元素周期表_课件 PPT
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元素周期表PPT课件
结论(记) 同主族元素从上到下，金属性 逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
原因：同主族元素的性质具有相似性和递 变性，是因为同主族元素的原子结构具有 相似性和递变性。
卤族元素
学习目的： 掌握卤族元素的性质与原子结构
的关系
画出周期表的短周期部分
IA
H IIA Li Be Na Mg
0
IIIA IVA VA VIA VIIA He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
m(12C)=1.993 × 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
构成原子的粒子及其性质 1/1836 1.007 1.008
相对原子质量=（电子总质量+质子 总质量+中子总质量）/ 12 C 原子质 量的12分之一 = 1/1836 ×电子数 +质子数 ×1.007+中子数×1.008
≈质子数+中子数 =质量数
归纳与整理
• 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 • 质量数:原子核内所有质子和中子的相对
质量取近似整数值加起来所得的数值。 • 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） • 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数
学了这部分内容后常见到这样的符号
Xa
c+
b
d
a b c d各 代表什么?
质子
中子
e
22
e
-
-
＋
电子
{ 1、原子
原子核
{
质子 中子
核外电子
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
构成原子的粒子及其性质
元素周期表优质课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2 -3 -4
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
①价电子：元素的最外层中的电子（主族元素） ②主族族序数=价电子数=最外层电子数=主族 元素的最高正价数
③最高正价+ |最低负价| =8
得电子能力依次增大 原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性依次增强 得电子能力依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
课堂练习：
1、下列递变规律中对的的是（ C ） A、Na、Mg、Al 的还原性依次增强 B、Cl、Br、I 的非金属性依次增强 C、Si、P、S、Cl 的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 D、C、N、O、F 的原子半径依次增大
思考：在同一周期、同一主族最高价氧化物的水化物的酸 碱性，气态氢化物的稳定性如何变化？
同一周期最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强， 碱性依次削弱。
同一主族最高价氧化物对应的水化物的酸性依次削弱， 碱性依次增强。
同一周期气态氢化物的稳定性依次增强， 同一主族气态氢化物的稳定性依次削弱。
元素化合价周期性递变图
周期数=最外电子层数
练习
推算原子序数为 13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
原子 序数
核外电子排布
周 期 族序 数数
6 2，4 13 2，8，3 34 2，8，18，6
2 ⅣA 3 ⅢA
4 ⅥA
53 2，8，18，18，7
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2 -3 -4
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
①价电子：元素的最外层中的电子（主族元素） ②主族族序数=价电子数=最外层电子数=主族 元素的最高正价数
③最高正价+ |最低负价| =8
得电子能力依次增大 原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性依次增强 得电子能力依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
课堂练习：
1、下列递变规律中对的的是（ C ） A、Na、Mg、Al 的还原性依次增强 B、Cl、Br、I 的非金属性依次增强 C、Si、P、S、Cl 的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 D、C、N、O、F 的原子半径依次增大
思考：在同一周期、同一主族最高价氧化物的水化物的酸 碱性，气态氢化物的稳定性如何变化？
同一周期最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强， 碱性依次削弱。
同一主族最高价氧化物对应的水化物的酸性依次削弱， 碱性依次增强。
同一周期气态氢化物的稳定性依次增强， 同一主族气态氢化物的稳定性依次削弱。
元素化合价周期性递变图
周期数=最外电子层数
练习
推算原子序数为 13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
原子 序数
核外电子排布
周 期 族序 数数
6 2，4 13 2，8，3 34 2，8，18，6
2 ⅣA 3 ⅢA
4 ⅥA
53 2，8，18，18，7
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共14张PPT)
第一章 物质结构 元素周期律
元素周期表
【教学目标】
知识与技能： 1.了解质量数的概念，熟记质量数与质
子数、中子数间的关系； 2.辨析元素、核素、同位素的概念；掌
握 X的涵义； 3.了解元素的相对原子质量的计算方法。
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子(Z个)每个质子带1个单位正电荷,
10.80=10X+11(1-X), 解得Ｘ＝20%. 因此: 10Ｂ质量分数＝(20%×10÷10.80) ×100%=18.5%，选B．
练习题
下列叙述中正确的是( A )
A.氢有三种同位素,即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成 C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.元素即一种原子
=各34同.9位69素×质0.7量57数7+乘36以.9其66含×量0.2，42再3=求35和.453 即；35×0.7577+37×0.2423=？
例： 将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77%
37Cl 36.966 24.23% 37Cl
练习题
在6Li、14N、23Na、24Mg、7Li、14C几种核素 中:
(1)
和
互称为同位素
(2) 和 质量数相等,但不能互称同位素
(3)
和
的中子数相等,但质子数不相
等,所以不是同一种元素
练习题
氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列
说法正确的是( BD )
A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为 6.02×1023 C. 3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
元素周期表
【教学目标】
知识与技能： 1.了解质量数的概念，熟记质量数与质
子数、中子数间的关系； 2.辨析元素、核素、同位素的概念；掌
握 X的涵义； 3.了解元素的相对原子质量的计算方法。
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子(Z个)每个质子带1个单位正电荷,
10.80=10X+11(1-X), 解得Ｘ＝20%. 因此: 10Ｂ质量分数＝(20%×10÷10.80) ×100%=18.5%，选B．
练习题
下列叙述中正确的是( A )
A.氢有三种同位素,即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成 C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.元素即一种原子
=各34同.9位69素×质0.7量57数7+乘36以.9其66含×量0.2，42再3=求35和.453 即；35×0.7577+37×0.2423=？
例： 将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77%
37Cl 36.966 24.23% 37Cl
练习题
在6Li、14N、23Na、24Mg、7Li、14C几种核素 中:
(1)
和
互称为同位素
(2) 和 质量数相等,但不能互称同位素
(3)
和
的中子数相等,但质子数不相
等,所以不是同一种元素
练习题
氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列
说法正确的是( BD )
A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为 6.02×1023 C. 3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
《化学元素周期表》PPT课件共30页
《化学元素周期表》PPT课件
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认识 的人， 决不会 坚韧勤 勉。
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认识 的人， 决不会 坚韧勤 勉。
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
化学课件《元素周期表》优秀ppt20 人教课标版
1.通过钠和钾的试验，思考并讨论钠和钾的性 质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与 它们的原子结构有关系吗？
2.推测铷和铯与水反应的情况？
化学性质：
①与氧气反应比较
碱金属和氧气反应的产物越来越复杂也更剧烈。
②与水的反应的比较
和水反应越来越激烈，形成的碱的碱性也越来越强。
金属性强弱依据
• 与水或酸反应置换出氢的难易 • 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 • 置换反应 • 金属活动顺序表
门捷列夫根据他的元素周期表的空格，预 言了“类铝”（稼），“类硼”（钪），和 “类硅”，（锗）三种未发现的化学元素的存 在。
他的预言准确的令人惊奇。1875年法国化学 家布瓦博德朗在分析比利牛斯山的闪锌矿时发现 一种新元素————稼，并公布了测得的稼的主 要性质。不久他收到了门捷列夫的来信，信中指 出，稼的相对密度不是4.7，而是5.9。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存 在煤油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)
3.随着核电荷数的增加，碱金属元素的 单质（ D ）
A. 熔点依次增加 B.密度依次减少
C.颜色逐渐加深 D.金属活动性增强
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
2.推测铷和铯与水反应的情况？
化学性质：
①与氧气反应比较
碱金属和氧气反应的产物越来越复杂也更剧烈。
②与水的反应的比较
和水反应越来越激烈，形成的碱的碱性也越来越强。
金属性强弱依据
• 与水或酸反应置换出氢的难易 • 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 • 置换反应 • 金属活动顺序表
门捷列夫根据他的元素周期表的空格，预 言了“类铝”（稼），“类硼”（钪），和 “类硅”，（锗）三种未发现的化学元素的存 在。
他的预言准确的令人惊奇。1875年法国化学 家布瓦博德朗在分析比利牛斯山的闪锌矿时发现 一种新元素————稼，并公布了测得的稼的主 要性质。不久他收到了门捷列夫的来信，信中指 出，稼的相对密度不是4.7，而是5.9。
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
2. 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存 在煤油里?（煤油的密度为0.78g/cm3)
3.随着核电荷数的增加，碱金属元素的 单质（ D ）
A. 熔点依次增加 B.密度依次减少
C.颜色逐渐加深 D.金属活动性增强
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
人教版高一化学必修一第一章第一节元素周期表 课件(共20张ppt)
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
2023最新整理收集 do something
第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周
期是？
C
A.第4周期
B.第5周期
C.第6周期
D.第7周期
2024/1/20
16
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
——32 种
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中
族
（16个） 第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
2024/1/20
18
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
2023最新整理收集 do something
第一节 元素周期表
化学 必修2
第一课时
元素周期表
2
1
2019年被联合国批准为“国际化学元素周 期表年”。2019年是国际纯粹与应用化学联合 会IUPAC成立100周年,同时也是化学元素周期 表发明150周年。
俄国科学家门捷列夫
2024/1/20
2
一、元素周期表的发展史
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
2024/1/20
17
课堂小结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
4.1.2元素周期表课件高一化学(人教版必修第一册)
化合物中价态：通常为-2、+4、+6价
元素周期表的应用 三、确定陌生元素在元素周期表的位置
12345
元素周期表的应用 三、确定陌生元素在元素周期表的位置
第五周期、第ⅦA族
元素周期表的规律
周期和族的关系
· ·
为什么各周期元素种类不同？
周期 包括元 序数 素种数
1
2
2
8 A、0族
3
8
4
18 A、B、
• Li
Na
K
• Cl
Br
I
•S
Se
Te
• Ca
Sr
Ba
• Mn
Cr
Fe
科学史话
纽兰兹
XXX律
1865年，英国化学家纽兰兹按原 子量递增顺序，将已知元素作了 排列。他发现，到了第八个元素 就与第一个元素性质类似，亦即 元素的排列每逢八就出现周期性。
科学史话
1869年2月编制了第一张元素周期表
门捷列夫
原子结构与元素周期表
第二课时
人教版202X必修第一册 第四章 物质结构 元素周期律
学习目标
1. 了解元素周期表的发展，发展科学探究与创新意识的素养。 2. 掌握元素周期表的排布实质，了解元素周期表的结构(周期、 族)和元素的排布规律。 3. 运用元素周期表的元素排布规律，判断陌生元素所在位置。
本节重难点
巩固训练
D 1．下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（
）
B 2．第三周期 VⅡA 族元素的原子序数为（
）
A．16
B．17
C．18
D．19
巩固训练
3．下列说法正确的是 ( A )
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排
元素周期表的应用 三、确定陌生元素在元素周期表的位置
12345
元素周期表的应用 三、确定陌生元素在元素周期表的位置
第五周期、第ⅦA族
元素周期表的规律
周期和族的关系
· ·
为什么各周期元素种类不同？
周期 包括元 序数 素种数
1
2
2
8 A、0族
3
8
4
18 A、B、
• Li
Na
K
• Cl
Br
I
•S
Se
Te
• Ca
Sr
Ba
• Mn
Cr
Fe
科学史话
纽兰兹
XXX律
1865年，英国化学家纽兰兹按原 子量递增顺序，将已知元素作了 排列。他发现，到了第八个元素 就与第一个元素性质类似，亦即 元素的排列每逢八就出现周期性。
科学史话
1869年2月编制了第一张元素周期表
门捷列夫
原子结构与元素周期表
第二课时
人教版202X必修第一册 第四章 物质结构 元素周期律
学习目标
1. 了解元素周期表的发展，发展科学探究与创新意识的素养。 2. 掌握元素周期表的排布实质，了解元素周期表的结构(周期、 族)和元素的排布规律。 3. 运用元素周期表的元素排布规律，判断陌生元素所在位置。
本节重难点
巩固训练
D 1．下列元素中，属于短周期ⅦA族的是（
）
B 2．第三周期 VⅡA 族元素的原子序数为（
）
A．16
B．17
C．18
D．19
巩固训练
3．下列说法正确的是 ( A )
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层，先排满M层再排
人教版必修2化学：1.1 元素周期表 课件(共70张PPT)
当 Na、K 投入到盐溶液中 时,不是从溶液中置换出相对不活泼 的金属,而是先与水发生反应生成碱 与氢气,然后生成的碱再与盐发生复 分解反应。例如:Na 与 CuSO4 溶液的总 反应式为:2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2 ↓+Na2SO4+H2↑。
【例 1】 下列说法中不正确的是 () A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性:K>Na>Li,故 K 可以从 NaCl
气的活泼性强于溴单质?
1.相似性
(1)与 H2反应:X2+H2
2HX
(2)与活泼金属(如 Na)反
应:2Na+X2 2NaX
(3)与 H2O 反应
2.递变性 (1)氧化性与还原性
(2)与 H2反应的难易及氢化物稳定性(由 F2→I2) ①与 H2反应越来越难,生成的氢化物的稳定性 逐渐减弱,还原性逐渐增强。②氢化物中 HCl、 HBr、HI 的熔、沸点依次升高。 (3)卤素单质与变价金属(如 Fe)反应
三、核素 1.质量数 (1)定义:忽略电子的质量,将原子核内所 有质子和中子的相对质量取近似整数值 相加所得的数值,叫该原子的质量数。 (2)数值关系:质量数(A)=质子数+中子数。 (3)原子表示方法
X→元素符号,如37 Cl 表示质量数 17
为 37、质子数为 17 的氯原子。
2.核素 (1)定义 具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子。 (2)氢的三种核素
1.相似性(用 R 表示碱金属元素)
2.递变性
(1)与 O2反应 从 Li→Cs,与 O2 反应越来越剧烈,产 物越来越复杂; 如 Li 与 O2 反应只能生成 Li2O,Na 与 O2 反应还可以生成 Na2O2,而 K 与 O2 反 应能够生成 KO2等。