湖北省2021年高一上学期月考化学试卷(12月份)
第 1 页 共 10 页 湖北省2021年高一上学期月考化学试卷（12月份） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共20题；共43分) 1. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 将钠块加入硫酸铜溶液中，出现的现象是（ ） A . 有金属铜析出 B . 产生气体，有金属铜析出 C . 生成蓝色沉淀 D . 产生气体，生成蓝色沉淀 2. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（ ） A . 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
B . 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱
C . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解
D . 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I- 3. （2分） (2016高一下·重庆期中) 化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（ ） A . 将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色 B . 向胆矾晶体（CuSO4•5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色 C . 用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色 D . 将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色 4. （2分） 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是（ ） 第 2 页 共 10 页
A . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C . 将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D . 将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗 5. （2分） (2019高一上·南昌期末) 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是（ ）
选项 甲 乙 丙 丁 A Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 B Si SiO2 Na2SiO3 Na2CO3 C Na Na2O Na2O2 NaOH D Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） (2018高一上·安平期中) 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ） A . 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 B . 分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C . 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 第 3 页 共 10 页
D . 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 7. （2分） (2016高一下·平安期中) 将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（ ） A . 氯化钙溶液 B . 石灰水 C . 氢氧化钡溶液 D . 硅酸钠溶液 8. （3分） 下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是（ ） A . FeCl3和NaOH B . Na2CO3和HCl C . NaAlO2和HCl D . AlCl3和NH3•H2O 9. （2分） (2016高二上·成都期中) 用化学用语解释相关现象正确的是（ ） A . BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4⇌Ba2++SO42﹣ B . KHSO4在熔融状态下可导电：KHSO4=K++H++SO42+ C . 常温下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH＞1：HF+H2O⇌H3O++F﹣ D . 向KI﹣淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液变蓝色：4I﹣+O2+2H2O=2I2+4OH﹣ 10. （3分） 下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A . NaOH溶液与盐酸中和 B . 分解氯酸钾制氧气 C . Zn与CuSO4 溶液的反应 D . 钠与水反应 第 4 页 共 10 页
11. （2分） 既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征．下列物质属于两性化合物的是（ ） A . Al B . Na2CO3 C . Al（OH）3 D . （NH4）2SO4 12. （3分） 下列物质的水溶液不具有漂白性的是（ ） A . Cl2 B . Ca（OH）2 C . HCl D . HClO 13. （2分） 氯仿（CHCl3 ， 非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2 ， 非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2═2COCl2+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（ ）
A . 水 B . 硝酸酸化的硝酸银溶液 C . 酚酞溶液 D . 氢氧化钠溶液 14. （2分） (2018高三上·成都期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ）
A．配制0.10 mol·L-1NaOH溶液 B.苯萃取碘水中I2 ， 分出水层后的操作 C.除去CO中的CO2 D.记录滴定终点读数为12.20mL
A . A 第 5 页 共 10 页
B . B C . C D . D 15. （2分） (2017高一上·延安期中) 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是（ ）
A . 漂白粉被氧化了 B . 漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 C . 有色布条被空气中的氧气氧化 D . 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了 16. （2分） (2017高一上·宁波期中) 向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）
A . NaCl NaBr NaI B . NaCl NaBr C . NaCl NaI D . NaCl 17. （2分） (2018高一下·南阳月考) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（ ） ① 硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③ 硅与氢氟酸 ④ 二氧化硅与碳酸钠 ⑤ 二氧化硅NaOH溶液 ⑥ 二氧化硅与浓硝酸
A . ①②④ B . ③④⑥ C . ②⑤⑥ D . ②④⑥ 第 6 页 共 10 页
18. （2分） (2016高三上·盐城期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . NH3 NO NaNO2 B . Fe2O3 Fe FeCl3 C . SiO2 H2SiO3（aq） Na2SiO3 D . CuCl2（aq） Cu（OH）2 Cu2O 19. （2分） (2015高一上·许昌月考) 下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（ ）
A . NaCl中含有杂质Na2SO4（硝酸钡） B . FeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉） C . CO2中含有少量HCl气体（碳酸氢钠溶液） D . CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜） 20. （2分） 下列有关化学实验的叙述正确的是（ ） A . 用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B . 滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 C . 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上 D . Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 二、 填空题 (共1题；共9分) 21. （9分） (2016高一上·新疆期末) 下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．） 第 7 页 共 10 页
（1） A、B、C、D代表的物质分别为________、________、________、________（填化学式）； （2） 反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是________； （3） 反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是________、________（填化学式）； （4） 反应③产物中K的化学式为________； （5） 反应④的离子方程式为________． 三、 三.计算题 (共1题；共5分) 22. （5分） (2016高三下·信阳月考) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为多少？ 第 8 页 共 10 页
参考答案 一、 选择题 (共20题；共43分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 第 9 页 共 10 页
16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 填空题 (共1题；共9分)
21-1、 21-2、
21-3、 21-4、 21-5、 三、 三.计算题 (共1题；共5分)
湖北省高一上学期化学12月月考试卷
湖北省高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共30分)1. （3分） (2018高一下·深圳期中) 下列关于环境污染的原因叙述错误的是（）A . 重金属、农药等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C . CO会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会加剧温室效应2. （3分）下列各项表述中正确的是（）A . Na2O中的Na＋和O2－的核外电子排布不相同B . 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D . Cl－的结构示意图为3. （3分） (2018高一上·太原期末) 下列各组物质发生反应时，生成物随着反应条件或反应物用量变化而发生变化的是（）A . N2和O2B . Na和O2C . S和O2D . Al和O24. （3分） (2019高二上·辽宁期末) 欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的是（）A . 乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏B . 乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C . 乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液D . 苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤5. （3分） (2015高三上·枣庄开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣6. （3分） (2017高一上·腾冲期末) 下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A . 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B . 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC . 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D . 液氨、石灰水、水银7. （3分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述中不正确的是（）A . 醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红的原因：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B . 加热蒸发氯化铝溶液，最终可得到无水氯化铝固体C . 加热蒸发硫酸铜溶液可得到五水硫酸铜晶体D . 5mL1mol/L醋酸钠溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中：c(Cl－)=c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)8. （3分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．A . ①③④⑦⑩B . ②③④⑤⑥C . ①⑦⑧⑨⑩D . ①②④⑦⑨⑩9. （3分） (2017高三上·洛阳期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.1mol·L﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓10. （3分） (2016高一上·沭阳期中) 古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是（）A . 月波成露露成霜，借与南枝作淡妆B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间D . 莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰二、不定项选择题 (共5题；共20分)11. （4分） (2018高一下·北京期中) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A . 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液12. （4分） (2020高一上·如东月考) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42- ，现取三份100mL溶液进行如下实验：⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为2.33g。
2021-2022年高一化学12月月考试卷(含解析)
2021-2022年高一化学12月月考试卷（含解析）一、单选题1．下列离子方程式中正确的是A.盐酸滴在石灰石上：+2H+H2O+CO2↑B.少量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-+H2OC.NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：+OH-+H2OD.稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+ Cu2++H2↑【答案】B【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。
石灰石主要成分是碳酸钙为难溶物，不能拆，正确的离子方程式为CaCO3+2H+H2O+Ca2++CO2↑，故A错。
是强酸的酸式根离子，必须拆开，正确的离子方程式为H++OH-H2O，故C错。
铜不能与稀硫酸反应，无离子方程式，故D错。
2．已知：①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是A.FeCl3>Cl2>I2B.Cl2>FeCl3>I2C.I2>Cl2>FeCl3D.Cl2>I2>FeCl3【答案】B【解析】本题考查了氧化性强弱的比较。
在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2中，铁元素化合价降低，则氯化铁作氧化剂，氧化产物为I2，则氧化性FeCl3＞I2，在②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氯元素化合价降低，则氯气是氧化剂，氯化铁既是氧化产物又是还原产物，所以氧化性Cl2＞FeCl3，则这三种物质的氧化性大小顺序是：Cl2＞FeCl3＞I2，故该题选B。
3．下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A.分离、提纯NaCl与KNO3混合物中的KNO3B.将NaCl溶液蒸发、结晶转变为NaCl固体C.用四氯化碳萃取溴水中的溴D.实验室利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气(Cl2)【答案】D【解析】判断是否发生了氧化还原反应,关键要看化学反应过程中有没有元素化合价的变化。
湖北省2021年高一上学期化学第一次月考试卷
湖北省2021年高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·昆明期中) 能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是（）A . NaCl 和淀粉B . BaSO4 和 CaCO3C . CuO 和 KClD . Mg(NO3)2 和 I22. （2分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A . 蒸馏、蒸发、分液、升华B . 蒸馏、洗气、分液、蒸发C . 蒸馏、分液、过滤、升华D . 蒸发、分液、过滤、蒸馏3. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列实验操作或安全处理的叙述中，正确的是（）A . 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用自来水冲洗B . 受溴腐蚀致伤时，应先用苯和甘油洗伤口，再用水洗C . 检验氨基酸时，可向氨基酸溶液中加双缩脲试剂，会呈现紫玫瑰色D . 纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3〜5次4. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是（）A . CO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去COB . N2中混有O2 ，可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O2C . 无水CuSO4 ，可用以检验酒精中是否含有水D . O2中混有H2 ，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H25. （2分）同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是（）A . 原子数和中子数都相等B . 分子数和质量都不相等C . 分子数和质量都相等D . 质子数相等，质量不等6. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB . 3mol铁与足量的水蒸气充分反应，转移8NA个电子C . 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA7. （2分） (2018高一上·大庆月考) 如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（）A . 22.0 L·mol－1B . 22.4 L·mol－1C . 23.2 L·mol－1D . 22.8 L·mol－1二、实验题 (共2题；共7分)8. （2分） (2016高一上·歙县期中) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液（1）从上述提供的试剂中选出适当的试剂除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，滴加顺序依次为________、________、________（只填化学式）．（2）操作Ⅲ的名称是________，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、________（填仪器名称）．（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）________、________．9. （5分） (2019高一上·长春月考) 欲测定金属镁的相对原子质量，请利用如图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。
湖北省2021版高一上学期第一次月考化学试卷
湖北省2021版高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共33分)1. （2分） (2018高二下·阿城期末) 能产生“丁达尔效应”的是（）A . 肥皂水B . 石灰水C . 双氧水D . 氯水2. （2分）下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A . 爆鸣气、硫酸铜、硫酸B . 水、空气、纯碱C . 硝酸、石灰水、烧碱D . 石灰石、胆矾、生石灰3. （2分） (2016高二上·株洲期末) 下列物质中属于电解质的是（）A . 钠B . 蔗糖C . 盐酸D . 氯化钠4. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl ﹣，则SO42﹣的物质的量为（）A . 0.5 molB . 0.3 molC . 0.15 molD . 0.1 mol5. （2分） (2016高一上·青阳期中) 标准状况下，同体积的下列物质中所含有的分子数最多的是（）A . CO2B . H2C . H2OD . O26. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列叙述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数）（）A . 将22.4 L HCl配成1 L溶液，c（H+）为1mol/LB . 2 L 2 mol/L的盐酸，c（H+）为2 mol/LC . 从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c（H+）为0.2 mol/LD . 1 mol/L的盐酸中所含Cl﹣数目为NA7. （2分） (2017高二下·南昌期末) 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A . 同质量、不同密度的N2和COB . 同温度、同体积的N2和H2C . 同体积、同密度的C2H4和CH4D . 同压强、同体积的N2O和CO28. （2分）某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3﹣的浓度均为0.1mol/L，则Cl﹣物质的量浓度为（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 0.3 mol•L﹣1C . 0.2 mol•L﹣1D . 0.4 mol•L﹣19. （2分） (2015高二下·周口期中) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A . 标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为B . 1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NAC . 标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NAD . 26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA10. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(HCl)过多：CO32-+2H+ =CO2↑+H2OB . 氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++ Cu2+C . 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2OD . Fe3+与I-反应的离子方程式为：Fe3++2I-= Fe2++ I211. （3分） (2018高一上·扬州月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC . 1mo1·L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NAD . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA12. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列有关叙述正确的是（）A . 常温下，某溶液中水电离出来的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣24 ，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、ClO﹣、SO42﹣B . 对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），恒温恒容时充入N2 ，正反速率增大，逆反应速率减小C . 已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ，则在0.1mol﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10﹣10mol•L﹣1D . 在酸碱中和滴定时，装标准液的滴定管未用标准液润洗直接装入标准液进行滴定，会引起测定结果浓度偏低13. （3分） (2018高一上·薛城期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 铜片投入稀硫酸中：Cu＋2H＋= Cu 2＋＋H2↑B . 过量的CO2与澄清石灰水反应： OH－＋CO2= HCO3－C . 食醋与大理石反应：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2OD . 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42－= BaSO4↓＋H2O14. （2分） (2020高一上·大庆期末) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列叙述中不正确的是（）①标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子②常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA . 4个B . 5个C . 6个D . 7个15. （3分） (2015高一上·柳州月考) 在Na2SO4 和K2SO4 的混合溶液中，如果c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42﹣）=x mol/L，c（K+）=y mol/L，则x和y的关系是（）A . x=0.5yB . x=0.1+0.5yC . y=2（x﹣0.1）D . y=2x﹣0.1二、解答题 (共6题；共38分)16. （3分） (2016高一下·大连月考) 填空（1）除去SiO2固体中混有的Al2O3，其离子方程式为：________．（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，其离子方程式为：________．（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，其离子方程式为：________．17. （5分） (2017高一上·南宁期中) 设用NA表示阿伏伽德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023 ，按要求完成下列填空：（1） 0.5mol NH3共含有________个原子．（2） 6mol H2O与标准状况下________L NH3所含氢原子数相等．（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42﹣的物质的量是________．（4）标准状况下11.2L NO和________g NO2所含有的氧原子数相等．（5） 8g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为________．18. （8分） (2016高二上·淮阳开学考) 下面有几种物质，请按要求回答问题．①食盐溶液与沙子②480mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液③SiO2和CaCO3混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl4提取碘水中的碘（1）分离①的操作名称为________．（2）配置480mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为________g．（3）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是________．（4）除去CaCO3粉末中少量SiO2 粉末，试剂为________，反应的离子反应方程式为________．（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，如图1，观察到试管里的分层现象是________（注：图片中深色区为紫红色溶液）（6）从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处．①未垫石棉网；②________；③________．19. （12分） (2015高一上·潍坊开学考) 某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1） 98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为________（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整①用20mL量筒量取所需的浓硫酸②将烧杯中的溶液转移到________ mL的容量瓶中③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌④将溶液冷却，恢复至室温⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用________加蒸馏水至刻度线⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．（3）实验中上述步骤的正确顺序为________（填序号）．（4）填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水________③定容时，俯视液面________（5）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）A . 溶液中H2SO4的物质的量B . 溶液的浓度C . 溶液中SO42﹣的数目D . 溶液的密度（6）在容量瓶上，下列标记不存在的是（填字母）A . 标线B . 温度C . 浓度D . 容量规格．20. （5分） (2016高二上·洛阳开学考) 随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人．（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境．①下列有关环境问题的说法错误的是________（填序号字母）．a．空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病b．SO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量②发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝．若用15L 2.0mol•L﹣1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）．充分反应后吸收液中的溶质为________．③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V．电池工作时负极反应式为________．（2）将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3•5H2O，通人SO2过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O3•5H2O晶体（提示：）．上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：________．调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为________，时可以恰好完全反应生成Na2S2O3•5H2O．21. （5分） (2018高一上·天津期末) 将1.92 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为672mL。
2021年湖北省襄阳市枣阳青华中学高一化学月考试卷含解析
2021年湖北省襄阳市枣阳青华中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB. 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC. 标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD. 一定条件下，56g铁粉与足量的盐酸完全反应转移电子数目为3N A参考答案：BA、常温常压，气体摩尔体积V m大于22.4L/mol，则11.2L NH3小于0.5mol，原子数小于2N A，故A 错误；B、常温常压，80gSO3的物质量为n(SO3)=1mol，n(O)=3mol，所以含氧原子数为3N A，故B正确；C、标准状况下，22.4L H2物质的量为1mol，含原子数为2N A，故C错误；56g铁粉为1molFe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，每1molFe转移2mol电子，数目为2N A，故D错误。
故选B。
点睛：注意气体摩尔体积与温度和压强有关，标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，温度升高，气体的摩尔体积增大。
标况下22.4L气体为1mol，常温常压下22.4L气体小于1mol。
2. 下列说法正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．At位于第七周期第ⅦA族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性参考答案：CA．Li在氧气中燃烧只能生成Li2O，A错误；B．At位于第七周期第ⅦA族，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性比HCl的弱，B错误；C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，C正确；D．HF溶于水显弱酸性，HF是一元弱酸，D错误，答案选C。
湖北省2021年高一上学期第一次月考化学试卷
湖北省2021年高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分）(2016·北京模拟) 某化学活动小组在实验室中从海带灰浸取液获得纯碘实验方案如图所示，下列说法不正确的是（）A . 步骤X中可用MnO2代替双氧水B . 步骤Y中所用的玻璃仪器一定有分液漏斗C . 步骤Y中可用酒精代替CCl4D . 由于碘易升华，步骤Z中不能采取加热蒸发2. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+B . 用广泛pH试纸测得NaClO溶液的pH值为12C . 可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D . 金属镁失火不可用水来灭火3. （2分）(2016·杨浦模拟) 利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A浓硫酸Cu KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2＞Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2溶液反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 下列各溶液中，有关离子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 已知H2C2O4为二元弱酸，则Na2C2O4溶液：c （OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）B . 饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）C . 饱和食盐水中：c（Na+）+c （OH﹣）=c（Cl﹣）+c（H+）D . 50℃时，pH=12的NaOH溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2 mol•L﹣15. （2分）下列说法中正确的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点依次升高B . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏离子键和共价键C . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键D . CS2、BF3分子中所有的原子均为8电子稳定结构6. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列除去杂质的操作方法正确的是（）A . NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B . 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C . N2中有少量的O2：通过足量灼热的氧化铜D . 硝酸中溶有少量NO2 ，可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸7. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列鉴别方法可行的是（）A . 用NH3•H2O溶液鉴别Al3+ ， Mg2+和Ag+B . 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯C . 用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣， SO42﹣和CO32﹣D . 用澄清石灰水鉴别CO，CO2 ， SO28. （2分） (2018高一上·长春月考) 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A . 150 mL 1 mol·L－1的NaClB . 75 mL 1 mol·L－1的NH4ClC . 150 mL 3 mol·L－1的KClD . 75 mL 2 mol·L－1的CaCl29. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列说法中，正确的是（）A . CO2的摩尔质量为44gB . 1molN2的质量是14gC . 标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4LD . 将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L10. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3 ，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w= ×100%②c=③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w．A . ①③B . ②③C . ①②D . 只有②11. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 30mL 0.2mol/L KCl溶液B . 20mL 0.1mol/L CaCl2溶液C . 100mL 0.25mol/L NaCl溶液D . 10mL 0.1mol/L AlCl3溶液12. （2分）某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
2021届高一上学期12月月考化学试卷(答案解析)48
【精品】山东省郯城县第一中学高一上学期12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液2．下列说法中正确的是A．任何元素在自然界中都存在游离态B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．Na在O2中燃烧时，若转移0.2N A电子，则消耗1.12LO2(标况)。
C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等4．下列说法正确的是A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl－B．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质D．电解质溶液中自由移动离子的数目越多，该溶液的导电性越强5．下列物质在生活中应用时，起还原作用的A．活性炭去除冰箱中的异味B．食醋除水垢C．明矾作净水剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂6．下列实验操作正确或能达到目的的是A．托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体B．保存FeSO4溶液时，可以加入铁钉或铁粉来防止Fe2+被氧化C．向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。
7．下列反应中，反应后固体物质质量增加的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．锌与硫酸铜溶液反应D．Fe(OH)2在空气中灼烧8．下列说法错误．．的是（）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的9．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A．向NaOH溶液中通入CO2B．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向FeCl2溶液中加Zn10．在下列溶液中可以大量共存的离子组是A．H＋、K＋、Fe2+、NO3－ B．Fe3+ Na+ SCN－、 Cl－C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－11．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A．I可用于制备并检验氢气的可燃性B．II可用于除去CO2中的HClC．用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液D．用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色12．下列各组物质在溶液中的化学反应，可用同一离子方程式表示的是A．盐酸与石灰石，盐酸与碳酸钠B ． 硝酸银与氯化钠，硝酸银与盐酸C ． 硝酸与氢氧化钠，硫酸与氨水D ． 硫酸铜与氢氧化钠，硫酸铜与氢氧化钡13．检验试剂级Na 2CO 3中是否含Cl −、SO 42−，选用的试剂及加入的先后次序是A ．HCl 、BaCl 2、AgNO 3B ．HNO 3、Ba(NO 3)2、AgNO 3C ．AgNO 3、HNO 3、Ba(NO 3)2D ．AgNO 3、HCl 、BaCl 214．下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO 4溶液中；②向FeSO 4溶液中滴加浓HNO 3;③将铜丝放入FeCl 3溶液中。
湖北省2021版高一上学期化学第一次月考试卷
湖北省2021版高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有关叙述错误的是（）A . 人体中没有水解纤维素的酶，纤维素在人体中主要是加强胃肠的蠕动，有通便功能B . 油脂能增加食物的滋味，也是产生能量最高的营养物质，应尽可能多食用C . 动物的毛和皮、蚕丝都是蛋白质，可用来制作服装、药材等D . 葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症2. （2分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B . 分散系的分类：C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2与NaOH溶液反应后的产物3. （2分） (2016高一上·林芝期末) 如图四种常见实验操作，正确的是（）A . 固体的溶解B . 流体的倾倒C . 移走加热的蒸发皿D . 读数4. （2分）下列实验方法正确的是（）A . 实验剩余的所有药品均不能放回原瓶B . 酒精灯着火可以用水灭火C . 过滤时滤纸和漏斗之间残留气泡D . 点燃可燃性气体时先验纯5. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是(C-12 H-1 O-16 N-14) （）A . O2B . CH4C . COD . NO6. （2分）(2019·保山模拟) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A . 100℃，pH=1的盐酸溶液中，由水电离的H+个数为10－13NAB . 氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24LC . 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NAD . 100g46%乙醇溶液中所含O－H数目为7NA7. （2分）下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D . 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等8. （2分） (2016高二上·福州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAB . 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAC . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD . 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA9. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列溶液中，Cl﹣离子浓度最大的是（）A . 0.5mol•L﹣1HCl溶液B . 1mol•L﹣1MgCl2溶液C . 2mol•L﹣1NaCl溶液D . 1mol•L﹣1FeCl3溶液10. （2分） (2018高一上·长春月考) 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A . 6.25mol·L－1B . 12.5mol·L－1C . 7mol·L－1D . 7.5mol·L－111. （2分）下列关于强电解质的叙述正确的是（）。
2021年高一(上)调研化学试卷(12月份)含解析
2021年高一（上）调研化学试卷（12月份）含解析一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）1．（3分）（xx春•杭州校级期末）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠C．食盐，酒精D．碳酸氢钠，醋酸2．（3分）（xx秋•邯郸期末）NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．在该反应中H2O是（）A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．（3分）（xx秋•城厢区校级期末）下列反应中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓来表示的是（）A．稀硫酸与硝酸钡溶液反应B．硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应D．硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应4．（3分）（xx秋•睢宁县校级月考）适量下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘化钠溶液B．溴化钠溶液C．氯水D．氯化钠溶液5．（3分）（xx秋•宝安区期末）在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．H+、K+、Fe2+、NO3﹣B．O H﹣、Cl﹣、Na+、NH4+C．C u2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣D．M g2+、K+、Cl﹣、NO3﹣6．（3分）（xx秋•睢宁县校级月考）下列离子方程式中书写正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓7．（3分）（xx秋•睢宁县校级月考）在高炉中，氧化铁被还原成铁，还原剂是（）A．焦炭B．铁矿石C．石灰石D．一氧化碳8．（3分）（xx秋•睢宁县校级月考）下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．氢氧化铝溶于NaOH溶液中B．铝热反应C．灼烧氢氧化铝固体D．氧化铝溶于盐酸9．（3分）（xx秋•福州期末）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）①制电线、电缆②制包糖果用的铝箔③用明矾净水④制炊具⑤用明矾和苏打作食物膨化剂⑥用氢氧化铝制胃药⑦制防锈油漆．A．①②④⑤⑥⑦B．③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦10．（3分）（xx•南充一模）1mol铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：311．（3分）（xx秋•睢宁县校级月考）要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是（）A．N aOH溶液B．稀盐酸C．氨水D．A gNO3溶液12．（3分）（xx秋•庆安县校级期末）除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液13．（3分）（xx•上海）下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银14．（3分）（xx秋•芜湖期末）下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是（）A．氯气B．盐酸C．硫酸铜溶液D．稀硫酸15．（3分）（xx春•瓯海区校级期末）将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜16．（3分）（xx秋•睢宁县校级月考）下列反应中，通过置换反应得到铁的是（）A．铜浸入氯化铁溶液中B．一氧化碳通过炽热的氧化铁C．铝和Fe2O3混合物加热至高温D．铜浸入氯化亚铁溶液中17．（3分）（xx秋•芜湖期末）下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A．玻璃B．大理石C．陶瓷D．水泥18．（3分）（xx•沭阳县校级学业考试）光导纤维的主要成分是（）A．S i B．S iO2C．S iC D．N a2SiO319．（3分）（xx秋•红塔区校级期末）石英砂（主要成分为SiO2）是一种常用的工业原料，其中常混有少量碳酸钙，要除去石英砂中的少量碳酸钙，应采用的方法是（）A．用水溶解后过滤分离B．用稀硫酸溶解后过滤分离C．用酒精灯加热D．用稀盐酸溶解后过滤分离20．（3分）（xx秋•睢宁县校级月考）下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）A．碳素钢B．镁铝合金C．铜合金D．铅锡合金21．（3分）（xx秋•宿迁期中）下列关于铝及其化合物与过量的强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A．都有水生成B．都有氢气生成C．反应后铝元素主要以AlO2﹣形式存在D．反应后铝元素主要以Al3+22．（3分）（xx秋•无锡期末）向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A．F e3+、Fe2+B．F e2+、Cu2+C．C u2+、Fe3+D．C u+、Cu2+23．（3分）（2011秋•中山期末）将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4二、填空24．（9分）（xx秋•睢宁县校级月考）铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成饱和溶液，做如下实验：（1）加入NaOH溶液，现象离子方程式（2）加入铁屑，现象离子方程式（3）滴入NH4SCN溶液，现象离子方程式．25．（8分）（xx秋•睢宁县校级月考）将单质Fe、Cu与含Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液一起放进某容器中，根据下列不同情况，填写金属或金属离子：（1）充分反应后，Fe有剩余，则容器内溶液中不可能有的离子；（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，则容器中一定有的离子有，一定没有的金属有．（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有．26．（8分）（xx秋•睢宁县校级月考）在一定条件下可实现如图所示物质之间的变化请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成份是CuCO3•Cu（OH）2（碱式碳酸铜）受热易分解．上图中的F是（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式（3）如图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应，写出该反应化学方程式（4）每生成1mol D同时生成mol E．三、计算题（6分）27．（6分）（xx秋•睢宁县校级月考）电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝多少摩尔？xx学年江苏省徐州市睢宁县宁海外国语学校高一（上）调研化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）1．（3分）（xx春•杭州校级期末）下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠C．食盐，酒精D．碳酸氢钠，醋酸考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质的强弱是根据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质．解答：解：A．硫酸和硫酸镁都属于强电解质，故A错误；B．碳酸是弱电解质，碳酸钠是强电解质，故B错误；C．食盐属于强电解质，酒精属于非电解质，故C错误；D．碳酸氢钠是强电解质，醋酸是弱电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了强弱电解质的判断，明确电解质的强弱是根据电离程度划分的，注意不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质，为易错点．2．（3分）（xx秋•邯郸期末）NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．在该反应中H2O是（）A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：根据水中元素的化合价变化来分析水的作用，H元素的化合价降低体现水的氧化性．解答：解：在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由﹣1价升高到0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，故选A．点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，明确元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．3．（3分）（xx秋•城厢区校级期末）下列反应中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓来表示的是（）A．稀硫酸与硝酸钡溶液反应B．硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应D．硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示：可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生反应只有硫酸钡沉淀生成，没有其他沉淀、弱电解质生成的一类反应．解答：解：A、稀硫酸和硝酸钡都是可溶性电解质，二者反应仅有硫酸钡沉淀生成，能用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓来表示，故A不选；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钾是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有硫酸钡沉淀生成，能用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓来表示，故B不选；C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成了硫酸钡和弱电解质水，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓来表示，故C选；D、硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应，硫酸钠和硝酸钡都是可溶性的电解质，二者之间反应仅有硫酸钡沉淀生成，能用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓来表示，故D不选；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．4．（3分）（xx秋•睢宁县校级月考）适量下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘化钠溶液B．溴化钠溶液C．氯水D．氯化钠溶液考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝，则选项中的物质应具有氧化性，且氧化性大于碘或存在碘单质，以此来解答．解答：解：题中碘化钠溶液、溴化钠溶液以及氯化钠溶液与淀粉都不反应，氯水与KI反应生成碘，能使湿润的淀粉﹣碘化钾试纸变蓝，故选C．点评：本题考查碘的特征反应及氧化还原反应，明确氧化性的强弱及碘遇淀粉变蓝是解答本题的关键，注意碘离子的还原性以及氯水的性质，难度不大．5．（3分）（xx秋•宝安区期末）在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．H+、K+、Fe2+、NO3﹣B．O H﹣、Cl﹣、Na+、NH4+C．C u2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣D．M g2+、K+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：无色溶液说明不含有颜色的离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．解答：解：A．酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应生成铁离子、NO且亚铁离子呈浅绿色，所以不符合题意，故A错误；B．OH﹣、NH4+反应生成弱电解质一水合氨，所以不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、OH﹣生成氢氧化铜沉淀且铜离子呈蓝色，所以不符合条件，故C错误；D．这几种离子之间不反应且都是无色的，符合条件，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中限制性条件，有时还常常与pH、盐类水解、氧化还原反应等联合考查，易错选项是A，题目难度中等．6．（3分）（xx秋•睢宁县校级月考）下列离子方程式中书写正确的是（）A．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀；B．二者反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，漏掉了生成硫酸钡的反应；C．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；D．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀．解答：解：A．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：4OH﹣+Al3+═2H2O+AlO2﹣，故A错误；B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B错误；C．铁与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C 错误；D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式．7．（3分）（xx秋•睢宁县校级月考）在高炉中，氧化铁被还原成铁，还原剂是（）A．焦炭B．铁矿石C．石灰石D．一氧化碳考点：重要的还原剂．专题：氧化还原反应专题．分析：还原剂在化学反应中失去电子，化合价升高．本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物．解答：解：高炉炼铁的反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在该反应中，CO中C的化合价为+2价，二氧化碳中的C的化合价为+4价，故C的化合价升高，CO被氧化，故CO为还原剂，故选D．点评：本题考查还原剂的判断，题目难度不大，要注意还原剂在化学反应中失去电子，化合价升高．8．（3分）（xx秋•睢宁县校级月考）下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．氢氧化铝溶于NaOH溶液中B．铝热反应C．灼烧氢氧化铝固体D．氧化铝溶于盐酸考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：A．Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故A错误；B.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中Al、Fe元素化合价变化，则有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；C.2Al（OH）3Al2O3+3H2O 中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故C错误；D．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故D 错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应判断，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大．9．（3分）（xx秋•福州期末）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）①制电线、电缆②制包糖果用的铝箔③用明矾净水④制炊具⑤用明矾和苏打作食物膨化剂⑥用氢氧化铝制胃药⑦制防锈油漆．A．①②④⑤⑥⑦B．③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铝是食品污染源之一，所以只要与人口腔接触的含有铝的物质就需要加以控制，据此分析解答．解答：解：铝是食品污染源之一，所以只要与人口腔接触的含有铝的物质就需要加以控制，①制电线、电缆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故错误；②制包糖果用的铝箔，与人口腔接触，需要控制，故正确；③用明矾净水，与人口腔接触，需要控制，故正确；④制炊具，与人口腔接触，需要控制，故正确；⑤用明矾和苏打作食物膨化剂，与人口腔接触，需要控制，故正确；⑥用氢氧化铝制胃药，与人口腔接触，需要控制，故正确；⑦制防锈油漆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故错误；故选C．点评：本题以铝为载体考查了常见环境污染与治理，明确铝的性质是解本题关键，根据是否与口腔直接接触来分析解答即可，如果人体摄取铝过量易导致老年痴呆症．10．（3分）（xx•南充一模）1mol铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，结合反应分析．解答：解：足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol：2mol=3：1，故选C．点评：本题考查Al的化学性质，把握铝与酸、碱的反应为解答的关键，注意酸碱足量，金属完全反应，注重基础知识的考查，题目难度不大．11．（3分）（xx秋•睢宁县校级月考）要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3沉淀，应选用的最佳试剂是（）A．N aOH溶液B．稀盐酸C．氨水D．A gNO3溶液考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使明矾溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．解答：解：A．氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A不符合；B．盐酸不与氯化铝反应，故B不符合；C．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al（OH）3，可以全部沉淀Al3+，故C符合；D．氯化铝与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故D不符合；故选C．点评：本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握．12．（3分）（xx秋•庆安县校级期末）除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液考点：铝的化学性质；镁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A l与NaOH溶液反应，而Mg不能，以此来解答．解答：解：A．二者均与硫酸反应，不能除杂，故A不选；B．二者均不与氨水反应，不能除杂，故B不选；C．二者均不与盐酸反应，不能除杂，故C不选；D．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加NaOH溶液除去镁粉中的少量铝粉，故D正确；故选D．点评：本题考查Al、Mg的化学性质及除杂，为高频考点，把握物质的性质差异及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．13．（3分）（xx•上海）下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银考点：合金的概念及其重要应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．解答：解：A．硬铝属于铝的合金，故A错误；B．黄铜是铜和锌的合金，故B错误；C．钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳等杂质，故C错误；D．水银是纯净物，不属于合金，故D正确．故选D．点评：本题考查合金的定义，难度不大，掌握合金的特征是正确解答本题的关键．14．（3分）（xx秋•芜湖期末）下列物质中，在一定条件下能将铁元素从0价转变为+3价的是（）A．氯气B．盐酸C．硫酸铜溶液D．稀硫酸考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：能将铁元素从0价转变为+3价，则选项中的物质具有强氧化性，以此来解答．解答：解：A．氯气具有强氧化性，与Fe反应生成FeCl3，将铁元素从0价转变为+3价，故A选；B．Fe与盐酸反应生成FeCl2，将铁元素从0价转变为+2价，故B不选；C．Fe与硫酸铜反应生成FeSO4和Cu，将铁元素从0价转变为+2价，故C不选；D．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，将铁元素从0价转变为+2价，故D不选；故选A．点评：本题考查铁的化学性质，把握铁与不同物质反应的生成物为解答的关键，注意从氧化还原反应及氧化性强弱的角度分析，题目难度不大．15．（3分）（xx春•瓯海区校级期末）将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（）A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜考点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，加入氧化性的物质可将亚铁离子氧化为铁离子，以此来解答．解答：解：铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，A．再加硫酸，不发生反应，不会有三价铁生成，故A不选；B．再加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故B选；C．加硫酸锌，不发生反应，故C不选；D．再加氯化铜，不发生反应，故D不选；故选B．点评：本题以铁的化学性质考查氧化还原反应，把握物质的性质及氧化性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．（3分）（xx秋•睢宁县校级月考）下列反应中，通过置换反应得到铁的是（）A．铜浸入氯化铁溶液中B．一氧化碳通过炽热的氧化铁C．铝和Fe2O3混合物加热至高温D．铜浸入氯化亚铁溶液中考点：铁的化学性质；化学基本反应类型；金属冶炼的一般原理．专题：元素及其化合物．分析：在溶液中比铁活泼的金属能从盐溶液中置换出Fe，而K、Ca、Na除外，或在高温下利用还原剂还原氧化铁置换出Fe，以此来解答．解答：解：A．反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能置换出Fe，故A不选；B．反应生成Fe和二氧化碳，但CO、氧化铁均为化合物，不属于置换反应，故B不选；C．反应生成Fe和氧化铝，为置换反应，故C选；D．铜浸入氯化亚铁溶液中，不反应，故D不选；故选C．点评：本题考查Fe的化学性质及金属冶炼，为高频考点，把握金属活泼性及铝热反应为解答的关键，注意置换反应的判断，选项B为易错点，题目难度不大．17．（3分）（xx秋•芜湖期末）下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A．玻璃B．大理石C．陶瓷D．水泥考点：含硅矿物及材料的应用．专题：元素及其化合物．分析：在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的角色．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙．解答：解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙．故选B．点评：本题旨在引导学生体验硅元素在人类发展过程中的重要性，体现化学的社会性，比较容易．18．（3分）（xx•沭阳县校级学业考试）光导纤维的主要成分是（）A．S i B．S iO2C．S iC D．N a2SiO3考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：光导纤维的主要成分是二氧化硅．解答：解：A．硅常用于半导体材料，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B正确；C．碳化硅的硬度很大，具有金刚石结构，常用作砂纸、砂轮的磨料，故C错误；D．硅酸钠常用于防火剂，故D错误．故选B．点评：本题考查硅及化合物的组成和用途，题目较为简单，易错选项是A，注意相关基础知识的积累．19．（3分）（xx秋•红塔区校级期末）石英砂（主要成分为SiO2）是一种常用的工业原料，其中常混有少量碳酸钙，要除去石英砂中的少量碳酸钙，应采用的方法是（）A．用水溶解后过滤分离B．用稀硫酸溶解后过滤分离C．用酒精灯加热D．用稀盐酸溶解后过滤分离考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：二氧化硅与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙．解答：解：A．二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，故A错误；B．碳酸钙与硫酸反应反应生成难溶性的硫酸钙，阻止反应进一步进行，无法除掉，故B错误；C．碳酸钙受热分解生成氧化钙，引入了新的杂质，故C错误；D．二氧化硅与盐酸不反应，碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，然后过滤得到二氧化硅，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．20．（3分）（xx秋•睢宁县校级月考）下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）A．碳素钢B．镁铝合金C．铜合金D．铅锡合金考点：生活中常见合金的组成．专题：金属概论与碱元素．分析：制造飞机外壳需密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，据此分析解答．解答：解：A．素钢中铁属于重金属，且易构成电化学腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求，故A错误；B．镁、铝密度较小，它们的合金符合制造飞机外壳密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，故B正确；C．铜合金中铜属于重金属，且易生铜绿腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求碳，故C错误；D．铅锡合金性能稳定，但是熔点低，不符合制造飞机外壳的要求，故D错误；故选B．点评：本题主要考查了合金的物理性质方面的知识．用物质的用途中刻意强调的性质或者用途上去分析所要求的对应关系是解答的关键，题目难度不大．21．（3分）（xx秋•宿迁期中）下列关于铝及其化合物与过量的强碱溶液反应的说法中，正确的是（）A．都有水生成B．都有氢气生成C．反应后铝元素主要以AlO2﹣形式存在D．反应后铝元素主要以Al3+考点：铝的化学性质．分析：若强碱为NaOH，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，以此来解答．解答：解：A．Al与强碱反应不生成水，故A不选；B．氧化铝与碱反应不生成气体，故B不选；C．Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，均生成偏铝酸盐，则反应后铝元素主要以AlO2﹣的形式存在，故C选；D．由选项C可知，反应后铝元素主要以AlO2﹣的形式存在，故D不选；故选C．点评：本题考查Al及其化合物的性质，为高频考点，把握两性化合物与强碱的反应为解答本题的关键，明确发生的化学反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．22．（3分）（xx秋•无锡期末）向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A．F e3+、Fe2+B．F e2+、Cu2+C．C u2+、Fe3+D．C u+、Cu2+考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铁离子具有强氧化性，铁离子能够与过量的铜反应生成氯化铜与氯化亚铁，所以反应后溶液中存在亚铁离子、铜离子，据此进行解答．解答：解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子为：Cu2+、Fe2+，故选B．点评：本题考查了铁离子的化学性质，题目难度不大，注意明确铁离子具有氧化性，能够与金属铜发生氧化还原反应生成铜离子和亚铁离子．。
2021学年度上学期12月高一第二次月考化学试卷(Word可编辑版)
2021学年度上学期12月高一第二次月考化学试卷（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-2021学年度上学期高一第二次月考化学试卷命题人：曾健、闵海洋总分100分2021-12-25本试卷可能使用的数据：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu－64 Br－80 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Zn—65 Hg－200 Ag－108第I卷（共60分）一、选择题：（本大题包括20小题，每小题只有一个正确选项，请将正确答案填入答题卡中，每小题3分共60分）1. 下列物质中在空气中能稳定存在的是()A.氯水B.漂白粉C.生石灰D.食盐2.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于压强之比3. 在PH＜7的无色溶液中，下列各离子组能大量共存的是A．K+、Na+、SO42－、Cl－B．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42－C．Fe2+、I－、Cl－、CO32－D．Ag+、Na+、NO3－、Cl－4、下列离子方程式书写不正确的是A．氯水和碘化钾反应：Cl2+2I－＝2Cl－+I2 B．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－＝Mn2++Cl2↑+2H2O C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O D．氯气和水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－ 5. 下列关于氯水的叙述正确的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2D.氯水放置数天后PH变大6.下列说法不符合递变规律的是A.F2、Cl2、Br2、I2和H2反应激烈程度递减B.HF、HCl、HBr、HI热稳定性减小C.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性递增D.F-、Cl-、Br-、I- 失电子能力递增7. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）A．常温常压下，11.2L氯气含有的分之数为0.5NA B．常温常压下，1mol氮气含有的原子数为NA C．在标准状态下，22.4LH2O含有的原子数目为3NA D．32g氧气所含原子数目为2NA8．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是CA．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定9．.向盛有碘化钾溶液的试管中，加入少量氯水和四氯化碳后，充分振荡，可观察到A.上层液体为紫色，下层液体为无色B.上层液体无色，下层液体紫色C.上层液体液体无色，下层液体棕黄色........................................................D.上层液体黄绿色，下层液体紫色10.下列反应中：①2NaA+B2=2NaB+A2;②2NaA+C2=2NaC+A2;③2NaB+C2=2NaC+B2④2NaC+D2=2NaD+C2,则A2、B2、C2、D2的非金属性由强到弱的顺序是A.A2、B2、C2、D2B.B2、A2、C2、D2C.C2、B2、A2、D2D.D2、C2、B2、A211.欲鉴别Cl-、Br-、I- 可以选用的试剂是A.碘水、淀粉溶液B.氯水、四氯化碳C.溴水、汽油D.溴水，稀硝酸12．下列物质与其用途相符合的是①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷，感光纸③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaCl O—漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤ C．②③④⑤D．全部13. 两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是 A. Cu和Zn B. Na和HgC.Fe和CaD. Cu和Ca14.根据下列反应：（1）FeCl3+2HI＝2FeCl2+I2+2HCl（2）2KMnO4+16HCl＝2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O（3）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3若要从含有Fe2+、I－、Cl－的混合溶液中，只除去I－，而Fe2+和Cl－不被氧化，应向混合溶液中加入A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3 D．HCl15将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A．B．C．D．100VρM（MV+2240）16. 下列溶液中，跟200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是 A.200 mL 0.25mol / L NaCl溶液B.200 mL 1 mol / L NaCl溶液 C.100 mL 0.5mol / L NaOH溶液D.100 mL 2 mol / L NaOH溶液17．密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A．等于13.5% B．大于12.5%C．小于12.5% D．无法确定18．甲、乙两烧杯中，分别盛放50mL等物质的量浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgFe粉，向乙烧杯中加入mg Zn粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀H2SO4的物质的量浓度为xmol/L，则x的范围应是A．≥x＞B．＞x≥C．＞x＞D．≥x＞19.（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等的性质与卤素单质相似，而CN-、OCN-、SCN-等的性质与卤离子相似，化学上称之为类卤素或类卤离子，不同的卤素也可生成卤素互化物，如BrF3。