湖北省黄冈市高一化学上学期期末考试试题
1 湖北省黄冈市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C- 12 O-16 Si-28 Na-23 Fe-56 第I卷(选择题 共48分) 本卷共16个小题，每小题3分,共48 分。每小题只有一个选项最符合题意。 1、“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。“绿色化学”的核心是实现 污染物“零排放”。下列最不符合“绿色化学”理念的是 A.开发清洁能源汽车，如氢能汽车 B.在厂区大量植树植被,净化污染的空气 C.向铜和稀硫酸的热溶液中通入空气,制备硫酸铜 D.做萃取操作的演示实验时，将四氯化碳萃取溴水改为用四氯化碳萃取碘水 2、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是 A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 B.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非 金属材料，主要成分为硅酸盐 C.“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化 D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B.氯化铵受热易分解，可用作氮肥 C.氧化镁熔点高，可用作耐高温材料 D.明矾易溶于水，可用作净水剂 4、在下列反应中，硫、氯、铝、氮元素只表现出还原性的是 A.铜与浓硫酸加热 B.用氯气制漂粉精 C. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液 D.氨的催化氧化 5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，32 gO2和O3的混合气体中所含原子数为2NA 2
B. 2 3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1NA C.1mol/L Na2CO3 溶液中含有Na+离子数目是2NA D.标准状况下.2.24 LH2O 含氧原子数为0.1NA
6、下列叙述正确的是
A .向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生 C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同 D.足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁 7、下列离子方程式正确的是 A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2O B.氯气与水反应:Cl2 +H2O==2H++ Cl- +ClO- C.向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO3
2-
D.向KHCO3 溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO3
2-
8、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A.甲实验室制氯气 B.乙实验室制取并收集氨气 C.丙制备氢氧化亚铁 D.丁观察喷泉实验 9、某溶液中含有下列离子中的某几种:Fe3+、K+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知该溶液能与Al2O3 反应，下列有关原溶液的说法不正确的是 A.若该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不会含有大量的OH-、HCO3- B.若该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中可能含有大量的OH-、NO3
-
C.该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式为Al2O3 +2OH-==2AlO2- +H2O D.确定是否含有K+一定需要经过焰色反应 10、下列选项中所示的物质间转化(反应条件略去)均能一步实现的是
A.Mg→C→SO2 B.AlCl3 NH4AlO2 Al (OH)3 3
C SiO2→+H2SiO3→Na2SiO3 D.SSO3H2SO4
11、硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可
用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3 +CO2 制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。下列说法不正确的是
A.b中反应的离子方程式可表示为SO32- +2H+ △ H2O + SO2 ↑ B.c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合液 C.d 中试剂可以是氢氧化钠溶液 D.为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人过量的SO2
12 、向200mL l.5mol/LKOH 溶液中通入一定量氯气，恰好完全反应生成三种含氯
盐:0.2molKC1、0.075mol KClO 和R。则R 为 A. 0.025mol KClO2 B.0.05mol KClO3 C.0.025mol KClO3 D.0.025mol KClO4
13、下列说法中正确的是
A.常温下，浓硝酸使铝发生钝化，而稀硝酸与铝剧烈反应，说明浓硝酸氧化性不如稀硝酸 B.苏打和小苏打焰色反应的现象相同，说明在灼烧过程中，它们发生了相同的化学反应 C.二氧化硅用于制备光导纤维，是因为二氧化硅能将光能转换为电能 D.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 14、工业上用粗盐( 含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质) 为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法不正确的是 4
A.向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2
B.对粗盐溶液除杂可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
C.若在实验室中进行流程图中的系列操作，则一定需要玻璃棒 D. NaHCO3晶体加热产生的CO2 可循环利用 15、下列反应中，不能说明该金属氧化物是碱性氧化物或该非金属氧化物是酸性氧化物的是 A Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2( SO4)3+ 3H2O B.SO3+CaO==CaSO4 C.3NO2 + H2O==2HNO3 + NO D SO2 +2NaOH==Na2SO3+ H2O 16、 将5.6g铁粉全部溶于200mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体( NOx)2.24L。 已知反应后溶液的c(H+)=0.5mol/L，若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下 列有关判断正确的是 A.向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不会变红 B. 2.24L 气体中只含有NO C.反应后的溶液最多还能溶解12.2 8 铁粉 D.原硝酸的物质的量浓度为2.25 mol/L 第II 卷(非选择题共52分) 本卷共五道题。 17、(10 分)小明在学习化学的过程中非常重视对知识体系的建构，对于氮及其化合物的学习， 他根据有序思维画出了如下的转化关系图，并向小组其他同学提出一些问题:
(1)在上述转化中，一定属于氧化还原反应的是________________(填编号)。 (2)用试纸法检验实验室收集满氨气的方法是________________________________。 (3)已知磁性氧化铁和稀硝酸可实现⑤的转化，写出反应的离子方程式___________________。 5
(4)经查阅资料，小林发现加热硝酸银可以得到两种单质和一种红棕色气体，写出该反应 的化学方程式____________________________________。 (5)室温下，如果将收集满二氧化氮和未收集满氨气的两个体积相等的圆底烧瓶分别用水 做“喷泉实验”，得到的两种溶液的物质的量浓度之比为__________________。 17、(10 分)在化学反应中，氧化还原反应是一类重要的反应，它可将化学能转换成其他能量。 而其中的氧化剂是一类比较重要的物质，能作氧化剂的物质很多，下面是某化学兴趣小组查阅的一些常用的氧化剂。请根据要求回答问题: (1)高锰酸钾是最重要和常用的氧化剂之一。它的还原产物因介质的酸碱性不同而有所不同。在酸性溶液中，MnO4- 是很强的氧化剂。例如，它可以氧化Fe2+、I-、Cl- 等离子，还原产物为Mn2+。试写出Mn4- 在酸性环境下氧化Fe2+的离子方程式__________________________。 (2)过氧化氢是一种绿色氧化剂。取少量含'Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现原溶液变红。继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为:□H2O2 +□SCN-==□SO42-+□CO2 ↑+□N2↑+□H2O+□______(SCN 中S 为-2价，将方程式补充完整并配平) (3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4 氧化性更强，无二次污染。高铁酸钠中铁元素的化合价为_________。高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中与铁单质反应可以制备Na2FeO4，该反应的化学方程式为___________________。 (4)次氯酸盐具有很强的氧化性。将NaClO溶液(呈碱性)逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝(碘单质遇淀粉溶液变蓝)，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出蓝色逐渐变浅，至最终消失时发生的离子反应方程式_______________________________。 18、(10 分)“材料”的发展和使用往往会极大推动生产的发展和生活水平的提高。 (1)合金材料。合金具有许多优良的物理，化学成机械性能。，镁铝合金的强度比镁、铝的强度_________(填“ 低”“ 高” 或 不确定”，下 同 )。钠钾合金的熔
湖北黄冈中学高一上学期期末考试化学试题 word版含答案精编版
湖北省黄冈中学2015年秋季高一年级期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题有一个选项符合题意。
）1、下列各组物质属于非电解质的是（）A．BaSO4B．CH3COOHC．酒精D．O22、将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（）A．CuSO4溶液B．Ba(OH)2稀溶液C．MgCl2溶液D．CaCl2溶液3、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．B．C．D．4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2＋O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．2Na2O2＋2H2O═4NaOH＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑5、N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14g N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC．0.1mol·L－1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N AD．1.8g NH4＋中含有的电子数为0.1N A6、下列操作使配置的溶液的物质的量浓度偏高的是（）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量的溶液溅出D．定容时俯视容量瓶刻度线7、关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A．单质硅是良好的半导体材料B．硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应C．氢氟酸可以用来雕刻玻璃D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品8、若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca2＋，则溶液中NO的物质的量浓度为（）A．5ρmol·L－1 B．2.5ρmol·L－1C． D．9、将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。
湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·聊城期末) 化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（）A . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成B . 绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C . 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D . 乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%2. （2分）化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献．下列物质的名称、化学式、用途叙述不正确的是（）A . 重晶石：BaSO4 ，可作白色颜料、医疗上“钡餐”B . 明矾：KAl（SO4）2•12H2O，可用于净水剂C . 绿矾：FeSO4•7H2O，可防止缺铁性贫血的药剂D . 胆矾：Na2SO4•10H2O，可用于生产农药3. （2分）下列变化不属于化学变化的是（）A . 石油分馏B . 煤的干馏C . 钢铁生锈D . 煤的液化4. （2分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体B . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化C . 可用于文物年代的鉴定，与互为同位素D . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的5. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A硫酸水煤气硫酸铜B胆矾碱石灰硫酸钡NH3C纯碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高三上·哈尔滨开学考) 为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。
湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(模拟)
湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . BeCl2B . CH4C . SiCl4D . PCl52. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2和T2互称为同素异形体B . 和互称为同分异构体C . 35Cl和37Cl 互称为同位素D . C2H4与C4H8互称为同系物3. （2分）有 X和 X+两种粒子，下列叙述正确的是（）A . 一定都是由质子、中子、电子构成的B . 化学性质几乎完全相同C . 质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D . 核电荷数和核外电子数一定相等4. （2分）(2019·静安模拟) 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（）A . 离子键B . 范德华力C . 共价键D . 金属键5. （2分） (2015高二下·翔安期中) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（）A . H2O的分解反应是吸热反应B . 过程①是太阳能转换成化学能C . 过程②是化学能转换为电能D . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值6. （2分）(2018·大连模拟) 短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。
根据以上叙述,下列说法中错误的是（）A . 元素简单气态气化物的热稳定性:Z>Y>XB . W可与同主族的元素形成离子化合物C . W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐D . X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:X<Z7. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列反应符合图示的是（）A . 红热的炭与水蒸气反应制取水煤气B . 锌与稀硫酸的反应C . 酸碱中和反应D . 二氧化硫的催化氧化反应8. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列有关碱金属的说法不正确的是（）A . 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B . 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC . 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD . 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大9. （2分） (2016高一下·南阳期中) 短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）RT Q WA . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC . 原子半径：T＞Q＞RD . 含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中10. （2分） (2017高二下·河南期中) a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（）A . b含有分子内氢键B . b中Ca2+的配位数为4C . b含有共价键、离子键和配位键D . a和b中的N原子均为sp3杂化11. （2分） (2019高二上·宁县期末) 下列属于放热反应的是（）A . 生石灰和水B . 碳酸钙高温分解C . 灼热的碳和二氧化碳D . Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl12. （2分）反应SiO2(g)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g) △H>0的叙述中，正确的是（）A . 氧化剂是SiO2B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C . 碳在反应中只做还原剂D . 若生成1molSiC转移电子为2mol13. （2分）下列化学用语的书写，正确的是（）A . 氯气的分子式ClB . 钠原子的结构示意图C . N2的电子式：N：：：N：D . NaCl的电子式 Na+：Cl：14. （2分） (2016高一下·大庆期中) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A . 氢气的燃烧热为﹣285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1B . 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为： CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（1）△H=﹣445kJ/molC . 已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221 kJ•mol﹣1 ，则C的燃烧热为﹣110.5kJ/mo1D . HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol15. （2分）对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A . 断开化学键的过程会放出能量B . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 氧化反应均为吸热反应二、推断题 (共2题；共11分)16. （6分）有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大．A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D 的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E元素是我国最早使用的合金的主要成分元素．（1） E元素在周期表中的位置________ ；E元素价电子排布式为________（2） A分别与B、C、D能形成电子总数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是________ （写分子式）．（3） A与D形成的含有非极性键的分子的电子式为________ ，其中中心原子的杂化方式为________ （4） B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________ （用元素符号表示）．（5）含有A、C、D三种元素的化合物有多种，常温下，水溶液PH＞7且能抑制水电离的弱电解质是________ ，水溶液PH＜7且能促进水电离的强电解质是________ ，将这两种化合物按物质的量之比1：1混合于水中，所得水溶液PH=10，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为________（6）已知在25℃、101kPa下：ABC（aq）+A2D（1）=BC﹣（aq）+A3D+（aq）△H=+45.6kJ•mol﹣1A3D+（aq）+DA﹣（aq）=2A2D（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1则在25℃、101kPa的稀溶液中，ABC与DA﹣反应的热化学方程式是（以离子方程式表示）：________17. （5分）有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D，E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：（1）写出D原子的电子排布式________．（2）用电子式表示AE2的形成过程________．（3） B，C两元素的第一电离能大小关系为________＞________（填元素符号），原因是________．三、填空题 (共1题；共4分)18. （4分）(2017·河南模拟) 甲醇是一种可再生的绿色能源，CO2是一种温室气体，它们都是重要的化工原料．（1）已知CO的燃烧热△H为﹣283kJ•mol﹣1 ， CO （g）+2H2 （g）⇌CH3OH （1）；△H=﹣129kJ•mol﹣1 ，欲求出CH3OH的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为________．（反应热直接用△H表示）．（2）向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2O的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJ•mol﹣1 ，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各容器中H2O的体积分数ϖ（H2O）如图所示．①Q________（填“＞”或“＜”），五个容器中肯定处于非平衡状态的是________②t1时刻时，容器a中正反应速率________（填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反应速率．③Td℃时，该反应的平衡尝试K=________．④欲提高H2的转化率，可采取的措施有________（写出两种）．（3）碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1，则所得溶液的pH=________[常温下 K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2 （HCO3﹣）=5x 1O﹣11]．②在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 ，将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是________．四、实验题 (共1题；共5分)19. （5分）某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示．（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和________（2）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：________（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=________（取小数点后一位）．（4）如果用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，中和热实验数值________．（填“偏高”，“无影响”或“偏低”）参考答案一、单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、推断题 (共2题；共11分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、三、填空题 (共1题；共4分) 18-1、18-2、18-3、四、实验题 (共1题；共5分) 19-1、19-2、19-3、19-4、。
湖北省黄冈市高一上学期期末化学试卷
湖北省黄冈市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二下·济南期中) 以下关于物质的分类，正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（）A . 酒精B . 氯化钾晶体C . 液氯D . 熔融的氢氧化钠3. （2分） (2016高一上·汪清期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 泥水B . 盐酸C . NaCl溶液D . Fe（OH）3胶体4. （2分）下列仪器常用于物质分离的是（）A . ②③B . ①④C . ②④D . ①②5. （2分） (2016高三下·浉河月考) 以下说法：①福尔马林和纯盐酸都是混合物；②沼气和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；⑤臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；⑥氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①②⑤⑥C . ③⑤⑥⑦D . ①③④⑦6. （2分）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）A . Cl2+2KBr═Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 3Mg+N2 Mg3N2D . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O27. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列有关化学用语的表示正确的是（）A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32-B . 乙炔的分子结构模型示意图：C . 中子数为18的氯原子结构示意图：D . Na2S的电子式：8. （2分）将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，则下列情况错误的是（）A . 充分反应后，若Fe有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+B . 充分反应后，若容器中还有大量Fe3+ ，则一定还有Fe2+、Cu2+ ，可能有Fe、CuC . 充分反应后，若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu，则不可能还有Fe和Fe3+D . 充分反应后，若容器内有一定量的Cu，则可能还含有Cu2+ ，一定含有Fe2+ ，一定不含有Fe3+9. （2分） (2018高一上·乐山期末) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1mol Na与过量氧气反应，失去电子NA个B . 标准状况下，11.2 L 水含有水分子个数为0.5NAC . 1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42- 总数为0.6NAD . 18g水含有电子数为8NA10. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列说法正确的是（）A . 22.4L N2的物质的量为1molB . 标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LC . SO2的摩尔质量与相对分子质量相等D . 在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同11. （2分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列说法错误的是（）A . SiO2是难溶于水的酸性氧化物B . 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2C . SiO2不能与任何酸反应D . 碳化硅（SiC）具有金刚石的结构，硬度很大13. （2分） (2018高二上·白城月考) 用惰性电极电解某pH=a的电解质溶液，一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质为（）A . NaOHB . KIC . Na2SO4D . AgNO314. （2分） (2019高二下·盐城期末) 2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。
湖北省黄冈市高一上学期期末化学试卷B卷
湖北省黄冈市高一上学期期末化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种2. （2分） (2020高二上·华宁期末) 若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A . b+n-2B . b+n+2C . b-n-2D . b-n+23. （2分）下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（）A . Ca(OH)2B . H2SC . BaSO4D . CH3COONa4. （2分） (2018高三上·河西期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法正确的是（）A . W的最高价氧化物的水化物为弱酸B . Y,Z的简单离子具有相同的电子层结构C . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期D . Y与Z形成化合物的水溶液可使甲基橙变红5. （2分） (2018高二上·江苏期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A . 46 g NO2含有氧原子数为2NAB . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数为NAC . 1 L 1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中含SO42-数目为NAD . 1 mol Fe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA6. （2分）下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是A . Cl2B . SO2C . H2D . NH37. （2分） (2018高一上·北京期末) 能与反应，且反应中体现氧化性的微粒是（）① ② ③ ④ ⑤KI⑥A . ④⑤⑥B . ①②③C . ②④⑤D . ①③⑥8. （2分）(2020·长春模拟) 2019年7月1日起，上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。
湖北黄冈中学高一上学期期末考试化学试题 word版含答案
湖北省黄冈中学2015年秋季高一年级期末考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题有一个选项符合题意。
）1、下列各组物质属于非电解质的是（）A．BaSO4B．CH3COOHC．酒精D．O22、将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是（）A．CuSO4溶液B．Ba(OH)2稀溶液C．MgCl2溶液D．CaCl2溶液3、实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．B．C．D．4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2＋O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．2Na2O2＋2H2O═4NaOH＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑5、N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14g N2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC．0.1mol·L－1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N AD．1.8g NH4＋中含有的电子数为0.1N A6、下列操作使配置的溶液的物质的量浓度偏高的是（）A．没有将洗涤液转移到容量瓶中B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．转移过程中有少量的溶液溅出D．定容时俯视容量瓶刻度线7、关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A．单质硅是良好的半导体材料B．硅酸比碳酸酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应C．氢氟酸可以用来雕刻玻璃D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品8、若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca2＋，则溶液中NO的物质的量浓度为（）A．5ρmol·L－1 B．2.5ρmol·L－1C． D．9、将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。
湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷
湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共28分)1. （1分） (2016高三上·翔安期中) 根据下列标准，分类合理的是（）A . 根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应C . 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质D . 根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化2. （1分） (2018高二下·杭州期中) 下列仪器中，不能作反应容器的是（）A .B .C .D .3. （1分）下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物化合物B . 化合物电解质C . 溶液胶体D . 溶液分散系4. （1分）下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨．A . ①④B . ②③④C . ②④D . 全部正确5. （1分）(2017·开封模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数位10的氧原子：B . Mg2+的结构示意图：C . 硫化钠的电子式：D . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O26. （1分）下列叙述中正确的是（）A . 离子晶体中肯定不含非极性共价键B . 原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C . 由分子组成的物质其熔点一定较低D . 构成晶体的粒子一定含有共价键7. （1分） (2016高一下·怀仁期中) 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2a b3d e f g h i①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e＞f＞b＞a②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i③a、g两种元素氢化物的稳定性：a＞g④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强．A . ①③④B . ②③⑤C . ②④⑤D . ①③⑤8. （1分） (2018高二下·湖南开学考) 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，其工作原理如图所示。
湖北省黄冈市高一上学期期末化学试卷
湖北省黄冈市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（）A .B .C .D .2. （2分） 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O ＝CO2 +Pd↓ +2HC1。
下列说法正确的是（）A . 题述反应条件下还原性：CO> PdB . 题述反应中PdCl2被氧化C . 生成22.4 LCO2时，转移的电子为2 mo1D . CO气体只有在高温下才能表现还原性3. （2分）(2019·长宁模拟) 下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断错误的是（）A . 根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B . Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)C . 该反应一定属于氧化还原反应D . 该反应类型是分解反应4. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA5. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B . 燃烧反应必须有氧气作氧化剂C . 2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞SD . Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg6. （2分） (2017高一上·奉新期末) 我国古代有“银针验毒”的记载．“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）A . Ag得到电子B . X为AgSC . O2被还原D . 每生成1 mo1X转移电子数4NA7. （2分） (2017高一上·奉新期末) 在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是（）A . HCO3﹣B . NO3﹣C . SCN﹣D . Ba2+8. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（）A . 水碱石灰B . 金刚石干冰C . 液氧氯酸钾D . 汞纯碱9. （2分） (2017高一上·奉新期末) 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是（）A . NO2和H2OB . SO2和NaOH溶液C . NH3和H2OD . H2、O2混合气体与饱和食盐水10. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一上·奉新期末) 已知Zn（OH）2与A1（OH）3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1（OH）3不同的是，Zn（OH）2能溶于过量的氨水中，而Al（OH）3却不能．则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是（）A . A1Cl3、NH3•H20B . ZnCl2、NH3•H20C . A1Cl3、NaOHD . ZnCl2、NaOH12. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸B . 氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料C . 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒D . 钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜13. （2分） (2017高一上·奉新期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4LB . 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAC . O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3NAD . 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3NA14. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列离子方程式的书写不正确的是（）A . 氧化铁溶于盐酸Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB . Na2CO3溶液滴入盐酸CO32﹣+H+═HCO3﹣C . NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液等物质的量混合HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2OD . AlCl3溶液滴入氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+15. （2分） (2017高一上·奉新期末) 配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（）A . 所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平B . 将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀C . 将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流D . 定容时俯视刻度，所配溶液浓度偏小16. （2分） (2017高一上·奉新期末) 将0.01mol的铁、铝混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=16mL时，则V2为（）A . 24mLB . 30mLC . 440mLD . 44mL二、填空题 (共4题；共30分)17. （7分）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料．回答下列问题：（1） Mg元素位于周期表第________周期________族．（2）写出NaOH的电子式________．（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：________．（4）海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程．其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体，写出该反应的化学方程式________．（5）海水提取镁的过程中，得到MgCl2溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2•6H2O，然后在HCl 气流中加热得到MgCl2 ，而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是________．（6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的中药能源．常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178kJ/mol 的热量．写出甲烷燃烧的热化学方程式________．18. （8分） (2017高一上·仙桃期末) 盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用．（1）除铁锈（主要成分为Fe2O3），写出反应原理的离子方程式________；（2）制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式________；（3）制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气，反应同时还生成了MnCl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式________，在此反应中盐酸表现出了________性．（4）工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向________（填A或B）管中通入氢气并点燃，然后再向________（填A或B）管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为________，这样操作的理由是________．19. （7分） (2020高二上·那曲期末) 已知：在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。