四川省成都七中2015-2016学年高二上学期入学考试 化学试卷 Word版含答案
1 高 2017 届高二上期入学考试化学试卷 （时间：60 分钟 满分：100 分） 第Ⅰ卷 选择题(共 45 分)
可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分） 1、 读下列药品标签，有关分析不正确的是( )
2、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A．花生油、汽油都是“油”，花生油能与 NaOH 溶液和 KMnO4 溶液反应，汽油与两者 都
不反应
B．花生油是高分子化合物属混合物；汽油是小分子化合物属纯净物 C．乙醇、乙酸均能与 Na 反应放 H2，但二者分子中所含官能团不同 D．
乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上
3、短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外 层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( ) A．X 的氢化物溶于水显酸性 B．Y 的氧化物是共价化合物 C．其离子半径大小： Z＞Y＞X D．X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 4、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋2HCO－＝ BaCO ↓＋CO 2－＋2H O 3 3 3 2
＋ ＋ B．用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3＋2H 2 3
===Ca2 4
＋H2O＋CO2↑ C．甲烷与氯气光照生成一氯甲烷：CH4 + Cl2 → CH3Cl + H+ + Cl- D．铜
溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋Cu ＝ 2Fe2+＋Cu2+
5、NA 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( ) A．6.8 g 熔融的 KHSO4 中含有阳离子数 0.05 NA
B．1mol 冰醋酸和 lmo1 乙醇经催化加热反应可生成 H2O 分子数为 NA
C．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子 D
．常温常压下，17 g 羟基中含有的电子数为 10 NA 6、利用下列实验装
置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )
A．用图 1 所示装置可制取氨气 B．用图 2 所示装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5 混合物 C．用图 3 所示装置可得到乙烯并验证其易被氧化 D．用图 4 所示装置可说明浓 H2SO4 具有脱水性、强氧化性，SO2 具有漂白性、还原性 7、下列性质的递变规律不正确的是( ) A．F、O、N 非金属性依次减弱，HF、H2O、NH3 沸点依次降低 B．Li、Na、K、Rb、Cs 的失电子能力逐渐增强 C．Al3+
、Mg2+、Na+的离子半径依次增大 D．HF、HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱，还原性依次增强
8、汽车排放的废气造成环境污染越来越受到人们的高度重视。汽车尾气无害化处理反 应为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。在某 2L 的容器中充入一定量的 NO 和 CO 发生 反应
，下列说法正确的是( )
A．使用催化剂既能加快反应速率又能提高反应物转化率 B．恒温恒容下充入 O2，v 正、v 逆均不变
C．恒温恒容时，混合气体的平均相对分子质量和气体密度保持不变，都能标志反应达 到平衡状态 5
D．当有 2 molC≡O 键断裂同时有 1molN≡N 键断裂，标志反应达到平衡状态 9、在 H2 与 Cl2 生成 HCl 的反应中，已知断裂 1 mol 氢氢键吸收的能量为 akJ，断裂 1 mol 氯
氯键吸收的能量为 bkJ，形成 1 mol 氢氯键放出的能量为 ckJ，则生成 1 mol HCl 放出的能 量为( )
A.(c-a-b)kJ B.(a+b-c)kJ C.(2c-a-b)kJ D.(2c-a-b)/2 kJ 10、下列说法正确的是( )
A．可用右图所示装置作为实验室制取乙烯的发生装置 B．乙烯与酒精蒸汽按任意物质的量比混合，取 VL 该气体完全燃烧，相同
条件消耗 O2 体积为 3VL C．乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，符合通式 CnH2n
和 CnH2n+2O
的物质也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．甲苯在光照条件和 FeBr3 作用下都能与 Br2 反应，反应产物相同 11、某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时 间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是( ) A．该反应的化学方程式为 3X＋Y===2Z B．2 min 时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 C．反应开始至 2 min，Z 的反应速率为 0.05 mol·L－1·min－1
D．反应达到平衡时，压强是开始时的 0.9 倍 12、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH ＋ MH === Ni(OH)2
＋ M，下列说法错误的是( )
A．放电过程中负极的电极反应式：MH ＋ OH－－e－=== H O ＋ M B．放电过程中 OH－从正极向负极迁移 C．放电时若有 1 mol M 生成，则转移的电子数目为 NA (NA 为阿伏伽德罗常数的值) D．NiMH
电池中不能用 KOH 溶液作为电解质溶液 13、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误 的是( ) A．在一定条件下能与溴发生取代反应 B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C．在加热和催化剂作用下，能与氢气反应 D．所有碳原子不可能共面且不能与氢溴酸发生加成反应 6
C＝CH－CHO CH2(CH2)3CH3
14、0.2 mol 有机物和 0.4 mol O2 在密闭容器中燃烧后的产物为 CO2、CO 和 H2O(g)。产 物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加 10.8 g；再通过灼热 CuO 充分反应后，固体质量减轻 3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加 17.6 g。0.1 mol 该有机物恰好 与 4.6 g 金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是( )
A．该化合物的相对分子质量是 62 B．该化合物的化学式为 C2H6O2
C．1 mol 该化合物能与 2 mol O2 发生催化氧化反应 D．1 mol 该有机物最多能与 2 mol Na 反应 15、ag 铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入 KSCN 溶液无明显变 化（即溶液中无 Fe3+存在），将所得气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体 能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量 NaOH 溶液至恰好完全沉淀，则
最后 生成沉淀的质量为( )
A．(a+1.25) B． (a+9.6 )g C．(a+5.1) g D．无法确定 第Ⅱ卷 非选择题(共 55 分)
二、填空题(本题共 4 个小题，共 55 分) 16、（14 分）已知 A、B、C、D、E、F 五种短周期元素，A 的最外层电子数是其电子 层数的 3 倍，A、B 同主族，A、F 同周期，F 是形成化合物种类最多的元素，C 在短周期主 族元素中原子半径最大，E2 是黄绿色气体，D 为金属元素，其单质可以用于冶炼 Fe。 （1） D 在周期表中的位置是 ； A、B、C 离子半径由大到小的顺序为
。（用离子符号表示） （2） 工业上用 E 的单质制备漂白粉的化学方程式为 ；将少量 C2A2
加 入水中可观察到的实验现象是 ；向所得溶液
中 加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有 (填化学式) 两种物质生成。
（3）D 与 Fe2O3 的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为 。 （4）D 单质与 C 的高价物化物的水化物反应放气体，其反应的离子方程式为 。 7
17、(12 分) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： 高温、高压 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下： 催化剂 水蒸气 N2 尿素
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 制氢气 合成氨 制尿素
（1）步骤 II 中制氢气原理如下：
天然气脱硫 8
CO2
CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 。 a. 升高温度 b. 充入 He c. 加入催化剂 d. 降低压强 （2）天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS，一定条件下向 NH4HS 溶液 中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为
。
（3）已知尿素的结构简式为 H2N－－NH2，请写出尿素的同分异构体中含有离子键 的化学式 。 （4）CO2 和 H2 在高温、高压、催化剂条件下可合成 CH3CH2OH，反应的化学方程式 。以 CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨 为电极可构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是： 。
（5）已知 CO2＋ 2NH3
2015-2016学年四川省成都七中实验学校高二(下)期中化学试卷(解析版)
2015-2016学年四川省成都七中实验学校高二（下）期中化学试卷一、选择题．（只有一个选项最符合题意，每小题分值为3分，共48分）1．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．lmol NH2﹣中含有9 N A个电子B．等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小C．46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热D．常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3N A2．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量3．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有6个碳原子的烯烃④分子中具有8个碳原子的烷烃．A．③④B．②③C．①②D．②④4．有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（）A．煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是（）A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物6．下列关于有机物的叙述不正确的是（）A．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种B．分子式为C6H10OC．可发生加成、酯化和氧化反应D．分子中有两种官能团7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③8．关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c （Na+）9．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol10．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣能大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个11．下列有机化合物的链状同分异构体（有且只有一种官能团）数目最多的是（）A．丁酸 B．丁烯（C4H8） C．二氯丁烷 D．丁醇12．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键13．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x+NH3→N2+H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：414．分子式为C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．5种B．9种C．12种D．15种15．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体16．对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2↑．下列说法不正确的是（）A．上述反应属于取代反应B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面C．对三联苯的一氯取代物有4种D．0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2二．填空完成题（共4大题，共计52分）17．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：（1）D中官能团的名称为．（2）A转化成B的化学方程式是．比B多一个碳原子的B的同系物有种同分异构体．（3）由乙醇生产C的化学反应类型为．（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是．D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：．（5）由乙醇生成F的化学方程式为．（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式．18．t℃时，将3mol A 和1mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A（g）+B （g）⇌4C（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为．（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α（B）=，平衡常数K=（填计算结果）．（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡（填字母）A、向正反应方向移动B、向逆反应方向移动C、平衡不移动．（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：n （B）=mol．（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间该满足的关系为：．19．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：pH（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是．（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是．（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是．（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3﹣+□=□+□+□．（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．①阳极生成MnO2的电极反应式是．②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是．③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是．20．金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2，为测定其结构做如下分析：（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基个．（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为．（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式．（4）1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银克．试写出化学反应方程式．（原子量：Ag﹣﹣108）（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体．1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L（标准状况下），且F能使氯化铁溶液显紫色．试写出满足此条件的有机物F的结构简式（只写出一种即可）．2015-2016学年四川省成都七中实验学校高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．（只有一个选项最符合题意，每小题分值为3分，共48分）1．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．lmol NH2﹣中含有9 N A个电子B．等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小C．46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热D．常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、NH2﹣中含10个电子；B、当质量相等时，H元素的百分含量越高，则耗氧量越高；C、燃烧热是在101Kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化．【解答】解：A、NH2﹣中含10个电子，故1molNH2﹣中含10N A个电子，故A错误；B、当质量相等时，H元素的百分含量越高，则耗氧量越高，在甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯中，H元素的百分含量逐渐降低，故等质量时，三者的耗氧量逐渐降低，故B正确；C、燃烧热是在101Kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C元素必须转化为二氧化碳，H元素必须转化为液态水，故46g乙醇即1mol乙醇燃烧放出的热量不一定是乙醇的燃烧热，故C 错误；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，不能进行完全，则转移的电子数小于3N A个，故D错误．故选B．2．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯与高锰酸钾不反应，但可发生燃烧反应；B．分馏不能得到乙烯；C．碳碳双键为平面结构，但甲基为四面体构型；D．石油裂解的目的是获得不饱和烃．【解答】解：A．苯与高锰酸钾不反应，但可发生燃烧反应，燃烧反应为氧化反应，故A错误；B．石油的主要成分是烃，分馏不能得到乙烯，可得到饱和烃，故B错误；C．碳碳双键为平面结构，但甲基为四面体构型，则丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上，故C正确；D．石油裂解的目的是获得短链不饱和烃，产物常用于化工生产，不用作燃料，故D错误；故选C．3．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有6个碳原子的烯烃④分子中具有8个碳原子的烷烃．A．③④B．②③C．①②D．②④【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．【解答】解：分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，不符合，此题有两个限制条件，满足第一个条件只要是含4个碳原子及其以上即可，满足第二个条件的烷烃烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3﹣四甲基丁烷等．综合起来，③④正确．故选A．4．有关煤的综合利用如图所示．下列说法正确的是（）A．煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%【考点】煤的干馏和综合利用．【分析】A．一级能源是指可以从自然界直接获取的能源，如：水能、风能、太阳能、地热能、核能、化石燃料；由一级能源经过加工转换以后得到的能源，称为二级能源，例如：电能、蒸汽、煤气、汽油、柴油、水煤气、干馏煤气等；B．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物；C．煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏；D．水煤气为CO和H2，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）m（H2）n，都是正确的．【解答】解：A．煤是一次能源，故A错误；B．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故B错误；C．①是煤的干馏，煤在隔绝空气的情况下加热的过程称为煤的干馏，故C错误；D．甲醇（CH4O）可变为（CO）1（H2）2，乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，故D正确．故选D．5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是（）A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，所以W是H 元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意，再结合题目分析解答．【解答】解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种元素短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素不可能为X元素，不符合题意．A．W位于第一周期，X、Y、Z位于第三周期，故A错误；B．W是H元素，W所在主族元素的原子次外层电子数为稀有气体最外层电子数，可能为2或8，如Li、Na、Rb，不可能为18，故B正确；C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸，两两之间均不能反应，故C错误；D．Mg、Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误，故选B．6．下列关于有机物的叙述不正确的是（）A．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种B．分子式为C6H10OC．可发生加成、酯化和氧化反应D．分子中有两种官能团【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣OH，结合烯烃、醇的性质来解答．【解答】解：A．该烯烃结构不对称，与HBr发生加成反应的产物有两种，故A错误；B．由结构可知分子式为C6H10O，故B正确；C．含双键可发生加成反应、氧化反应，含﹣OH可发生酯化反应、氧化反应，故C正确；D．含碳碳双键、﹣OH两种官能团，故D正确；故选A．7．下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】①乙烷在光照下与氯气发生取代反应；②乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶；③乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能．【解答】解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；③乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不符合除杂原则，故③错误；④乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，故④正确；故选B．8．关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是（）A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c （Na+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据电荷守恒分析，正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度；B．根据物料守恒分析，溶液中C元素的总物质的量等于Cl元素的总物质的量；C．溶液显中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒分析；D．根据物料守恒分析．【解答】解：A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中，其电荷守恒为：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），若c（Cl﹣）＞c（NH4+），则c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，C元素的总物质的量等于Cl元素的总物质的量，所以溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故B正确；C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知：c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以（Na+）＞c（Cl﹣），故C错误；D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合，溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c （Na+），故D错误．故选B．9．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能计算反应热．【解答】解：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反应热△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol﹣6×330KJ/mol=﹣1220kJ/mol，故选：B．10．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣能大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个【考点】离子共存问题．【分析】A．次氯酸钠具有强氧化性，能够氧化溴离子；次氯酸根离子与氢离子反应；B．次氯酸钠能够氧化硫离子；C．溶液中不存在氢离子，反应生成氢氧化铁沉淀；D．根据反应ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O可知生成1mol氯气失去转移1mol电子．【解答】解：A．NaClO能够与H+、Br﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NaClO能够氧化S2﹣，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，次氯酸钠能够氧化亚铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO﹣+5H2O→Cl﹣+2Fe（OH）3↓+4HClO，故C错误；D．发生反应为：ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O，生成1mol氯气转移了1mol电子，转移电子约为6.02×1023个，故D正确；故选D．11．下列有机化合物的链状同分异构体（有且只有一种官能团）数目最多的是（）A．丁酸 B．丁烯（C4H8） C．二氯丁烷 D．丁醇【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．丁酸属于酸的同分异构体有正丁酸和异丁酸两种结构；B．丁烯存在官能团位置异构和碳链异构，还有种类异构；C．丁烷中，存在碳链为C﹣C﹣C﹣C和异丁烷两种，判断氯原子在同个碳上时和氯在不同碳上时的二氯代物种数；D．丁醇的分子式为C4H100，减去官能团﹣OH，剩下的烃基为C4H9﹣，先判断烃基的种类数目，再插入羟基；【解答】解：A．丁酸属于酸的同分异构体有正丁酸和异丁酸两种结构，故A有2种同分异构体；B．丁烯存在官能团位置异构和碳链异构，没有支链时，丁烯有1﹣丁烯而2﹣丁烯两种，当有一个支链时，有异丁烯1种结构，故B共3种；C．丁烷中，当碳链为C﹣C﹣C﹣C，氯原子在同个碳上时，有2种结构，氯在不同碳上时，有4种结构；当为异丁烷时，氯原子在同个碳上时，有1种结构，氯在不同碳上时，有2种结构，共2+4+1+2=9种二氯代物；D．丁醇的分子式为C4H100，减去官能团﹣OH，剩下的烃基为C4H9﹣，直链烃C﹣C﹣C﹣C有两种H，故醇有2种结构，带支链的烃有2中H，对应的醇有2种，共4种醇；故选C．12．下列关于苯的叙述正确的是（）A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键【考点】苯的性质．【分析】A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大；B．苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O；D．苯分子没有碳碳双键；【解答】解：A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故A 错误；B．苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；故选：B；13．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NO x+NH3→N2+H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：4【考点】氧化还原反应的计算．【分析】NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，NO、NO2分别为xmol、ymol，与氨气反应时遵循电子守恒，以此来解答．【解答】解：NO、NO2的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH3使其恰好完全转化为N2，体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，氨气3.5mol，NO、NO2分别为xmol、ymol，，解得x=0.75mol，y=2.25mol，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为0.75mol：2.25mol=1：3，故选C．14．分子式为C9H11Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．5种B．9种C．12种D．15种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】取代基可能有氯原子、正丙基，氯原子、异丙基，甲基、﹣CH2﹣CH2Cl，甲基、﹣CH2﹣CH2Cl，甲基、﹣CH2ClCH3，丙基、﹣CH2Cl，五种组合，据此解题．【解答】解：苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；取代基可能有氯原子、正丙基，氯原子、异丙基，甲基、﹣CH2﹣CH2Cl，甲基、﹣CH2ClCH3，丙基、﹣CH2Cl，五种，各有邻、间、对三种同分异构体，共15种．故选D．15．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，据此分析解答．【解答】解：A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C错误；D．与苹果酸是同一种物质，故D错误；故选A．16．对三联苯是一种有机合成中间体，工业上合成对三联苯的化学方程式为3+2H2↑．下列说法不正确的是（）A．上述反应属于取代反应B．对三联苯分子中至少有16个原子共平面C．对三联苯的一氯取代物有4种D．0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗5.1 mol O2【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．该反应中苯环上的H被取代；B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内；C．对三联苯的结构对称，从中间看，共有4种位置的H元素；D．对三联苯的分子式为C18H14，1mol该物质燃烧消耗氧气为18+=21.5mol．【解答】解：A．该反应中苯环上的H被取代，则该反应为取代反应，故A正确；B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子一定在同一平面内，碳碳单键可旋转，但一条直线上的碳原子在一个平面内，则至少有16个原子共平面，所有原子可能共面，对三联苯分子中最多有32个原子共平面，故B正确；C．对三联苯的结构对称，从中间看，共有4种位置的H元素，则对三联苯的一氯取代物有4种，故C正确；D．对三联苯的分子式为C18H14，1mol该物质燃烧消耗氧气为18+=21.5mol，0.2 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗0.2mol×21.5=4.3molO2，故D错误；故选D．二．填空完成题（共4大题，共计52分）17．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：回答下列问题：（1）D中官能团的名称为碳碳双键、氯原子．。
四川省成都外国语学校2016-2017学年高二上学期入学化学试卷Word版含解析
2016-2017学年四川省成都外国语学校高二（上）入学化学试卷一、选择题（本小题包括20个小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨C．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理D．用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．重氢原子： DB．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．N2的电子式：3．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（）A．B．C．D．4．下列叙述正确的是（）A．I放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．H2和T2是两种不同的物质，互称为同位素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构5．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．0.1 mol NH2﹣中含有的电子数为0.9N AC．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AD．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A6．下列说法中不正确的是（）A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．N﹣O键的极性比C﹣O键的极性小C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气8．根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns＜（n﹣3）g＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np（n为能层序数，g能级中有9个轨道）．则未来的第八周期应包括的元素的种类是（）A．32 B．50 C．64 D．1289．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．0.1 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣10．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤11．下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2OB．向Fe（NO3）2溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2OC．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣14．有Xn+、Ym+、Zn﹣，已知它们各自带有的电荷数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（）A．它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强B．它们的原子半径依次增大C．它们的单质在常温．常压下的密度依次减小D．它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质15．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子存在非极性键和极性键C．丙烯分子有7个σ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上16．从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2﹣和OH﹣、N3﹣和O2﹣两两类似．据此判断下列反应正确的是（）①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑③3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑A．只有③B．只有①C．①和②D．都正确17．有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31．如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是（）A．如果一种元素是金属元素，则另一种元素一定是稀有元素B．如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体C．如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物可能是正四面体形分子D．如果一种元素的最高正价是+3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体18．肼（N2H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol ①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ/mol ②下列说法正确的是（）A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1000.3kJ/molC．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e ﹣+4OH﹣=N2+4H2OD．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大19．羟胺（NH2OH）是一种还原剂．现用25.00mL0.049mol•L﹣1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2（SO4）3溶液在煮沸条件下反应，生成Fe2+离子恰好与24.5mL0.020049mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2（SO4）3，KMnO等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（）A．N2O B．N2C．NO D．NO220．3.04g铜镁合金完全溶解于100mL14.0mol•L﹣1的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240mL（标准状况），向反应后的溶液中加入2.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子完全沉淀时，得到5.08g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．被还原的硝酸的物质的量是0.12molC．得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700mLD．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%二、选择题（本小题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意．全对2分，有错选0分，只选一个且正确1分）21．下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A．CH4和H3O+B．NO3﹣和SO3C．O3和CO2D．N2和C22﹣22．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是（）A．A B．B C．C D．D23．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I224．R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①RO32﹣，②RO42﹣，③R2O32﹣，下列叙述判断正确的是（）A．当它可以形成①时，不可能形成③B．当它形成①时，也可以形成②和③C．当它可以形成②时，不可能形成③D．当它可以形成①时，不可能形成②25．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞XB．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物26．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（）A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”28．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ•mol﹣1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（）A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区29．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）A．194 B．391 C．516 D．65830．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=B．参加反应的氯气的物质的量等于 a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围： a mol≤n e≤ a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 a mol三、填空题31．有以下微粒：①N2H4②P4③H2O ④N2⑤H3O+⑥NH4+⑦CO2⑧H2O2（填编号）（1）既有极性键又有非极性键的是；（2）既有σ键又有π键的是；（3）微粒中不含孤电子对的是；（4）立体构型呈正四面体的是；（5）⑤和⑧的电子式分别为和；（6）⑥和⑦的结构式分别为和．32．以下反应均为放热反应，根据热化学方程式，比较△H1和△H2的大小①I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2，则△H1△H2②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2，则△H1△H2．33．如表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试回答下列问题：（1）写出表中⑥含有8个中子的原子的化学符号，元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为．（2）元素⑩的核外电子排布式．（3）根据元素周期表来比较④和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是（填元素符号）．（4）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月根据①合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，则“N5”分子碎片的电子式为：．34．为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：）图中所示滤液中含钒的主要成分为（写化学式）（2）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度为和．（3）用硫酸酸化的H2C2O4溶液和（VO2）2SO4溶液反应，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为：□VO2++□H2C2O4+□=□VO2++□CO2↑+□H2O（4）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为．35．（1）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=．的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为．（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为．（4）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=﹣1 638kJ•mol﹣1．在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为．2016-2017学年四川省成都外国语学校高二（上）入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本小题包括20个小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨C．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理D．用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；"三废"处理与环境保护．【分析】A．化学变化是分子原子层次上的变化；B．二氧化碳导致温室效应；C．根据通过露天焚烧或深埋的方式进行处理垃圾，会污染大气、水体和土壤解答；D．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．【解答】解：A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为物理上的变化，故A错误；B．二氧化碳导致温室效应，导致酸雨的主要气体为二氧化硫，故B错误；C．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理，会污染大气、水体和土壤，不利于改善环境，故C错误；D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确，故选D．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．重氢原子： DB．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．N2的电子式：【考点】原子结构示意图；电子式．【分析】A、21H原子俗称重氢原子；B、硫离子是硫原子得2个电子后形成的；C、质量数=质子数+中子数；D、氮气中氮原子间有3对共用电子对．【解答】解：A、21H原子俗称重氢原子，质量数为2，质子数为1，故符号为21H，故A错误；B、硫离子是硫原子得2个电子后形成的，故核外有18个电子，故结构示意图为，故B错误；C、质量数=质子数+中子数，故质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，符号为：I，故C正确；D、氮气中氮原子间有3对共用电子对，氮原子均达8电子稳定结构，故N2的电子式为：，故D错误．故选C．3．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（）A．B．C．D．【考点】原子核外电子的能级分布．【分析】根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据此原则，O原子核外有8个电子，能量最低是：；【解答】解：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布是，故选B．4．下列叙述正确的是（）A．I放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．H2和T2是两种不同的物质，互称为同位素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构【考点】元素周期表的结构及其应用；同位素及其应用；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A、放出射线不是化学变化研究的范畴B、不同元素的原子构成的分子可以含非极性键；C、H2和T2是由H元素组成的同种单质；D、短周期第ⅣA与元素原子最外层四个电子，ⅦA族元素的原子最外层七个电子，结合化学键的形成分析判断．【解答】解：A、放出射线是原子核内的变化不是化学变化的研究范畴，不是化学变化，故A 错误；B、不同元素的原子构成的分子可以含非极性键，如H2O2，故B错误；C、H2和T2是由H元素组成的同种单质，故C错误；D、短周期第ⅣA与元素原子最外层四个电子，ⅦA族元素的原子最外层七个电子，四个ⅦA 族元素的原子和一个第ⅣA与元素原子形成四个共价键，达到最外层的8电子结构，故D正确．故选D．5．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N AB．0.1 mol NH2﹣中含有的电子数为0.9N AC．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AD．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应；B、NH2﹣中含10个电子；C、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含18mol电子来分析；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的三氧化硫分子个数小于0.2N A个，故A错误；B、NH2﹣中含10个电子，故0.1molNH2﹣中含N A个电子，故B错误；C、3.4g双氧水的物质的量为0.1mol，而1mol双氧水中含3mol共用电子对，故0.1mol双氧水中含0.3N A对共用电子对，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含1mol氧原子，故含N A个，故D正确．故选D．6．下列说法中不正确的是（）A．甲硫醇（CH3SH）比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．N﹣O键的极性比C﹣O键的极性小C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【考点】含有氢键的物质．【分析】A、甲醇中含有﹣OH，氢元素电负性很大，甲醇分子之间形成氢键，沸点较高；B、原子半径大小与键能的大小有关；C、氨气分子之间存在氢键，沸点相对较高，故氨气容易液化；D、氢键影响物质的物理性质，水是非常稳定的化合物，是指水不易分解，属于化学性质，由分子内O﹣H决定．【解答】解：A、甲醇中含有﹣OH，氢元素电负性很大，甲醇分子之间形成氢键，沸点比甲硫醇（CH3SH）高，故A正确；B、原子半径N＜O，N﹣O键能较大，故B正确；C、由于氨气分子之间存在氢键，氨气沸点相对较高，故氨气容易液化，故C正确；D、氢键影响物质的物理性质，水是非常稳定的化合物，是指水不易分解，属于化学性质，由水分子内O﹣H决定，故D错误；故选D．7．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．利用烧瓶中压强差确定HCl气体溶解性强弱；B．常温下，能和氧气反应的气体不能用排空气法收集；C．四氯化碳隔绝水和气体可以防止倒吸；D．氨气密度小于空气，常温下和氧气不反应，有刺激性气味，且属于碱性气体．【解答】解：A．如果HCl极易溶于水，会导致烧瓶中压强急剧减小，则导致气球急剧膨胀，如果HCl不易溶于水，则气球体积变化不明显，所以据此可以验证氯化氢的溶解性强弱，故A正确；B．常温下，NO易被氧气氧化生成二氧化氮，NO不易溶于水，所以NO应该采用排水法收集，故B错误；C．如果X为四氯化碳，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，能溶于水，气体不能与水直接接触，能防止倒吸，故C正确；D．氨气属于碱性气体，所以能用碱石灰干燥，氨气密度小于空气且常温下和空气不反应，所以可以采用向下排空气法收集，氨气有刺激性气味，不能直接排空，可以用水稀释，导致的漏斗能防止倒吸，故D正确；故选B．8．根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns＜（n﹣3）g＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np（n为能层序数，g能级中有9个轨道）．则未来的第八周期应包括的元素的种类是（）A．32 B．50 C．64 D．128【考点】原子结构的构造原理．【分析】根据电子排布规律，结合各能级中所容纳的电子数：p能级中最多有6个电子，d能级中最多有10个电子，f能级中最多有14个电子，g能级中最多有18个电子，据此分析．【解答】解：第七周期排满时，最后一种元素的价电子排布为7s27p6，第八周期排满时最后一种元素的价电子排布为8s28p6，从8s1到8s28p6，其中间增排了8s25g1～186f147d108p6，核电荷数增加了50，故第八周期元素有50种，故选B．9．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．Na2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．0.1 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；B．硫化钠与铜离子反应生成硫化铜沉淀；C．四种离子之间不反应，都不与碳酸氢铵反应；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子．【解答】解：A．Fe3+和SCN﹣之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．Na2S、Cu2+之间反应生成硫化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不发生反应，都不与NH4HCO3反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．KNO3和NaHSO4的溶液中硝酸根离子能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．10．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤【考点】碳族元素简介．【分析】依据题干给出元素化合价的稳定性判断解答．【解答】解：①Pb+2Cl2═PbCl4，生成物PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故①错误；②Sn+2Cl2═SnCl4，生成物SnCl4中Sn为+4价，稳定，故②正确；③SnCl2+Cl2═SnCl4，SnCl2Sn为+2价不稳定，能够继续被氧化为+4价，故③正确；④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故④错误；⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O，PbCl2中Pb为+2价，是稳定的，故⑤正确；故选：A．11．下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′【考点】元素周期律的作用；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况．【分析】A、对角线规则：处于对角线位置的元素性质具有相似性；B、配位键是成键原子一方提供电子对，一方提供空轨道的化学键；C、根据元素电负性的含义来回答；D、正四面体分子且键角都为109°28′．【解答】解：A、根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，故A正确；B、NH4+和[Cu（NH3）4]2+、H3O+中都存在配位键，故B正确；C、元素电负性越大的原子，得电子能力越强，故C正确；D、CH4是正四面体分子，键角都为109°28′，P4是正四面体分子，键角为60°，故D错误．故选D．12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2NO3﹣+2NO2↑+2H2OB．向Fe（NO3）2溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2OC．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，浓硝酸应该拆开；B．酸性条件下硝酸根离子能够将亚铁离子氧化成铁离子，同时硝酸根离子被氧化成NO气体；C．石灰水少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，反应产物中含有碳酸根离子；D．二氧化碳过量，飞已售出碳酸氢根离子．【解答】解：A．Cu与浓硝酸反应制NO2，浓硝酸需要拆开，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；B．向Fe（NO3）2溶液中加入盐酸，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故C错误；D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故D错误；故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．加NaCl发生盐析，加CuSO4溶液发生变性；B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖；C．向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚；D．乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色．【解答】解：A．向两份蛋白质溶液中分别加NaCl发生盐析，加CuSO4溶液发生变性，盐析为可逆过程，变性为不可逆过程，故A错误；B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖，则没有加碱至碱性不能检验，故B错误；C．向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚，应选浓溴水，现象可观察到白色沉淀，故C错误；D．乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故D正确；故选D．14．有Xn+、Ym+、Zn﹣，已知它们各自带有的电荷数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（）A．它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强B．它们的原子半径依次增大C．它们的单质在常温．常压下的密度依次减小D．它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X、Y、Z为短周期元素，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能简单离子为X n+、Y m+、Z n﹣，且数值m＞n，所以X为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素．A、NaOH为强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，HClO4是强酸；B、同周期原子半径随原子序数的增加而减小；C、铝的密度比钠的大；D、Al（OH）3是弱电解质．【解答】解：X、Y、Z为短周期元素，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，则X、Y、Z 一定是在第3周期，能简单离子为X n+、Y m+、Z n﹣，且数值m＞n，所以X 为钠元素，Y为铝元素，Z为氯元素．A、NaOH为强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，HClO4是强酸，则它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故A正确；B、同周期原子半径随原子序数的增加而减小，X、Y、Z半径依次减小，故B错误；C、铝的密度比钠的大，氯气常温下为气体，故C错误；D、NaOH为强碱，HClO4是强酸，二者都是强电解质，Al（OH）3是弱电解质，故D错误．故选A．15．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子存在非极性键和极性键C．丙烯分子有7个σ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A．碳碳双键中的碳原子为sp2杂化；B．C、C之间为非极性键，C、H之间为极性键；C．单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键；D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面内．【解答】解：A．因碳碳双键中的碳原子为sp2杂化，则丙烯分子中只有1个碳原子是sp3杂化，故A错误；。
四川省成都七中2015-2016学年高二上学期入学考试 生物试题 扫描版含答案
成都七中2015-2016学年度上期入学考试参考答案
一、单项选择题（每题2分，共60分）
1-5 DDDAB 6-10 DDCBB 11-15 DCBCA 16-20 BDADD 21-25 CCAAD 26-30 DBDBB
31.(10分)
（1）光照和黑暗交替频率(1分) ATP和[H] (1分)
（2）高于 (2分)
C组只用了D组一半的光照时间，其光合作用产物的相对含量却是D组的94% (2分)
光照 (2分) 基质(2分)
32. (10分，每空2分)
（1）1：1 1：2：1 （2）A基因纯合致死 1：1 2:3
33. (10分，除标注外，每空1分)
(1)4 AaBb 丙
(2)(第一)极体de (3)龙胆紫(或醋酸洋红)
(4)减数第一次分裂后期同源染色体1和2没有分离（2分）
(5)基因突变或交叉互换（2分）
34．(10分)
（1）不能（1分）原因是祖父母和外祖父母都有A基因，都可能遗传给女孩。
（3
分）
（2）祖母（2分）该女孩的一个X A来自父亲，而父亲的X A一定来自祖母（3分）不
能（1分）。
《解析》四川省成都七中2015-2016学年高二下学期分层练习化学试卷(四)Word版含解析
2015-2016学年四川省成都七中高二（下）分层练习化学试卷（四）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式③Cl﹣的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子： Cl⑦HCO3﹣的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+．A．①④⑤B．②③④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．某温度时pH=6的纯水中含有10﹣6N A个H+B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N AC．在25℃、1.01×105Pa时，121gCF2Cl2所含的氯原子数为2N AD．常温下，5.6g铁投入到足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3N A3．下列反应的离子方程式正确是（）A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+B．氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3•H2O=Cl+2H2OC．工业上制取漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD．NaNO2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O4．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、S2﹣、Br﹣、ClO﹣6．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0B．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应，还原产物分别为NO2、NO，所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3 D．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率7．串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol•L﹣1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（假定产生的气体全部放出）（）A．KNO3B．NaCl C．AgNO3D．CuCl28．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y、RY3、XW4等类型的化合物，其中Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法正确的是（）A．各元素对应的离子半径顺序为：R＞W＞Z＞YB．气态氢化物的稳定性及还原性：H m W＞H n RC．XYR、X2W6、R2W2分子中所有原子均满足8电子结构D．某气体通入品红溶液，溶液颜色褪去，则该气体一定是RY29．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有5个碳原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃．A．①② B．③④ C．②③ D．②④10．关于有机化学实验说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化B．通过对95%的酒精直接蒸馏获得无水酒精C．在石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中D．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，下层为橙红色，上层接近无色11．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属12．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（）A．反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n （SO2）=0.012 molC．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0 mol•L﹣1，则反应的△H＞0 D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%13．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B．用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1C．向平衡后的体系中加入l mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动D．若平衡后再充入l mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2﹣2a）mol14．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质．在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（）A．还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2D．若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol15．今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，下列说法中不正确的是（）A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a=b，并测得溶液中c（X﹣）=c（Y﹣）+c（HY）（c（HY）≠0），则相同浓度时，酸性HX ＞HYC．若a＞b，并测得溶液中c（HX）=c（HY），则可推出溶液中c（X﹣）＞c（Y﹣），且相同浓度时，酸性HX＞HYD．若两溶液等体积混合，测得溶液中c（X﹣）+c（Y﹣）+c（HX）+c（HY）=0.1 mol/L，则可推出a+b=0.2 mol/L二、解答题（共5小题，满分0分）16．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．（3）W的基态原子核外电子排布式是．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是．17．硫酸钠﹣过氧化氢﹣氯化钠加合物（xNa2SO4．y H2O2．zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用．为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00mL无色溶液A第二步：准确量取25.00mL溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO420.00mL第三步：另取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g．（1）欲配制溶液A，所需仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还有．（2）配平下列离子方程式MnO4﹣+ H2O2+ =Mn2++ O2↑+（3）滴定前，KMnO4标准溶液应盛装于中（填仪器名称），滴定终点现象为．（4）第三步能否通过加入AgNO3溶液的方法来测定？；理由是．（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO4标准溶液润洗，则y值（填“偏高”“偏低”“无影响”）．（6）通过计算定样品的组成为．18．某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32﹣之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．（1）提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；（2）实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是．②取5mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）．③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色．（3）得出结论：①根据丙同学的实验得出的结论是：；②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为．（4）拓展探究：①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程是．②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32﹣水解能力较CO32﹣小外，还有．19．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由．（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的p=7，则NaOH 溶液与H2SO4溶液的体积比为．（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是．（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析原因：．（5）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．（6）已知A n B m的离子积K w=n﹒m，式中n和n表示离子的物质的量浓度的数值．在某温度下，Ca （OH）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液的密度设为1g・mL﹣1，则其离子积为．20．直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：．（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是．（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：①上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：．②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是a．c（Na+）═2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H +）═c（OH﹣）c．c（Na+）+c（H +）═c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是．②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：．2015-2016学年四川省成都七中高二（下）分层练习化学试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）①CSO的电子式：②对硝基苯酚的结构简式③Cl﹣的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子： Cl⑦HCO3﹣的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+．A．①④⑤B．②③④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】①类比二氧化碳的电子式进行判断；②硝基的表示方法不规范；③氯离子的核电荷数为17，不是18；④甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子；⑤实验室为分子组成的最简比，又名最简式，根据葡萄糖的分子组成判断；⑥元素符号的左上角为质量数，该氯原子的质量数应该为37；⑦碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，题中表示的碳酸氢根离子的电离方程式．【解答】解：①CSO分子中存在碳氧双键和碳硫双键，其电子式为：，故①正确；②对硝基苯酚的结构简式中，硝基表示错误，正确的结构简式为：，故②错误；③氯离子核电荷数为17，核外电子数为18，Cl﹣的结构示意图为：，故③错误；④甲烷为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故④正确；⑤葡萄糖的分子式为C6H12O6，则葡萄糖的实验式为：CH2O，故⑤正确；⑥该氯原子的质量数为37，该氯元素可以表示为：1737Cl，故⑥错误；⑦HCO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故⑦错误；故选A．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．某温度时pH=6的纯水中含有10﹣6N A个H+B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N AC．在25℃、1.01×105Pa时，121gCF2Cl2所含的氯原子数为2N AD．常温下，5.6g铁投入到足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．缺少水的体积，无法计算氢离子的物质的量；B．二者的摩尔质量都是78g/mol，二者的化学式中都含有2个钠离子和1个阴离子；C．根据n=计算出121gCF2Cl2的物质的量，然后计算出含有的氯原子的物质的量及数目；D．铁在浓硝酸中发生钝化，阻止的反应的继续进行．【解答】解：A．没有告诉水的体积，无法计算该纯水中氢离子的物质的量及数目，故A错误；B.7.8gNa2S和Na2O2的混合物的物质的量为： =0.1mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，则0.1mol该混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数为0.1N A，故B错误；C.121gCF2Cl2的物质的量为： =1mol，含有2mol氯原子，所含的氯原子数为2N A，故C正确；D．常温下铁与浓硝酸发生钝化现象，阻止的反应进行，则无法计算转移的电子数，故D错误；故选C．3．下列反应的离子方程式正确是（）A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+B．氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3•H2O=Cl+2H2OC．工业上制取漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OD．NaNO2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．该反应生成氢氧化铁胶体而不是沉淀；B．Cl要拆开写银氨络离子和氯离子；C．工业上制取漂白粉是用氯气和石灰乳制取；D．二者反应生成锰离子、硝酸根离子和水．【解答】解：A．该反应生成氢氧化铁胶体而不是沉淀，离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；B．Cl要拆开写银氨络离子和氯离子，离子方程式为AgCl+2NH3•H2O=++Cl﹣+2H2O，故B错误；C．工业上用石灰乳和氯气制取漂白粉，离子方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl﹣+2ClO﹣+2H2O，故C错误；D．二者反应生成锰离子、硝酸根离子和水，离子方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故D正确；故选D．4．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】常见离子的检验方法．【分析】A、碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；B、检验钾离子时，要透过蓝色钴玻璃观察；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；D、滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子．【解答】解：A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有钠离子，透过蓝色钴玻璃观察，火焰不呈紫色，说明原溶液中有钠离子、无钾离子，故B错误；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故C正确；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选C．5．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣C．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、S2﹣、Br﹣、ClO﹣【考点】离子共存问题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O中含有铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，但加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体，铵根离子与OH﹣结合生成弱碱，SO42﹣与Ba2+结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，且加入晶体后，离子之间还不反应，则能共存，故C正确；D．因Cu2+、S2﹣结合生成沉淀，S2﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选C．6．下列说法正确的是（）A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0B．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应，还原产物分别为NO2、NO，所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3 D．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率【考点】反应热和焓变；氧化还原反应；化学反应速率的影响因素．【分析】A．绝大多数的分解反应为吸热反应，气体体积增大的反应△S＞0；B．硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙为放出热量；C．氧化剂氧化性的强弱是得到电子的能力大小，和被还原的价态无关；D．常见增大反应速率的因素有增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂以及增大固体的表面加等．【解答】解：A．一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g），该正反应气体体积增大，所以，△S＞0，绝大多数的分解反应为吸热反应，该反应的△H＞0，故A错误；B．硫酸钙是微溶物，生成硫酸钙为放出热量，故H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故B错误；C．氧化剂氧化性的强弱是得到电子的能力大小决定，和被还原的价态无关，浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故C错误；D．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，二氧化锰起到反应的催化剂的作用，可增大反应速率，升高温度，可使反应速率加快，故D正确；故选D．7．串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol•L﹣1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（假定产生的气体全部放出）（）A．KNO3B．NaCl C．AgNO3D．CuCl2【考点】电解原理．【分析】根据放电顺序确定所得溶液的溶质，根据溶质的酸碱性确定选项．【解答】解：阳离子的放电顺序为：Ag+＞Cu2+＞H+＞Na+＞K+，阴离子的放电顺序为：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣＞OH﹣，根据离子的放电顺序，电解各溶液的电解方程式分别为：A、电解KNO3溶液实际是电解水，2H2O2H2↑+O2↑，所得溶液仍是硝酸钾溶液，只是浓度增大，呈中性．B、电解NaCl溶液的电解方程式为：2 NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，所得溶液为氢氧化钠溶液，呈碱性；C、电解Ag NO3溶液的电解方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，所得溶液为硝酸溶液，呈酸性；D、电解CuCl2溶液的电解方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑，所得液体为水；故选C．8．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y、RY3、XW4等类型的化合物，其中Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法正确的是（）A．各元素对应的离子半径顺序为：R＞W＞Z＞YB．气态氢化物的稳定性及还原性：H m W＞H n RC．XYR、X2W6、R2W2分子中所有原子均满足8电子结构D．某气体通入品红溶液，溶液颜色褪去，则该气体一定是RY2【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y类型的化合物，则Z为Na、Y为O，其中Y、R同主族，它们可组成RY3化合物可知R为S；Z、R、W同周期，W为第三周期元素，结合组成XW4化合物可知，X为C，W为Cl，以此来解答．【解答】解：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y类型的化合物，则Z为Na、Y为O，其中Y、R同主族，它们可组成RY3化合物可知R为S；Z、R、W同周期，W为第三周期元素，结合组成XW4化合物可知，X为C，W为Cl，A．电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子半径为R＞W＞Y＞Z，故A错误；B．非金属性越强，氢化物越稳定，对应氢化物还原性越弱，则气态氢化物的稳定性为H m W＞H n R，气态氢化物的还原性为H m W＜H n R，故B错误；C．XYR、X2W6、R2W2分子分别为COS、C2Cl6、S2Cl2，分子中所有原子均满足8电子结构，故C正确；D．某气体通入品红溶液，溶液颜色褪去，气体可能为氯气、二氧化硫等，故D错误；故选C．9．某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是（）①分子中具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有5个碳原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃．A．①② B．③④ C．②③ D．②④【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．【解答】解：分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，不符合，此题有两个限制条件，满足第一个条件只要是含4个碳原子及其以上即可，满足第二个条件的烷烃烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、2，2，3，3﹣四甲基丁烷等．综合起来，选B．故选B．10．关于有机化学实验说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化B．通过对95%的酒精直接蒸馏获得无水酒精C．在石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中D．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，下层为橙红色，上层接近无色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．煤的干馏属于化学变化；B．酒精与水易形成共沸混合物；C．石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计分别用于测定馏分、反应液以及水的温度；D．己烷的密度比水小，在溶液上层．【解答】解：A．煤的干馏属于复杂的物理、化学变化，故A错误；B．酒精与水易形成共沸混合物，应加CaO后蒸馏，故B错误；C．石油的分馏、实验室制乙烯以及制备硝基苯的三个实验中，温度计分别用于测定馏分、反应液以及水的温度，则温度计水银球的位置分别位于蒸馏烧瓶支管口、反应液液面以下、水浴中，故C正确；D．己烷的密度比水小，在溶液上层，可观察到上层为橙红色，故D错误．故选C．11．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠；B、铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；C、电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属．【解答】解：A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故A正确；B、铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；C、电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故D错误；故选A．12．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（）A．反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1mol•L﹣1•min﹣1B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n （SO2）=0.012 molC．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0 mol•L﹣1，则反应的△H＞0D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%【考点】化学平衡的计算．【分析】A．先计算二氧化硫的平均反应速率，根据方程式知，同一时间段内二氧化硫和三氧化硫的平均反应速率相等；B．t2时，参加反应的n（O2）=（0.060﹣0.016）mol=0.044mol，则参加反应的n（SO2）=2n （O2）=0.088mol，所以还剩余n（SO2）=（0.10﹣0.088）mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态，利用等效平衡分析；C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据二氧化硫的平衡浓度大小判断反应热；D．第一次达到平衡状态时SO2的转化率为×100%=88%，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，根据平衡移动方向确定二氧化硫的转化率变化．【解答】解：A．在0～t1min内的平均速率为v（SO3）==mol/（L•min），故A错误；B．t2时，参加反应的n（O2）=（0.060﹣0.016）mol=0.044mol，则参加反应的n（SO2）=2n （O2）=0.088mol，所以还剩余n（SO2）=（0.10﹣0.088）mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态；其它条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2与起始时向容器中充入0.10mol SO2和0.060molO2相同，所以达到平衡状态时n（SO2）=0.012 mol，故B正确；C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果平衡时c（SO2）=0.0070mol•L﹣1＞=0.006mol/L，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，故C错误；D．第一次达到平衡状态时SO2的转化率为：×100%=88%，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，与第一次相比，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，所以达到平衡时SO2转化率小于88%，故D错误；故选D．13．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B．用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1C．向平衡后的体系中加入l mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动D．若平衡后再充入l mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2﹣2a）mol 【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．。
四川省成都市第七中学(高新校区)2015-2016学年高二12月阶段性考试化学试题 缺答案
成都七中（高新校区）高2015级高一上期12月阶段性考试化学试题命题人：高一备课组 审题人:李松波 考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1O 16N 14Na 23Al 27S 32Ca 40K 39Fe 56Cu 64----------一、选择题（每小题只有1个正确选项,每小题3分,共45分） 1． 下列事实与胶体知识有关的是（ ）①晨雾时日光透过树植 ②用明矾净水 ③一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞④静电除尘 ⑤豆浆做豆花 ⑥血液透析 ⑦在江河入海口容易形成沙洲A ．①②⑤⑦B ．①③④⑤⑥C ．①③⑤⑥⑦D ．全部都有关2．下列关于2Na O 和22Na O 的叙述正确的是（ ）A ．2Na O 与22Na O 颜色相同B ．2Na O 和22Na O 都是碱性氧化物C ．2Na O 与22Na O 都能用于漂白,杀菌、消毒D ．阴阳离子的个数比均为12∶3．金属在人类社会的发展进程中起着重要的作用。
下列有关金属及其化合物的说法不正确的是（ ）A ．Fe 、Mg 、Al 均能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化钡，对内层金属有保护作用B ．Fe 在高温下能与水蒸气反应,Fe 被氧化生成34Fe O ,2H O 被还原生成2HC ．小苏打、氢氧化铝都可以用于中和胃酸D ．铝制餐具不适合长时间的蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物4．L V 浓度为10.5mol L -⋅的盐酸,欲吏其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ )A ．通入标准状况下的HCl 气体11.2L VB ．加入110mol L -⋅的盐酸0.1L V ,再稀释至1.5L VC ．将溶液加热浓缩到0.5L VD ．加入1L 1.5mol /L -V 的盐酸混合均匀5．同温同压下，g x 甲气体和g y 乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是( ) A ．x y ∶等于甲与乙的相对分子质量之比 B ．x y ∶等于甲与乙的分子个数之比C ．x y ∶等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．y x ∶等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比6．下列实验方案中,不能测定23Na CO 和3NaHCO 混合物中23Na CO 质量分数的是（ ）A ．取a 克混合物充分加热,减重b 克B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧,得b 克固体、C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量()2Ba OH 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体7．下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）A B C D2NaAlO 溶液中逐滴滴加盐酸至过量3AlCl 溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦溶液中逐滴滴加()2Ba OH 溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入2CO至过量8．下列离子方程式的书写正确的是( ) A ．氯化铜溶液与铁粉反应：23CuFe Fe Cu +++=+B ．()2Ba OH 溶液中滴加4NaHSO 溶液至中性：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+C ．将Na 投入到4CuSO 溶液：22Na Cu2Na Cu +++=+D ．饱和23Na CO 溶液中通入足量的2CO ：23223COCO H O 2HCO --++= 9．天津港瑞海物流危险化学品发生火灾并发生爆炸，爆炸造成了巨大的人员伤亡及财产损失。
【化学】四川省成都市第七中学2015-2016学年高二上学期期末复习(四)试题.docx
成都七中 2017 届高二上期期末复习题（四）1. 下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是()A ．滴加 KI- 淀粉溶液变为蓝色B ．该溶液中Cu2+、 NH 4+、 SO4－、 Cl －可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO 3溶液反应有沉淀生成并放出气体D ．配制该溶液时，将FeBr2粉末溶解在HBr 溶液中，并加入少量铁钉2．已知 HCN(aq) 与 NaOH(aq) 反应生成 1 mol 正盐的ΔH＝－ 12.1 kJ/mol ；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－ 57.3 kJ/mol 。
则 HCN 在水溶液中电离的ΔH等于 ()A ．－ 69.4 kJ/mol B．－ 45.2 kJ/mol C．＋ 69.4 kJ/mol D．＋ 45.2 kJ/mol 3．关于下列各图的叙述不正确的是．．．化学方程式平衡常数 KF2+H 22HF 6.5 ×1095Cl 2+H 22HCl 2.6×1033Br 2+H 22HBr 1.9×1019I 2 + H 22HI8.7 ×102图甲表乙图丙A ．已知 CO 的燃烧热22(g)=2H2O(g)H=－ 483.6kJ/mol ，则可以用283 kJ/mol ，2H (g)+O图甲表示 CO 和 H 2O(g) 生成 CO2和 H 2的能量变化B ．某温度下， pH=11 的氨水和pH=1 的盐酸等体积混合后恰好完全反应，反应后的溶液中 NH 4+、 NH 3·H 2O 与 NH 3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol ·L-1C．在常温下， X 2(g) 和 H 2反应生成 HX 的平衡常数如表乙所示，仅依据K 的变化，可说明在相同条件下，(从 F2到 I2)平衡时 X 2转化率降低，且X 2与 H 2反应剧烈程度减弱D ．图丙中曲线表示常温下向弱酸－HA 稀溶液中加水稀释时 c(A )/c(HA) 的变化情况4．下列离子方程式正确的是 ()A ．亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32－＋ 2H + = SO2↑＋ H2OB ．将 1mol ·L-1NaAlO 2溶液和 1.5mol ·L-1的 HCl 溶液等体积互相均匀混合：－+3+6AlO 2 + 9H+ 3H 2O = 5Al(OH) 3↓ + Al3＋－＋C．向 Al 2(SO4)3溶液中加入过量NH 3· H 2O： Al＋4NH3· H2O = [Al(OH)4]＋4NH4Al 3+＋ 2SO42－＋ 2Ba2+＋4OH －= AlO 2－＋ 2BaSO4↓＋ 2H2 O2 －－2－ 2 －＋5．某溶液中含有SO3、Br、SiO3、CO3、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判．．断正确的是 ()①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na＋②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了 2 个氧化还原反应A ．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤6．一定温度下，水溶液中H＋和 OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A ．升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B ．该温度下，水的离子积常数为－13 1.0 ×10C．该温度下，加入FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化7．下列说法正确的是 ()A ．一定温度下， 10mL 0.50mol － 1－ 1NH 4C1 溶液含+ L· NH 4Cl 溶液与 20mL 0.25mol L·NH 4物质的量相同B ． 25℃时，将 a mo1·L -l氨水与0.01 moI·L -1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中－10 9 NH 3·H 2O 的电离常数K bc(NH 4+ )=c(C1 )，用含 a 的代数式表示反应完全时0.01aC．某酸式盐 NaHA溶液中一定有： c(OH － ) + c(A 2－ ) = c(H +) + c(H 2A)D ．等体积、 pH 都为 3 的酸 HA 和 HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明酸性： HA ＞ HB8．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与 NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液pH<7 。
高二化学月考试题及答案-四川成都七中2015-2016学年高二下学期入学考试试题
成都七中2017届高二下入学考试化学试题总分：100分可能用到的相对原子质量0-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl一35.5 Fe-56 Ba -137第I卷（选择题共52分）选择题（每小题4分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意）1．将含等物质的量的氯化铵和碳酸氯钠混合溶液蒸干灼烧最终得到购固体是A．只有碳酸钠B．只有氯化钠C．一定是氯化钠和碳酸钠的混合物D．碳酸铵2．化学家发明了一种合成氨的新方法。
在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氮气。
以下有关叙述歪确的是A．增加氮气的量能提高氢气的转化率B．升高温度有利于氨的合成C．采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨液化D. 此法与哈伯法合成氨工艺相近3．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D.加热除去NH 4C1中的少量NaHC034、与右边图像有关的叙述，正确的是A．表示molH2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B.表示的热化学方程式为：H2（g）+1/2 02(g)=H20(g)△H = -241.8 kJ/molC.表示2mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJD．H20(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和5、关于由37C1原子组成的氯气叙述正确的是A. 71g该氯气样品含1摩尔氯气B．22.4L该氯气样品质量是74gC．37.g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37Cl03，氧化剂和还原剂的质量之比为5：1D. 0.l摩尔氯气分子溶于水形成l000mL溶液，溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)=0.lmol／L6．C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物c.同温度、同浓度的Na2C03、NaN03、Na2S03溶液的pH: NaN03< Na2S03< Na2C03D. C02、NO2、S02都能与H2.0反应，其反应类型相同7。
四川省成都市第七中学2016-2017学年高二上学期周测(12.13)化学试题 含答案
可能用到的相对原子质最: H—1 C-12 N—14 O-16 Na-23 Mg—24 S—32 Fe-56第I 卷(选择题共42 分）单项选择题（本题包括7小题，每小题6分,共计42分.每小题只有一个选项符合题意）1. 钛号称“崛起的第三金属"，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域．已知钛有48Ti、49Ti、50Ti 等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB 族C．钛原子的外围电子层排布为3d24s2D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素2。
以下有关元素性质的说法不正确的是( ）A．具有下列电子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2,②1s22s22p3，③1s22s22p2,④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1, ②3s23p2, ③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋3。
根据下列有关的基本信息，判断下列各项说法正确的是（）A．设N A为阿伏加德罗常数的值，则100ml 0.1moL/L 的K2Cr2O7溶液中含Cr2O72—为0。
01N A个,若滴入几滴浓硫酸，则该溶液橙色加深B．对于N2O4（g)2NO2（g)，在温度较低的时候测定NO2的分子量相对准确C．某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO％与温度变化关系如图所示T1时,当反应处于D点,则该反应的逆反应速率大于正反应速率D．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g)，发生反应X(g）＋Y（g) 2M（g)＋N（g）, ΔH〈0 恒压恒温条件下,甲容器中加入1molX 和4molY,乙容器中加入4molX 和1molY，分别达到平衡后,体系放出的热不同。
四川省成都市第七中学2015-2016学年高二下学期分层练习(三)化学试题 Word版含答案
成都七中高二下期化学分层练习题(3)注：每个选择题只有一个选项符合题意。
1．以下分离提纯操作能达到相应目的是（ ）选项操作目的A蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液B分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物C洗气通入小苏打溶液中除去CO2中的HCl气体D用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质2．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H+）=10﹣1 mol•L﹣1时，有气体产生：而当溶液中c（H+）=10﹣13 mol•L﹣1时，又能生成沉淀．则该组离子可能是（ ）A．Na+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣ B．Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣C．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、K+、Cl﹣、NO3﹣3．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O B．0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO+H2O═HClO+HSO3﹣24．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2．下列说法中正确的是（ ）A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，…．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．”由此可推测该化合物属于离子晶体B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z5．下列说法正确的是（ ）A．按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷B．用溴水可以鉴别1－己烯、碘化钾溶液、苯三种液体C．碳原子数小于5的烷烃共有4种，他们之间互为同系物D．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同6．LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备．工业上利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，下列说法正确的是（ ）A．电极每产生22.4 L气体，电路中转移2 mole﹣B．电解过程中Li+迁移入B电极区、OH﹣迁移入A电极区C．电解池中总反应方程式为：2HCl2H2↑+Cl2↑D．B极区电解液为LiOH溶液7．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是（ ）A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3 B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐8．900℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：C2H5（g）⇌ CH=CH2（g）+H2（g）△H=a kJ．mol﹣1．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n（乙0.400.300.24n2n3苯）/moln（苯乙0.000.10n10.200.20烯）/mol下列说法正确的是（ ）A．反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.002 mol•L﹣1•min﹣1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08 mol•L ﹣1，则a＜0C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆）9．C3H2F5Cl的结构有（不含立体异构）（）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种10．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）A．在0.1mol•L﹣1Na2C2O4溶液中：2c（Na+）=c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）B．向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH溶液：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．浓度均为0.1 mol•L﹣1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．浓度均为0.1 mol•L﹣1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c（SO42﹣）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）11．常温下，在20.00 mL 0.100 0 mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L－1HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如右图所示。
四川省成都七中2015-2016学年高二下学期入学考试化学试卷.pdf
成都七中2017届高二下入学考试 化学试题 总分：100分 可能用到的相对原子质量 0-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl一35.5 Fe-56 Ba -137 第I卷（选择题 共52分） 选择题（每小题4分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．将含等物质的量的氯化铵和碳酸氯钠混合溶液蒸干灼烧最终得到购固体是 A．只有碳酸钠 B．只有氯化钠 C．一定是氯化钠和碳酸钠的混合物 D．碳酸铵 2．化学家发明了一种合成氨的新方法。
在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮 气转化为氮气。
以下有关叙述歪确的是 A．增加氮气的量能提高氢气的转化率 B．升高温度有利于氨的合成 C．采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨液化 D. 此法与哈伯法合成氨工艺相近 3．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是 A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱 B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 D.加热除去NH4C1中的少量NaHC03 4、与右边图像有关的叙述，正确的是 A．表示 molH2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量 B.表示的热化学方程式为： H2（g）+1/2 02(g)=H20(g)△H=-241.8 kJ/mol C.表示2mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有 的能量多483.6 kJ D．H20(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和 5、关于由37C1原子组成的氯气叙述正确的是 A. 71g该氯气样品含1摩尔氯气 B．22.4L该氯气样品质量是74g C．37.g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37Cl03，氧化剂和还原剂 的质量之比为5：1 D. 0.l摩尔氯气分子溶于水形成l000mL溶液，溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)=0.lmol／L 6．C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是 A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物 c.同温度、同浓度的Na2C03、NaN03、Na2S03溶液的pH: NaN03< Na2S03c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH一) B.W点表示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) C, pH=3.5溶液中： c(Na+)-c(OH一)+c(CH3COOH)=0.l moL/L D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体 积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 10.如下图装置（夹持装置略，气密性已检验）某同学用含有铁锈 (Fe203)的废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理的是 A.B中收集到的气体是氢气 B．烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+还原为Fe3+ C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁 D．烧杯中溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 后得到氯化铁晶体 11.下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图II表示常温下，0.l000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0l00mol/LHCl溶液所 得到的滴定曲线 C．图III表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：cb>a 12.一定量Na202与一定量的C02反应后的固体物质18.4 g，恰好与400mL l mol.L-1的稀 盐酸完全反应，以下说法合理的是 （NA表示阿伏伽德罗常数） A.反应中电子转移数为0.2NA B. 一定量的C02为0.1NA C, 18.4g固体物质为0.lmol Na2C03和0.05molNa202的混合物 D.一定量的Na202为0.lmol 13,常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。