【高考复习方案】2019届高考化学二轮专题限时训练：专题十六 物质结构与性质(含详解)
专题限时集训(十六) [专题十六 物质结构与性质] (时间：40分钟) 1．回答下列问题： (1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。 ①基态氧原子的价电子排布式为________。 ②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是________、________。 ③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝________。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于____________(填晶体类型)。 (2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图Z161，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，求晶胞边长a＝______cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
图Z161 (3)下列说法正确的是________。 A．第一电离能大小：S＞P＞Si B．电负性顺序：C＜N＜O＜F C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更大 E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 (4)图Z162(a)是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
(a) (b) 图Z162 ①图中d单质的晶体堆积方式类型是________________________________________________________________________。 ②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含________个σ键，________个π键。 ③图(b)是上述6种元素中的1种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2．卤素的单质和化合物很多。 (1)氟原子核外有________种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为________________；比较氟、氯、溴单质熔点的高低并说明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________。 氟 氯 溴 碘 第一电离能(kJ/mol) 1681 1251 1140 1008 (3)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6(IOOHHOHOOHOH)和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO5________HIO4。(填“>”“<”或“＝”) (4)碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生反应I－＋I2
I－3，I－3的中心原子周围σ键电子对数与孤电子对数之比为_______；IO－3的中心原子的杂化轨道类型为_______，
IO－3的空间构型为________。 (5)[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构，[LiC60]＋表示1个Li＋位于1个C60内部。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有________(填字母)；已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为________g·cm－3(用含a、NA的式子表示)。
A．金属键 B．离子键 C．极性键 D．非极性键 E．范德华力 3．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。 回答下列问题： (1)基态铜原子的电子排布式为__________________；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2) 硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为____________，若“Si—H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为__________。 (3)硒的一种含氧酸H2SeO3电离平衡常数分别为K1＝2.7×10－3，K2＝2.5×10－8，二者之间存在着较大差异的原因(任意答出一种)是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。 BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为________，B与N之间形成________键。 (5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图Z163所示；则金刚砂晶体类型为________，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为________，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为______________。
图Z163 4．在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空： (1)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在________(填序号)。 a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．范德华力 (2) CO2分子的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为____________，和CO2 互为等电子体的氧化物是________。 (3)反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：______________。 (4)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z164甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填具体的微粒符号)。
图Z164 (5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示： 若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为________个；Al晶体的密度为______________________(用字母表示)。 5．第二周期元素在元素家族中占据十分重要的地位。 (1)第二周期非金属元素第一电离能由大到小的顺序为____________，写出氮原子的价层电子排布图：________。 (2)第二周期非金属元素均可与氢元素形成多种分子或分子的聚合物，如CH4、NH3、H2O、H2O2、HF、(HF)n(n＝2～6)，其中分子结构为三角锥形的是________，前5种物质中沸点由高到低的顺序为______________________，(HF)n能形成的原因是________________________________________________________________________。 (3)硼能形成一元含氧酸H3BO3，该酸能溶于水且能促进水的电离，此过程中得到一种硼原子最外层电子数目达到8电子稳定结构的新离子，试写出相应的电离方程式： ________________________________________________。 (4)锂、铍均是金属元素，二者可与氧元素形成同种类型的晶体，二者熔点如下表所示： Li2O BeO 熔点/K 1840 2803 试指出后者熔点比前者高出许多的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5) 石墨嵌入化合物有许多独特的性质，某钾(·)的石墨嵌入化合物性质平面投影如图Z165所示，则化合物中碳原子的杂化类型是______________，该层化合物的化学式为__________。
图Z165 6．有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D＋比E原子少1个电子层，E原子得1个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图Z166所示。
图Z166 请回答下列问题： (1)E元素的电负性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的电负性。 (2)G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________(填“大”或“小”)。 (3)M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M原子的杂化类型是________，M2E2是________(填“极性”或“非极性”)分子。 (4)L的价电子排布式为________，该元素位于周期表中的________族。 (5)R的化学式为____________(用元素符号表示)，属于________晶体。已知R晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶胞的边长a________cm。(阿伏伽德常数用NA表示)
2019届全国高考高三化学二轮复习物质结构与性质(选修3)(综合训练)(1)
2019届高三化学二轮复习物质结构与性质(选修3)（综合训练）1.A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。
A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取C的单质；B、E 均除最外层只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。
回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是（用元素符号填空），基态D原子价电子的轨道表示式为____________________________________________。
（2）DA2分子的VSEPR模型是。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。
已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C（OH）4]。
①C2Cl6属于晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为杂化。
②[C（OH）4]－中存在的化学键有。
（4）B、C的氟化物晶格能分别是2 957 kJ·mol－1、5 492 kJ·mol－1，二者相差很大的原因是_____________________________________________________________________________________________________________。
（5）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示：①在该晶胞中，E的配位数为。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
上图晶胞中，原子的坐标参数a为（0，0，0）；b为（12，0，12）；c为（12，12，0）。
则d原子的坐标参数为。
③已知该晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞中两个D原子之间的最近距离为pm（列出计算式即可）。
答案（1）Mg（2）平面三角形（3）①分子sp3②极性共价键、配位键（4）Al3＋比Mg2＋电荷多，半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多（5）①4②（1，12，12）③22×3（65＋32）×4N A×ρ×10102.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。
2019高考二轮复习山东省高三鲁科版化学二轮复习专题训练：物质结构与性质专题一.docx
高中化学学习材料唐玲出品二轮---物质结构专题一1、A B C三种短周期元素,原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素；B原子的最外层电子层中，未成对电子数等于已成对电子数；C原子最外电子层中，已成对电子数目等于该元素所在周期的序数，p能级中没有空轨道，其电子只有一种自选状态，请回答：（1）请对比由A 、B两种元素的原子组成的直线形分子（甲），和由A、B、C三中元素原子组成的直线形分子（乙）①两分子中数目相同的化学键是键。
②分别由甲乙组成的物质中，在水中溶解度较大的是，判断的依据是。
（2）请对比由A 、B两形成的简单分子（丙），和由A 、C两形成的简单分子（丁）①两分子的空间结构都呈立体结构的原因是：中心原子都。
②分别由丙丁组成的物质中，熔点高的是。
判断依据是。
2．(13分)[物质结构与性质]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大④W元素原子的核外最外层电子数与z相同，其余各电子层均充满电子请回答下列问题：（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是 (用元素符号表示，下同)，X、Y 两种元素中电负性较小的是；（2）W元素原子核外电子排布式是；（3）Z元素的氢化物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是；（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有α键和π键的个数比为8：1，则该分子中X原子的杂化类型是和，分子中所有原子是否可能处于同一平面?答： (选填“是”、“不是”或“无法确定”)。
W+形成配位键，而X的简单氢化物则不行，其原因是（5）Y的简单氢化物可以和2。
3．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D 两元素原子的次外层电子数18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，E、F、G、H四种元素处于同一周期，F的最高价氧化物对应的水化物酸性在同周期中是最强的，G的电离能介于E、F之间，H与F相邻。
高考化学二轮冲刺复习精讲 第一部分 必考部分 第讲 物质结构与性质跟踪训练含解析.doc
专题跟踪训练(十五)能力练(20分钟50分)非选择题(共50分)1．(12分) A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B－的结构示意图为________，C元素在元素周期表的________区。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为________。
试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因：_________________________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价电子排布式为________。
[解析] (1)A元素为N，核外7个电子分别在1s、2s、2p轨道上。
(2)B－与C＋的电子层结构都与氩相同，即核外都有18个电子，则B为Cl，C为K。
(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素铁。
(4)E元素基态原子的M层全充满，说明M层上的3s、3p、3d能级都充满电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，故电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1，为铜元素。
[答案] (1)(2) s(3)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,3d轨道为半充满稳定结构，故Fe2＋容易失去一个电子，被氧化为Fe3＋(4)3d104s12．(18分)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
2019届高三化学二轮复习物质结构与性质(选修3)(综合训练)
2019届高三化学二轮复习物质结构与性质(选修3)（综合训练）1.A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。
A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取C的单质；B、E 均除最外层只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。
回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是（用元素符号填空），基态D原子价电子的轨道表示式为____________________________________________。
（2）DA2分子的VSEPR模型是。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。
已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C（OH）4]。
①C2Cl6属于晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为杂化。
②[C（OH）4]－中存在的化学键有。
（4）B、C的氟化物晶格能分别是2 957 kJ·mol－1、5 492 kJ·mol－1，二者相差很大的原因是_____________________________________________________________________________________________________________。
（5）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示：①在该晶胞中，E的配位数为。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
上图晶胞中，原子的坐标参数a为（0，0，0）；b为（12，0，12）；c为（12，12，0）。
则d原子的坐标参数为。
③已知该晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞中两个D原子之间的最近距离为pm（列出计算式即可）。
答案（1）Mg（2）平面三角形（3）①分子sp3②极性共价键、配位键（4）Al3＋比Mg2＋电荷多，半径小，AlF3的晶格能比MgCl2大得多（5）①4②（1，12，12）③22×3（65＋32）×4N A×ρ×10102.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。
【高考复习方案】2020届高考化学二轮专题限时训练：专题十六物质结构与性质（含详解）
【⾼考复习⽅案】2020届⾼考化学⼆轮专题限时训练：专题⼗六物质结构与性质（含详解）
专题限时集训(⼗六)[专题⼗六物质结构与性质](时间：40分钟)1．回答下列问题：(1)过渡⾦属元素铁能形成多种配合物，如[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。①基态氧原⼦的价电⼦排布式为________。②尿素(H2NCONH2)分⼦中C、N原⼦的杂化⽅式分别是________、________。③配合物Fe(CO)x的中⼼原⼦价电⼦数与配体提供电⼦数之和为18，则x＝________。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103 ℃，易溶于⾮极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于____________(填晶体类型)。
(2)O和Na形成的⼀种只含有离⼦键的离⼦化合物的晶胞结构如图Z16-1，距⼀个阴离⼦周围最近的所有阳离⼦为顶点构成的⼏何体为________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数为N A，求晶胞边长a＝______cm。(⽤含ρ、N A的计算式表⽰)
图Z16-1(3)下列说法正确的是________。A．第⼀电离能⼤⼩：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO⽐KCl⾼，所以KCl⽐CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分⼦结构也都呈直线形，相同条件下SO2的溶解度更⼤E．分⼦晶体中，共价键键能越⼤，该分⼦晶体的熔沸点越⾼
(4)图Z16-2(a)是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点⾼低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
(a)(b)图Z16-2①图中d单质的晶体堆积⽅式类型是________________________________________________________________________。
②单质a、b、f 对应的元素以原⼦个数⽐1∶1∶1形成的分⼦中含________个σ键，________个π键。③图(b)是上述6种元素中的1种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于⽔的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．卤素的单质和化合物很多。(1)氟原⼦核外有________种不同运动状态的电⼦；基态溴原⼦的价电⼦排布式为________________；⽐较氟、氯、溴单质熔点的⾼低并说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2019届高考化学二轮专题测试题：物质结构与性质(选修3)(含答案)
物质结构与性质（选修3）一、非标准(本卷包括8小题,共100分)1.(2018河南焦作二模,37)(10分)砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。
(1)基态砷原子的电子排布式为;砷与溴的第一电离能较大的是。
(2)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。
AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是。
(3)Na3AsO4可作杀虫剂。
As的空间构型为,与其互为等电子体的一种分子为。
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。
该化合物的化学式为,As原子采取杂化。
(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。
GaAs晶体中,每个As与个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有(填字母)。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键E.配位键F.金属键G.极性键2.(2018湖北武汉调研,37)(15分)A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中A含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;C的最外层有6个运动状态不同的电子;D是短周期元素中电负性最小的元素;E的最高价氧化物的水化物酸性最强;F除最外层原子轨道处于半充满状态,其余能层均充满电子。
G元素与D元素同主族,且相差3个周期。
(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的是(用元素符号表示)。
(2)E的最高价含氧酸中E的杂化方式为。
;(3)F原子的外围电子排布式为。
(4)DE,GE两种晶体,都属于离子晶体,但配位数不同,其原因是。
(5)已知DE晶体的晶胞如图所示,若将DE晶胞中的所有E离子去掉,并将D离子全部换为A原子,再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子,且这4个“小立方体”不相邻。
位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连,由此表示A的一种晶体的晶胞(已知A—A键的键长为a cm,N A表示阿伏加德罗常数的数值),则该晶胞中含有个A原子,该晶体的密度是g·cm-3(列式表示)。
3.(2018山东济宁一摸,32)(10分)MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。
【高考复习方案】2019届高考化学二轮专题限时训练：专题十五 化学与技术(含详解)
专题限时集训(十五) [专题十五 化学与技术] (时间：40分钟) 1．化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。 Ⅰ.氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。 (1)25 ℃时合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。 在该温度时，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是________________________________________。 (2)近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是____________________________________________________________________________________________；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是________________________________。 Ⅱ.(3)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤如下： a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； b．将石灰乳加入到海水沉淀池中，经过滤得到Mg(OH)2沉淀； c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O； d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2； e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。 ①步骤d中的“一定条件”指的是__________________。 ②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4) 铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4＋，而不吸附其他元素。其反应原理为______________________________(树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为__________________________________________。 2. 由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
2019届高考化学二轮复习物质结构与性质学案
专题十四物质结构与性质1．(2018·全国卷Ⅰ)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。
回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。
(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是____________________________________________________________。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是________、中心原子的杂化形式为________。
LiAlH4中，存在________(填标号)。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
图(a)可知，Li原子的第一电离能为________ kJ·mol－1，O===O键键能为________ kJ·mol－1，Li2O晶格能为________ kJ·mol－1。
(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为________ g·cm－3(列出计算式)。
图(b)【解析】(1)根据能级能量E(1s)<E(2s)<E(2p)判断，能量最低的为D，能量最高的为C。
(2)Li＋和H－的电子层结构相同，而具有相同电子层结构的离子半径大小与核电荷数有关，核电荷数越大，离子半径越小。
(3)[AlH4]－中Al采用sp3杂化，呈正四面体结构。
四氢铝锂中存在离子键、配位键，配位键也是σ键。
(4)锂原子的第一电离能是指1 mol气态锂原子失去1 mol电子变成1 mol气态锂离子所吸收的能量，即为1 040 kJ·mol－12＝520 kJ·mol－1。
2019高考二轮复习山东省高三鲁科版化学二轮复习专题训练：物质结构与性质专题三.docx
高中化学学习材料唐玲出品二轮----物质结构专题三1．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
元素 A B C D性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104s x，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂⑴写出B原子的电子排布式。
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”），其原因是。
⑶D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点（填“高”或“低”），其原因是。
⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为，简要描述该配合物中化学键的成键情况。
⑸下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是（填写序号）；在②的分子中有_____ 个σ键和个π键。
2．（一）下列是A、B、C、D、E五中元素的某些些性质A B C D E化合价－4 －2 －1 －2 －1电负性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是A． B．CH4 C．CH2＝CHCH3 D．CH3CH2C≡CH E．CH3CH3(2)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键。
(3)相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；（二）下列是部分金属元素的电离能X Y Z第一电离能(kJ/mol) 520.2 495.8 418.8（1）已知X、Y、Z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（RCl）的熔点由低到高的顺序为。
（2）RCl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。
高考化学二轮复习专题十六：烃
苯和苯的同系物(C n H 2n －6 n ≥6)饱和链烃不饱和链烃烃⎧⎨⎩烯烃(C n H 2n n ≥2) 炔烃(C n H 2n －2 n ≥2)芳香烃链 烃 烷烃(C n H 2n+2 n ≥1) 专题十六＊ 烃一．考点梳理1．有机物概述(1)有机物概念：绝大多数含有碳元素的化合物(但CO 、CO 2、Na 2CO 3、KHCO 3等除外)。
(2)有机物的主要特点①熔点低、易燃、大多数为非电解质，不易导电，难溶于水，易溶于有机溶剂。
②有机物反应复杂、速率慢，一般需加热，常要使用催化剂，往往伴有副反应发生。
(3)有机物种类繁多的原因 ①碳原子有4个价电子。
②碳原子可与其它原子形成四个价键，而且碳原子之间可以形成碳链或碳环，碳链可很长，且有支链。
2．烃及其分类(1)烃的定义：仅由C 、H 两种元素组成的有机物(又叫碳氢化合物)。
(2)烃的分类 3．各类烃的结构、性质、制法、用途类别 烷烃 烯烃炔烃芳香烃结构特点 | | 含—C —C — | |含 C=C含—C ≡C —含 代表物甲烷乙烯乙炔苯代表物的结构 H|H —C —H |H（正四面体）H H C=C H H （所有原子共面） H —C ≡C —H （所有原子共线）（所有原子共面）物理性质 常温下，C 4以下的烃均为无色无味的气体，随着分子中碳数增加，熔沸点升高；分子中C 5以上的烃为液体或固体；难溶于水，易溶于有机溶剂。
化学性质 在光照下易跟卤素单质发生取代反应 一定条件下，能跟H 2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应；发生加聚反应 一定条件下能跟H 2、X 2、HX 等发生加成反应 既能与H 2发生加成反应，又能与卤素单质发生取代反应实验室制法用无水酒精与浓H 2SO 4共热制取 用饱和食盐水与电石反应制取主要用途天然气主要成分，作燃料C2H4作为果实催熟剂、化工原料乙炔焰，用来焊接或切割金属有机溶剂、化工原料4．石油和煤的综合利用(1)石油的组成：主要含C、H两种元素。