金属及其化合物练习题共五套
金属及化合物练习题
必修1第三章图像专题、计算专题、推断专题复习H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56Cu = 64一．选择题：1、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A. Al3+B. Al(OH)3C. Al3+和Al(OH)3D. AlO2－2、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。
若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）。
A. 3.18 gB. 2.12 gC. 4.22g D. 5.28 g3、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）。
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:64、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)5.将14ｇ铁粉溶于1Ｌ稀硝酸中恰好完全反应，放出ＮＯ气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8ｇ，则原溶液中硝酸的浓度为（A．0．4ｍｏｌ·Ｌ－1B．0．6ｍｏｌ·Ｌ－1C．0.8ｍｏｌ·Ｌ－1D．1.0ｍｏｌ·Ｌ－16．现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1.3 mol·L－1。
要使镁离子转化成Mg(OH)2，并使Mg 2＋和Al3＋分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液A．140 mL B．120 mLC．100 mL D．80 mL7．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
第三章--金属及其化合物练习及答案
第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠有强还原性2．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是 ( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A ．加热时无气体放出B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C ．过氧化钡是离子化合物D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是( )A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g)D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 27． 200℃时，11.6 g 由CO 2和H 2O 组成的混合气体与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加3.6 g ，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol －1)( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．下列对Na 2O 2的叙述中，正确的是 ( )A ．Na 2O 2中氧元素化合价为－1B ．Na 2O 2能与水反应，所以Na 2O 2可以作气体的干燥剂C ．Na 2O 2与水反应时，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2与二氧化碳反应时，Na 2O 2只作氧化剂9．下列各物质的学名是：Na 2S 2O 3叫硫代硫酸钠；CaS x 叫多硫化钙；Na 2O 2叫过氧化钠；KO 2叫超氧化钾。
备战2021高考化学专题练习-金属及其化合物(含答案)
备战2021高考化学专题练习-金属及其化合物一、单选题1.某固体混合物，可能含有FeSO4、CuSO4、MgBr2、Na2SO3和KCl中的几种，进行如下实验：①取样溶于水，得澄清透明溶液②样品溶液中滴加过量氯水，再滴加过量BaCl2溶液，得白色沉淀1，过滤，将滤液一分为二③往其中一份滤液中加入CCl4，振荡，溶液分层，上层用淀粉－KI试纸检验呈蓝色，下层呈橙红色④另一份滤液中加入过量的NaOH，得沉淀2，用盐酸完全溶解沉淀2，滴加Na2S溶液，可见淡黄色浑浊下列判断错误的是（）A.沉淀2中既有氢氧化镁也有氢氧化铁B.固体混合物中一定不存在Na2SO3C.由淀粉－KI试纸检验呈蓝色可知一定有FeSO4D.固体混合物中不存在CuSO42.一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）A.AB3B.AB2C.A3BD.A2B33.向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是（）A.Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B.该晶体中一定含有SCN－C.Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D.Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋4.甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（）A.Al、Cu、Mg、Ag、FeB.Fe、Cu、Al、Ag、MgC.Mg、Ag、Al、Cu、FeD.Mg、Cu、Al、Ag、Fe5.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）A.向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液B.向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH 溶液C.向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水D.向澄清石灰水中通入过量SO26.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验事实及判断中，正确的是（）A.溶于水后加石灰水，看有无沉淀B.加稀盐酸观察是否有气体产生C.溶于水后加CaCl2溶液，看有无沉淀D.在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色7.用氧化铝作原料，碳热法冶铝的两步反应为：①2173～2473K时：2Al2O3+9C Al4C3+6CO↑；②温度高于2473K时：Al2O3+Al4C36Al+3CO↑．下列有关说法错误的是（）A.Al2O3属于两性氧化物B.两步反应中CO均是氧化产物C.Al4C3与盐酸反应可生成烃，该烃为乙烯D.生成的铝粉不能在空气中冷却8.下列说法正确的是（）A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B.向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱C.反应A(g) B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/molD.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇9.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3二、多选题10.关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（）A.金属元素仅存在于矿物中B.金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含C.少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在D.金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素11.铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是（）A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是9.6gC.反应后溶液中n（Fe3+）=0.10 molD.反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 mol12.下列关于实验现象解释不正确的是（）A.AB.BC.CD.D13.如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水，已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A.U形管内红色褪去B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管水位d＜c14.下列关于金属及其合金的说法错误的是（）A.工业上用量最大的合金是铝合金B.古代出土的铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC.装修门窗使用的铝合金材料硬度比铝单质小，熔点比铝单质低D.生铁和钢都是合金，且钢的含碳量比生铁低15.下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是（）A.MgCl2B.FeCl3C.AlCl3D.CuCl2三、填空题16.某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C．将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应．则A是________；B是________；C是________；D是________．B与H2O反应的化学方程式________，B与CO2反应的化学方程式为________A与H2O反应的化学方程式________．17.（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是________．（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为________．（3）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是________．①20mL 0.01mol•L﹣1 KCl溶液②30mL 0.02mol•L﹣1 CaCl2溶液③40mL 0.03mol•L﹣1 HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL 0.05mol•L﹣1 AgNO3溶液（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是________；（5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2B△H++HB﹣；HB﹣△H++B2﹣；现有溶液0.10mol/L、100mL，试回答以下问题：①溶液中的H+物质的量取值范围是：________②已知0.1mol•L﹣1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol•L﹣1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________（填“＜”，“＞”，或“=”）．18.氯化铁能腐蚀铜（2FeCl3+Cu△2FeCl2+CuCl2），工业上常用此原理生产印刷线路板（步骤△）．从废液中回收铜并使FeCl3溶液循环利用的主要流程如图所示：（1）写出步骤△中发生反应的一个离子方程式________．（2）向滤液B中加入适量的H2O2可得到FeCl3溶液并循环使用．试写出该反应的化学方程式________．（3）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：△．若A中有1mol Cu完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量为________．△．B试管管口堵的棉花可以事先用下列________试剂浸泡（填序号）．①酸性高锰酸钾溶液②浓硫酸③NaOH溶液．19.某兴趣小组为探究Na2O2滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案．将2药匙Na2O2加入滴有3～4滴酚酞试剂的蒸馏水（10ml）中，发现有如下现象：①立即有大量气泡生成．②无色透明的酚酞溶液迅速变红，振荡后，溶液中的红色褪去，又变为无色．③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫．请回答：（1）该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的为：假设①：________．假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失．假设③：可能是Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大，使得酚酞变性，不显颜色．（2）验证假设②，设计补充实验：取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立．（3）验证假设③，设计补充实验：________．20.X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．（1）若X为氧化物，X的化学式为________．（2）若X为单质，X用于焊接钢轨时，发生反应的化学方程式为________．（3）若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B．等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X．常温下X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________．21.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．（1）碳酸钠俗称________，其水溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”）．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者________后者（填＞、＜或=）．（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为________．（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为________．四、实验探究题22.纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。
金属及其化合物习题
金属及其化合物小结练习题1、向一定质量的Fe3O4、Fe、FeO的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN不变红色。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，得到铁的质量是A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算2、有下列几个反应：①向NaAlO2溶液中滴加盐酸；②向盐酸和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液；③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液；⑴符合反应①的图象是______，符合反应②的图象是_____，符合反应③的图象是____，(2)写出③步骤中的二个离子方程式__________________、________________________。
3、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是4、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。
已知：(1) a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2) b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3) c与强碱反应放出气体；(4) c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为A. Fe Cu Al Ag MgB. Al Cu Mg Ag FeC. Mg Ag Al Cu FeD. Mg Cu Al Ag Fe5、向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列溶液，一定能得到白色沉淀的是A Al2(SO4)3溶液B CaCl2 溶液C FeCl2溶液D MgSO4溶液6、下列关于将金属钠放入CuSO4溶液中的说法中,不正确的是( )A. 金属钠浮在溶液的上面B. 金属钠在液面不停的游动,并发出声音.C. 有红色物质生成D. 有蓝色沉淀产生7、以下化学反应的产物与反应物的浓度或者用量无关的是A ．AlCl 3溶液中通入NH 3B ．Cu 与硝酸溶液反应C ．CO 2通入NaOH 溶液中D ．Na 与O 2反应 8、下列物质中，不属于合金的是A 、硬铝B 、黄铜C 、钢铁D 、水银9、合金是一类用途广泛的金属材料。
金属及其化合物练习题
1.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠反应，在相同状况下产生2H 的体积比为1：2，则这两份铝的质量比是（ ）2.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量 的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为 g 。
3.用11.5g 金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水 g 。
4.(1)相相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在相同状况下产生氢气的质量比是 ，(2)同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在相同状况下产生氢气的质量比是 ， (3).0.3mol 的钠、镁、铝分别与1mol/L 稀硫酸100mL 反应，在相同状况下产生氢气的物质的量之比 。
5.向含有24)KAl(SO 1mol 的溶液中加入含有1.7mol 2Ba(OH)的溶液，求生成沉淀的物质的量为（ ）A ．1molB ．1.7molC ．2.3molD ．0mol6.将0.2mol 的钠、镁、铝分别投入到100mL 、1mol/L 的盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小顺序为A 、相等B 、Al > Mg > NaC 、Al = Mg < NaD 、无法确定7.将4.6克钠投入95.4克水中，所得溶液溶质的质量分数为： （ ）A ．等于8%B ．大于8%C ．小于8%D ．等于4.6%8、相同质量的Na 、Mg 、Al 与过量稀硫酸反应，在相同状况下产生H 2的体积比为（ ）A ．36：69：92B ．92：69：36C ．1：1：1D ．3：2：19.150℃时，将2molNaHCO 3和足量的Na 2O 2固体混合物置于密闭容器中，在加热条件下让其充分反应，反应生成固体的物质的量最多为（ ）A. 1B. 2C.3D.410.镁铝合金10.2g 溶于600mL 2 mol/L 的盐酸中，放出气体在标准状况下的体积为11.2 L 。
金属及其化合物测试题及参考答案
.精品文档.金属及其化合物测试题及参考答案钠及其化合物一、选择题1. （2010•潍坊模拟）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.②⑤B .①②③.①④⑤D .④⑤2 .实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比）, 化学反应的本质并不改变的是A. Na 和2 B . NaH和2 . Na22 和2 D .木炭（）和23.在相同条件下，总质量为2 g的和H2的混合气体，在2中完全燃烧后全部通过足量的Na22固体，则固体质量增加（）A. 2 g B . 1 g . 18 g D .无法计算4 .将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗宀“出汗”-变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液.最后变成碳酸钠粉末D .该过程的所有化学反应均为氧化还原反应5. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.②③B.①③.①④D.③④6. （2009•惠州调研）有两个分别装有Na23和NaH3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分.有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A. 分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B. 分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢.分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜7 .为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A. Na23溶液(NaH3)，选用适量NaH溶液B . NaH3溶液(Na23)，通入过量的2气体.Na22粉末(Na2)，将混合物在氧气中加热 D . Na23溶液(Na2S4)，加入适量的Ba(H)2溶液，过滤二、非选择题& (15分)某同学设计出一种隔绝空气让钠与水反应的方法，使同学们能仔细观察到各种实验现象.该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示. 实验时，往100 L 的大试管中先加入40 L煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后，塞上橡皮塞(这时止水夹处于关闭状态)，通过漏斗加入约40 L滴有酚酞的水.根据反应中观察到的现象，回答下列问题.(1) 实验前怎样检验该装置的气密性？(2) ____________________________________ 金属钠投入煤油后的现象是___________________________⑶加入水后的现象及原因是⑷大试管中溶液颜色的变化是⑸简述检验产生气体是否是氢气的方法：9.（12分）某研究性学习小组在做Na22与水反应实验时，发现向Na22与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去.乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaH 溶液浓度较大.丙：Na22具有强氧化性，生成物中2、H22（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质.（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是____________________________ ，验证乙同学的推测是否正确的方法是______________ ;当出现_______________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确.（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H22，其实验方法为：称取2.6 g Na22固体，使之与足量的水反应，测量产生2的体积，与理论值比较，即可得出结论.①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的理由是②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________ （填“ 100 L”、“ 200 L”、“ 500 L” 或“ 1000L”）•10. （10分）某化学课外活动小组欲制取纯Na23溶液并讨论实验过程中的相关问题.可供选择的试剂有：A.大理石B .盐酸 .氢氧化钠溶液D .澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaH溶液 --- >2Na23溶液乙：NaH溶液 ---- > 2①NaH3溶液Na23 固体------- > H2Na23溶液丙：NaH溶液 --- >2③NaH3溶液---- > NaH④Na23溶液请回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：乙方案(2) 若采用丙方案制取纯Na23溶液，其实验的关键是:(3) 假设反应②所得的Na23固体中混有未分解的NaH3.乙同学选择澄清石灰水测定其中NaH3的质量分数，乙同学_________ (填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：铝及其化合物、选择题1. （2010•淄博模拟）美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AIH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B .氢铝化合物中铝显+ 3价，氢显—1价.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D .氢铝化合物具有强还原性2 .将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B .稀盐酸.硝酸铜D .氢氧化钠3 .用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是（）A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属.铝与氧气反应放出大量的热量 D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物4.下列各反应的离子方程式中，错误的是（）A .硫酸铝溶液中加入过量的氨水：AI3 + +3NH3•H2===AI（H）3 J + 3NH+ 4B.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe + 8H+ + 2N —3===3Fe2++ 2N2T + 4H2.将铝片放入过量NaH溶液中：2AI + 2H-+ 2H2===2Al —2 + 3H2TD.偏铝酸钠与过量盐酸反应：AI —2 + 4H+ ===AI3 + + 2H25 .双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAI(H)23.关于该物质的说法正确的是()A.该物质属于两性氢氧化物 B .该物质是AI(H)3和Na23的混合物.1 I NaAI( H)23 最多可消耗3 I H + D .该药剂不适合于胃溃疡患者服用二、非选择题6. (14分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.(1) A中试剂为 ______________________ .(2) 实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是(3将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。
金属及其化合物练习题
金属及其化合物训练题1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是()①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥2．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④B．②④C．①②④D．①②③④3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24．下列叙述正确的是()A．等量的铁分别与足量氯气和硫充分反应，生成物质的物质的量相同B．等量的铜分别与足量浓、稀硝酸充分反应，生成气体的物质的量相同C．等量的铝分别与氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体体积一定相同D．等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数相同5．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是()A．Na＋B．Fe3＋C．Al3＋D．Fe2＋6．某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是( )A ．常温下将铜丝插入浓硫酸中，会产生有刺激性气味的气体，且溶液变为蓝色B ．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl 2的生成C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，无法得到无水CuCl 2固体D ．将表面有铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]的铜器放入硝酸中浸泡，既除去铜绿，又不能损伤铜器7．已知A 、B 为单质，C 为化合物，能实现上述转化关系的是( )A ＋B ――――→点燃C ―――――→溶于水――――――――――――→惰性电极电解A ＋B①若C 溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na②若C 溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则A 可能是H 2③若C 溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B 可能为Fe④若C 溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为CuA ．①②B ．①③C ．②④D ．③④8．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。
高三第一轮复习《金属及其化合物》专题测试试题
《金属及其化合物》专题测试试题姓名学号相对原子质量：H—1D—2C-12N-14O- 16Na- 23AI —27Si-28S64Ag-108一、选择题（共42分）1. [2015上海]下列物质见光不会分解的是（）2. [2015上海]检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）D.苯酚3. [2015上海]某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO2-、Cl-、OH、NO「。
向该溶液中加入铝粉，只放出 "，则溶液中能大量存在的离子最多有（）种种种种4. [2015 上海]离子方程式2CT+3HCO+3OH ==2CaCU +CO-+3H0可以表示（）（HCG）2与NaOH溶液反应（HCO）2与澄清石灰水反应（HCO）2与澄清石灰水反应与澄清石灰水反应5. [2015安徽]碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是（）A. 分子式为GHQB.分子中含离子键C.分子中只有极性键D. 8.6g该物质完全燃烧得到6. [2015安徽]某同学将光亮的镁条放入盛有NHCI溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项页实验及现象结论A.将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变匸反应中有NH产生蓝E‘收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C；收集气体的同事测得溶液的pH为弱碱性溶液中Mg也可被氧兀泡弱碱性溶液中OH氧化了D乐光亮的镁条放入pH为的NaHCO§液中，有气生A. 18gDO和18gH O中含有的质子数均为10N AB. L亚硫酸溶液中含有的H微粒数为22C. 密闭容器中2molNO与1molQ充分反应，产物的分子数为22D. 过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为二、非选择题（共58分）8. [2015 新课标I] （15 分）氯化亚铜（CuCI）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
金属及其化合物练习题(铁铜)
作业要求：教学地址：水碾河校区、小南街校区1金属及其化合物（铁铜）一、选择题1．我国是世界文明古国，有些化学工艺发明较早。
我国掌握冶铁技术的历史时期是（） A ．春秋战国B ．商代C ．唐代D ．宋代2.下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（） A 、加热氢氧化铝B 、加热碳酸钙C 、电解熔融氯化镁D 、电解饱和食盐水3．下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（）A 、铜与氯化亚铁溶液常温下混合；B 、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁；C 、氢气通入硫酸亚铁溶液；D 、铝和四氧化三铁混合加热到高温；4．已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下；列事件发生在铁器时代之前的是（）①金属铝的冶炼②青铜器时代③金银的使用④戴维发现金属钠⑤15世纪中国使用锌铸币A ．②③⑤B ．②③C ．①②③D ．①④⑤5.下列氧化物可直接加热制得相应金属的是（） A 、氧化汞B 、氧化铝C 、氧化铁D 、氯化镁6.世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。
位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有（） A ．FeO 粉尘B ．P 2O 5粉尘C ．Fe 2O 3粉尘D ．SiO 2粉尘7.亚硝酸盐会使Fe 2+离子转变成Fe 3+离子，故生成高铁血红蛋白而使血红蛋白丧失与O 2结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有（） A.酸性B.碱性C.氧化性D .还原性8.常温下能用铁制容器盛放的是（）A .浓硫酸B.浓盐酸C.硫酸铜 D.稀硫酸9.能与Fe 3＋反应，且能证明Fe 3＋具有氧化性的是①SCN －②Fe ③Fe 2＋④Cu ⑤Zn ⑥OH －（） A ．①②③B ．②④⑤C ．①③⑥D ．①②⑤10.在含有Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（） A.Fe 3+B .Fe 2+C.Cu 2+D.H +11.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。
人教版化学必修一第三章 金属及其化合物课后同步练(含答案)
人教版化学必修一第三章金属及其化合物课后同步练(含答案)一、选择题1．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、CO2－3、SO2－4中的几种。
①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是()A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH＋4)＝0.2 molC．溶液中一定不含CO2－3，可能含有SO2－4D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶12．物质在发生化学反应时 ()A．发生反应的物质的质量一定相等B．发生反应的物质的物质的量一定相等C．发生反应的物质的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D．发生反应的物质的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比3．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。
(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果(标准状况下)为()A．现象相同，所得气体的体积相等B．现象相同，所得气体的体积不等C．现象不同，所得气体的体积相等D．现象不同，所得气体的体积不等4．为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。
化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。
下列叙述不正确的是()A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化B．上述反应中，铁被氧化C．NO－2的氧化性大于FeO2－2的氧化性D．反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g5．下列关于铁矿石的说法正确的是 ()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D ．FeO 俗称铁红6．两种＋1价金属元素形成的合金7.8 g ，与足量水反应生成0.2 g 氢气，此合金可能是( )A ．Li －Na 合金B ．Na －K 合金C ．Li －K 合金D ．Li －Rb 合金7．下列关于金属材料用途的说法中正确的是( ) A ．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好 B ．银的导电性比铜好，所以通常用银做电线C ．钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等D ．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属8．已知：Cu ＋――→H ＋Cu 2＋＋Cu 。
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- 金属及其化合物测试题1 一、选择题：〔此题共10小题，每题4分，共40分，每题只有一个正确答案〕 1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A．与氧气在常温下不反响 B．铝性质不活泼 C．铝外表能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱 2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟以下有关的是： ①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性； A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 A．Mg〔Al2O3〕 B．MgCl2〔AlCl3〕 C．Fe〔Al〕 D．Fe2O3〔Al2O3〕 4. 以下关于Na和Na+ 的表达中,错误的选项是．．．．．．
A．具有一样的质子数 B. 它们的化学性质相似 C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色 5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KS溶液不发生颜色变化，再参加适量氯水，溶液立即呈红色的是 A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3D．FeO 6．用等质量的金属钠进展以下实验，产生氢气最多的是 A．将钠放入足量的稀盐酸中 B．将钠放入足量的稀硫酸中 C．将钠放入足量的氯化钠溶液中 D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中 7．以下离子方程式书写正确的选项是．．．．．．
A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ B.AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C. 三氯化铁溶液中参加铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+ D. FeCl2溶液跟Cl2反响：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- - 8．在酸性溶液中，能大量共存的离子是 A．Mg2+、Fe3+、NO3-、S- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- 9．在*无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与参加的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+ 10．以下溶液中分别参加足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是 ．A．CuCl2 B．FeCl3C．HCl D．AlCl3
二．非选择题〔此题共5小题，共60分〕
11．〔13分〕化合物A、D、E、G焰色反响时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如以下图所示。
〔1〕写出各步反响的化学方程式 反响① 反响② 反响③ 反响④ 反响⑤ 〔2〕上述反响中属于氧化复原反响的有 12．〔 6分〕请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。〔简要说明〕 (1) (2) 13.〔15分〕红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。
沉淀质量 NaOH溶液体积 0
(△) A
B
C
D
D F G E
H
B E
E
④ (△) ①
②
③ ⑤ - 〔1〕根据红砖的颜色、猜想其可能含有的成份是〔写化学式〕 〔2〕为了检验你的猜想是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反响的写出化学方程式〔实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装〕 实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。 ② ③ ┇ ┇ 实验分析及结论： 〔3〕红砖曾对我国建立起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是制止使用红砖.，理由是 。 14．〔13分〕甲、乙两同学欲制取纯洁的Fe(OH)2 ，根据如下图的装置进展试验。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，请答复以下问题。 〔1〕同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开场反响， 在B管中观察到的现象是。 〔2〕同学乙：翻开a，使A管中反响一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现 象是 ， B中发生反响的离子方程式为 〔3〕同学乙翻开a的目的， 〔填甲或乙〕同学可成功。 15．〔13分〕过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，参加100mL 水，充分反响后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体。〔标准状况〕 〔1〕收集到的气体成份是，体积比是。 〔2〕计算反响后溶液中各溶质的物质的量浓度。〔设溶液体积不变〕 金属及其化合物测试题1〔参考答案〕 一、选择题〔每题4分，共40分〕
A B - 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B D D D B B C 二、非选择题 (共60分) 11．〔1〕〔10分〕 ① 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ ② 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ③ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ ④ 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ⑤ 2Na + 02 ==== Na2O2 〔2〕〔3分〕反响②、③、⑤ 12．〔6分〕 方法一：用过量的NaOH溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，枯燥就可以得到铁粉。 方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。 13．〔1〕〔3分〕Fe2O3 〔2〕 步骤及化学方程式〔5分〕 ② 将红砖粉末放入烧杯，参加适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ③ 将混合液倒入过滤器过滤 ④ 在滤液中滴入KS溶液：FeCl3 + 3KS = Fe(S)3 + 3KCl 分析及结论(4分),假设溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，假设溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3。
〔3〕〔3分〕应制止使用。因为会消耗大量的国土资源。 14．〔1〕〔3分〕在B管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
〔2〕〔6分〕有白色沉淀生成Fe2++2OH-=Fe(OH)2
〔3〕〔2分〕使A管中产生的气体通入B管中赶走空气〔2分〕乙 15．〔1〕〔5分〕O2和H2 2∶3 〔2〕〔8分〕C〔NaOH〕= 3 mol/L C〔NaAlO2〕= 1 mol/L 金属及其化合物测试二
一、选择题：〔每题有1～2个选项正确，每题3分，共30分〕 1．以下关于钠的表达正确的选项是( ) A．钠是一种暗灰色的金属 B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的复原性 C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的复原性
△ 燃烧 - 2．以下离子方程式，错误的选项是( ) A．钠投入水中：Na＋H2O══ Na＋＋OH－＋H2↑ B．碳酸钙与盐酸反响：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋ D．Ca(HCO3)2溶液中参加少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══ CaCO3↓＋H2O 4．以下钠的化合物与其性质或用途不相符．．．的是( )
A．Na2O2——淡黄色固体，可作漂白剂 B．Na2O——白色固体，性质不稳定 C．Na2SO4——用于造纸，医疗上用作缓泻剂 D．Na2CO3——性质稳定，可治疗胃酸过多 5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 ( ) A．KS B．BaCl2 C． HCl D． NaOH 6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中参加1.06 g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体的质量( ) A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 g C．等于2.86 g D．大于2.86 g 7．0.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为〔 〕 A．78 g B．15.6 g C．7.8 g D．3.9 g 8．向以下各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是〔 〕 A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH 9．以下特点中，所谓“合金〞必须具有的是〔 〕 ⑴具有金属特性 ⑵通过熔合加工 ⑶有两种或两种以上金属〔或金属与非金属〕 ⑷铸造性很好 A．⑴⑵⑶ B．⑴⑶⑷ C．⑵⑷ D．⑴⑷ 10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 二、填空题〔每空3分，共27分〕 11．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有以下的转化关系： ①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F 〔1〕写出A、B、C、D的化学式： A，B，C，D。 〔2〕写出反响①④的离子方程式：