(完整版)1—20号元素原子结构示意图
原子结构示意图大全之欧阳美创编
+19 2 8 8 1 钾 K+202 8 8 2 钙 Ca+21 2 8 9 2 钪 Sc+22 2 8 10 2 钛 Ti+23 2 8 11 2 钒 V+24 2 8 13 1 铬 Cr+25 2 8 13 2 锰 Mn+26 2 8 14 2 铁 Fe+27 2 8 15 2 钴 Co+28 2 8 16 2 镍 Ni+29 2 8 18 1 铜 Cu+30 2 8 18 2 锌 Zn+31 2 8 18 3 镓 Ga+32 2 8 18 4 锗 Ge+33 2 8 18 5 砷 As+34 2 8 18 6 硒 Se+35 2 8 18 7 溴 Br+36 2 8 18 8 氪 Kr+37 2 8 18 8 1 铷 Rb+38 2 8 18 8 2 锶 Sr+39 2 8 18 9 2 钇 Y+40 2 8 18 10 2 锆 Zr+41 2 8 18 12 1 铌 Nb+42 2 8 18 13 1 钼 Mo+43 2 8 18 13 2 锝 Tc+44 2 8 18 15 1 钌 Ru+45 2 8 18 16 1 铑 Rh+46 2 8 18 18 钯 Pd+47 2 8 18 18 1 银 Ag+48 2 8 18 18 2 镉 Cd+49 2 8 18 18 3 铟 In+502 8 18 18 4 锡 Sn+51 2 8 18 18 5 锑 Sb+52 2 8 18 18 6 碲 Te+53 2 8 18 18 7 碘 I+54 2 8 18 18 8 氙 Xe+55 2 8 18 18 8 1 铯 Cs+56 2 8 18 18 8 2 钡 Ba+57 2 8 18 18 9 2 镧 La +58 2 8 18 19 9 2 铈 Ce+59 2 8 18 21 8 2 镨 Pr+60 2 8 18 22 8 2 钕Nd+61 2 8 18 23 8 2 钷 Pm+62 2 8 18 24 8 2 钐 Sm+63 2 8 18 25 8 2 铕Eu+64 2 8 18 25 9 2 钆 Gd+65 2 8 18 27 8 2 铽 Td+66 2 8 18 28 8 2 镝Dy+67 2 8 18 29 8 2 钬 Ho+68 2 8 18 30 8 2 铒 Er+69 2 8 18 31 8 2 铥Tm+70 2 8 18 32 8 2 镱 Yb+71 2 8 18 32 9 2 镥 Lu+72 2 8 18 32 10 2 铪 Hf+73 2 8 18 32 11 2 钽 Ta+74 2 8 18 32 12 2 钨 W+75 2 8 18 32 13 2 铼 Re+76 2 8 18 32 14 2 锇 Os+77 2 8 18 32 15 2 铱 Ir+78 2 8 18 32 17 1 铂 Pt+79 2 8 18 32 18 1 金 Au+80 2 8 18 32 18 2 汞 Hg+81 2 8 18 32 18 3 铊 Tl+82 2 8 18 32 18 4 铅 Pb+83 2 8 18 32 18 5 铋 Bi+84 2 8 18 32 18 6 钋 Po+85 2 8 18 32 18 7 砹 At+86 2 8 18 32 18 8 氡 Rn+87 2 8 18 32 18 8 1 钫 Fr+88 2 8 18 32 18 8 2 镭 Ra+89 2 8 18 32 18 9 2 锕 Ac+90 2 8 18 32 18 10 2 钍 Th+91 2 8 18 32 20 9 2 镤 Pa+92 2 8 18 32 21 9 2 铀 U+93 2 8 18 32 22 9 2 镎 Np+94 2 8 18 32 24 8 2 钚 Pu+95 2 8 18 32 25 8 2 镅 Am+96 2 8 18 32 25 9 2 锔 Cm+97 2 8 18 32 27 8 2 锫 Bk+98 2 8 18 32 28 8 2 锎 Cf+99 2 8 18 32 29 8 2 锿 Es+100 2 8 18 32 30 8 2 镄 Fm+101 2 8 18 32 31 8 2 钔 Md（推断结构，现在科学还未确定，下同）+102 2 8 18 32 32 8 2 锘 No+103 2 8 18 32 32 9 2 铹 Lr +104 2 8 18 32 32 10 2 鈩 Rf+105 2 8 18 32 32 11 2 钅杜 Db初中常见的离子团NH4 铵根 +1价 SO3 亚硫酸根-2价SO4 硫酸根 -2价CO3 碳酸根 -2价 Cl 盐酸根 -1价OH 氢氧根 -1价 NO3 硝酸根 -1价 NO2 亚硝酸根 -1价 CIO3 氯酸根 -1价 ClO 次氯酸根-1价，ClO4 高氯酸根-1价， H2PO4 磷酸二氢根 -1价 HPO42 磷酸氢根 -1价 MnO4 高锰酸根 -1价MnO4 锰酸根 -2价SiO3 硅酸根 -2HCO3 碳酸氢根 -1价 HSO4 硫酸氢根 -1价PO4 磷酸根 -3价核外电子分层排布规律1.从内向外依次填充，填满第一层再填第二层、第三层…2.每层所排的电子个数最多为2n （n为电子层数）3.最外层电子数电子不超过8。
电子排布式、电子排布图、原子结构示意图比较大全
族IA IIA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0周期表中纵列数第1列第2列第3列第4列第5列第6列第7列第8列第9列第10列第11列第12列第13列第14列第15列第16列第17列第18列第一周期（1-2号）原子序数元素符号名称1 H 氢2 He 氦2种元素电子排布式 1s 11s 2电子排布图原子结构示意图第二周期（3-10号）原子序数元素符号名称3 Li 锂4 Be 铍5 B 硼6 C 碳7 N 氮8 O 氧9 F 氟10 Ne 氖8种元素电子排布式 1s 22s 1 1s 22s 21s 22s 22p 11s 22s 22p 21s 22s 22p 31s 22s 22p 41s 22s 22p 51s 22s 22p 6电子排布图原子结构示意图第三周期（11-18号）原子序数元素符号名称11 Na 钠12 Mg 镁13 Al 铝14 Si 硅15 P 磷16 S 硫17 Cl 氯18 Ar 氩8种元素电子排布式1s 22s 22p 63s 11s 22s 22p 63s 21s 22s 22p 63s 23p 11s 22s 22p 63s 23p 21s 22s 22p 63s 23p 31s 22s 22p 63s 23p 41s 22s 22p 63s 23p 51s 22s 22p 63s 23p 6电子排布图原子结构示意图第四周期18种（19-36号）原子序数元素符号名称19 K 钾20 Ca 钙21 Sc 钪22 Ti 钛23 V 钒24 Cr 铬25 Mn 锰26 Fe 铁27 Co 钴28 Ni 镍29 Cu 铜30 Zn 锌31 Ga 镓32 Ge 锗33 As 砷34 Se 硒35 Br 溴36 Kr 氪电子排布式【Ar 】4s 11s 22s 22p 63s 23p 64s 21s 22s 22p 63s 23p 63d 14s2【Ar 】3d 24s 21s 22s 22p 63s 23p 63d 34s21s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1【Ar 】3d 24s 21s 22s 22p 63s 23p 63d 64s2【Ar 】3d 74s 21s 22s 22p 63s 23p 63d 84s21s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 11s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 21s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 11s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2【Ar 】3d 104s 24p 31s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 4【Ar 】3d 104s 24p 5【Ar 】3d 104s 24p 6第五周期18种37-54号价电子排布式4s 14s 23d 14s 23d 24s 23d 34s 23d 54s 13d 54s 23d 64s 23d 74s 23d 84s 23d104s 13d 104s 24s 24p 14s 24p 24s 24p 34s 24p 44s 24p 54s 24p 6第六周期32种55-86号 镧系电子排布图价电子排布图第七周期？种满32种87-满118号锕系原子结构示意图共价键分类s-sσ键s-pσ键p-pσ键p-pΠ键分子或离子CO 2SO 2 CO 32-CH 4NH 4+ 中心原子杂化轨道类型spsp2sp3a 64+2=65-1=4x 234H 2O NH 3b221sp3sp3中心原子上的孤对电子数0100分子或离子的价层电子对数2334VSEPR模型名称直线形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形分子或离子的立体构型名称直线形V形平面三角形正四面体形正四面体形配合物形成：颜色改变、溶解度改变无机含氧酸分子酸性1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
原子结构示意图
原子是电中性旳！
质子（+）
原子核
原
中子
子
核外电子 （-）
质子数 = 核外电子数= 核电荷数 = 原子序数
按核电荷数由小到大旳顺序给元素编号，这个序号 就叫做元素旳原子序数
元素：具有相同核电荷数（即质子数） 旳同一类原子。
同位素：具有相同质子数和不同中子数旳原 子互称为同位素
原子核外电子运动旳特征
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
4、离子也是构成物质旳一种粒子
宏 物质
构成
观
元素 只讲种类
不讲个数
构
微
成
观
既讲种类 又讲个数
分子 构成 原子 形成 离子
5.核电荷数=质子数=核外电子数
2、 原子旳构成
原 子
原核
子
质子：一种质子带一种单位 旳正电荷
中子：中子不带电
电子：一种电子带一种单位旳负电荷
探究：
铁、铝等金属都是原子直接构成旳，原子中存 在带电荷旳粒子（质子和电子），原子是否显 电性？
原子不显电性
原子不显电性旳原因：
因为原子核所带电量和核外电子旳 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。
• …… • 最外层上最多可容纳8个电子（第一
层作为最外层时，最多2个）。
3、原子构造示意图
原子核
原子核带正电
质子数
+15 2 8 5
第1层 第2层 第3层
（也叫最外层）
+2 2
+10 2 8
+18 2
8
8
+11
2
8 1
+12 2 8 2
氦（He） 氖（Ne） 氩（Ar） 钠（Na） 镁（Mg）
主族元素原子结构示意图
一、主族元素原子结构示意图物质结构元素周期律二．1∽18号元素原子的结构特征⑴原子核中无中子的原子：______(H是自然界中半径最小的原子)。
⑵最外层有1个电子的元素：_______、_______、_________。
⑶最外层有2个电子的元素：_______、_________、_______。
⑷最外层电子数等于次外层电子数的元素：___________、____________。
⑸最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：________；⑹最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：_________；⑺最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：__________。
⑻电子层数与最外层电子数相等的元素：_______、_______、_________。
⑼电子总数为最外层电子数2倍的元素：_________________。
⑽次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：_____________。
⑾内层电子数是最外层电子数2倍的元素：_________、_____________。
⑿最外层电子数是电子层数2倍的元素：_________、_______、_______。
⒀最外层电子数是电子层数3倍的元素：___________。
三．电子数相同的微粒1）10电子微粒：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+，H3O+，F－，O2－，OH－，Ne，HF，H2O，NH3，CH4。
2）18电子微粒：K+，Ca2+，Cl－，S2－，HS－，Ar，F2，HCl，H2S， PH3，H2O2，CH3OH，C2H6。
四、元素周期律（一）四、元素周期律（二）五、最高价氧化物的水化物的酸碱性<<物质结构、元素周期律>>创新突破【元素周期表】1.已知下图是元素周期表中的前四周期部分，根据图中所列元素的位置回答以下问题。
(1)写出下列元素的元素符号：②⑤（2）比较原子半径（填＞或＜）：⑥⑦、⑩③12元素中，金属性最强的是________________（填元素符号，下同），非金属性最强的是。
原子结构与元素周期表ppt课件
二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近
元素周期表第一单元
浮、熔、游、 浮、熔、游、 响、红、 响、红 比钠更加剧烈
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs 与O2反应 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更为复杂 更为复杂 反应程度
越 来 越 剧 烈
①与O2的反应
4Li + O2 ＝ 2Li2O 2Na + O2 ＝ Na2O2
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力（金属性）逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；（越容易，非金属性越强）
2、气态氢化物的稳定性强弱； （越稳定，非金属性越强） 3、元素最高价氧化物对应的水化物的 酸性强弱（酸性越强，非金属性越强） 4、置换反应。
主族ⅠA－ⅦA
族（16个） （18个纵行）
副族ⅠB－ⅦB 第Ⅷ族 三个纵行 0族
2、族
2 8 8 18 18 32 32
ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB
六种人造元素
1、现行的元素周期表元素种类最多的族 是 ⅢB 。
2.（1）已知硫原子结构示意图 ，指出硫元 素在周期表的位置。 第三周期，第VIA族 （2）某元素位于第二周期，第ⅦA 族，画出它的 原子结构示意图，写出元素符号。
20～36元素的原子结构示意图
20～36元素的原子结构示意图
20号后元素的原子结构如下图所示，准确的模型图请查看中国国家数字图书馆中的《原子结构示意图》。
网上查不到的专业知识，可以尝试在中国国家数字图书馆内查询相关的书籍或期刊论文。
1、截图一，20~26，53~59元素的原子结构图
2、截图二，27~33，60~66元素的原子结构图
3、截图三，67~73，101~107元素的原子结构图
4、截图四，74~80，108~114元素的原子结构图
5、截图五，81~87，115~118元素的原子结构图
6、截图六，87~93元素的原子结构图
7、截图七，94~100元素的原子结构图
扩展资料：
原子结构规律：
1、各电子层最多容纳的电子数目是2n²。
2、最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
3、次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。
原子结构示意图大全之欧阳歌谷创编
元素周期表原子示意图大全欧阳歌谷（2021.02.01）+19 2 8 8 1 钾 K+202 8 8 2 钙 Ca+21 2 8 9 2 钪 Sc+22 2 8 10 2 钛 Ti+23 2 8 11 2 钒 V+24 2 8 13 1 铬 Cr+25 2 8 13 2 锰 Mn+26 2 8 14 2 铁 Fe+27 2 8 15 2 钴 Co+28 2 8 16 2 镍 Ni+29 2 8 18 1 铜 Cu+30 2 8 18 2 锌 Zn+31 2 8 18 3 镓 Ga+32 2 8 18 4 锗 Ge+33 2 8 18 5 砷 As+34 2 8 18 6 硒 Se+35 2 8 18 7 溴 Br+36 2 8 18 8 氪 Kr+37 2 8 18 8 1 铷 Rb+38 2 8 18 8 2 锶 Sr+39 2 8 18 9 2 钇 Y+40 2 8 18 10 2 锆 Zr+41 2 8 18 12 1 铌 Nb+42 2 8 18 13 1 钼 Mo+43 2 8 18 13 2 锝 Tc+44 2 8 18 15 1 钌 Ru+45 2 8 18 16 1 铑 Rh+46 2 8 18 18 钯 Pd+47 2 8 18 18 1 银 Ag+48 2 8 18 18 2 镉 Cd+49 2 8 18 18 3 铟 In+502 8 18 18 4 锡 Sn+51 2 8 18 18 5 锑 Sb+52 2 8 18 18 6 碲 Te+53 2 8 18 18 7 碘 I+54 2 8 18 18 8 氙 Xe+55 2 8 18 18 8 1 铯Cs+56 2 8 18 18 8 2 钡 Ba+57 2 8 18 18 9 2 镧 La+58 2 8 18 19 9 2 铈 Ce+59 2 8 18 21 8 2 镨 Pr+60 2 8 18 22 8 2 钕 Nd+61 2 8 18 23 8 2 钷 Pm+62 2 8 18 24 8 2 钐 Sm+63 2 8 18 25 8 2 铕 Eu+64 2 8 18 25 9 2 钆 Gd+65 2 8 18 27 8 2 铽 Td+66 2 8 18 28 8 2 镝 Dy+67 2 8 18 29 8 2 钬 Ho+68 2 8 18 30 8 2 铒 Er+69 2 8 18 31 8 2 铥 Tm+70 2 8 18 32 8 2 镱 Yb+71 2 8 18 32 9 2 镥 Lu+72 2 8 18 32 10 2 铪 Hf+73 2 8 18 32 11 2 钽 Ta+74 2 8 18 32 12 2 钨 W+75 2 8 18 32 13 2 铼 Re+76 2 8 18 32 14 2 锇 Os+77 2 8 18 32 15 2 铱 Ir+78 2 8 18 32 17 1 铂 Pt+79 2 8 18 32 18 1 金 Au+80 2 8 18 32 18 2 汞 Hg+81 2 8 18 32 18 3 铊 Tl+82 2 8 18 32 18 4 铅 Pb+83 2 8 18 32 18 5 铋 Bi+84 2 8 18 32 18 6 钋 Po+85 2 8 18 32 18 7 砹 At+86 2 8 18 32 18 8 氡 Rn+87 2 8 18 32 18 8 1 钫 Fr+88 2 8 18 32 18 8 2 镭 Ra+89 2 8 18 32 18 9 2 锕 Ac+90 2 8 18 32 18 10 2 钍 Th+91 2 8 18 32 20 9 2 镤 Pa+92 2 8 18 32 21 9 2 铀 U+93 2 8 18 32 22 9 2 镎 Np+94 2 8 18 32 24 8 2 钚 Pu+95 2 8 18 32 25 8 2 镅 Am+96 2 8 18 32 25 9 2 锔 Cm+97 2 8 18 32 27 8 2 锫 Bk+98 2 8 18 32 28 8 2 锎 Cf+99 2 8 18 32 29 8 2 锿 Es+100 2 8 18 32 30 8 2 镄 Fm+101 2 8 18 32 31 8 2 钔 Md（推断结构，现在科学还未确定，下同）+102 2 8 18 32 32 8 2 锘 No+103 2 8 18 32 32 9 2 铹 Lr +104 2 8 18 32 32 10 2 鈩Rf+105 2 8 18 32 32 11 2 钅杜 Db初中常见的离子团NH4 铵根 +1价 SO3 亚硫酸根-2价SO4 硫酸根 -2价CO3 碳酸根 -2价 Cl 盐酸根 -1价OH 氢氧根 -1价 NO3 硝酸根 -1价 NO2 亚硝酸根 -1价 CIO3 氯酸根 -1价 ClO 次氯酸根-1价，ClO4 高氯酸根-1价， H2PO4 磷酸二氢根 -1价 HPO42 磷酸氢根-1价MnO4 高锰酸根-1价MnO4 锰酸根-2价SiO3 硅酸根-2HCO3 碳酸氢根 -1价 HSO4 硫酸氢根 -1价PO4 磷酸根 -3价核外电子分层排布规律1.从内向外依次填充，填满第一层再填第二层、第三层…2.每层所排的电子个数最多为2n （n为电子层数）3.最外层电子数电子不超过8。
物质结构、元素周期律知识总结
物质结构、元素周期律知识总结知识点一原子核外电子的排布一、电子层1. 概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2. 表示方法：通常吧能量最低、离核最近的电子层叫做第一层。
能量稍高、离核稍远的电子层叫做第二层，由里往外以此类推。
二、原子核外电子的排布规律（一低三不超）1. 能量最低原理：原子核外电子总是尽可能优先排布在能量低的电子层里，然后由里向外，一次排布在能量逐步升高的电子层里，即电子最先排满K层，当K层排满后再排布在L层，依此类推。
2. 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层序数）3. 原子核外最外层电子不超过8个（K层作为最外层时，不超过2个）次外层电子不超过18个，倒数第三层电子不超过32个。
四、核外电子排布的表示方法——原子结构示意图1.原子结构示意图：2.离子结构示意图：原子通过得失电子形成离子，因此，原子结构示意图的迁移应用于表示离子的结构。
五、元素周期表中1-20号元素原子的结构特征1.最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be、Ar。
2. 最外层电子数和次外层电子数2倍的原子是C。
3. 最外层电子数和次外层电子数3倍的原子是O。
4. 最外层电子数和次外层电子数4倍的原子是Ne。
5.次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。
6.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。
7.电子层数和最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。
8.电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca。
9.最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。
10.最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
知识点二元素周期律元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性等）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
物质结构元素周期表
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ⅤA族
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元素周与期名表师的对结话构：
16个纵行： 14个族 7个主族(A)、7个副族(B)、 1个0族、一个Ⅷ族 主族序数=最外层电子数
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ⅥA族
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元素周与期名表师的对结话构：
16个纵行： 14个族 7个主族(A)、7个副族(B)、 1个0族、一个Ⅷ族 主族序数=最外层电子数
元素周与期名表师的对结话构：
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16个纵行： 14个族
7个主族(A)、7个副族(B)、
1个0族、一个Ⅷ族
Ⅷ族
主族序数=最外层电子数
Байду номын сангаас
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16个纵行： 14个族 7个主族(A)、7个副族(B)、 1个0族、一个Ⅷ族 主族序数=最外层电子数
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ⅦA族
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高考总复习 ·课标版0·族化学
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16个纵行： 14个族 7个主族(A)、7个副族(B)、 1个0族、一个Ⅷ族 主族序数=最外层电子数
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ⅠB族
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元素周与期名表师的对结话构：
16个纵行： 14个族 7个主族(A)、7个副族(B)、 1个0族、一个Ⅷ族 主族序数=最外层电子数