过氧化钡
1、物质的理化常数
2.对环境的影响:
一、健康危害
侵入途径：吸入、食入。
健康危害：口服后急性中毒表现为恶心、呕吐、腹痛、腹泻、脉缓、进行性肌麻痹、心律紊乱、血钾明显降低等。
可致死。
本品粉尘对呼吸道有刺激性。
眼及皮肤接触有强烈刺激性，甚至造成灼伤。
慢性影响：长期接触钡化合物的工人，可有无力、气促、流涎、口腔粘膜肿胀糜烂、鼻炎、结膜炎、腹泻、心动过速、血压增高、脱发等。
二、毒理学资料及环境行为
急性毒性：LD5050mg/kg（小鼠皮下)
危险特性：强氧化剂。
特别是在少量水的润湿下，与可燃物的混合物在轻微的碰撞或摩擦下会燃烧。
遇低级醇和水起化学反应而分解。
急剧加热时可发生爆炸。
燃烧（分解)产物：氧化钡。
3.现场应急监测方法:
4.实验室监测方法:
用固定化鲁米诺(基质为硅胶和控制孔径玻璃)流动注射法进行化学发光分析[刊,英]/Hool K.；Nieman T.A.//Anal.Chem.-1987,59(6).-869～872 《分析化学文摘》1989.2.
5.环境标准:
前苏联车间空气中有害物质的最高容许浓度 0.5mg/m3[Ba]
6.应急处理处置方法:
一、泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防毒服。
不要直接接触泄漏物。
勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。
小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于密闭容器中作好标记，等待处理。
大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。
然后收集回收或运至废物处理场所处置。
二、防护措施
呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴头号罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿聚乙烯防毒服。
手防护：戴氯丁橡胶手套。
其它：工作现场禁止吸烟、进食、饮水。
工作毕，淋浴更衣。
保持良好的卫生习惯。
三、急救措施
皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。
就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：饮足量温水，催吐，用2%～5%硫酸钠溶液洗胃，导泻。
就医。
灭火方法：灭火剂：干粉、砂土。
严禁用水、泡沫、二氧化碳扑救。
氢氧化钡
氢氧化钡安全技术说明书一标识中文名氢氧化钡英文名 barium hydroxide分子式 Ba(OH)2相对分子质量 171.35CAS号 12230-71-6危险性类别第6.1类毒害品化学类别无机碱二主要组成与性状主要成分含量工业级一级≥98.0% 二级≥96.0% 特定级≥97.0%外观与性状白色粉末。
主要用途制特种肥皂、杀虫剂，也用于硬水软化、甜菜糖精制、锅炉除垢、玻璃润滑等。
三健康危害侵入途径吸入、食入。
健康危害口服后急性中毒表现为恶心、呕吐、腹痛、腹泻、脉缓、进行性肌麻痹、心律紊乱、血钾明显降低等。
可因心律紊乱和呼吸肌麻痹而死亡。
吸入尘烟可引起中毒，但消化道症状不明显。
慢性影响：长期接触钡化合物的工人，可有无力、气促、流涎、口腔粘膜肿胀糜烂、鼻炎、结膜炎、腹泻、心动过速、血压增高、脱发等。
四急救措施皮肤接触脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
眼睛接触提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入饮足量温水，催吐，用2%~5%硫酸钠洗胃，导泻。
就医。
五燃爆特性与消防燃烧性不燃闪点（℃）无意义爆炸下限（%）无意义引燃温度（℃）无意义爆炸上限（%）无意义最小点火能（mJ）无意义最大爆炸压力（MPa）无意义危险特性未有特殊的燃烧爆炸特性。
灭火方法本品不燃。
灭火剂：水、砂土。
六泄漏应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防毒服。
不要直接接触泄漏物。
小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。
然后收集回收或运至废物处理场所处置。
七、储运注意事项储存于阴凉、通风仓间内。
远离火种、热源。
保持容器密封。
应与氧化剂、酸类、食用化学品分开存放。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
分装和搬运作业要注意个人防护。
双氧水生产原理与工艺
双氧水生产原理与工艺双氧水生产原理与工艺双氧水生产原理与工艺摘要:本文概述了双氧水性质、用途、主要生产方法及双氧水的生产现状 ,重点介绍了常见的蒽醌法生产双氧水工业生产原理及工艺。
关键字: 关键字:双氧水，蒽醌法，工艺 1.1 双氧水性能、用途及常见的主要生产方法及生产现状双氧水性能、 1.1.1 双氧水的性质一种二元弱，具有氧化性、还原性，是一种较好的氧化剂，本身被还原为水，不引入杂质。
可以用来制氧气、杀菌消毒。
氢和氧的化合物。
化学式 H2O2 ，英文名称:hydrogen peroxide。
特征是分子中有过氧键-O-O-。
俗称双氧水。
在自然界中仅以微量存在于雨雪和某些植物的液汁中。
纯净的过氧化氢是粘稠液体，能以任何比例与水混合。
光照和铂、二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用。
过氧化氢既是一种氧化剂，又是一种还原剂。
在酸性介质中，可将碘化钾氧化为碘。
但与强氧化剂(如高锰酸钾)作用时，则起还原作用。
1.1.2 双氧水的用途双氧水是一种绿色化工产品 ,其生产和使用过程几乎没有污染 ,故被称为“清洁” 的化工产品 ,其应用前景日趋看好。
最初双氧水仅用于医药和军工 ,逐步应用于化学品合成、纺织、造纸、环保、食品、医药、冶金和农业等广泛领域 ,市场需求日益扩大。
双氧水主要用于漂白、化学品合成和环境保护等三大领域。
并与相关产品相比 ,显示出绝对的优势。
例如:H2O2 用于各类织物的漂白 ,不仅是因为对纤维强度的损伤小、织物不易返黄、手感适宜 ,对环境没有污染;在化学品合成方面 ,H2O2 可制造多种无机过氧化物 ,其中最重要的是过硼酸钠和过碳酸钠 ,它们都是洗涤剂的添加剂 ,具有漂白消毒作用 ,用量很大。
H2O2 可用于处理有毒废水 ,其中处理最多和最有效的是硫化物、氰化物和酚类化合物。
H2O2 还可用于处理有毒废气 ,如 SO2、NO 和 H2S 等 ,处理的方式多样 ,效果良好;且用 H2O2 处理有毒污染物时 ,处理范围广、效果好 ,且不产生二次污染。
铁丝在氧气中燃烧的化学方程式
（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2点燃.Fe3O4；（2）酒精灯中燃料燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2点燃.2CO2+3H2O；（3）证明铁比铜活泼的化学方程式：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（4）过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物-般可用作漂白剂、供氧剂等．实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2MnO2.2H2O+O2↑；过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+x+H20=BaCO3↓+H2O2，其中物质x 的化学式点燃.Fe3O4 ；故答案为：3Fe+2O2点燃.Fe3O4 ；（2）酒精灯中燃料燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2点燃.2CO2+3H2O；故答案为：C2H5OH+3O2点燃.2CO2+3H2O；（3）证明铁比铜活泼的化学方程式：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；故答案为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的方程式为：2H2O2MnO2.2H2O+O2↑；根据质量守恒定律即可推知物质x的化学式为：CO2；根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得BaO2中氧的化合价为：（+2）+2y=0，则y=-1；故答案为：2H2O2MnO2.2H2O+O2↑；CO2；-1；（5）因CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HCl反应的生成物中CaCO3能与HCl反应，所以该反应不合理；而CaCl2+NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O 反应有沉淀和气体、水生成，所以该反应合理；故答案为：A，因为反应的生成物中CaCO3能与HCl反应；（6）由难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质，则白色Mg（OH）2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成，是因为Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，其反应为：3 Mg（OH）2+2FeCl3═3MgCl2+2 Fe （OH）3↓，故答案为：3 Mg（OH）2+2FeCl3═3MgCl2+2 Fe（OH）3↓，因Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶．。
双氧水生产原理与工艺
双氧⽔⽣产原理与⼯艺双氧⽔⽣产原理与⼯艺摘要：本⽂概述了双氧⽔性质、⽤途、主要⽣产⽅法及双氧⽔的⽣产现状 ,重点介绍了常见的蒽醌法⽣产双氧⽔⼯业⽣产原理及⼯艺。
关键字：双氧⽔，蒽醌法，⼯艺1.1 双氧⽔性能、⽤途及常见的主要⽣产⽅法及⽣产现状1.1.1双氧⽔的性质⼀种⼆元弱，具有氧化性、还原性，是⼀种较好的氧化剂，本⾝被还原为⽔，不引⼊杂质。
可以⽤来制氧⽓、杀菌消毒。
氢和氧的化合物。
化学式H2O2，英⽂名称：hydrogenperoxide。
特征是分⼦中有过氧键-O-O-。
俗称双氧⽔。
在⾃然界中仅以微量存在于⾬雪和某些植物的液汁中。
纯净的过氧化氢是粘稠液体，能以任何⽐例与⽔混合。
光照和铂、⼆氧化锰对过氧化氢的分解起催化作⽤。
过氧化氢既是⼀种氧化剂，⼜是⼀种还原剂。
在酸性介质中，可将碘化钾氧化为碘。
但与强氧化剂（如⾼锰酸钾）作⽤时，则起还原作⽤。
1.1.2双氧⽔的⽤途双氧⽔是⼀种绿⾊化⼯产品 ,其⽣产和使⽤过程⼏乎没有污染 ,故被称为“清洁”的化⼯产品 ,其应⽤前景⽇趋看好。
最初双氧⽔仅⽤于医药和军⼯ ,逐步应⽤于化学品合成、纺织、造纸、环保、⾷品、医药、冶⾦和农业等⼴泛领域 ,市场需求⽇益扩⼤。
双氧⽔主要⽤于漂⽩、化学品合成和环境保护等三⼤领域。
并与相关产品相⽐ ,显⽰出绝对的优势。
例如:H2O2⽤于各类织物的漂⽩ ,不仅是因为对纤维强度的损伤⼩、织物不易返黄、⼿感适宜 ,对环境没有污染;在化学品合成⽅⾯ ,H2O2可制造多种⽆机过氧化物 ,其中最重要的是过硼酸钠和过碳酸钠 ,它们都是洗涤剂的添加剂 ,具有漂⽩消毒作⽤ ,⽤量很⼤。
H2O2可⽤于处理有毒废⽔ ,其中处理最多和最有效的是硫化物、氰化物和酚类化合物。
H 2O2还可⽤于处理有毒废⽓ ,如SO2、 NO和 H2S等 ,处理的⽅式多样 ,效果良好;且⽤ H2O2处理有毒污染物时 ,处理范围⼴、效果好 ,且不产⽣⼆次污染。
在我国双氧⽔主要应⽤于纺织业 ,⽽造纸业双氧⽔的消费⽐重⽐西欧、美国低得多;特别是环保⾏业 ,在国外双氧⽔的消费⽐重较⾼ ,⽽在我国却⼏乎是空⽩。
双氧水生产原理与工艺
双氧水生产原理与工艺双氧水生产原理与工艺双氧水生产原理与工艺摘要:本文概述了双氧水性质、用途、主要生产方法及双氧水的生产现状 ,重点介绍了常见的蒽醌法生产双氧水工业生产原理及工艺。
关键字: 关键字:双氧水，蒽醌法，工艺 1.1 双氧水性能、用途及常见的主要生产方法及生产现状双氧水性能、 1.1.1 双氧水的性质一种二元弱，具有氧化性、还原性，是一种较好的氧化剂，本身被还原为水，不引入杂质。
可以用来制氧气、杀菌消毒。
氢和氧的化合物。
化学式 H2O2 ，英文名称:hydrogen peroxide。
特征是分子中有过氧键-O-O-。
俗称双氧水。
在自然界中仅以微量存在于雨雪和某些植物的液汁中。
纯净的过氧化氢是粘稠液体，能以任何比例与水混合。
光照和铂、二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用。
过氧化氢既是一种氧化剂，又是一种还原剂。
在酸性介质中，可将碘化钾氧化为碘。
但与强氧化剂(如高锰酸钾)作用时，则起还原作用。
1.1.2 双氧水的用途双氧水是一种绿色化工产品 ,其生产和使用过程几乎没有污染 ,故被称为“清洁” 的化工产品 ,其应用前景日趋看好。
最初双氧水仅用于医药和军工 ,逐步应用于化学品合成、纺织、造纸、环保、食品、医药、冶金和农业等广泛领域 ,市场需求日益扩大。
双氧水主要用于漂白、化学品合成和环境保护等三大领域。
并与相关产品相比 ,显示出绝对的优势。
例如:H2O2 用于各类织物的漂白 ,不仅是因为对纤维强度的损伤小、织物不易返黄、手感适宜 ,对环境没有污染;在化学品合成方面 ,H2O2 可制造多种无机过氧化物 ,其中最重要的是过硼酸钠和过碳酸钠 ,它们都是洗涤剂的添加剂 ,具有漂白消毒作用 ,用量很大。
H2O2 可用于处理有毒废水 ,其中处理最多和最有效的是硫化物、氰化物和酚类化合物。
H2O2 还可用于处理有毒废气 ,如 SO2、NO 和 H2S 等 ,处理的方式多样 ,效果良好;且用 H2O2 处理有毒污染物时 ,处理范围广、效果好 ,且不产生二次污染。
10高中化学竞赛题--过氧化钠
中学化学竞赛试题资源库——过氧化钠A组1．关于过氧化钠的说法正确的是A 是碱性氧化物B 是酸性氧化物C 是白色固体D 在与水反应中既是氧化剂，又是还原剂2．下列对Na2O2的叙述中，正确的是A Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂3．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A 过氧化钡的化学式是Ba2O2B 1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C 过氧化钡是离子化合物D 过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂4．Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子和阴离子的个数比较，前者和后者的关系是A 前者大B 前者小C 相等D 不能确定5．将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓H2SO4后，最后得到的气体是A NH3B CO2C H2O（气）D O26．把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密闭容器中加热，关于混和物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是A 加热前后一样多B 加热前消耗的多C 加热后消耗的多D 当Na2O2适量时才会一样多7．为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出；③防止细菌大量繁殖。
已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用。
在长距离运输鱼苗的水中，最好加入A 过氧化钠B 氯水C 过氧化钙D 双氧水8．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A 最终生成白色沉淀B 最终生成红褐色沉淀C 有气泡产生D 无变化9．将少量Na2O2加入到下列物质中，不会出现沉淀的是A 氢硫酸B 饱和石灰水C FeCl2溶液D 苯酚溶液10．在A、B、C、D四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL H2O，搅拌使固体完全溶解，则A、B、C、D的质量分数大小顺序为A A＜B＜C＜DB D＜A＜B＝C C A＝D＜B＝CD D＜A＜B＜C11．200℃时，11.6g CO2和水蒸汽的混和气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混和气体的平均分子量为A 5.8B 11.6C 23.2D 46.412．将6.2g Na2O溶于93.8g H2O中得到溶液甲；将7.8g Na2O2溶于92.2g H2O中得到溶液乙。
双氧水生产技术的进化
双氧水生产技术的进化摘要：双氧水是一种重要的绿色精细化工产品，且需求量逐年增大。
本文主要对其生产技术发展演变进行简要叙述，包括合成方法、加氢催化剂种类、溶剂和溶质选择等。
关键词：双氧水，蒽醌加氢催化剂，2-乙基蒽醌，醋酸甲基环己酯1、前言双氧水是含一定浓度的过氧化氢（H2O2）溶液，是一种重要的绿色化工产品，被广泛用于造纸、废水处理、化学品合成等领域。
高纯度的双氧水还被运用于医药、精密电子设备及化妆品行业。
其反应后生成无毒无害的O2和H2O，不会对环境造成污染，新兴的绿色化工过程，如丙烯的环氧化和环己酮的肟化等，进一步开拓了H2O2新的应用领域[1]。
H2O2生产合成技术也随研究工作者的共同努力而不断发生变革。
本文主要阐述了双氧水的合成方法、蒽醌氢化催化剂的研究、双氧水工作液体系及载体等方面的发展。
2、双氧水合成工艺演变2.1酸解过氧化物法早在19世纪中叶，用酸作用于过氧化钡来制备过氧化氢并实现了工业生产。
其中过氧化钡的制备是该方法的关键，其制备过程也多种多样，可以是金属钡与空气中的氧反应制得，或硝酸钡热解制得氧化钡后与空气中氧气反应制备过氧化钡，后来人们发现通过分解碳酸钡得到氧化钡后同样与空气中的氧气反应能更加简单的制得过氧化钡。
以硫酸与氧化钡反应为例，其反应式为：到目前，该方法基本上已经完全在工艺生产中被淘汰。
实验室制备少量的过氧化氢，将过氧化钠加人到饱和的磷酸二氢钠溶液或冷的稀磷酸二氢钠溶液中来获得少量过氧化氢。
2.2电解-水解法1853年Meidinger在实验过程中发现电解硫酸溶液时，铂电极上产生一种具有氧化性的物质，这是电解法制备过氧化氢的最早发现，并于1908年实现了工业化。
A.Piertsh和G.Agolph两位研究工作者对该方法进行了改进，建立起过硫酸盐电解法制备过氧化氢。
由于铂电极对过氧化氢有分解作用，采用该方法直接电解制备过氧化氢难度较大。
基于过氧硫酸盐能够直接水解制备过氧化氢，研究工作者于1908年实现了电解-水解法制备过氧化氢。
碱土金属
• BeO 几乎不与水反应，MgO与水缓慢反应生成相应的碱， CaO,SrO,BaO与水都能发生剧烈的反应生成相应的碱，并放 出大量的热。
A
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• BeO， MgO由于熔点高可做耐高温材料。
• 常温下CaO可以与水发生反应：
• CaO+H2O= Ca(OH)2 利用该反应不仅可 以生产建筑中常用的熟石灰，还用来除去乙 醇中少量的水；
• 工业用电解熔融的氯化锶制取锶：
• SrCl2=电解=熔=融 Sr+Cl2↑
• 元素用途
• 用于制造合金、光电管，以及分析化学、 烟火等。锶由于其很强的吸收X射线辐射功能 和独特的物理化学性能，还广泛应用于电子、 化工、冶金、军工、轻工、医药和光学等各 个领域。
A
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钡
钡的制备：
（1）用电解熔融钡盐的方法 （2）在1000～1200℃，用金属铝还原氧化 钡，可制得金属钡，再用真空蒸馏法提纯。
•
MH2+H2O==M(OH)2+H2
A
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• (二) 氧化物
正常氧化物 过氧化物 超氧化物
阴离子 O2O22O2-
直接形成 Be,Mg,Ca,Sr,Ba Ba
间接形成 Be,Mg,Ca,Sr,Ba Mg,Ca,Sr,Ba Ca,Sr,Ba
• 碱土金属的氧化物都是难溶于水的白色粉末，由于碱土金属 带电荷多离子半径小，所以碱土金属的氧化物有较大的晶格 能，熔点高，硬度大。
MO+H2O2+7H2O=MO2·8H2O 钙、锶、钡燃烧可生成过氧化物 M+O2=点燃=MO2 在碱土金属的过氧化物中BaO2较为重要， BaO2与稀酸 反应可生成H2O2，实验室常用此反应制备H2O2：