2019年高考化学二轮复习专题26综合性化学实验练习20
1 专题26 综合性化学实验 1．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下：
(1)过程Ⅰ中,在Fe2＋催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是________________________。 (2)过程Ⅰ中,Fe2＋催化过程可表示为： ⅰ：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO2－4===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O ⅱ：…… ①写出ⅱ的离子方程式：________________________________________________。 ②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。 b．____________________________________________________________________。 (3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡：PbO(s)＋2(aq),其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是________(选填序号)。 A．减小PbO的损失,提高产品的产率 B．重复利用NaOH,提高原料的利用率 C．增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率 ②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作：_______________________________。
【答案】(1)Pb＋PbO2＋2H2SO4=====Fe2＋ 2PbSO4＋2H2O (2)①2Fe3＋＋Pb＋SO2－4===2Fe2＋＋PbSO4 ②取a中红色溶液,向其中加入铅粉后,红色褪去 (3)①A、B ②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加热至110 ℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤得到PbO固体 【解析】(1)根据题给化学工艺流程知,过程Ⅰ中,在Fe2＋催化下,Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水, 2
2．某矿样中含有大量的CuS及少量其他不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体,流程如下：
(1)在实验室中,欲用37%(密度为1.19 g·mL－1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L－1的盐酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有________、________。 (2)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中,不需要的是________(填字母)。
②CuCl2溶液中存在平衡：Cu(H2O)2＋4(蓝色)＋4Cl－2－4(黄色)＋4H2O。 欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,除滤液A外,下列试剂中还需要的是________(填字母)。 a．FeCl3固体 b．CuCl2固体 c．蒸馏水 (3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气中焙烧CuS时,固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图。
①CuS矿样在焙烧过程中,有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成,转化顺序为 3
CuS――→①Cu2S――→②CuO·CuSO4――→③CuSO4――→④CuO 第①步转化主要在200～300 ℃内进行,该步转化的化学方程式为___________________________。 ②300～400 ℃内,固体质量明显增加的原因是____________________,上图所示过程中,CuSO4固体能稳定存在的阶段是________(填字母)。 a．一阶段 b．二阶段 c．三阶段 d．四阶段 ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程,并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a．装置组装完成后,应立即进行的一项操作是________。 b．当D中产生白色沉淀时,说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物,你认为D中原来盛有________溶液。 c．若原CuS矿样的质量为10.0 g,实验过程中,保持在760 ℃左右持续加热,待矿样充分反应后,石英玻璃管内所得固体的质量为8.0 g,则原矿样中CuS的质量分数为________。 【答案】(1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (2)①cd ②c (3)①2CuS＋O2200～300 ℃,Cu2S＋SO2 ②Cu2S转化为CuSO4 c ③a.检验装置气密性 b．氯化钡(BaCl2) c．96%
3．某学生欲通过实验方法验证Fe2＋的性质。 (1)该同学在实验前,依据Fe2＋的________性,填写了下表。 4
实验操作 预期现象 反应的离子方程式 向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸,振荡 试管中产生红棕色气体,溶液颜色逐渐变黄 Fe2＋＋NO－3＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O
依照表中操作,该同学进行实验,观察到液面上方气体逐渐变为红棕色,但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变为深棕色的原因,该同学进行了如下实验。 (2)向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液,前者不变红色,后者变红。该现象的结论是_____________________________________________________________。 (3)该同学通过查阅资料,认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe3＋或Fe2＋发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验,尾气处理装置略)进行探究。
ⅰ.打开活塞a、关闭b,并使甲装置中反应开始后,观察到丙中溶液逐渐变为深棕色,而丁中溶液并无明显变化。 ⅱ.打开活塞b、关闭a,一段时间后再停止甲中反应。 ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照,更换丙、丁后,使甲中反应继续,观察到的现象与步骤ⅰ中相同。 ①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是_____________________________________； ②装置乙的作用是___________________________________________； ③步骤ⅱ的目的是_______________________________________________； ④该实验可得出的结论是___________________________________________________________。 (4)该同学重新进行(1)中实验,观察到了预期现象,其实验操作是____________________________________。 【答案】(1)还原 (2)Fe2＋被浓硝酸氧化为Fe3＋ (3)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ②使NO2转化为NO ③排出乙右侧装置中残留的NO2 ④溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2＋作用得到的(或溶液的深棕色不是由NO或NO2与Fe3＋作用得到的) (4)向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液,振荡 【解析】(1)Fe2＋具有还原性,可被氧化为Fe3＋。(2)题中现象说明反应后溶液中有Fe3＋,即Fe2＋被浓硝酸氧 5
4．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。 操 作 现 象
Ⅰ.A中溶液变红 Ⅱ.稍后,溶液由红色变为黄色
请回答下列问题： (1)B中反应的离子方程式是__________________________________________。 (2)A中溶液变红的原因是_________________________________________。 (3)为了探究现象Ⅱ的原因,甲同学进行如下实验。 ①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在____________。 ②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。 甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应。
(4)甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。资料显示：SCN－的电子式为S⋮⋮－。
①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化,理由是________________________________ ________________________________________________________________________。 ②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN－中被氧化的元素是________。 ③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO－3,他的实验方案是___________________。 ④若SCN－与Cl2反应生成1 mol CO2,则转移电子的物质的量是________mol。 【答案】(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (2)Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋,Fe3＋与SCN－反应生成红色的Fe(SCN)3,所以溶液变红 (3)Fe3＋ (4)①SCN－中的碳元素是最高价态(＋4价) ②硫 ③取足量铜粉于试管中,加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸,加热,观察到试管上方有红棕色气体生成,证明A中黄色溶液中存在NO－3,SCN－中氮元素被氧化成NO－3 ④16 【解析】(1)多余的氯气在B中与NaOH溶液发生反应。(2)Fe2＋被Cl2氧化成Fe3＋,Fe3＋与SCN－反应生成
2019创新设计高考化学二轮专项练习限时练习--综合性与探究性化学实验
2019创新设计高考化学二轮专项练习限时练习--综合性与探究性化学实验注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！(时间：40分钟总分值：60分)【一】选择题(共8小题，每题4分，共32分)1、以下化学实验事实及其解释都正确的选项是()。
①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸③向0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性④向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大A、①②B、①④C、②③D、③④解析向SO2水溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，因为BaSO3易溶于盐酸，②错误；FeSO4溶液遇酸性KMnO4溶液使其褪色，说明Fe2＋具有还原性，③错误；①、④正确。
答案B2、(2017·山东理综，14)以下与实验相关的表达正确的选项是()。
A、稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B、配制溶液时，假设加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C、酸碱滴定时，假设加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D、检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸解析稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误；B项操作将导致所配制的溶液浓度偏低，故B错误；C项，锥形瓶中的待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，C正确；D项，溶液中如果有Ag＋会产生干扰，D错误。
答案C3、实验室配制和保存硝酸亚铁溶液，应采取的正确措施是：①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2；②溶解时加入少量稀硝酸；③加入少量还原铁粉，并充分振荡；④加入少量盐酸，并装入棕色试剂瓶中，其中正确的选项是()。
2019年高考化学二轮复习专题26综合性化学实验教案131
专题26 综合性化学实验该类题目涉及的知识面广，单个知识点的难度并不大，但由于多个知识点在一起，客观上增加了解题的难度。
高考对非选择实验题的考查，主要包括设计与评价实验方案，探究物质的性质，实验条件的控制和实验绿色化要求等，近几年化学实验综合题常将定性试验与定量实验相结合，将实验基础与实验操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考查。
通过研究近几年的高考试题，在综合实验题中主要是以常见气体或有机物为载体，考查物质的制备实验，同时兼顾基本操作的考查和化学计算能力的考查，如计算产品的产率，并分析产生误差的原因等。
一、物质制备类实验例 1.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤①加入氨水的目的是________________________________________。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于______________________________。
(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。
a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液――→氨水和双氧水冰浴③ ――→过滤白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是________。
(4)步骤③中反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是_______________________________________________________________________________________________________________。
高考：2019年高考化学二轮复习技能强化专练(共16套,Word版,含答案解析)
2019年高考化学二轮复习技能强化专练 （共16套，Word 版，含答案解析）目录技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE ............................................................................ 1 技能强化专练(二) 化学常用计量 ............................................................................................................. 7 技能强化专练(三) 氧化还原反应 ........................................................................................................... 14 技能强化专练(四) 离子反应 ................................................................................................................... 20 技能强化专练(五) 物质结构和元素周期律 ........................................................................................... 27 技能强化专练(六) 化学反应与能量 ....................................................................................................... 34 技能强化专练(七) 电化学 ....................................................................................................................... 41 技能强化专练(八) 化学反应速率和化学平衡 ....................................................................................... 48 技能强化专练(九) 电解质溶液 ............................................................................................................... 55 技能强化专练(十) 金属单质及其重要化合物 ....................................................................................... 63 技能强化专练(十一) 非金属单质及其重要化合物 ............................................................................... 69 技能强化专练(十二) 常见有机物及其应用 ........................................................................................... 74 技能强化专练(十三) 化学实验基础 ....................................................................................................... 82 技能强化专练(十四) 化学实验综合探究 ............................................................................................... 88 技能强化专练(十五) 物质结构与性质 ................................................................................................... 99 技能强化专练(十六) 有机化学基础 .. (104)技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
2019高考化学二轮复习 化学实验综合题 题型突破(共45张PPT)
CO生成,由此判断热分解产物中一定含有CO2、CO。(3)为防止倒吸,必须保证装置
中保持一定的压力,所以停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯,冷 却后停止通入氮气。(4)要检验Fe2O3的存在首先要转化为可溶性铁盐,因此方法是 取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含 有Fe2O3。
2O 为-1 价,且每个O2
中含有一个过氧键),设过氧键的数目为 x,利用原子守恒和化合物中正负化合价代数 和等于 0 可得(+1)× 2+(+4)× 5+(-1)× 2x+(-2)× (15-2x)=0,解得 x=4。加入磷酸后,因溶液 体积增加 1 倍,此时溶液中 c(Mg )=0.01 mol· L 。当 Fe 恰好沉淀完全
(2)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性,不能利用二氧化硫与次氯酸钙直 接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,先验证亚硫酸酸性比碳酸强,再结合碳酸
酸性比HClO强进行判断。A装置制备二氧化硫,由于盐酸易挥发,制备的二氧化
硫中混有HCl,用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去HCl,再通过碳酸氢钠溶液,可以验证 亚硫酸酸性比碳酸强,用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫,用品 红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽,再通入F中,则装置连接顺序为A、C、 B、E、D、F,其中装置C的作用是除去HCl气体,D中品红不褪色,F中出现白色沉 淀,可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
������ (HCl )· ������(HCl ) ������(NaOH )
。
(2)氧化还原滴定的计算:主要根据氧化还原的化学方程式或离子方程式或关系式计 算。如:①KMnO4 滴定
+ H2C2O4 溶液:2MnO4 +6H +5H2C2O4
2019届高三化学第二轮复习——综合测试卷二含答案
2019届高三化学第二轮复习——综合测试卷二班级：学号：姓名：（）7、根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）8、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（）9、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是A．非金属性：Z＜T＜X B．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T<Q（）10、列图示实验正确的是（）11、已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1 P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH ＝bkJ·mol－1 P4具有正四面体结构PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P-Cl键的键能1.2ckJ·mol－1下列叙述正确的是A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl-Cl键的键能(b－a+5.6c)/4kJ·mol－1 D.P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8kJ·mol－1（）12、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4 + 2LiCl + Ca = CaCl2+ Li2SO4 + Pb。
下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－= CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转（）13、溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯26、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
2019届高考化学二轮专题：化学工艺流程综合训练(含答案)
化学工艺流程综合训练1. (16分）某科研小组设计出利用工业废酸(10％的H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示：已知298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：离子开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHFe2+ 6。
34 9。
70Fe3+ 1.48 3.20Zn2+ 6。
20 8。
00请回答下列问题:(1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,这是由于相同温度下:K sp(CuS) （填“>”、“<”或“=”）K sp(ZnS)。
(2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的（填字母)作为试剂甲是最合适的.A。
KMnO4B。
O2C。
H2O2 D. Cl2（3) 除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在。
（4) 请写出生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式: 。
(5）乙溶液可直接用作氮肥,则乙的化学式是.(6) 请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式：。
2. （16分）（2019·肇庆二模）为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：请回答下列问题:（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和（填化学式)。
(2) “试剂a"是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为。
（3) 若反应①产生的气体是H2,则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na4SiO4（H4SiO4为白色胶状沉淀）的方法是取少量滤液A于试管中,滴加.（4) 取质量均为13。
2 g的滤渣B四份,分别加入相同浓度,不同体积的稀硝酸充分反应，标准状况下所生成的NO（假设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如下表：实验编号①②③④稀硝酸体积/mL 100 200 300 400剩余金属质量/g 9.0 4。
2019高考化学二轮专项无机物知识的综合应用练习
2019高考化学二轮专项无机物知识的综合应用练习(时间：60分钟总分值：100分)简答题(此题包括8小题，共100分)1、(2018湖南二次十二校联考，26)(12分)A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。
其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1∶2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。
各物质间的转化关系如下图(某些条件已略去)。
请回答：(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是________。
(2)戊的化学式为________。
戊与强碱反应的离子方程式：___________________________________________________________________。
(3)丙中所包含的化学键类型有____(填字母序号)。
A、离子键B、极性共价键C、非极性共价键(4)反应①的化学方程式为___________________________________________________。
(5)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为________________________________________________________________________。
(6)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。
，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________________________________。
2、(2018北京丰台期末，16)(12分)右图表示有关物质之间的转化关系，常温常压下A、G为气态单质，C为液态单质，I为黄色固体单质。
高考化学二轮复习专题26综合性化学实验教案31化学
专题26 综合性化学实验该类题目涉及的知识面广，单个知识点的难度并不大，但由于多个知识点在一起，客观上增加了解题的难度。
高考对非选择实验题的考查，主要包括设计与评价实验方案，探究物质的性质，实验条件的控制和实验绿色化要求等，近几年化学实验综合题常将定性试验与定量实验相结合，将实验基础与实验操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考查。
通过研究近几年的高考试题，在综合实验题中主要是以常见气体或有机物为载体，考查物质的制备实验，同时兼顾基本操作的考查和化学计算能力的考查，如计算产品的产率，并分析产生误差的原因等。
一、物质制备类实验例1.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤①加入氨水的目的是________________________________________。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于______________________________。
(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。
a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备CaCO 3――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液――→氨水和双氧水冰浴③ ――→过滤白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。
将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是________。
(4)步骤③中反应的化学方程式为_______________________________________ ________________________________________________________________________， 该反应需要在冰浴下进行，原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。
2019年高考化学二轮复习：全册配套练习(打包28套 含答案解析)
专题01 化学与生活1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣2．下列所加物质的作用与其还原性有关的是A B C D腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠【答案】C【解析】A. 腌咸菜加氯化钠利用的是其防腐性，与还原性无关； B. 食用盐中加碘酸钾是增加碘元素，与还原性无关； C. 红酒中添加的SO2，利用了其还原性，可以防止红酒氧化变质；D. 泡打粉加的碳酸氢钠是膨松剂，与还原性无关。
本题选C。
3．下列叙述正确的是A．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器不容易生成铜绿C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体【答案】A【解析】A. 食用花生油属于油脂，鸡蛋清含有蛋白质，二者都能发生水解反应，A正确；B. 将青铜器放在银质托盘上，容易发生电化学腐蚀，青铜器容易生成铜绿，B错误；C. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，C错误；D. 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，二者均是高分子化合物，不能互为同分异构体，D错误，答案选A。
4．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C5．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．用熟石灰可处理废水中的酸B．用水玻璃可生产點合剂和防火剂C．用食盐水有利于清除炊具上残留的油污D．用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果【答案】C【解析】酸碱发生中和，A正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不燃烧，B正确；油污属于油脂类，用碳酸钠溶液显碱性可以清洗油污，食盐水不能，C错误；水果释放出乙烯，使果实催熟，高锰酸钾溶液氧化乙烯，释放出二氧化碳，达到保鲜水果的目的，D正确；正确答案选C。
2019届二轮复习 化学实验综合题的研究 课件(126张)(全国通用)
生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式： N2H4· H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl 。 _______________________________________ 充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的
(2)加热操作的要求
①使用可燃性气体 ( 如H2 、 CO、CH4 等) ，先用原料气赶走系统内的空
气，再点燃酒精灯加热，以防止爆炸。
②制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO的实验)，
反应结束时，应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却。
(3)尾气处理的方法
有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃的方法，不能直接排放。
的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：
△ 实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO ===== 2NaCl＋NaClO3)
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△ MnO2＋4HCl(浓)===== (1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________
说明Cr2＋具有强还原性，易被O2氧化，故所用蒸馏水需经煮沸除去其中 的O2，以免影响(CH3COO)2Cr· 2H2O的制备。由仪器的结构特点可知，a 为分液(或滴液)漏斗。
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解析
答案
(2) 将过量锌粒和氯化铬固体置于 c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。
打开K1、K2，关闭K3。
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 。 ____________________
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答案
(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为 30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器 ac 填字母)。 除量筒外还有____( a.烧杯 c.玻璃棒 b.容量瓶 d.烧瓶