一轮复习 元素周期律元素周期表
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5、元素周期表的应用
1.寻找用于制取农药的元素 2.寻找半导体材料
3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
二、元素周期律:
元素的性质随原子序数的递增而发生周期性的变化， 这一规律叫元素周期律 每一周期最外层电子 1、原子核外电子排布的周期性变化 数由1到8（第一周
+6 2 4
期 1到 2）
2、原子半径周期性变化
1 电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小 2 电子层数相同，核电荷数越大，半径越小 3 电子层数不同，层多半径大 4 原子核相同，化合价高的半径小 注：Li的半径大于第三周期Al---Cl
比较下列微粒的半径的大小：
（1）Ca
> (3) Cl- > Cl
AI
(2)
Na+
<
Na
3、金属元素与非金属元素渐变界线图
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA
非金属性逐渐增强
ⅥA ⅦA
非 金 属 性 逐 渐 增 强
0
1
2 3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si Ge As Sb
金属性逐渐增强
Te Po At
1、 原子35X处于周期表中 它的原子核中有 45 个中子
四
周期 ⅦA 族
C．x＋8
D．x＋18
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m和n，则 下列关于m和n的关系不正确的是____________(填序号)。 A．n＝m＋1 C．n＝m＋25 B．n＝m＋11 D．n＝m＋18
(3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分别有m种
第五章 物质结构
元素周期律
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高考考查方式之二元素金属性非金属性递变 1、下列排列顺序中，错误的( AB ) A、稳定性： PH3＞H2S＞NH3 B、水溶液的酸性： H3PO4 ＞ H2SO4 ＞HClO4 C、原子半径：O＜S ＜ Na D、水溶液的碱性： Al(OH)3 ＜ Mg(OH)2 ＜ NaOH
(5)B： ①最外层电子数比次外层多一个； ②BF3属非极性分子（本章后边将学到）； ③氢化物为B2H6（了解就可以）； ④硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液； ⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。 (6)C： ①最外层电子数是次外层的二倍； ②是形成化合物种类最多的元素； ③有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体， （第六章后边将学到）； ④氧化物有CO、CO2； ⑤氢化物有多种最简单的是CH4； ⑥最高价含氧酸是H2CO3。
沙场火拼
3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该 元素的最高价含氧酸的化学式为 （ C ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4 4、（08年江苏卷）下列排列顺序正确的是（ B ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞ClA．①③ B．②④ C．①④ D．②③
课堂小练2、以第三周期元素为例填写下列表格
Na Mg Al Si P S Cl
元素性 金属性减弱 非金属性增强 质变化 SiH4 PH3 H 2S HCl 气态氢 化物 稳定性增强 最高价 Na O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 2 氧化物 对应水 NaOH Al(OH)3 H3PO4 HClO4 Mg(OH)2 H4SiO4 H2SO4 化物
（3） 等质子粒子
F 、OH
—
—
— — + + + 和NH2 ；Na 、H3O 和NH4 ；HS 和Cl ；
—
N2、CO和C2H2；S和O2。 ☏具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 HF ， 三核10个电子的共价化合物的化学式是 H2O ， 四核10个电子的共价化合物的化学式是 NH3 ， 五核10个电子的共价化合物的化学式是 CH4 。 以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 CH4 NH3 H2O HF 。 （4）质子数相同，电子总数相同的粒子互称等电子体， 它们结构相似，物质性质相近。 如N2和CO；N2O和CO2；苯和无机苯(B3N3H6)
高考考查方式之二元素金属性非金属性递变
2、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高 价含氧酸的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4 则正确的是 ： BCD A.原子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3 C.非金属性X>Y>Z D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3
元素周期律 元素周期表
1、原子结构与元素周期表的关系
2、元素周期律的应用
（1）粒子半径比较 （2）元素的金属性、非金属性比较 （3）微粒氧化性、还原性比较 （4）非金属氢化物稳定性比较
3、根据同周期、同主族元素性质的递变规 律，对未知物质的结构与性质进行预测
我们发现：元素的性质随着元素原子序 数的递增而呈周期性的变化这样的规律。
(4)最外层电子数等于或大于3而小于8的一定是主族元素。
(5)最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA、第ⅡA族元素，也可能是副族、 笫Ⅷ族或0族元素氦。
第五章 物质结构
元素周期律
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4、 金 属 性 、 非 金 属 性 周 期 性 变 化
非金属性渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 周期表左 边是金属 元素，右 边是非金 属元素， 最右一个 纵行是稀 有气体元 素。见下 图：
和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数是y，则x、y的关系为____________。
第五章 物质结构 元素周期律
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课堂小练1
• 金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是 Cs ； 最活泼的非金属元素是 F ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元 素是 Cl ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元 素（不包括放射性元素）是 Cs 。
1—18号元素的结构性质特点
(2)He： ①最外层属饱和结构，但唯一一个不是8电子； ②电子总数是电子层数的二倍。 (3)Li： ①最外层电子数是次外层的一半； ②碱金属中不能形成过氧化物； ③热核反应原料之一； ④密度最小的轻金属； ⑤保存于石蜡中。 (4)Be： ①最外层电子数=次外层电子数； ②最外层电子数=电子层数 ③价态为+2价
1 2
3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si
非金属区
Ge As
金属区
Sb
Te Po
At
非 零 金 属 性 族 逐 渐 增 元 强
素
金属性逐渐增强
元素金属性和非金属性强弱的判断依据：
1 元素的金属性（还原性）强弱比较： （1）元素单质与水或酸反应的难易程度， （2）元素最高价氧化物的水化物 R(OH)n的 碱性强弱 （3）金属活动性顺序表 （4）盐溶液中金属间的置换关系； （5）原电池负极金属性大于正极 2 元素的非金属性（氧化性）强弱比较： （1）元素单质与氢气反应的难易，气态氢化物的稳定性 （2）元素最高价氧化物的水化物（HaXOb）的酸性强弱 （3）盐溶液中非金属间的置换关系；
主族 副族
七个，ⅠA～ⅦA, 由短周期 和长周期元素共同组成的族 七个， ⅠB～ⅦB,只有长周 期元素组成的族
族
（纵行）
第Ⅷ族 第8、9、10三列元素组成的族
0族
第18纵行 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数
若把周期表的主副族取消，直接用列序数 表示（从左到右），请指出原主族、副族、 第Ⅷ族和0族所在的列序号，填入下表： 族 列 1、2、13、 3、4、5、6、 8、9、 18 序 14、15、16、 7、11、12 10 号 17 主 族 副 族 零 第Ⅷ族 族
1—18号元素的结构性质特点
(7)N： ①最外层电子比次外层多3个； ②单质在空气中含量最多； ③难与其它物质反应； ④化肥三元素之一（N、P、K）； ⑤氢化物为NH3； ⑥氧化物形式最多（6种：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）； ⑦含氧酸有HNO3、HNO2； ⑧气态氢化物水溶液唯一呈碱性。 (8)O: ①最外层电子数目是次外层的三倍； ②地壳中含量最多； ③占空气体积的21%； ④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氧化物； ⑤ 单质助燃
(4)K+ Ca2+ S2- CI-
S2->CI->K+>Ca2+
微粒半径大小比较
• 3．X、Y、Z为三种短周期元素，X、Z在同一周期，X、Z的 最低价离子分别为X2－、Z－，离子半径为X2－大于Z－，Y2＋ 和Z－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( ) • A．原子序数由大到小的顺序是Z>X>Y • B．原子半径由大到小的顺序是Y>X>Z • C．离子半径由大到小的顺序是Z－>Y2＋>X2－ • D．原子最外层电子数由多到少的顺序是Y>X>Z
1、核外电子排布呈周期性变化 2、原子半径呈周期性变化 3、元素主要化合价呈周期性变化
1、周期表的编排原则
一、元素周期表
按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相 同的元素排成一个横行 ----周期
把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上 到下排成纵行 ----族
2、元素周期表的结构
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
（横行）
长周期
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 第7周期：现有26种元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
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一轮复习 元素周期表和元素周期律
非金属性： I < Br< Cl
小结：
元素周期律：元素的（核外电子排布、原子半径、 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的 递增而呈周期性变化的规律。 非金属性逐渐
1 金 属 2 性 3 逐 4 渐 增 5 强 6 7 非 金 属 性 逐 渐 增 强 金属性逐渐 价电子，一到七；高低价，和为八； 左下右上金非金，原子半径随金属。
17Cl
非金属性：Si < P < S < Cl
性质对比实例4：
钠与水反应
Li
与H2O反应
钾与水反应
Na K Rb Cs
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸， 遇水立即燃 遇水立即燃 烧，爆炸 烧，爆炸 成H2 成H2 生成H2
金属性：Li< Na < K < Rb< Cs
性质对比实例5：
氧化性： I 2< Br2< Cl2
H3PO4
H2SO4 HClO4
磷 酸
硫 酸 高氯酸
中强酸
强 酸 更强酸
17Cl
非金属性：Si < P < S < Cl
性质对比实例3：
元素
14Si 15P 16S
氢化物 化学式
化合条件
高温下少量反应
稳定性
很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定
SiH4
PH3
H2S HCl
磷蒸气，困难
加热反应 光照或点燃化合
电子排布规律：
原子半径规律：
H He Be M g Ca Sr Ba Ra B C N P O S S e Te P o F Cl N e Ar Kr Xe Rn
高考化学一轮复习第五章第二节元素周期表和元素周期律课件
(2)同主族元素的原子序数差的关系 ①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA 族、第ⅡA 族， 同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期 所含元素种数。如钠、钾的原子序数之差为 19－11＝8(钠所 在第三周期所含元素的种数)。 ②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA 族，同 主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所 含元素种数。如氯和溴的原子序数之差为 35－17＝18(溴所 在第四周期所含元素的种数)。
排布 特点
ns1 _n__s2_ _n_s_2_n_p__1 _n_s_2_n_p_2 _n_s_2_n_p__3 _n_s_2n_p_4 _n_s_2_n_p_5
(2)0 族：He：1s2；其他：ns2np6。 (3)过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。
3．元素周期表的分区 (1)分区简图
5．元素周期表的三大应用 (1)科学预测 为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料
(3)用于工农业生产 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元 素周期表中的位置关系，研制农药材料等。
题点练通
题点 一 元 素 周 期 表 的
结构应用
1．(2019·衡阳模拟)根据元素周期表判断，下列叙述不正确的
36 54 86 118
(2)族(18 个纵行，16 个族)
列
1
2 13 14 15 16 17
主族
族 Ⅰ___A__ ⅡA _Ⅲ__A_ ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
列
3
4
5 6 7 11 12
副族
族 _Ⅲ__B__ ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅰ__B__ ⅡB
Ⅷ族 0族
第__8_、__9_、__1_0___，共 3 个纵行 第 18 纵行
届高考化学一轮复习第五章第14讲原子结构元素周期表PPT课件
• A．该合成过程是化学变化 • B．该元素在第七周期ⅦA族 • C．该元素是非金属元素 • D．该元10e－的微粒 • 1．短周期元素特殊的电子层结构 • (1)原子核中无中子的原子：H。 • (2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。 • (3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。 • (4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：
主 列序数 1 2 13 14 15 16 17 族 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ__A__ _Ⅶ__A_
副 列序数 3 4 5 6 7 11 12 族 族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
Ⅷ族
0 族
第_8_、__9_、__1_0共3个纵行 第___1_8____纵行
• 5．判断下列说法是否正确(对的画“√”， 错的画“×”)。
电子层序数 电子层符号
离核距离 电子能量
1 2 3 4 567
__K__ __L__ _M___ __N__ O P Q 由__近____到___远___ 由__低____到__高____
• 2．排布规律
• (1)电子一般总是尽先排在最能低量________的电 子层第里1，层 即最先第排1层在________，当第2_层_______ 排满后，再排________，依次类推。
• 1．判断下列说法是否正确(对的画“√”， 错的画“×”)。
• (1)质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ()
• (2)同位素的性质几乎完全相同( )
• (3)质子数相同，电子数也相同的两种微粒， 不可能是一种分子和一种离子( )
• (4)电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ()
• (5)一种元素只能有一种质量数( )
• 【答案】质子数 最外层电子数
主 列序数 1 2 13 14 15 16 17 族 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ__A__ _Ⅶ__A_
副 列序数 3 4 5 6 7 11 12 族 族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
Ⅷ族
0 族
第_8_、__9_、__1_0共3个纵行 第___1_8____纵行
• 5．判断下列说法是否正确(对的画“√”， 错的画“×”)。
电子层序数 电子层符号
离核距离 电子能量
1 2 3 4 567
__K__ __L__ _M___ __N__ O P Q 由__近____到___远___ 由__低____到__高____
• 2．排布规律
• (1)电子一般总是尽先排在最能低量________的电 子层第里1，层 即最先第排1层在________，当第2_层_______ 排满后，再排________，依次类推。
• 1．判断下列说法是否正确(对的画“√”， 错的画“×”)。
• (1)质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ()
• (2)同位素的性质几乎完全相同( )
• (3)质子数相同，电子数也相同的两种微粒， 不可能是一种分子和一种离子( )
• (4)电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ()
• (5)一种元素只能有一种质量数( )
• 【答案】质子数 最外层电子数
高考化学一轮复习方案 第14讲 元素周期律和元素周期表课件 浙教版
动
探
短周期
长周期
究
序号
1 2 3 4 56
7
元素 2
种数
不完全周期，最
8
8
18 18
32
多容纳32种元素， 目前排了26种元
素
0族元素 原子序数
2
10 18
36 54 86
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第十四单元 元素周期律和元素
周期表
考
向
(3)族ห้องสมุดไป่ตู้
互 动
18列，16个族
探
列序 1 2 13 14 15 16 17
究
主族
探 在周期表中的位置如下表所示，设 X 的原子序数为 a。则下
究 列说法不正确的是( )
Y
X
Z A．Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2a B．Y 的原子序数可能为 a－17 C．Z 的原子序数可能为 a＋31 D．X、Y、Z 一定为短周期元素
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第十四单元 元素周期律和元素周期表
考
向
互
D [解析] X、Y、Z为主族元素，Y一定不在第一周
②将_电__子__层__数_相同的元素排成一横行，共有___7_____
个横行。
③把__最__外__层__电__子__数____相同的元素按原__子__序__数__递增的
顺序从上到下排成一纵列，共有___1_8____列。
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第十四单元 元素周期律和元素
考
向
(2)周期
周期表
互 7个横行，7个周期
[解析] × 不一定，副族元素大多数原子最外层电子数为 2，稀有气体 He 最外层电子数也为 2。
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第十四单元 元素周期律和元素周期表
高考化学一轮总复习：元素周期表 元素周期律
A．第三周期第ⅥA 族
B．第四周期第ⅢA 族
C．第五周期第ⅣA 族
D．第四周期第ⅥA 族
解析：选 D。与 34 号元素相邻的稀有气体原子序数为 36，因 34 比 36 少 2，故 R 元素与 36 号元素处于同一周期(第四周期)， 其位置应在 36 号元素 Kr 左移 2 个格，即第四周期第ⅥA 族。
本质 原子越易得电子，非金属性越强
非
①与 H2 化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性
金
越强
属
②单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属
判断
性
性越强
依据
比
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越
较
强
④若 An－＋B―→Bm－＋A，则 B 的非金属性比 A 强
4.元素周期表、元素周期律的应用 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素。 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) ①比较不同周期、不同主族元素的性质 例如：金属性 Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性 Mg(OH)2_＞___Al(OH)3、 Ca(OH)2_＞___Mg(OH)2 ， 则 Ca(OH)2_＞___Al(OH)3 。 ( 填 “＞”“＜”或“＝”)
2.如图 A、B、C、D、E 是长式元素周期表中的 5 种元素(不包 括镧系和锕系)。下列说法不正确的是( )
A．A、E 原子序数之差可能为 2 B．D、E 原子序数之差可能是 8、18 或 32 C．B、C 原子序数之差一定是 2 D．B、D 原子序数之差不可能是 7
解析：选 A。由题给 5 种元素的位置关系可以看出，A 不是第 一周期元素。因为 A 若为氢元素，则其位于最左边一族，就不 会有 B；A 若为氦元素，则其位于最右边一族，那么不会有 C。 既然 A 不是氢元素或氦元素，则 A、E 原子序数之差不可能为 2，A 错误；由表中位置关系可知 D、E 原子序数之差可能是 8、 18 或 32，B 正确；又知 B、D 原子序数之差应大于 8，D 正确； B、C 之间仅隔有 E 一种元素，故原子序数之差一定为 2，C 正 确。
高三一轮复习元素周期律课件
污染控制
元素周期表中的元素性质可以用 于污染控制，如预测污染物在环 境中的行为、制定污染控制方案
等。
资源回收元素周期表中的元素性质以用 于资源回收，如金属回收、废物
分类等。
环境监测
元素周期表中的元素性质可以用 于环境监测，如水体、土壤、空
气等环境样品的检测和分析。
04
元素周期律的拓展知识
元素周期表的发现历史
实例应用
根据元素金属性和非金属性的变化规律，可以推断元素的性质和化合物的结构。例如，硅元素的非金属 性较强，因此硅单质具有较强的氧化性，容易与其它元素形成共价化合物。
元素单质的性质变化规律
元素单质的性质变化 规律
元素单质的物理性质和化学性质 随着原子序数的递增呈现周期性 变化。在同一周期内，从左到右 ，元素单质的熔点、沸点逐渐升 高；在同一族中，从上到下，元 素单质的熔点、沸点逐渐降低。
习题二：元素化合价的变化规律
要点一
总结词
元素化合价随原子序数递增呈现周期 性变化
要点二
详细描述
在元素周期表中，随着原子序数的递 增，同周期元素的最高正价逐渐升高 ，负价逐渐降低；同主族元素的最高 正价相同，负价逐渐升高。这是因为 元素的价电子排布和电负性对化合价 有决定性影响。
要点三
习题解析
根据元素周期律，可以推断出不同元 素的化合价，有助于理解元素性质与 结构的关系，并指导化学实验和工业 生产。
原因分析
元素单质的性质变化规律与原子 的电子排布、原子半径和化学键 的类型有关。在周期表中，随着 原子序数的递增，这些因素呈现 规律性的变化，从而导致元素单 质的性质呈现周期性变化。
实例应用
根据元素单质的性质变化规律， 可以推断元素的性质和化合物的 结构。例如，钠单质的熔点较低 ，因此钠在常温下呈固态；而汞 单质的熔点较高，因此汞在常温 下呈液态。
第14讲 元素周期律和元素周期表-2023年高考化学一轮复习(解析版)
第14讲元素周期律和元素周期表1．IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。
下列关于Cn的说法正确的是()A．Cn位于第六周期，ⅡB族B．Cn是过渡元素C．Cn是非金属元素D．Cn元素的近似相对原子质量为277【答案】B【解析】根据稀有气体原子序数He为2、Ne为10、Ar为18、Kr为36、Xe为54、Rn 为86，118号位于第七周期0族，可知112号元素位于第七周期ⅡB族；属于过渡元素；属于金属元素；Cn元素的该核素的质量数＝质子数＋中子数＝277，Cn元素的相对原子质量则是各同位素原子按原子个数百分比计算出的平均值，故B正确。
2.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为()A．Be、Na、Al B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P【答案】C【解析】因A、B、C均为短周期元素，故A处于第二周期、B、C处于第三周期，同一主族二、三周期原子序数相差8，设A的原子序数是x，则B的原子序数是x＋8－1＝x ＋7，C的原子序数是x＋8＋1＝x＋9，根据题意得(x＋7)＋(x＋9)＝4x，解得x＝8，即A为O，B为P，C为Cl。
3．我国神舟号飞船使用的砷化镓(GaAs)太阳能电池是我国自主研发、生产的产品。
在元素周期表中P与As同主族，Al与Ga同主族，Ga与As同周期，下列说法错误的是() A．酸性：H3AsO4<H3PO4B．还原性：AsH3>PH3C．原子半径：Ga>AsD．失电子能力：Ga<As【答案】D【解析】P与As同主族，非金属性As<P，则酸性H3AsO4<H3PO4，故A正确；非金属性As<P，故还原性：AsH3>PH3，故B正确；Ga、As同周期，且As的核电荷数更大，故原子半径：Ga>As，故C正确；Ga的金属性强于As，故失电子能力：Ga>As，故D错误。
一轮复习元素周期律和元素周期表教案
元素周期律和元素周期表考纲要求1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2．了解物质的组成、结构和性质的关系。
3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4．以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
5．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
教材精讲一.元素周期律及其实质1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
3．具体实例：以第3周期或第ⅠA 、VII A族为例，随着原子序数的递增元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）⑴．最外层电子数逐渐增多（1e-→8e-）相同⑵．原子半径逐渐减小（稀有气体最大）逐渐增大⑶．主要化合价最高正价：+1→+7；最低负价-4 → -1；最低负价＝主族序数－8最高正价相同；最低负价相同（除F、O外）最高正价＝主族序数⑷．得失电子能力失能减；得能增。
失能增；得能减。
⑸．元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。
金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。
⑹．最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强。
碱性逐渐增强；酸性逐渐减弱。
⑺．非金属气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。
随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。
二.元素周期表及其结构1．元素周期表：电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，得到的表叫元素周期表。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。
2．元素周期表的结构⑴周期：具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列成的横行叫周期。