北京市海淀区2015年高三高考二模-理综-化学-试卷及答案
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co59
6．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A．氢氧化钠——腐蚀品 B．高锰酸钾——氧化剂C．钠——遇湿易燃物品 D．甲烷——易燃液体7．下列装置中能将电能转化为化学能的是
ABC8．下列说法不正确的是 A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种9．下列解释事实的方程式正确的是 A．利用铝热反应焊接钢轨： 2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3
B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2+： Cl2 + Fe2+ === 2Cl- + Fe3+
C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H++ OH- === H2OD．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na+ + 2OH- ===Na2SiO3 + H2O10．已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是 A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．原子半径：Se>S>ClC．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 D．还原性：S2-> Se2- >Br-11．右图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是
XYZ
A无水硫酸铜氯气饱和食盐水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠
．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。
SO 2(g) + 2CO(g)2X(g)+Y(l)为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：
时间/s01234c(SO2)/mol·L-11.000.500.233.00×10-373.00×10-37
c(CO)/mol·L-14.003.002.462.002.00
下列说法不正确的是 A．X的化学式为CO2
B．前1s内v(X)= 1.00 mol·L-1·s-1C．该回收原理运用了SO 2的还原性D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×103625．（17分） 有机物Y是制取醇酸树脂和高级航空润滑油的重要原料，PVAc树脂可用来生产 涂料与PVA，有机物N是玉兰、紫丁香等日用香精的主香剂，它们的合成路线如下： 已知：R为烃基，R＇、R＂为烃基或氢原子。
回答下列问题： （1）C的名称是 。 （2）写出由B在一定条件下生成PVAc树脂的化学方程式： 。 （3）D的结构简式是 。 （4）写出E→F的化学方程式： 。（5）写出F→G的化学方程式： 。 （6）M的结构简式是 。 （7）下列有关说法中正确的是 （填字母序号）。 a．N属于酯类物质 c．一定条件下，PVAc可以与NaOH溶液反应 b．C、K互为同系物 d．反应①、②都可以是与H2的加成反应 （8）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式 。 a．与B有相同的官能团 b．反式结构
26．（12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式： ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是 （写出两条）。（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。a. 臭氧 b.NH3 c. 明矾 d.ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中
氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。① NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。② 燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是 。③ 已知：2H2O2(l) === 2H2O(l)＋O2(g) ΔH1 =－196.46 kJ·mol-1
H2(g)＋O2(g) === H2O(l) ΔH2 =－285.84 kJ·mol-1
Cl2(g)＋H2(g) === 2HCl(g) ΔH3 =－184.60 kJ·mol-1在催化剂作用下，用H2O2(l)可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。
27．（14分）某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。
- +
涂覆正极粉的铝箔稀硫酸直流电源石墨
图1 图2① 阴极的电极反应式为：LiCoO2 + 4H+ + e- === Li+ + Co2+ + 2H2O、 。 阳极的电极反应式为 。② 该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4) > 0.4 mol·L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式 。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是 。②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是 （填字母序号）。a. c (NH4+)> c(C2O42-)>c (H+)>c (OH-)b. c (H+) +c (NH4+) =c (OH-) + c(HC2O4-)+c(C2O42-) c. c (NH4+)+ c (NH3•H2O ) = 2[c(C2O42-) + c(HC2O4-) +c(H2C2O4)]（3）已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2（M = 98 g·mol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O （M = 183 g·mol-1）的质量不高于 g。
28．（15分）某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：装置序号试管中的药品现象持续通入 实验Ⅰ 1.5 mL 1 mol·L-1CuSO4溶液和3.5mL 1 mol·L-1NaOH溶液混合开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红
色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
实验Ⅱ1.5 mL 1 mol·L-1CuCl2溶液和3.5mL 1 mol·L-1NaOH溶液混合开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色
（1）制取新制Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为 。（2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实验证明： 。检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是 。（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究。查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。它与氨水反应生成Cu(NH3)2+，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu(NH3)42+溶液。①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl + 2NH3·H2O ===
Cu(NH3)2+ + Cl- + 2H2O 、 。 ②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如下：
试剂2试剂1现象2
现象1
填写下表空格：试剂1 试剂2蒸馏水现象1 现象2 ③写出实验II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的离子方程式： 。（4）丙同学通过实验证明：实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O。完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中， ，则说明砖红色沉淀是Cu2O。 海淀区高三年级第二学期期末练习 化学学科参考答案 2015.5
（共100分） 选择题（每题6分，共42分）6. D 7. D 8. B 9. A 10. B 11. C 12. C
非选择题（共58分）阅卷标准：1． 除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。2． 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分；不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。3．简答题中文字表述中划线部分为给分点。4．其他合理答案可酌情给分。
25．（17分）（1）乙醛 （2）
（3）CH3CH=CHCHO （4）2CH3CH2CH2CH2OH+O2
2CH3CH2CH2CHO + 2H2O （少H2O扣1分）（5）2HCHO+CH3CH2CH2CHO（6）（7）abd （3分，答对1个得1分，错答1个同样扣1分）（8）
2015年北京市昌平区高三二模理综化学试题及答案
昌平区2015年高三年级第二次统一练习理综化学 2015.46．下列有关生活中化学的叙述，正确的是 A ．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 B ．向水中通入O 2，用以杀菌消毒 C ．二氧化硅可用于制造半导体材料D ．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染7．实验室常用反应NaNO 2+NH 4Cl=NaCl+ N 2↑+2H 2O 制取N 2。
下列有关说法正确的是 A ．NaNO 2是氧化剂 B ．N 2的电子式是C ．生成1 mol N 2时转移6 mol 电子D ．氧化剂和还原剂的质量之比是1︰1 8．下列说法不正确．．．的是 A ．油脂发生皂化反应能生成甘油 B ．蛋白质溶液遇醋酸铅溶液发生盐析C ．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应D ．乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（CH 3-CH-COOH ）都可发生缩聚反应9．下列解释实验现象的方程式不正确．．．的是 A ．向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中滴加适量NH 4Cl 溶液，沉淀溶解： Mg(OH)2 + 2NH 4+ = 2NH 3·H 2O+Mg 2+B ．SO 2通入澄清石灰水中，产生白色沉淀：SO 2+Ca 2++2OH -=CaSO 4↓+H 2OC ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成： Ca 2+ +2 HCO 3－+2 OH －== CaCO 3↓+ CO 32－+ 2H 2OD ．长期过量服用阿司匹林出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO 3溶液： + HCO 3－→ + CO 2↑ + H 2O 10．关于下图所示转化关系(X 代表卤素)，说法不正确．．．的是 A ．2H(g)＋2X(g)===2HX(g) ΔH 3＜0B ．生成HX 的反应热与途径无关，所以ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3C ．F 、Cl 、Br 的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D ．F 2、Cl 2分别发生反应I ，同一温度下的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＞K 2 11．利用实验装置进行相关操作，不能．．达到相应实验目的的是 序号实验装置实验目的OH COOHOH搅拌A证明浓硫酸具有脱水性、氧化性B比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性C制取少量的Fe(OH)3胶体D证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气12．在100℃时，将0.40 mol 的二氧化氮气体充入2L 抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：以下说法不．正确．．的是 A ． 从反应开始到20s 时，NO 2的平均反应速率为0.15 mol·L -1min -1 B ． 达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为69g/molC ． 达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数K 减小。
2015化学高三理综模拟
2015届高三年级模拟考试理综试卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H：l C：l2N：14O：16Mg：24Al：27S：32 C1：35.5Fe：56Cu：64I：127Ba：137Na：23Zn：657．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2N AC．200mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为N AD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4N A8．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为-571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）＝ BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9 kJ·mol－19．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH 溶液反应的衍生物种类有（）A．1种B．2种 C．3种D．4种10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH－）＋2c（A2－）＝c（H＋）＋c（H2A）B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO－）> c（CH3COOH）> c（Cl－）>c（H＋）C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCN）D．0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH）＋c（NH3·H2O）＋c（Fe2＋）＝0.3 mol·L－111．下列实验设计能够成功的是（）实验目的实验步骤及现象A 检验亚硫酸钠试样是否变质B 检验某盐是否为铵盐C 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾12．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH 的体积的关系图。
北京市海淀区2015届高三化学4月模拟练习试题(含解析)新人教版
北京市海淀区2015年高三4月模拟练习化学试题考试时间：90分钟；满分：100分第I卷（选择题）一、选题题：下列选项中只有一个正确答案，共7题，每题6分，共42分1．下列解释事实的方程式不正确的是A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3B.加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3↓C.常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：+H2O NH3·H2O+ H+D.电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu － 2e－Cu2+【答案】B【解析】本题考查离子方程式的书写及正误判断。
A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3，A正确；氢氧化镁是难溶物，不能拆开，故B错误；氯化铵溶液pH=5，说明氯化铵发生水解，即+H2O NH3·H2O+ H+，故，C正确；电解精炼铜时阳极发生氧化反应：Cu － 2e－Cu2+，D正确。
2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1N A个质子B.在同压不同温的情况下，质量相同的O2和臭氧所含氧原子数不相同质量相同的O2和臭氧所含氧原子数不相同C.标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N AD.常温下，将5.6 gFe投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3 N A【答案】A【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，掌握气体摩尔体积的条件分析应用。
n=V/V m=0.05mol，n=m/M= 0.05mol，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1N A个质子，故A正确；质量相同的O2和臭氧所含氧原子数相同，与压强、温度无关，B错误；标准状况庚烷不是气体，11.2L庚烷物质的量不是0.5mol，故C错误；常温下， Fe遇浓硫酸钝化，D 错误。
2015年北京西城高三二模理综化学试题及答案
北京市西城区2015年高三二模试卷理综化学 2015.5选择题（共20题 每小题6分 共120分）6．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是 A B C D 金属钠天然气氢氧化钠乙醇答案：A7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A ．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B ．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C ．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 答案：B8．下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是 A ．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na ＋O 2 === Na 2O 2B ．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al 3+＋3NH 3•H 2O =Al(OH)3↓＋3NH 4+C ．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe ＋4H 2O = Fe 3O 4＋4H 2↑D ．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO 答案：C9．下列说法不正确．．．的是 A ．为除去FeSO 4溶液中的Fe2(SO 4)3，可加入铁粉，再过滤 B ．为除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液 C ．为除去乙炔气中少量的H 2S ，可使其通过CuSO 4溶液 D ．为除去CO 2中少量的SO 2，可使其通过饱和Na 2CO 3溶液 答案：D10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确．．．的是 A ．O 2在电极b 上发生还原反应 B ．溶液中OH —向电极a 移动C ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4:5D ．负极的电极反应式为：2NH 3－6e —＋6OH —=N 2＋6H 2O 答案：C△11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作 实验现象结论A 向NaBr 溶液中加入氯水，再加入淀粉KI 溶液 溶液变蓝 氧化性：Cl 2>Br 2>I 2B 将铝片放入盐酸中 产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H +的浓度是影响反应速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液 蔗糖水解产物没有还原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色 气体中含有Cl 2答案：D12．恒温恒容下，向2 L 密闭容器中加入MgSO 4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO 4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn (MgSO 4)/moln (CO)/mol n (SO 2) / mol 0 2.02.0 020.841.2 61.22.8下列说法正确的是A ．0～2 min 内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)B ．4 min 后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol 的SO 2C ．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D ．其他条件不变，若起始时容器中MgSO 4、CO 均为1.0 mol ，则平衡时n (SO 2)=0.6 mol 答案：B25．（17分） 可降解塑料PCL 的结构可表示为。
北京市西城区2015年高三二模理综试卷及答案详解
2．下图为苯丙氨酸部分代谢途径示意图。苯丙酮尿症是由于苯丙氨酸羟化酶基因突变所致。 患者的苯丙氨酸羟化酶失活，苯丙氨酸转化为酪氨酸受阻，组织细胞中苯丙氨酸和苯丙 酮酸蓄积，表现为智力低下、毛发与皮肤颜色较浅等症状。下列分析错．误．的是（ ）
A．一个基因可能会影响多个性状表现 B．生物的一个性状只受一个基因的控制 C．基因可通过控制酶的合成控制代谢过程，进而控制性状 D．在婴幼儿时期限制对苯丙氨酸的摄入可缓解患者的病症
可能用到的相对原子质量： H1 N14 O16 Mg24 Si28
选择题（共 20 题 每小题 6 分 共 120 分）
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项． 1．下列有关细胞的叙述错．误．的是（ ）
A．大肠杆菌基因的转录仅发生在拟核区 B．蓝藻没有叶绿体，但可以进行光合作用 C．乳酸菌与醋酸杆菌异化作用类型不同 D．酵母菌的细胞核和线粒体内可进行 DNA 复制
品红溶液褪色
结论
氧化性： Cl2 Br2 l2
H 的浓度是影响反应 速率的唯一因素 蔗糖水解产物没有还 原性
气体中含有 Cl2
12．恒温慢容下，向 2L 密闭容器中加入 MgSO4 (s) 和 (CO)(g) ，发生反应：
MgSO4 (s) CO(g)
MgO(s) CO2 (g) SO2 (g)
B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝： Al3
3NH2
H2O
AlOH 3
3NH4
C．铁在潮湿的环境中生锈： 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2
D．二氧化氮溶于水有硝酸生成： 3NO2 H2O 2HNO3 NO
9． 下列说法不．正．确．的是 A．为除去 FeSO4 溶液中的 Fe2 (SO4 )3 ，可加入铁粉，再过滤 B．为除去溴苯中的溴，可用 NaOH 溶液洗涤，再分液 C．为除去乙炔气中少量的 H2S ，可使其通过 CuSO4 溶液 D．为除去 CO2 中少量 SO2 ，可使其通过饱和 Na2CO 溶液
2015年北京市西城区高三二模理综化学试题及答案
北京市西城区2015年高三二模化学试卷 2015.5可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Si 286．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A ．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B ．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C ．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8．下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是 A ．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na ＋O 2 === Na 2O 2B ．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al 3+＋3NH 3•H 2O =Al(OH)3↓＋3NH 4+C ．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe ＋4H 2O = Fe 3O 4＋4H 2↑D ．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO9．下列说法不正确．．．的是A ．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3，可加入铁粉，再过滤B ．为除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液C ．为除去乙炔气中少量的H 2S ，可使其通过CuSO 4溶液D ．为除去CO 2中少量的SO 2，可使其通过饱和Na 2CO 3溶液10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A ．O 2在电极b 上发生还原反应B ．溶液中OH —向电极a 移动C ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4:5D ．负极的电极反应式为：2NH 3－6e —＋6OH —=N 2＋△11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是12．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol25．（17分）可降解塑料PCL已知：回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是______。
理综-2015北京高考理综试题及答案下载_2015高考答案高清版
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
2015年北京市昌平区高三二模理综化学试题及答案
2015年北京市昌平区高三二模理综化学试题及答案昌平区2015年高三年级第二次统一练习理综化学2015.46．下列有关生活中化学的叙述，正确的是A．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B．向水中通入O2，用以杀菌消毒C．二氧化硅可用于制造半导体材料D．向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染7．实验室常用反应NaNO2+NH4Cl=NaCl+ N2↑+2H2O 制取N2。
下列有关说法正确的是A．NaNO2是氧化剂B．N2的电子式是C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子D．氧化剂和还原剂的质量之比是1︰18．下列说法不正确．．．的是A．油脂发生皂化反应能生成甘油B．蛋白质溶液遇醋酸铅溶液发生盐析C．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应D．乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸（CH3-CH-COOH）OH都可发生缩聚反应B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 C．F、Cl、Br的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．F2、Cl2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K211．利用实验装置进行相关操作，不能．．达到相应实验目的的是序实验装置实验目的号A 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性B 比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性搅拌C制取少量的Fe(OH)3胶体D证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气12．在100℃时，将0.40 mol 的二氧化氮气体充入2L 抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 以下说法不正．．确．的是 A． 从反应开始到20s 时，NO 2的平均反应速率为0.15 mol·L -1min -1 B ． 达平衡后，混合气体的平均摩尔质量为69g/mol时间（s ）20 40 60 80 n (NO 2)/mol 0.40n 10.26n 3n 4n (N 2O 4)/mol0.000.05n 20.080.08C ． 达平衡后，若升高温度器气体颜色变深，则可推知升高温度后反应平衡常数K 减小。
北京市西城区2015届高三理综(化学部分)二模试题
北京市西城区2015年高三二模试卷理科综合能力测试本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Si 28选择题（共20题每小题6分共120分）67．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8．下列解释事实的化学方程式不正确的是△A．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na＋O2 === Na2O2B．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al3+＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+ C．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe＋4H2O= Fe3O4＋4H2↑D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO9．下列说法不正确的是A．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入铁粉，再过滤B．为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法BD1112．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：SO2(g)MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol25．（17分）可降解塑料PCL已知：回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是______。