2020-2021全国中考化学综合题的综合中考真题分类汇总含答案
一、中考初中化学综合题1．化学兴趣小组同学进行如下实验与探究活动，请你参与。
Ⅰ．制取气体并验证气体性质。
（1）写出仪器a的名称：______。
（2）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，装置C可以收集氧气，这是因为氧气具有______的性质。
（3）装置B与D组合制取并验证CO2的某些性质。
①检查装置B的气密性的方法：______。
②若装置D中盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是______；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生。
Ⅱ．在老师的指导下，兴趣小组同学多角度探究二氧化碳与氢氧化钠确实能发生反应。
（4）小明进行如下实验：将收集满CO2的两支试管（相同规格）分别倒立在水和NaOH溶液中，轻轻晃动试管，产生了如下图所示现象。
①小明根据______，判断CO2和NaOH发生了反应，反应的化学方程式为______。
②甲实验的目的是______。
（5）小菁同学取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH计测定溶液的pH为13.5，通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH为9.2，溶液的pH 降低的原因是______，该实验可以说明CO2和NaOH发生了反应。
（6）小菁根据化学变化的本质特征，设计了另一个实验方案。
实验步骤实验现象实验结论____________CO2与NaOH发生了反应。
【答案】长颈漏斗2KClO32KCl+ 3O2↑（或其他合理答案）氧气的密度比空气大关闭止水夹，往长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密（或其他合理答案） 紫色石蕊试液变红 乙试管内液体高度比甲试管内的液体高得多（或其他合理答案） 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O 对比实验（或其他合理答案） 溶液中 NaOH 减少，溶液碱性减弱 取少量 NaOH 溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再往溶液中滴加稀盐酸 有大量的气泡冒出【解析】(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，a 是长颈漏斗；(2)A 装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：32KClO 22KCl+3O ，C 装置收集氧气的方法是向上排空气法，原因是：氧气的密度比空气大；(3)①检查装置B 的气密性的方法是：关闭止水夹，向长颈漏斗注入一定量的水，如果长颈漏斗与锥形瓶中的液面形成稳定的水位差说明装置气密，说明装置气密性良好；②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以装置D 中若盛放滴有紫色石蕊试液的水，可以观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；若盛放氢氧化钠溶液，则没有明显现象产生；(4)①氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以小明根据乙试管内的液体比甲试管内的液体高得多，判断二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，化学方程式为：22322NaOH+CO ==Na CO +H O ；②甲实验中液面的高度对比乙实验中液面的高度得出结论，所以甲实验的目的是对比实验；(5)溶液的碱性强弱与溶液中的氢氧根离子浓度有关，所以小菁取氢氧化钠溶液于烧杯中，用pH 计测定溶液的pH 为13.5。
往溶液中通入二氧化碳一会儿，测得溶液的pH 为11.2，继续通入二氧化碳，再测得溶液的pH 为9.2，溶液的pH 降低的原因是：溶液中氢氧化钠减少，溶液碱性减弱，该实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；(6)二氧化碳和碱反应会生成碳酸盐，碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，所以实验步骤实验现象 实验结论 取少量氢氧化钠溶液于试管中，通入一定量二氧化碳后，再向溶液中滴加稀盐酸 有大量气泡冒出 二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应2．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe 2O 3)。
用该废渣制取CaCl 2晶体(CaCl 2·xH 2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知：NH 4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强(1)XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。
右图为煅烧前后废渣的XRD 图谱。
写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。
(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。
则宜选择的浸取温度为____________℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式____________。
(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：a.称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
C．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。
______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。
【答案】Ca(OH)2CaO+H2O 使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应蓝85.5 FeCl3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO22滴加碳酸钠，没有沉淀产生偏大【解析】本题通过制取CaCl2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。
（1）根据煅烧前后废渣的XRD图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是Ca(OH)2CaO+H2O；（2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（3）由图示可知85.5℃左右CaCl 2的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5℃左右；（4）若使用过量浓度较高的NH 4Cl 溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得CaCl 2溶液中会含有NH 4Cl 、FeCl 3等杂质；（5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2；（6）①设生成10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为y 则：CaCl 2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaCl111 100y 10g11110010y g= 解得y=11.1g ，所以结晶水的质量=14.7000g ﹣11.1g=3.6g ， 14.7g×1811118x x+×100% =3.6g ，解得x=2； ②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。
如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， x 值偏大。
3．金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。
⑴下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是_________。
（填序号）A ．黄金饰品B ．铁锅C ．铜导线D ．不锈钢刀具⑵钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有__________。
（写出一条即可）⑶“曾青得铁则化为铜”，这是世界湿法冶金的先驱。
试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式____________，它属于__________ 反应。
（填“化合”、“分解”、“复分解”、“置换”之一）⑷为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g ，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中，生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。
试计算：该黄铜样品中铜的质量为______________？【答案】C 制成不锈钢（ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 置换 13.5g【解析】⑴ 金属做导线是利用了金属的导电性，故选C⑵ 防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或 钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺 等）⑶铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应；⑷解：设Zn的质量为x，则Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 2x 0.2g∴6526.5 x0.2gx g，得==则样品中Cu的质量 = 20g - 6.5g = 13.5g答：该样品中含有13.5g Cu 。
4．金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料。
（1）台灯是在光线不足时常用照明用具。
如右图所示台灯，铜质插头是利用了金属铜的_____性，灯管后面的反光片为铝箔。
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
这种氧化物的化学式为_____。
（2）在铁制品表面喷漆不仅美观，而且能防止铁制品表面与_____接触而生锈。
（3）将锌片投入到下列盐溶液后，能使溶液质量减轻的是_____（填字母）。
A氯化镁 B氯化铜 C硝酸汞 D硝酸铝（4）下列说法中不正确．．．的是_____（填字母）。
A生铁比钢的含碳量高B将钢针淬火后可以做钓鱼钩C焊锡的熔点比锡的熔点低D相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子最多的是钠（5）将一定量的金属M（M的金属活动性比钠弱）加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中的溶质种类最多含_____种。
（6）将4.64g铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成3.52g二氧化碳，则这种铁的氧化物的化学式是_____。
【答案】导电 Al2O3空气和水 C B 四 Fe3O4【解析】【分析】【详解】（1）铜质插头是利用了金属铜的导电性；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，氧化铝的化学式为Al2O3；（2）铁和水和空气接触会反应生成铁锈，在铁制品表面喷漆不仅美观，且能防止铁制品表面与空气和水接触而生锈；（3）A、锌的金属活动性比镁弱，锌不能置换出氯化镁中的镁，溶液质量不改变；B、锌的金属活动性比铜强，锌与CuCl2反应置换出单质铜，由于锌的相对原子质量大于铜的相对原子质量，则锌片的质量减少，溶液质量变大；C、锌的金属活动性比汞强，锌能与硝酸汞反应置换出汞，由于锌的相对原子质量小于汞的相对原子质量，则锌片的质量增大，溶液质量减轻；D、锌的金属活动性比铝弱，锌与硝酸铝不反应，溶液质量不变化；故填C；（4）A、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量比钢高，不符合题意；B、将钢针烧红后立即放入冷水中冷却后弯曲，这种金属热处理方法叫淬火，使硬度增大，韧性减弱，不易弯曲来制作鱼钩，符合题意；C、合金的熔点低于组成金属的熔点，焊锡的熔点比锡的熔点低，不符合题意；D、相同质量的钠、镁、铝三种金属，钠的相对原子质量最小，所含的原子最多，不符合题意；故填B；（5）要使滤液中的溶质种类最多，则金属M的活动性应仅强于银且M的量不足以全部置换出硝酸银中的银，此时M和部分硝酸银反应生成银和M的硝酸盐，而硝酸锌、硝酸铜和M不反应，则溶液中的溶质最多有硝酸锌、硝酸铜、M的硝酸盐和剩余的硝酸银四种溶质；（6）铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成铁和二氧化碳，设这种铁的氧化物的化学式是Fe x O y，高温Fe O+yCO xFe+yCOx y256x+16y44y4.64g 3.52g56x+16y44y=4.64g 3.52g解得 x∶y=0.75=3∶4，即这种铁的氧化物的化学式是Fe3O4。
2020-2021全国中考化学化学推断题的综合中考真题分类汇总附答案
2020-2021全国中考化学化学推断题的综合中考真题分类汇总附答案一、初中化学推断题1．如图所示，A～H是初中化学常见的物质。
A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质。
根据图示回答下列问题：（1）B的俗称为。
（2）H的化学式为。
G必定含有的金属离子是。
（填符号）（3）反应②的化学方程式为。
（4）反应③的化学方程式为。
【答案】（1）熟石灰（或消石灰）（2）Fe3O4，Fe2+（3）CaO+H2O=Ca(OH)2（4）2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑【解析】【分析】【详解】试题分析：A和B可发生中和反应生成C可以发生电解，故C是水，水电解生成的F可供给呼吸，故F是氧气，则E是氢气；X常用作食品干燥剂，故X是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，故B是氢氧化钙；A和B可发生中和反应，故A是酸，能与单质Y反应生成浅绿色溶液G，则Y是铁；铁与氧气反应生成四氧化三铁，故（1）B的俗称为熟石灰（或消石灰）；（2）H的化学式为Fe3O4 ，G必定含有的金属离子是Fe2+；（3）反应②的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；（4）反应③的化学方程式为2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑。
考点：物质的推断与转化2．如图所示，围棋棋盘上有甲、乙、丙、丁、戊五枚棋子分别代表铁、稀盐酸、氢氧化钙、碳酸钙、氧化铁五种物质中的一种，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。
其中，乙为红棕色固体，甲和戊的反应类型不同于其它三个反应，实验室常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。
请回答下列问题：（1）乙的化学式为_____；（2）甲和戊反应的基本类型是_____；（3）生活中丙的用途是_____；（4）戊与乙反应的化学方程式是_____；【答案】Fe2O3置换反应建筑材料或补钙剂 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O【解析】【分析】乙为红棕色固体，故乙是氧化铁，常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。
则丁可能是氢氧化钙，丙跟戊反应生成的气体可能是二氧化碳，故丙戊即为稀盐酸和碳酸钙两种中的一种，故甲是铁，据此分析解答即可；【详解】乙为红棕色固体，故乙是氧化铁，常用丁来检验丙跟戊反应生成的气体。
2020-2021全国各地中考化学分类：化学溶解度综合题汇编含答案
2020-2021全国各地中考化学分类：化学溶解度综合题汇编含答案一、初中化学溶解度1．在不同温度下，将一定量的NaCl和KNO3分别加入100 g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是( )A．KNO3的溶解能力一定大于NaClB．40 ℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度C．将实验3所得溶液分别降温至20 ℃后，两溶液中溶质的质量：NaCl < KNO3D．将实验2所得溶液分别升温至80 ℃后，溶液的浓度：NaCl > KNO3【答案】D【解析】【分析】【详解】A．由表中数据可知，20℃时，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此温度下，NaCl的溶解度是36g，KNO3的溶解度是31.6g，此温度下KNO3的溶解能力较小，选项A错误；B、由表中数据可知，40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，但由于不能确定是否饱和，故无法判断40℃时NaCl与KNO3的溶解度的大小，选项B错误；C、根据上面的分析可知，将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量是NaCl36g＞KNO331.6g，选项C错误；D、将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶解均为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，仍等于实验2所得溶液的溶质质量分数，由40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，可知溶液的浓度是NaCl＞KNO3，选项D正确。
故选D。
2．几种固体物质在水中的溶解度如下表所示：温度/℃2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110Ca（OH）20.170.150.130.120.11分析上表中的数据不能得出的结论是（）A．KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大B．NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大C．固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关D．固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的种类有关【答案】D【解析】【详解】A、由表中的数据可知，KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大，选项正确；B、由表中的数据可知，NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大，选项正确；C、由表中的数据可知，不同溶质的溶解度在同一温度的溶解度不同，可以得出固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关，选项正确；D、由题意可知，表中的数据是不同物质在水中的不同温度时的溶解度，溶剂相同，得不出固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的关系，选项错误，故选D。
2020-2021全国各地中考化学分类：生活中常见的盐综合题汇编含答案
C．KOH、HCl、（NH4）2SO4D．Fe2O3、KCl、NaNO3
【答案】B
【解析】
【详解】
A、K2CO3、BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合无色透明的要求，故选项正确。
【解析】
【详解】
A、根据步骤一反应前后的固体质量，可以推测出水和二氧化碳的总质量，从而求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数，选项A正确；
B、若步骤二反应后的固体中含有少量水，氧化铜和氢气反应变成铜，质量减少16份，玻璃管内有水会导致实际减少质量偏小，算出来氧化铜偏小，铜的质量分数偏大，选项B不正确；
A、氢离子和氢氧根离子结合，产生水，故不符合题意；
B、钾离子和题中所述三种离子结合，无气体、沉淀和水生成，故符合题意；
C、铵离子和氢氧根离子结合，生成水和氨气，故不符合题意；
D、银离子和氯离子结合，生成氯化银沉淀，故不符合题意。
故选B
5．下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是
A．Na+、OH-、NH4+B．K+、Fe3+、NO3-
A．A13+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、H+、SO42-、Cl-
C．K+、Ca2+，OH-、CO32-D．Na+、H+、CO32-、OH-
【答案】A
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液呈蓝色，故选项错误；
2020-2021全国各地中考化学分类：综合题综合题汇编及答案解析
一、中考初中化学综合题1．已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。
现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品测定生成CO2的质量。
(1)NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。
(2)若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。
(3)在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是___________。
方案二：样品测定剩余固体质量具体操作步骤如下：①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；②加热盛有样品的坩埚；③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。
(5)根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。
(6)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。
(请写出计算过程)【答案】小苏打浓硫酸不能盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大使碳酸氢钠完全分解 2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 84%【解析】（1）根据NaHCO3俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；（5）根据根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式解答；（6）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析。
2020-2021全国中考化学推断题的综合中考真题分类汇总附答案
一、中考初中化学推断题1．如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A ﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。
请回答下列问题：（1）A的化学式为_____。
（2）D与E的化学方程式可能为_____（写一个即可）。
【答案】H2SO4 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O【解析】【分析】所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫酸，A转化成的C会与B反应，所以B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成的D会与硫酸铜反应，所以D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4；（2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
2．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。
（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。
（1）A所属物质类别是_____（填“酸”“碱”或盐”）。
（2）C 的化学式是_____。
（3）F 的一种用途是_____。
（4）写出D 与E 反应的化学方程式_____。
【答案】酸 H 2O 灭火 2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 【解析】【详解】（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 是初中化学常见的物质，其中B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B 是碳酸钠，D 是红棕色固体，所以D 是氧化铁，E 、F 常温下为无色气体，E 、F 是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E 会与氧化铁反应，所以E 是一氧化碳，F 是二氧化碳，A 会与碳酸钠、氧化铁反应，所以A 是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C ，所以C 是水，经过验证，推导正确，所以A 是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸；（2）C 的化学式是：H 2O ；（3）F 的一种用途是：灭火；（4）D 与E 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。
2020-2021全国中考化学推断题的综合中考真题分类汇总
一、中考初中化学推断题1．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。
某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：（1）气体A是_____。
（2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。
（3）原样品中一定含有的物质是_____。
【答案】H2化合反应碳、镁、氧化铜【解析】【分析】镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C 能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A能与AgNO3溶液反应，可确定固体A中一定含有Cu。
固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。
【详解】（1）由分析知，气体A是H2；（2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；（3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。
【点睛】本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体B灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。
因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。
2．现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。
为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。
(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。
2020-2021全国中考化学推断题的综合中考模拟和真题分类汇总及详细答案
一、中考初中化学推断题1．A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。
其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和D的组成元素相同；I是红棕色固体。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B________D________。
（2）反应④的化学方程式________，其实际应用为________。
（3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是________合金中________含有金属（填“一定”、“可能”或“不”）。
【答案】Na2CO3 CO2 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2高炉炼铁在沙漠地区缺水一定【解析】【分析】A-J是初中化学常见的物质，A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，则A为碳酸氢钠；A加热可分解产生可通电分解的C，则C为水；B、D分别为碳酸钠和二氧化碳；H和D的组成元素相同，且经高温可以转化，则H为一氧化碳，D为二氧化碳；I是红棕色固体，则I为氧化铁，J为铁。
代入验证，推断合理。
【详解】（1）B是碳酸钠，D是二氧化碳，故填：Na2CO3、CO2。
（2）反应④的化学方程式3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，其实际应用为高炉炼铁。
故填：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，高炉炼铁。
（3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的混合物。
故填：在沙漠地区缺水、一定。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
2．A～F是初中化学常见的物质，已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，A是空气中含有的一种气体，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素质量比为2：1：2，六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：（1）E物质的化学式_____。
2020-2021全国中考化学化学推断题的综合中考模拟和真题分类汇总附详细答案
一、初中化学推断题1．下图所示是有关物质之间的相互转化关系．已知常温下B、C为气体，D、F均为无色液体，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）．根据关系图回答：（1）F的化学式为，化学反应①的方程式为（2）若A为一种盐，则A可能是，若A为一种氧化物，则反应②的方程式是：。
【答案】（1）H2O22H2O2H2↑ +O2↑（2） Na2CO3或CaCO3 CO2+C2CO【解析】试题分析：根据题中的叙述可知，E为氧化铜，F为过氧化氢、D为水、C为氧气；故（1）F的化学式为H2O2，化学反应①的方程式为2H2O2H2↑ +O2↑；（2）若A为一种盐，则A可能是碳酸盐，故Na2CO3或CaCO3若A为一种氧化物，则反应②的方程式是：CO2+C2CO。
考点：物质的推断2．如图A、B、C、D、甲、乙、丙、丁都是我们已学过的物质．（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．）甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固体．A、B是单质，D是补钙剂，且D和C的组成元素中有两种是相同的．（1）C的化学式是_____，D的化学式是_____．（2）若A为紫红色固体，写出乙→丁的化学反应方程式_____反应的基本反应类型为_____．（3）若A的年产量位于世界第一．写出乙+甲的化学反应方程式_____．【答案】Ca（OH）2 CaCO3 H2+CuO ΔCu+H2O 置换反应 Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2【解析】【分析】根据“D是补钙剂”，推测D为碳酸钙，根据“D和C的组成元素中有两种是相同的”，则推测C可能为氢氧化钙，根据“甲、乙、丙、丁均是氧化物，且乙是黑色固体，A、B是单质”，结合图框，根据丙与C反应生成D和丁，则推测丙为二氧化碳，丁为水；根据甲、乙反应生成丙和A；乙、B反应生成A和丁，则推测甲、乙分别为一氧化碳和氧化铜，A、B分别为铜、氢气，代入检验，符合题意。
2020-2021全国中考化学综合题的综合中考模拟和真题汇总含详细答案
一、中考初中化学综合题1．实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。
【答案】酸 2.2 53% 用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。
根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。
（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。
（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g ；（3）设固体样品中碳酸钠的质量为xNa 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑106 44x 2.2g106=44 2.2x gx=5.3g 固体样品中碳酸钠的质量分数=5.310g g×100%=53%； （4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。
设：与10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y ，Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑106 9810g y 1061098g y = y=9.25g ，所需稀硫酸的质量=9.2515%g =61.64g 。
61.64g<100g ，稀硫酸过量； 若样品没有变质，样品中有10g 的氢氧化钠。
设：与10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为z ，2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O80 9810g z801098g z = z=12.25g ，所需稀硫酸的质量=12.2515%g =81.67g 。
2020-2021全国中考化学科普阅读题的综合中考真题汇总含答案解析
一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面短文，回答有关问题。
酸奶，你喝对了吗？酸奶不仅保留了牛奶的所有优点，而且某些方面还扬长避短，更适合人类保健。
其一，酸奶在发酵过程中产生大量单糖和人体必需的氨基酸，更易于人体吸收。
其二，酸奶中的脂肪易于消化，且其中的磷脂肪能促进脂肪乳化，从而调节胆固醇浓度。
其三，酸奶发酵后，牛奶中的钙被转化为水溶形式，更易被人体吸收利用。
Tipl：区分酸奶和酸奶饮料发酵型酸奶因含有活性益生菌，从生产到销售都必须冷藏完成。
酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其营养只有酸奶营养的1/3。
Tip2：注意冷藏和保存时间如果保存条件不好，酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，口感变得过酸，甚至会变质。
因此要注意保存温度和时间，尤其夏天需冷藏。
Tip3：注意饮用方法和时机可在饭后2小时饮用，因为饭后胃液的pH值上升，这种环境很适合乳酸菌生长，能让酸奶的营养充分发挥；别空腹喝酸奶，酸奶中活性乳酸菌只有pH值在4以上才能生长，而空腹时乳酸菌会被胃酸杀死，营养价值大打折扣；不要加热喝，如果温度过高，酸奶中的益生菌会失去活性。
更健康的酸奶饮用方式，你学会了吗？（1）酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含有_____。
（2）酸奶与酸奶饮料相比，营养价值更高的是_____。
（3）酸奶需冷藏的根本原因是_____。
（4）人体空腹时胃液的pH范围是_____，吃饭后，胃液的酸性_____（填“增强”“减弱”或“不变”）。
【答案】钙酸奶防止活性乳酸菌不断繁殖＜4 减弱【解析】【详解】（1）酸奶中富含钙元素，钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，儿童缺钙会患佝偻病。
酸奶很适合正在发育的青少年饮用是因为酸奶中含有钙；（2）根据酸奶饮料是在牛奶中加入水、糖或甜味剂，经人工调酸制成的饮料，其营养只有酸奶营养的三分之一，可知酸奶比酸奶饮料营养价值更高；（3）根据如果保存条件不好，酸奶中的活性乳酸菌会不断繁殖，产生的乳酸使酸度不断提高，口感变得过酸，甚至会变质。