各微粒的结构关系。
原子是由原子核和核外电子构成的。
【回答之前引导问题】原子核居于原子中心，带正电荷，电子在原子核周围空间高速运动，带负电荷。
原子核绝大多数由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电。
在老师的引导下归纳两个有关原子的等式:核电荷数=质子数=核外电子数,质量数=质子数+中子数教师PPT展示图片，学生理解观察比较直观表示原子。
理清原子结构关系,教师用形象比喻激起学生的探究欲望,并提示原子核体积小,但原子的质量主要集中在原子核上。
2021高三生物人教版一轮教师用书：必修2 第6单元 素养加强课6 同位素标记法及其应用
同位素标记法在高中生物实验中的应用归纳(2016·全国卷Ⅰ)在有关DNA分子的研究中，常用32P来标记DNA分子。
用α、β和γ表示ATP或dATP(d表示脱氧)上三个磷酸基团所处的位置(A—Pα～Pβ～Pγ或dA—Pα～Pβ～Pγ)。
回答下列问题：(1)某种酶可以催化ATP的一个磷酸基团转移到DNA末端上，同时产生ADP。
若要用该酶把32P标记到DNA末端上，那么带有32P的磷酸基团应在ATP的________(填“α”“β”或“γ”)位上。
(2)若用带有32P的dATP作为DNA生物合成的原料，将32P标记到新合成的DNA分子上，则带有32P的磷酸基团应在dATP的________(填“α”“β”或“γ”)位上。
(3)将一个某种噬菌体DNA分子的两条链用32P进行标记，并使其感染大肠杆菌，在不含有32P的培养基中培养一段时间。
若得到的所有噬菌体双链DNA分子都装配成噬菌体(n个)并释放，则其中含有32P的噬菌体所占比例为2/n，原因是______________________________________________________________________________。
[审题指导](1)弄清ATP中带有32P的磷酸基团的三个位置A—Pα～Pβ～Pγ。
(2)弄清两个实验的目的，一个是让某种酶催化ATP的一个磷酸基团转移到DNA 末端上，另一个是用带有32P的dATP作为DNA合成的原料。
(3)根据DNA分子半保留复制的特点解释含有32P的噬菌体所占比例为2/n的原因。
[解析](1)根据题干信息可知，该酶能将ATP水解成ADP和磷酸基团(Pγ)，同时将Pγ基团转移到DNA末端上。
因此需将32P标记到ATP的γ位上。
(2)DNA 生物合成的原料为脱氧核苷酸。
将dATP两个高能磷酸键都水解后的产物为dA—Pα(腺嘌呤脱氧核苷酸)，该产物为合成DNA的原料。
因此需将32P标记到dATP的α位上。
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练：元素、核素、同位素(含解析)
2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练元素、核素、同位素一、选择题1、下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A．③ B．④C．②⑤ D．①答案：D解析：同一种元素，需满足两个条件：a.质子数相同，b.是原子，将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的，如Ne与HF其质子数均为10，但二者不是同一元素，故①是错误的。
同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故②正确。
一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确。
同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故③⑤正确。
2、氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素，下列说法正确的是( )A．35Cl原子所含质子数为18B．118mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为71 g·mol－1答案：B解析：35Cl原子所含质子数为17，A错误；1 mol H35Cl分子中所含中子数为18 mol，故118mol的H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023，B正确；C项中未指明状况，故C错误；35Cl的质量数为35，即相对原子质量为35，则35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－1，D错误。
3、简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③属于不同的元素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数答案：A解析：由图示可知①表示11H，②表示21H，③表示31H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。