高考化学 一轮复习 物质结构与性质(选考)第2节 化学键与分子间作用力 鲁科版
[解析] (1)CH3COOH中，甲基中C原子与其他原子形成4个σ键，故C原子采 取sp3杂化；而羧基中C原子形成3个σ键和1个π键，故C原子采取的是sp2杂化。
[答案] (1)V形、sp3 直线形、sp1 三角锥形、sp3 三角锥形、sp3 平面三 角形、sp2 直线形、sp1 平面三角形、sp2 V形、sp2 正四面体形、sp3
(2)正四面体形、sp3 V形、sp2 正四面体形、sp3 三角锥形、sp3 三角锥 形、sp3 正四面体形、sp3 平面三角形、sp2
BF3__________，HCN__________，HCHO________，SO2________，
SiH4________。
(2)NH
＋
4
________，NO
－
2
________，SO
2－ 4
________，SO
2－ 3
__________，ClO
－
3
__________，ClO－ 4 ________，SiO23－________。
(2)
制备苯乙烯需断开2 mol C—H键，生成1 mol H—H键，
同时在C—C键的基础上生成C===C 键，因此生成1 mol苯乙烯吸收的热量为 2×412 kJ＝824 kJ，放出的热量为436 kJ＋(612－348) kJ＝700 kJ，根据反应热的 定义可知，ΔH＝824 kJ·mol－1－700 kJ·mol－1＝124 kJ·mol－1。
(2)示例分析
2.用杂化轨道理论推测分子的空间构型
杂化类型 杂化轨道数目 杂化轨道间夹角 空间构型 实例
sp1
2
180°
直线形 BeCl2
sp2
3
120°
平__面__三__角___形_ BF3
sp3
4
109°28′
_四__面__体__形__ CH4
3.等电子原理 原子总数相同， 价电子总数 相同的分子具有相似的化学键特征和立体结构， 许多性质相似，如N2与CO、O3与SO2、N2O与CO2、CH4与NH＋4 等。
5．(1)(2015·山东高考节选)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例 如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1 ， F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键 的平均键能为________kJ ·mol－1。
考
点
一
课 堂
小
结
考
第2节 化学键与分子间作用力
点二ຫໍສະໝຸດ 课时分层
考
训
点
练
三
考纲定位
1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键、π键)，了解配位键的含义， 能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价 层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结 构。 3.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 4.了解氢键的含义，能列举含氢键的物质，并能解释氢键对物质性 质的影响。
(2) 分子中含有π键________个，σ键________个。
[解析] (1)锗虽然与碳为同族元素，但比碳多了两个电子层，因此锗的原子 半径大，原子间形成的σ单键较长，p－p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重 叠，难以形成π键。
(2)双键中含一个σ键和π键。 [答案] (1)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p－p轨道肩并肩重叠 程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键 (2)2 8
(2)SO
2－ 4
中，S原子的价层电子对数为
6＋2 2
＝4，成键电子对数为4，故SO
2－ 4
的
空间构型为正四面体。NH3分子中，N原子形成3个σ键，且有1个孤对电子，N原 子的轨道杂化类型为sp3。
(3)As原子的价电子排布式为4s24p3，最外层有5个电子，则AsCl3分子中As原 子形成3个As—Cl键，且含有1对未成键的孤对电子，则As的杂化轨道类型为sp3杂
(2)键参数对分子性质的影响 键能越 大 ，键长越短 ，分子越稳定。
[应用体验]
1．有以下物质：①HF，②Cl2，③NH3，④N2，⑤N2H4，⑥C2H6，⑦H2，
⑧C2H5OH，⑨HCN(
)，只含有极性键的是________；只含有非极性键的
是________；既有极性键，又有非极性键的是________；只有σ键的是
[答案] (1)V形、sp3 直线形、sp1 三角锥形、sp3 三角锥形、sp3 平面三 角形、sp2 直线形、sp1 平面三角形、sp2 V形、sp2 正四面体形、sp3
(2)正四面体形、sp3 V形、sp2 正四面体形、sp3 三角锥形、sp3 三角锥 形、sp3 正四面体形、sp3 平面三角形、sp2
[提示] (a＋12c－2b)kJ/mol
[考点多维探究] 角度1 共价键及其类型判断 1．下列说法中不正确的是( ) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．N2分子中有一个σ键，两个π键 C [单原子分子(如稀有气体分子)无共价键，也无σ键。]
________；既有σ键又有π键的是________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ
键的是________。
[提示] ①③⑨ ②④⑦ ⑤⑥⑧ ①②③⑤⑥⑦⑧
④⑨ ⑦
2．已知H—H、H—O、O===O的键能分别为a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol， 则H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)的ΔH＝________。
化，AsCl3分子的空间构型为三角锥形。
(4)根据HOCH2CN的结构简式为
可知，“CH2”中的C原子形成4个
σ键，该碳原子采取sp3杂化；“CN”中的C原子形成1个σ键、2个π键，该碳原子采 取sp1杂化。
[答案] (1)sp3 共价键 (2)正四面体 sp3 (3)三角锥形 sp3 (4)sp3和sp1
2．(1)(2016·全国乙卷节选)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁 键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________。
2．(1)(2016·全国乙卷)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 ________，微粒之间存在的作用力是________________________________。
(2)(2016·全国甲卷)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间构型是________，NH3中心 原子的杂化类型是________。
(3)(2016·全国丙卷)AsCl3分子的空间构型为________，其中As的杂化轨道类 型为________。
(4)(2016·江苏高考)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
[解析] (1)Ge单晶为金刚石型结构，金刚石中碳原子的杂化方式为sp3，因此
Ge原子的杂化方式也为sp3。微粒之间存在的作用力为共价键。
3．N≡N键的键能为946 kJ·mol－1，N—N键的键能为193 kJ·mol－1，则一个π键
的平均键能为________，说明N2中________键比________键稳定(填“σ”或 “π”)，故N≡N________加成(填“难”或“易”)。
[解析] 一个π键的平均键能为946－2 193 kJ/mol＝376.5 kJ/mol>193 kJ/mol。 [答案] 376.5 kJ/mol π σ 难
(4)并不是所有的共价键都有方向性，如s－s σ键无论s轨道从哪个方向重叠都 相同，因此这种共价键没有方向性。
(5)两原子形成σ键后能否形成π键与两原子间的键长有关。
角度2 键参数的应用 4．(2017·安顺模拟)NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面 结构，解释该事实的充分理由是( ) A．NH3分子是极性分子 B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等 C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107° D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120° C [A、B项事实不充分；D项事实说明的NH3为平面三角形。]
共价键的理解应注意的5点 (1)碳碳叁键和碳碳双键的键能不是碳碳单键的键能的3倍和2倍，原因是这些 键的类型不完全相同。 (2)键长约等于成键两原子的半径之和，实际上，由于轨道的重叠，前者比后 者略小一些。 (3)σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同，一 般σ键比π键稳定。
3．(1)(2015·江苏高考)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________。 (2)(2014·海南高考)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为 ________、________。 (3)(2014·江苏高考)醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1 mol乙醛分子 中含有的σ键的数目为________。
(2)(2015·浙江高考节选)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
已知：
化学键 C—H C—C C===C H—H 键能/kJ·mol－1 412 348 612 436 计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol－1。
[解析] (1)设Cl—F键的平均键能为x。根据反应的焓变＝反应物的键能总和 －反应产物的键能总和可知，Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)的ΔH＝242 kJ·mol－1＋159 kJ·mol－1×3－6x＝－313 kJ·mol－1，则x＝172 kJ·mol－1。
高考化学一轮复习 第11章 物质结构与性质 跟踪检测(四十三)化学键与分子间作用力 鲁科版
跟踪检测（四十三） 化学键与分子间作用力1．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 2A ．①②③B ．③④⑤⑥C ．①③⑥D ．③⑤⑥解析：选D 单键均为σ键，双键和叁键中各存在一个σ键，其余均为π键。
2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )A ．两个碳原子采用sp 1杂化方式B ．两个碳原子采用sp 2杂化方式C ．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键D ．两个碳原子形成两个π键解析：选B 乙炔分子(CH ≡CH)中每个碳原子形成2个π键，碳原子采用sp 1杂化，A 、D 正确，B 错误；每个碳原子中两个未杂化的2p 轨道肩并肩重叠形成π键，C 正确。
3．(2018·奎屯模拟)下列关于丙烯(CH 3—CH===CH 2)的说法错误的是( )A ．丙烯分子有8个σ键，1个π键B ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化C ．丙烯分子存在非极性键D ．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上解析：选B 丙烯(CH 3—CH===CH 2)中存在6个C —H σ键和2个C —C σ键，还有1个π键，则共有8个σ键，1个π键，A 项正确；甲基中的C 为sp 3杂化，中的C 为sp 2杂化，丙烯中只有1个C 原子为sp 3杂化，B 项错误；C 与C 之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，C 项正确；为平面结构，甲基中的C 与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上，D 项正确。
4．(2018·荆州模拟)下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )A ．PCl 3中P 原子sp 3杂化，为三角锥形B ．BCl 3中B 原子sp 2杂化，为平面三角形C ．CS 2中C 原子sp 1杂化，为直线形D ．H 2S 分子中，S 为sp 1杂化，为直线形解析：选D PCl 3分子中P 原子形成3个σ键，孤对电子数为5＋3×12－3＝1，为sp 3杂化，三角锥形，A 正确；BCl 3分子中B 原子形成3个σ键，孤对电子数为3＋3×12－3＝0，为sp 2杂化，平面三角形，B 正确；CS 2分子中C 原子形成2个σ键，孤对电子数为42－2＝0，为sp 杂化，直线形，C 正确；H 2S 分子中，S 原子形成2个σ键，孤对电子数为6＋2×12－2＝2，为sp 3杂化，V 形，D 错误。
2021鲁科版高考化学一轮复习训练课时分层训练(三十九)化学键与分子间作用力(含解析)
课时分层训练(三十九) 化学键与分子间作用力(建议用时：45分钟)A 级 基础达标1．(1)OF 2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。
(2)①V 2O 5常用作SO 2 转化为SO 3的催化剂。
SO 2 分子中S 原子价层电子对数是________对，分子的空间构型为________；SO 3气态为单分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为______ ；SO 3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S 原子的杂化轨道类型为________ ；该结构中S —O 键长有两类，一类键长约140 pm ，另一类键长约160 pm ，较短的键为________ (填图1中字母)，该分子中含有________个σ键。
图1图2②V 2O 5 溶解在NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(Na 3VO 4)，该盐阴离子的空间构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。
(3)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是___________________________________________________________________________________________________________________。
②CS 2分子中，共价键的类型有________，C 原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS 2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_________________。
(4)①配合物[Cr(H 2O)6]3＋中，与Cr 3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
②H 2O 与CH 3CH 2OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________________________________________________。
高考化学一轮复习课时分层训练化学键与分子间作用力鲁科
课时分层训练(三十九) 化学键与分子间作用力(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(1)(2015·山东高考，节选)OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。
(2)(2015·海南高考，节选)①V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。
SO2分子中S原子价层电子对数是________对，分子的空间构型为________；SO3气态为单分子，该分子中S 原子的杂化轨道类型为______ ；SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________ ；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约160 pm，较短的键为________ (填图1中字母)，该分子中含有________个σ键。
图1图2②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的空间构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。
(3)(2015·全国Ⅰ卷，节选)①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________________________________________________________ ___________________________________________________。
②CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_________________。
(4)(2015·江苏高考，节选)①配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
②H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________________________________________________。
高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质
[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤 电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以 与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键， 乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍 模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反 应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形 。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键 因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲 分子结构与性质
目 标 导 航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 复 习 目 标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 了解 氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？
化学一轮复习40化学键与分子间作用力含解析鲁科版
化学键与分子间作用力（本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！）1．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（)D［H、Se、N、C、Si形成的共用电子对数分别是1、2、3、4、4。
］2．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是（）A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同D［由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成.N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性,两者化学性质不同。
］3．下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据,其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为d>c>b>a,该原则是（)A.成键电子数越多,键能越大B．成键电子数越少，键能越大C．键长越短的键，键能越大D．以上都不是C[可以根据键长判断键能的大小。
]4．在硼酸[B(OH)3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（)A．sp，范德华力B．sp2,范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键C［由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B（OH）3中B原子与3个羟基相连,羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
］5．CH错误!、—CH3、CH错误!都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（）A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH错误!与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形C．CH错误!中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．CH错误!与OH－形成的化合物中含有离子键C［A项,CH错误!为8e－，—CH3为9e－，CH错误!为10e－，错误;B 项，三者均为三角锥形，错误;C项,CH＋3中C的价电子对数为3,为sp2杂化，平面三角形，正确；D项,CH3OH中不含离子键，错误.]6．下列描述正确的是（)A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO2－，3的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键B[CS2为直线形非极性分子,A错误；SiF4与SO2－，3的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，B正确；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2,C错误；水加热到很高温度都难分解是因O-H键的键能较大，D错误。
2021-2022年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.4分子间作用力与物质性质练习鲁科版(I)
2021-2022年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.4分子间作用力与物质性质练习鲁科版(I)夯基达标1下列物质中，不属于非晶体的是( )A．玻璃B．石蜡和沥青C．塑料D．干冰2下列关于聚集状态的叙述中，错误的是( )A．物质只有气、液、固三种聚集状态B．气态是高度无序的体系存在状态C．固态中的原子或者分子结合的较紧凑，相对运动较弱D.液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性3高温、紫外线、X射线、γ射线等都可以使气体转化为等离子体。
下列叙述中不涉及等离子体的是…()A．日光灯和霓虹灯的灯管中 B．蜡烛的火焰中C．流星的尾部 D．南极的冰川中4电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。
有关其显示原理的叙述中，正确的是( )A．施加电场时，液晶分子垂直于电场方向排列B．移去电场后，液晶分子恢复到原来状态C．施加电场时，液晶分子恢复到原来状态D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列5等离子体的用途十分广泛，运用等离子体束切割金属或者进行外科手术，利用了等离子体的特点是( )A．微粒带有电荷 B．高能量C．基本构成微粒多样化 D．准电中性6下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是( )A．等离子体的基本构成微粒的排列是带电的离子和电子及不带电的分子或原子B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的7在纳米级的空间中，水的结冰温度是怎样的呢？为此，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。
下图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。
水在碳纳米管中结冰的规律是 ______________________。
8．(CH3)3NH＋和AlCl－4可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂_________(填“大”或“小”)，可用作________(填代号)。
最新-2021高考化学鲁教版一轮复习课件：选修 物质结构与性质第2讲 精品
CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O
0＋2＝2 0＋3＝3 0＋4＝4 1＋2＝3 1＋3＝4 2＋2＝4
__s_p___ __s_p_2__ __s_p_3__ __s_p_2__ __s_p_3__ __s_p_3__
(4)中心原子杂化类型和分子立体构型的相互判断
分子组成(A 中心原子的 中心原子的 分子立体构
子键又含共价键的化合物是__G______，③只存在 σ 键的分子是
__C__E____，④同时存在 σ 键和 π 键的分子是__A__B_D___。
A．N2
B．CO2 C．CH2Cl2
F．CaCl2 G．NH4Cl
D．C2H4 E．C2H6
解析：(1)[Zn(NH3)4]2＋中 Zn2＋与 NH3 之间以配位键相连，共 4
个 σ 键，加上 4 个 NH3 的 12 个 σ 键，共 16 个 σ 键。(2)等电子
体结构相似，则
O
2＋ 2
的
电
子
式
与
C
2－ 2
相
似
，
为
；1 mol O22＋中含有 2 mol π 键，即 2NA 个 π 键。(3)C2H4、C2H6 中 C—H 键为极性键，C—C 键为 非极性键。
键参数的应用 4．(教材改编题)下列说法中正确的是( B ) A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA 族(除 H 外)和ⅦA 族元素的原子间不能 形成共价键 C．水分子可表示为 H—O—H，分子的键角为 180° D．H—O 键键能为 462.8 kJ·mol－1，即 18 g H2O 分解成 H2 和 O2 时，消耗能量为 2×462.8 kJ
考点一 共价键和配位键
高考化学一轮复习第5章3化学键与物质构成分子结构与性质课件鲁科版
()
提示:×。Na2O2中存在离子键,同时两个O之间为非极性键。
(3)σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成。
()
提示:√。先形成σ键再形成π键。
(4)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的
数目为14NA。
()
提示:×。[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间以配位键相连,共4个σ键,加上4个NH3的12个σ
组合的过程叫原子轨道的杂化,组合后形成的一组新的原能子量轨相道近,叫杂化原子 轨道,简称杂化轨道。
(2)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系
杂化 类型 sp sp2 sp3
杂化轨 道数目
_2_ _3_ _4_
杂化轨道 间夹角 180° _1_2_0_°__
109°28′
分子立 体构型 _直__线__形__ 平面三角形 _四__面__体__形__
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)(2018·江苏高考节选)HCl的电子式:
此电子式为
。
(2)(2018·北京高考节选)由Na和Cl形成离子键的过程:
()
提示:√。NaCl属于离子化合物,根据用电子式表示化合物的形成过程的方法和规律
分子立 体构型
直线形 V形 _V_形
_平__面__三__角__形 _三__角__锥__形 正四面体形
示例
BeCl2 SO2 H2O BF3 NH3 CH4
3.等电子原理 (1)_________相同,___________相同的微粒具有相似的化学键特征,它们的许 多性质原_子__总__数,如CO和__价。电子总数
实例
高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键课件鲁科版
√A.1s22s22p2
C.1s22s22p63s2
B.1s22s22p5 D.1s22s22p63s1
解析 形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元 素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电 子，又难得电子，不易形成离子键。
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例6 下列关于金属键的叙述中，不正确的是 A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相
互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用
√B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，
所以与共价键类似，也有方向性和饱和性 C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属
5.特征 (1)没有方向性：离子键的实质是 静电作用，离子的电荷分布通常被看成 是 球形对称 的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的 方向 无关 。
(2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离 子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对 大小 。只要空间条件允许，阳 离子将吸引 尽可能多 的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引_尽_可__能__多__ 的阳离子排列在其周围，以达到降低 体系能量的目的。
成键方式
许多原子共用许多电子
到稳定结构
达到稳定结构
成键粒子 阴、阳离子
原子
自由电子、金属阳离子
成键性质 静电作用
静电作用
静电作用
活泼金属元素与活 同种或不同种非金属
形成条件 泼非金属元素化合 元素化合时形成共价 固态金属或合金
时形成离子键
键(稀有气体元素除外)
成键特征 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性 无方向性和饱和性
高考化学一轮复习 第二 选考物质结构与性质 第2
回夺市安然阳光实验学校第二部分选修三第二节一、选择题1．(2015·高三调研)可确定乙二醇分子是否有极性的实验是 65301529 ( )A．测定沸点B．测静电对液流影响C．测定蒸气密度D．测状况下气体摩尔体积解析：分子极性的测定方法。
极性分子或非极性分子都可以测定沸点、蒸汽密度或状况下气体摩尔体积，选项A、C、D均不正确；实验可以通过液体流动时对带电体是否发生偏转来判断，故B选项正确。
答案：B2．(运河中学高三调研)共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 65301530( ) A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘解析：考查化学键、范德华力等知识。
A.干冰是CO2，属于共价化合物，含有极性共价键，CO2分子间存在范德华力，故不符合题意；B.氯化钠属于离子晶体，只存在离子键，故符合题意；C.氢氧化钠属于离子晶体，含离子键、极性共价键，故不符合题意；D.碘属于分子晶体，存在非极性共价键，碘分子间存在范德华力，故不符合题意。
答案：B3．(2015·部分重点高中期末)在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是 65301531( )A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C．C—H之间是sp形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键解析：考查原子轨道的杂化类型及杂化方式的判断的知识。
碳原子形成乙炔时，一个2s轨道和一个2p轨道杂化形成两个sp杂化轨道，另外2个2p轨道保持不变。
其中一个sp轨道与H原子的1s轨道头碰头重叠形成C—H σ键，另外一个sp轨道与另外一个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C—C σ键，碳原子剩余的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C—C π键，且这两个π键相互垂直，因此选项A正确。